文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【地方文化】广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为
无机非金属材料的是
A．佛山香云纱
B．潮州斗锣
C．广东剪纸
D．广州彩瓷
【答案】D
【解析】A．佛山香云纱是由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，A 错误；
B．潮州斗锣由金属铜制成，属于金属材料，B 错误；
C．广东剪纸中纸的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C 错误；
D．广州彩瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D 正确；
故答案选D。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式：
B．
的
模型：
C．
的价电子排布式：
D．聚四氟乙烯的结构简式：
【答案】D
【解析】
A．
中N、H 原子间形成3 对共用电子对，同时N 原子上有一对孤电子对，其电子式为：
，A 错误；
B．SO3的中心S 原子的价层电子对数为3+
=3，无孤电子对，采取sp2杂化，
的
模
型为平面三角形，B 错误；
C．Fe 的原子序数为26，基态Fe 原子的价电子排布式为
，
是Fe 原子失去2 个4s 电子形成
的，所以
的价电子排布式为
，C 错误；
D．聚四氟乙烯由
加聚反应得到，则聚四氟乙烯的结构简式为：
，D 正确；
故选D。
3．化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是
A．Fe 粉可用作包装食品的脱氧剂
B．明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水
C．用FeCl3溶液去除印刷电路板上铜
D．误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃
【答案】D
【解析】A．铁粉能与氧气反应生成氧化铁，从而除去包装内的氧气，防止食品氧化变质，A 项正确；
B．明矾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质并沉降，起到净水作
用，B 项正确；
C．FeCl3溶液能与Cu 反应生成氯化铜、氯化亚铁，从而蚀刻掉印刷电路板上的铜层，C 项正确；
D．误食可溶性钡盐时，应使用硫酸钠(Na2SO4)溶液洗胃，硫酸钠与可溶性钡盐可以生成不溶于胃酸的
BaSO4沉淀。若用Na₂CO3溶液洗胃，二者反应生成的BaCO3在胃酸中会溶解，重新释放有毒的Ba2+，
可能加重中毒，D 项错误；
答案选D。
4．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．用HCl 标准溶液
滴定NaOH 溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl
溶液获得NaCl 晶体
D．配制一定物质的
量浓度的KCl 溶液
【答案】D
【解析】A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化
从而判断滴定终点，A 项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入
盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项合理；
C．NaCl 的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体采用蒸发结晶的方法，C 项合
理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在
刻度线以下约1~2cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D 项不合理；
故选D。
5．某抗病毒药物X 的结构简式如图所示。下列关于有机物X 的说法正确的是
A．分子中含有4 种官能团
B．所有碳原子均采取
杂化
C．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应
D．不能发生加聚反应
【答案】C
【解析】A．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键共3 种官能团，A 项错误；
B．结构中与碳碳双键相连的碳原子为饱和碳原子，采取
杂化；苯环中碳、羰基碳、碳碳双键的碳
均为
杂化，并非所有碳原子均为
杂化，B 项错误；
C．1 mol 酯基水解消耗1 mol NaOH，水解后含2 mol 酚羟基，均可与NaOH 反应，则1 mol 该物质最
多消耗3 mol NaOH，C 项正确；
D．X 中含碳碳双键，可发生加聚反应，D 项错误；
故选C。
6．劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
劳动项目
化学知识
A
糕点制作用NaHCO3作膨松剂
NaHCO3受热易分解
B
