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五年高考精华题库
物质结构与元素周期律
20~24五年高考真题
分类刷题，精准高效
2024 物质结构与元素周期律
1．（2024·上海·高考真题）下列关于氟元素的性质说法正确的是
A．原子半径最小
B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强
D．最高正化合价为+7
2．（2024·山东·高考真题）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
3．（2024·江苏·高考真题）明矾
A．金刚石
C．金刚砂(SiC
B．单晶硅(Si )
)
D．氮化硼(BN ，立方相)
(C)
4
2
2
KAl SO
12H O
可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：
3
Al
K
r
r
B．电负性：
χ O
χ S
C．沸点：
2
2
H S
H O
D．碱性：
3
Al OH
KOH
4．（2024·吉林·高考真题）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，
腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2 和图3 分别表示环六糊精结构、超
分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A．环六糊精属于寡糖
B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．图2 中甲氧基对位暴露在反应环境中
D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
5．（2024·浙江·高考真题）
5
10
Si Cl 中的Si原子均通过
3
sp 杂化轨道成键，与NaOH 溶液反应Si
元素均转化成
2
3
Na SiO 。下列说法不正确
．．．的是
A．
5
10
Si Cl 分子结构可能是
B．
5
10
Si Cl 与水反应可生成一种强酸
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1
C．
5
10
Si Cl 与NaOH 溶液反应会产生
2
H
D．
5
10
Si Cl 沸点低于相同结构的
5
10
Si Br
6．（2024·湖南·高考真题）通过理论计算方法优化了P 和Q 的分子结构，P 和Q 呈平面六元
并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是
A．P 为非极性分子，Q 为极性分子
B．第一电离能：B<C<N
C．1mol P 和1mol Q 所含电子数目相等
D．P 和Q 分子中C、B 和N 均为
2
sp 杂化
（2024·甘肃·高考真题）温室气体
2
N O 在催化剂作用下可分解为
2
O 和
2
N ，也可作为氧化剂
氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。
7．下列说法错误的是
A．原子半径：O<N<C
B．第一电离能：C<N<O
C．在水中的溶解度：苯<苯酚
D．苯和苯酚中C 的杂化方式相同
8．下列说法错误的是
A．相同条件下
2
N 比
2
O 稳定
B．
2
N O 与
+
2
NO 的空间构型相同
C．
2
N O 中N-O键比N-N 键更易断裂
D．
2
N O 中σ 键和大π键的数目不相等
9．（2024·安徽·高考真题）某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
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2
A．该物质中Ni 为+2价
B．基态原子的第一电离能：Cl>P
C．该物质中C 和P 均采取
2
sp 杂化
D．基态Ni 原子价电子排布式为
8
2
3d 4s
10．（2024·湖北·高考真题）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环
芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
芳烃
芘
并四苯
蒄
结构
结合常数
385
3764
176000
A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2 个芘
D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
11．（2024·湖北·高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．VSEPR 理论认为VSEPR 模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．
3
sp 杂化轨道由1 个s 轨道和3 个p 轨道混杂而成
12．（2024·湖北·高考真题）
2
O 在超高压下转化为平行六面体的
8
O 分子(如图)。下列说法错
误的是
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3
A．
2
O 和
8
O 互为同素异形体
B．
8
O 中存在不同的氧氧键
C．
2
O 转化为
8
O 是熵减反应
D．常压低温下
8
O 能稳定存在
13．（2024·山东·高考真题）由O、F、I 组成化学式为
2
IO F的化合物，能体现其成键结构的
片段如图所示。下列说法正确的是
A．图中
代表F 原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I 原子存在孤对电子
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
（2024·安徽·高考真题）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示
(X、Y 均为氮氧化物)，羟胺(
2
NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮
解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺
3
([NH OH]Cl) 广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，
4
a
2
K
HNO
7.2 10
，
5
b
3
2
K
NH
H O
1.8 10
，
9
b
2
K
NH OH =8.7 10
。
完成下列小题。
14．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为
A
0.1N
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4
B．
-1
2
1L 0.1mol L NaNO
溶液中
+
Na 和
-
2
NO 数均为
A
0.1N
C．
2
3.3g NH OH 完全转化为
-
2
NO 时，转移的电子数为
A
0.6N
D．
2
2.8g N 中含有的价电子总数为
A
0.6N
15．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：
