北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第九章 水溶液中的离子反应与平衡
1.某温度下,将pH和体积均相同的HCl和CH COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积
3
的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅱ代表HCl溶液的稀释过程
B.溶液中水的电离程度:b点<c点
C.从b点到d点,溶液中所有离子浓度均下降
D.该温度下,b点K 的数值比e点大
W
答案 B
2.室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶
液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是(
)
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH≈12.3
答案 C
3.常温下,用0.2 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.2 mol·L-1 H R溶液,溶液中含R微
2
粒的分布分数δ(X)随pH变化的曲线如图所示[已知δ(X)=
c(X) ]。下列说法错误的是( )
c(H R)+c(H R-)+c(R2-)
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A.H R是一种二元弱酸
2
B.Ⅱ是δ(HR-)随pH变化的曲线
C.H R+R2- 2HR-的平衡常数K=10-4
2
D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂
答案 C
4.25 ℃时,取50 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液(pH为8.31)将温度升高到60 ℃后停止
3
加热并进行降温,降温过程的“温度-pH”变化关系如图所示(实验过程不考虑水挥发)。
已知,25 ℃时H CO 的 =4.2×10-7、 =5.6×10-11。下列说法中正确的是( )
2 3 K K
a a
1 2
A.a点溶液c(Na+)=c(C )+c(H CO )
O2- )+c(HCO- 2 3
3 3
B.b点c(OH-)=10-5.5 mol·L-1
C.c点溶液c(C )
O2- )<c(HCO-
3 3
D.在实验过程中NaHCO 没有发生分解
3
答案 C
5.工业上使用Na CO 溶液可将BaSO 转化为BaCO ,一定温度下BaSO 和BaCO 的沉淀溶解
2 3 4 3 4 3
平衡曲线如图所示。已知K (BaCO )>K (BaSO ),处理过程中忽略溶液体积的变
sp 3 sp 4
化,lg5≈0.7。北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ为BaCO 的沉淀溶解平衡曲线,K (BaCO )=10-8.3
3 sp 3
B.向m点饱和溶液中加适量BaCl 固体,可使溶液由m点变到n点
2
C.p点条件下,能生成BaSO 沉淀,不能生成BaCO 沉淀
4 3
D.用1 L 1.8 mol/L Na CO 溶液处理46.6 g BaSO ,处理5次可使S 全进入溶液
2 3 4 O2-
4
答案 D
6.(不定项)亚砷酸(H AsO )常用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态,常温下,其
3 3
各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为
K 、K 、K 。下列说法正确的是( )
1 2 3
n(H AsO )
A. 3 3 =1时溶液显碱性
n(H AsO-)
2 3
B.K K
1> 2
K K
2 3
C.pH=13时,溶液中c(H As )+c(OH-)=c(H+)
2 O- )+2c(HAsO2− )+3c(AsO3−
3 3 3
D.pH=14时,c(As )>c(OH-)
O3− )>c(HAsO2− )>c(H2AsO-
3 3 3
答案 AB北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
7.(不定项)室温下某二元弱酸H A的各含A微粒的分布系数如图所示。向20.00 mL
2
0.10 mol·L-1 H A溶液中滴加0.200 0 mol·L-1 KOH溶液。一般认为二元弱酸H A能被
2 2
分步准确滴定的条件是 ≥1×105。下列说法错误的是( )
K /K
a a
1 2
A.滴定开始时溶液pH约为1.1
B.滴入10 mL KOH溶液时,混合体系中c(H+)>10-7 mol·L-1
C.达到滴定理论终点时,溶液中存在2[c(H A)+c(HA-)+c(A2-)]=c(K+)=0.20 mol·L-1
2
D.借助指示剂甲基橙和酚酞,用KOH标准溶液可测定H A、KHA混合液中KHA的含量
2
答案 CD
8.鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的MgSO 、Na CO 、KAl(SO ) 三种溶液,仅用下列一种方法
4 2 3 4 2
不可行的是( )
A.焰色试验
B.用pH计测定溶液的pH
C.逐滴加入足量的NaOH溶液
D.逐滴加入足量的BaCl 溶液
2
答案 D
9.(不定项)电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法,用盐酸滴定某Na A
2
溶液,pH曲线与电位滴定曲线如图所示。
已知: (H A)=10-10.34。下列说法正确的是( )
