。'"#
)*:;=>3)*?@
!" 。)#
<Z01 ¡G^¢£¤d
oo#n【解析】平均速率不代表某时刻的速率，无法计算有0F/
时U的浓度，u错误；反应生成的：与U的物质的量之比恒
等于有@%，反应体系中只有：和U为气体，相同条件下，气体
体积之比等于物质的量之比，故：的体积分数始终约为
''成'\，，错误；由表中数据知7 0F/ 时U为.o< 0·2，< 0F/
时U的物质的量也是.o< 0·2，说明7 0F/ 时反应达到平衡，
故> 0F/ 时U的物质的量也为.o< 0·2，则及转化.o< 0·2，初
始及的物质的量为%o. 0·2，剩余及的物质的量为有o7 0·2，
#正确；及为固体，加入及，反应速率不变，:
正］:
逆，、错误。
。o有o>n【解析】反应速率:］）*
）速］）得
不）速，同一反应容器内经过相
同时间，反应速率之比等于物质的量的变化量之比，由题图可
知，有生
% 时，有有在有? T内）得（是而'氧化）］'o% 00·2】%o< 00·2］
.o< 00·2，无生
% 时，有有在有? T内）得（是而'氧化）］%o% 00·2】
有o) 00·2］.成7 00·2，则
:（有生
%）
:（无生
%）］.o< 00·2
.o7 00·2］有o>。
#o#n【解析】图甲表明，H而］有' 的溶液中，而%$% 的起始浓度越
大，相同时间内，其浓度的变化量越大，分解速率越快，u正
确；图乙表明，主为$而溶液浓度越小，相同时间内而%$% 的浓
度变化量越小，分解速率越慢，，正确；图丙表明，及/
%3浓度
相同时，相同时间内有o. 0·2·I
】有主为$而溶液中而%$% 的浓度
变化量小于.成有0·2·I
】有主为$而溶液中而%$% 的浓度变化量，
所以溶液的碱性越强，而%$% 的分解速率不一定越快，#错
误；图丁表明，H而］有' 的溶液中，及/
%3浓度越大，而%$% 分解速
率越快，、正确。
$o#、n【解析】在投料比一定的情况下，温度越高，反应速率越
快，则反应达到平衡所需要的时间越短，由题给图像可知知有
温度下反应达到平衡所需要的时间比知% 温度下的短，因此
知有E知%，反应速率常数随温度的升高而增大，则有有
有E有
%，u正
确；根据速率方程可得
:（知有）
:（知%）］有
有*
.o>
有（而%）·*
有（是$%）
有
%*
.o>
% （而%）·*
%（是$%），该反应的
正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则平衡时有*
有（而%）^
*
%（而%）、*
有（是$%）^*
%（是$%），因此
*
.o>
有（而%）·*
有（是$%）
*
.o>
% （而%）·*
%（是$%）^有，
:（知
有）
:（知
%）^
有
有
有
%
，，正确；该反应气体总物质的量不变，温度不变时仅改变
体系初始压力，平衡不移动，但反应速率会改变，因此达到平
衡所需要的时间也会改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲
线改变，#错误；知有温度下，投料比得（是$%）@得（而%）］有@有，符
合化学方程式中的化学计量数之比，因此达到平衡时是$% 与
而% 的摩尔分数相等，知% 温度下，若改变初始投料比例，则达
到平衡时是$% 和而% 的摩尔分数不相等，不能使平衡时各组
分摩尔分数与知有温度时相同，、错误。
。D &#
¥<01¦3+§D*¨©
oo（有）^
（%）) n 而是$$
性3>而）））
性
而是$$而
性37而
性（或而是$$
性3
而）））
性
而是$$而
性）
【解析】（有）由题图可知，初始反应物的相对能量为.，生成物
的相对能量小于.，）7］生成物的总能量】反应物的总能量^.。
（%）图示历程中是$%（+）3<而）））
性
是$
性
% 3<而
性属于物理吸附，
是而'$而
性3而%$（+）））
）
是而'$而（+）3而%$（+）属于物理脱附，
上述两个过程不属于基元反应，所以图示历程包含) 个基元
反应；其中最大能垒（活化能）步骤的反应方程式为而是$$
性3
>而）））
性
而是$$而
性37而
性或而是$$
性3而）））
性
而是$$而
性。
。o（有）:
有E:
'E:
%
（%）是而
性）））
'
是而
性
% 3而
性（或是而
性
' 3而）））
性
是而
性
% 3%而
性）
（'）积炭反应为最后一步反应，三种催化剂中,/有%主F最后一
步反应所需活化能最大，反应不易发生，故产生积炭较少
【解析】（有）活化能越小，反应速率越大，、O
有%主F、,/有%主F、是，有%主F催
化甲烷逐步脱氢过程的活化能：、O
有%主F^是，有%主F^,/有%主F，则反
应速率：:
有E:
'E:
%。
（%）由图可知，,/有%主F作催化剂时活化能最大的基元反应是
是而
性）））
'
是而
性
% 3而
性或是而
性
' 3而）））
性
是而
性
% 3%而
性。
#o、n【解析】对能量变化图进行分析可知，反应（是放热反
应，故，^.，u错误；是$（+）在反应中先生成后消耗，是反应的
中间产物，，错误；合适的催化剂可以降低反应的活化能，但
不能降低反应的焓变，#错误；甲醇与水反应最终生成而% 和
是$% 吸热，故有0·2是而'$而（+）和有0·2而%$（+）的总能量低
于有0·2是$%（+）和' 0·2而%（+）的总能量，、正确。
$o、n【解析】活化能最大的步骤为决速步骤，根据反应历程图
可知，该反应决速步骤为主（是而' ）' （+）3$而
性3而
为
(
性
主（是而'）'（+）3而%$（+），u错误；该历程中的最大能垒（活化
能）为［】有o.%】（】%o%有）］;）］有成有? ;），，错误；升高温度可
以加快反应速率，根据反应历程图可知，该反应为放热反应，
升高温度，平衡逆向移动，色及；的平衡转化率降低，#错误；
根据反应历程图可知，有个色及；转化成三甲胺时，放出. ;）】
