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人教版九年级化学上要点汇总
第一单元 走进化学世界
知识导引：
组成
结构
研究对象 物质 性质 物理性质与化学性质
转化 物理变化与化学变化
化学 应用 性质与用途的联系
实验安全常识
研究方法 实验 实验常用仪器
实验基本操作
科学探究
知识点1：物理变化与化学变化
物理变化 化学变化
定义 没有其它物质生成的变化 有其它物质生成的变化
特征 没有其他物质生成 ①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、
仅是形态的变化
生成沉淀②常伴随能量变化 常表现为吸热放热发光等
本质区别 变化中是否有其它物质生成
联系 在化学变化的过程中，同时发生物理变化
实例 冰块融化、金属导电等
燃烧、酿酒、金属生锈、光合作用等
【易错易混辨析】
1.有发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象的变化不一定是化
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学变化。如电灯通电发光放热、红墨水把水染红、水，加热产生气泡、
饱和氢氧化钙溶液升温后产生沉淀等均属于物理变化。
2.爆炸不一定是化学变化，如汽车轮胎爆炸属于物理变化，如火药爆
炸、氢气球遇明火爆炸属于化学变化。
知识点2：物理性质与化学性质
物理性质 化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
区别
性质是否需要经过化学变化表现出来
实例
颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点；可燃性、助燃性；氧化性、还原性；
溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 稳定性、活泼性；酸性 碱性 毒性等
注意
物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。
（如液体沸点受大气压影响）
知识点3：变化、性质、用途之间的联系
体现 决定
变化 性质 用途
决定 体现
二氧化碳使燃着的木条熄灭 二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧 可制作二氧化碳灭火器进行灭火
酒精在燃烧 酒精具有可燃性 酒精作燃料
酒精使体温下降 酒精具有挥发性 酒精用于降温
【易错易混辨析】
物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是
•
物质运动的过程。
©
叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、
•
“可”等表示能力或属性的用语。
叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在
•
时等表示时态的用语。
知识点4：实验常用的仪器
1.反应容器
2.夹持仪器
①铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/4~1/3处。
②手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
③试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部套上、取下。
3.储存容器 4.计量仪器
5.加热仪器
酒精灯的使用：
①酒精不能超过酒精灯容积的2/3；
②绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
③绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；
④不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭；
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⑤要用酒精灯的外焰加热；
⑥万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖。
6.加液器 7.取用仪器
镊子用于取用块状固
体，药匙用于取用粉
末状固体，胶头滴管
用于取用液体。
8.其他仪器
知识点5：常见危险化学品标志
知识点6：实验基本操作
1.实验室化学试剂取用规则
①安全原则：不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂（特别
是气体）的气味，不得尝任何试剂的味道。
②节约原则：严格按照实验规定的用量取用试剂，如果没有说明用量，
液体一般按最少量（1~2mL）取用，固体只需铺满试管底部。
③处理原则：实验剩余试剂既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能
拿出实验室，要放入指定的容器内。
【特别提醒】闻气体气味的正确操作
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2.固体试剂的取用
①密度较大的块状或较大颗粒状试剂的取用：一横二放三慢竖
②粉末状或小颗粒试剂的取用：一横二送三直立
3.液体试剂的取用
①较多量液体试剂可用倾倒法
口诀：
瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。
轻刮液塞紧塞，放回原处签朝外。
②少量液体试剂可用胶头滴管取用
【注意事项】
（1）使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直
于容器正上方。
（2）取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。
（3）用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。
③一定量的液体可用量筒取用
（1）选取合适规格的量筒，选择
的依据有两点：
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一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
（2）先倾倒，接近所需体积的刻度线时停止。
（3）读数时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水
平，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小。
4.用酒精灯加热试管中的液体
【注意事项】
（1）预热，试管外壁不能有水珠。
（2）液体体积不能超过试管容积的1/3。
（3）试管口和桌面呈45°角，试管口不能对着自己或他人。
（4）外焰加热，不能与灯芯接触。
5.连接仪器装置
①把玻璃导管插入带孔橡胶塞
②连接玻璃导管和乳胶管
③连接橡胶塞和容器
④检查装置气密性
连接好仪器后，先将导管一端伸入水中，再用手紧握容器外壁。如果
导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱
并不回落，就说明装置不漏气。
6.玻璃仪器的洗涤
洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚
成水滴，也不成股流下。
1
2
3
4
©
知识点7：科学探究的一般步骤
提出问题 反思与评价
设计方案 收集证据
猜想与假设 表达与交流
进行实验 解释与结论
知识点8：观察与描述蜡烛及其燃烧
点燃前
实验步骤1：观察蜡烛的颜色、状态、形状，闻一闻气味，并进行描述
•
现象：红色、圆柱状、固体，有轻微的气味
实验步骤2：用小刀切下一块石蜡放入水中，根据实验现象对石蜡的
•
硬度和密度进行初步判断
现象：易切，浮于水面，不溶解
共同结论：红色圆柱状固体，有蜡味，质软，难溶于水，密度比水小。
燃烧时
实验步骤1:点燃蜡烛，仔细观察燃着的部分，描述火焰附近石蜡 的状
•
态变化、烛芯的变化、火焰的分层情况等
现象：蜡烛燃烧发光放热，火焰附近石蜡由固态变为液态 ，烛芯变
短，火焰分三层，外焰最亮，焰心最暗。
结论：石蜡有可燃性。
