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2026 届高考化学一轮基础复习训练
化学键 分子结构与性质
一、单选题
1.下列有关化学键的说法中错误的是（ ）
A. HCl中的σ键为s-p σ键
B. 非极性键只存在于同种元素原子之间
C. 金属键、离子键均没有方向性
D. 气体分子中一定有σ键，不一定有π键
2.下列分子中心原子的杂化轨道类型相同，分子的空间结构也相同的是（ ）
A. H O、SO
2 2
B. H O、N H
2 3
C. N H 、HCHO
3
D. BeCl 、CO
2 2
3.下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是（ ）
A. CH CH=CH
3 2
B. CH —C≡CH
3
C. CH CH OH
3 2
D. CH≡CH
4.关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是（ ）
A. HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B. N 分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
2
C. CH 中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
4
D. 乙烯（CH =CH ）中碳碳之间形成1个σ键和1个π键
2 2
5.某有机化合物M的结构简式如图，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为（
）
学科网（北京）股份有限公司A. sp3、sp3、sp3
B. sp3、sp3、sp2
C. sp2、sp3、sp2
D. sp3、sp2、sp2
6.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是（ ）
A. H O
2
B. HCl
C. N H+
4
D. PCl
3
7.下列分子中，中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中
不含π键的是（ ）
A. CO
2
B. BeCl
2
C. BF
3
D. HCN
8.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应
如下： 。下列有关 说法
正确的是（ ）
A. CO 只含有非极性共价键
2
B. 0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C. HCHO、CO 分子中只含有σ键
2
D. H O中含有极性键
2
9.下列有关共价键参数的比较中，不正确的是（ ）
A. 键能：C—N＜C=N＜C≡N
B. 键长：I —I＞Br—Br＞Cl—Cl
学科网（北京）股份有限公司C. 分子中的键角：H O＞N H
2 3
D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键＞π键
10.下列分子或离子的VSEPR模型名称及空间结构均正确的是（ ）
选项 分子或离子 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构
A H Se V形 V形
2
B SO2− 四面体形 三角锥形
3
C PCl 四面体形 平面三角形
3
D BBr 平面三角形 三角锥形
3
11.BeCl 是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次
2
为Cl—Be—Cl、
、 。
其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为（ ）
A. sp3、sp2、sp
B. sp2、sp、sp3
C. sp2、sp3、sp
D. sp、sp2、sp3
12.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是（ ）
选
项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子（N H−） 直线形 N原子采取sp杂化
2
B 二氧化硫（SO ） V形 S原子采取sp3杂化
2
C 碳酸根离子（CO2−） 三角锥形 C原子采取sp3杂化
3
D 乙炔（C H ） 直线形 C原子采取sp杂化且C原子的价电子均
2 2
参与成键
13.价层电子对互斥（VSEPR）模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正
确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A. O 的VSEPR模型为三角锥形
3
B. N F 的空间结构为平面三角形
3
C. ClO−中心原子杂化轨道类型为sp2杂化
3
D. SO2−的键角小于109°28'
3
14.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是（ ）
A. CH 与CH Cl 为正四面体形
4 2 2
B. BeCl 与SO 为直线形
2 2
C. BF 与PCl 为三角锥形
3 3
D. NO−与CO2−为平面三角形
3 3
15.下列说法正确的是( )
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. N H NO 晶体中含共价键，是共价化合物
4 3
C. H O 、N H 分子中只含有极性共价键
2 2 2 4
D. 某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
16.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl CO H O NaOH
2 2 2 2
化学键类 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
型
化合物类 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
型
17.氮的常见氢化物有氨(N H )和肼(N H )。M g N 与水反应可产生N H ，液氨发
3 2 4 3 2 3
生微弱电离产生N H−，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生H 。N H 中一个H
2 2 3
被—N H 取代可得N H ，常温下N H 为液体，具有很高的燃烧热(622.1
2 2 4 2 4