（】有o.% ;））］有o.% ;）能量，因此有0·2色及；完全转化成三
甲胺释放出有o.%为的;）的能量，、正确。
%o#n【解析】通过图示可知，该过程的总反应是二氧化碳和
加成生成
，反应原料中的原子有..\转化
为产物，u正确；通过图示可知，：和生
】在反应过程中均先消
耗后生成，是该反应的催化剂，，正确；该反应过程中的最后
一步形成五元环的反应不是加成反应，#错误；通过分析该
反应过程可知，若原料用
，经过图中过程，产物为
，、正确。
&o，
。,-.n是，是2
% 分解为：和是，是2，则：为是2
%，发
生反应!%是，是2）））
%
%是，是23是2
% #；是，是2和P反应生成
是，%$是2
%，则P为$%，发生反应实7是，是23$ ）））
%
%是，%$是2
%；
是，$与U反应生成是，（$而）是2，则U为而是2，发生反应验
是，$3
）））
而是2
是，（$而）是2；是，（$而）是2分解生成d 和
是，%$是2
%，则d为而%$，发生反应$%是，（$而）
）））
是2
而%$3
是，%$是2
%。综上，：、U、P、d 依次为是2
%、而是2、$%、而%$。
【解析】由分析可知，U为反应物而是2，d 为生成物而%$，u正
确；是，$在反应中作催化剂，可多次使用，适量即可，，错误；
由题给信息可知，而是2被$% 氧化制是2
% 的反应为放热反应，
升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，#正确；图中转化涉
及的反应!和实为氧化还原反应，、正确。
'o，
=>?&n
【解析】过程中存在而%$% 中$—$非极性键的断裂，以及$%
中非极性键的形成，还存在$—而极性键的断裂，以及$—而、
$—是极性键的形成，，正确；过程中和F形成的化学键始终是
7 个和F—$，所以和F元素的化合价不变，#错误；根据机理分析
可得生成环氧丙烷的方程式为是而'
）
是而
是而% 3而%$%
催
为
(((
化剂
3而%$，原子利用率小于有..\，、错误。
(o，n【解析】由题图可知，
中是·的成键数是<，其
他含是·物质中是·的成键数是>，整个催化反应历程中是·的
成键数发生了变化，u正确；过程!中有非极性键（是·—是·
键、而—而键）的断裂和极性键（是·—而键）的形成，无极性键
的断裂和非极性键的形成，，错误；结合过程；可推知，：到
是% 个而取代有个是$，即：的结构简式为
，#正确；根据整个反应历程可知，该催化反应的
总反应为
3是$3而%
催
为
(((
化剂
，、正确。
)o（有）而是$
】
' 3而%
催
））））
化剂
而是$$
】3而%$n温度升高，催化剂的
活性增强，反应速率增大
（%）!而色n实提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度
【解析】（有）而是$
】
' 与而% 反应生成而是$$
】，碳元素化合价由
37 价变为3% 价，则有0·2而是$
】
' 得到% 0·2电子、有0·2而% 失
去% 0·2电子，故而是$
】
'、而% 的化学计量数之比为有@有，结合原
子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为而是$
】
' 3而%
催
））））
化剂
而是$$
】3而%$。该反应需要催化剂，而催化剂在一定的温度
范围内具有较高活性，反应温度在7. 在). Y范围内，而是$
】
'
催化加氢的转化率迅速上升，主要原因是温度升高，催化剂
的活性增强，反应速率增大。
（%）!根据而是$$而催化释氢生成是$% 和而%，可推知而是$$色
催化释氢反应生成是$% 和而色。实而是$$［为强电解质，在水
溶液中完全电离为而是$$
】和［
3，而而是$$而为弱电解质，则
其他条件不变时，以而是$$［溶液代替而是$$而催化释氢，体
系中而是$$
】的浓度更大，可以提高速率，而随着反应进行，生
成的［而与而%$反应产生$而
】和而%，是$% 与$而
】反应生成
是$
%】
' 或而是$
】
'，则可以提高释放氢气的纯度。
。" #*#
<Zª«¬
oo、n【解析】可逆反应达到平衡时反应物和生成物共存，反应
物不可能完全转化，u错误；平衡时各物质浓度由初始条件
和反应程度决定，各物质浓度不一定相等，，错误；平衡时
正、逆反应速率相等但不为零（动态平衡），若速率为零，则反
应停止，#错误；平衡状态下各物质浓度不再变化，是$的浓
度保持不变是达到平衡状态的直接标志，、正确。
。o，n【解析】没有指明正、逆，无法判断反应是否达到平衡，u
错误；随着反应进行，混合气体的质量增大，容器的容积不
变，混合气体的密度增大，密度不再变化，说明反应达到平衡
状态，，正确；该反应体系中气体只有主而' 和是$%，且二者均
为生成物，物质的量之比始终为% @有，气体的平均分子量和氨
气的体积分数为定值，无法判断反应是否达到平衡状态，#、
、错误。
#o、n【解析】若的不是气体，整个反应体系中只有是为气体，
气体的摩尔质量等于是的摩尔质量，无论反应是否达到平
衡，气体摩尔质量均不变，u错误；若的不是气体，平衡常数
其］*（是），恒温条件下，扩大容积，再次平衡后是的浓度不变，
气体密度不变，，错误；若的不是气体，升高温度，平衡虽然
逆向移动，但是的体积分数不变，#错误；平衡后，恒温恒容
下通入是气体，若的不是气体，平衡常数其］*（是），温度不
变，平衡常数不变，故是的浓度不变，、正确。
$o，、n【解析】该过程为乙苯制备苯乙烯的反应，开始时反应
物浓度最大，生成物浓度为.，即正反应速率最大，逆反应速
率为.，所以曲线!表示的是正反应的:】速关系，曲线实表示
的是逆反应的:】速关系，u错误；速
% 时，正、逆反应速率相等，
体系处于平衡状态，，正确；反应进行到速
有时，正反应速率大
于逆反应速率，此时反应正向进行，故>^其，#错误；催化剂
