第3章检测（解析版）—鲁科版选择性必修1_2027高中必刷题_必刷题2027_检测

第三章　物质在水溶液中的行为
单元测试题
一.选择题：本题共10 小题，每题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电
离有抑制作用的是（　　）
A.明矾　　　　　B.苏打     C.84 消毒液  
D.洁厕灵
【答案】D
【解析】A.明矾是KAl（SO4）2·12H2O，其中Al3＋发生水解，促进水的电离，故A 错误；B.苏打是
Na2CO3，CO 发生水解，促进水的电离，故B 错误；C.84 消毒液的有效成分是NaClO，ClO－发生水解，
促进水的电离，故C 错误；D.洁厕灵的主要成分是HCl，抑制水的电离，故D 正确。
2.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl 溶液除锈与盐类的水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入CaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去
【答案】D
【解析】天然弱碱性水呈碱性是因为水中的弱酸根离子水解，A 项错误；NH4Cl 水解使溶液显酸性，
NH4Cl 溶液能与铁锈发生反应，B 项错误；要区分电解与水解，C 项错误；Na2CO3溶于水后电离生成
的CO 水解，使溶液显碱性，加入Ca2＋，Ca2＋与CO 结合生成沉淀，使溶液中的CO 浓度逐渐减小，最
终溶液的红色退去，D 项正确。
3.下列化学用语表示不正确的是(　　)
A．醋酸的电离：CH3COOH
CH3COO－＋H＋
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
C．氯化铵的水解：NH＋H2O
NH4OH＋H＋
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) 
Ca2＋(aq)＋CO(aq)
【答案】C
【解析】醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A 项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根
离子和钠离子，B 项正确；铵根水解生成一水合氨，即NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，C 项错误；碳酸
钙难溶，存在溶解平衡，D 项正确。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下 pH＝2 的H3PO4 溶液，下列说法正确的是（　　）
A.每升溶液中的H＋数目为0.02NA
B.c（H＋）＝c（H2PO）＋2c（HPO）＋3c（PO）＋c（OH－）　
C.加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小
D.加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】pH＝2 的H3PO4溶液中c（H＋）＝10－2 mol·L－1，每升溶液中所含N（H＋）＝0.01NA，A 错
误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c（H＋）＝c（H2PO）＋2c（HPO）＋3c（PO）＋c（OH－），
B 正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以溶液体积增大为主，导致溶液中c
（H＋）减小，溶液pH 增大，C 错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c（H2PO）增大，促
使平衡H3PO4H＋＋H2PO 逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D 错误。
5.实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O 的pH 随温度变化的曲线
如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.随温度升高，纯水中c（H＋）>c（OH－）
B.随温度升高，CH3COONa 溶液的c（OH－）减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH 变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa 溶液和CuSO4溶液的pH 均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动
方向不同
【答案】C
【解析】任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A 项错误；随温度升高，CH3COONa 水解
程度增大，溶液中c（OH－）增大，且温度升高，水的电离程度增大，c（OH－）也增大，B 项错误；
温度升高，水的电离程度增大，c（H＋）增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正
向移动，故c（H＋）增大，pH 减小，C 项正确；温度升高，电离平衡和水解平衡均正向移动，而
CH3COONa 溶液随温度升高pH 降低的原因是水的电离程度增大，则c（H＋）增大，CH3COO－的水解程
度也增大，则c（OH－）增大，但水的电离程度增大得多，使得pH 降低，结合C 项分析可知，D 项
错误。
6.如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是（　　）
A.水电离出的氢离子浓度：a>b
B.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应
D.当滴加NaOH 溶液10.00 mL 时，该混合液的pH＝1＋lg 3 
【答案】D
【解析】从滴定曲线图可知，a 点的pH 小于b 点的pH，所以a 点水的电离程度更小些，水电离出的
氢离子浓度应是a<b，A 选项错误；恰好中和时消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL，由此推知，盐酸
的浓度应为 0.100 0 mol·L－1，B 选项错误；酚酞变色的pH 范围为8.2～10.0，指示剂变色时，溶
液的pH 大于8，NaOH 溶液稍过量，C 选项错误；当滴加NaOH 溶液10.00 mL 时，该混合液中剩余 n
（HCl）＝1×10－3 mol，所以混合液的c（H＋）＝ mol·L－1，得pH＝1＋lg 3，D 选项正确。
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S 稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【答案】C
【解析】A 选项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，Kw变大，错误；B 选项，
CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误；C 选项符合溶液中的质子守恒，正确；D 选项CH3COONH4
双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。
8.一定温度下，AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）体系中，c（Ag＋）和c（Cl－）的关系如图
所示。下列说法正确的是（　　）
A.a、b、c 三点对应的Ksp不相等
B.AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大
C.AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）
D.b 点的溶液中加入AgNO3 固体，c（Ag＋）沿曲线向c 点方向变化
【答案】C
【解析】A.a、b、c 三点对应的AgCl 的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度
