北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题三 离子反应
基础篇 固本夯基
考点一 离子反应与离子共存
1.(2021浙江6月选考,2,2分)下列物质属于弱电解质的是( )
A.CO B.H O C.HNO D.NaOH
2 2 3
答案 B
2.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A.0.2 mol·L-1的NH
Cl溶液:Na+、K+、SO2- 、SiO2-
4 4 3
B.0.1 mol·L-1的FeCl
溶液:NH+
、Ca2+、Br-、SCN-
3 4
C.0.2 mol·L-1的H SO
溶液:Mg2+、Fe2+、NO-
、Cl-
2 4 3
D.0.1 mol·L-1的Ba(OH) 溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-
2
答案 D
3.(2020江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1
mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、NO-
3
B.0.1
mol·L-1盐酸:Na+、K+、SO2- 、SiO2-
4 3
C.0.1 mol·L-1 KMnO
溶液:NH+ 、Na+、NO-
、I-
4 4 3
D.0.1 mol·L-1 AgNO
溶液:NH+ 、Mg2+、Cl-、SO2-
3 4 4
答案 A
4.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1
NaOH溶液:Na+、K+、CO2- 、AlO-
3 2
B.0.1 mol·L-1 FeCl
溶液:K+、Mg2+、SO2- 、MnO-
2 4 4
C.0.1 mol·L-1 K CO 溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
2 3
D.0.1 mol·L-1 H SO
溶液:K+、NH+ 、NO- 、HSO-
2 4 4 3 3
答案 A
5.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、SO2- 、NO-
4 3
B.pH=12的溶液:K+、Na+、NO- 、CO2-
3 3
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C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HCO-
3
答案 B
6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(
)
粒子组 判断和分析
Na+、Al3+、Cl-、 不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH ·H O AlO- +4NH+
A 3 2 2 4
NH ·H O +2H O
3 2 2
B H+、K+、S O2- 、SO2- 不能大量共存,因发生反应:2H++S O2- S↓+SO ↑+H O
2 3 4 2 3 2 2
C
Na+、Fe3+、SO2-
、H O 能大量共存,粒子间不反应
4 2 2
D
H+、Na+、Cl-、MnO-
能大量共存,粒子间不反应
4
答案 B
7.(2021福建厦门一中质检,7)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Br-、HCO-
3
c(H+
)
B.
=1×10-12的溶液:K+、Na+、CO2- 、AlO-
c(OH-
)
3 2
C.0.1 mol·L-1KFe(SO )
溶液:Mg2+、Al3+、SCN-、NO-
4 2 3
D.0.1 mol·L-1Ca NH (NO )
溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO2-
5 4 3 11 4
答案 B
8.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-
B.0.1 mol·L-1 Fe (SO ) 溶液:
Cu2+、NH+ 、NO- 、SO2-
2 4 3 4 3 4
C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH COO-
、NO-
3 3
D.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液:
Mg2+、Na+、SO2- 、HCO-
4 3
答案 B
9.(2022届黑龙江哈尔滨期中,11)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均
正确的是( )
粒子组 判断和分析
A
MnO-
、K+、Cl-、H+ 能大量共存
4
B
K+、OH-、S2-、SO2- 不能大量共存,S2-与SO2-
会反应生成S
3 3
C
Ag+、Fe3+、Br-、SO2-
不能大量共存,Fe3+会氧化Br-生成Br
4 2
D
Na+、AlO-
、OH-、K+ 能大量共存
2
答案 D
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10.(2022届重庆七中期中,7)某消毒液的主要成分为NaClO,下列有关该混合溶液的叙述
正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH+ 、SO2-
、Br-可以大量共存
4 4
B.该溶液中,Ag+、K+、NO-
、CH CHO可以大量共存
3 3
C.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl ,转移电子约为6.02×1023个
2