铵态氮肥要保存在阴凉处
NH 水解呈酸性
C
化妆品中常常加入甘油来保水护肤
丙三醇分子中含有多个羟基
D
加入CuSO4对游泳池消毒
Cu2+能使蛋白质变性
【答案】B
【解析】A．NaHCO3受热易分解，生成的二氧化碳气体能使面团松软多孔，故NaHCO3常用作膨松
剂，劳动项目与所述化学知识有关联，A 项不符合题意；
B．铵态氮肥受热分解生成氨气，导致氮元素损失，所以铵态氮肥要保存在阴凉处，与铵态氮肥水解呈
酸性无关，B 项符合题意；
C．甘油(C3H8O3)含有三个羟基(-OH)，能与水分子形成氢键，从而吸湿保湿。该化学知识正确解释了甘
油的护肤机理，劳动项目与所述化学知识有关联，C 项不符合题意；
D．铜离子为重金属阳离子，可以使蛋白质变性，故用硫酸铜对游泳池进行消毒，劳动项目与所述化学
知识有关联，D 项不符合题意；
答案选B。
7．兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作
为
A．蒸发浓缩
B．过滤洗涤
C．冷却结晶
D．蒸发结晶
【答案】B
【分析】油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，加入饱和氯化钠溶液析出高级脂肪酸钠，过滤
洗涤得到肥皂。
【解析】A．蒸发浓缩是通过加热减少溶剂，使溶液浓度增大，通常用于后续结晶操作前，而盐析后肥
皂已析出，无需浓缩，A 错误；
B．过滤洗涤用于分离固液混合物并去除杂质，盐析后肥皂以固体形式析出，通过过滤可分离出肥皂固
体，再洗涤除去残留的NaCl 溶液等杂质，符合操作需求，B 正确；
C．冷却结晶是利用温度降低使溶质溶解度减小而析出晶体，盐析过程中肥皂已因溶解度降低析出，无
需冷却，C 错误；
D．蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，适用于溶解度受温度影响不大的物质，但盐析后肥皂已
析出，无需蒸发，D 错误；
故选B。
8．
电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作
时，下列说法正确的是
A．石墨电极是负极
B．
电极发生还原反应
C．溶液中
向负极移动
D．石墨电极的电极反应式为：
【答案】D
【分析】由图可知，Mg 为负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨为正极，H2O2具有氧化性，被还
原，则正极上H2O2得电子，且电流从正极流向负极，溶液中阴离子向负极移动。
【解析】A．由分析可知，Mg 电极为电池的负极，A 错误；
B．
电极失去电子发生氧化反应，B 错误；
C．溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，C 错误；
D．石墨为正极，H2O2具有氧化性，得到电子被还原：
，D 正确；
故选D。
9．【新考法】可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选
项
结构
性质
A
为正四面体结构
不存在异构体
B
原子大小不同
生铁硬度大于纯铁
C
分子极性微弱
在水中溶解度大于在
中溶解度
D
纤维素的葡萄糖单元含有羟基
纤维素可以制造硝化纤维
【答案】C
【解析】A．由于CH4为正四面体结构，所有氢原子等效，因此CH2Cl2中两个氯原子位置固定，不存
在同分异构体，推测合理，A 不符合题意。
B．Fe 和C 原子大小不同，碳原子融入铁晶格造成畸变，产生固溶强化效应，使生铁硬度大于纯铁，
推测合理，B 不符合题意。
C．
分子极性微弱，水是强极性溶剂，
是非极性溶剂。根据相似相溶原理，溶质与溶剂的极性
越相近，溶解度越大。
的极性与非极性的
更相近，与强极性的水相差较大，故
在
中的
溶解度应大于在水中的溶解度。因此，由“
分子极性微弱”推测“
在水中溶解度大于在
中
溶解度”不合理，C 符合题意。
D．纤维素的葡萄糖单元含有羟基，羟基可与硝酸发生酯化反应生成硝化纤维，推测合理，D 不符合题
意。
故选C。
10．下列方程式与所给事实相符的是
A．电解法冶炼金属铝：
B．将氯气通入石灰乳中制作漂白粉：
C．验证苯酚的酸性比碳酸的弱：
D．用浓的NaOH 溶液处理NO、NO2的混合尾气：
【答案】D
【解析】A．氯化铝在熔融情况下不会电离，冶炼铝选择氧化铝电解，
，A
错误；
B．石灰乳是浊液，不能拆开，
，B 错误；
C．苯酚的酸性小于碳酸，因此向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，会生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式
为：
+CO2+H2O→
+
，C 错误；
D．用浓的NaOH 溶液处理NO、NO2的混合尾气，发生归中反应，生成亚硝酸钠和水，D 正确；
故选D。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol3H2的中子数，比1mol1H2的多2NA
B．1molCH3Cl 和CH4的混合气体含有碳原子数目为NA
C．44g 的环氧乙醚(
)分子中含有的
键数目为3NA
D．NaH 与足量的水反应生成22.4L(标准状况)H2，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A．
