! %"#
$%1234%#
56789
!" o)#
>/#
/
ooun【解析】
7有是为的质量数为7有，质子数为%.，中子数为7有】
%.］%有，u正确；
7有是为的半衰期长短与得失电子能力无关，放
射性元素原子核发生衰变所需的时间由原子核自身决定，，
错误；由题意可知，
7有是为衰变一半所需的时间是
有7是衰变一半
所需时间的有C 倍，#错误；从是为原子束流中直接俘获
7有是为
原子的过程中无新物质产生，不属于化学变化，、错误。
。o（有）高n（%）高n（'）高n（7）高n（>）高n（<）-n（C）-
（)）-n（?）高
【解析】（有）中子数为%有的钾核素，其质量数］质子数3中子
数］有?3%有］7.，核素符号：
.
2：，其中.为质量数，2为质子数，
故中子数为%有的钾核素应表示为
7.
有?［，错误。
（%）基态, 原子的价电子轨道表示式为#应
'T
#应# #
'H
，题给
轨道表示式违反了洪特规则，错误。
（'）氧;是7 号元素，其基态原子价电子排布式为%T
%，错误。
（7）, 的核外电子数为有<，, 的结构示意图为
，错误。
（>）是$% 的电子式为$
/
/..是..$
/
/，其中是与$之间各有两个共
用电子对，错误。
（<）而原子只有一个有T电子，有T电子云为球形，形成的而—而
键为T】T%键，可形象地表示为两个球形电子云的重叠，正确。
（)）甲醛分子中，中心是原子为TH
% 杂化，空间结构为平面三
角形，正确。
（?）是%而% 的球棍模型为
，题给为其空间填充模
型，错误。
#o#n【解析】氧的质子数为)，中子数为有. 时，质量数］)3有.］
有)，核素符号为
有)
n)$，u正确；而是2中而的有T轨道与是2的'H
轨道“头碰头”重叠形成T】H %键，示意图合理，，正确；第二
能层（得］%）只有T、H 轨道，无（轨道，#错误；主为
%, 是离子化
合物，主为
%, 的形成过程为
，
、正确。
$o（有）'（
Cn（%）哑铃形n（'）c
【解析】（有）是·原子核外共%C 个电子，基态是·原子电子排布
式为有T
%%T
%%H
<'T
%'H
<'（
C7T
%，则基态是·
%3的价层电子排布式
为'（
C。
（%）是2原子核外共有C 个电子，基态是2
】电子排布式为
有T
%%T
%%H
<'T
%'H
<，最高能级为'H 能级，电子云轮廓图的形状
是哑铃形。
（'）为中所示为基态主
3，X 中所示为基态主原子，c中所示为
激发态主原子，能量最高的为c中微粒，则电离出最外层一
个电子所需的能量最小的是c中微粒。
%o及n哑铃形n氧
【解析】基态,F原子有三个电子层，其中最高能层的符号为
及，核外电子占据的最高能级为'H，其电子云轮廓图形状为
哑铃形；基态S为原子的核外电子排布为［的化］'（
有.7T
%7H
有，其
转化为激发态时，吸收的能量最少，说明进入高能级的电子
最少，且氧的电子排布符合洪特规则，能量低于的，所以所需
能量最少的为氧。
!" 。*#
cd#
cdB
oou、
【解析】基态、原子价电子排布式为'T
%'H
'，根据洪特规则，
'H 轨道上的' 个电子自旋方向相同，u正确；基态的T原子价
电子排布式为7T
%7H
'，基态的T
'3的价电子排布式为7T
%，最外
层电子数为%，，错误；、
'3比、
>3多一个电子层，所以、
'3的半
径大于、
>3的半径，#错误；基态、原子的电子排布式为
［主;］'T
%'H
'，故电子排布为［主;］'T
有'H
7 的、原子中'T轨道
上的有个电子跃迁到'H 轨道，处于激发态，、正确。
。o#n【解析】同主族元素的最高化合价不一定都相等，如第
第的族；没有正价，是2、氧化、生最高为3C 价，u错误；元素的非
金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金
属性：、^,，所以酸性：而'、$7 ^而%,$7，，错误；同周期元素从
左至右非金属性逐渐增强、同主族元素从上至下非金属性逐
渐减弱，因此非金属性：；E$E,，#正确；元素非金属性越强，
其简单氢化物稳定性越强，不是所有的氢化物的稳定性都
强，、错误。
#ou
。,-.n：是地壳中含量最多的元素，则：为
$；基态U原子核外T能级和H 能级电子数相等，且原子
序数大于$，即基态U原子的电子排布式为有T
%%T
%%H
<'T
%，
则U为及+；P与：同主族且原子序数小于%.，则P为
,；]的焰色（透过蓝色钴玻璃）呈紫色，则]为［；P、d、
]原子序数依次增大，且d 为主族元素，则d 为是2。
【解析】离子核外电子层结构不同时，电子层数越多，离子半
径越大，离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半
径越大，则离子半径：,
%】E$
%】E及+
%3，u项正确；同周期元素从
左到右，第一电离能呈增大趋势，第（的族、第，的族元素第
一电离能大于同周期相邻元素，则$的第一电离能小于相
邻的主元素，，项错误；元素的非金属性越强，简单气态氢
化物的稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性：而是2E而%,，#
项错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性
越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：［$而E及+（$而）%，
、项错误。
$o#
。,-.n侯氏制碱法主反应的化学方程式为
主而'3是$%3主为是23而%
）））
$
主而7是23主为而是$'应，则可推出
d、：、U、P、]、a分别为而元素、是元素、主元素、$元素、
主为元素、是2元素。
【解析】一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同
时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：而^主^是，u错误；
同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第，的族元素
第一电离能反常，大于第/的族元素，则第一电离能：主E$E
是，，错误；$%、是2
% 为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越
高，二者在常温下均为气体，主为在常温下为固体，则沸点：
$%^是2
%^主为，#正确；元素非金属性越强，电负性越大，非金属