D.向该溶液中滴入少量FeSO 溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3+
4
+H O
2
答案 C
考点二 离子方程式
1.(2022届河北邢台期中,3)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向CuSO 溶液中通入H S气体:Cu2++S2- CuS↓
4 2
B.将FeO固体放入稀硝酸中:FeO+2H+ Fe2++H O
2
C.NaHSO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液反应至溶液呈中性:2H++S
O2-
+Ba2++2OH-
4
BaSO ↓+2H O
4 2
D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO
2
+2OH- S
O2-
+H
2
O
3
答案 C
2.(2021浙江6月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.碳酸镁与稀盐酸反应:C
O2-
+2H+ CO
2
↑+H
2
O
3
B.亚硫酸氢钠的水解:HS
O-
+H
2
O H
2
SO
3
+OH-
3
C.锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+2OH-+2H O [Zn(OH) ]2-+H ↑
2 4 2
D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:NO-+NH+ N ↑+2H O
2 4 2 2
答案 A
3.(2020江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.Cl 通入水中制氯水:Cl +H O 2H++Cl-+ClO-
2 2 2
B.NO
2
通入水中制硝酸:2NO
2
+H
2
O 2H++N
O-
+NO
3
C.0.1 mol·L-1 NaAlO
2
溶液中通入过量CO
2
:Al
O-
+CO
2
+2H
2
O Al(OH)
3
↓+HC
O-
2 3
D.0.1 mol·L-1 AgNO
3
溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH
3
+H
2
O AgOH↓+N
H+
4
答案 C
4.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na
2
CO
3
溶液与CaSO
4
固体反应:C
O2-
+CaSO
4
CaCO
3
+S
O2-
3 4
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B.酸化NaIO
3
和NaI的混合溶液:I-+I
O-
+6H+ I
2
+3H
2
O
3
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)
3
反应:3ClO-+2Fe(OH)
3
2Fe
O2-
+3Cl-+4H++H
2
O
4
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl ↑+H ↑
2 2
答案 A
5.(2021重庆南开质检,5)下列离子方程式正确的是( )
A.Cl 溶于水:Cl +H O 2H++Cl-+ClO-
2 2 2
B.向稀HNO
3
中滴加Na
2
SO
3
溶液:S
O2-
+2H+ SO
2
↑+H
2
O
3
C.铅蓄电池充电时阳极上的电极反应式:PbSO
4
+2H
2
O-2e- PbO
2
+4H++S
O2-
4
D.向NH
4
HCO
3
溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HC
O-
+OH- CaCO
3
↓+H
2
O
3
答案 C
6.(2022届湖北名校联盟开学考,4)用来解释下列事实的方程式不正确的是( )
A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O +4e-+2H O 4OH-
2 2
B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉:2Cl +2Ca(OH) CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
C.向Na
2
SiO
3
溶液中通入过量CO
2
制备硅酸凝胶:Si
O2-
+2CO
2
+2H
2
O H
2
SiO
3
↓+2HC
O-
3 3
D.溶质物质的量之比为1∶1的明矾溶液和Ba(OH)
2
溶液混合:2S
O2-
+2Ba2++Al3++4OH-
4
Al +2BaSO ↓+2H O
O- 4 2
2
答案 D
7.(2021北京,7,3分)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH COO-+H O CH COOH+OH-
3 2 3
B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O 2Na O
2 2
C.铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生:2Al+2OH-+2H 2 O 2Al O- +3H 2 ↑
2
D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:2H S+SO 3S↓+ 2H O
2 2 2
答案 B
8.(2022届北京海淀期中,9)下列方程式能准确解释相应事实的是( )
A.硫酸型酸雨的形成:SO +H O H SO
2 2 2 4
B.84消毒液不能与洁厕灵混用:ClO-+Cl-+2H+ Cl ↑+H O
2 2
C.和面时在小苏打中加少量醋酸,增强效果:H++HC O- H 2 O+CO 2 ↑
3
D.向NaHSO