K (H2A)=10−7.35,K 2
a a
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A.a点溶液中存在:c(H+)+c(HA-)+2c(H A)=c(OH-)
2
B.a点溶液中:c(H A) =100.89
2
c(A2−)
C.浓度相等的H A和NaHA的混合溶液中:c(H A)>c(HA-)
2 2
D.b点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)
答案 BC
10.(不定项)工业上常用H S作沉淀剂除去废水中的Zn2+和Mn2+。通过调节溶液的pH可
2
使Zn2+和Mn2+逐一沉降,处理过程中始终保持H S为饱和状态即c(H S)=0.1 mol·L-1,体
2 2
系中S2-、HS-、Zn2+、Mn2+浓度的负对数pM与pH的关系如图所示。
已知:K (MnS)>K (ZnS),离子浓度≤10-5 mol·L-1时沉淀完全。下列说法错误的是(
sp sp
)
A.Ⅲ表示p(Mn2+)与pH的关系曲线
B. a=2.6
C. (H S)=10-13.7
K 2
a
2
D.若起始时溶液中c(Zn2+)和c(Mn2+)均为0.1 mol·L-1,Mn2+沉淀完全时溶液的最小pH
为7.6
答案 AC
11.根据实验目的,下列实验方案设计正确的是( )
实验目的 实验方案
A 检验丙烯醛中的醛基 加入溴水,若溴水褪色,则证明含有醛基
B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140 ℃
C 除去NO 中的NO 将混合气体通入NaOH溶液
2
比较HClO、CHCOOH的酸性强
D 3 用pH计测量同浓度NaClO、CHCOONa溶液的pH
弱 3
答案 D北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
12.室温下,用0.1 mol·L-1的一水合二甲胺[(CH ) NH·H O]溶液(一水合二甲胺在水中
3 2 2
的电离与一水合氨相似)滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1盐酸。溶液pH随加入一水合二甲
胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是(
)
A.本实验应该选择酚酞作指示剂
B.x>1,y<7
C.a、b两点的溶液中,K 不相等
W
D.b点溶液中存在:2c(Cl-)=c[(CH ) N ]+c[(CH ) NH·H O]
3 2 H+ 3 2 2
2
答案 D
13.吡啶(C H N)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C H NHCl)。下列关于0.01
5 5 5 5
mol/L C H NHCl水溶液的叙述正确的是 ( )
5 5
A.水溶液的pH=2
B.加水稀释,pH降低
C.水溶液中:c(Cl-)>c(C H NH+)+c(C H N·H O)
5 5 5 5 2
D.水溶液中:c(Cl-)>c(C H NH+)>c(H+)
5 5
答案 D
14.室温下,用Na SO 溶液吸收烟气中SO 的过程如图所示。
2 3 2
已知: (H SO )=6.2×10-8。下列说法正确的是( )
K (H2SO3)=1.54×10−2,K 2 3
a a
1 2
A.吸收烟气后的溶液中:c(Na+)<2c(S )+2c(H SO )
O2− )+2c(HSO- 2 3
3 3北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
B.用0.100 mol·L-1的Na SO 溶液吸收SO ,当溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)>c(S
2 3 2
)>c(H+)=c(OH-)
O2− )>c(HSO-
3 3
C.检测“氧化”操作得到的产物的实验方案:滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则说
明已被氧化
D.“沉淀”操作得到的上层清液中:c(S K (CaSO )
O2− )< sp 3
3 c(Ca2+)
答案 A
15.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上减轻
外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH相对稳定,其中当酸和盐浓度
相等时缓冲能力最强。常温下,由HOCH COOH(简写为HA)及其钠盐组成缓冲溶液,溶液中
2
c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1,调节溶液的pH,测得含碳粒子浓度与pH的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.L 代表c(HA)与pH的关系
1
B.常温下,M点时混合液缓冲能力最强
C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合,混合液pH为3.83
D.常温下,pH=3、pH=5的HA溶液中水的电离程度之比为1∶100
答案 C
16.P是一种重要的非金属元素,其有多种含氧酸。现往一定浓度的H PO 和H PO 溶液中
3 4 3 3
分别滴加NaOH溶液,H PO 和H PO 水溶液中含磷的各微粒分布系数δ(x)(平衡时某物种
3 4 3 3
浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示,下列表述正确的是( )
