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专题三：离子反应
一、 高考定位与命题规律
离子反应是贯穿整个高中化学的重要理论工具，是高考试卷中的必考内容。该专题知
识点与氧化还原反应、电解质溶液、元素化合物性质、化学实验等内容深度融合，考查方
式灵活，常以选择题和填空题（如工艺流程图、实验探究题、反应原理题）的形式出现。
核心考查方向：
离子方程式的正误判断与书写：重点考查化学式拆分、反应原理、电荷及原子守恒、
反应物用量关系。
离子共存问题：结合溶液酸碱性（pH）、颜色、特殊反应（氧化还原、络合、双水
解）等条件进行判断。
离子检验与推断：在实验情境或推断题中，根据特征反应现象确定离子存在。
与电化学、水溶液平衡的综合应用：分析溶液中离子的行为、移动方向及浓度变化。
二、 核心知识体系梳理
1. 核心概念辨析
为了打好基础，首先需要准确理解以下几个核心概念：
概念
定义与要点
易错点提示
电解质
在水溶液或熔融状态下能导
电的化合物。包括酸、碱、
盐、部分金属氧化物、水
等。
单质和混合物（如氯水、盐
酸）既不是电解质也不是非
电解质。
非电解质
在水溶液和熔融状态下均不
能导电的化合物。包括大部
分有机化合物、非金属氧化
物（如SO₂、CO₂）、氨气
等。
非电解质在特定条件下可能
参与反应（如CO₂ 与水），
但不直接电离。
强电解质
在水溶液中能完全电离的电
解质。包括：强酸、强碱、
绝大多数盐。
Ca(OH)₂ 溶解度不大，但溶
解部分完全电离，属于强电
解质。
弱电解质
在水溶液中部分电离的电解
质。包括：弱酸、弱碱、
水。
多元弱酸分步电离，以第一
步为主（如H₂S
H⁺ +
⇌
HS⁻）。
离子反应
有离子参加或生成的反应。
其本质是反应物中某些离子
浓度的降低。
不仅包括复分解反应，也包
括氧化还原反应（如Fe 与
Cu²⁺反应）、络合反应等。
2. 离子方程式书写与正误判断
这是本专题的重中之重。
书写步骤：“写、拆、删、查”
1.写：写出正确的化学方程式。
2.拆：将易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式；单质、
氧化物、气体、沉淀、弱电解质、非电解质均保留化学式。
3.删：删去方程式两边不参加反应的离子（即“旁观者离子”）。
4.查：检查离子方程式是否符合原子守恒、电荷守恒、反应事实，并核对反应物用量
关系。
正误判断关键陷阱（一览表）
下表总结了离子方程式正误判断中常见的错误类型，帮助你快速识别陷阱：
考查维度
常见错误示例（括号内为正
确写法）
核心判断依据
化学式拆写
碳酸钙与盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺
= CO₂↑ + H₂O
(应为：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ +
CO₂↑ + H₂O)
牢记“CaCO₃、BaSO₄、
Fe(OH)₃ 等难溶物不拆”。
反应原理
铁与稀盐酸：2Fe + 6H⁺ =
2Fe³⁺ + 3H₂↑
(应为：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ +
H₂↑)
符合金属活动性顺序及元素
化合价变化规律。
守恒关系
钠与水：Na + H₂O = Na⁺ +
OH⁻ + H₂↑
(应为：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ +
2OH⁻ + H₂↑)
电荷、原子均需守恒。上例
电荷、原子均不守恒。
反应物用量
向Ca(HCO₃)₂ 溶液中滴加少
量NaOH：
Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ =
CaCO₃↓ + H₂O
(少量NaOH，按OH⁻完全反
应写)
“以少定一”：少量反应物
的离子计量数定为1，据此
确定其他离子的比例。
反应条件
氨水吸收少量SO₂：2OH⁻ +
SO₂ = SO₃²⁻ + H₂O
(应为：2NH₃·H₂O + SO₂ =
氨水是弱碱，应写
NH₃·H₂O，不能拆为OH⁻。
2NH₄⁺ + SO₃²⁻ + H₂O)
3. 离子共存问题
判断离子能否在同一溶液中大量共存，实质是判断离子间是否发生反应。需同时关注
隐含条件和反应类型。
离子共存条件分析表
共存条件
不能共存的离子组合
反应原理与示例
复分解反应
生成沉淀
Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻；Ba²⁺与
SO₄²⁻、CO₃²⁻；Ca²⁺与CO₃²⁻
等。
生成气体
H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、
SO₃²⁻、HSO₃⁻、S²⁻、HS⁻
等。
生成弱电解质
H⁺与OH⁻（生成水）、
CH₃COO⁻（生成弱酸）、
NH₃·H₂O（生成弱碱）等。
氧化还原反应
氧化性离子与还原性离子
常见氧化性离子：MnO₄⁻
(H⁺)、ClO⁻、NO₃⁻ (H⁺)、
Fe³⁺、Cr₂O₇²⁻ (H⁺)等。
常见还原性离子：S²⁻、I⁻、
Fe²⁺、SO₃²⁻等。
注意：Fe³⁺与I⁻、S²⁻；NO₃⁻
(H⁺)与Fe²⁺、I⁻等不能共存。
双水解反应
弱碱阳离子与弱酸阴离子
Al³⁺ 与 CO₃²⁻、HCO₃⁻、
S²⁻、AlO₂⁻ 等； Fe³⁺ 与
CO₃²⁻、HCO₃⁻ 等。 这类离
子相遇会发生强烈双水解，
生成沉淀和气体，通常不能
大量共存。
络合反应
能形成络合物的离子
Fe³⁺ 与 SCN⁻（生成红色
[Fe(SCN)]²⁺等）； Ag⁺ 与
NH₃·H₂O（生成