-
3
3
NH >NO
B．熔点：
2
3
NH OH> NH OH Cl
C．25℃同浓度水溶液的
3
4
pH: NH OH Cl>NH Cl
D．羟胺分子间氢键的强弱：O-H
O>N-H
N
…
…
16．（2024·河北·高考真题）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为
3
2
2
3
4
QR+YW +XZ +W Z
QWXZ +YW R
，其中W、X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。
下列说法正确的是
A．原子半径：W<X<Y
B．第一电离能：X
Y
Z
C．单质沸点：Z<R<Q
D．电负性：W<Q<R
17．（2024·浙江·高考真题）X、Y、Z、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子
半径最小，短周期中M 电负性最小，Z 与Y、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电
子数相等，下列说法不正确
．．．的是
A．沸点：
2
2
X Z>X Q
B．M 与Q 可形成化合物
2
M Q 、
2
2
M Q
C．化学键中离子键成分的百分数：
2
2
M Z>M Q
D．
-
3
YZ 与
2-
3
QZ 离子空间结构均为三角锥形
18．（2024·湖北·高考真题）主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数
相等，Z 的价电子所在能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
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5
A．电负性：W>Y
B．酸性：
2
3
2
4
W YX >W YX
C．基态原子的未成对电子数：W>X
D．氧化物溶于水所得溶液的pH
Z>Y
：
19．（2024·全国·高考真题）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和X 原子
序数之和等于
-
Y 的核外电子数，化合物
-
+
6
W
ZY
可用作化学电源的电解质。下列叙述正确
的是
A．X 和Z 属于同一主族
B．非金属性：X>Y>Z
C．气态氢化物的稳定性：Z
Y
D．原子半径：Y>X>W
20．（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸
盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．O
B．P
C．Ca
D．Fe
21．（2024·浙江·高考真题）X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三
个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子
数的3 倍。下列说法不正确
．．．的是
A．键角：
+
-
3
3
YX >YX
B．分子的极性：
2
2
2
2
Y X >X Z
C．共价晶体熔点：Y
M
D．热稳定性：
4
4
YX >MX
22．（2024·全国·高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐
3
6 2
Y Z(WX)
纳米药物具有高
效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y
属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能
都比左右相邻元素的高。Z 的M 层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为
3
sp
C．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于
4
NH Cl溶液
D．
3
6 2
Y Z(WX)
中WX提供电子对与
3
Z 形成配位键
23．（2024·甘肃·高考真题）X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层
电子数之和为18。Y 原子核外有两个单电子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W
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6
元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y 组成的化合物有可燃性
B．X、Q 组成的化合物有还原性
C．Z、W 组成的化合物能与水反应
D．W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
24．（2024·吉林·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短
周期元素，基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，
Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
3
XW
4
4
4
12
QZY
QZX Y W
逐渐通入
至过量
溶液
溶液
A．单质沸点：Z>Y>W
B．简单氢化物键角：X
Y
C．反应过程中有蓝色沉淀产生
D．
4
4
12
QZX Y W 是配合物，配位原子是Y
25．
（2024·安徽·高考真题）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(
x
y
3
Li La TiO )，
其立方晶胞和导电时
+
Li 迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti 为+4价，La 为3
价。下
列说法错误的是
A．导电时，Ti 和La 的价态不变
B．若
1
x= 3 ，
+
Li 与空位的数目相等
C．与体心最邻近的O 原子数为12
D．导电时，空位移动方向与电流方向相反
26．（2024·甘肃·高考真题）
2
β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其
中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是
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7
A．电负性：Mg<Cl
B．单质Mg 是金属晶体
C．晶体中存在范德华力
D．
2+
Mg
离子的配位数为3
27．（2024·湖南·高考真题）
2
2
Li CN 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为
2
2
2
2
2LiH
C
N
Li CN
H
高温
，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．合成反应中，还原剂是LiH 和C
B．晶胞中含有的Li个数为4
C．每个
2
2
CN 周围与它最近且距离相等的Li有8 个
D．
2
2
CN 为V 型结构