4
溶液中加入足量Ba(OH)
2
溶液,得到白色沉淀:2H++S
O2-
+Ba2++2OH-
4
BaSO↓+2H O
2
答案 B
9.(2022届重庆名校联盟联考,8) 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
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A.SO 通入漂白粉溶液中:SO +H O+Ca2++2ClO- CaSO ↓+2HClO
2 2 2 3
B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:4NH
3
·H
2
O+Al3+ Al
O-
+4N
H+
+2H
2
O
2 4
C.向FeCl 溶液中加入KSCN溶液:Fe3++3SCN- Fe(SCN) ↓
3 3
D.向NaHSO
4
溶液中加入过量的Ba(OH)
2
溶液:Ba2++OH-+H++S
O2-
BaSO
4
↓+H
2
O
4
答案 D
10.(2021北京通州期末,5)下列化学用语对事实的表述正确的是( )
A.在加热条件下铜可与浓硫酸反应:Cu+2H+ Cu2++H ↑
2
B.碳酸氢钠水解的离子方程式:HC
O-
+H
2
O C
O2-
+H
3
O+
3 3
C.实验室制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H O Fe(OH) ↓+3H+
2 3
D.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH COOH+C H 18OH CH CO18OC H +H O
3 2 5 3 2 5 2
答案 D
11.(2022届黑龙江八校期中,3)对于下列描述的过程,能正确表示该反应的离子方程式是(
)
A.泡沫灭火器的灭火原理:Al3++3HC O- Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑
3
B.将混有空气的SO 通入BaCl 溶液中,出现白色浑浊:Ba2++SO +H O BaSO ↓+2H+
2 2 2 2 3
C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中:3Fe+8H++2N
O-
3Fe2++2NO↑+4H
2
O
3
D.向NaHCO
3
溶液中加入稀盐酸:C
O2-
+2H+ CO
2
↑+H
2
O
3
答案 A
综合篇 知能转换
综合一 离子能否大量共存的判断
1.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.
c(H+
) =1×10-12的溶液中:K+、Na+、C O2-、N
O-
c(OH-
)
3 3
C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N H+、Mn O-、S
O2-
4 4 4
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N H+、S O2-、HC
O-
4 4 3
答案 B
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2.(2022届辽宁沈阳期中,8)某溶液中含有HC O-、S O2-、C O2-、CH
3
COO-四种阴离子。
3 3 3
向其中加入足量的Na O 固体后,若溶液体积视为不变且不考虑水解的影响,对原溶液中
2 2
四种阴离子浓度变化判断正确的是( )
A.浓度均减小
B.只有一种离子浓度减小
C.浓度均不会增大
D.只有一种离子浓度不变
答案 D
3.(2022届重庆涪陵期中,11)下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.澄清透明溶液中:Na+、Fe3+、N O-、S
O2-
3 4
B.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、S
O2-
3
C.含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、S
O2-
4
D.能溶解Al(OH)
3
的溶液中:N H+、K+、S O2-、HC
O-
4 4 3
答案 A
4.(2022届黑龙江齐齐哈尔期中,12)某化学实验室产生的废液中只可能含有Na+、Al3+、
Fe2+、Fe3+、Ba2+、C O2-、S O2-、Cl-中的某几种,实验室设计了以下方案对废液进行处理,
3 4
以确定其组成。①取少许废液,逐滴滴加NaOH溶液直至过量,先产生沉淀后沉淀部分溶
解,过滤得到沉淀甲和滤液甲;②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体;③向滤液甲中加
入过量稀硫酸,过滤得滤液乙和沉淀乙。
下列说法中正确的是( )
A.根据步骤①的现象,可推知废液中一定含有Al3+,不含C
O2-
3
B.根据步骤②,可推知废液中一定含有Fe3+
C.取滤液乙进行焰色试验,火焰呈黄色,可推知废液中一定含有Na+
D.不能确定该废液中是否含有Cl-
答案 A
5.(2022届辽宁实验中学期中,14)某无色溶液中可能含有H+、N H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、
4
Cu2+、C O2-、S O2-、N O-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入
3 4 3
NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所
示。则下列说法错误的是( )
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A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、N