[Ag(NH₃)₂]⁺）等。
题干中常见的隐含条件
颜色：Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿）、Fe³⁺（黄色）、MnO₄⁻（紫色）等。
酸碱性(pH)：
“无色酸性溶液”：排除有色离子及与H⁺反应的离子（如OH⁻、弱酸根等）。
“pH=13 的溶液”：强碱性，排除与OH⁻反应的离子（如Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、HCO₃⁻
等）。
“水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³ mol/L”：溶液可能为强酸或强碱性。
特殊要求：“因氧化还原反应不能共存”、“加入铝粉产生氢气”（溶液可能为强酸
或强碱）等。
4. 离子检验与推断
此部分常与实验结合，要求根据特征现象（沉淀、气体、颜色变化）进行推断。
常见阳离子的检验
H⁺：紫色石蕊试液变红；pH 试纸变红。
Na⁺、K⁺：焰色反应（黄色、紫色）。
NH₄⁺：与浓NaOH 共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体（NH₃）。
Fe²⁺：加NaOH 溶液，生成白色沉淀迅速变为灰绿，最后为红褐色；加KSCN 无现象，
再加氯水变红。
Fe³⁺：加KSCN 溶液变血红色；加NaOH 溶液生成红褐色沉淀。
Al³⁺：加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
常见阴离子的检验
OH⁻：红色石蕊试纸变蓝；酚酞变红。
Cl⁻：加稀HNO₃ 酸化，再加AgNO₃，产生白色沉淀。
SO₄²⁻：加稀盐酸酸化，再加BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀。
CO₃²⁻：加稀盐酸，产生无色无味气体（CO₂），通入澄清石灰水变浑浊。
推断技巧：
1.关注“突破口”：溶液颜色、特殊离子（如AlO₂⁻只能存在于强碱性环境）等。
2.注意干扰与排除：检验Cl⁻、SO₄²⁻时，需先用酸排除CO₃²⁻、Ag⁺等的干扰。
3.利用“共存”反推：若已知某些离子存在，则可排除与其不共存的离子。
三、 专题专练（精选12 题）
1. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
C. 氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓
2. 在强碱性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A. Na⁺、K⁺、AlO₂⁻、Cl⁻
B. K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
C. Na⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
D. Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻
3. 下列离子检验的方法和结论均正确的是
A. 向某溶液中滴加AgNO₃ 溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl⁻
B. 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO₃²⁻
C. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，则原溶液中含有
Fe²⁺
D. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液
4. (溶液酸碱性条件) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1 的溶液：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、Cl⁻
B. 能使酚酞变红的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、I⁻
C. 0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液：K⁺、Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻
D. 无色透明溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
5. (氧化还原共存) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H⁺、Fe²⁺、ClO⁻、Cl⁻
B. Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、K⁺
C. K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻
D. Cu²⁺、NH₄⁺、Br⁻、OH⁻
6. (用量关系) 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向FeBr₂ 溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
B. 向AlCl₃ 溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ + 4OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O