能降低反应的活化能，使反应的:
有、:
% 都增大，、正确。
%ou#
【解析】反应+为气体分子数增大的反应，恒容容器内的压强
为变量，压强不变时反应达到平衡状态，u符合题意；恒容密
闭容器中，反应+中的反应物与生成物皆为气体，因此混合
气体总质量不变，恒容密闭容器容积不变，故混合气体的密
度始终为定值，不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，，
不符合题意；反应过程中是而'是$$而的体积分数为变量，则
是而'是$$而的体积分数不变时反应达到平衡状态，#符合题
意；生成而%$和消耗而% 均是逆反应的表述，不能说明反应达
到平衡状态，、不符合题意。
&o+
【解析】是而7 和而%, 的起始投料比为有@有，转化率之比为有@%，
则反应过程中二者的物质的量之比是变量，当二者物质的量
之比不变时说明反应已达到平衡状态，故, 不符合题意；平
衡建立的过程中，反应物和生成物的物质的量分数均在变
化，故是,% 的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态，故故
不符合题意；该反应为气体物质的量增加的反应，故平衡建立
的过程中，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，当混合气体的
平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故.不符合题意；
反应速率之比等于化学计量数之比，即平衡时，%:
正（而%,）］
:
逆（而%），则:
正（而%,）］%:
逆（而%）不能说明反应达到平衡状
态，故+符合题意。
'o，、
【解析】恒容容器中充入惰性气体，原混合气体分压不变，平
衡不发生移动，u错误；反应过程中，混合气体的质量逐渐增
大，但容器容积始终不变，混合气体密度逐渐增大，故当混合
气体的密度保持不变时，说明反应体系达到了平衡状态，，
正确；而%$完全发生转化，且反应+生成的是$在反应（中全
部被消耗，此时容器内而% 的物质的量分数（即体积分数）为
%
' ，但两个反应均为可逆反应，不能进行完全，则而% 的体积
分数小于%
' ，#错误；将炭块粉碎可增大反应物接触面积，加
快反应速率，、正确。
。" #o#
<Zª«RSG®<¡&HIJK
oo（有）En减小n（%）其*E其：］其0
【解析】（有）该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡
正向移动，是$的转化率增大，同一温度，6
有条件下的是$的
平衡转化率更大，故6
有E6
%；同一压强下，升高温度，是$的平
衡转化率减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应是放热
反应，平衡时，:
正］:
逆，则有
正· 与（是$）· 与
% （而% ）］有
逆·
与（是而'$而），
有
正
有
逆
］
与（是而'$而）
与（是$）·与
%（而%）
］其，对于放热反应而言，升
高温度，其减小，即
有
正
有
逆
减小。
（%）：点、0点的温度相同，其：］其0；对于放热反应而言，升高
温度，其减小，则其*E其：］其0。
。o<
【解析】代入有j 的气体流量，题图中得（而是2）@得（$%）］7 @7，则
为点通入的而是2、$% 物质的量均为.o有. 0·2，平衡时而是2转化
率为).\，即而是2转化的物质的量为.成.) 0·2，可列出三段式：
%而是2（+）3有
% $%（+反+
）
是2
%（+）3而%$（+）
得起始J0·2
.o有.
.o有.
.
.
得转化J0·2
.o.)
.o.%
.o.7
.o.7
得平衡J0·2
.o.%
.o.)
.o.7
.o.7
平衡时气体总物质的量得总］（.o.%3.o.)3.o.73.o.7）0·2］
.成有) 0·2，则各物质物质的量分数分别为与（而是2）］有
? 、
与（$%）］7
? 、与（是2
%）］与（而%$）］%
? ，将数据代入平衡常数表
达式得其］
%
? 高%
?
有
?
的
物
%
高7
?
的
物
有
%
］<。
#o%.\n
有
'.高有
'.
%
有>高7
>
【解析】设起始时充入的是<而< 和是而7 分别为与0·2和>与0·2，
反应达到平衡时是<而< 转化了、0·2，可得三段式：
是<而<（+）3是而7（+
为
(
）
是C而)（+）3而%（+）
起始量J0·2
与
>与
.
.
转化量J0·2
、
、
、
、
平衡量J0·2
与】、
>与】、
、
、
平衡时各气体的分压之比等于物质的量之比，则有与】、
、］7
有，
解得、］与
> ，则是<而< 的平衡转化率为、
与高有..\］%.\。平衡
时得（是<而<）］7与
> 0·2，得（是而7）］%7与
>
0·2，得（是C而)）］得（而%）］
与
> 0·2，气体总物质的量为<与0·2，则6（是<而<）］%
有> 高有.. Z、为，
6（是而7）］7
> 高有.. Z、为，6（是C而)）］6（而%）］有
'.高有.. Z、为，则其H ］
6（是C而)）·6（而%）
6（是<而<）·6（是而7）］
有
'.高有
'.
%
有>高7
>
。
$ocn.o%<.n有)o??
【解析】）7有
）7%
E有且）7有^.，则反应+放热比反应（多，则反应
+逆反应的活化能高于反应（逆反应的活化能，因此氧的物
质的量大于的，由于两个反应均生成甲醇，因此甲醇的物质
的量最大，则速
有时刻达到平衡时与（是而'$而）E与（氧）E与（的），
即图中表示与（的）变化的曲线是c；体系中总物质的量分数为
有，则与（和的及L）］有】与（是而'$而）】与（氧）】与（的）］有】.o'C.】
.成'''】.o.'C］.o%<.；反应+的平衡常数其f+ ］
与（和的及L）
与（的）·与（是而'$而）］
.o%<.
