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高中化学|《电离平衡》课堂教学
高中化学|《电离平衡》课堂教学
一、电离平衡的建立 醋酸在水溶液中存在可逆过程： CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ CH₃COOH可以电离出H⁺和CH₃COO⁻，同时H⁺与CH₃COO⁻又能够重新结合生成CH₃COOH，说明弱电解质的电离是可逆过程。 实验探究（证明醋酸电离存在逆过程） 常温条件下，向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中持续加入中性CH₃COONH₄固体，利用pH传感器监测溶液pH随时间的变化。 CH₃COONH₄ = CH₃COO⁻ + NH₄⁺ 加入固体后溶液中CH₃COO⁻浓度增大，促使醋酸电离平衡逆向移动，c(H⁺)下降，溶液pH升高。 电离平衡v‑t图像解读 - v电离：弱电解质分子解离为离子的速率 - v结合：离子重新结合成弱电解质分子的速率 反应开始后，v电离不断减小，v结合不断增大； 当 v电离 = v结合，体系达到电离平衡状态。 
二、影响弱电解质电离平衡的因素 电离平衡移动遵循勒夏特列原理：改变影响平衡的某一条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。 研究体系： CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 电离度α α = Δn(弱电解质) / n总(弱电解质) ×100% = Δc(弱电解质) / c总(弱电解质) ×100% 用来衡量弱电解质电离转化的程度。 电离平衡常数K K = [c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)] / c(CH₃COOH) 
💡规律： ①越稀越电离； ②只有温度改变，电离平衡常数K才会发生变化。 
三、知识点小结 外因（外界条件） 1. 温度 弱电解质电离大多为吸热过程，越热越电离，升高温度，电离平衡正向移动。 2. 浓度 ① 增大体系中某一种粒子的浓度，平衡向着消耗该粒子的方向移动； ② 发生化学反应消耗粒子、减小粒子浓度，平衡向着生成该粒子的方向移动； ③ 加水稀释：越稀越电离，稀释促进弱电解质的电离。 内因（决定性因素） 电离程度由弱电解质本身的性质决定。相同温度下，电解质越弱，电离程度越小。 实例：25 ℃，1 mol/L 的HClO 和HF c(H⁺) HClO = 1.73×10⁻⁴ mol/L c(H⁺) HF = 1.87×10⁻² mol/L 对比氢离子浓度可以看出酸性 HF＞HClO，HClO更弱，电离程度更小。
高中化学选择性必修一化学反应原理
第三章第一节第二课时：弱电解质的电离平衡