28．（2024·湖北·高考真题）黄金按质量分数分级，纯金为24K 。Au-Cu 合金的三种晶胞结
构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是
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8
A．I 为18K 金
B．Ⅱ中Au 的配位数是12
C．Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au
D．I、Ⅱ、Ⅲ中，Au 与Cu 原子个数比依次为1 1
: 、1 3
: 、3:1
29．（2024·河北·高考真题）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是
铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ 点的截面图，晶胞的边长为
A
apm,N 为阿伏加德
罗常数的值。下列说法错误的是
A．该铋氟化物的化学式为
3
BiF
B．粒子S、T 之间的距离为
11 apm
4
C．该晶体的密度为
-3
3
-30
A
1064
g cm
N
a
10
D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6 个
30．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、
W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则
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9
A．沸点：
3
3
ZR <YR
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z
W
C．第一电离能：Z<X<W
D．
-
3
ZX 和
2-
3
WX 空间结构均为平面三角形
31．（2024·广东·高考真题）下列陈述I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
酸性：
3
3
CF COOH<CCl COOH
电负性：F>Cl
B
某冠醚与
+
Li 能形成超分子，与
+
K 则不能
+
Li 与
+
K 的离子半径不同
C
由氨制硝酸：
3
2
3
NH
NO
NO
HNO
3
NH 和
2
NO 均具有氧化性
D
苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂
合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A．A
B．B
C．C
D．D
32．（2024·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增
大的同周期元素，Z 的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误
．．的是
A．第一电离能：X>Y>Z
B．最简单氢化物沸点：Y
Z
C．键长：Y
Y
Y
Z
Y
Q
—
—
—
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
n
m
n 1
m
H YO
H
YO
H
33．（2024·福建·高考真题）用CuCl探究Cu( )
Cu( )
、
Ⅰ
Ⅱ性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①
3
2
3
2
2
CuCl
2NH
H O
Cu NH
Cl
2H O
②
2
3
3
2
4
2 Cu NH
Cu NH
Cu
③
2
3
3
4
2
Cu NH
Cu
2 Cu NH
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10
④
2
3
2
3
2
3
2
2
4
4 Cu NH
O
8NH
H O
4 Cu NH
4OH
6H O
下列说法错误
．．的是
A．与
2
Cu 的配位能力：
3
NH
OH
C．氧化性：
2
NH3
B．
Cu
(aq) 无色
2
3
3
2
4
Cu NH
Cu NH
D．探究过程未发生反应②
34．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
8
N (结构如图)。设
A
N 为阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误
．．的是
A．
8
1.0molN 的σ 键电子数为
A
16N
B．
8
1.0molN 的(价层)孤电子对数为
A
7N
C．
8
1.0molN 的
2
sp 杂化N 原子数为
A
6N
D．
8
112.0gN 完全分解，产生的
2
N 分子数为
A
4N
35．（2024·重庆·高考真题）下列各分子既含有
2
sp 杂化的原子又能与
2
H O 形成氢键的是
A．
3
3
CH CH
B．
2
CH =CHBr
C．
3
CH COOH
D．
3
2
2
CH CH NH
36．（2024·重庆·高考真题）某合金含Mg、Al、Si、Mn 和Cu 等元素。下列说法正确的是
B．Mn 和Cu 均为d 区元素
D．基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等
A．Si 的电负性大于Al
C．Mg 的第一电离能小于Al
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11
37．（2024·重庆·高考真题）储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示，MgH2的摩尔质量为
M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是
A．H-的配位数为2
2M
C．晶体密度的计算式为NAa 2c g/cm3
D．Mg2+ (i)和Mg2+ (ii)之间的距离为
38．（2024·重庆·高考真题）某兴趣小组探究
2
a +2c2
nm
2
3
3
4
2
Cu NH
NO
的生成过程。若向
3
2
3mL0.1mol/L Cu NO
溶液中逐滴加入1 mol/L 氨水，则下列说法正确的是
A．产生少量沉淀时( pH=4.8 )，溶液中
+
-
4
c NH
<c OH
B．产生大量沉淀时( pH=6.0 )，溶液中
+
-
4
3
c NH
>c NO
C．沉淀部分溶解时，溶液中
2+
+
4
c Cu
<c NH
D．沉淀完全溶解时，溶液中
2+
-
3
3
4
2c
Cu NH
>c NO
39．（2024·重庆·高考真题）R、X、Y 和Z 为短周期元素，
3
3
XY ZR 的分子结构如下所示。R
中电子只有一种自旋取向，X、Y 和Z 处于同一周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电
子数，且等于Z 的最外层电子数。下列说法正确的是
A．原子半径：Z<X
B．非金属性：Y
Z
C．单质的沸点：X<Y
D．最高正化合价：X<R
40．（2024·江西·高考真题）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z 和M 是原子
序数依次增大的前20 号主族元素，前四周期中M 原子半径最大，X、Y、Z 同周期。X6W6