实验步骤2:取一根木条平放于蜡烛火焰中，1s后取出观察。
•
现象：木条与火焰外焰接触部分最先变黑
结论：外焰的温度最高，焰心的温度最低。
实验步骤3:分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧
•
杯，先后罩在火焰上方，观察并描述烧杯中的现象。
现象：烧杯内壁有水雾，烧杯壁上石灰水变浑浊。
结论：石蜡燃烧有水和二氧化碳生成。
熄灭时
实验步骤1: 熄灭蜡烛，观察并描述蜡烛熄灭时的现象
•
现象：熄灭后有白烟产生
实验步骤2:用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能否重
•
新燃烧？
现象：点燃白烟，蜡烛重新燃烧。
共同结论：蜡烛熄灭，产生白烟。白烟是石蜡蒸汽遇冷形成的石蜡固
体小颗粒，可以燃烧。
知识点9：科学探究的方法
1.在进行科学探究时，常通过观察、实验等方法获取证据。
2.化学学习的特点：
（1）关注物质的性质。例如：石蜡的颜色、状态、硬度、密度、熔点等物
理性质，以及能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。
（2）关注物质的变化。如石蜡受热时融化等物理变化，燃烧时生成二氧化
碳和水等化学变化。
（3）关注物质变化的过程，以及对结果的讨论和解释。对物质在变化
前、变化中和变化后的现象进行系统、细致的观察和描述；基于证据，
经过分析和推理等思考过程，得出可靠的结论。
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第二单元 空气和氧气
知识导引：
空气的组成
混合物 空气 各组分的用途
物质分类 保护大气环境
物理性质
纯净物 氧气 化学性质
制备方法
知识点1：空气的组成
1.空气的组成
空气成分 氮气(N2) 氧气(O2) 稀有气体 二氧化碳(CO2) 其他气体和杂质
体积分数
78%
21% 0.94% 0.03% 0.03%
【易错易混辨析】
①空气中各组成成分的含量一般是指体积分数，而不是质量分数。
②空气中各成分的含量不是固定不变的，随时间和地点的不同而变化。
2.物质的分类：
定义
举例
特征
纯净物 由一种物质组成 氮气(N2)、氧气(O2)、 可以用化学符号表示
二氧化碳(CO2)等
混合物 由两种或两种以 空气、海水、盐水、汽水等
上物质组成
反应类型
混合物中各物质相互间没有发
生化学反应，都保持各自的性
质，不可用化学符号表示
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【易错易混辨析】
①稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙气等，属于混合物。
②冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物。
3.测定空气的组成及组分含量
Ⅰ.拉瓦锡测定空气组成
（1）实验原理：汞在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气，使容器中压
强减小，由于压强差，汞槽的汞被压入玻璃钟罩内，玻璃钟罩内汞的液
面会上升，压入玻璃钟罩内的汞的体积约等于消耗的氧气的体积。
（2）实验药品：汞（Hg，有毒的液态金属）
（3）实验装置：
（4）实验现象：银白色的液态汞变成红色粉
末，玻璃钟罩内汞的液面上升。
（5）反应的文字表达式：汞 + 氧气 →氧化汞
（6）实验结论：空气由氧气（O2）和氮气（N2）组成。
Ⅱ.用红磷测定空气中氧气含量
（1）实验原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气，使容器中
压强减小，由于压强差，烧杯中的水进入集气瓶内，进入集气瓶内的水
的体积约等于消耗的氧气的体积。
（2）实验药品：红磷、水
（3）实验装置：
（4）实验现象：①红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放热；
②装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，进入集
气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
（5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
加热
©
（6）反应的文字表达式：磷(P)+ 氧气(O2)→五氧化二磷（P2O5）
（7）实验推论：红磷燃烧后集气瓶内剩余气体主要是氮气(或N2) ，该
气体不易溶于水，不支持燃烧也不能燃烧。
【易错易混辨析】测定空气中氧气含量的实验中药品的选择
①不能用木炭、硫粉代替红磷，原因是木粉和硫粉在空气中燃烧生成气
体，不能引起密闭容器中压强的变化。
②不能用铁丝代替红磷，原因是铁丝在空气中不能燃烧，不能消耗氧气.
知识点2：空气中各组分的用途
决定
物质的性质与用途的关系： 性质 反映 用途
知识点3：保护大气环境
性质
用途
氧气
供给呼吸
动植物呼吸、医疗急救、潜水等
支持燃烧
炼钢、航天、气割、气焊等
化学性质不活泼
用作保护气：灯泡、食品、金属焊接等
氮气 液氮沸点低
制造低温环境：医疗、超导材料等
可转化为氨气等
用于化工生产，制造硝酸、化肥
通电发光 作电光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等
稀有
化学性质不活泼
用作保护气：灯泡、金属焊接等
气体
氦气密度小 用于填充探空气球、热气球等
液态氦沸点低
制造低温环境
点燃
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【易错易混辨析】
①空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，但二氧化碳不属于空
气污染物。
②目前全球三大大气污染问题：全球气候变暖（二氧化碳、 甲烷等）、
酸雨（二氧化硫、二氧化氮等）、臭氧层破坏（氟利昂等）。
③目前，我国采取的空气质量等级分为五级，等级越低，空气污染指数
数值越小，即空气质量越好，越有利于人体健康。
知识点4：氧气的物理性质
1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
3.溶解性：氧气不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解约30 mL氧气。
4.三态变化：在压强为101kPa时，氧气在-183℃变为淡蓝色液体，
在-219℃变成淡蓝色固体。
知识点5：氧气的化学性质
1.氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧。
2.物质在空气和氧气中燃烧现象的比较
实验结论：
氧气能够支
持可燃物的
燃烧，且氧
气浓度越
大，燃烧越
剧烈。
©
【易错易混辨析】
①在做硫粉的燃烧实验时，在集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化
硫以防污染空气；
②在做铁丝的燃烧实验时，在集气瓶底要先放少量水或细沙，是防止熔
融的生成物溅落集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂。
铁丝盘成螺旋状的目的是增大受热面积。
知识点6：氧气的制备方法
1.氧气的工业制法——分离液态空气法——物理变化
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
降温 蒸发 氮气沸点低(-196℃)
空气 液态空气
加压 氧气沸点较高(-183℃)
【易错易混辨析】分离液态空气法制取的“液氧”属于混合物，其中还
混有少量的稀有气体等物质，工业上制取的“液氧”通道常加压后储存
在蓝色的钢瓶中。
2.氧气的实验室制法
（1）反应原理和发生装置
反应原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢
文字表达式
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 过氧化氢 水＋氧气
发生装置
装置选择依据
E
-
加热
⼆氧化锰
固体常温型
固体加热型
反应物为固体，反应条件为加热
反应物为液体，反应条件为固体
催化剂和常温
（2）氧气的收集方法和验满方法