H+
4
B.cd段的离子方程式为Al(OH)
3
+OH- Al
O-
+2H
2
O
2
C.溶液中n(N
H+
)=0.2 mol
4
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
答案 D
6.(2022届黑龙江哈尔滨期中,17)已知某溶液中可能含有N O-、Cl-、S O2-、C O2-、N
H+
3 4 3 4
、Fe3+、Mg2+和K+中的若干种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某
学习小组做了如下实验:①取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到标准状况下
448 mL气体,同时产生白色沉淀;②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.2 g固体;③向上述
滤液中加入足量BaCl 溶液,得到4.66 g沉淀。
2
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.一定不存在K+、Fe3+和C
O2-
3
B.一定存在Mg2+,其浓度为0.03 mol/L
C.一定存在S
O2-
,可能存在Cl-、N
O-
4 3
D.需要通过焰色试验才能确定K+是否存在
答案 A
7.(2022届福建上杭一中暑期检测,5)已知:S
O2-
+I
2
+H
2
O S
O2-
+2I-+2H+。某溶液X呈
3 4
无色,且仅可能含有Ba2+、Na+、N H+、H+、Cl-、I-、S O2-、S O2-八种离子中的几种(不
4 3 4
考虑水的电离),溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1,向该溶液中滴加少量新制氯水,所得
溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是( )
A.肯定不含Cl-
B.肯定不含H+
C.肯定不含N
H+
4
D.肯定含有S
O2-
3
答案 C
综合二 离子方程式正误判断
1.[2022届T8联考(2),4]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠并加热:NH++OH- NH ↑+H O
4 3 2
B.过量的Fe与稀硝酸反应:3Fe+2N
O-
+8H+ 3Fe2++2NO↑+4H
2
O
3
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C.Ca(ClO) 溶液中通入SO :Ca2++2ClO-+SO +H O CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
D.惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H O 2OH-+Cl ↑+H ↑
2 2 2
答案 B
2.(2021湖北,4,3分)对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.向氢氧化钡溶液中加入盐酸:H++OH- H O
2
B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I- AgI↓
C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:2Al+2OH-+6H O 2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO
2
+H
2
O HClO+HC
O-
3
答案 D
3.(2021浙江1月选考,13,2分)下列反应的方程式不正确的是( )
A.石灰石与醋酸反应:C
O2-
+2CH
3
COOH 2CH
3
COO-+CO
2
↑+H
2
O
3
B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极) Ag(阴极)
C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2N
O-
+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H
2
O
3
D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3++3S O2- +3Ba2++6OH- 2Al(OH) 3 ↓+3BaSO 4 ↓
4
答案 A
4.(2021广东,15,4分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实
验对应的反应方程式书写正确的是( )
A.Na O 放入水中:Na O +H O 2NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
B.H O(g)通过灼热铁粉:3H O+2Fe Fe O +3H
2 2 2 3 2
C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H SO CuSO +H ↑
2 4 4 2
D.SO
2
通入酸性KMnO
4
溶液中:5SO
2
+2H
2
O+2Mn
O-
5S
O2-
+4H++2Mn2+
4 4
答案 D
5.(2020天津,4,3分)下列离子方程式书写正确的是( )
A.CaCO 3 与稀硝酸反应:C O2- +2H+ H 2 O+CO 2 ↑
3
B.FeSO 溶液与溴水反应:2Fe2++Br 2Fe3++2Br-
4 2
C.NaOH溶液与过量H
2
C
2
O
4
溶液反应:H
2
C
2
O
4
+2OH- C
2O2-
+2H
2
O
4
D.C
6
H
5
ONa溶液中通入少量CO
2
:2C
6
H
5
O-+CO
2
+H
2
O 2C