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12
B．晶胞中含有2 个Mg2+
分子含有大π键(
6
6
)，XZ2 分子呈直线形。下列说法正确的是
2
41．（2024·江西·高考真题）NbO 的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P 的分数坐标为(0，0
A．WYZ
C．
是强酸 B．MZW 是强碱
M2Z2 是共价化合物 D．X 2W2 是离子化合物
，
0)，阿伏加德罗常数的值M 为NA，下列说法正确的是
A．Nb 的配位数是6
B．Nb 和O 最短距离为
2
2 anm
C．晶体密度
3
3
21
A
6
93 16
ρ
g / cm
N
a
10
D．M 的分数坐标为1 1 1
2 2 2
，，
42．（2024·贵州·高考真题）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。
其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60 相似的高对称性。下
列说法错误的是
A．富勒烯C60 是分子晶体
B．图示中的K+位于Au 形成的二十面体笼内
C．全金属富勒烯和富勒烯C60 互为同素异形体
D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA 族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
43．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、
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13
Q 组成(结构如图)。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W
能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y
Z
Q
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
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14
2023 物质结构与元素周期律
1．
（2023·全国·高考真题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
2
3
3
4
3
4
C NH
B OCH
Cl
，
部分晶体结构如下图所示，其中
+
2
3
C NH
为平面结构。
下列说法正确的是
A．该晶体中存在N-H…O 氢键
B．基态原子的第一电离能：C<N<O
C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N
D．晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同
2．（2023·北京·高考真题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大
进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的σ 键
B．三种物质中的碳原子都是
3
sp 杂化
C．三种物质的晶体类型相同
D．三种物质均能导电
3．（2023·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是
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15
··
··
A．NaCl 的电子式为Na :Cl:
B．NH3的VSEPR 模型为
C．2pz 电子云图为
D．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为
4．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已
被联合国卫生组织(WTO)列为Al 级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之
一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：
CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是
A．CO2 是非极性分子
B．键角：ClO 3
<ClO 2
C．NaClO3 在反应中做还原剂
D．ClO2 分子空间构型为直线形
5．（2023·山东·高考真题）下列分子属于极性分子的是
A．
2
CS
B．
3
NF
C．
3
SO
D．
4
SiF
6．（2023·海南·高考真题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A．
4P 分子呈正四面体，键角为109 28
B．NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关
C．Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理
D．
2
OF 是由极性键构成的极性分子
7．（2023·浙江·高考真题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确
．．．的是
A．Cu 元素位于周期表p 区
B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性
D．硫酸铜能使蛋白质变性
五年高考精华题库
16
8．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18 的氯原子：
37
17 Cl
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．
3
BF 的空间结构：
(平面三角形)
D．HCl 的形成过程：
9．（2023·浙江·高考真题）共价化合物
2
6
Al Cl 中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件
下可发生反应：
2
6
3
3
3
Al Cl
2NH
2Al
=
NH
Cl
，下列说法不正确
．．．的是
A．
2
6
Al Cl 的结构式为
C．该反应中
3
NH 的配位能力大于氯
10．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的
B．Al2Cl6 为非极性分子
D．Al2Br6 比Al2Cl6 更难与NH3发生反应
是
A．
2
H S 分子的球棍模型：
B．
3
AlCl 的价层电子对互斥模型：
C．KI的电子式：K I
∶∶
D．
3
2
3
2
CH CH CH CH
的名称：3−甲基戊烷
11．（2023·江苏·高考真题）反应
4
2
2
2
NH Cl
NaNO
NaCl
N
2H O
应用于石油开采。下
列说法正确的是
A．
4
NH的电子式为
B．
2
NO中N 元素的化合价为+5
C．
2
N 分子中存在N
N
键
D．
2
H O 为非极性分子
五年高考精华题库
17