有关，温度相同，则Ksp相等，A 错误；B.在AgCl 溶于水形成的饱和溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－），
在AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）平衡体系中c（Ag＋）·c（Cl－）＝Ksp（AgCl），若温度
不变，溶液中c（Cl－）增大，则c（Ag＋）减小，AgCl 的溶解度减小，在b 点溶液中c（Cl－）小于
c 点，则AgCl 的溶解度b 点大于c 点，B 错误；C.根据AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）可知，
AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－），C 正确；D.b 点的溶液中加入AgNO3 固体，
溶液中c（Ag＋）增大，则c（Cl－）减小，所以c（Ag＋）变化应该是沿曲线向a 点方向变化，D 错
误。
9.测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（　　）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－
B.④的pH 与①不同，是由于SO 浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
【答案】C
【解析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，A 项正确；①与④的温度
相同，但pH 不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH 减小，B
项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO 浓度逐渐减小，使水解平衡逆向
移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C 项错误；①与④的温度相同，故Kw值相
等，D 项正确。
10. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混
合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是（　　）
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C.b 点的混合溶液pH＝7
D.c 点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）
【答案】C
【解析】滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓
度、离子种类有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴
表示“相对导电能力”，随着NaOH 溶液的滴加，溶液中c（K＋）、c（HA－）逐渐减小，而Na＋、A2
－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之
和大于HA－的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠
和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C 项错误；滴定终点时，c（K
＋）＝c（Na＋），a 点到b 点加入NaOH 溶液的体积大于b 点到c 点的，故c 点时c（K＋）>c（OH
－），所以c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－），D 项正确。
二．选择题：本题共5 小题，每题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对
得4 分，选对但不全得2 分，有选错的得0 分。
11. CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数(25 ℃)
Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Kb＝1.77×10－5
现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH 的水解平衡常数Kh＝，CO 第一步水解的平衡常数
Kh＝。下列说法正确的是(　　)
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(NH3·H2O)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
【答案】C
【解析】分析表中数据并结合题给信息知，CO 的水解程度远大于NH 的水解程度，常温下1 mol·L
－1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A 项错误；盐类的水解是微弱的，则在常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶
液中：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)，B 项错误；根据物料守恒可判断C 项正确；根据电荷
守恒知c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，D 项错误。
12.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是(　　)
A．两溶液稀释前的浓度醋酸的大
B．a、b、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a＞b＞c
C．a 点的Kw值比b 点的Kw值大
D．a 点水电离的c(H＋)大于c 点水电离的c(H＋)
【答案】AD
【解析】稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋
酸的浓度大于盐酸的浓度，A 项错误；导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH 越小，大小顺
序应为b＞a＞c，B 项错误；温度不变，水的离子积常数不变，C 项错误。
13.常温下，Ka（HCOOH）＝1.77×10－4，Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－
5，下列说法正确的是（　　）
A.浓度均为0.1 mol·L－1 的HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B.用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终点，
消耗
NaOH 溶液的体积相等
C.0.2 mol·L－1 HCOOH 与0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO－）＋c（OH－）＞c
（HCOOH）＋c（H＋）
D.0.2 mol·L－1 CH3COONa 与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c（CH3COO－）>c
（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）
【答案】CD
【解析】HCOONa 溶液中存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－），NH4Cl 溶液中存在c
（NH）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），两溶液中有c（Na＋）＝c（Cl－），只要比较HCOONa 溶
液中c（H＋）与NH4Cl 溶液中c（OH－）的大小即可，由电离常数可知，NH 的水解程度比HCOO－的大，
则NH4Cl 溶液中c（H＋）较HCOONa 溶液中c（OH－）大，即NH4Cl 溶液中c（OH－）较HCOONa 溶液中
c（H＋）小 ，所以有 c（Na＋）＋c（H＋）＞c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH）＋c（H＋），A 项错误；
