北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题十一 化学反应与电能
考点一 原电池
1.(2017浙江11月选考,17,2分)金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.金属M作电池负极
B.电解质是熔融的MO
C.正极的电极反应O +4e-+2H O 4OH-
2 2
D.电池反应2M+O +2H O 2M(OH)
2 2 2
答案 B 由题给金属(M)-空气电池的工作原理示意图可知,金属M作电池负极,负极反应为2M-4e-
2M2+,正极反应为O +2H O+4e- 4OH-,两电极反应相加可得电池反应:2M+O +2H O 2M(OH) ,电解质
2 2 2 2 2
显然不是熔融的MO(因体系中有H O和OH-),故A、C、D正确,B错误。
2
2.(2019海南单科,8,4分)(双选)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag O和Zn,电解
2
质为KOH溶液,电池总反应为Ag O+Zn+H O 2Ag+Zn(OH) ,下列说法正确的是( )
2 2 2
A.电池工作过程中,KOH溶液浓度降低
B.电池工作过程中,电解液中OH-向负极迁移
C.负极发生反应Zn+2OH--2e- Zn(OH)
2
D.正极发生反应Ag O+2H++2e- Ag+H O
2 2
答案 BC A项,依据电池总反应知,电池工作过程中消耗水,故KOH溶液浓度增大,错误;B项,原电池工作
过程中,电解液中阴离子移向负极,即OH-向负极迁移,正确;C项,锌在负极失去电子被氧化,生成氢氧化锌,电
极反应式为Zn+2OH--2e- Zn(OH) ,正确;D项,氧化银在正极得到电子生成银单质,但电解质溶液显碱性,
2
故正极的电极反应式为Ag O+2e-+H O 2Ag+2OH-,错误。
2 2
3.(2018课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
答案 A 本题考查化学与生活的联系。A项,泡沫灭火器利用了盐类相互促进的水解反应,可用于一般的
起火,但不适用于电器起火,电器起火常用干粉灭火器灭火。
知识拓展 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理,使被保护的物质作正极而被保护起来。
4.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+
B.正极反应式为Ag++e- Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
D.负极会发生副反应Mg+2H O Mg(OH) +H ↑
2 2 2
答案 B Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e- Ag+Cl-,B项错误。
5.(2016浙江理综,11,6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车
和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO +2nH O 4M(OH)
2 2 n
已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(
)
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高
C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO +2nH O+4ne- 4M(OH)
2 2 n
D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH) ,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
2
答案 C A项,采用多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于O 扩散至电极表面;B项,单
2
位质量的Mg、Al、Zn反应,Al转移的电子数最多,故Al-空气电池的理论比能量最高;C项,由于电池中间为
阴离子交换膜,故Mn+不能通过,则正极的电极反应式为O +4e-+2H O 4OH-;D项,在Mg-空气电池中,负极
2 2
的电极反应式为Mg-2e- Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH) ,可采用阳离子交换膜阻止OH-进入负极区。
2
评析 本题设计新颖,以新型电池为背景,考查原电池的工作原理。
6.(2015课标Ⅰ,11,6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所
示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
··
A.正极反应中有CO 生成
2
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C H O +6O 6CO +6H O
6 12 6 2 2 2
答案 A 根据微生物电池工作原理示意图可知:C H O 在负极上发生氧化反应,电极反应式为C H O -
6 12 6 6 12 6
24e-+6H O 6CO ↑+24H+;O 在正极上发生还原反应,电极反应式为6O +24e-+24H+ 12H O。负极有
2 2 2 2 2
CO 生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质子通过交换膜从负极区移向正极区,
2
正确;D项,电池总反应为C H O +6O 6CO +6H O,正确。
6 12 6 2 2 2
7.(2015江苏单科,10,2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.反应 CH +H O 3H +CO,每消耗1 mol CH 转移12 mol 电子
4 2 2 4
B.电极A上H 参与的电极反应为:H +2OH--2e- 2H O
2 2 2
C.电池工作时,C O2-向电极B移动
3
D.电极B上发生的电极反应为:O
2
+2CO
2
+4e- 2C
O2-
3
答案 D A项,由元素化合价变化知,每消耗1 mol CH 转移6 mol电子;B项,电极A为负极,H 参与的电极
4 2
反应为H
2
-2e-+C
O2-
H
2
O+CO
2
;C项,电池工作时,C O2-向电极A移动;D项,电极B是正极,电极反应为
3 3
O +4e-+2CO 2C 。
2 2 O2-
3
8.(2015天津理综,4,6分)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有
关叙述正确的是 ( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(S
