。$"#
0-.&')/$
!" o*#
mG^<_$
oo、n【解析】及/$% 与浓盐酸反应制备是2
% 需要加热，u错误；升
温能加快反应速率，但也会导致是2
% 的溶解度降低，且而是2$受
热易分解，所以水浴加热抽滤瓶不能增大氯水中而是2$的浓度，
，错误；是2
% 分子没有漂白性，干燥有色布条褪色是因为是2
% 与水
反应生成而是2$，而是2$具有漂白性，#错误；是2
% 能与主为$而溶液
反应，装有主为$而溶液的烧杯可以吸收是2
%，防止污染，、正确。
。ou
+,-.n由装置!制备氯气，并通过湿润的淀
粉】［生试纸证明氯气的氧化性，通过装置实中的硝酸银
证明氯离子的存在，通过装置验证明氯气将亚铁离子氧
化为铁离子，通过装置$验证氯水的性质，据此解题。
【解析】氯气的氧化性强于碘单质，可使湿润的淀粉】［生试纸
变蓝，u项正确；实中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢
气体与的+主$' 溶液反应生成氯化银沉淀，，项错误；氯气和
氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，加入［,是主溶液，溶液变红，
#项错误；氯气通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，是由
于氯气和水反应生成强酸盐酸和具有漂白性的次氯酸，氯气
不具有酸性和漂白性，、项错误。
#o#n【解析】该溶液的主要成分为主为是2$和一定量的主为$而，
所以可用主为$而溶液吸收是2
% 制备，u正确；次氯酸钠和盐酸
反应生成氯化钠、氯气和水，离子方程式为%而
33是2
】3是2$）））
】
是2
%#3而%$，，正确；该离子方程式得失电子、电荷不守恒，正
确的为是2$
】3而%$ ）））
%
是2
】3$%#3而%$，#错误；该溶液加白
醋可生成次氯酸，增强漂白作用：是而'是$$而3是2$）））
】
而是2$3
是而'是$$
】，、正确。
$o，n【解析】将是2
% 通入冷的主为$而溶液中发生反应是2
% 3
）））
%主为$而
主为是23主为是2$3而%$，主为是2$是漂白液的有效成
分，u正确；主为是2$是强碱弱酸盐，是2$
】水解的方程式为是2$
】3
而%
反+
$
而是2$3$而
】，是2$
】水解使漂白液呈碱性，，错误；通
入是$% 会生成而%是$'，因为酸性：而%是$' E而是2$E而是$
】
'，根据
强酸制弱酸规律，会发生反应而%是$' 3是2$ ）））
】
而是$
】
' 3
而是2$，主为是2$转化为氧化性更强的而是2$，使漂白液消毒能力
增强，#正确；而是2$见光易分解为而是2和$%，而主为是2$不易
分解，因此主为是2$溶液比而是2$溶液稳定，、正确。
%o#n【解析】根据流程知，反应!中氧化剂是主为是2$'，还原剂
是,$%，还原产物是是2$%，氧化产物是主为而,$7，根据化合价
升降守恒可知参加反应的主为是2$' 和,$% 的物质的量之比为
% @有，u正确；由反应!中化合价变化情况，再根据原电池正
极发生还原反应，可知是2$% 是正极产物，，正确；反应实中，
是2$% 中氯元素的化合价降低，作氧化剂，而%$% 作还原剂，
主为是2$7 中氯元素化合价为3C 价，不能作还原剂，#错误；根
据反应实中是2$% 作氧化剂，而%$% 作还原剂，则是2$% 的氧化
性强于而%$%，、正确。
&ou#n【解析】电解氯化铵和盐酸的混合溶液制得主是2
' 溶液，
结合已知信息!电解过程中氯元素被氧化，可推测阴极产生
氢气，阳极反应为'是2
】】<;
】3主而）））
3
7
主是2
' 37而
3，u正确；三
氯化氮受热?. Y以上或受震动时发生猛烈爆炸，“反应”过
程中若快速搅拌反应混合液可能会发生爆炸，，错误；“反应”
过程发生反应的化学方程式为<主为是2$% 3主是2
' 3'而%
）））
$
<是2$%#3主而'#3'主为是23'主为$而，还原产物为主为是2，溶液：为
主为是2和主为$而的混合液，#正确；若用稀盐酸净化是2$%，是2$%
中37 价的氯会和盐酸中的是2
】发生归中反应，、错误。
!" oo#
ndo%G^<_$
oo、
+,-.n常温下浓盐酸和氯酸钾在装置的中反
应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有而是2