.o.'C高.o'C.的有)o??。
%o!6
有^6
%^6
'n合成氨为分子数减少的反应，相同温度下，压强
越大，产物氨的平衡产率越高，摩尔分数越大
实乙n验''o'\（或有
' ）n槡'
'<
【解析】! 有
% 主%（+）3'
% 而%（+ 反+
）
主而'（+）的正反应是气体
总物质的量减小的反应，在其他条件不变的情况下，增大压
强平衡正移，平衡时主而' 的摩尔分数增大。
实的化不参与反应，两种进料组成中主% 与而% 的物质的量之
比均为有@'，在总压强不变的情况下加入的化相当于按比例
减小了与反应有关的气体的压强，则加入了的化的体系达到
平衡时主而' 的摩尔分数低于未加入的化的体系，因此图乙表
示进料组成中含有的化的体系。
验设图甲体系的进料组成为有0·2主% 和' 0·2而%，达到平衡
时主% 转化了与0·2，可得三段式：
有
% 主%（+）3'
% 而%（+反+
）
主而'（+）n得总
起始量J0·2
有
'
.
7
转化量J0·2
与
'与
%与
平衡量J0·2
有】与
'】'与
%与
7】%与
结合题中信息可得%与
7】%与］.o%.，解得与］有
' ，主% 的转化率为
''o'\。平衡时，气体总物质的量为7】%
'
的
物0·2］有.
' 0·2，主%、
而%、主而' 的物质的量分别为%
' 0·2、% 0·2、%
' 0·2，即主%、而%、
主而' 的物质的量分数分别为.o%、.o<、.o%，因此6（主% ）］
6（主而'）］.o%高%. 及、为］7 及、为，6（而%）］.o<高%. 及、为］有% 及、为，
压强平衡常数其H ］
7 及、为
（7 及、为）
有
% 高（有% 及、为）
'
%
］槡'
'< 及、为
】有。
&o#n【解析】随着温度的升高，甲烷体积分数减小、一氧化碳
体积分数增大，说明温度升高，反应（平衡逆向移动、反应+
平衡正向移动，则反应（为放热反应，）7^.，反应+为吸热
反应，）7E.，u错误；由题图可知，!点没有甲烷生成，且二
氧化碳、一氧化碳含量相等，投料比不（是$%）@不（而%）］有@有，
则二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量相等，反应
+的平衡常数其］*（而%$）·*（是$）
*（是$%）·*（而%）］有，，错误；为点一氧化
碳、甲烷物质的量相等，结合反应+、（中相关物质的化学计
量数可知，而%$（+）总的物质的量为甲烷的' 倍，即而%$（+）
的压强是是而7 的' 倍，#正确；若按不（是$%）@不（而%）］有@%投
料，相当于增加氢气的投料，且压强变化对反应+平衡无影
响，压强增大会使反应（平衡正移，使得甲烷含量增大，导致
甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，、错误。
'oun【解析】在<>. Y、有.. Z、为条件下，乙醇的进料速率为
有.. 0·2·j
】有，是$的量随水醇（水与乙醇）的进料速率比的增
大而减少，说明主要发生了反应.，则图中为线表示是$% 的
平衡产量、最下方曲线表示是而7 的平衡产量，u错误；水醇进
料比为C @有时，是$的平衡产量为>. 0·2·j
】有、是$% 的平衡产量
为有'. 0·2·j
】有、是而7 的平衡产量为.，根据是原子守恒得到消
耗的乙醇为>. 0·2·j
】有3有'. 0·2·j
】有
%
］?. 0·2·j
】有，则乙醇的
平衡转化率为?. 0·2·j
】有
有.. 0·2·j
】有高有..\］?.\，，正确；水醇进料速
率比为C @有时，水进料速率为C.. 0·2·j
】有，消耗的乙醇为
?. 0·2·j
】有，则反应+生成的甲烷和是$均为?. 0·2·j
】有，
甲烷在反应（中完全消耗，可知反应（中消耗?. 0·2·j
】有
水，是$% 的平衡产量为有'. 0·2· j
】有，所以反应. 消耗
有'. 0·2·j
】有水，则水的平衡产量为（C..】?.】有'.）0·2·j
】有］
7). 0·2·j
】有，而% 来自乙醇和水，存在关系而% 在而%$、'而% 在
是而'是而%$而，则而% 的平衡产量为（?.高'3?.3有'.）0·2·j
】有］
7?. 0·2·j
】有，根据6不］得?知，反应.的其H ］6（而%）6（是$%）
6（是$）6（而%$）］
得（而%）得（是$%）
得（是$）得（而%$）］7?.高有'.
>.高7). ，#正确；反应.占主导且为放热
反应，因此当温度高于<>. Y时，平衡会向逆反应方向移动，
导致而% 的平衡产量略有下降，、正确。
(o（有））7有3）7%n（%）而%$n^
（'）.o?3，
%
n有>.，n（7）增大n减小
【解析】（有）根据题给方程式，可得目标反应］反应+3反应
（，根据盖斯定律，）7］）7有3）7%。
（%）因为图示温度范围内反应（平衡常数其］有.
) 基本不变，
所以其］*
7（而%$）
*
7（而%）
］有.