6
H
5
OH+C
O2-
3
答案 B
6.(2020北京,6,3分)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:CaSO
4
(s)+C
O2-
CaCO
3
(s)+S
O2-
3 4
B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:3Cl
2
+I-+3H
2
O 6Cl-+I
O-
+6H+
3
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C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2Al+Fe O Al O +2Fe
2 3 2 3
D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na O +2CO 2Na CO +O 、2Na O +2H O
2 2 2 2 3 2 2 2 2
4NaOH+O ↑
2
答案 B
7.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl :Cl +2OH- ClO-+Cl-+H O
2 2 2
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2 :Al+2OH- Al O- +H 2 ↑
2
C.室温下用稀HNO
3
溶解铜:Cu+2N
O-
+2H+ Cu2++2NO
2
↑+H
2
O
3
D.向Na SiO 溶液中滴加稀盐酸:Na SiO +2H+ H SiO ↓+2Na+
2 3 2 3 2 3
答案 A
8.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
实验现象 离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶 Mg(OH) +2NH+ Mg2++2NH ·H O
液,沉淀溶解 2 4 3 2
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到
B Fe3++3H O Fe(OH) ↓+3H+
2 3
红褐色液体
3SO +2MnO- +4H+ 3SO2- +2Mn2+
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2 4 4
+2H O
2
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+ Fe2++H O
2
答案 A
9.(2022届北京朝阳期中,8)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A.向碘的CCl
4
溶液中加入浓KI溶液,振荡,下层溶液颜色变浅:I
2
+I-
I-
3
B.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:CaSO
4
(s)+C
O2-
(aq) CaCO
3
(s)+S
O2-
(aq)
3 4
C.铜溶于浓硝酸,产生红棕色气体:3Cu+8H++2N
O-
3Cu2++2NO↑+4H
2
O
3
D.向Al(OH)
3
浊液中滴加NaOH溶液,浊液变清:Al(OH)
3
+OH- Al
O-
+2H
2
O
2
答案 C
10.(2021安徽江淮质检,12)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
将2 mol Cl 通入到含1 mol FeI 的溶液
A 2 2 正确,Cl 过量,可将Fe2+、I-均氧化
中:2Fe2++2I-+2Cl 2Fe3++4Cl-+I 2
2 2
B Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反 正确,酸式盐与碱反应生成正盐和
3 2
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应:Mg2++2HCO-
+2OH- MgCO
↓+CO2-
3 3 3 水
+2H O
2
过量H S通入到FeCl 溶液中:H S+2Fe3+ 错误,过量的H S会与Fe2+反应生成
C 2 3 2 2
2Fe2++S↓+2H+ FeS沉淀
1 mol/L的NaAlO 溶液和2.5 mol/L的盐
D 酸等体积均匀混合
2
:2AlO- +5H+ Al3+
正确,AlO
2
- 与Al(OH)
3
消耗的H+的
2
物质的量之比为2∶3
+Al(OH) ↓+H O
3 2
答案 D
应用篇 知行合一
应用 离子检验与推断在生产生活中的应用
1.(2020课标Ⅱ,8,6分|学术探索情境)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 、CaCO
4 3
中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴
玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(
)
A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO
4
C.KCl、CaCO D.MgSO 、NaCl
3 4
答案 B
2.(2019浙江4月选考,25,2分|学术探索情境)白色固体混合物A,含有KCl、CaCO 、
3
Na CO 、Na SiO 、CuSO 中的几种,常温常压下进行如下实验。
2 3 2 3 4
下列推断不正确的是( )
A.无色溶液B的pH≥7
B.白色固体F的主要成分是H SiO
2 3
C.混合物A中有Na SiO 、CuSO 和CaCO
2 3 4 3
D.在无色溶液B中加HNO 酸化,无沉淀;再滴加AgNO ,若有白色沉淀生成,说明混合物
3 3
A中有KCl
答案 C