气体杂质，用饱和食盐水除去氯气中的而是2，氯气没有漂
白性但氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气和溴
化钠反应生成溴，溴能和［生反应生成碘单质，氯气有
毒，用主为$而溶液处理尾气，据此解答。
【解析】根据思路分析可知装置的中发生反应的化学方程式
为［是2$'3<而是2（浓）））
）
［是23'是2
%#3'而%$，u正确；若装置
是发生堵塞，则装置氧中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上
升，，正确；为了验证氯气是否具有漂白性，+、（、.应分别放置
湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，#正确；L中
溶液可能含有是2
%，是2
% 也能氧化碘离子生成碘，所以若观察到
锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性：氧化
%E生
%，、错误。
。o、n【解析】生
% 在水中的溶解度较小，生
% 溶于水后，水溶液呈
浅棕色，u正确；加入的锌粒与生
% 反应生成生
】，溶液中*（生
】）
增大，促使生
%3生反+
】
生
】
' 平衡正向移动，生成了棕色的生
】
'，导
致溶液颜色加深，，正确；P/ 消耗溶液中的生
%，*［生
%（为b）］减
小，促使溶解平衡生
%（T反+
）
生
%（为b）右移，紫黑色晶体逐渐消
失，#正确；锌粒与生
% 发生化合反应P/3生）））
%
P/生
%，、错误。
#o，
+,-.n由题给流程可知，卤水“ 酸化” 后，通
入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘单
质，用高分子树脂“吸附”，向“吸附” 后的树脂中加入亚
硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中
通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，
向反应后的溶液中加入有机溶剂，经萃取分液、蒸馏得
到粗产品，粗产品再经过升华纯化得到碘产品。
【解析】由思路分析可知，u正确；“解脱” 过程的离子方程式
为生
%3,$
%】
' 3而%
）））
$
%生
】3,$
%】
7 3%而
3，，错误；卤水经“酸化”
“氧化有”后，用高分子树脂“吸附” 后再“解脱”，增大了溶液
中碘离子的浓度，便于分离富集碘元素，#正确；由思路分析
可知，、正确。
$o、n【解析】工业制氯气通常电解饱和食盐水，离子方程式正
确，u正确；粗盐提纯中，氧为是2
% 除,$
%】
7 ，主为$而除及+
%3，主为
%是$'
除是为
%3及过量氧为
%3，顺序合理，过滤后加盐酸除去过量$而
】和
是$
%】
' ，，正确；“吹出法”提溴时，“吸收塔” 内氧化
% 与,$% 发生
氧化还原反应，离子方程式正确，#正确；及+$熔点高且而%
不能还原及+$，常用电解熔融及+是2
% 的方法制镁，、错误。
%o，
。,-.n溶液中*（而
3）］.o有0·2·I
】有，所以
是$
%】
' 一定不存在；加入适量是2
%、四氯化碳分液后下层分
离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中
一定含有生
】；氧化性：；;
'3E生
%，生
】会被；;
'3氧化，所以原溶
液中一定不会存在；;
'3；得到%o>7 +紫黑色固体（生
%），
则有.. 0I的原溶液含有.o.% 0·2生
】，原溶液中*（生
】）］
.o% 0·2·I
】有；向分液后的水层（含有；;
%3）加入足量的
氢氧化钠溶液会生成沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终得到
的固体为；;
%$'，其物质的量为
有o<. +
有<. +·0·2
】有］.o.有0·2，
所以有.. 0I原溶液中，得（；;
%3）］.o.% 0·2，*（；;
%3）］
.成% 0·2·I
】有；由于第一步中加入的是2
% 会转变为是2
】，
所以不能通过生成的+是2白色沉淀证明原溶液中含有
是2