3H2（氚气）每个氢原子含2 个中子，分子含4 个中子；
（普通氢气）每个氢原子含0
个中子，分子含0 个中子，1 mol
的中子数为
，1 mol
的中子数为
，差值应为
，A 错误；
B．CH3Cl 和 CH4的混合气体总物质的量为 1 mol，则总分子数为
，每个CH3Cl 或CH4分子均含 1
个碳原子，因此混合气体中碳原子总数恒为
，与混合比例无关，B 正确；
C．环氧乙醚（分子式 C2H4O）的摩尔质量为 44 g/mol，因此 44 g 为 1 mol。环氧乙醚分子结构为
三元环（两个碳原子和一个氧原子），键包括：1 个 C-C σ 键、2 个 C-O σ 键、4 个 C-H σ 键，
总计 7 个 σ 键，故 1 mol 环氧乙醚含 σ 键数为
，C 错误；
D．NaH 与水的反应：
，NaH 中 -1 价的氢被氧化为 0 价，H2O 中+1 价
的氢被还原到 0 价，每生成 1 mol H2 转移 1 mol 电子，即
个电子，标准状况下 22.4 L H2 为
1 mol，故转移电子数为
，D 错误；
故选B。
12．Fe、Cu、N 及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
下列叙述错误的是
A．若a 在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a 与O2反应生成f
B．若c 为蓝色，则一步反应能实现：c→b→a
C．若a 能被强磁铁吸引、则a 和e 能发生化合反应
D．若d 为红褐色，则b、c 与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应
【答案】A
【解析】A．若a 在常温常压下呈气态，说明a 为N2，则f 为NO2，而在雷电作用下，a 即N2与O2反
应生成NO 即b 而非f，A 错误；
B．若c 为蓝色，则c 为Cu(OH)2，则a 为Cu、b 为CuO，Cu(OH)2受热分解生成CuO、CuO 被H2、
CO 还原为Cu，即可一步反应能实现：c→b→a，B 正确；
C．若a 能被强磁铁吸引即a 为Fe，则e 为Fe2(SO4)3、则a 和c 能发生化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，
C 正确；
D．若d 为红褐色即为Fe(OH)3，则b 为FeO、c 为Fe(OH)2，故b、c 与足量的稀硝酸均能发生氧化还
原反应，方程式分别为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O，D 正确；
故答案为：A。
13．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液X 中，一段时间后。下列叙述错误的是
A．a 中产生红棕色气体
B．抽出a 中铜丝，冰水浴冷却b，b 中气体颜色变浅
C．浓NaOH 溶液的红色逐渐褪去证明试管a 中发生氧化还原反应
D．将a 中浓硝酸换为浓硫酸并加热，则浓NaOH 溶液的红色会逐渐褪去
【答案】C
【分析】a 中铜与浓硝酸反应生成
，
进入b，进而进入含酚酞的浓NaOH 溶液中；挥发的浓
硝酸可以与NaOH 反应，碱性转化为中性或酸性，红色褪去。据此分析。
【解析】A．铜与浓硝酸反应：
，
是红棕色气体，故a
中产生红棕色气体，A 正确；
B．抽出铜丝后，a 中
进入b，冰水浴冷却时，
与
的平衡
正向移
动，
浓度减小，气体颜色变浅，B 正确；
C．酚酞遇碱变红，挥发的浓硝酸可以与NaOH 反应，碱性转化为中性或酸性，红色退去，这并不能
证明试管a 中发生氧化还原反应，C 错误；
D．将浓硝酸换为浓硫酸并加热，铜与浓硫酸反应：
。SO2与
NaOH 溶液反应生成Na2SO3，碱性减弱，红色逐渐退去，D 正确；
故选C。
14．一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q 原子序数依次增大且在前四周期均有分
布，Y、Z、W 在同一周期，
和
在同一主族，
的价层电子排布式为
，下列说法正确的
是
A．
的空间结构为平面三角形
B．元素的电负性大小：
C．元素的第一电离能：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W、T、Q 原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W 在同一周期，
和
在同一主族，
的价层电子排布式为
，n=3，T 是Cl，则Q 是Br；W 能形成2 个共价
键、Y 形成4 个共价键、Z 形成3 个共价键、X 形成1 个共价键，则Y 是C 元素、Z 是N 元素、W 是
O 元素、X 是H 元素。
【解析】A．
中C 原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A 正确；
B．元素非金属性越强，电负性越大，元素的电负性大小：
，故B 错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N 原子2p 能级半充满，结构稳定，N 原子第一电离
能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：