3.(2021湖北孝感高级中学调研,10|实验探究情境)锂离子电池的正极材料为LiMn O 、
2 4
碳粉及铝箔,某小组在室温下设计下列流程处理废旧锂离子电池的正极材料。
正极材 料
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下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A.加入过量NaOH溶液:2Al+2OH-+2H 2 O 2Al O- +3H 2 ↑
2
B.LiMn
2
O
4
被氧化:4Mn
2O-
+O
2
+4H+ 8MnO
2
+2H
2
O
4
C.滤液Ⅱ中加入饱和碳酸钠溶液:C O2- +2Li+ Li 2 CO 3 ↓
3
D.滤液Ⅰ中通入过量CO 2 :OH-+CO 2 HC O-、Al O- +2H 2 O+CO 2 HC O- +Al(OH) 3 ↓
3 2 3
答案 B
4.(2021福建福州开学考,4|生产环保情境)生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al O 、
2 3
MgO),过滤后得到的滤液用NaHCO 溶液处理,测得溶液pH和Al(OH) 生成的量随加入
3 3
NaHCO 溶液体积变化的曲线如图。
3
下列有关说法不正确的是( )
A.NaHCO 溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
3
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中存在的离子是Na+、Al O-、OH-、H+
2
D.生成沉淀的离子方程式为HC
O-
+Al
O-
+H
2
O Al(OH)
3
↓+C
O2-
3 2 3
答案 A
创新篇 守正出奇
创新 具有限定条件的离子方程式的书写
1.(2021全国乙,9,6分)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:C
O2-
+CaSO
4
CaCO
3
+S
O2-
3 4
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++N
O-
Fe3++NO↑+2H
2
O
3
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3++4OH- Al
O-
+2H
2
O
2
D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2- CuS↓
答案 A
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2.(2020课标Ⅲ,11,6分)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用Na
2
SO
3
溶液吸收少量Cl
2
:3S
O2-
+Cl
2
+H
2
O 2HS
O-
+2Cl-+S
O2-
3 3 4
B.向CaCl 溶液中通入CO :Ca2++H O+CO CaCO ↓+2H+
2 2 2 2 3
C.向H O 溶液中滴加少量FeCl :2Fe3++H O O ↑+2H++2Fe2+
2 2 3 2 2 2
D.同浓度同体积NH
4
HSO
4
溶液与NaOH溶液混合:N
H+
+OH- NH
3
·H
2
O
4
答案 A
3.(2017江苏单科,6,2分|设问创新)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.钠与水反应:Na+2H O Na++2OH-+H ↑
2 2
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H O H ↑+Cl ↑+2OH-
2 2 2
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S
O2-
BaSO
4
↓+H
2
O
4
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC
O-
+OH- CaCO
3
↓+H
2
O
3
答案 B
4.(2022届福建名校联盟开学考,6|设问创新)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Na
2
S
2
O
3
溶液与稀硫酸的反应:S
2O2-
+2H+ S↓+SO
2
↑+H
2
O
3
B.向NH
4
Fe(SO
4
)
2
溶液中加入少量NaOH溶液:N
H+
+OH- NH
3
·H
2
O
4
C.向BaCl 溶液中通入SO 气体:Ba2++SO +H O BaSO +2H+
2 2 2 2 3
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HC
O-
+Ca2++2OH- CaCO
3
↓+C
O2-
+2H
2
O
3 3
答案 A
5.(2022届湖北九师联盟开学考,5)下列用于解释实验现象的离子方程式正确的是( )
选项 实验现象 离子方程式
A 向FeCO 悬浊液中加入硝酸变澄清 FeCO +2H+ Fe2++CO ↑+H O
3 3 2 2
将H O 溶液滴入酸性KMnO 溶液中, 2MnO- +10H++3H O 2Mn2+
B 2 2 4 4 2 2
溶液逐渐褪色 +3O ↑+8H O
2 2
C
将a mol·L-1的KHSO
4
与b mol·L-1的
H++SO2- +Ba2++OH- BaSO ↓+H O
Ba(OH) 溶液混合,测得浊液呈中性 4 4 2
2
向NH HCO 溶液中加入足量澄清石灰 NH+ +HCO- +Ca2++2OH-
D 4 3 4 3
水,产生白色沉淀 NH ·H O+CaCO ↓+H O
3 2 3 2
答案 D
6.(2022届湖北重点中学开学考,4|设问创新)下列离子方程式书写不正确的是( )
第 12 页 共 14 页第 12 页 共 14 页