12．（2023·江苏·高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
1
1H 、
2
1 H 、
3
1 H 是氢元素的3 种核素，基态H 原子
1
1s 的核外电子排布，使得H 既可以形成H又可以形
成H，还能形成
2
H O 、
2
2
H O 、
3
NH 、
2
4
N H 、
2
CaH 等重要化合物；水煤气法、电解水、
光催化分解水都能获得
2
H ，如水煤气法制氢反应中，
2
H O g 与足量
C s 反应生成
2
1molH
g 和
1molCO g 吸收131.3kJ 的热量。
2
H 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面
具有重要应用，如
3
HCO
在催化剂作用下与
2
H 反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制
备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A．
1
1H 、
2
1 H 、
3
1 H 都属于氢元素
B．
4
NH和
2
H O 的中心原子轨道杂化类型均为
2
sp
C．
2
2
H O 分子中的化学键均为极性共价键
D．
2
CaH 晶体中存在Ca 与
2
H 之间的强烈相互作用
13．（2023·河北·高考真题）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选
项
实例
解释
A
用He替代
2
H 填充探空气球更安
全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
3
BF 与
3
NH 形成配合物
3
3
H N
BF
3
BF 中的B 有空轨道接受
3
NH 中N 的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的
5
NF 分子
N 原子价层只有4 个原子轨道，不能形成5 个N-F
键
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2023·河北·高考真题）锆
Zr 是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种
五年高考精华题库
18
锆的氧化物晶体的立方晶胞，
A
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为
2
ZrO
B．该氧化物的密度为
30
3
3
A
123 10
g cm
N
a
C．Zr 原子之间的最短距离为
2 a pm
2
D．若坐标取向不变，将p 点Zr 原子平移至原点，则q 点Zr 原子位于晶胞xy 面的面心
15．（2023·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．HClO 的电子式：
B．中子数为10 的氧原子：
18
8 O
C．NH3 分子的VSEPR 模型：
D．基态N 原子的价层电子排布图：
16．（2023·湖南·高考真题）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立
方晶胞参数为apm 。阿伏加德罗常数的值为
A
N 。下列说法错误的是
五年高考精华题库
19
A．晶体最简化学式为
6
6
KCaB C
B．晶体中与K最近且距离相等的
2
Ca 有8 个
C．晶胞中B 和C 原子构成的多面体有12 个面
D．晶体的密度为
32
3
3
A
2.17 10
g cm
a
N
17．（2023·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示
2
K S的形成：
B．用离子方程式表示
3
Al OH
溶于烧碱溶液：
3
4
Al(OH)
OH
Al(OH)
C．用电子云轮廓图表示H-H 的s-sσ键形成的示意图：
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
18．（2023·湖北·高考真题）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法
正确的是
A．
4
CH 和
2
H O 的VSEPR 模型均为四面体
B．
2
3
SO 和
2
3
CO 的空间构型均为平面三角形
C．
4
CF 和
4
SF 均为非极性分子
D．
2
XeF 与
2
XeO 的键角相等
五年高考精华题库
20
19．（2023·湖北·高考真题）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的
是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：
3
AlF (1040℃)远高于
3
AlCl (178℃升华)
晶体类型
C
酸性：
3
CF COOH (
a
p
0.23
K
)远强于
3
CH COOH(
a
p
4.76
K
)
羟基极性
D
溶解度(20℃)：
2
3
Na CO (29g)大于
3
NaHCO (8g)
阴离子电荷
A．A
B．B
C．C
D．D
20．（2023·湖北·高考真题）镧La 和H 可以形成一系列晶体材料LaHn ，在储氢和超导等领
域具有重要应用。LaHn 属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，
2
LaH 中的每个
H 结合4 个H 形成类似
4
CH 的结构，即得到晶体LaH x 。下列说法错误的是
A．
2
LaH 晶体中La 的配位数为8
B．晶体中H 和H 的最短距离：
2
LaH
LaH x
C．在LaH x 晶胞中，H 形成一个顶点数为40 的闭合多面体笼
D．LaH x 单位体积中含氢质量的计算式为
3
3
8
23
40
g cm
4.84 10
6.02 10
21．（2023·福建·高考真题）抗癌药物CADD522 的结构如图。关于该药物的说法错误
．．的是
A．能发生水解反应
B．含有2 个手性碳原子
五年高考精华题库
21
C．能使
2
Br 的
4
CCl 溶液褪色
D．碳原子杂化方式有
2
sp 和
3
sp
22．（2023·辽宁·高考真题）在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列
关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
A．均有手性碳原子
B．互为同分异构体
C．N 原子杂化方式相同
D．闭环螺吡喃亲水性更好
23．（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。
W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子
价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法错误的是
A．W 与X 的化合物为极性分子
B．第一电离能Z>Y>X
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
24．（2023·辽宁·高考真题）某小组进行实验，向10mL 蒸馏水中加入
2
0.4gI ，充分振荡，溶
液呈浅棕色，再加入0.2g 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知
