文档文本内容
2025 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Na 23 In 115
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述正确的是
A．硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
B．合金的熔点均比各成分金属的熔点低
C．树脂、合成纤维、合成橡胶并称为三大合成材料
D．稀土元素是指镧系金属元素，在钢中添加稀土元素可以增加钢的塑性、韧性等
2．下列化学用语描述正确的是
A．基态C 原子核外价电子的轨道表达式：
B．HClO 的电子式：
C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．
和
互为同素异形体
3．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选
项
物质
性质
用途
A
明矾
水解时生成胶体
作净水剂
B
氧化性
作自来水消毒剂
C
浓硫酸
脱水性
作干燥剂
D
弱碱性
作抗酸药物
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A．金属的腐蚀
B．橡胶的老化
C．氨的合成
D．食物的腐败
5．四种短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与Y，Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外
电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z>W
B．YW3分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：Y<X<Z<W
D．X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于KOH
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．分离苯和溴苯
B．吸收尾气氨气
C． 证明
的漂白性
D．制备少量乙二酸
A．A
B．B
C．C
D．D
7．微酸性次氯酸水广泛应用于果蔬、医疗器械的消毒。一种制备微酸性次氯酸水的电解设备的工作原理如
图所示。下列说法错误的是
A．电极N 与直流电源的负极相连
B．阳极室的总反应可表示为
C．膜b 为阴离子交换膜
D．理论上每转移
时阴极室增重
8．化合物Z 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列说法中正确的是
A．1molX 最多可与3molH2发生反应
B．Y 和Z 中所有碳原子都是sp2杂化
C．Y 分子中最多9 个碳原子共面
D．X、Y、Z 分别与足量KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
9．下列操作不能达到相应检验目的的是
选
项
检验目的
操作
现象
A
食盐中的钠元素
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食
盐溶液，进行焰色试验
产生黄色火焰
B
洁厕灵中含有
取洁厕灵适量加入
粉末
产生大量气泡
C
鸡蛋蛋清液中含有蛋白质
取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸
蛋清液变黄
D
尿液中含有葡萄糖等还原
性糖
将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热
产生砖红色沉
淀
A．A
B．B
C．C
D．D
10．已知A 转化为C 和D 分步进行：①
；②
，其反应过程能量
如图所示，下列说法正确的是
A．1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量
B．
C．断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于
，反应②速率大于反应①，气体B 很难大量积累
11．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体
，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较
为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，下列说法正
确的是
A．将
晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸
B．
与氧化铜反应的离子方程式为：
C．
时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤
D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥
12．某笼形络合物
晶胞结构中，镍离子与
连接形成平面层，两个平面层
通过
分子连接，所有N 原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H 原
子未画出)。下列说法错误的是
A．可用X 射线衍射法测定该晶体结构
B．N 的杂化方式为sp、
C．电负性：N>C>H
D．基态Ni 原子核外有28 种不同空间运动状态的电子
阅读下列材料：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿（主要成分Cu2S）可以用于制铜，
反应为
，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S 与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。
Cu 在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O 加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产
生。完成下面两个小题：
13．下列说法正确的是
A．第一电离能：S<O<N B．原子半径：N<O<S
C．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d 轨道上 D．O2和SO2都是非极性分子
14．下列说法正确的是
A．SO2的键角比SO3的大
B．SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化
C．Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强
D．[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：共4 小题，共58 分。
15．（15 分）金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金
属废渣(
、
、
及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：
已知信息：①
的性质与
相似。
②室温下：
，
。
③溶液中某离子浓度小于
，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)“操作1”为 。
(2)“中和”时加入
，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为 。
(3)“酸浸2”后溶液中
浓度为
，则加入
进行“中和”时，
调节范围为 。
(4)“电解”时，粗铟接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。
(5)
可以与
形成配合物，
中含有
键的数目为
。
(6)磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。
磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为
)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建立的
坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a 原子的分数坐标为
，则原
子的分数坐标为 ；已知晶胞参数a=0.587 nm，则InP 晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即
可，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023）。
16．（13 分）以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵
。其过程为：
V2O5
溶液
氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品。
已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去)
①仪器a 的名称为 。
②步骤I 生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→ 。
②实验开始时，关闭K2，打开K1，其目的是 。当 时(写实验现象)，再关闭
K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以VO 的形式存在，然后用
标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：
)
①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为
)的质量分数为 。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。
A．滴定达终点时，俯视刻度线读数
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
17．（15 分）回答下列问题：
I．元素锑被广泛用于制造半导体和二极管，在电子工业中有重要地位。
(1)我国当前主流的炼锑工艺为鼓风炉挥发-反射炉熔炼法，其原理为利用硫化锑矿(
)在高温挥发氧
化转化成
，再经还原熔炼，制得粗锑。
以下为有关反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
①碳燃烧的热化学方程式为 。
②反应1、2 和3 的
随温度的变化关系如下图所示。工业还原熔炼粗锑的温度一般为
，
结合图像从热力学角度分析，宜选用 (填“C”或者“CO”)作还原剂，理由是 。
II．有效去除大气中的
是环境保护的重要课题。合理应用
，在生产和生活中具有重要意义。
(2)用焦炭还原法可除去废气中的
，发生反应：
。
①一定温度下，向恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和一定量的
，一段时间达到平衡后，下列
有关说法不正确的是 (填字母标号)。
A．高温条件下有利于该反应自发进行
B．增加活性炭的质量，平衡正向移动
C．再向容器中充入一定量的
，
的百分含量减小
D．混合气体颜色保持不变，说明反应达到平衡状态
②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
，经过相同时间，测得
各容器中
的转化率与容器容积的关系如下图所示。请解释容器体积在
范围内，
转化率
随体积增大而增大的原因 。
(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使
和
两种尾气反应生成
，可有效降低汽车尾气
污染。已知反应：
ΔH=-746.5kJ/mol。在密闭容器中充入
和
发生反应，平衡时
的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
①据图分析可知，
(填“>”、“<”或“=”)；
②反应在
点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，
点会向
点中的 点方向移动。
E
③
点的压强平衡常数
(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×该组分物质的量分数)。
18．（15 分）黄烷酮包括橙皮素、柚皮苷、圣草酚等，通常存在于各种柑橘类水果中。化合物Ⅰ是一种具
有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A 制备Ⅰ的合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A 中官能团的名称为 。
(2)若B 为乙酸则由A 生成C 的化学方程式为 。
(3)由C 生成D 的反应类型是 ，E 的化学名称是 。
(4)Ⅰ的结构简式为 。
(5)芳香化合物X 是C 的同分异构体，同时满足如下条件的X 有 种。
a．苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连
b．能与
溶液发生显色反应
c．1molX 可与4molNaOH 反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为3 2 2 1
∶∶∶的X 的结构简式是 、 (写出两种)。
