高中化学选择性必修一第三章第三节(盐类的水解)易错点汇总

第三章 第三节 盐类的水解

排名不分先后

1、只有盐类才考虑水解。比如一水合氨电离的铵根不考虑水解。

2、水电离的氢离子永远等于水电离的氢氧根，但是，水解会促进水的电离，使溶液显酸碱性，所以是氢离子的浓度和氢氧根的浓度并不相等，是因为水解会“藏”起氢离子或者氢氧根，剩余的离子浓度不相等。

3、对比之前，水的电离受到了抑制，溶液可以使酸性或者碱性；水的电离受到了促进，也可以是酸性或者碱性，或者是中性（醋酸铵）。

4、水解的规律：

有弱才水解，无弱不水解。（经典题目：H₂A = H⁺ + HA^- ，NaHA溶液，不会水解）

谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解。

谁强显谁性，同强显中性。

越稀越水解，越热越水解。

5、水解方程式的书写：

多元弱碱阳离子一步书写（考题可能考分步，学生只需要会一步）

多元弱酸的阴离子分步书写

多元弱酸的酸式盐既要写电离，又要写水解

6、水解常数Kh的表达式，以及多元弱酸的Ka和Kh之间的关系。

7、如何判断酸式盐溶液的酸碱性，基本方法是比较Kh和Ka的关系，技巧是用分布曲线快速判断。

8、1:1混合溶液判断酸碱性还是利用Ka或者Kb与Kh的关系。混合溶液注意先发生反应再判断溶质。

9、水中氢离子浓度曲线，结合滴定，会出现两次浓度为10^-7的点，只有一个是中性点。

10、单一溶液的浓度排序和三大守恒；混合溶液同理。

11、浓度排序的考察方式：同一溶液中的不同离子，不同离子的不同溶液。

12、互相促进的离子不共存的原因是方程式的K值比较大。

比如：铵根+醋酸根+水=一水合氨+醋酸，其K值约等于10^-4，进行程度比较小。

铝离子+碳酸根离子+水=氢氧化铝和碳酸，其K值约等于10¹⁴，进行程度比较大。

13、彻底促进水解的离子，方程式写等号，沉淀符号和气体符号。

14、考虑离子是否共存有以下几个角度：①是否发生氧化还原②是否生成更难溶的物质③是否会发生彻底促进的水解④是否形成配合物等。

15、盐类水解的应用：

①热碱去油污，a.碱是纯碱 b.热可以促进水解，还可以加快速率 c.油污只能是酯类不能是烃类

②配制氯化铁溶液，要溶于浓盐酸抑制水解。氯化亚铁要加铁粉防止氧化，加盐酸抑制水解。

③利用胶体净水，但不是杀菌消毒。

④利用水解制备金属氧化物，二氧化钛，三氧化锑（课后题）。

⑤用氯化氢气流抑制水解制备金属氯化物。

⑥水解显碱性的溶液保存在玻璃瓶橡胶塞中。

⑦混合盐溶液的提纯，加入金属氧化物，氢氧化物和碳酸盐。

⑧泡沫灭火器原理。

⑨利用氯化铵和氯化锌水解酸性除锈除焊渣。

⑩铵态氮肥和草木灰不能混用。

16、蒸干灼烧得到的产物可相同，可不同。