CH3COOH 的电离常数比HCOOH 的小，即CH3COOH 的酸性弱，则相同pH 的两溶液中CH3COOH 的浓度大于
HCOOH 的浓度，与相同浓度的NaOH 溶液反应时，CH3COOH 溶液消耗NaOH 溶液的体积较大，B 项错误；
反应后得到 c（HCOOH）与c（HCOONa）相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得：c（HCOO
－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），由元素质量守恒得：2c（Na＋）＝c（HCOOH）＋c（HCOO
－），则 c（HCOO－）＞c（Na＋）＞c（HCOOH），所以c（HCOO－）＋c（OH－）＞c（HCOOH）＋c（H
＋），C 项正确；反应后得到 c（CH3COONa）＝c（CH3COOH）＝c（NaCl）的混合溶液，由元素质量
守恒得：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Cl－），pH＜7，则CH3COOH 的电离程度大于CH3COO－的
水解程度，即c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH），电离和水解均很微弱，故c（H＋）小于 c
（CH3COOH），D 项正确。
14.室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB 和HD)溶
液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝7 时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)
【答案】C
【解析】A 项，根据图像知，在未滴加NaOH 溶液时，0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB 和HD)溶液的
pH 均大于1，说明三种酸均为弱酸，且pH∶HA＜HB＜HD，知酸性：HA＞HB＞HD，根据酸性越强，电
离常数越大知，故KHA>KHB>KHD，正确；B 项，滴定至P 点时，溶液中未反应的HB 与生成的NaB 的浓
度相等，且溶液呈酸性，说明HB 的电离程度大于B －水解程度，故c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)>c(H
＋)>c(OH－)，正确；C 项，pH＝7 时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水
解程度不同，加入的NaOH 的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D 项，根据质子守恒即
可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。
15.室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加 0.2 mol·L－1NaOH 溶液。已知：H2A===H＋
＋HA－，HA－
H＋＋A2－。下列说法不正确的是（　　）
A.0.1 mol·L－1H2A 溶液中有c（H＋）－c（OH－）－c（A2－）＝0.1 mol·L－1
B.当滴加至中性时，溶液中c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），用去NaOH 溶液的体积小于10 
mL
C.当用去NaOH 溶液体积10 mL 时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c（A2－）＝c（OH－）－c（H
＋）
D.当用去NaOH 溶液体积20 mL 时，此时溶液中有c（Na＋）＝2c（HA－）＋2c（A2－）
【答案】BC
【解析】选。对于0.1 mol·L－1 H2A 溶液而言，根据电荷守恒可知c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）
＋2c（A2－），根据元素质量守恒可知c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0.1 mol·L－1，又H2A 第一
步完全电离，故c（H2A）＝0，将c（HA－）＋c（A2－）＝0.1 mol·L－1代入c（H＋）＝c（OH－）＋c
（HA－）＋2c（A2－）可得c（H＋）＝c（OH－）＋c（A2－）＋0.1 mol·L－1，故c（H＋）－c（OH－）
－c（A2－）＝0.1 mol·L－1，A 项正确；当溶液呈中性时c（H＋）＝c（OH－），由电荷守恒可得c
（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），若用去的NaOH 溶液体积为10 mL，此时溶液中的溶质为NaHA，
由于HA－只电离，不水解，故此时溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaOH 溶液的体积必须大于10 
mL，B 项错误；当用去NaOH 溶液体积10 mL 时，溶液中的溶质为NaHA，HA－只电离，不水解，此时
溶液呈酸性，pH<7，由HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－，根据质子守恒得c（H＋）＝c（OH－）＋
c（A2－），故c（A2－）＝c（H＋）－c（OH－），C 项错误；当用去NaOH 溶液体积20 mL 时，根据元
素质量守恒可知c（Na＋）＝2c（HA－）＋2c（A2－），D 项正确。
三．非选择题：本题共5 小题，共60 分
16. (8 分) (1)25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1 的6 种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；
④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH 由小到大的顺序为__________________(填编号)。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10 －5，则该温度下CH3COONa 的水解平衡常数Kh＝
________________(保留到小数点后一位)。
(3)25 ℃时，pH＝3 的醋酸和pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”
“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_______________。
(4)25 ℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则
溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m 与n 的大小关系是m________n(填“>”“＝”或
“<”)。
(5)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.7×10－5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，
溶液的pH＝7，则NH3·H2O 的电离常数Kb＝______________。
【答案】(1)①②⑥⑤④③　(2)5.9×10－10　(3)酸性　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 
(4) mol·L－1　>　(5)1.7×10－5
【解析】　(1)①HCl 是一元强酸，②CH3COOH 是一元弱酸，③Ba(OH)2是二元强碱，④Na2CO3是强
碱弱酸盐，⑤KCl 是强酸强碱盐，⑥NH4Cl 是强酸弱碱盐。酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐；碱性：
强碱>强碱弱酸盐。所以这几种溶液pH 由小到大的顺序为①②⑥⑤④③。(2)醋酸中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝；该温度下CH3COONa 的水解平衡为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH
－，水解平衡常数Kh＝。Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，所以Kh＝＝≈5.9×10－10。(3)25 ℃时，pH＝
3 的醋酸，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝11 的氢氧化钠溶液，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，则c(OH－)＝
＝mol·L－1＝10－3mol·L－1，但由于醋酸为弱酸，还有大量未电离的醋酸分子存在，会继续电离产
生H＋和CH3COO－，所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH
－)。(4)由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol·L－1。因为酸是弱酸，
碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成CH3COONa，由于CH3COO－的水解而使溶液呈碱性，为了使
溶液呈中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性，所以m 与n 的大小关系是
m>n。(5)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，说明醋酸与
一水合氨的电离强弱程度相同，也就是电离常数相等。由于醋酸的电离常数为Ka＝1.7×10－5，所
以NH3·H2O 的电离常数Kb＝1.7×10－5。
17.（13 分）常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
NH3·H2O
Kb＝2×10－5
HNO2
Ka＝7×10－4
HClO
Ka＝3×10－8
H2CO3
Ka1＝4×10－7　Ka2＝4×10－11
（1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH）较小，试分析原因：
__________________________________________________________。
0.1 mol·L－1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________，
NO 水解反应的平衡常数Kh＝　　　　　　（保留两位有效数字）。
（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH　　　　7 （填“>”“<”或“＝”）；反
应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O 的平衡常数K＝　　　　。
（3）少量CO2通入过量的NaClO 溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。
【答案】（1）NO 水解呈碱性，对NH 的水解起促进作用　c（NO）>c（NH）>c（H＋）>c（OH－） 
1.4×10－11　（2）>　800　（3）ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
【解析】（1）由表中数据分析可知HNO2是弱酸，NO 水解呈碱性，对NH 的水解起促进作用，所以
常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH）较小；依据电离平衡常数
可知，NH3·H2O 的电离程度小于HNO2 的电离程度，则NH 的水解程度大于NO 的水解程度，所以
NH4NO2溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序是c（NO）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－）；由水解
平衡NO＋H2OHNO2＋OH －和电离平衡HNO2NO＋H ＋可知，水解平衡常数Kh＝Kw/Ka＝10 －
14/（7×10－4）≈1.4×10－11。
（2）依据电离平衡常数可知，NH3·H2O 的电离程度大于H2CO3的电离程度，则NH 的水解程度小
于HCO 的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，其pH＞7；依据化学平衡常数、电离平衡常数的含义
可知，反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O 的平衡常数等于一水合氨的电离常数与碳酸的一级电
离常数的乘积除以水的离子积常数，即K＝[（2×10－5）×（4×10－7）]/10－14＝800。
（3）依据电离平衡常数可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量CO2通入过量的NaClO 溶液中
发生反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。
18.（13 分）草酸是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为
101 ℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170 ℃以上分解。常温下它的电离常数Ka1＝5.4×10－2，
Ka2＝5.4×10－5。回答下列问题：
（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的是　　　　。
A.室温下，取0.005 mol/L 的H2C2O4溶液，测其pH＝2
B.室温下，取0.010 mol/L 的NaHC2O4溶液，测其pH>7
C.室温下，取pH＝a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100 倍后，测其pH＜a＋2
D.标准状况下，取0.10 mol/L 的H2C2O4溶液100 mL 与足量锌粉反应，收集到H2体积为224 mL
（2）医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取2 
mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀
硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①溶解沉淀时　　　　（填“ 能” 或“ 不能” ）用稀盐酸，原因是
_____________________________________________________________。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_________________________
___________________________________________________________。
③若滴定过程中消耗了1.0×10－4 mol/L 的KMnO4溶液20 mL，则200 mL 该血液中含钙　　　　g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是　　　。
A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
【答案】（1）C
（2）①不能　KMnO4也能氧化盐酸
②2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　③0.02　④A
【解析】（1）A 项，草酸是二元弱酸，室温下0.005 mol/L 的H2C2O4溶液的pH＞2，现象不正确；B
项，常温下草酸的电离常数Ka1 ＝5.4×10 －2 、Ka2 ＝5.4×10 －5 ，HC2O 水解方程式为HC2O ＋
H2OH2C2O4＋OH－，HC2O 的水解常数Kh＝Kw/Ka1＝（1×10－14）/（5.4×10－2）≈1.85×10－13＜
5.4×10－5，HC2O 的电离程度大于其水解程度，室温下0.010 mol/L 的NaHC2O4溶液的pH＜7，现象
不正确；C 项，室温下，取pH＝a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100 倍后测其pH<a＋2，说明加水稀释过