kJ·mol⁻¹)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N 转化为N H ；碱性条件下，
2 2 4
NaClO氧化N H 也可制备N H 。下列说法正确的是( )
3 2 4
A. N 中σ键与π键的数目比例为1∶1
2
B. 液氨电离可表示为2N H ⇌N H+＋N H−
3 4 2
学科网（北京）股份有限公司C. N H 的结构式为
2 4
D. M g N 中存在Mg与N 之间的强烈相互作用
3 2 2
18.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是( )
A. 过氧化钠(Na O )的电子式：Na+[OO]²⁻Na+
2 2
B. HClO的结构式：H—O—Cl
C. 用电子式表示CaS的形成过程为Ca＋·S·→CaS
× ×
D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
二、非选择题
19.芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫
力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，________（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子
数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
（3）H S和H Se的参数对比见下表。
2 2
化学
式 键长/nm 键角 沸点/℃
H S 1.34 92.3° －60.75
2
H Se 1.47 91.0° －41.50
2
①H S分子中的共价键类型为________（填“σ键”或“π键”）。H S分子的空间结
2 2
构是________。
②H S的键角大于H Se的原因是________。
2 2
学科网（北京）股份有限公司（4）气态AlCl 通常以二聚体Al Cl 的形式存在（结构如图：两个AlCl 通过Cl桥
3 2 6 3
连接），二聚体中Al的轨道杂化类型为________。AlF 的熔点为1090℃，远高于
3
AlCl 的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
3
（5）比较分子中的C—Ga—C键角大小：
Ga(CH ) Ga(CH ) （Et O）（填“＞”
3 3 3 3 2
“＜”或“＝”），其原因是 。
[已知：Et O（乙醚）可作为配体]
2
20.按要求填写下列空白：
S
（1）6-氨基青霉烷酸 结构中 原子的杂化方式是________。
（2）在硼酸[B(OH) ]分子中，B原子与3个羟基相连，B原子杂化轨道的类型是
3
________杂化；NO+的空间结构为________，氮原子的杂化方式为________杂化。
2
（3）H SeO 的中心原子杂化类型是________，SeO2−的空间结构是________，与
2 3 3
SeO2−互为等电体的分子有________（写一种物质的化学式即可）。
3
（4）B(OCH ) 中B采用的杂化类型是________。写出两个与B(OCH ) 具有相同空
3 3 3 3
间结构的分子或离子：________。
SiCl M2+
（5） 4与N-甲基咪唑（ ）反应可以得到 ，其结构如图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1个M2+中含有________个σ键。
21.现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答
下列问题：
学科网（北京）股份有限公司（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填字母，下同），容易形
成共价键的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
（2）写出由a～g 7种元素形成的、所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一
种分子的分子式：________（答案合理即可）。
（3）a与e能形成化合物ea ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的
5
最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与
水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。
22.设N 为阿伏加德罗常数的值。
A
σ N
A
（1）1 mol化合物A（ ）中含有的 键数目为________ 。
σ N
A
（2）1 mol碳酸二乙酯（ ）中含有 键的数目为________ 。
（3）1 mol [Ni(N H ) ]SO 中σ键的数目为________N 。
3 6 4 A
（4）锗与碳是同族元素，碳原子之间可以形成双键、三键，但锗原子之间难以形
成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________。
学科网（北京）股份有限公司一、单选题
1.D
2.D
3.B
4.A
5.B
6.B
7.B
8.D
9.C
10.B
11.D
12.D
13.D
14.D
15.D
16.B
17.B
18.C
二、非选择题
19.（1）氮氮
（2）2
（3）①σ键；V形（或角形）②S的电负性大于Se，H S中键合电子对更靠近中心
2
原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大
（4）sp3；离子离子
（5）>；乙醚作为配体与Ga配位，使Ga的杂化类型从sp2变为sp3，键角减小
20.（1）sp3
学科网（北京）股份有限公司（2）sp2；直线形直线形；sp
（3）sp3；三角锥形三角锥形；PCl （或N F 等合理答案）
3 3
（4）sp2；BF 、CO2−（合理即可）
3 3
（5）sp2、sp3；24
21.（1）B；C
（2）PCl （或SCl 等合理答案）
3 2
+
[ H )
（3） H:N:H [:H] −；离子键、共价键离子键、共价键；N H 、H
3 2
H
22.（1）19
（2）17
（3）28
（4）锗原子半径较大，原子间形成的键较长，轨道重叠程度很小，难以形成键
锗原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p轨道重叠程度很小，难以形成π键
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