)，2+
*
7（而%$）
*
7（而%）
］72+
*（而%$）
*（而%）］)，2+
*（而%$）
*（而%）］
%，同一体系中
得（而%$）
得（而%）］*（而%$）
*（而%），则2+得（而%$）】2+得（而%）］
2+*（而%$）】2+*（而%）］%。由图像中曲线的大致趋势分析可
得，乙线与丁线的间距随温度升高基本不变，且乙线在丁线之
上，则乙线表示而%$，丁线表示而%。随温度升高，2+得（而%$）与
2+得（而%）均增大，根据氢元素守恒可得，2+得（而%,）减小，则甲
线表示而%,，丙线表示,$%。随温度升高，2+得（而%,）减小，说
明反应.平衡逆向移动，所以反应.为放热反应，即）7'^.。
（'）根据反应体系的投料可得，体系中得（是为）］有0·2、得（,）］
% 0·2、得（而）］.o有0·2高% ］.o% 0·2、得（$）］有0·2高% ］% 0·2。
知有温度下，得（而%）］，0·2，2+
得（而%$）
得（而%）］%，得（,$%）］得（而%$）］
有..得（而% ）］有..，0·2。根据氢元素守恒可得，得（而%,）］
得（而）】%得（而%）】%得（而%$）
%
］.o%】%高，】%高有..，
%
0·2］（.o有】有.有，）0·2；
根据氧元素守恒可得，得（是为,$7）］得（$）】%得（,$%）】得（而%$）
7
］
%】%高有..，】有..，
7
0·2］有】有>.，
%
0·2；根据钙元素守恒可得，
得（是为,）］得（是为）】得（是为,$7），则得（是为,）】得（是为,$7）］得（是为）】
%得（是为,$7）］有】%高有】有>.，
%
的
物0·2］有>.，0·2；根据硫元素守恒
可得，得（,%）］得（,）】得（,$%）】得（而%,）】得（是为,）】得（是为,$7）
%
］
%】有..，】（.o有】有.有，）】有
%
0·2］.o?3，
%
0·2。
（7）设反应+、（、.的平衡常数分别为其有、其%、其'，则
*（而%,）
*（而%）］
其'
*（,%）
其有其%槡
，温度不变，平衡常数不变，*（,%）增大，则
*（而%,）
*（而%）
增大，即
得（而%,）
得（而%）增大；又因为
得（而%$）
得（而%）］有.
%，同时再结合氢元
素守恒分析可知，得（而%$）和得（而%）均减小。
。" #。#
<Zª«¯°
oo，n【解析】及/$% 作催化剂，催化而%$% 分解，使反应速率加
快，与平衡移动无关，u不符合题意；存在反应%主$%（+反+
）
主%$7（+）n）7^.，升高温度，平衡逆向移动，主$% 的量增多，
颜色加深，，符合题意；铁钉放入浓硝酸中，发生钝化，铁钉
表面产生了致密的氧化膜，加热时氧化膜被破坏，铁钉继续
与浓硝酸反应，产生红棕色气体主$%，#不符合题意；锌片与
稀硫酸反应过程中，加入少量是，,$7 固体，发生反应P/ 3
是，,$ ）））
7
是，3P/,$7，形成是，】P/ 原电池，使反应速率加
快，、不符合题意。
。o#n【解析】同温同容条件下，气体的压强之比等于气体物质
的量之比，起始时实验实与实验验的压强相等，实验!的压
强是实验实与实验验的' 倍，则曲线+对应实验!，u正确；
实验!与实验实的条件相同，根据等效平衡可知，实验!与
实验实最终会达到相同的平衡状态，故曲线（对应实验实，
则曲线.对应实验验，实验实与实验验充入的P一样多，实
验验比实验实达到平衡所用的时间长，则实验验温度较低，
反应速率较慢，说明P生成：和U是吸热反应，则正反应为
放热反应，，正确；*、：两点的压强相同，容器容积相同，逆反
应吸热，*点的温度比：点低，根据6不］得?知，气体的总物质的
量：得*E得：，#错误；实验实为恒温条件，结合是项分析可知
知（*）^知（：）］知（&），正反应为放热反应，则其（*）E其（&），
、正确。
#o（有）En（%）是$% 与而% 反应，使而% 浓度降低，主反应平衡右
移，丙烯产率增大
【解析】（有）热解反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡
正向移动，丙烯的物质的量分数增大，故随温度升高而增大
的两曲线对应丙烯平衡时的物质的量分数，随温度升高而减
小的两曲线对应丙烷平衡时的物质的量分数。热解反应为
气体分子数增加的反应，增大压强平衡逆向移动，丙烯的含
量减小，丙烷的含量增加，由题图可知，相同温度下，丙烯的
物质的量分数：6
%E6
有，则压强：6
有E6
%。
（%）在是$% 气氛下，进行氧化脱氢制丙烯，可以有效消除催化
剂表面的积炭，维持催化剂的活性，且是$% 可以和而% 反应，
使而% 浓度降低，主反应平衡右移，增大丙烯产率。
$o#n【解析】
得（而%）
得（是$%）越大，是$% 平衡转化率越高，故曲线为表
示是$% 的平衡转化率，u正确；正反应为气体物质的量减小
的反应，同温同容时，气体压强之比等于气体物质的量之比，
因此混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态，，正
确；当
得（而%）
得（是$%）］7，起始通入得（而%）］7 0·2，得（是$%）］有0·2，
反应物平衡转化率相等，均为).\，可列三段式：
是$%（+）37而%（+反+
）
是而7（+）3%而%$（+）
起始量J0·2
有
7
.
.
转化量J0·2
.o)
'o%
.o)
有o<
平衡量J0·2
.o%
.o)
.o)
有o<
知Y时该反应的平衡常数为
有o<
%
的
物
% .o)
%
的
物
.o)
%
的
物
7 .o%
%
的
物
］有..，#错误；根据上
述三段式，当
得（而%）
得（是$%）］7 时，是而7 的体积分数为
.o)
.o%3.o)3.o)3有o<高
有..\的%'o>\，当投料比等于化学计量数比时，产物在平衡
体系中的体积分数最大，!点对应
得（而%）
得（是$%）］'，甲烷的体积分
数小于%'o>\，、正确。
%oun【解析】根据题意，可列三段式：
：（+反+
）
U（+）3P（+）
起始浓度J（0·2·I
】有）
有
.