氧气的收集方法
收集装置 对应氧气性质 优点 验满方法
排水法
①不易溶于水 较纯净
②不与水反应
向上排空气法
①密度比空气大 较干燥
②不与空气成分反应
特别提醒：氧气的检验和验满
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，
如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，
如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满。
（3）实验室用高锰酸钾制氧气的操作步骤
查：组装仪器，检查装置的气密性；
•
装：将药品装入试管内，使之平铺在试管的
•
底部，管口 一 小团棉花，用带导管的单孔
橡皮塞塞紧试管口；
定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；
•
点：点燃酒精灯进行加热（记得预热）；
•
收：用排水法收集氧气（等气泡连续均匀放出时再开始收集）；
•
移：实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面（防止水倒吸回热的试
•
管，使试管炸裂）；
熄：熄灭酒精灯，停止加热。
•
当集气瓶中的水排
完，集气瓶口有大
量气泡冒出，证明
已收集满。
将带火星的木条放在
集气瓶口，若木条复
燃，证明已收集满。
实验中的注意事项：
a) 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应
平铺在试管底部。
b) 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c) 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入
导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d) 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内
空气排出，使收集的气体更纯。
e) 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的
水倒流，炸裂试管。
F) 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气。
3.催化剂
过氧化氢水＋氧气（二氧化锰为该反应的催化剂）
（1）催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学
性质和质量在反应前后不变的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
【易错易混辨析】
①催化剂不能改变生成物的质量。
②催化剂不是反应物也不是生成物。
③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能不同；
④某一反应的催化剂可能不只一种，如二氧化锰、硫酸铜等都可催化分
解过氧化氢。
知识点7：化学反应类型
1.化合反应和分解反应
化合反应 分解反应
概念
特点 多变一
一变多
表达式 A + B + …… → C A → B + C + ……
补充：化合反应和分解反应属于基本反应类型。
2.氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。缓慢氧化是氧化反应的一
种，如食物腐烂、酒的酿造等。
【易错易混辨析】
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种
物质），化合反应不一定是氧化反应（氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸
钙）。
由两种或两种以上的物质
生成另一种物质的反应
由一种反应物生成两种或
两种以上其他物质的反应
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第三单元 物质构成的奥秘
知识导引：
只讲种类不讲个数 宏观组成 微观构成 既讲种类又讲个数
元素符号 离子 质子
得失电子 原子核 中子
相对原子质量 元素 物质 原子
构成 分解 核外电子
元素周期表 分子 分子的性质
核电荷数=质子数=核外电子数
知识点1：物质由微观粒子构成
1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
微粒种类：分子
•
定义：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子
物质：氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等
微粒种类：原子
•
定义：原子是化学变化中的最小粒子
物质：金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）等
微粒种类：离子
•
定义：带电的原子或原子团
物质：氯化钠(NaCl由Na 和Cl 构成)、硫酸铜(CuSO4由Cu 和SO4 构成)
i
原子
结构
示意图
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【易错易混辨析】
原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子构成的物
质，原子是保持其物质化学性质的最小粒子。
2.微粒（分子）的基本性质
分子的性质 举例
分子的质量和体积都很小
1滴水中大约有 1.67×1021个水分子
分子在不断地运动； 酒香不怕巷子深；
温度越高，分子运动速率越快 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快
分子之间有间隔； 热胀冷缩；给自行车胎打气；
加压或降温能使分子间的间隔变小 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中
同种分子化学性质相同； 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变；
不同种分子化学性质不同 H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同
【易错易混辨析】
热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改
变，分子的大小本身的改变是很细微的；分子间的间隔是微观概念，不
能与宏观的间隔混淆，如1L红豆和1L黄豆混合小于2L是红豆和黄豆之间
存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。
3.分子运动现象的探究
现象 溶液为无色 溶液颜色由无色变为红色 A烧杯中酚酞溶液变红；B烧杯中无明显变化
结论 水不能使酚酞变色 浓氨水能使酚酞变色
分子在不断地运动
实验3中A烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到
B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
实验3中B烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。
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知识点2：分子可以分为原子
1.分子与原子的区别和联系
分子 原子
基本性质 1.体积小、质量小；2.不断做无规则运动；3.微粒之间有间隔
定义 保持化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别 化学变化中分子可分，原子不可分
联系 分子可以分成原子，原子可以互相结合成分子
2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）
物理变化 化学变化
宏观 没有其他物质生成
有其他物质生成
微观 分子种类没有改变
分子分成原子，原子又结合成新分子
化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子.