性：主为^而^是2，则电负性：主为^而^是2，、错误。
%o#、
【解析】同周期主族元素从左到右电负性增大，因此电负性：
氧^主^$，u错误；电子排布相同的简单离子，核电荷数越小离
子半径越大，因此离子半径：、
'】E,
%】E是2
】，，错误；同周期主族
元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第（的族、第，的族
元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：S;^
,;^的T，#正确；基态是化原子的简化电子排布式为［的化］'（
>7T
有，
则基态是化
%3的简化电子排布式为［的化］'（
7，、正确。
&o（有）主n$
（%）是，n是，的第一电离能比P/ 的第一电离能小，但是，失去
有个电子后形成的是，
3的价电子排布为'（
有.，较难失去电子，
P/ 失去有个电子后形成的P/
3的价电子排布为'（
有.7T
有，较易
失去有个电子达到稳定状态，是，的第二电离能比P/ 的第二
电离能大
【解析】（有）同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，
但主原子的%H 轨道为较稳定的半充满结构，其第一电离能
大于相邻的是和$，因此元素是、主、$中，第一电离能最大的
为主；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则元素是、
主、$中电负性最大的是$。
（%）是，的价电子排布式为'（
有.7T
有，易失去有个电子达到稳定
状态，P/ 的价电子排布式为'（
有.7T
%，7T轨道为全充满稳定状
态，不易失去电子，故是，的第一电离能比P/ 的第一电离能
小，是，
3的价电子排布式为'（
有.，P/
3的价电子排布式为
'（
有.7T
有，是，
3的'（能级处于全充满状态，较稳定，P/
3失去7T
能级上的有个电子可形成稳定结构，故是，的第二电离能比
P/ 的第二电离能大，因此第二电离能与第一电离能差值更大
的是是，。
。D ##
cd9:#
cdB&_1[
oo、
+,-.n基态U原子'H 能级半充满，则U为、；
根据
7
%而;3.
2
为
(
：
n'.
23%U3有
./ 判断，：的质子数为有'，质量
数为%C，则：为的2；根据
n'.
23%
为
(
U
n根
23有]3.
有;判断，]的质
子数为有7，质量数为'.，则]为,F。
【解析】元素的非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，
非金属性：,F^、，则简单氢化物的热稳定性：,F而7 ^、而'，u项
错误；自然界中不存在
'.
有>、7 的原因是
'.、易衰变，，项错误；：
为的2，
%C的2原子中含有' 个质子和有7 个中子，#项错误；同周
期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第（的族、第，的
族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：
的2^,F^、，、项正确。
。o，
。,-.n已知：、U、P、及四种主族元素，原子
序数依次增大，分别位于三个不同短周期，可知：为而；
P的原子最外层电子数是内层电子数的' 倍，则P为$；
U与及同主族，则U处于第二周期、及处于第三周期，U
与P核电荷数相差%，则U为是，及为,F。
【解析】是而
3
' 中是的价层电子对数为'3有
% 高（7】有】'高有）］'，
无孤电子对，采用TH
% 杂化，键角为有%.e，是而
】
' 中是的价层电
子对数为'3有
% 高（73有】'高有）］7，有有个孤电子对，采用TH
'
杂化，键角小于有%.e，u正确；是%而% 为直线形分子，正、负电
中心重合，为非极性分子，而%$% 正、负电中心不重合，为极性
分子，极性：是%而% ^而%$%，，错误；U为是，及为,F，原子半径：
是^,F，键长：是—是键^,F—,F键，键能：是—是键E,F—,F键，键
能越大，共价晶体熔点越高，则共价晶体熔点：是E,F，#正确；
非金属性：是E,F，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳
定性：是而7E,F而7，、正确。
#o、
9:;<n
信息
分析
结论
2
2
：、U、P、及的原子
序数依次增大，分
别位于不同的前四
周期
：位于第一周期，由题中
分子式可知：不是具有全
满结构的而;，且P位于第
三周期，及位于第四周期
：为而
33333333333333333333
2
2
2
2
2
2
2
2
U的最外层电子数
是内层的' 倍
最外层电子数电)，内层电
子数1%，则U的核外电子
排布为
U为$
33333333333333333333
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
：和U的最外层电
子数之和等于P的
最外层电子数
U的最外层电子数为<，：
的最外层电子数为有，可知
P的最外层电子数为C，且
P位于第三周期
P为是2
33333333333333333333
2
2
2
2
2
2
2
2
及的价层电子排布
是'（
有.7T
%
及的电子排布式为
有T
%%T
%%H
<'T
%'H
<'（
有.7T
%，故
及为第'. 号元素
及为P/
33333333333333333333
2
2
2
2
2
2
【解析】元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：：（而）^
U（$），故电负性：：（而）^U（$），u错误；$形成的两种单质
为$%、$'，$% 是非极性分子，但$' 是极性分子（）形结构导
致分子正、负电中心不重合），，错误；：（而）、U（$）、P（是2）形
成的化合物并非全部为强电解质，如而是2$属于弱电解质，#
错误；及为P/，P/ 比；;活泼，铁管上镶嵌P/ 会形成P/】；;
原电池，P/ 作负极，保护铁管，、正确。
$o#
。,-.n由题干信息和的单质常用作自来水消
毒剂可知，和为是2、则a为；、：为,、P为的化、]为氧化。
【解析】已知元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非
金属性一致，但氧化物的水化物的酸性不一定，结合分析可
知，和为是2、]为氧化，而是2$7 的酸性比而氧化$7 强，但而氧化$7 的
