北京曲一线图书策划有限公司 5年高考 3年模拟 B版 化学
专题七 化学反应的热效应
1.科学家用镍催化剂在光催化下,以CO 和芳基卤化物合成氧—芳基氨基甲酸酯,限速步
2
骤是光催化反应,反应机理如图。已知TMG(C H N )是一种有机碱。下列说法错误的是
5 13 3
(B)
A.反应过程中Ni的化合价发生了变化
B.反应①和④均为取代反应
C.该过程中反应②的活化能最大
D.A的化学式是C H N X
5 14 3
2.铜催化乙炔选择性氢化制备1,3-丁二烯的反应机理和部分反应历程如图(吸附在铜催
化剂表面上的物种用*标注)。
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下列说法错误的是(D)
A.反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率
B.增大Cu的比表面积,可加快反应速率,但不能提高C H 的平衡转化率
2 2
C.C 转化成C H (g)过程中,有非极性键的断裂和形成
2H* 4 6
3
D.若用丙炔为原料,将生成两种分子式为C H 的有机物
6 10
3.利用CO 与H 电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)和不同催化剂
2 2
(Bi、BiIn或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是(D)
A.存在2个副反应
B.电化学还原时,HCOOH是阴极产物
C.使用BiIn作催化剂更优
D.降低温度有利于提高CO 制甲酸的平衡转化率
2
4.苯与液溴反应生成溴苯,其反应过程的能量变化如图所示。
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下列关于苯与Br 反应的说法不正确的是(D)
2
A.FeBr 可作该反应的催化剂
3
B.将反应后的气体依次通入CCl 和AgNO 溶液以检验产物HBr
4 3
C.过程②的活化能最大,决定总反应速率的大小
D.总反应的ΔH<0,且ΔH=E -E +E
1 2 3
5.科学家提出一种大气中HS O-在H
2
O和NO
2
作用下转变为HS O-的机理(图1),其能量
3 4
变化如图2所示。
图1
图2
O-
3
已知:NO S 的结构式为 。
2
下列说法不正确的是(B)
A.①中涉及O—H键的断裂与生成
B.②③均发生了氧化还原反应
C.由图2可知,该过程的决速步是①
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D.总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
6.土壤中的微生物可将大气中的H
2
S经两步反应氧化成S
O2-
,两步反应的能量变化如图。
4
下列说法不正确的是(C)
A.O的非金属性大于S,推知热稳定性:H O>H S
2 2
B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量
C.H S(g)+2O (g) S (aq)+2H+(aq) ΔH=-364.01 kJ·mol-1
2 2 O2-
4
D.结合S(s)的燃烧热,可求算2H S(g)+3O (g) 2SO (g)+2H O(g)的ΔH
2 2 2 2
7.基元反应过渡态理论认为,基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间
状态,这个状态称为过渡态(TS)。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示,下列说
法正确的是(A)
A.步骤ⅱ→ⅲ为决速步骤
B.使用催化剂降低了反应的焓变
C.基于上述理论,该反应进程中包含四步基元反应
D.升高温度,反应物分子中活化分子的百分数不变
8.反应R(g) P(g)在有水和无水条件下,反应历程如图。图中M表示中间产物,TS表
示过渡态。其他条件相同时,下列说法正确的是(A)
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A.在有水条件下,反应更快达到平衡
B.有水和无水时,反应分别分3步和2步进行
C.反应达到平衡时,升高温度,P的浓度增大
D.无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大
9.密闭容器中,发生A(g)+B(g) 2C(g) ΔH 和A(g)+B(g) D(g) ΔH 两个竞争
1 2
反应,反应历程如图所示。下列说法正确的是(D)
A.增大压强,物质C的浓度不变
B.升高温度,平衡时体系内D的浓度增大
C.反应2C(g) D(g) ΔH=ΔH +ΔH
1 2
D.加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成
10.Os-Gr(锇原子嵌入石墨烯)可以催化汽车废气中的CO还原N O,反应历程可能因两个
2
反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同,而呈现历程a或历程b。下列说法不正确
的是(D)
A.历程a与历程b的总反应的ΔH相同
B.历程b中CO-Os-Gr是中间体
C.催化过程的最终产物为两种无毒的气体
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D.历程a中催化剂首先吸附CO,而历程b首先吸附N O
2
11.过氧化氢在Pd(钯)催化剂表面分解的微观过程如图a,反应历程相对能量变化如图
b。下列说法不正确的是(C)
图a
图b
A.该反应ΔH<0