，故C 错误；
D．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性：
，故D 错误；
故选A。
15．反应
的历程如图实线所示，方程式为
、
的反应历程如图虚
线所示。下列说法不正确的是
A．
可自发进行，反应
B．反应速率
时，
达到平衡状态
C．升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响大于步骤Ⅰ
D．相同恒容密闭装置，降低温度，实线历程和虚线历程的
均增大
【答案】B
【解析】A．由图可知反应
的
。根据
，该吸热反应若能在高温下自
发进行，则需
。题干表述“可自发进行”即暗示了
，A 正确；
B．达到平衡时，正、逆反应速率应满足 “速率之比等于化学计量数之比”，
中，
、
是反应历程中第一步正逆反应速率，二者相等只能说明第一步反应达到平衡，不能
说明
达到平衡，B 错误；
C．步骤Ⅳ是
的逆反应，此反应活化能大于步骤I，故升高温度，步骤Ⅳ对平衡的影响
大于步骤Ⅰ，C 正确；
D．总反应
为放热反应，平衡状态与反应历程无关。降低温度，平衡向正反应方向移
动，产物
的物质的量分数增大，反应物S 的物质的量分数减小，故比值
均增大，D 正确；
故答案选B。
16．利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法
正确的是
A．Y 膜为阳离子交换膜
B．阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低
C．理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g
D．理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g
【答案】D
【分析】阳极室：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解法可以制备KNO3，根据图示，
阳极室中的钾离子进入硝酸钾溶液，NaNO3溶液中硝酸根离子进入硝酸钾溶液、钠离子进入阴极室生
成氢氧化钠。
【解析】A．NaNO3中
通过Y 膜向左移生成KNO3，Y 膜为阴离子交换膜，故A 错误；
B．阴极室发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-浓度逐渐增加，故B 错误；
C．生成1molCl2时，转移2mol 电子，阴极室内生成1molH2但补充了2molNa+，因此阴极室溶液质量
增加44g，故C 错误；
D．生成1molCl2（标准状况下体积为22.4L）即转移2mol 电子，同时有2molK+移向硝酸钾溶液，则
阳极室内减少2molKCl，即溶液质量减少149g，故D 正确；
故答案为D。
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。
（1）利用下图装置制备
和
及研究相应酸的强弱。
实验现象：A 处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。
①仪器m 的名称是 ，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为 。
②检验尾气中有
的试剂是 。
③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是 。
（2）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。
①甲猜想生成
，取混合物过滤，所得固体加入 ，固体完全溶解，猜想不合理。
②乙猜想生成
，进行以下探究：
查阅资料：常温下，
、
实验设计将浓度均为0.40 mol/L 的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若
的浓度为
，a 与
满足 关系，可产生BaSO3沉淀。
实验验证将0.40 mol/L H2SO3溶液与H2O 等体积混合，若混合前后
浓度几乎不变，则
约为
mol/L，代入关系式，证明猜想合理。
（3）研究 H2SO3、H2CO3与HClO 的酸性强弱。
①将CO2通入NaClO 溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。
②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO3与HClO 的酸性。
实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10
)。
试剂
石蕊试液/滴
褪色时间/s
实验
ⅰ
30.00
0.00
5.00
3
75
实验
ⅱ
30.00
x
1.00
3
8
根据表中信息，补充数据，x= mL。
得出结论 酸性：H2SO3＞HClO。
实验讨论 丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因
会氧化H2SO3：
，H2SO4与NaClO 反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3