酸性强于而是2$，u不符合题意；元素简单气态氢化物的稳定
性与非金属性一致，非金属性：；E是2E氧化，则简单氢化物稳定
性：而；E而是2E而氧化，，不符合题意；由分析可知，a为? 号元素
；、]为'> 号元素氧化，故a与]的电子数相差%<，#符合题
意；由分析可知，a为；，；没有正价、最低负价为】有，、不符
合题意。
%o，
+,-.n由d 原子核内无中子可知d 为而；根
据基态：原子核外电子占据' 个能级，且每个能级的电
子数相等可知：为是；结合原子序数依次递增及P的单
质是空气的一种主要成分可知，U为主、P为$；由五种
元素原子的核外电子总数为>有可推知]为是，。
【解析】而、是可形成多种烃类物质，包括气态、液态及固态物
质，u错误；基态主、$原子均有有T、%T、%Hf、%Hg、%Hh> 种电子
空间运动状态，，正确；金属元素第一电离能较小，同周期元
素从左到右第一电离能呈增大趋势，主为第，的族元素，%H
能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故
故
有（主）E故
有（$）E故
有（是）E故
有（是，），#错误；［是，（主而'）'是$］
3中含
有配位键、共价键，不含离子键，、错误。
&ou
+,-.n：、U、P、d 为原子序数递增的四种短
周期元素，d 的T能级电子数量比H 能级的少有个且T
能级上有一个未成对电子，则d 的基态原子的核外电
子排布式为有T
%%T
%%H
<'T
有，d 为主为；P的原子序数等于
：、U原子序数之和，结合题图可知的与及反应的产物
可以继续与及反应，易联想到连续氧化，则及为$%，的
为二元化合物，则的为主而'，主而' 催化氧化生成氧，氧为
主$，氧与$% 反应生成是，是为主$%，主$% 和主而' 发生归
中反应生成色，色为主%，则：、U、P分别为而、主、$。
【解析】主为而为离子晶体，而%$% 或而%$均为分子晶体，离子晶
体熔、沸点高于分子晶体，u项正确；主%而7 中含极性共价键和
非极性共价键，，项错误；氧为主$，属于不成盐氧化物，#项错
误；主而' 中而原子最外层不满足) 电子结构，、项错误。
'o、
。:;<n
信息
分析
结论
2
2
2
2
基态U的%H 轨道半充满
基态U的价电子排
布式为%T
%%H
'
U为主
33333333333333333333
2
2
2
2
：、U、P均为短周期元素，
：、U价电子数相等
：与U同主族
：为、
33333333333333333333
2
2
2
2
：、P电子层数相同，P的
最外层只有有个未成对电
子（题图物质中P形成有
个共价键）
P为第三周期元素，
基态P的价电子排
布式为'T
%'H
>
P为是2
33333333333333333333
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
【解析】同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，则第
一电离能：是2E、，u错误；：（、）、U（主）同主族，其简单氢化物
、而' 与主而' 的中心原子杂化类型及孤电子对数均相同，但是
主的电负性大于、，使得主而' 中成键电子对更偏向中心原
子，主而' 中成键电子对之间的斥力更大，所以键角：、而' ^
主而'，，错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性
越强，非金属性：主E、，所以酸性：而主$' E而'、$7，#错误；
主、、、是2都能在化合物中呈现多种价态，能与氧形成多种氧
化物，主的氧化物有主$、主$% 等，、的氧化物有、%$'、、%$>
等，是2的氧化物有是2
%$、是2$% 等，、正确。
(o#
+,-.n短周期元素：、U、P、d、]的原子序数
依次增大，]形成的单质暗处遇氢气发生爆炸，则]为
；；结合物质中成键个数判断：：形成有个化学键，则：
为而；U得到有个电子后形成7 个共价键，则U为氧；P
形成7 个共价键，则P为是；d 形成' 个键，失去一个电
子后形成7 个键，则d 为主。
【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原
子半径：氧E是E主E；，u项正确；元素的非金属性越强，最高价
氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：主E是E氧，则最高价
氧化物对应的水化物酸性：而主$' E而%是$' E而'氧$'，，项正确；
是形成的氢化物种类多样，无法比较沸点高低，#项错误；同
周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，第（的族、第，的族
元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第二周期第一电离
能小于主的元素包括：IF、氧;、氧、是、$，共五种，、项正确。
。" 。o#
<Z#
X_$,*/
ooun【解析】的2原子最外层有' 个电子，可以与氧化形成' 个极
性共价键，而二聚体中的的2形成了7 个共价键，故还存在配位
键，该二聚体中存在的化学键类型为极性键、配位键，答案选u。
。o#n【解析】由共价键的饱和性可知，：的阳离子中磷原子形
成了配位键，故u正确；由化学方程式可知，与在空气中相
比，真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度，反应逆向进行，
有利于U解吸出二氧化碳，故，正确；由：的阴离子中所有
原子共平面可知，：的阴离子中单键氮原子有% 个电子参与
大个键的形成，故#错误；U的熔点比：的低说明：中离子
键强于U，则U的阴离子半径大于：的，故、正确。
#o>n。
<
>
【解析】由图可知，a中阴离子主
】
> 中有> 个主—主键，所以主
】
>
中的%键总数为> 个；由图可知，主
】
> 中的大个键中含有> 个主
原子，所以参与形成大个键的原子数为>，每个主原子形成%
个%键，还有有个孤电子对，每个主原子提供有个电子形成大
个键，从外界得到的有个电子也参与形成大个键，故参与形
成大个键的电子数为<，则主
】
> 中的大个键应表示为。
<
>。
$o#n【解析】超分子指的是两种或两种以上分子通过分子间
相互作用形成的分子聚集体，、7$有) 不属于超分子，u错误；
是而%是2
% 中的7 个化学键不完全相同，因此分子的空间结构为
四面体形，不是正四面体形，，错误；根据结构式可知，该分