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A.向一定体积明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液,使硫酸根离子浓度降低到最小时:Al3++2S
2
+2Ba2++4OH- Al +2BaSO ↓+2H O
O2- O- 4 2
4 2
B.在硫酸酸化的KMnO
4
溶液中滴入双氧水,溶液褪色:2Mn
O-
+3H
2
O
2
+6H+ 2Mn2+
4
+4O ↑+6H O
2 2
C.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO
3
)
2
溶液中:2HC
O-
+Ca2++2OH- CaCO
3
↓+2H
2
O+C
3
O2-
3
D.向Ag(NH ) OH溶液中滴入过量的0.1 mol/L 硫氢化钾溶液:2[Ag(NH ) ]++2OH-+6HS-
3 2 3 2
Ag
2
S↓+2H
2
O+4N
H+
+5S2-
4
答案 B
7.(2022届重庆七中期中,6|素材创新)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.过氧化钠与水反应:2 O2- +2H 2 O 4OH-+O 2 ↑
2
B.0.1 mol/L的AgNO
3
溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH
3
·H
2
O AgOH↓+N
H+
4
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC
O-
+OH- CaCO
3
↓+H
2
O
3
D.向H O 溶液中滴加少量FeCl 溶液:2H O O ↑+2H O
2 2 3 2 2 2 2
答案 D
8.(2022届吉林长春外国语期中,5|素材创新)下列离子方程式正确的是( )
A.0.01 mol·L-1 NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液与0.01 mol·L-1 Ba(OH)
2
溶液等体积混合:N
H+
+Al3++2S
4
+2Ba2++4OH- 2BaSO ↓+Al(OH) ↓+NH ·H O
O2- 4 3 3 2
4
B.Na
2
S
2
O
3
溶液中加入稀硫酸:2S
2O2-
+4H+ S
O2-
+3S↓+2H
2
O
3 4
C.将标准状况下的11.2 L氯气通入200 mL 2 mol·L-1的FeBr 溶液中,离子反应方程式
2
为4Fe2++6Br-+5Cl 4Fe3++3Br +10Cl-
2 2
D.铁粉中滴加少量浓硝酸:Fe+3N
O-
+6H+ Fe3++3NO
2
↑+3H
2
O
3
答案 C
9.(2022届湖北鄂东南期中,10|素材创新)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl 2Fe3++2Br +6Cl-
2 2
B.向稀硫酸酸化的KMnO
4
溶液中滴加少量H
2
O
2
溶液:2Mn
O-
+6H++3H
2
O
2
2Mn2+
4
+4O ↑+6H O
2 2
C.0.1 mol·L-1AgNO
3
溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH
3
·H
2
O AgOH↓+N
H+
4
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D.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO
2
:ClO-+SO
2
+H
2
O HS
O-
+HClO
3
答案 A
10.(2022届河北承德期中,10|素材创新)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(
)
A.向K
2
Cr
2
O
7
溶液中滴加少量浓H
2
SO
4
,橙色加深:Cr
2O2-
(橙色)+2OH- 2Cr
O2-
(黄色)
7 4
+H O
2
B.已知电离平衡常数:H
2
CO
3
>HClO>HC
O-
,向 NaClO溶液中通入少量CO
2
:2ClO-
3
+CO +H O 2HClO+C
2 2 O2-
3
C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应:S
2O2-
+6H++2S
O2-
4SO
2
↑+3H
2
O
3 4
D.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸):2Fe(OH) +6H++2I- 2Fe2++I +6H O
3 2 2
答案 D
11.(2021福建龙岩模拟,7|素材创新)通过以下实验探究草酸(H C O )性质(已知:室温
2 2 4
下,0.1 mol·L-1 H C O 溶液的pH=1.3)。下列离子方程式或化学方程式错误的是( )
2 2 4
A.将草酸溶液滴入含有酚酞的石灰水中,红色褪去,产生白色沉淀:Ca2++2OH-+H C O
2 2 4
CaC O ↓+2H O
2 4 2
B.将小苏打溶液滴入草酸溶液中,证明草酸的酸性大于碳酸:HC
O-
+H
2
C
2
O
4
HC
2O-
3 4
+CO ↑+H O
2 2
C.将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中,紫红色褪去,证明草酸具有还原性:2Mn
O-
+5C
2
4
+16H+ 2Mn2++10CO ↑+8H O
O2- 2 2
4
D.将草酸与乙醇、浓硫酸混合加热,产生有香味的物质:HOOCCOOH+2C H OH
2 5
H C OOC—COOC H +2H O
5 2 2 5 2
答案 C
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