高中化学选择性必修一第三章第一节(电离平衡)易错点汇总

第三章 第一节 电离平衡

排名不分先后

1、物质的分类：纯净物/混合物，单质/化合物，电解质/非电解质，强电解质/弱电解质。

其中典型的：HD，浓硫酸，水，氨气，二氧化硫，三氧化硫，二氧化碳，氨水，氯水，石墨，硫酸钡等

2、导电需要有自由移动的电子或者离子，导电性与浓度和带电量有关，与溶解度无直接关系。

3、电离方程式，弱酸分步电离，强酸的酸式盐有2种电离方式，弱酸的酸式盐在水中要再写一步电离（目前没有学水解）。

4、影响电离的外界因素中，易错的有：

加水，电离方向正向，电离度增大（越稀越电离）

继续加浓的弱电解质，电离方向正向，电离度减小（越弄越不电离或者等效平衡）

其实，以上都可以用Q和K的关系解释。

5、弱电解质加水过程中，比值的变化判断。

6、冰醋酸的稀释曲线，前半段：电离影响＞稀释影响；后半段，稀释影响＞电离影响。

7、等浓度的弱酸（弱碱）和强酸（强碱）的稀释曲线。

8、等pH的弱酸（弱碱）和强酸（强碱）的稀释曲线。

9、K值的应用中，判断酸性的强弱，进而写出强酸制备弱酸的方程式，难度比较大的是少量与过量的方程式，大前提是氧化还原反应反应优先（亚硫酸和次氯酸根）

10、溶液的导电性变化曲线。

11、弱电解质的判断。