子中含有、—$极性键和$—$非极性键，#正确；$' 分子
中存在大个键，中心$原子的电子向两侧偏移，所以$' 是由
极性键构成的极性分子，、错误。
%o、
=>?&
【解析】主%而
3
> 可表示为主而%主而
3
'，其中!号主原子要提供孤
电子对与P/
%3形成配位键，而—主而
3
' 结构中无孤电子对，所
以!代表原子团主而%，u正确；该化合物为离子化合物，
主而%主而
3
' 可与水形成氢键，因此易溶于水，，正确；作还原剂
时，主而%主而
3
' 化合价升高转化为主%，同时释放而
3，#正确；
主而%主而
3
' 中!号氮原子与P/
%3形成配位键，—主而
3
' 中氮原子
的孤电子对与而
3形成配位键，因此氮原子上没有孤电子对，
但,$
%】
7
中的$原子可与主—而中的而原子形成氢键，
、错误。
&o<
【解析】根据题目信息，结合题图中的结构，含多个配位原子
的配体与是（
%3通过螯合作用配位成环，其成环的配位键均是
通过螯合作用形成的配位键，可得有0·2该配合物中通过螯
合作用形成的配位键有< 0·2。
。" 。。#
*/&
oo、n【解析】由图可知，的T
%$' 中$的价层电子对数为%3% ］
7，故为TH
' 杂化，u正确；砷的原子序数为''，位于元素周期
表第四周期第，的族，其原子结构示意图为
，，正
确；主而
3
7 中，中心主原子为TH
' 杂化，且不含孤电子对，空间
结构为正四面体形，#正确；同周期主族元素，电负性从左到
右逐渐增大，电负性大小：$E主，、错误。
。oun【解析】的2是2
' 为共价化合物，的2
%$' 为离子化合物，电负
性：；E$E是2E氧化，故推导的2氧化
' 为共价化合物、的2；' 为离子化
合物合理，u正确；的氧% 型分子空间结构相同，但中心原子杂
化方式可能不同，例如，,$%（）形，TH
% 杂化）与而%$（）形，
TH
' 杂化）均为的氧% 型，但杂化方式不同，，错误；的2是2
' 单体
中的2为TH
% 杂化（平面三角形），但二聚体的2
%是2
< 中的2与7
个是2形成四面体结构，需采用TH
' 杂化，因此二聚体中的2的
杂化方式与单体不同，#错误；而% 和$% 混合无明显现象，是
因反应活化能高（动力学因素），而非热力学不自发，、错误。
#o，n【解析】组成及的元素有而、是、主、$、是2、氧化，根据元素周
期表结构可知而位于T区，u错误；U中存在多个饱和碳原
子，所有原子不可能共面，，正确；及的阴离子是2$
】
7 为正四
面体结构，#错误；及中苯环上的碳原子的杂化轨道类型为
TH
%，、错误。
$o（有）三角锥形nTH
'
（%）TH
%nTH
'n是—；键键能比是—而键键能大而不易断裂
【解析】（有）,/是2
】
' 中,/
%3的孤电子对数为有
% 高（73有】'高有）］
有，成键电子对数为'，所以价层电子对数为7，几何构型为三
角锥形，中心离子杂化方式为TH
' 杂化。
（%）是；%
是；
）
% 中的碳原子形成一个双键和两个单键，故其杂
化轨道类型为TH
%；是而%
是而
）
% 与是；%
是；
）
% 的共聚物为
，分子中的碳原子形成四个单键，故其杂化
轨道类型为TH
'。是—；键键能比是—而键键能大而不易断
裂，所以聚四氟乙烯比聚乙烯的化学稳定性高。
%o，n【解析】化学键的键长与“共用电子对数量”直接相关，共
用电子对越多，原子之间的吸引力越强，原子核之间的距离
（即键长）就越短，是$结构式为,
是$，是、$间存在' 个共用电
子对，是$% 结构式为
）
$
）
是
$，是、$间存在% 个共用电子对，
故键长：是$^是$%，u错误；而生和而是2均为分子晶体，且均不含
分子间氢键，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点
越高，沸点：而生E而是2，，正确；主% 比$% 更稳定，故键能：主%E$%，
#错误；主而
3
7 中心原子氮原子为TH
' 杂化，空间结构为正四面
体形，键角为有.?e%)i，主$
】
' 中心原子氮原子为TH
% 杂化，空间
结构为平面三角形，键角为有%.e，故键角：主$
】
'E主而
3
7，、错误。
&o，
。:;<n：、U、P为同周期且原子序数依次增
大的短周期元素。
信息
分析
结论
2
2
P是电负性
最大的元素
电负性最大的元素位于周
期表（除. 族外）右上角，位
于第二周期第第的族（未成
对电子数为有）
P为；
33333333333333333333
2
2
2
2
2
2
2
2
三者的原子
核外电子层
数之和与未
成对电子数
之和相等
：、U、P同为第二周期元素，
第二周期元素原子的电子
层数均为%，三者电子层数
之和为<，则：和U的未成
对电子数之和为>，第二周
期未成对电子数最多为'
：、U中必有主
（有T
%%T
%%H
'），
另一种为是
或$
33333333333333333333
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
形成化合物
的分子式为
：U%Pn
：为是、U为主时，形成化合
物的分子式为是主%；；：为
主、U为$时，形成化合物的
分子式为主$%；，根据化合
价原理可知，主$%；符合
：为主
U为$
33333333333333333333
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子
半径：：（主）EU（$）EP（；），u错误；同周期元素从左到右第
一电离能呈增大趋势，但主的%H 轨道为半充满（%H
'）的稳定
状态，故第一电离能：P（；）E：（主）EU（$），所以U（$）的第
一电离能最小，，正确；主的最外层有> 个电子，最高化合价
为3>，#错误；主；' 和主而' 中心原子主均为TH
' 杂化，且均有
一个孤电子对，由于电负性：；E而，主；' 中共用电子对更偏离
中心原子，使得成键电子对间斥力更小，即键角：主；' ^主而'，
、错误。
'oun【解析】主%$> 可看作而%$分子中而原子被硝基取代而形
成，而%$是）形结构，是极性分子，则主%$> 正、负电中心不重
合，为极性分子，故u错误；是2$
】
7 和是2$
】
' 的中心原子都是
TH
' 杂化，且是2$
】
' 的中心原子上有一个孤电子对，孤电子对
与成键电子对之间的作用力E成键电子对与成键电子对间的
作用力，导致是2$
】
' 中是2—$之间的键角小于是2$
】
7 中是2—$
之间的键角，故，正确；主$
3
% 中主原子的价层电子对数为%3
>】有】%高%
%