B.步骤1~4过氧化氢在Pd表面的催化过程可表示为H O (g) H O(g)+O*,加快
2 2 2
H O(g)的脱附能够加快该催化反应的反应速率
2
C.该反应的决速步为步骤5
D.当Pd表面积一定时,增大c(H O )可能对反应速率没有影响
2 2
12.一种合金M催化BH NH 水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是(B)
3 3
A.总反应ΔS>O
B.加入NaOH可制得更纯的H
2
C.若反应中生成2gH ,转移电子1mol
2
D.若将H O换成D O,则可释放出HD
2 2
13.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法,下图是某催化剂催化该过程的能量变化图,*
表示吸附在催化剂表面的物种,下列有关说法正确的是(C)
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A.在该条件下,所得丙烯中不含其他有机物
B.该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
C.1 mol丙烷中的总键能大于1 mol丙烯及1 mol氢气的总键能之和
D.相同条件下在该催化剂表面,*CH CH CH 比*CH CH CH 脱氢更困难
3 2 3 3 2
14.据文献报道,金红石Ti3+L 表面催化氮气固定机理如下图所示,下列叙述错误的是 (A)
3
A.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的ΔH
B.该催化固氮总反应为3H +N 2NH
2 2 3
C. 是反应中间体
D.整个催化过程中存在N—Ti键的断裂和生成
15.乙烯氢化的化学方程式为C H (g)+H (g) C H (g) ΔH,使用不同含Au催化剂的反
2 4 2 2 6
应进程如下图所示。下列说法不正确的是 (C)
A.效果较好的催化剂是AuP
F+
3
B.该反应的ΔH=-129.6 kJ·mol-1
C.过渡态物质的稳定性:过渡态1>过渡态2
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D.1 mol C H (g)的能量小于1 mol C H (g)与1 mol H (g)具有的能量之和
2 6 2 4 2
16.NO是大气污染物之一,常用H 还原。NO(g)与H (g)的反应历程如图所示,下列说法错误
2 2
的是 (D)
A.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数
B.反应②的活化能小于反应①的活化能
C.反应①、②和总反应的ΔH都小于0
D.催化剂能提高总反应中H 的平衡转化率
2
17.溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(C)
A.溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热反应
B.溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定
C.氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应,则反应Ⅰ的活化能将增大
D.由该反应原理可推知1,2-二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷
18.已知H (g)、CH (g)、CH OH(l)可作为燃料电池的燃料,相关热化学方程式如下:
2 4 3
①2H (g)+O (g) 2H O(l) ΔH =-a kJ·mol-1
2 2 2 1
②CH (g)+2O (g) CO (g)+2H O(l) ΔH =-b kJ·mol-1
4 2 2 2 2
③2CH OH(l)+3O (g) 2CO (g)+4H O(l) ΔH =-c kJ·mol-1
3 2 2 2 3
④CH (g)+H O(l) CH OH(l)+H (g) ΔH
4 2 3 2 4
下列说法正确的是(C)
b c
A.ΔH =a- -
4
2 2
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B.反应②的ΔS>0
C.反应①中若生成H O(g),则ΔH>ΔH
2 1
D.反应③中的ΔH 能表示甲醇的燃烧热
3
19.标准摩尔生成焓是指在25 ℃和101 kPa时,由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合
物时的焓变,符号为Δ 。已知以下物质的标准摩尔生成焓。
fHθ
m
物质 NH (g) H O(g)
3 2
ΔHθ/(kJ·mol-1) -46 -242
f m
由此可得4NH (g)+3O (g) 2N (g)+6H O(g) ΔH = - 1 26 8 kJ·mol-1。
3 2 2 2 2
20.二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳,制取过程发生反
应:CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH 。T ℃时,向恒压容器中充入0.2 mol
2 2 3 2 1 1
CO (g)和0.6 mol H (g),达平衡时,放出4 kJ能量;若向相同容器中充入0.4 mol
2 2
CH OH(g)和0.4 mol H O(g),达平衡时,吸收11.8 kJ能量,则ΔH = -49. 5 kJ·mol-1。
3 2 1
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