＞HClO (简述实验过程和现象)。
【答案】（1） 分液漏斗（1 分） C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O （2 分） 澄清石灰水
（1 分） 盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸（2 分）
（2） 足量稀盐酸（1 分）
（2 分）
（2 分）
（3） 4.00 （1 分） 将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3
溶液、实验ⅰ混合溶液，测得褪色时间小于75 s（2 分）
【分析】将分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中，C 与浓硫酸混合加热，发生反应：C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O；看到的实验现象是：A 处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。
装置A 用于检验H2O 的产生；由于酸性：HCl＞H2CO3，因此装置Ⅰ沉淀不是BaCO3，有人认为是产
生BaSO4，可以根据BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀的性质检验；也有人认为是产生
BaSO3，可根据溶液中c(Ba2+)·c(
)＞Ksp(BaSO3)进行检验。要比较H2CO3、H2SO3、HClO 三种酸的
酸性强弱。可结合复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸的性质进行分析。将CO2气体通入
NaClO 中产生具有漂白性的HClO，证明酸性：H2CO3＞HClO。同时要注意H2SO3还具有还原性，会
与具有氧化性的NaClO 发生氧化还原反应
，而影响判断，应该要先利用
H2SO3与NaHCO3反应制取CO2气体，再利用前面的结果进行判断。
【解析】（1）①根据装置图可知仪器m 的名称是分液漏斗；
木炭粉与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O； 无水CuSO4与水发生反应产生CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，证明产生了
水蒸气；尾气中可能含有CO2和SO2，要检验尾气中含有CO2气体，由于CO2、SO2都能够使澄清石灰
水变浑浊，因此需先根据SO2具有还原性，用足量酸性KMnO4溶液除去SO2，然后再通入澄清石灰水
检验，所以检验尾气中CO2的试剂应该是澄清石灰水；
③试管Ⅲ无沉淀，是因为酸性：H2CO3＜HCl，根据复分解反应的规律，弱酸不能与强酸的盐反应制取
强酸，因此CO2通入饱和BaCl2溶液中，没有生成BaCO3沉淀；
（2）①试管Ⅰ中出现浑浊现象，甲同学认为是反应生成了BaSO4，由于BaSO4既不溶于水，也不溶于
盐酸，可以取混合物过滤，所得固体加入足量稀盐酸，若固体完全溶解，说明其中不含有BaSO4，则
该猜想不合理；
②乙同学认为是生成了BaSO3，将浓度均为0.40 mol/L 的H2SO3和BaCl2溶液等体积混合，
c(H2SO3)=0.20 mol/L，c(Ba2+) =0.20 mol/L，H2SO3
H++
，
H++
，
Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。若c(
)=a mol/ L，由于Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c(
)，则
0.20a＞Ksp(BaSO3)时就会形成BaSO3沉淀；将0.40 mol/LH2SO3溶液与H2O 等体积混合，c(H2SO3)=0.20
mol/L，若混合前后c(
)几乎不变，根据
，由于亚硫酸的电离以一
级电离为主，故
，则c(
)
=6.0×10-8 mol/L，则证明上述猜想是合理
的；
（3）实验ⅰ溶液的总体积V1=30.00 mL+5.00 mL=35.00 mL，要研究比较两种物质的酸性强弱，应该
使溶液总体积相同，故实验ⅱ中亚硫酸溶液的体积x=35.00-30.00 -1.00=4.00；
实验ⅰ没有加H2SO3，只加了NaClO 溶液和3 滴石蕊试液，溶液褪色需75 s，而实验ⅱ中加入了4
mLH2SO3溶液，猜测可能发生复分解反应：H2SO3+2NaClO=Na2SO3+2HClO，反应产生了HClO，使溶
液褪色时间大大缩短，只有8 s。故丙同学根据实验现象：实验ⅱ比实验ⅰ褪色时间缩短，就得出：
H2SO3的酸性比HClO 的酸性强结论；
但丁同学认为该结论不合理，认为是ClO-具有强氧化性，会将具有还原性的H2SO3氧化为硫酸，发生
反应：
，H2SO4与NaClO 反应生了HClO，HClO 氧化漂白了紫色石蕊试
液。基于丙的设计，要设计实验证明酸性：H2SO3＞HClO，可以将亚硫酸加入饱和NaHCO3溶液中，
将反应产生的CO2气体依次通过足量饱和NaHCO3溶液除去挥发的SO2气体、实验ⅰ混合溶液，若测