］%，无孤电子对，杂化轨道类型为TH，故#正确；
而'$
3中$原子的价层电子对数为7，孤电子对数为有，而%$中
$原子的价层电子对数为7，孤电子对数为%，孤电子对数越
多，键角越小，故、正确。
(o孤电子对有较大斥力，使而—$—而键角小于$—,—$键角
【解析】孤电子对与孤电子对之间的作用力E孤电子对与成键
电子对之间的作用力E成键电子对与成键电子对之间的作用
力，而%$分子中氧原子有% 个孤电子对，,$
%】
7 中, 原子无孤
电子对，所以键角：而—$—而^$—,—$。
。" 。##
*/,$%-%
oo#n【解析】［与主为产生的焰色不同，是因为被束缚在原子
核外的电子的能量是量子化的，只能取一定的数值，称为定
态，主为和［的电子定态不同，电子跃迁时放出的光子能量不
同，波长不同，颜色不同，u不符合题意；,F而7 和是而7 均为分
子晶体且结构相似，,F而7 的相对分子质量比是而7 大，故分子
间作用力：,F而7 E是而7，因此,F而7 沸点高于是而7，，不符合题
意；金属中存在金属键，延展性是金属晶体的典型性质，与离
子键无关，#符合题意；刚玉（的2
%$'）是共价晶体，一般情况
下共价晶体的硬度大，熔点高，、不符合题意。
。o、n【解析】丙烯分子的碳碳双键上，其中一个碳原子连接两个
而原子，不存在顺反异构，u正确；乳酸［是而'是而（$而）是$$而］中
连接羟基的碳原子为手性碳原子，因此乳酸有一对对映异构
体，，正确；生
%、苯、甲烷都是非极性分子，水是极性分子，则根
据“相似相溶”，生
% 易溶于苯、是而7 难溶于水，#正确；是而7 分
子与而%$分子间不能形成氢键，、错误。
#oun【解析】硝酸铵和是而'主而'主$' 虽然都含离子键，但有机
阳离子是而'主而
3
' 体积大，晶格能较低，熔点应低于硝酸铵，推
测两者熔点相近不合理，u错误；金刚石属于共价晶体，其中
共价键键能大，故金刚石硬度高，推测合理，，正确；聚丙烯
酸钠含羧酸根离子，通过形成氢键吸水，结构决定高吸水性，
推测合理，#正确；臭氧极性弱，更易溶于非极性的是是2
7，推
测合理，、正确。
$o，n【解析】船式的位阻较大，故环己烷是<而有% 的椅式比船式
稳定，u正确；稳定性是化学性质，氢键只影响物质的物理性
质，$—而键的键能大于,—而键的，因此而%$比而%, 稳定，，
错误；；'是—的极性大于是2
'是—的极性，三氟乙酸的羧基中羟
基的极性强于三氯乙酸的羧基中羟基的极性，所以三氟乙酸
的酸性比三氯乙酸的酸性强，#正确；孤电子对有较大斥力，
所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于
）,L、a模型的预测值，、正确。
%o，n【解析】金属具有金属光泽是由于金属的“自由电子” 能
吸收所有频率光并迅速释放，u正确；氧;原子的%T轨道为全
充满稳定结构，第一电离能大于相邻的氧，，错误；是$和主%
二者都是分子晶体，相对分子质量相同，是$的沸点高于主%
的原因是是$的极性大于主%，是$的分子间作用力更大，#正
确；邻羟基苯甲酸邻位上的羟基与苯甲酸根离子生成带氢键
的稳定的阴离子，相比苯甲酸，氢离子更易电离，酸性更强，
、正确。
&o#n【解析】有)】冠醚】< 的空穴半径与［
3半径接近，可以选
择性识别［
3，使［
3进入其空腔中形成超分子，可以增大
［及/$7 在有机溶剂中的溶解度，u正确；石墨为层状结构，
相邻的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的
H 轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石
墨的导电性只能沿石墨平面的方向，，正确；甲基是推电子
基团，使羧基中羟基极性减小，电离出而
3的能力减弱，#错
误；主原子电负性很大，氨分子间能形成氢键，导致氨气易
液化，、正确。
'o（有）而%$%、而%$均为极性分子，且分子间可以形成氢键，故可
以以任意比例互溶
（%）!吡啶与水形成分子间氢键n实吡啶和而%$均为极性
分子，而苯为非极性分子
性分。$子
,-%
oo、n【解析】由于主% 分子中存在氮氮三键，该共价键键能较
大，断键需要较多能量，所以常温下很难与其他物质反应，可
稳定存在于自然界中，u正确；苯分子中不存在单双键交替
的结构，而是形成了稳定的大个键，所以不能与溴发生加成
反应而使溴的是是2
7 溶液褪色，，正确；水晶为,F$% 晶体，为
共价晶体，由,F原子和$原子通过共价键在三维空间里周期
性有序排列而成，呈现规则的多面体外形，#正确；主为是2属于
离子晶体，微粒间作用力为离子键，而的2是2
' 属于分子晶体，
相邻分子间只存在范德华力，分子晶体有低熔点的特性，
的2是2
' 熔点低于主为是2，、错误。
。o主为是2为离子晶体，,F是2
7 为分子晶体n,F是2
7、S;是2
7、,/是2
7 熔
点逐渐升高。同是分子晶体，范德华力随相对分子质量增加
而增大
【解析】主为是2为离子晶体，熔化时克服离子键，,F是2
7 为分子晶
体，熔化时克服分子间作用力，离子键的强度远高于分子间
作用力，所以主为是2熔点明显高于,F是2
7；由熔点数据可知，同
族元素的氯化物,F是2
7、S;是2
7、,/是2
7 的熔点逐渐升高，原因是
它们均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越
强，熔点越高。
#o' @有@有n有%
【解析】在题图所示的结构中，已知立方晶胞边长为，，顶点
到体心的距离为
n槡'
% ，，顶点到面心的距离为
n槡%
% ，，面心到体心
的距离为有
% ，，结合相邻原子间最近距离之比：主F—是，@：主F—主］
槡% @有，可知主F原子位于面心，是，原子位于顶点，主原子位
于体心。根据均摊法，有个晶胞中含有主F、是，、主原子个数分
别为有
% 高<］'、有
) 高)］有、有，因此与@、@5］' @有@有。晶胞中
与顶点上的是，原子距离最近的是位于面心的主F原子，是，
原子在有个晶胞内与' 个主F原子最近且等距，而位于面心的
主F原子只有一半属于该晶胞，所以实际上是，原子在有个晶
胞内与'
% 个主F原子最近且等距，又因为顶点的是，原子为)
个晶胞共有，所以是，原子一共与'
% 高) ］有% 个主F原子最近
且等距。
$o，n【解析】由题图可知，每一个而
】与三个及+
%3紧邻，而
】的配
位数为'，u错误；及+
%3位于晶胞顶点和体心，该晶胞中及+
%3
的个数为)高有
) 3有］%，，正确；晶胞中及+而% 个数为%，晶胞质
量为%!