3I
aq
为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
2I 在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
2
3
I +I
I
C
紫黑色晶体消失
2I (aq )的消耗使溶解平衡
2
2
I (s)
I (aq)
右移
D
溶液褪色
Zn 与有色物质发生了置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
25．（2023·辽宁·高考真题）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的
五年高考精华题库
22
晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。
下列说法错误的是
72.5
A．图1 晶体密度为NA a3 10-30 g∙cm-3
B．图1 中O 原子的配位数为6
C．图2 表示的化学式为LiMg2OClxBr1x
D．Mg2取代产生的空位有利于Li+ 传导
26．（2023·重庆·高考真题）橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所
示：
关于橙皮苷的说法正确的是
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成C
Cl
键
B．与足量NaOH 水溶液反应，O
H
键均可断裂
C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂
D．与NaOH 醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键
27．（2023·重庆·高考真题）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，
下列说法错误
．．的是
A．中心原子的配位数是4
B．晶胞中配合物分子的数目为2
C．晶体中相邻分子间存在范德华力
D．该晶体属于混合型晶体
五年高考精华题库
23
28．（2023·重庆·高考真题）
3
NCl 和
4
SiCl 均可发生水解反应，其中
3
NCl 的水解机理示意图
如下：
下列说法正确的是
A．
3
NCl 和
4
SiCl 均为极性分子
B．
3
NCl 和
3
NH 中的N 均为
2
sp 杂化
C．
3
NCl 和
4
SiCl 的水解反应机理相同
D．
2
NHCl 和
3
NH 均能与
2
H O 形成氢键
五年高考精华题库
24
2022 物质结构与元素周期律
1．（2022·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确
．．．的是
A．乙炔的结构简式：HC
CH
B．顺2
丁烯的分子结构模型：
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．
2
2
Na O 的电子式：
2．（2022·北京·高考真题）由键能数据大小，不能
．．解释下列事实的是
化学键
C
H
—
Si
H
—
C
O
C
O
—
Si
O
—
C
C
—
Si
Si
—
键能/
1
kJ mol
411
318
799
358
452
346
222
A．稳定性：
4
4
CH
SiH
B．键长：C
O
C
O
C．熔点：
2
2
CO <SiO
D．硬度：金刚石>晶体硅
3．（2022·天津·高考真题）嫦娥5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列
有关含量前六位元素的说法正确的是
A．原子半径：Al＜Si
B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe 位于元素周期表的p 区
D．这六种元素中，电负性最大的是O
4．（2022·天津·高考真题）利用反应
3
2
4
2
2NH
NaClO
N H
NaCl
H O
可制备N2H4。下
列叙述正确的是
五年高考精华题库
25
A．NH3 分子有孤电子对，可做配体
B．NaCl 晶体可以导电
C．一个N2H4 分子中有4 个σ键
D．NaClO 和NaCl 均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
5．（2022·天津·高考真题）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚
石的说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳σ 键的键角相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ 键数目之比为4∶3
D．可以用X 射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
6．（2022·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X
的核外电子数等于其周期数，
3
YX 分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于X、Y 核外电子数
之和。M 与X 同主族，Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X 与Z 形成的10 电子微粒有2 种
B．Z 与Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．
2
M Z 与MQ 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
7．（2022·山东·高考真题）AlN 、GaN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，
晶体中只存在N
Al
—
键、N
Ga
—
键。下列说法错误的是
A．GaN 的熔点高于AlN
B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取
3
sp 杂化
D．晶体中所有原子的配位数均相同
8．（2022·湖北·高考真题）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列
说法错误的是
五年高考精华题库
26
A．
2+
Ca
的配位数为6
B．与F距离最近的是K
C．该物质的化学式为
3
KCaF
D．若F换为
-
Cl ，则晶胞棱长将改变
9．（2022·湖北·高考真题）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为
3 3
O
P N
。下列关于
该分子的说法正确的是
A．为非极性分子
B．立体构型为正四面体形
C．加热条件下会分解并放出
2
N
D．分解产物NPO 的电子式为N P : O :
g
gg
g
MM
10．（2022·辽宁·高考真题）下列符号表征或说法正确的是
A．
2
H S 电离：
-
+
2
H S
HS + H
B．Na 位于元素周期表p 区
C．
2-
3
CO 空间结构：平面三角形
D．KOH 电子式：
11．（2022·辽宁·高考真题）理论化学模拟得到一种
+
13
N 离子，结构如图。下列关于该离子的
说法错误的是