3.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）
混合物 纯净物
宏观
含有两种或两种以上的物质，如空气
只含有一种物质，如氧气
微观
含有多种分子，如空气中含有氧气 只含有一种分子，如氧气中只含
分子、氮气分子、二氧化碳分子等 有氧分子一种分子
知识点3：原子
1.原子的构成
【易错易混辨析】
（1）原子核中不一定有中子，如氢原子
的原子核中只有一个质子，没有中子；
（2）同一原子中质子数和中子数不一
定相等，如氢原子中，质子数为1，中子
数为0。
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2.原子结构示意图
描述原子结构的模型（以钠原子结构示意图为例）
3.原子核外电子排布
（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第
三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远
的区域运动。
（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层
最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
4.原子结构和元素的化学性质关系
原子
原子的最外层电子数特点 得失电子 推测元素性质
稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 比较稳定
金属原子
一般少于4个
易失去电子 不稳定
非金属原子 一般多于4个
易得到电子 不稳定
总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况
下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
【易错易混辨析】
氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的
稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不
相似。
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5.相对原子质量
定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比
较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
【易错易混辨析】
（1）相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。
（2）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；原子的实际质量越大，
其相对原子质量就越大。
（3）近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。
知识点4：离子
1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
2.形成：
3.分类：
阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na 、 Al 、 NH4 等。
阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl 、SO4 等。
4.离子符号的意义：
表示一个镁离子带两个单位的正电荷 2M g 前面数字表示离子的数目
Mg 右上角数字表示，每个离子带的电荷数 表示两个镁离子
常见的离子符号：
氢离子H 、银离子Ag 、锌离子Zn 、铜离子Cu 、铁离子Fe 、
亚铁离子Fe 、氢氧根离子OH 、硝酸根离子NO 、碳酸根离子CO3 、
硫酸根离子SO4 、铵根离子NH4 。
了⼗
⼗
2
2吉
避
⼗
⼗
2⼗
2⼗
了⼗
2⼗
3
2
2
t
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5.离子与原子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
结构 质子数=电子数
质子数 >电子数 质子数 <电子数
电性 不带电
带正电
带负电
联系 阳离子 失电子 原子 失电子 阴离子
【易错易混辨析】
（1）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电
子数改变，化学性质改变。
（2）金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得
到电子，电子层数不改变。
知识点5：元素及元素周期表
1.元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
理解：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；
不同元素的本质区别是质子数不同。
【易错易混辨析】
具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
•
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同
种元素要求质子数相同且均是原子，不能只说微粒。
2.元素符号：
（1） 书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示
的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
得电⼦
得电⼦
inner
serene
-
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（2）意义：
①宏观：表示一种元素
②微观：表示该元素的一个原子。
③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如H：表示氢元素，一个氢原子；
Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
如5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。
【易错易混辨析】
元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，
只表示微观意义，如2Mg只能表示2个镁原子。
3.元素含量：地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe，
其中含量最多的金属元素为铝Al。
4.元素分类：
5.元素周期表
（1）化学史：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表.
（2）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（3）横行（周期）：元素周期表有7个横行，每一横行元素的电子层数
相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→
非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。
（4）纵列（族）：同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次
增加，共有18个纵列，16个族（8、9、10三个纵列共同组成1个族）。
mm
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（5）元素周期表每一格包含的信息：
【易错易混辨析】
（1）原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。
（2）最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。
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人教版九年级化学上要点汇总
第四单元 自然界的水
知识导引：
水资源状况
保护水资源 水资源
物质的分类 单质
水的净化
软水和硬水 水资源的利用
氢气的燃烧
物质组成的表示
电解水 水的组成
知识点1：水资源状况及保护
1.人类拥有的水资源
(1)地球表面71%被水覆盖，地球上水的储量很大。
(2)但地球上的水大部分是含盐量很高的海水，陆地
水中也有咸水。淡水只约占地球水储量的2.53%，其中大部分还以冰雪
等形式分布在两极、高山和永久冻土层中，难以被人类直接利用。所以
人类能直接利用的淡水资源有限。
(3)我国水资源总量相对较多，但人均水资源量较少，且地域差距很大。
(4)人类生活、生产用水量不断增加，水污染状况严重，导致水资源更
短缺。
【特别提醒】
①海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最
多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
urine
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自
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界
的
水
新人教版本
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化合物
化学式
化合价
定量认识
②海水淡化是解决水资源短缺的措施之一，常用的海水淡化方法有海水
冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，但由于成本较高，还未得到
广泛应用。
2.保护水资源
（1）合理利用水资源
①节约用水
生活上：提倡一水多用，选择节水器具、使用雾化水龙头等；
农业上：改大水漫灌为喷灌或滴灌；
工业上：提高水的多次循环利用。
②合理配置有限的水资源：如修建水库和实施跨流域调水等措施。
（2）防治水体污染
①从源头上减少污染物的产生：
如生活上使用无磷洗衣粉；农业上合理施用化肥、农药；工业上回收
利用，减少排放等。
②污染的水体处理达标后再排放。
知识点2：水资源的利用
1.水的净化
（1）自来水厂净水过程
【易错易混辨析】
①过滤、吸附过程都属于物理变化，投药消毒过程中发生了化学变化。
②自来水厂净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。
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三
©
（2）常见的水的净化方法
净化方法:沉降
原理:①静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离
②加混凝剂，如明矾（明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清）
作用:①除去大颗粒不溶性物质
②除去悬浮的不溶性物质
净化方法:过滤
原理:把不溶于液体的固体物质与液体进行分离
作用:除去固体物质
净化方法:吸附
原理:利用木炭或活性炭的吸附作用除去水中的一些色素和异味物质（物理变化）
作用:除去可溶性的色素和异味
净化方法:杀菌消毒
原理:加入杀菌剂，杀灭水中的细菌、病毒等（化学变化）
作用:除去细菌、病毒等
净化方法:蒸馏