O2-
)减小
4
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
答案 C 题中所述锌铜原电池中,Zn为负极,电极反应式为Zn-2e- Zn2+;Cu为正极,电极反应式为Cu2+
+2e- Cu,发生还原反应。Zn2+通过阳离子交换膜向正极移动;乙池溶液中消耗的Cu2+与由甲池迁移过来
的Zn2+的物质的量相同,则乙池溶液质量增加。溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜。故选C。
9.(2014福建理综,11,6分)某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl 2AgCl。下列说法正确的是(
2
)
A.正极反应为AgCl+e- Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
答案 D 原电池的正极反应为Cl +2e- 2Cl-,故A项错误;放电时,白色沉淀AgCl在左侧电极处产生,故
2
B项错误;当电路中转移0.01 mol e-时,原电池左侧发生的反应为Ag-e-+Cl- AgCl,减少了0.01 mol的Cl-,
根据溶液呈电中性可知,左侧溶液中的H+通过阳离子交换膜向右侧转移0.01 mol,故D项正确。
10.(2014北京理综,8,6分)下列电池工作时,O 在正极放电的是 ( )
2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池
答案 B 氢燃料电池中,负极上H 放电,正极上O 放电,A、C、D中均不存在O 放电,故选B。
2 2 2
11.(2013课标Ⅰ,10,6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag S的缘故。根据电化学原理可进行
2
如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说
法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag S被还原生成单质银
2
C.该过程中总反应为2Al+3Ag S 6Ag+Al S
2 2 3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag S转化为白色AgCl
2
答案 B 根据电化学原理可知,Al为负极,电极反应为2Al-6e- 2Al3+,银器为正极,电极反应为3Ag S+6e-
2
6Ag+3S2-,溶液中反应为2Al3++3S2-+6H O 2Al(OH) ↓+3H S↑,三反应相加可知该过程的总反应为
2 3 2
2Al+3Ag S+6H O 2Al(OH) +6Ag+3H S↑,故B正确,C、D错误;银器表面黑色的Ag S变成了Ag,质量必
2 2 3 2 2
然减小,A错误。
评析 本题以表面变黑的银质器皿的处理为素材,考查原电池的工作原理、氧化还原反应及盐类水解等知
识,能力考查层级为综合应用,试题有一定难度。
12.(2013课标Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl 和金属钠之间由钠离子导
2
体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )
··
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为:NiCl +2e- Ni+2Cl-
2
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
答案 B 该原电池的负极反应为Na-e- Na+,正极反应为NiCl +2e- Ni+2Cl-,电池总反应为
2
2Na+NiCl 2NaCl+Ni。B项错误。
2
13.(2013江苏单科,9,2分,★★★)Mg-H O 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,
2 2
示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.Mg电极是该电池的正极北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
B.H O 在石墨电极上发生氧化反应
2 2
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
答案 C 该电池中Mg电极为负极,A项错误;石墨电极为正极,H O 得电子发生还原反应,电极反应式为
2 2
H O +2e- 2OH-,电极附近溶液pH增大,B项错误,C项正确;溶液中Cl-移向Mg电极,即Cl-向负极移动,D
2 2
项错误。
方法归纳 原电池正、负极判断的常用方法:①若两电极均为金属材料,则较活泼金属一般作负极;若两电
极分别为金属和非金属材料,则金属材料作负极。②在原电池工作时,被不断消耗的电极一般为负极。③电
子流出的电极为负极,阴离子移向的电极为负极,发生氧化反应的电极为负极。④对于燃料电池,非O 通入
2
的电极一般为负极。
考点分析 江苏高考以“电化学”为依托考查氧化还原反应原理的运用,主要内容有电极反应式的书写,判
断电解质溶液浓度、pH的变化,以及能源、环保等热点问题。
14.(2013安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所
示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应
为:PbSO +2LiCl+Ca CaCl +Li SO +Pb。
4 2 2 4
下列有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ca+2Cl--2e- CaCl
2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
答案 D 本题以热激活电池为载体考查电化学知识。A项,根据电池总反应可知该反应为负极反应,正极
反应式为PbSO
4
+2e- Pb+S
O2-
;B项,放电过程中,Li+向正极移动;C项,因为每转移0.1 mol电子,理论上生
4
成0.05 mol Pb,故质量为0.05 mol×207 g·mol-1=10.35 g;D项,常温时,由于电解质LiCl-KCl无法电离,电解质
中无自由移动的离子,不能形成闭合回路,所以不导电,无电流。
评析 本题不仅考查原电池原理的基础知识,同时也考查学生对题给信息的运用能力,难度中等。
15.(2013北京理综,7,6分)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
答案 A 外加电流的阴极保护法是指把要保护的金属连接在直流电源的负极上,使其作为电解池的阴极
被保护,A项符合题意;金属表面涂漆或喷涂高分子膜可防止金属与其他物质接触发生反应,B、C选项不符
