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第10天(1)—晨读晚默
一、酸和碱的中和反应
1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、中和反应实质：H++OH-=H?O。(中和反应都放热)
十
十
3、中和反应的证明
方法1
0
0
0
①向氢氧化钠滘液中滴加②逐滴滴加稀盐酸，并振
酚酞溶液
荡
③将无色溶液蒸发
溶液变红(溶液显碱性)
溶液红色逐渐变浅，直到得到白色晶体(有新物
恰好变为无色
质生成)
方法2:稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然
无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是
无色，说明稀盐酸和氢氧化钠液恰好反应?正确吗?如不正确请分析和验证。
分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。
证明：
①滴加紫色石燕溶液，若变红，则酸过量
②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量
③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸
过量
④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸
过量
⑤加入碳髅盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量
⑥测溶液pH,若pH7,则过量，若pH=7,则恰好反应
4.中和反应的应用
1.改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。
2.处理工厂污水
用熟石灰中和硫酸厂的废水：H?SO?+Ca(OH)?=CaSO?+2H?O
用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O
3.医药和日常生活
用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)?=AlCl?+3H?O;
2HCl+Mg(OH)?=MgCl?+2H?O
(4)生活中用氨水处理蚊虫叮咬。其原理是氨水显碱性，能与蚊虫分泌出来的蚁酸发
生中和反应而减轻痛痒。
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第10天(2)——晨读晚默
◆知识点四 碱变质
1.有关氢氧化钠变质的探究：(需知NaOH能吸收空气中CO?变质
生成Na?CO?)
某同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，展开下列探究。
(1)请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质(三法：必须使用三种
“不同类别”的物质)。
法一：用试管取少量加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。(法一用酸)
法二：用试管取少量滴加Ca(OH)?溶液，产生白色沉淀则变质。(法二用碱)
(2)若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠
没变质并说明理由。
法三：用试管取少量滴加CaCl?溶液，产生白色沉淀则变质。(法三用盐)
不能。因为盐酸过少有可能没将氢氧化钠反应掉，导致无法与碳酸
(3)试请设计实验探究其变质的程度。
用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中
(4)若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为
Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH
2.有关生石灰变质的探究：
实验室有一瓶久置的生石灰，请进行下列探究。
(1)设计实验证明此瓶生石灰已完全变质，答出实验操作、现象。
【注意】:探究氧化钙时应取“适量“药品，氧化钙过少放热则少，
(2)请用化学方法设计实验探究该瓶固体的成分，填写下表。
钠反应产生气泡。
滴加酚酞试液。若产生沉淀但液体不变红则完全变质(溶质只含
用烧杯取适量固体加入适量水，手摸烧杯外壁，不发热。。
无法感觉出是否放热，若加水过多也很难感觉到发热，导致无法准确
Na,CO?),若无沉淀但液体变红则没变质(溶质只含NaOH),若产生
判断出是否含有氧化钙。
沉淀且液体变红则部分变质(溶质为Na,CO?和NaOH)。
实验操作
实验现象
结论
用试管取少量固体溶
液体变红，产生气泡
则固体是氢氧化钙
和碳酸钙
解后滴加酚酞试；再取液体变红，无气泡产生则固体是氢氧化钙
少量加入足量稀盐酸
液体没变红，产生气泡
则固体是碳酸钙
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pH
第10天(3)——晨读晚默
◆知识点 溶液的酸碱度及稀释pH变化
一、溶液的酸碱度及表示
1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。
0 1 2 3 4 5 6 789 10 11 12 14
pH<7,溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强
pH=7,溶液呈中性
pH>7,溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强
(1)pH的取值苑围通常在0～14之间。
(2)溶液的酸碱度由溶液中H或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-
浓度越大，碱性越强。
(3)pH的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液演滴到pH试纸上，把试
纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整
整数，整数，为粗略读数。
①pH试纸不能用水满湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH
时所测值偏小。
②绷溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
(4)溶液酸碱度的应用
①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
②测定雨水的pH,了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。
③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。
④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。
C=
(5)生活中常见物质的酸礁度
厕所清洁剂显强酸性，除水垢；
炉具清洁剂显强碱性，除酸性的
油污；草木灰显碱性，改良酸性土
壤
4
6789 1011121314
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH
二、酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线
F
↑pH
7
①曲线起点pH<7,可判断是往酸溶液中加水稀释
②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大
0
于或等于7,只会随着水量的增加无限接近7
加人水的质量/g
pH↑
①起点pH>7,溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
A
②各点分析
7
B
A点.pH>7,溶质为NaOH
<7
C D
B点.pH>7,碱过量，溶质为NaOH、NaCl
C点.pH=7,恰好完全反应，浓质为NaCl
D点.pH<7,酸过量，溶质为NaCl、HCl
pH↑
①起点pH<7,溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化圉象
D
②各点分析
7
<7 A
C
A点.pH<7,溶质为HCl
B
B点.pH<7,酸过量，溶质为HCl、NaCl
C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCl
D点.pH>7,碱过量，溶质为NaCl、NaOH
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