为的
+，晶胞的体积为，
%*高有.
】%有c0
'，晶体的密度为
%高有.
%有!
为的·，
%*+·c0
】'，#错误；及+
%3（动）在晶胞的顶点，及+
%3（-）
在晶胞的体心，根据勾股定理，及+
%3（动）与及+
%3（-）之间的
距离等于晶胞体对角线长度的一半，为有
% 高，
%3，
%3*
槡
% /0］
%，
%3*
槡
%
%
/0，、错误。
%o ，
%3&
%3*
槡
%
%
n是T、X氧化
'n
!是T3!、X3'!氧化
，&*为的高有.
】'.
【解析】由晶胞结构示意图可知，是T位于晶胞的体心，、X 位于
晶胞的顶点，所以两原子的距离为晶胞体对角线长的一半，
即
，
%3&
%3*
槡
%
%
H0。由晶胞示意图可知是T位于晶胞的体心
（有个），、X 位于晶胞的顶点，每个顶点为) 个晶胞共有，则每
个晶胞含、X 的个数为)高有
) ］有，氧化位于晶胞的棱上，每条
棱为7 个晶胞共有，则每个晶胞含有氧化的个数为有%高有
7 ］
'，所以该化合物的化学式为是T、X氧化
'，每个晶胞的质量为
!是T3!、X3'!氧化
为的
+，每个晶胞的体积为，&*高有.
】'. c0
'，则晶体的
密度为
!是T3!、X3'!氧化
，&*为的高有.
】'.
+·c0
】'。
&o（有）是，的2,%n（%）<o%高有.
'%
!不
（'）；
】能与的2
'3等形成配离子，从而促进而；的电离
【解析】（有）根据均摊法，是，数目为)高有
) 37高有
% 3有］7，, 数
目为)，的2数目为7高有
7 3<高有
% ］7，化学式是是，的2,%。
（%）!］7高（<73%高'%3%C）
为的不高有.
】'.
5为的］<o%高有.
'%
!不
。
（'）.o有0·2·I
】有而；溶液中存在电离平衡
反+
而；
而
33；
】，
；
】能与的2
'3等形成配离子，从而促进而；的电离，使氢离子浓
度增大，而；溶液酸性增强。
CD $#
&U*
oo、n【解析】由图可知，晶胞中与P/ 原子距离最近的,;原子
的个数为7，故u错误；将晶胞均分为) 个小立方体，（点原子
应处于上层四个小立方体的右前方一个小立方体的体心，（的
原子分数坐标为
'
7 ，有
7 ，'
7
的
物，故，错误；,;位于周期表中
第四周期第/的族，属于H 区，故#错误；图中P/ 与,;之间
的最短距离为晶胞体对角线长的有
7 ，体对角线长为槡' 6/0，
则,;和P/ 之间的最短距离为槡'
7 6/0，故、正确。
。o、n【解析】由题给晶胞图可知，与主X 距离最近且相等的$
有7 个，故其配位数为7，u错误；在晶胞中，两个不同原子间
的键长是指它们之间的最短距离，在立方晶胞中，主X 位于面
心，到棱心氧原子的距离为，
% /0，，错误；根据均摊法，该晶
胞中$位于棱心，共有有%高有
7 ］' 个，主X 位于面心，共有<高
有
% ］' 个，则晶体密度!］'高（?'3有<）
为的高，
'高有.
】%有+·c0
】'，#错误；、的
分数坐标为（.，.，.），以、为原点、以晶胞参数为单位长度建
立坐标系，]的分数坐标为
有
% ，有
% ，有
%
的
物，、正确。
#o#n【解析】（是而'主而'）、X生
' 中、X
%3、生
】的个数比为有@'，该晶
胞中氧代表、X
%3，、X
%3个数为有，则是代表生
】，所以该晶胞含
有' 个生
】，u正确；的代表（是而'主而'）
3，位于顶点，是代表生
】，
位于面心，顶点与面心之间最近的距离为面对角线长的一半，
为槡%
% ，，，正确；（是而'主而'）、X生
' 的摩尔质量为<%. +·0·2
】有，
根据均摊法，有个晶胞中含有有个（是而'主而'）、X生
'，晶胞的体
积为，
'，则晶胞参数，为
' <%.
!为的槡
高有.