原理:利用混合物中各成分的沸点不同将其分离
作用:除去各种杂质（净化程度最高）
（3）过滤操作
用途：将不溶性固体与液体分离
仪器：漏斗、玻璃棒（引流）、烧杯、铁架台（带铁圈）
操作：一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
2.硬水与软水
（1）定义
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）硬水的危害：
①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使
锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
（3）硬水软化的方法：
①生活中可通过长久静置或加热的方法：硬水经过加热以后，水里所含
的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧
化镁沉淀。这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的
水得到软化。
②实验室用蒸馏的方法：蒸馏是一个比较全面综合的净化水的过程，不
仅可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还能
降低水的硬度，通过蒸馏出来的水基本上是纯净的水。
知识点3：水的组成
1.氢气的性质
（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
（2）化学性质：氢气具有可燃性。
现象：在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，
烧杯内壁凝结有水雾。
反应的文字表达式：氢气+氧气 → 水。
反应的符号表达式： H2+O2 → H2O。
点燃
点燃
©
（3）氢气的验纯方法：收集一小试管氢气，用
拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指
点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不
纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
【特别提醒】混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此
点燃前必须验纯。
2.电解水实验：
（1）理论依据：化学反应前后元素种类不变。
（2）实验装置：如右图。
（3）实验现象：接通直流电源后，电极上有气泡产生，
一段时间后，与正极相连的玻璃管内气体和与负极相连的玻璃管内的气
体体积比约为1∶2。
（4）产物检验：
在正极端玻璃管口放一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2；
在负极端玻璃管口放一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，
证明是H2。
（5）反应的文字表达式：水 → 氢气↑ + 氧气↑
反应的符号表达式：H2O → H2↑+ O2↑
（6）实验结论：水由氢、氧两种元素组成。
（7）电解水反应的微观过程：
水分子在通电条件下分解为氧原
子和氢原子，氢原子重新结合为
氢分子，氧原子重新结合为氧分
子。
⼆
通电
通电
©
【特别提醒】
①电解水实验可以巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
②电解水时，向水中添加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了增
强水的导电性。
③电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水
中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消
耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。
④电解水时电能转化为化学能。
知识点4：物质的分类
纯净物可以根据其元素组成的特点分为单质、化合物和氧化物。
宏观定义 举例
单质 由同种元素组成的纯净物 氢气H2、氧气O2、铁Fe等
化合物 由不同种元素组成的纯净物 四氧化三铁Fe3O4、氯化钠NaCl等
氧化物 由两种元素组成，其中一种 水H2O、二氧化碳CO2、
元素为氧元素的化合物 四氧化三铁Fe3O4
【易错易混辨析】
①由同种元素组成的物质不一定是单质，如含O2和O3的混合物。
②含氧元素的物质不一定是氧化物，如O2和KClO3等。
©
知识点5：物质组成的表示
1.化学式
（1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
（2）化学式意义：
意义 以“H2O”为例
宏观 表示某种物质 表示水这种物质
表示某种物质的组成 表示水由氢元素和氧元素组成
微观 表示一个分子 表示一个水分子
表示分子的构成 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成
【易错易混辨析】
化学式有宏观和微观两个方面的含义，如果化学式的前面有系数，那么
这个式子就只能表示微观的粒子数目。如2H2O表示两个水分子。
（3）化学式的读写法
①单质
写法 读法 举例
金属、固态非金属 直接写元素符号 直接读元素名称 铁Fe；磷P、硅Si、碳C
稀有气体 直接写元素符号 读“某气” 氦气He、氖气Ne、氩气Ar
气体非金属 在元素符号右下角加数字 读“某气” 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2
②化合物
由金属元素和非金属元素组成的化合物
写法：根据名称或化合价书写，金属元素写左边
读法：某化某、几某化几某
举例：KCl氯化钾、氯化钠NaCl
1
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氧化物
写法：根据名称或化合价书写，氧元素写右边
读法：氧化某、几氧化几某
举例：CO2二氧化碳、四氧化三铁Fe3O4
含原子团的化合物
写法：根据原子团化合价书写，正价左负价右
读法：某酸某、 氢氧化某、某某铵
举例：Na2CO3碳酸钠、CuSO4硫酸铜、NaOH氢氧化钠
2.化合价
（1）化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。
“+、-”号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。
（2）化合价的一般规律：
①元素化合价有正价、负价。
在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价；
金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
②化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0。
③在单质中，元素的化合价为0。
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
（3）化合价口诀
①常见元素化合价口诀
一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四
碳，二四六硫三五氮，一五七氯都齐全，铜汞二价最常见，单质零价永
i
©
不变。
②常见根化合价口诀
负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，负三价是磷酸根，正一价的是铵根。
（4）化合价的应用：
依据为在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零。
①已知化合价写化学式
运用十字交叉法：排(正左负右)→标(标化合价)→叉(化合价绝对值交
叉,写在各元素符号的右下角) →简(下标为1时省略不写) →查(检查正
负化合价代数和是否为零)，如写出氧化铁的化学式：
复查：( +3) ×2+( -2) ×3=0，所以Fe2O3书写正确。
②已知化学式求化合价（以求KClO3中氯元素的化合价为例）
（5）化学符号周围数字的含义
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3.物质组成的定量认识
（1）相对分子质量：化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
如H2O的相对分子质量为1×2+16=18。
（2）元素质量比：组成该化合物的各元素之间的质量比值，即组成元
素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比。
如H2O中氢、氧元素的质量比为（1×2）∶16=1:8。
（3）元素的质量分数
该元素的相对分子质量×原子个数
该化合物的相对分子质量
如H2O中氢元素的质量分数为11.1% (计算结果精确到0.1% ) 。
（4）化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分
数。如18 g H2O中氢元素的质量为18g×（ 18 ×100%）=2g。
2
×100%＝化合物中某元素的质量分数
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第五单元 化学反应的定量关系
知识导引：
宏观 参加化学反应前后的总质量不变
内容实质 参加化学反应前后的元素种类、质量不变
质量守恒定律 微观 参加化学反应前后的原子种类、数目、质量不变
应用 推测物质组成，解释实验事实，进行有关计算
概念
含义
宏观:质的含义(物质变化)、量的变化(质量变化）
化学方程式 微观:微观含义(微粒变化)
书写 原则 遵守客观事实、质量守恒定律
步骤 写、配、注、等、查
计算 计算依据 质量守恒定律
计算步骤 设、写、找、列、答
知识点1：质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质
的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中；
③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变
（原子的“三不变”）。
三
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3. 化学反应前后的变和不变：
宏观 微观
一定不变 物质的总质量不变；元素的种类不变； 原子的种类、数目、质量都不变
元素的质量不变
一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变
可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变
知识点2：质量守恒定律的实验验证
1.铜粉加热前后质量的测定
实验原理 2Cu + O2 2CuO
实验装置
实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球先变鼓后变瘪；天平两次示数相等.
实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
实验分析 气球的作用：形成密闭体系并缓冲气压；气球变瘪的原因：
消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压.