】；通过上述分析，原溶液中*（而
3）］.o有0·2·I
】有，
*（生
】）］.o% 0·2·I
】有，*（；;
%3）］.o% 0·2·I
】有，电荷并不
守恒，原溶液中一定还含有是2
】，可能含主为
3，则*（是2
】）1
.o' 0·2·I
】有，当*（是2
】）］.o' 0·2·I
】有时，溶液中不含
主为
3，当*（是2
】）E.o' 0·2·I
】有时，溶液中一定有主为
3。
【解析】通过分析可知，溶液中一定不含；;
'3，u错误；一定存
在；;
%3、生
】、是2
】，，正确；原溶液中一定不含是$
%】
' 、一定含有
是2
】，且当*（是2
】）］.o' 0·2
·I
】有时，溶液中不含主为
3，当*（是2
】）E
.o' 0·2·I
】有时，溶液中一定有主为
3，#、、错误。
!" o。#
pGp&;<$
ooun【解析】葡萄酒中添加,$% 可抑制微生物生长（杀菌）且能
防止葡萄酒氧化变质，u正确；,$% 与而%$% 反应生成而%,$7，,
元素化合价从37 升高到3<，体现,$% 的还原性，，错误；,$%
与而%$% 反应生成而%,$7，应通过主为$而标准溶液滴定生成
的而%,$7 来计算,$% 含量，#错误；.中品红溶液颜色变浅
说明（中,$% 吸收不完全，导致测得的而%,$7 偏少，,$% 含
量偏低，、错误。
。o#
。,-.n检验碳粉与浓硫酸反应产生的气体，
也就是检验二氧化硫与二氧化碳，二者均能使澄清石灰
水变浑浊，因此先检验并除去二氧化硫再检验二氧化碳。
【解析】,$% 能使品红溶液褪色而是$% 不能，为中品红溶液褪
色，说明混合气体中有,$%，u正确；X 中的酸性［及/$7 溶液
的作用是除去,$%，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，，
正确；X 中发生反应的离子方程式为>,$%3%而%$3%及/$
】）））
7
>,$
%】
7 37而
33%及/
%3，#错误；c中品红溶液不褪色，证明二氧
化硫已被除尽，此时（中是为（$而）% 溶液变浑浊，说明混合气
体中存在是$%，、正确。
#o#n【解析】C.\浓硫酸与主为
%,$' 固体反应生成,$%：主为
%,$'3
而%,$7（浓）））
）
主为
%,$7 3,$% #3而%$，反应中, 元素化合价
未变化，浓硫酸未体现强氧化性，u错误；酸性［及/$7 溶液
褪色是因及/$
】
7 被还原，体现,$% 的还原性，品红溶液褪色
体现,$% 的漂白性，，错误；主为
%, 溶液中, 元素化合价为】%
价，与,$% 反应生成黄色固体,，,$% 中, 元素化合价从37
价降低为. 价，,$% 体现氧化性，#正确；,$% 与水反应生成
而%,$'，使石蕊溶液变红，但,$% 不能漂白石蕊溶液，滤纸只
变红不褪色，、错误。
$o、n【解析】由题意可知，二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成
,$
%】
7 和是2
】，反应的离子方程式为是2$
】3而%$3,$ ）））
%
,$
%】
7 3
%而
33是2
】，u正确；由题图可知，>. Y时，,$% 和主$的脱除率
都是最高的，所以“脱硫” “脱硝” 的最佳温度为>. Y，，正
确；,$% 的脱除率高于主$的原因是,$% 的还原性强于主$，
而且二氧化硫易溶于水，一氧化氮难溶于水，#正确；设烟气
中,$% 的物质的量为有0·2、主$的物质的量为% 0·2，由图可
知，>. Y时，,$% 的脱除率为有..\、主$的脱除率为).\，由
氮原子守恒可知，吸收液中烟气转化生成的主$
】
' 的物质的量
为% 0·2高).\］有o< 0·2，由得失电子守恒可列关系式：%主$在
'是2$
】在'是2
】在%主$
】
'、,$% 在是2$
】在是2
】在,$
%】
7 ，吸收液中烟气转
化生成的氯离子的物质的量为有0·2高有..\3% 0·2高).\高'
%
］
'o7 0·2，则吸收液中硝酸根离子与氯离子的物质的量之比为
) @有C，、错误。
%o，、n【解析】,$% 使溴水、酸性［及/$7 溶液褪色是因为,$%
具有还原性；能使品红溶液褪色是因为,$% 具有漂白性，,$%
能和有机色质化合生成无色物质；,$% 不能使石蕊溶液褪色，
u错误。能使品红溶液褪色的物质有很多，如活性炭、主为