合题意;钢管连接镁块利用的是原电池原理,镁为负极被氧化,钢管为正极被保护,D项不符合题意。
16.(2012北京理综,12,6分)北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
人工光合作用能够借助太阳能,用CO 和H O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原
2 2
理示意图,下列说法不正确的是( )
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O 产生
2
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO +2H++2e- HCOOH
2
答案 C 电池总反应式为2CO +2H O 2HCOOH+O 。负极:2H O-4e- O ↑+4H+,正极:
2 2 2 2 2
2CO +4H++4e- 2HCOOH。A项,该过程中太阳能先转化为电能,再转化为化学能;C项,催化剂a附近生成
2
H+,酸性增强,催化剂b附近消耗H+,酸性减弱,故C项错误。
17.(2011福建,11,6分)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢
板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为:2Li+2H O 2LiOH+H ↑
2 2
答案 C 在原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极。
18.(2018天津理综,10,14分)CO 是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
2
(1)CO 可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO 主要转化为 (写离子符号);若所得溶液
2 2
c(HC )∶c(C )=2∶1,溶液pH= 。(室温下,H CO 的K =4×10-7;K =5×10-11)
O- O2- 2 3 1 2
3 3
(2)CO 与CH 经催化重整,制得合成气:
2 4
CH (g)+CO (g) 2CO(g)+2H (g)
4 2 2
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 C—H C O H—H C← O(CO)
键能/kJ·mol-1 413 745 436 1 075
则该反应的ΔH= 。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH 和
4
CO 各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A”或“B”)。
2
②按一定体积比加入CH 和CO ,在恒压下发生反应,温度对CO和H 产率的影响如图1所示。此反应优选
4 2 2
温度为900 ℃的原因是 。北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
图1
(3)O 辅助的Al-CO 电池工作原理如图2所示。该电池电容量大,能有效利用CO ,电池反应产物Al (C O )
2 2 2 2 2 4 3
是重要的化工原料。
图2
电池的负极反应式: 。
电池的正极反应式:6O
2
+6e- 6
O-
2
6CO +6 3C +6O
2 O- 2O2- 2
2 4
反应过程中O 的作用是 。
2
该电池的总反应式: 。
答案 (14分)(1)C O2- 10
3
(2)①+120 kJ·mol-1 B
②900 ℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低
(3)Al-3e- Al3+(或2Al-6e- 2Al3+) 催化剂
2Al+6CO Al (C O )
2 2 2 4 3
解析 本题考查电离平衡常数的应用、反应热的计算、化学平衡的移动、电极反应式的书写。
(1)NaOH溶液吸收CO
2
后所得溶液pH=13,CO
2
主要转化为C
O2-
;由H
2
CO
3
的二级电离平衡常数知,当溶液
3
中c(HC O-)∶c(C O2-)=2∶1时,K 2 =
c(H+)·c(CO
3
2-) =c(H+)=5×10-11,故c(H+)=1×10-10mol·L-1,则溶液
3 3 c(HCO-) 2
3
pH=10。
(2)①由已知键能数据知,反应的ΔH=4×413 kJ·mol-1+2×745 kJ·mol-1-(2×1 075 kJ·mol-1+2×436 kJ·
mol-1)=+120 kJ·mol-1;已知正反应是气体分子数增大的吸热反应,A(恒容)与B(恒压,容积可变)相比,B中压强
小于A,减压平衡正向移动,则B容器中反应达到平衡后吸收的热量较多。②观察图像知,900 ℃时,合成气产
率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低,故此反应优选温度为900 ℃。北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
(3)观察原电池工作原理图知,铝电极作负极,多孔碳电极作正极,故负极反应式为Al-3e- Al3+;正极反应式
为6O
2
+6e- 6 O-、6CO
2
+6
O-
3C
2O2-
+6O
2
,由此可知反应过程中O
2
的作用是催化剂;电池总反应式为
2 2 4
2Al+6CO Al (C O ) 。
2 2 2 4 3
易混易错 恒容容器是指容积不变的容器,气体的量发生变化时压强发生改变;恒压容器是指压强不变的容
器,气体的量发生变化时容器容积发生改变。
考点二 电解池
1.(2017课标Ⅱ,11,6分)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为
H SO -H C O 混合溶液。下列叙述错误的是( )
2 4 2 2 4
A.待加工铝质工件为阳极
B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为:Al3++3e- Al
D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
答案 C 本题考查电解原理的应用。 0 → +3 O 发生氧化反应,故铝质工件为阳极,A正确;阴极材料被保
Al Al 3
2
护,B正确;电解质溶液中含有大量H+,故阴极的电极反应式为2H++2e- H ↑,C不正确;在电解池中,阴离子
2
移向阳极,D正确。
知识拓展 电解原理的应用
1.电解原理在“金属防腐”中的应用。如:外加电流的阴极保护法。
2.电解原理在“物质制备”中的应用。如:尿素[CO(NH ) ]制氢气。
2 2
3.电解原理在“环境治理”中的应用。如:用电解法消除CN-。
2.(2015福建理综,11,6分)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H O和CO 转化为