A．所有原子均满足8 电子结构
B．N 原子的杂化方式有2 种
C．空间结构为四面体形
D．常温下不稳定
12．（2022·福建·高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、
W 四种短周期元素组成。X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外
层电子数的2 倍，Z 为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：Z
W
B．
3
YW 分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：Y
X
Z
W
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X
Y
13．（2022·重庆·高考真题）BCl3 水解反应方程式为：BCl3+3H2O
B(OH)3+3HCl，下列
说法错误的是
A．Cl 的原子结构示意图为
B．H2O 的空间填充模型为
五年高考精华题库
27
C．BCl3 的电子式为：
D．B(OH)3 的结构简式为
14．（2022·山东·高考真题）
2-
Cu
Se
x
是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立
方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0 价Cu 原子。下列说法
正确的是
A．每个
2-
Cu
Se
x
晶胞中
2
Cu 个数为x
B．每个
2
Na Se晶胞完全转化为
2-
Cu
Se
x
晶胞，转移电子数为8
C．每个NaCuSe晶胞中0 价Cu 原子个数为1- x
D．当
2-
Na Cu
Se
y
x
转化为NaCuSe时，每转移(1- ) mol
y
电子，产生(1- ) mol Cu
x
原子
15．（2022·海南·高考真题）已知
2
3
2
2
I
CH COOH+Cl
ClCH COOH+HCl
，
2
ClCH COOH 的
酸性比
3
CH COOH 强。下列有关说法正确的是
A．HCl 的电子式为
B．Cl—Cl 键的键长比I—I 键短
C．
3
CH COOH 分子中只有σ键
D．
2
ClCH COOH 的酸性比
2
ICH COOH 强
五年高考精华题库
28
2021 物质结构与元素周期律
1．（2021·天津·高考真题）下列各组物质的晶体类型相同的是
A．SiO2 和SO3
B．I2 和NaCl
C．Cu 和Ag
D．SiC 和MgO
2．（2021·天津·高考真题）元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，其原子半
径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．X 的电负性比Q 的大
B．Q 的简单离子半径比R 的大
C．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的强
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的强
3．（2021·山东·高考真题）X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，
二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
D．同周期中第一电离能小于X
B．简单氢化物的还原性：X>Y
的元素有4种
4．（2021·山东·高考真题）关于CH
C．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强
3OH、N2H4 和(CH3)2NNH2 的结构与性质，下列说法错误
的是
A．CH3OH 为极性分子
C．
B．N2H4 空间结构为平面形
N2H4 的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH 和(CH3)2NNH2 中C、O、N 杂化方式均相同
A．简单离子半径：Z
X
Y
B．W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
C．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：X
Y
5．（2021·湖南·高考真题）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子
序数等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子
个数比为2：1 的18e分子。下列说法正确的是
五年高考精华题库
29
D．由W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
6．（2021·湖北·高考真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M 为
原子序数依次增大的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．Z 元素的最高价态为+7
B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X 不满足8 电子稳定结构D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
7．（2021·湖北·高考真题）下列有关N、P 及其化合物的说法错误的是
A．N 的电负性比P 的大，可推断NCl3 分子的极性比PCl3 的大
B．N 与N 的π键比P 与P 的强，可推断N≡N 的稳定性比P≡P 的高
C．NH3 的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3 的键角比PH3 的大
D．HNO3 的分子间作用力较小，可推断HNO3 的熔点比H3PO4 的低
8．（2021·湖北·高考真题）某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，
图a 为该合金的晶胞结构图，图b 表示晶胞的一部分。下列说法正确的是
A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3
B．K 和Sb 原子数之比为3∶1
C．与Sb 最邻近的K 原子数为4
D．K 和Sb 之间的最短距离为1
2 apm
9．（2021·江苏·高考真题）前4 周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空
气中含量最多的元素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子3p 原子轨道上有5 个电
子，W 与Z 处于同个主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．X 的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强
五年高考精华题库
30
D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