程中H2C2O4继续电离产生H＋，能说明草酸是弱酸；D 项，标准状况下，取0.10 mol/L 的H2C2O4溶液
100 mL 与足量锌粉反应，收集到H2体积为224 mL 只能说明草酸是二元酸，不能说明草酸是弱酸。
（2）①溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是KMnO4也能氧化盐酸。
②滴定过程中KMnO4将H2C2O4氧化成CO2，发生反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋
10CO2↑＋8H2O。
③若滴定过程中消耗了1.0×10－4 mol/L 的KMnO4 溶液20 mL，根据关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～
5H2C2O4～2KMnO4，n（Ca）＝×c（KMnO4）·V（KMnO4）＝×1.0×10－4 mol/L×0.02 L＝5×10－6 
mol，200 mL 该血液中含钙5×10－6 mol×40 g/mol×＝0.02 g。
④A 项，滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗，所消耗KMnO4溶液体积偏高，测定结果偏高，正确；B
项，滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定结
果偏低，错误；C 项，滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，所消耗KMnO4溶液体积偏低，测定
结果偏低，错误；D 项，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗，对测定结果无影响，
错误。
19.（14 分）（1）0.020 mol/L 的HCN（aq）与0.020 mol/L 的NaCN（aq）等体积混合，已知该混
合溶液中c（Na＋） >c（CN－），用“>”“<”或“＝”填空。
①溶液中c（OH－）　　　　c（H＋）；
②c（HCN）　　　　c（CN－）。
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，
溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势是　　　　　　。
A.逐渐减小　　　　　　　
B.逐渐增大
C.先增大后减小  
D.先减小后增大
（3）pH 相同的HCl 溶液、H2SO4溶液、CH3COOH 溶液各100 mL：
①三种溶液中物质的量浓度最大的是　　　　。
②分别用0.1 mol/L NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液最多的是　　　　。
③反应开始时，反应速率　　　　。
A.HCl 最快  
B.H2SO4最快
C.CH3COOH 最快  
D.一样快
（4）某温度下，纯水中的c（H＋）＝2.0×10－7 mol/L，则此时c（OH－）＝　　　　mol/L。
相同条件下，测得①NaHCO3、②CH3COONa、③NaClO 三种稀溶液的pH 相同，它们的物质的量浓度
由大到小的顺序是　　　　　　　　（填序号）。
【答案】（1）①＞　②＞　（2）C  （3）①CH3COOH　②CH3COOH　③D 
（4）2.0×10－7　②＞①＞③ 
【解析】（1）①混合溶液中存在电荷守恒c（CN－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），因为c
（CN－）＜c（Na＋），所以c（OH－）＞c（H＋）；②混合溶液呈碱性，说明HCN 的电离程度小于CN－
的水解程度，所以c（HCN）＞c（CN－）。
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应依次为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋
===CO2↑＋H2O，所以溶液中HCO 浓度先增大后减小。
（3）①一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，
氢离子浓度为强酸浓度的2 倍，所以pH 相同的HCl 溶液、H2SO4溶液、CH3COOH 溶液中物质的量浓度
最大的是CH3COOH；
②pH 相同的HCl 溶液、H2SO4溶液、CH3COOH 溶液中，CH3COOH 是弱电解质，所以CH3COOH 的浓度
最大，中和相同体积、相同pH 的三种酸，CH3COOH 消耗的氢氧化钠最多；
③反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，反应开始时pH 相同的HCl
溶液、H2SO4溶液、CH3COOH 溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率一样快。
（4）任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（H＋）＝c（OH－），故c（OH－）＝
2.0×10－7 mol/L；相同条件下，测得①NaHCO3、②CH3COONa、③NaClO 三种稀溶液的pH 相同，已
知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，所以水解能力：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH 相同时，溶液的
浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③。
20.（12 分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝
4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________。
(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O 晶体。
(3)由CuCl2·2H2O 晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O 晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性
杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。
(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①可选用_______________作指示剂，滴定终点的现象是________________________。
②CuCl2溶液与KI 反应的离子方程式为________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数为________。
【答案】(1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)　2．6×10－9 mol·L－1　(2)蒸发浓缩　冷却结晶 
(3)在HCl 气氛中加热　(4)①淀粉溶液　溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化　②2Cu2＋＋4I－
===2CuI↓＋I2　③85.5%
【解析】(1)加入CuO 或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化为Fe(OH)3
沉淀；当pH＝4 时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)。(3)由CuCl2·2H2O 晶体得到纯的无水CuCl2，需
考虑避免Cu2＋的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与KI 发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需
选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合
方程式：I2＋2S2O===S4O＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：2Cu2＋～I2～2S2O，确定晶
体试样的纯度。