C. 向NaHCO₃ 溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺ + OH⁻ + HCO₃⁻ = CaCO₃↓ + H₂O
D. 向Ca(ClO)₂ 溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺ + 2ClO⁻ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO
7. 某无色溶液可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。现取少量该溶
液进行如下实验：①滴加NaOH 溶液，无明显现象；②滴加稀硫酸，有白色沉淀生成；③
取②的上层清液，滴加AgNO₃ 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。下列判断正
确的是
A. 一定含有Ba²⁺、SO₄²⁻
B. 一定不含Cu²⁺、CO₃²⁻
C. 可能含有Cl⁻
D. 一定含有Cl⁻
8. (与量有关的综合) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂ 溶液，使SO₄²⁻恰好完全沉淀：Al³⁺ + 2SO₄²⁻ + 2Ba²⁺ + 4OH⁻
= 2BaSO₄↓ + AlO₂⁻ + 2H₂O
B. 等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂ 和HCl 溶液混合：Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
C. 向Ca(HCO₃)₂ 溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ +
2H₂O
D. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl⁻ + 2H₂O = Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH⁻
9. (推断与计算) 某无色溶液中只可能含有NH4
+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO3
2-、SO4
2--等
离子中的几种离子。①取10mL 该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得
到0．03mol 白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
②另取10mL 该溶液于试管中，滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶
液体积如下图所示
(1)该溶液中一定含有 离子，一定不含有的离子有 (填
离子的化学式)；
(2)根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH 溶液的物质的量浓度为：
(3)若取10mL 该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则
该过程所得气体在标况下体积为 L．
（此处应有示意图：n(沉淀)随V(NaOH)先增大，后减少但未完全消失，最后保持不变。
起点不为0。）
10. (工业流程背景) 以某工业废渣（主要含CaSO₄·2H₂O，还含有SiO₂、Fe₂O₃ 等杂
质）制备(NH₄)₂SO₄ 的工艺流程中，涉及多个离子反应。写出“酸溶”步骤中Fe₂O₃ 与稀硫
酸反应的离子方程式： _______________。“除铁”步骤中，加入H₂O₂ 将Fe²⁺氧化为
Fe³⁺，其离子方程式为： _______________。
11. (实验探究背景) 某同学探究SO₂ 与AgNO₃ 溶液的反应。将过量的SO₂ 通入AgNO₃
溶液中，观察到有白色沉淀A 生成。对沉淀A 的成分提出以下假设：
假设1：A 是Ag₂SO₃；
假设2：A 是Ag₂SO₄；
假设3：A 是Ag。
为验证假设，设计实验：取少量沉淀A 于试管中，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，
并产生有刺激性气味的气体。此现象证明假设 ____ 成立（填“1”、“2”或“3”），写出
沉淀部分溶解的离子方程式： _______________。
12. (综合应用) 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO
、K+等可溶性杂质离子，根据生产要素，可
采取不同的精制方法。方法1 可制得高纯度的NaCl 晶体且产率较高。流程图如下：
已知：
化学式
BaSO4
BaCO3
Ksp(25
)
℃
1.1×10-10
2.6×10-9
(1)过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器___________。
A．
B．
C．
D．
(2)①中加入的BaCl2应过量，检验BaCl2是否过量的实验方法是 。
(3)②中先后加入稍过量的NaOH 溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀H 有 。(用化
学式表示)
(4)若将过滤I 和过滤Ⅱ两步操作合并进行，可能会导致___________。
A．不能除尽Ba2+
B．不能除尽SO
C．消耗更多的Na2CO3 D．消耗更多的NaOH
(5)加入稀盐酸，调节pH 至3~4，除去的离子有 。