10．（2021·江苏·高考真题）N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过
催化氧化生产HNO3；HNO3 能溶解Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在
高温或放电条件下，N2 与O2 反应生成NO，NO 进一步氧化生成NO2。
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx 和水体中过量的NH 4
、NO 3
均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N2，也可将水
体中的NO3-转化为N2。下列有关NH3、NH 4
、NO 3
的说法正确的是
A．NH3 能形成分子间氢键
B．NO 3
的空间构型为三角锥形
C．NH3 与NH 4
中的键角相等
D．NH3 与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6 个配位键
11．（2021·江苏·高考真题）通过下列实验可从I2，的CCl4 溶液中回收I2。
下列说法正确的是
A．NaOH 溶液与I2 反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO 3
+H2O
B．通过过滤可将水溶液与CCl4 分离
C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3 溶液生成AgI 沉淀，1 个AgI 晶胞(如图)中含14
个I-
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
12．（2021·海南·高考真题）SF6 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如
图所示。有关SF6 的说法正确的是
五年高考精华题库
31
A．是非极性分子
B．键角∠FSF 都等于90°
C．S 与F之间共用电子对偏向S
D．S 原子满足8 电子稳定结构
13．（2021·浙江·高考真题）现有4 种短周期主族元素X、Y、Z 和Q，原子序数依次增大，
其中Z、Q 在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X 单质能与水发生剧烈反应
B．Y 与Q 元素组成的YQ4 分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态
14．（2021·辽宁·高考真题）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞
如图。下列说法错误的是
A．S 位于元素周期表p 区
B．该物质的化学式为
3
H S
C．S 位于H 构成的八面体空隙中
D．该晶体属于分子晶体
15．（2021·辽宁·高考真题）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素
原子序数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子。下列说
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法正确的是
A．氢化物沸点：X
Y
B．原子半径：M<X<Y<Z
C．第一电离能：W
X
Y
Z
D．阴、阳离子中均有配位键
16．（2021·河北·高考真题）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。
其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和Z 同主族，Y 原子序数为W 原
子价电子数的3 倍。下列说法正确的是
A．X 和Z 的最高化合价均为+7 价
B．HX 和HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为
与
C．四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小
D．Z、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
17．（2021·海南·高考真题）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，
-
XY 离
子与
2
Y 分子均含有14 个电子；习惯上把电解饱和ZW 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下
列判断正确的是
A．原子半径：W
Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>X
C．化合物ZXY 的水溶液呈中性
D．
2
XY
分子中既有σ 键又有π键
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2020 物质结构与元素周期律
1．（2020·天津·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判
断下列说法正确的是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
1
0.1mol L
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z<W
B．简单离子半径：W<Y
C．元素第一电离能：Z<W
D．简单氢化物的沸点：X<Z
2．（2020·山东·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态X 原
子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W 最外
层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>X>Y>Z
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
3．（2020·山东·高考真题）下列关于C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能C
C>Si
Si
—
—
、C
H>Si
H
—
—
，因此C2H6 稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4 中Si 的化合价为+4，CH4 中C 的化合价为-4，因此SiH4 还原性小于CH4
D．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C，难形成p
pπ
—
键
4．（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1
5．（2020·浙江·高考真题）(1)气态氢化物热稳定性HF 大于HCl 的主要原因是
。
(2)
2
CaCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构，
2
CaCN 的电子式是
。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是
。
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