2 2
O 和燃料(C H O)。下列说法正确的是( )
2 3 8
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1 mol O ,有44 g CO 被还原
2 2
D.a电极的反应为:3CO +18H+-18e- C H O+5H O
2 3 8 2
答案 B 由模拟“人工树叶”电化学实验装置可知,该装置将光能和电能转化为化学能,故A错误;在电解
池内部,阳离子向阴极迁移,故H+从b极区向a极区迁移,B正确;阴极上:3CO ~C H O~18e-,阳极
2 3 8
4mol
上:2H O~O ~4e-,根据得失电子守恒可知,当阳极生成1 mol O 时,阴极被还原的CO 的质量为 ×44
2 2 2 2
6
g/mol=29.3 g,故C错误;a电极的反应为3CO +18H++18e- C H O+5H O,故D错误。
2 3 8 2
3.(2015四川理综,4,6分)用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的
ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e- ClO-+H O
2
C.阴极的电极反应式:2H O+2e- H ↑+2OH-
2 2
D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+ N ↑+2CO ↑+5Cl-+H O
2 2 2
答案 D D项,控制溶液pH为9~10,溶液呈碱性,离子方程式应为2CN-+5ClO-+H O N ↑+2CO ↑+
2 2 2
5Cl-+2OH-。
4.(2013大纲全国,9,6分)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr
2O2-
)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在
7
反应Cr 2O2-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H
2
O,最后Cr3+以Cr(OH)
3
形式除去。下列说法不正确的是( )
7
A.阳极反应为Fe-2e- Fe2+
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH) 沉淀生成
3
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr 2O2-被还原
7
答案 B 电解过程中,阳极发生氧化反应,A项正确;从题干信息中所给离子方程式可看出H+被消耗,pH会
升高,B项错误;pH升高,c(OH-)增大,Fe3++3OH- Fe(OH)
3
↓,C项正确;还原1 mol Cr 2O2-需要6 mol Fe2+,由
7
Fe-2e- Fe2+得电路中转移的电子为2×6 mol=12 mol,D项正确。
5.(2013浙江理综,11,6分)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一
定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I
2
+6OH- I
O-
+5I-+3H
2
O
3
下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:2H O+2e- H ↑+2OH-
2 2
B.电解结束时,右侧溶液中含有I
O-
3
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H O KIO +3H ↑
2 3 2
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
答案 D 依题意,左侧溶液变蓝,说明左侧Pt电极为阳极,电极反应式为2I--2e- I ……①;右侧Pt电极为
2
阴极,电极反应式为2H O+2e- H ↑+2OH-……②或2H++2e- H ↑,A正确。阴极生成的OH-通过阴离
2 2 2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
子交换膜迁移至左侧,与I
2
发生反应:3I
2
+6OH- 5I-+I
O-
+3H
2
O……③,I
2
浓度逐渐减小,故蓝色逐渐变浅,电
3
解结束后I O-可通过阴离子交换膜扩散至右侧,B正确。①式×3+②式×3+③式得电解总反应:I-+
3
3H O IO-+3H ↑,C正确。若换用阳离子交换膜,OH-不能迁移至左侧,反应③无法发生,①式+②式得电解
2 3 2
总反应式为2I-+2H O 2OH-+I +H ↑,两种情况下电解总反应显然不同,D错误。
2 2 2
6.(2013北京理综,9,6分)用石墨电极电解CuCl 溶液(见下图)。下列分析正确的是( )
2
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl 发生电离
2
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e- Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
答案 A 电解过程中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,阴极与直流电源的负极相连,阳极与直流电源
的正极相连,A项正确;电解质在溶液中的电离是因为水分子的作用,与通电无关,B项错误;电解过程中阳极
上发生的反应为氧化反应,阳极反应为2Cl--2e- Cl ↑,在阳极附近可观察到黄绿色气体,C、D项错误。
2
7.(2013海南单科,12,4分)下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d
上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是 ( )
选项 X Y
A. MgSO CuSO
4 4
B. AgNO Pb(NO )
3 3 2
C. FeSO Al (SO )
4 2 4 3
D. CuSO AgNO
4 3
答案 D “电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大”即要求阴极不产生气体而是析出金属,故A、B、
C可以排除;再根据“增重b<d”通过差量计算可得出D项正确。
8.(2018课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 二次电池。将NaClO 溶于有机
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溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO +4Na
2
2Na CO +C。下列说法错误的是( )
2 3