2.铁和硫酸铜反应前后质量的测定
实验原理： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验装置
实验现象：铁丝表面有红色固体物质析出，溶液
由蓝色逐渐变成浅绿色；天平两次示数相等。
实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
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3．碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定
实验原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验装置
实验现象 固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜
实验分析 反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小
4．镁条的燃烧前后质量的测定
实验原理：2Mg+O2 2MgO 实验装置：
实验现象：镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固
体，同时还有白烟产生；天平不平衡。
实验分析：氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致固
体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，另有一部分氧化镁粘在坩
埚钳上，导致固体质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增
大”均可能。
5． 归纳小结
（1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验
需要认真加以分析原因。
（2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验
证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。
知识点3：化学方程式
1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：
点燃
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意义 以2H2 + O2 2H2O为例
质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
宏观 各物质间反应时的质量比 参加反应的氢气、氧气与生成的水的
量的 质量之比为1:8:9
方面 微观 各物质间反应时的微粒个数比 反应中氢气、氧气与水的分子个数
之比为2:1:2
3.根据化学方程式获得的信息：
获得的信息 以2H2 ＋ O2 2H2O为例
反应物和生成物 反应物是氢气和氧气，生成物是水
定性角度 反应条件 点燃
基本反应类型 化合反应
各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2
定量角度 反应前后物质质量总和守恒 反应前：4+32=36；反应后：36
反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前4，反应后4
氧原子数：反应前2，反应后2
4.书写原则：
（1）必须以客观事实为基础。
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
5.书写步骤：
（1）描述反应事实：
写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。
（2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各
元素原子的种类和数目相等。
点燃
点燃
©
（3）标注生成物的状态：如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右
边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物
质的化学式右边要注“↓”号。
【易错易混辨析】
①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右
边注明“↑”符号；
②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化
学式右边标“↓”。
6.化学方程式的配平：
Ⅰ.最小公倍数法
步骤：
（1） 找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，
求最小公倍数，得分子个数；
（2） 使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
（3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1： KClO3——KCl+ O2
例2： Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
Ⅱ.观察法
步骤：
（1） 从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成
物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2） 根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量
数，这样即可配平。
例1：Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2：H2O + Fe —— Fe3O4+ H2
三
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知识点4：利用化学方程式的简单计算
1.计算依据：
①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对
分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。
2.计算步骤及注意事项
以“在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，
可以得到氧气的质量是多少？”为例
步骤 示例 注意事项
设 根据题意设未知量 解：设可得氧气的质量为x 设未知数时不带单位
写 正确书写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 化学方程式要书写正确
找 写出相关物质的化学计 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) 已知量应为纯净物的质量
量数与相对分子质量的 6g x 且应带单位
乘积以及已知量、未知量
列 列出比例式 32 = x 等式两边化学意义应相同
求 求解 x = 2×158=0.8g 计算结果要带单位
答 简明作答 答：可以得到0.6g氧气
【易错易混辨析】
①设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位；
②写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整；
③一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化
学式的下面；
④求解出未知数的值后要带上单位。
2X158
7gg
32X7gg
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人教版九年级化学上要点汇总
第六单元 碳和碳的氧化物
知识导引
金刚石、石墨和C60 性质 物理性质
碳单质的化学性质 C 化学性质
物理性质 CO2 用途
化学性质 性质
作燃料 CO 制取 实验室制法
冶炼金属 用途 气体制取一般思路
知识点1：碳的单质
1.金刚石、石墨和C60
结构 构成微粒 性质 用途 区别与联系
金
-aaaaa 无色透明、折光性好 装饰品——钻石
刚
碳原子 天然存在的最硬物质 作钻头、裁玻璃等
石
aaaaaaaa 透光性好、硬度大 透镜等光学仪器的涂层
导热性好 集成电路基板散热
灰黑色固体，质地较软 制铅笔芯
石
碳原子 有良好的导电性 作电极或电刷等
墨
aaaaaaaa 有滑腻感 作润滑剂
C60
C60分子
灭火
气体肥料
碳酸饮料等
用于超导、催
化、能源、医
学等领域
金刚石、石
墨和C60都
是由碳元素
组成的单
质，化学性
质相似，但
物理性质有
很大差异，
原因是碳原
子的排列方
式不同。
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易错辨析：
①金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，一个
C60分子由60个碳原子构成。
②石墨在高温高压和催化剂的条件下可以转化为金刚石，二者是碳元素
组成的不同单质，该转化是化学变化。
2.木炭、活性炭、焦炭和炭黑
颜色、状态 用途
木炭 灰黑色的多孔性固体 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属
活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭 浅灰色多孔性固体 冶炼金属