%$%
等，，正确。题述这些漂白剂的漂白原理不完全相同，,$% 属
于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、主为
%$% 属于氧化型，
#错误。等物质的量的,$% 和是2
% 相遇在溶液中反应生成
而%,$7 和而是2，从而失去漂白能力，、正确。
。" o##
pqG^r
oo、
+,-.n由硫元素的“价—类”二维图，可确定为
为而%,，X 为,，c为,$%，（为而%,$'，;为而%,$7，V为
a%,$' 或a而,$'，+为a%,$7 或a而,$7（假设a显3有价）。
【解析】而%, 与,$%、而%,$'、而%,$7（浓）都能发生氧化还原反
应生成硫单质，u正确；（为而%,$'，久置于空气中会被氧气
氧化生成而%,$7，溶液的酸性增强，，正确；若+为a而,$7，V
为a%,$' 或a而,$'，则盐+与盐V之间也可能发生反应，#正
确；铜与浓硫酸共热产生的气体为,$%，通入氧为（主$'）% 溶液
中，37 价, 元素被氧化成,$
%】
7 ，与氧为
%3反应生成氧为,$7 白色
沉淀，、错误。
。o，
+,-.n黄铁矿和空气中的$% 在加热条件下
反应生成,$% 和；;
'$7 等，,$% 和空气中的$% 在7.. 在
>.. Y、常压、催化剂的作用下反应生成,$'，用?)o'\
的浓硫酸吸收,$' 得到发烟硫酸。
【解析】黄铁矿中的；;,% 和空气中的$% 在加热条件下反应
生成,$% 和；;
'$7，化学方程式为'；;,% 3)$% ）））
，
；;
'$7 3
<,$%，u正确；,$% 与$% 反应生成,$' 是气体体积减小的放
热反应，（中的反应条件综合考虑了,$% 平衡转化率、反应
速率和生产成本等，催化剂是为了提高反应速率，不能提高
,$% 平衡转化率，，错误；将黄铁矿换成硫黄，不会生成
；;
'$7 等，即可以减少废渣产生，#正确；生产过程中产生的
尾气为,$% 和,$'，可以用碱液吸收，、正确。
#o#
+,-.n装置的用于制备二氧化硫，装置氧为
安全瓶，起防倒吸作用，向装置是的烧瓶中加入主为
%, 和
主为
%是$' 混合溶液，再通入二氧化硫气体，装置色也起防
倒吸作用，装置L用于尾气吸收。
【解析】,%$
%】
' 与,$
%】
7 互为等电子体，二者结构相似且中心,
原子杂化类型相同，u正确；装置氧和色为安全瓶，均可以防
倒吸，，正确；该离子方程式电荷和得失电子均不守恒，正确
的离子方程式为%,
%】3是$
%】
' 37,$ ）））
%
',%$
%】
' 3是$%，#错误；
由题目信息可知硫代硫酸钠晶体难溶于乙醇，可以用乙醇洗
涤，、正确。
$o（有）三颈烧瓶n将三颈烧瓶中产生的主而' 及时排出，减少副
反应的发生
（%）%,$
%】
7 】%;）））
】
,%$
%】
)
（'）主为
%,%$)3%而%
）））
$
而%,$73主为
%,$73而%$%
（7）!碱性n实当滴入最后半滴而%$% 溶液时，溶液恰好由
紫色变为无色，且在半分钟内不变色n.o有有n达到滴定终点
时，消耗而%$% 溶液的体积为%.o.. 0I，而%$% 被氧化为氧气、
及/$
】
7 被还原为及/
%3，根据得失电子守恒建立关系式：>而%$% 在
%及/$
】
7，得（主为及/$7）］%
> 高.o.% I高.o有. 0·2
·I
】有］.o... ) 0·2，
则碱性环境氧化反应后的溶液中溶质主为及/$7 质量为
.o... ) 0·2高有7% +·0·2
】有的.o有有+
+,-. （主而7）%,%$) 溶液和一定浓度的主为$而
溶液混合，发生复分解反应，生成主为
%,%$) 和主而'，过程中
易发生副反应%主而'3'主为
%,%$)3<主为$而））））
?. Y <主为
%,$73
<而%$3主%，所以在反应过程中需不断往反应液中通主%
将主而' 尽快排出，以减少副反应的发生；题图中硫酸用
于吸收氨气，防止污染。
【解析】（%）电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得（主而7）%,%$)，
硫酸铵发生氧化反应生成（主而7）%,%$)，电解时阳极发生氧
化反应，所以阳极反应式为%,$
%】
7 】%;）））
】
,%$
%】
) 。
（'）主为
%,%$) 溶于水中会发生一定程度的水解，最终生成