.
转化浓度J（0·2·I
】有）
.o7
.o7
.o7
平衡浓度J（0·2·I
】有）
.o<
.o7
.o7
则温度知下，该反应的平衡常数其］.o7高.o7
.o<
］7
有>，再充入
有0·2：和有0·2U时，浓度商>］有o7高.o7
有o<
］C
%.E其，所以此时
反应逆向进行，则:
逆E:
正，u正确；再充入有0·2：，设平衡时，
*（U）］与0·2
·I
】有，根据相同温度下平衡常数相同可得，与
%
%】与］
7
有>，显然与:.o)，，错误；向该刚性容器中充入主%，：、U、P浓
度不变，平衡不移动，#错误；温度升高，：的转化率增加，说
明温度升高，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即该反应
的）7E.，、错误。
。" ###
<Z01&2±,²³
oo（有）能n（%）是
【解析】（有）在有... ［时，反应动的）的］）7有】知）8 ］
3C7o< Z`·0·2
】有】有... ［高（3).o)7高有.
】' Z`·0·2
】有·［
】有）］
】<o%7 Z`·0·2
】有^.，则该温度下能自发进行。
（%）该反应的）7^.，）8E.，所以任意温度下，）的］）7】知）8
均小于.，即任意温度下该反应均能自发进行。
。o#n【解析】根据图中信息判断，反应的、反应氧在<.. Y时
）的^.，均能自发进行；反应是在<.. Y时）的E.，反应不能自
发进行；反应色］反应的3反应是，）的色］）的的3）的是，由图可知，
反应色在<.. Y时）的^.，能自发进行，答案为#。
#o（有）为n（%）c
（'）与催化剂接触时间短
（7）发生反应是3是$% ）））
高温%是$，积炭减少
【解析】（有）正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡
逆向移动，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，高
温低压有利于提高异丁烷的平衡转化率。
（%）在温度和压强相同的条件下，相同流速的异丁烷通过不
同的催化剂反应相同的时间，异丁烯的收率］异丁烷的转化
率高异丁烯的选择性，收率越高，催化剂催化效果越好，使用
催化剂为时异丁烯的收率为'有o>\，使用催化剂X 时异丁烯
的收率为'%o>\，使用催化剂c时异丁烯的收率为''\，所
以催化效果最好的是c。
（'）在温度和压强相同的条件下，不同流速的异丁烷通过催
化剂反应相同的时间，异丁烷流速越快，与催化剂接触时间
越短，所以异丁烷的转化率随着流速的增大而减小。
$o放热n<.. Y时甲烷平衡转化率高达??\，低于<.. Y时，,%
浓度明显偏小，且反应速率慢
【解析】由图可知，是而7 的平衡转化率随温度的升高而降低，
说明升温平衡逆向移动，则生成是,% 的反应为放热反应。
CD '#
<Z01 ¡,<Zª«´µ*
oo、n【解析】.在< T内，：的消耗量为反应!生成及的量与反
应实生成主的量之和，由图像知速］< T时，*（及）］*（主）］
' 0·2
·I
】有，则）*（：）］< 0·2
·I
】有，:（：）］< 0·2
·I
】有
< T
］有0·2
·I
】有·T
】有，
u错误。由图像知.在< T内，及生成速率大于主，即:
有（正）E
:
%（正），慢反应的活化能较大，故反应!活化能小于反应实，
，错误。由图像知.在< T内，及生成速率大于主，即:
有（正）E
:
%（正），:
有（正）］有
有*（：）·*（U），:
%（正）］有
%*（：）·*（U），则
有
有E有
%；有. T时体系达到平衡，:
%（逆）］:
%（正）］有
%*（：）·*（U），
因有
有E有
%，故:
有（正）E:
%（逆），#错误。若加入催化剂使有
有增大、
有
% 不变，反应!正反应速率加快，*（及）的最大值增大，、正确。
。o，
。,-.n由题图可知，投料比不变时，随温度的
升高，是而7 的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应；
在相同的温度下，投料比
得（是而7）
得（而%$）减小，即是而7 的投料量
不变，增大而%$的投料量，当反应物不止一种时，其他条
件不变，增大一种气态反应物的投料量会增大其他反应
物的平衡转化率，同时降低其自身平衡转化率，故投料
比与越小，是而7 的平衡转化率越大。
【解析】由题图可知，点&对应是而7 的平衡转化率大于点*，
结合分析可知，点&对应投料比小于点*，故与
有^与
%，u正确；
点&、*均为平衡状态，:
正］:
逆，点&对应的是而7 的平衡转化率
大于点*，两点是而7 的投料量相同，则产物是$、而% 的平衡浓
度：点&E点*，两点温度相同，故:
*逆^:
&逆，:
*正^:
&正，，错误；由
分析可知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，
则平衡常数：其，^其&］其*，#正确；该反应为反应前后气体分
子数改变的反应，恒温恒容条件下，随反应进行容器内压强
改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，、正确。
#o、n【解析】】、B两点和$及L的转化率相等，生成的及和、的物
质的量相等，溶液体积也相等，则】、B两点及和、的物质的量
浓度相等，u错误；2点的和$及L转化率已达?)\，反应物的
浓度极小，反应速率小，则】、2两点的瞬时速率大小关系为
:（】）E:（2），，错误；由于不断从反应体系中移出是而'$而，
是而'$而浓度无法确定，所以%有. Y时反应的平衡常数无法计
算，#错误；有?. Y时，. 在有>. 0F/ 之间和$及L的转化率为
<C\，则有>. 0F/ 时产物及和、的浓度为.o<C，0·2·I
】有，所以
及和、的平均反应速率为.o<C，
有>.