炭黑 极细的黑色粉末 制墨、油墨、油漆、鞋油等，作橡胶制品的填料
易错辨析：
① 木炭、活性炭、焦炭和炭黑都属于混合物，这些物质的主要成分是碳单质，结
构与石墨类似。②木炭、活性炭都是疏松多孔的结构，具有吸附性（物理性
质），活性炭的吸附性更强。
知识点2：碳单质的化学性质
1.碳单质的化学性质
化学性质 举例 用途
常温下不活泼 用炭黑等制成的墨书写或绘画能长时间保存而不变色 制碳素墨水等
可燃性 充分燃烧：C+O2 CO2 作燃料
不充分燃烧：2C+O2 2CO
与某些 与氧化铜反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑
氧化物反应 与氧化铁反应：3C + 2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 冶炼金属
与二氧化碳反应：C+ CO2 2CO
点燃
点燃
⾼温
⾼温
⾼温
2.实验：木炭与氧化铜反应
（1）实验装置：
（2）实验现象：黑色固体逐渐变成红色；
澄清石灰水变浑浊。
（3）实验原理： C+2CuO 2Cu+CO2↑
（4）实验中木炭的作用：木炭使氧化铜还原为铜，发生还原反应。
（5）实验分析：
网罩的作用是使火焰集中，提高温度；弹簧夹的作用：反应结束时
关闭弹簧夹，防止外界空气进入试管中，使灼热的铜重新被氧化为氧化
铜；实验完毕后应先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，并用弹簧
夹夹紧乳胶管，避免石灰水倒吸入热 的试管使试管炸裂；待试管冷却后
再把试管中的粉末倒出，防止热的铜接触空气又被氧化。
知识点3：二氧化碳的性质和用途
1.二氧化碳的物理性质
（1）通常状况下，二氧化碳是无色、无臭的气体，密度比空气大。
（2）二氧化碳能溶于水。
实验 现象 性质
二氧化碳能溶于水
软塑料瓶变瘪 （通常状况下，1体积水约
能溶解1体积CO2）
2.二氧化碳的化学性质
⾼温
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实验 现象 性质
下层蜡烛先熄灭 化学性质：
上层蜡烛后熄灭 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
（物理性质：二氧化碳的密度比空气大）
I、Ⅱ中石蕊纸花不变色 CO2能与水反应
Ⅲ中石蕊纸花变红 化学方程式：CO2+H2O=H2CO3
澄清石灰水变浑浊 CO2能与碱溶液反应
化学方程式：
（用于检验二氧化碳） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3.二氧化碳的用途
CO2的用途 依据的性质
干冰(固体二氧化碳)作制冷剂，用于 干冰升华吸热（物理变化）
食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨等
灭火 二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧；
密度比空气的大
气体肥料，可以增大农作物的产量 CO2是光合作用的原料，能促进光合作用
6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
制碳酸饮料 CO2能溶于水; 且与水反应生成碳酸
化工原料，制纯碱、尿素等 能与多种物质反应
4.二氧化碳对人体和环境的影响
（1）CO2对人体健康的影响：CO2无毒，但CO2不能供给呼吸。当空气
中CO2超过正常含量时，会对人体健康造成影响，因此室内一定要注意
通风换气。进入久未开启的菜窖和山洞、深井前，需做灯火实验。
叶漾体
©
（2）CO2对环境的影响：空气中CO2含量过高，会使温室效应加剧，造
成全球变暖等。
易错辨析：
① CO2不是空气污染物，但大气中CO2含量过高，会使温室效应加剧。
②能产生温室效用的气体有：CO2、O3、CH4（甲烷）、N2O（一氧化
二氮）、氟氯代烷等。
5.低碳行动
（1）减少CO2的排放：
减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源。
（2）增大CO2的吸收：
大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理、化学等方法，捕
集、利用与封存CO2等。
知识点4：一氧化碳的性质和用途
1.物理性质
CO是无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2.化学性质和用途
化学性质 用途
可燃性 2CO+O2 2CO2（CO点燃前需验纯） 作燃料
反应现象：一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，
放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
与某些 （1）CO+CuO Cu+CO2
氧化物 反应现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 冶炼金属
反应 （2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
点燃
⾼温
©
反应现象：红棕色粉末变成黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
毒性 一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，
使人体缺少氧气而窒息死亡。
注意事项：
一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，必须进行尾气处理。
知识点5：一氧化碳和二氧化碳的比较
一氧化碳 二氧化碳
色态味 无色、无臭气体 无色、无臭气体
物理 密度 比空气略小 比空气大
性质 水溶性 难溶于水 能溶于水
可燃性 2CO+O2 2CO2 在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧
与某些氧化物反应 CO+CuO Cu+CO2 不反应
化学 与水反应 不反应 CO2+H2O==H2CO3
性质 与石灰水反应 不反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
毒性 剧毒 无毒
主要用途 燃料、冶炼金属 灭火、温室肥料、化工原料等
相互转化 2CO+O2 2CO2 ；C+ CO2 2CO
知识点6：二氧化碳的实验室制法
1.药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸。
2.反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）。
3.实验装置：
⼀
点燃
点燃
⾼温
©
（1）发生装置：
反应物为固体和液体，反应条件为
常温，应选用固液常温型，常见的制
取二氧化碳的发生装置如下。
装置A操作简单，适用于制取少量气体；
•
装置B方便随时添加液体试剂；
•
装置C可通过控制分液漏斗的开关控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应；
•
装置D可控制反应的发生和停止。
•
（2）收集装置：
二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气
大，应用向上排空气法收集，如装置E；若用装置
F收集CO2，应从a口通入。
4.检验：
将气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明
收集的气体是二氧化碳。
5.验满：
将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明二氧化碳
已集满。
易错辨析：
①不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸
钙，阻碍反应的进行；②不用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，使生
成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；③不用碳酸钙粉末或碳酸钠等
代替大理石、石灰石：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收
集，且成本较高。
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2.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石，
反应的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2↑。
知识点7：气体制取的一般思路与方法
气体:氧气
反应原理:
①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
②2H2O2 2H2O +O2↑
实验装置图:
①发生装置：固体加热型
收集装置：排水法或向上排空气法
②发生装置：固液常温型
收集装置：排水法或向上排空气法
检验方法：
将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则为O2
•
验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满
•
气体:二氧化碳
反应原理:CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