得褪色时间小于75 s，就可以证明酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，得到结论：H2SO3＞HClO。
18．（14 分）金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为
，还含有少
量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂(
)的工艺流程如图所示。
已知：当溶液中某离子浓度不大于
时，该离子沉淀完全。室温下相关物质的
如下
表所示。
物质
回答下列问题：
（1）基态锰原子核外电子的空间运动状态有 种。
（2）为提高“浸取”效率，可采取的措施是 (写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化
学式)。
（3）“浸取”时，
参加的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）“精制”时，
加入的量应大于理论值，原因是： ；若“浸取”后溶液中
，则“精制”时应调pH 的范围为 ［计算时
只考虑生成
沉
淀］。
（5）“控温、氧化”时，
和
均被氧化为
，将“锂化”过程中发生反
应的化学方程式补充完整 。
______
______
______
______
______
（6）
为尖晶石结构，其晶胞由8 个立方单元组成，这8 个立方单元可分为A、B 两种类型(
未画出)。设
的摩尔质量为
，
为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度
(用含
、
、
的代数式表示)。
【答案】（1）15（1 分）
（2）适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可) （1 分）
（2 分）
（3）1：2（2 分）
（4）
在
、
的催化作用下易分解损耗（2 分）
（2 分）
（5）
（2 分）
（6）
（2 分）
【分析】软锰矿主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物，加入FeSO4、H2SO4，浸取，
MnO2被还原为MnSO4，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，Al2O3与H2SO4反应转化为Al2(SO4)3存在于溶液
中，过滤出酸性氧化物SiO2，得到MnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4的混合溶液，向其中
加入H2O2，可以把Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH 使Fe3+、Al3+转化生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉
淀除去；滤液中加氨水沉锰，得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，过滤，通入水、氧气控温、氧
化生成MnO2，加入Li2CO3锂化生成LiMn2O4。
【解析】（1）锰元素的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，核外原子轨
道的数目为15，则核外电子的空间运动状态有15 种；
（2）在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，此外，适当提高硫酸浓
度、搅拌、加热均能加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；结合分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是
，故答案为：适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可)；
；
（3）结合分析可知，加入FeSO4、H2SO4，浸取，MnO2被还原为MnSO4，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，
离子方程式为：
，其中二氧化锰是氧化剂，二价铁是还原剂，
则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
（4）“精制”时，
加入的量应大于理论值，这是由于
除了将Fe2+氧化为Fe3+外，
在
Fe3+、Mn2+的催化作用下会部分分解而损耗，因此
加入的量应大于理论值；
要使溶液中Fe3+转化生成Fe(OH)3，则c(OH-)≥
mol/L=10-11.2 mol/L，c(H+)≤
mol/L=10-2.8
mol/L，pH≥2.8；要使溶液中Al3+转化生成Al(OH)3，则c(OH-)≥
mol/L=10-9.1 mol/L，c(H+)≤
mol/L=10-4.9 mol/l，pH≥4.9，使Fe3+、Al3+转化生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀需要的溶液的pH 最小
值为4.9；在浸取后溶液中c(Mn2+)=0.1 mol/L，而浸取后溶液中c(Mn2+)=0.1 mol/L，根据
Ksp[Mn(OH)2]=10-12.8，则c(OH-)=