0·2·I
】有·0F/
】有，、正确。
%&n曲线斜率越大，瞬时反应速率越大，】点的
斜率大于2点的斜率，则:（】）E:（2）。
$o常压n!随着温度升高，热裂解反应平衡正向移动
实是$3而%$（+））））
高温而%3是$%
【解析】是而'是$$而（+）））
）
%是$（+）3%而%（+）正反应为气体分
子数增大的反应，低压有利于反应正向进行，故利用乙酸制
氢，不选择高压，选择常压；!热裂解反应正向吸热、脱羧基
反应正向放热，升高温度，热裂解反应平衡正向移动，而脱羧
基反应平衡逆向移动，所以<>. Y之后氢气产率高于甲烷；
实是$（+）和而%$（+）在高温下反应生成而%（+）和是$%（+），所
以在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而是$的产
率下降，反应的化学方程式为是$3而%$（+））））
高温而%3是$%。
%o、n【解析】反应中不同温度下，实验值与平衡值不相等，故
体系未达到化学平衡状态，u正确；反应+为气体分子数减
小的反应，反应（反应前后气体分子数不变，相同条件下，压
缩容器容积，压强增大，反应+和反应（的速率增大，反应相
同时间，是$% 转化率的实验值提高，，正确；相同温度下，
是而'$而选择性的实验值大于平衡值，说明反应相同时间时
生成的是而'$而更多，反应+的速率大于反应（，#正确；
%<.在%). Y，是$% 转化率平衡值随温度升高而增大，而此时
甲醇选择性的平衡值降低，说明随温度升高反应+平衡逆向
移动的程度小于反应（平衡正向移动的程度，、错误。
&o、n【解析】维持体系温度和压强不变，当投料比不变的情况下，
增大是$% 和而% 的通入量等同于等效平衡，对平衡时是而'$而
的体积分数无影响，u错误；反应-为吸热反应，若反应-生
成的产物变为是$（+）和而%$（2），而%$（+反+
）
而%$（2）n）7^
.，则）7% 会变小，，错误；由图可知，相同时间内，温度升高，
是而'$而的选择性下降，可能是温度升高，反应动平衡逆向移
动，也可能是因为催化剂活性下降，反应速率减小，无法得出
反应动的吸放热情况，#错误；%'< Y之后，是$% 转化率、甲醇
选择性均下降，可能是由于反应动中催化剂随温度升高失去
活性，导致反应动的反应速率减小，反应消耗的是$%、生成的
是而'$而均减少，在相同时间内，是$% 转化率和甲醇选择性都
下降，、正确。
'o#n【解析】温度不同，平衡常数不相等，u错误；反应体系为
绝热体系，由题图可知，随着反应的进行，体系温度先升高后
基本保持不变，反应!为吸热反应，则反应实为放热反应，即
）7%^.，，错误；；? 处比；> 处温度高，说明反应实进行程度更
大，体系中气体的总物质的量减少，且温度升高，促进反应!
正向进行，而%$的物质的量增大，所以；? 处而%$的体积分数
较大，#正确；由题图知，；有处是而'$而的体积分数小于是$
的体积分数，说明混合气从起始到通过；有处，反应实生成
是而'$而的速率小于反应!生成是$的速率与反应实消耗是$
的速率的差值，故是而'$而的生成速率小于是$的生成速率，
、错误。
。/ "#
$%&
oo#n【解析】由示意图可知，主为是2（T）溶于水生成主为
3（为b）和
是2
】（为b）过程的反应热）7' ］37 Z`·0·2
】有，则主为是2固体溶解
是吸热过程，u正确；由盖斯定律可知，）7有3）7% ］）7'，所以
，3&］7，，正确；主为是2固体溶于水时，第一步是主为是2固体断
键生成主为
3（+）和是2
】（+），该步骤破坏主为是2的离子键，需要
吸收能量，因此，E.，第二步是主为
3（+）、是2
】（+）分别与水分子
结合，形成主为
3（为b）和是2
】（为b），它们之间存在静电作用，这
种静电作用的形成类似化学键的形成，会释放能量，因此&^
.，#错误；溶解过程的能量变化既与主为是2固体中微粒间作
用力的强弱（即离子键的强度，影响，的大小）有关，又与
主为
3（为b）、是2
】（为b）中微粒间作用力的强弱（影响&的大小）有
关，、正确。
。ou
+,-.n分析题表中的方程式可知，该反应器
中实际发生了两个氧化还原反应，投入的原料中，氧化$
】
'
具有氧化性，将,$
%】
' 、［；;（是主）<］
7】分别氧化为,$
%】
7 、
［；;（是主）<］
'】，自身被还原为氧化
】。./段发生反应! 在
$，即氧化$
】
' 氧化,$
%】
' ，此过程中慢反应验$生成而
3，反
应体系H而降低；/D段发生反应；，即氧化$
】
' 氧化
［；;（是主）<］
7】，此过程中消耗而
3，反应体系H而升高。振
幅大小代表溶液中*（而
3）的变化程度大小，周期长短反
映*（而
3）的变化快慢。
【解析】./段发生反应!在$，若原料中*（而
3）减小，快反应
!实生成的而,$
】
' 和而%,$' 也会减少，导致慢反应验$的速
率变小，反应验$生成的*（而
3）作为反应；的反应物，反应
；的速率也变小，最终导致周期变长，u错误；类比反应验，
可知反应$为'而%,$' 3氧化$
】）））
'
',$
%】
7 3氧化
】3<而
3，，正确；
而
3参与反应!实，在反应验$中又重新生成，反应! 在$的
总反应可表示为',$
%】
' 3氧化$
】
'
而
）））
3
',$
%】
7 3氧化
】，而
3起催化作
用，#正确；该反应过程中H而变化较为明显，利用H而响应变
色材料，可将H而的变化转化为颜色的变化，使H而振荡可视
化，、正确。
。A>Bn快反应与慢反应是化学动力学中的重
要概念。本题中提到反应!实为快反应，即可以认为反
应!实在瞬间完成，原料中的而
3瞬间被消耗尽，之后在