实验装置图:
发生装置：固液常温型
收集装置：向上排空气法
检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为CO2
⾼温
I
Mna
1 1
验满方法：
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
知识点8：碳及其化合物之间的转化关系
写出图中所示反应的化学方程式：
① 2C+O2 2CO
② C+O2 CO2
③ 2CO+O2 2CO2（或CO+CuO===Cu+CO2等）
④ C+ CO2 2CO
⑤ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⑥ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3高温CaO+CO2↑）
⑦ CO2+H2O==H2CO3
⑧ H2CO3==CO2↑+H2O
点燃
点⽕然
𩥈
点燃
人教版九年级化学上要点汇总
第七单元 能源的合理利用与开发
知识导引：
燃烧的条件→可燃物、空气或氧气、温度达到着火点
清除可燃物
灭火原理和方法 隔绝空气或氧气
燃料的燃烧
温度降低到可燃物着火点以下
燃料燃烧的调控 易燃易爆物的安全知识→爆炸
燃料的充分燃烧
放出热量→生石灰与水反应
化学反应伴随能量变化 吸收热量→碳和二氧化碳反应
能量的利用→
化石能源的合理利用 化石能源的利用→煤、石油、天然气
降低化石能源的利用对环境的影响
知识点1：燃烧的条件及其探究
1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放
热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧的条件
（1）可燃物。
（2）可燃物接触氧气(或空气)。
（3）温度达到可燃物的着火点。
三
做饭、取暖、发电、
冶炼金属、发射火箭
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新人教版本
【易错易混辨析】
（1）三个条件必须同时具备，缺一不可！！！
（2）着火点对于某物质来说是固定不变的，不能改变物质的着火点。
3.燃烧条件的探究
实验
现象 蘸酒精的棉球燃烧， 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧,
蘸水的棉球不燃烧 水中的白磷不燃烧
分析 酒精属于可燃物， 铜片上的温度达到了白磷的着火点，未达到红磷的着火点；
水不属于可燃物 铜片上的白磷接触到了氧气热水中的白磷未接触到氧气
结论 燃烧需要可燃物 燃烧需要温度达到可燃物着火点；燃烧需要氧气
【易错易混辨析】
（1）铜片的作用：导热、放置药品。
（2）热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝；②为薄铜片上的药品提供热量。
改进实验方案：
改进原因：P2O5有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。
改进实验:
实验分析:
气球的作用是形成密闭环境防污染
改进实验:
实验分析:
大烧杯的作用是密闭，防止白烟逸散，
污染空气
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知识点2：燃料燃烧的调控
1.灭火的原理和方法
灭火原理 实例
清除或隔离可燃物 森林着火砍掉树木，开辟隔离带；
煤气罐着火，火关闭阀门
隔绝氧气或空气 油锅着火，盖锅盖灭；酒精在桌面上燃烧，
用湿抹布扑盖； 熄灭酒精灯，用灯帽盖灭
降温至可燃物的着火点以下 高压水枪灭火
【易错易混辨析】
在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以灭火。
2.灭火器
灭火器:干粉灭火器
•
灭火原理:隔绝空气
适用范围:扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火
灭火器:二氧化碳灭火器
•
灭火原理:隔绝空气；降低温度至可燃物的着火点以下
适用范围:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
（灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏）
灭火器:水基型灭火器
•
灭火原理:隔绝空气
适用范围:扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火
3.易燃物和易爆物的安全知识
爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量
•
的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
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可燃性气体如氢气、一氧化碳等，可燃性粉尘如面粉、煤粉等都能发
•
生爆炸。
【易错易混辨析】
爆炸不一定是由燃烧引起的，如轮胎、气球爆炸等，是物质因压力发
生突变而形成的爆炸，属于物理性爆炸。
4.燃料的充分燃烧
氧气不充足时，燃料不能充分燃烧，产生黑烟，并生成一氧化碳等物
质。燃料不充分燃烧的缺点：不仅浪费资源还产生CO，污染空气。
要使燃料充分燃烧需要考虑的因素：
（1）燃烧有足够多的空气或氧气；
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等，增大燃料与空
气的接触面积。
燃料充分燃烧的意义：
①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；
②降低环境污染的程度。
知识点3：化学反应中的能量变化
1.化学反应一般都会伴随能量的变化，主要表现为热量的变化。有的化
学反应要放出热量，有的要吸收热量。
反应类型 举例
燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；
放热反应 生石灰与水反应：CaO+H2O = Ca(OH)2；
镁与盐酸反应等
吸热反应 碳与二氧化碳的反应：C+CO2 2CO
⼀
点燃
⾼温
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2.人类生活对能量的利用
生活：做饭、取暖等
•
工业：发电、烧制陶瓷、冶炼金属等
•
航天：发射火箭等
•
生产：开山采矿、定向爆炸、拆除危旧建筑等
•
人体新陈代谢：维持体温和日常活动所需要的能量等
•
知识点4：化石能源的利用
1.煤和石油
化石燃料：煤
•
成分：主要含碳元素，还含少量的氢、氧、氮、硫等元素
综合应用：煤的干馏（化学变化），隔绝空气加强热，使煤分解为
焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质
化石燃料：石油
•
成分：主要含碳和氢元素
综合应用：石油的分馏（物理变化），利用各成分的沸点不同，可以
将石油分馏，使石油中各成分分离
2.天然气
天然气的主要成分是甲烷，化学式CH4，甲烷是最简单的有机物、相
对分子质量最小的有机物。
甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
甲烷的化学性质：可燃性，燃烧的化学方程式：
CH4+2O2 CO2+2H2O
（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰，放出大量的热）
点燃
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可燃冰：海底埋藏着大量可燃冰，它的主要成分是甲烷水合物，是甲
烷与水在高压和低温条件下形成的。
可燃冰的优点：热值高、储量巨大，有望成为未来新能源。
可燃冰的缺点：如果开发和利用不当，有可能引发地质灾害和温室效应
加剧等问题。
知识点5：降低化石能源的利用对环境的影响
1.使用化石能源对环境的影响
（1）危害：
①燃料中的一些杂质如硫、氮等燃烧产生空气污染物二氧化硫和氮氧化
物，易形成酸雨。
②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。
③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
（2）防治措施：
大力推广使用脱硫煤；积极开发新能源；使用催化净化装置减少汽
车尾气污染等。
2.开发新能源
氢气：最理想的清洁能源，反应的化学方程式：2H2+O2 2H2O。
（1）氢能源的优点
①燃烧热值大（完全燃烧放出的热量是同质量甲烷的两倍多）；
②燃烧产物是水，无污染，是最清洁的燃料；
③资源来源广，可再生。
（2）氢能源不能广泛应用的原因：大量制取和储运成本较高。
（3）氢气的实验室制法：
点燃
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①药品：锌粒与稀硫酸；
②原理：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑；
③实验装置：
发生装置：固液常温型
（反应物状态为液态和固态，反应条件为常温）
收集装置：向下排空气法（密度比空气
小）、 排水法（不易溶于水）
其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
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