有. H0，#错误；若沿5轴
向与、平面投影，则其投影图如图乙所示，中心为面心、体心
原子的投影重叠，、正确。
$o#n【解析】同一周期从左往右，元素第一电离能呈增大趋
势，第（的、第，的族反常，故,F、、、, 三种元素的第一电离能
大小为、E,E,F，u错误；图甲为面心立方晶胞的投影，对比图
乙可知, 原子位于晶胞面心和顶点，该晶胞中, 原子个数为
)高有
) 3<高有
% ］7，该晶胞中,F原子位于晶胞体内，该晶胞中含
有% 个,F原子，所以,F、, 原子个数之比为% @7］有@%，化学式
为,F,%，有0·2该硅的硫化物含有7 0·2共价键，，错误；由题
干信息可知，与,F紧邻的7 个, 原子距离相等，,F原子的配
位数是7，则晶胞中, 原子的配位数为%，#正确；已知该晶胞
的体积］（，高有.
】C c0）
'，该晶胞中含有% 个,F,%，晶体密度!］
%高（%)3'%高%）
为的高（，高有.
】C）
' +·c0
】' ］有o)7高有.
%'
，
'为的
+·c0
】'，、错误。
%o（有）及/$%n（%）槡%
% ，n是为
'氧主'n
!
为的，
%*高有.
】'.
【解析】（有）该晶胞中，有) 个及/ 位于顶点，有个及/ 位于内
部，则及/ 的个数为有
) 高)3有］%；有7 个$位于面上，% 个$
位于内部，则$的个数为有
% 高73% ］7。及/ 与$的个数比为
有@%，该氧化物化学式为及/$%。
（%）根据题图丁可知，是为与主的距离为晶胞底面面对角线长
的一半，即槡%
% ，H0；每个晶胞中有% 个是为原子位于体内，)
个是为原子位于顶点，则是为原子的个数为%3有
) 高) ］'，每个
晶胞中有% 个主原子位于面心，) 个主原子位于棱上，则主
原子的个数为有
% 高%3有
7 高) ］'，每个晶胞中有7 个氧原子位
于棱上，则氧原子的个数为有
7 高7］有，故该化合物的化学式为
是为
'氧主'；晶胞的体积为，
%*高有.
】'. c0
'，晶胞的质量为!
为的
+，故
该晶体的密度为
!
为的，
%*高有.
】'. +·c0
】'。
&o（有）有%n（%）有..\n（'）有@' @<
【解析】（有）由晶胞结构可知，晶体中正四面体空隙为) 个，
正八面体空隙为7 个，则该超导材料中，平均一个是<. 晶胞需
掺杂有% 个及原子。
（%）［'是<. 堆积方式为面心立方结构，是
'】
<. 位于顶点和面心，
个数为)高有
) 3<高有
% ］7，根据化学式［'是<.，［
3的个数为有%，
［
3位于空隙中，晶胞中被［
3占据的空隙百分比为有..\。
（'）如图乙取最小的单元，八面体空隙在面心（< 个）和棱上
（有% 个），有<高有
% 3有%高有
7 ］< 个，四面体空隙在面上，每个面
上7 个，有7高<高有
% ］有% 个，根据均摊法，每个晶胞含有)高
有
) 3有］% 个生
】，即有% 个的+
3，则得（的+
3）@得（八面体空隙）@
得（四面体空隙）］% @< @有%］有@' @<。
nnn
'o（有）!)n实7 @有n（%）
有
7 ，有
7 ，'
7
的
物n是;
7$C
（'）.，有
% ，有
%
的
物n<n7高（>?高.o))3有<）
为的高，
'高有.
】'.
【解析】（有）!若该结构单元重复排列，顶点的I为、氧为原子会
重叠，故图示并非完整晶胞，为有
) 晶胞，故完整晶胞中是·原
子数目为)；实该结构中氧为原子个数］I为原子个数］7高有
) ］
有
% ，是·原子个数是有，$原子个数］<高有
% 高（有】>\）］%o)>，
其化学式为氧为
.o>I为
.o>是·$%o)>，设3' 价的是·为与个，则37 价
的是·为（有】与）个，根据化合物中各元素正负化合价的代数和
为. 得（3%）高.o>3（3'）高.o>3'与3（37）高（有】与）3（】%）高
%成)>］.，与］.o)，所以3' 价与37 价的是·原子个数之比］
.o) @.o%］7 @有。
（%）根据理想的是;$% 的立方晶胞模型可知，$原子位于7 个
是;原子形成的正四面体空隙中，是;$% 的缺陷晶型中，氧空位
处的原子位于晶胞体对角线的有
7 处，所以其分数坐标是
有
7 ，有
7 ，'
7
的
物。该缺陷晶型中是;原子个数为)高有
) 3<高有
% ］
7，$原子个数为C，故化学式是是;
7$C。
（'）由氧化镍的理想晶胞示意图，按的为（.，.，.），氧为的
有
% ，
有
% ，有
% 物，则可得是的离子坐标参数为.，有
% ，有
%
的
物。由题图
知，主F
%3的配位数为<。在理想的主F$晶胞中，主F
%3位于顶点和
面心，镍离子的数目为)高有
) 3<高有
% ］7，氧离子位于棱上和体
心，个数为有%高有
7 3有］7，实际氧化镍晶体化学式为主F
.o))$，则
晶胞的实际质量为7高（>?高.o))3有<）
为的
+，实际晶胞体积为，
% 高
有.
】'. c0
'，得实际晶体密度计算表达式：7高（>?高.o))3有<）
为的高，
'高有.
】'.