而%,$7、主为
%,$7 和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物
质，主为
%,%$) 含有—$—$—键，可知该生成物为而%$%，该反应
的化学方程式为主为
%,%$)3%而%
）））
$
而%,$73主为
%,$73而%$%。
（7）!由表格可知，在碱性溶液中，,%$
%】
) 能瞬间将及/
%3氧化
为及/$%，煮沸有. T就能生成及/$
】
7，说明在碱性条件下，,%$
%】
)
与及/
%3的反应剧烈，主为
%,%$) 的氧化能力最强。实若用
.o有. 0·2·I
】有的而%$% 溶液滴定碱性环境氧化反应后的溶
液（先将溶液调至酸性再滴定），而%$% 还原及/$
】
7，滴定终点
时的现象为当滴入最后半滴而%$% 溶液时，溶液恰好由紫色
变为无色，且在半分钟内不变色。
!" o$#
st#
s&;<$
ooun【解析】氮的固定指将游离态氮（主%）转化为化合态氮的
过程，选项的中主%为主而' 符合此定义，故选u。
。o（有）$'3%主$3而%
）））
$
%而主$'
（%）> @%
（'）!'而是2$3%主$3而%
）））
$
'是2
】3%主$
】
' 3>而
3n实溶液H而
越小，溶液中而是2$的浓度越大，氧化主$的能力越强
【解析】（有）臭氧具有强氧化性，将主$氧化成硝酸，根据得失
电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式。
（%）氨气为还原剂，主$和主$% 为氧化剂，设主$物质的量为
，0·2，则二氧化氮物质的量为（C】，）0·2，根据得失电子守
恒，< 0·2高［.】（】'）］］，0·2高%3（C】，）0·2高7，解得，］>，因
此混合气体中主$和主$% 物质的量之比为> @%。
（'）!在酸性条件下，而是2$氧化主$生成是2
】和主$
】
'，根据得
失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式。
!" o%#
。#
vr
oo，n【解析】制取氨气的发生装置不同，选择的药品不同，u
正确；无水硫酸铜可用于检验水的存在，不能用于干燥氨气，
，错误；氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法，所以选
$，进气口为V，出气口为;，#正确；氨气极易溶于水，装置)
有倒置漏斗，可防倒吸，、正确。
。o#n【解析】气体溶解度随着温度的升高而降低，碱石灰可以
吸收浓氨水中的水分，吸水过程大量放热，使主而' ·而%$分
解产生氨气，所以碱石灰有利于主而' 的逸出，u不符合题意；
由于锂易被空气中的$% 氧化而表面生成一层氧化膜，阻碍
IF与主而' 反应，所以需将锂片打磨出新鲜表面，，不符合题
意；、%$> 为酸性干燥剂，会与主而' 反应，中间干燥管用来干
燥生成的主而'，不能选用、%$>，#符合题意；IF与主而' 发生
反应生成［;（主而'）得］
】，离子方程式无误，、不符合题意。
#oun【解析】是$% 在水中溶解度较小，且不与主为而是$' 溶液反
应，气压变化不明显，则不会形成喷泉，u错误；因氨气极易
溶于水，挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压小于外界大气压，则
形成喷泉，又因氨水显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故形成红
色喷泉，甲基橙遇碱性溶液变黄，故形成黄色喷泉，，、#正确；
因而是2极易溶于水，且与的+主$' 溶液反应生成白色的的+是2沉
淀，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压小于外界大气压，又因
溶液中有白色的的+是2沉淀生成，故形成白色喷泉，、正确。
$o（有）防止温度高于'> Y，主而7而是$' 分解
（%）向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓主为$而溶液，加热，产
生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明氨基磺酸溶于水
有主而
3
7 产生