一个周期内而
3先在反应验$中生成，再在反应；中被
消耗，据此可分析原料中*（而
3）变化对反应的影响。
#o，n【解析】+和（反应后气体分子数都增大，相同温度下，
压强增大，反应+和（的平衡都逆向移动，乙烷的平衡转化
率减小，由图像可知，相同温度时I% 对应压强下乙烷平衡
转化率低，故压强：I% EI有，u错误；反应+中消耗%高.o>高
).\ 0·2］.成) 0·2是%而<，反应（中消耗% 高.成> 高（有】
).\）0·2］.成% 0·2是%而<，可列式：
是%而<（+）3是$%（+反+
）
是%而7（+）3而%$（+）3是$（+）
变化量J0·2.o)
.o)
.o)
.o)
.o)
是%而<（+）3%是$%（+反+
）
7是$（+）3'而%（+）
变化量J0·2
.o%
.o7
.o)
.o<
平衡时混合气体中得（是$）
得（是%而7）］（.o)3.o)）0·2
.o) 0·2
］%，，正确；一
定温度下，增大
得（是%而<）
得（是$%），相当于减小是$% 的投料量，则是%而<
的平衡转化率下降，# 错误；反应+ 高% 】反应（得反应
是%而<（+）3%是$（+）3'而%（+反+
）
%是%而7（+）3%而%$（+），根据盖
斯定律，）7］%）7有】）7%，、错误。
$o，n【解析】当得（,$%）@得（是2
%）相同时，由知' E知% E知有和图像
可知，升高温度，）6减小，该反应正向气体分子数减小，则升
温平衡向逆反应方向移动，故该反应的）7^.，u错误；由题
图中为点可知，得（,$%）@得（是2
%）］有，平衡时）6］>> Z、为，已知
恒温恒容条件下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，
6
. ］%7. Z、为，可列三段式：
nnn,$%（+）3是2
%（+反+
）
,$%是2
%（+）
起始压强JZ、为
有%.
有%.
.
转化压强JZ、为
>>
>>
>>
平衡压强JZ、为
<>
<>
>>
其H ］
6（,$%是2
%）
6（,$%）·6（是2
%）］
>> Z、为
<> Z、为高<> Z、为的.o.有' Z、为
】有，，正
确；题目没有给时间，无法计算平均反应速率，#错误；该反
应中,$% 和是2
% 的化学计量数之比为有@有，则,$% 和是2
% 的
进料比互为倒数时，其）6相等，由>点可知，知' 且得（,$%）@
得（是2
%）］.o> 时）6］%C Z、为，、错误。
%o反应前后化学键的变化相同，反应热）7近似相等
【解析】由2/ 其］】）7
?知3*可知，两条线的斜率为】）7
?，两步反
应都是断裂有个碳氢键，形成有个碳碳键，所以两反应的）7
几乎相同，?为理想气体常数，则两反应的】）7
?几乎相同，故
两条线几乎平行。
。"#$n范特霍夫方程
范特霍夫方程可写为2/ 其
; ］】）化7
;
0
? 高有
知3）化8
;
0
? ，以
2/ 其
;】有
知作图，可得一条直线，由直线斜率可求反应的
）化7
;
0（知）。
nn
&o（有）En势为有】势为%3势为'】势为7
（%）实n由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化
能越大，速率常数有增大得越多，势为%^势为'，故升高温度，对有，7】
加成产物的生成速率提高更有利
（'）%，'】二甲基】有，7】二溴】%】丁烯n在极性大的溶剂中进
行反应
（7）).\n&3）n.o%）（有3&）
（有】））X
【解析】（有）由反应历程及能量变化图可知，
能量
高于
能量，则反应验为放热反应，反应实】!
得到反应验
反+
，根据盖斯定律，
）7' ］（得】+）Z`· 0·2
】有^.，则+E得；
转化为
的）7动］势为有】势为%，
转化为
的）7- ］势为' 】势为7，整个过程的）7' ］）7动3
）7- ］（势为有】势为%）3（势为'】势为7）］势为有】势为%3势为'】势为7。
（%）两种产物可相互转化，由2+
有
%
有
有
］势为
%o'.'?
有
知有
】有
知%
的
物可得2+
有］势为
%o'.'? 】有
知
的
物，升高相同的温度，活化能越大，速率常数有
增大得越多，势为%^势为'，则其他条件不变的情况下，升高温度，
对有，7】加成产物的生成速率提高更有利，即对反应实的速率
提高更有利。
（' ）由图可知，
的能量低于
，
较稳定，反应生成的
容易转化为
，则产物中
含量更大，该物质的
名称为%，'】二甲基】有，7】二溴】%】丁烯；由题目中信息可知，
溶剂极性越大越容易发生有，7】加成，故若要提高该产物在平
衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是在极性大的溶
剂中进行反应。
（7）设平衡时存在与0·2
，反应验的平衡常数其f' ］
7，则
的物质的量为7与0·2，产物
的选择性百分比为7与
7与3与高有..\ ］).\；反应开始时，加入
有o. 0·2
，
的平衡转化率为），则反应消耗
的物质的量为）0·2，消耗氧化
% 的物质的量为）0·2，平衡时
氧化
% 为&0·2，故开始加入的氧化
% 为（&3））0·2；消耗
的
物质的量为）0·2，根据化学方程式可知，生成的
和
的总物质的量为）0·2，产物
的选择性百分比为).\，则
的物质的量为（有】
).\）高）0·2］.o%）0·2，平衡时，
的物质的量为（有】
））0·2，氧化
% 为&0·2，各物质总物质的量为（有3&）0·2，则反应
!的平衡常数其f有］
.o%）
有3&
（有】））
有3& 高&
有3&
］.o%）（有3&）
（有】））& 。