+
·c0
】'。
。) "#
$%&
oo，n【解析】葡萄糖是多羟基醛，链状结构中醛基（—是而$）的
氧可与分子内> 号是上的羟基形成半缩醛，构成六元环状结构，
u正确；葡萄糖酸结构为而$$是（是而$而）7是而%$而，手性碳需为
连有7 个不同原子或原子团的碳原子，中间7 个(是
%
而
%
(
$而
中的是
原子为手性碳，，错误；色】葡萄糖酸内酯是豆腐制作中常用
的新型凝固剂，能缓慢水解生成葡萄糖酸，使豆浆凝固，#正
确；葡萄糖和葡萄糖酸含羟基或羧基较多，极性强、易溶，但
内酯形成环状结构，极性较弱且分子间氢键作用减弱，溶解
度小于前两者，、正确。
。o、n【解析】连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性
碳原子，及$是中没有手性碳原子，u错误；及$是为金属】有机笼
状结构，有0·2及$是中含有% 个、（
%3，每个、（
%3参与形成的配位
键为7 个，因此有0·2及$是中存在) 0·2配位键，，错误；色的]与
及$是形成超分子及不是通过配位键，题中信息“按需释放”表明
结合过程可逆，#错误；已知色的]在色及,$溶液中溶解性好，将
及置于纯色及,$中时，色的]会从及$是中释放到色及,$中，定
期换液可移走溶解的色的]，促使及持续释放色的]，、正确。
#oun【解析】的物质中含有酚羟基，能发生取代、氧化反应，羧
基能发生取代反应，与羟基能发生缩聚反应，碳溴键能发生
取代反应，苯环能发生加成反应，u正确；是物质中苯环与足
量氢气加成后生成
（手性碳原子用
性标注），共有> 个手性碳，，错误；色物质中苯环上的碳原
子均为TH
% 杂化，其余的是和主均为TH
' 杂化，#错误；是C. 嵌
入物质L（吖啶［7］芳烃）中形成超分子，是C. 与L间的作用力
为范德华力，二者间无法形成氢键，、错误。
$o，n【解析】由图可知，铜离子在反应中作催化剂，能降低反
应的活化能，加快反应速率，u项正确；根据反应物结构判
断：4位置的主原子带正电，与黑球结构直接连接的主应该
显负电性，则黑球处原子的电负性小于主，，项错误；产物中，
4位置的主提供有个单电子形成大个键，价层剩余有个孤电
子对，5位置的主提供有个孤电子对参与形成大个键，价层
不剩孤电子对，则4位置的主更容易形成配位键，#项正确；
反应物中主原子为TH、TH
% 杂化，产物中主原子为TH
% 杂化，
反应物中主的杂化轨道中T成分更多，形成的化学键更稳
定，即键长更短，、项正确。
%o，
。,-.n短周期元素U能形成% 个共价键，：
与U同主族，且：的原子序数大于U，可知U为$元
素，：为, 元素，U与S同周期即均位于第二周期，S形
成7 个共价键，则S为是元素，a形成有个共价键且原
子序数最小，则a为而元素。
【解析】U为$元素，形成的氢化物而%$、而%$% 常温下均为液
态，S为是元素，碳原子数目较大时形成的氢化物常温下为固
态，则$的氢化物沸点可能低于是的氢化物沸点，u错误；：
为, 元素，电子的空间运动状态数即电子所占据的原子轨道
数，基态, 原子的核外电子排布式为有T
%%T
%%H
<'T
%'H
7，有? 种
空间运动状态的电子，，正确；丁为而%,$7，丙为是而'是而%$而，
甲为是而）
%
是而%，乙为而%$，反应验为是而'是而%$而发生消去
反应生成是而）
%
是而% 和水，浓硫酸在反应验中作催化剂和吸
水剂，#错误；S为是元素，：为, 元素，最高价氧化物的水
化物分别为而%是$'、而%,$7，碳酸的酸性弱于硫酸，、错误。
&o、n【解析】根据“均摊法”，每个是，%】与,;晶胞中含)高有
) 3<高
有
% ］7 个,;，则晶胞内铜离子、亚铜离子数目之和为7高（%】
与），设铜离子、亚铜离子个数分别为，、&，则，3&］7高（%】与），
由化合物中各元素正负化合价代数和为. 可知，%，3&］7高%，
解得，］7与，u正确；由晶胞图示可知，在主为
%,;晶胞结构中，
,;
%】占据的位置是顶点和面心，，正确；充分放电时，正极
是，%】与,;得到电子发生还原反应，电极反应式为是，%】与,;3%主为
33
%;）））
】
主为
%,;3（%】与）是，，#正确；充电时外电路中转移有0·2
电子，阳极释放出有0·2钠离子，质量减小%' +，阴极生成有0·2
钠，质量增加%' +，两极质量变化差为7< +，、错误。
'o（有）球形n有T
%%T
%%H
<'T
有
（%）%有】冠醚】Cn是原子已形成7 个单键，价层没有孤电子对
（'）!主为
3直径太小，aX
3直径太大n实氧上的孤电子对与阴
离子所带的负电荷相排斥，冠醚与阴离子的作用力太弱
（7）?.n（>）%)槡'
'为为，
%&
高有.
'.
【解析】（有）基态aX 原子电子占据的最高能级为>T，T轨道的
电子云轮廓图为球形；钠为有有号元素，基态钠原子核外电子
排布式为有T
%%T
%%H
<'T
有。
（%）根据冠醚的命名规则可知，运输aX
3的冠醚环上原子个数
为%有，氧原子个数为C，则名称是%有】冠醚】C；是原子已形成7
个单键，价层没有孤电子对，不能与碱金属离子形成配位键。
（'）!分析数据可知，识别离子的必要条件是冠醚直径与碱
金属离子直径适配，既不能太大，也不能太小。因为适配时
“作用力”最强，才能识别和运输。比较有)】冠醚】< 空腔、
主为
3和aX
3的直径，钠离子直径太小，铷离子直径太大，故不
能被有)】冠醚】< 识别和运输；实阴离子带负电荷，与$原子
上的孤电子对相排斥，导致冠醚与阴离子的作用力太弱，故
冠醚不能识别阴离子。
（7）观察足球烯分子结构可知，每个碳形成' 个%键，每个键
被% 个原子分摊，故有个是<. 分子含<.高'高有
% ］?. 个%键。
（>）由图丙可知，有个晶胞含7高有
< 37高有
有% 3有］% 个锂原子，晶
胞体积不］，高有.
】有. c0高槡'
% ，高有.
】有. c0高&高有.
】有. c0］槡'
% ，
%&高
有.
】'. c0
'，密度!］
%高C
为的高槡'
% ，
%&高有.
】'.
+
·c0
】' ］槡
%) '
'为的，
%&
高有.
'. +
·c0
】'。