mol/L=10-5.9 mol/L，c(H+)=
mol/L=10-8.1 mol/l，pH<8.1；
则使Fe3+、Al3+转化生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，而Mn2+不能形成Mn(OH)2沉淀，则相应的溶液的pH
范围为4.9≤pH<8.1；故答案为：
在
、
的催化作用下易分解损耗；4.9≤pH<8.1；
（5）“锂化”是将
和
发生反应，其中锰化合价由+4 变为+3.5，结合电子守恒可知，氧
化合价会升高由-2 变为0，结合质量守恒可知，还会生成二氧化碳气体，反应为：
；
（6）根据“均摊法”， A 中含
个Mn、B 中含
个Mn，则晶胞中共
个Mn，结合化学式可知，含有8 个
，则
晶体密度为
。
19．（14 分）煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产
，合成气转化为
的过程中涉及以下反应：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
。
（1）基态O 原子价层电子的轨道表示式为 。
（2）已知几种物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热
/(kJ·mol-1)
结合上述数据，可知
kJ·mol-1。
（3）现采用镍基催化剂，初始投料为
，在恒压密闭容器中反应。下列分
析正确的是_____。
A．恒容条件下向体系中通入惰性气体
，反应Ⅰ的平衡转化率
增大
B．升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数
减小
C．使用高效催化剂可提高
的平衡产率
D．增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中CO 的平衡转化率和反应速率
（4）我国科学家报道了一种高效O-to-C 的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷
结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为 (填图中字母)。
（5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸
在有机相和水相中存在平衡：
(环己烷)
，平衡常数为
。25℃时，向VmL0.1mol·L-1
环己烷溶液中加入VmL
水进行萃取，用
或
调节水溶液pH。测得水溶液中
、
、
、环
己烷中
的浓度
、水相萃取率
随pH 的变化关系如图。
已知：
在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。
①表示
的曲线为 。(填字母)
②由图计算
，
的
，水相萃取率
。(保留三位有效数字)
【答案】（1）
（2 分）
（2）-90（2 分）
（3）BD（2 分）
（4）T（2 分）
（5）a （2 分） 0.25 （2 分） 0.965（2 分）
【解析】（1）
O 的原子序数为8，位于第二周期第ⅥA 族，基态O 原子价层电子的轨道表示式为
；
（2）根据燃烧热可得：①
；
2H
②
2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；
③
；
根据盖斯定律，反应Ⅲ=
+
-
①②③，可知ΔH3=(-283-571.6+764.6) kJ·mol-1=-90 kJ·mol-1；
（3）A．恒容条件下，通入N2，各物质浓度不变，平衡不移动，CO 的转化率不变，故A 错误；
B．升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，反应Ⅱ是放热反应，平衡逆向移动，平衡常数
减
小，故B 正确；
C．使用高效催化剂只能加快反应速率，但是平衡不移动，不可提高
的平衡产率，故C 错误；
D．增大体系压强，反应速率加快，反应Ⅰ平衡正向移动，可提高反应Ⅰ中CO 的平衡转化率，故D
正确；
答案为BD；
（4）由示意图可知，T 参与反应过程，但是最后又生成回来，T 是催化剂，B、D、F 等是中间产物；
（5）
①如图
，根据环己烷中H2A 的浓度[c 环己烷(H2A)]与
水相萃取率得0.1α+c 环己烷(H2A)=0.1，曲线a 为c 环己烷(H2A)、b 为水相萃取率，随着溶液pH 值的增大，
水溶液中c(HA-)先增大后减小，则曲线d 表示水溶液中c(HA-)，c(H2A)随pH 值的增大而减小、c(A2-)
随pH 值的增大而增大，所以c、f 分别表示c(H2A)、c(A2-)；
K
②
d与pH 无关，由图像可知pH=2 时，caq(H2A)=0.02mol/L、c 环己烷(H2A)=0.08mol/L，
(环己烷)
Kd=
=
=0.25；由图像可知，pH=4 时，水溶液中c(HA-)=c(H2A)，因此
H2A 的Ka1=
=c(H+)=10-4，同理，pH=7 时，水溶液中c(HA-)=c(A2-)，H2A 的Ka2=10-7，根据
Kd=0.25 可得c(H2A)=0.25c 环己烷(H2A)，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)+c 环己烷(H2A)=0.1mol/L，则pH 为6 时，