(6)KCl 和NaCl 的溶解度曲线如下图。
则④中“系列操作”___________。
A．蒸发至表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
B．蒸发至表面有晶膜出现，趁热过滤、洗涤、干燥
C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥
D．蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥
方法2 和方法3 精制的盐水可用于纯碱工业。
方法2：粗盐水中先加入石灰乳(含Ca(OH)2的悬浊液)除去Mg2+，再通入含有NH3、CO2的工
业废气除去Ca2+，过滤得到盐水。
方法3：粗盐水中先加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+，过滤得到盐水。
(7)写出方法2 中，除去Ca2+时发生反应的离子方程式 。相比于方法3，方法2
的优点是 。
(8)若某粗盐水中的MgCl2为0.38g·L-1，CaCl2为1.11g·L-1，用方法3 处理10L 该粗盐水，
计算至少需加入石灰乳(折算成CaO)和碳酸钠的物质的量 。(写出计算过程)
参考答案及解析
1. C
【解析】A 项，铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺；B 项，醋酸是弱酸，应写分子式CH₃COOH；C
项正确；D 项，化学计量数错误，应为：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +
Cu(OH)₂↓，但离子数未配平，原写法电荷、原子均不守恒。
2. A
【解析】强碱性溶液含大量OH⁻。B 项，NH₄⁺与OH⁻反应；C 项，Fe³⁺与OH⁻生成沉淀，且
Fe³⁺与CO₃²⁻发生双水解；D 项，Mg²⁺、HCO₃⁻均与OH⁻反应。
3. C
【解析】A 项，可能含SO₄²⁻等；B 项，可能含HCO₃⁻；C 项正确，Fe²⁺被氯水氧化为Fe³⁺后
与SCN⁻显色；D 项，可能为NaOH 等。
4. A
【解析】pH=1 为强酸性，各组离子不反应。B 项，碱性溶液中Mg²⁺、Al³⁺不能存在；C 项，
HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻，CO₃²⁻与Ba²⁺生成沉淀；D 项，Cu²⁺为蓝色。
5. A
【解析】A 项，H⁺、ClO⁻组合具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时ClO⁻被还原为
Cl⁻。B 项因生成AgCl 沉淀不能共存，属复分解；C、D 项也属复分解。
6. C
【解析】A 项，还原性Fe²⁺ > Br⁻，少量Cl₂ 应先氧化Fe²⁺，但方程式电荷不守恒，应为
2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻；B 项，氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)₃，应生成Al(OH)₃ 沉淀；C
项正确，少量石灰水，按Ca²⁺:OH⁻=1:2 反应，HCO₃⁻过量；D 项，ClO⁻有强氧化性，会将
SO₂ 氧化为SO₄²⁻，不会生成CaSO₃。
7. B
【解析】无色排除Cu²⁺。①加NaOH 无现象，说明无能与OH⁻生成沉淀的离子（如Mg²⁺、
Al³⁺等在此背景下未涉及），且无NH₄⁺（否则会逸出氨气）。②加稀H₂SO₄ 生成白色沉淀，
该沉淀只能是BaSO₄，故一定有Ba²⁺和SO₄²⁻。有SO₄²⁻则一定无CO₃²⁻（与Ba²⁺不共存）。
③中白色沉淀为AgCl，但步骤②引入了SO₄²⁻和H⁺，Ag⁺与SO₄²⁻可能生成微溶的Ag₂SO₄ 干
扰判断，且原溶液中的Cl⁻无法确定。因此，一定含有Ba²⁺、SO₄²⁻，一定不含Cu²⁺、
CO₃²⁻，Cl⁻不能确定。
8. A
【解析】A 项，SO₄²⁻恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)₂):n(KAl(SO₄)₂)=2:1，Al³⁺与OH⁻比例为
1:4，生成AlO₂⁻，正确。B 项，忽略H⁺与OH⁻的中和及Ba²⁺与溶液中可能存在的其他阴离
子（题中未明确）的反应，表述不完整。C 项，NaOH 过量，Ca²⁺与HCO₃⁻按1:2 反应，
HCO₃⁻完全转化为CO₃²⁻，但CO₃²⁻会与Ca²⁺继续沉淀，最终产物应为CaCO₃ 和Na₂CO₃，离
子方程式正确。D 项，铁作阳极，铁本身失电子被氧化，不是Cl⁻放电。
9. K+、NH4
+、Al3+、SO4
2- Cl-、Fe3+、Mg2+、CO3
2- 1mol/L 0.784
【来源】2015 届辽宁沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试卷
【详解】①取10mL 该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0．
03mol 白色沉淀，说明溶液中含有SO4
2-离子0．03mol，浓度为3mol/L，向滤液中加入
AgNO3溶液未见沉淀产生，不含Cl-离子；无色溶液中，不含Fe3+离子；根据②实验现象，
溶液中一定含有Al3+离子、NH4
+离子，则一定不含CO3
2-离子、Mg2+离子，Al3+离子的物质的
量为0．01mol，浓度为1mol/L，NH4
+离子为0．02mol，浓度为2mol/L，再根据电荷守恒，
判断一定含有K+离子，其浓度为3mol/L；
(1)综上分析，该溶液中一定含有K+、NH4