c(HA-)=100c(H2A),c(A2-)=0.1c(HA-)，代入c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)+c 环己烷(H2A)=0.1mol/L 可得c 环己烷(H2A)=
mol/L=0.1mol/L (1-
)，解得
0.965。
20．（14 分）基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始
原料生产生物基呋喃二甲酸聚酯，该物质有望替代石油基聚酯。如图是生物基聚酯PEF 和石油基聚酯
PET 的合成流程：
已知：(i)
的核磁共振氢谱只有两个峰，且
能与
反应。
(ii)
结合
生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，存在如下的转化关
系：
（1）化合物C 的含氧官能团有 (填名称)，物质E 的名称为 。
（2）对化合物D，预测其可能的化学性质，完成下表。
序
号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
(足量)
②
加成反应
（3）用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是 (答出一条合理答案即可)
（4）化合物G 的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。写出其中核
磁共振有五组峰，峰面积之比为
结构简式 。
①
的
最多能与
的
反应；②苯环上有三个取代基。
（5）关于G 生成H 的反应的说法中，正确的有___________。
A．反应过程中，有
键断裂
B．反应过程中，有
双键和
单键形成
C．该反应为缩聚反应
D．
物质不易降解，有可能会造成白色污染
（6）参照上述信息，以
和
为起始有机原料合成
(其他无机试剂任选)，基于你设计的合成
路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)；
(b)从A 出发，第一步的化学方程式为 。
【答案】（1） 醛基、醚键、羟基 （2 分） 对二甲苯或1,4-二甲苯（1 分）
（2）-COONa （1 分） 置换反应（1 分） H2、Ni，加热（1 分）
（3）来源广泛，节约能源，降低成本，生成的聚酯类物质容易降解，减少白色污染（答出一条合理
答案即可）（1 分）
（4） 6（1 分）
、
（1 分）
（5）AC（2 分）
（6） HOCH2-CH2OH （1 分） CH3-CH2OH
CH2=CH2+H2O（2 分）
【分析】
葡萄糖在酒化酶作用下生成A 为乙醇，经一系列转化得到B 为乙二醇；石油中提取的E 在试剂b 作用
下生成F，根据已知：(i)
的核磁共振氢谱只有两个峰，且
能与
反应，则F 为
，则E 为
，b 为酸性高锰酸钾；
【解析】（1）根据结构简式可知，化合物C 的含氧官能团有醛基、醚键、羟基，物质E 的名称为对
二甲苯或1,4-二甲苯；
（2）根据化合物D 的结构，可知有两个羧基可以与金属钠发生置换反应，该物质中只有碳碳双键可
以与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，填表如下：
序
号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
(足量)
-COONa
置换反应
②
H2、Ni，加热
加成反应
（3）用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是：来源广泛，节约能源，降低成本：生成的聚酯类
物质容易降解，减少白色污染；
（4）化合物G（分子式为C8H10O2）的芳香族同分异构体中符合下列条件：
①
的
最多能与
的
反应，说明分子内含有两个酚羟基；
②苯环上有三个取代基，则另外一个取代基只能是乙基；
该同分异构体可以看作是
、
和
中苯环上的一个氢原子被乙基取
代所得，则符合条件的同分异构体共有6 种，其中核磁共振有五组峰（分子内有5 种氢原子），峰面
积之比（氢原子数目之比）为
的结构简式只能是下面两种结构：
、
；
（5）G 生成H 的反应，是个缩聚反应，生成了聚碳酸酯，因此有H-O 键断裂和C-O 单键形成，聚碳
酸酯易发生降解，不会造成白色污染，故答案为 AC；
（6）
参照上述信息，以
和
为起始原料合成
：采用逆合成分析法，根据信息ⅱ中G→H 的转
化，由HOCH2-CH2OH 与二氧化碳反应生成
，CH2BrCH2Br 在NaOH 水溶液、加热下发生水解
反应可得到HOCH2-CH2OH，通过CH2=CH2与Br2反应生成CH2BrCH2Br，乙烯由A 即乙醇发生消去反
应生成；则第一步： CH3-CH2OH
CH2=CH2+H2O；第二步：CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br；第
三步： CH2BrCH2Br +NaOH
HOCH2-CH2OH ；第四步： HOCH2-CH2OH
+H2O；
(a)最后一步反应中，有机反应物为HOCH2-CH2OH；
(b)从A 出发，第一步的化学方程式为：CH3-CH2OH
CH2=CH2+H2O。