+、Al3+、SO4
2-。一定不含有的离子有Cl-、Fe3+、
Mg2+、CO3
2-；
(2)Al3+离子的物质的量为0．01mol，生成沉淀消耗NaOH 溶液的物质的量为0．03mol，体
积为30mL，浓度为lmol/L；
(3)通过②的分析，得到无色溶液消耗NaOH 溶液的物质的量为：0．06mol，根据Na 守
恒，需要Na2O2的物质的量为0．03mol，与水反应生成0．015molO2，NaOH 与铵根反应生
成氨气的物质的量为：0 ．02mol ，共产生气体0 ．035mol ，标况下的体积是0 ．
035mol×22．4L/mol=0．784L。
10. Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O；2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O
11. 3；Ag₂SO₃ + 2H⁺ = 2Ag⁺ + SO₂↑ + H₂O
【解析】沉淀部分溶解并产生SO₂ 气体，说明沉淀中含有Ag₂SO₃（与酸反应）。未溶解的
部分可能是被SO₂ 还原生成的单质Ag。故假设3 成立。
12. (1)B
(2)在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量
(3)Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
(4)BC
(5)CO
、OH-
(6)C
(7) Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH 利用工业废气除Ca2+，降低了成本
(8)n(CaO)=0.04mol、n(Na2CO3)=0.14mol
【来源】2024 年上海市等级考化学试题【网络回忆版】
【知识点】化学方程式中物质的量的运用、离子反应的发生及书写、离子反应在混合物分
离、除杂中的应用、过滤
【分析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中
加入稍过量NaOH 溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成
BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，
经过一系列操作后得到精盐。
【详解】（1）过滤时，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器普通漏斗，故选B；
（2）钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故检验BaCl2是否过量的实验方法是：在上
层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量；
（3）加入稍过量NaOH 溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生
成BaCO3和CaCO3沉淀，故沉淀H 中含有：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
（4）由表数据，相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2后不先过滤
就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：
，使得硫酸根离子不能完全去除，且消耗更多
的Na2CO3溶液，故选BC；
（5）滤液Ⅱ中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，调节pH 至3~4，则除去的离子有
CO
、OH-；
（6）由图可知，KCl 的溶解度受温度影响较大，而NaCl 的溶解度受温度影响较小，因此先
蒸发至大量晶体析出，此时KCl 在滤液中，趁热过滤，得到晶体洗涤干燥可得到精盐，故
选C；
（7）方法2 中，除去Ca2+时发生反应为在通入氨气形成的碱性条件下，钙离子、氨气、二
氧化碳、水生成碳酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式Ca2+
+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH ；相比于方法3，方法2 的优点是提纯粗盐的同时，可变废
为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，，降低了成本，同时减少了废气的排放，
有利于保护环境；
（8）MgCl2为0.38g·L-1，即
，由关系式：
可得，提纯10L 该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)物质的量为
0.004mol/L×10L=0.04mol；粗盐水中CaCl2为1.11g·L-1，，即
，
，此时溶液中Ca2+总物质的量为
0.1mol+0.04mol=0.14mol，由关系式：
可得，需加入Na2CO3的物质的量为
0.14mol。
备考策略
建立网络：将离子反应与元素化合物知识（尤其是Na、Al、Fe、Cl、S、N 等元素）
紧密结合，熟悉其特征离子反应。
分类突破：针对离子方程式正误判断的各类陷阱（拆写、守恒、用量、原理），进行
专项练习和总结。
关注综合：离子反应是工具，在复习工艺流程、实验探究、水溶液题目时，要有意识
地运用离子共存、离子方程式等知识解决问题。
勤于动笔：对于复杂反应（尤其是与量有关的反应），务必动手书写，遵循“以少定
一”原则，逐步推导。