【解析】（有）步骤!为主而7而是$' 的溶解，温度过高主而7而是$'
会分解。
（%）铵根离子遇到氢氧根离子在加热时会生成氨气，则向少量
氨基磺酸溶液中加入足量浓主为$而溶液，加热，产生使湿润的
红色石蕊试纸变蓝的气体，可证明氨基磺酸溶于水有主而
3
7 产生。
!" o&#
wqG^r
oo#
+,-.n!铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、主$和
而%$，主$被空气中的氧气氧化为主$%，导致瓶中气体呈
红棕色，，错误；实铜与稀硝酸的反应放热，随着反应进
行，装置中温度升高，反应速率加快，生成的主$% 增多，
气体颜色逐渐变深；验主$% 可与而%$反应生成而主$' 和
主$，导致颜色变浅，#正确；$锥形瓶中主$逐渐增多，
压强增大，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最
终固（铜丝）液（稀而主$'）分离，反应停止，、错误。
【解析】开始时温度较低，铜丝与稀而主$' 反应缓慢，铜在稀
硝酸中不会发生钝化，u错误。
。o，n【解析】稀硝酸与是，反应生成的主$易与$% 反应生成
主$%，u正确；工业制硝酸过程中主% 先与而% 反应生成主而'，
然后主而' 催化氧化生成主$，主$继续被$% 氧化为主$%，最后
主$% 再与而%$反应制得而主$'，，错误；汽车尾气中的主$和
是$在催化剂条件下可转化为是$% 和主%，#正确；实验室加
热主而7是2（固体铵盐）和是为（$而）%（强碱）的混合物可以制备
少量主而'，、正确。
#o#
+,-.n工业废气（主要含主%、是$%、,$%、主$、
是$，不考虑其他成分）通过过量的石灰乳，二氧化碳和二
氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体有为一氧化
氮、一氧化碳和氮气，气体有和空气接触，再通过氢氧化
钠溶液，一氧化氮、氧气和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸
钠，氧气不能过量，否则生成硝酸钠，亚硝酸钠和含主而
3
7
废水反应生成无污染气体，应为氮气，气体% 有氮气和一
氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳（#正确）。
【解析】固体有含有碳酸钙、亚硫酸钙和过量的氢氧化钙，u
错误；若空气过量，反应得不到亚硝酸钠，，错误；亚硝酸钠
和含主而
3
7 废水反应生成的无污染气体应为氮气，正确的离子
方程式为主而
3
7 3主$
】）））
%
主%#3%而%$，、错误。
$o、
+,-.n主$%、主$与碳酸钠溶液发生已知!、
实的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加
入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液
进行蒸发结晶得到硝酸钠固体。
【解析】酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水，且所有元素
化合价不变，主$% 与主为$而反应生成主为主$%、主为主$' 两种盐，
且氮元素化合价发生变化，则主$% 不属于酸性氧化物，u错
误；反应!中二氧化氮发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂
也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量
之比为有@有，反应实主$中氮元素化合价升高被氧化，主$% 中
氮元素化合价降低被还原，其物质的量之比为有@有，则同时发
生反应!和实时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质
的量之比为有@有，，错误；“转化器” 中加入稀硝酸将亚硝酸
钠转化为硝酸钠，生成的主为主$' 不是还原产物，#错误；根据
题意可知，主元素和主为元素最终变为硝酸钠，根据元素守恒
有等式：，3&30］%*，主$、主$% 最终变为硝酸钠，主$、主$% 失去
电子，$% 得到电子，根据得失电子守恒有等式：'，3&］7：，根
据上述两个等式可得，3*］037：
%
，、正确。
!" o'#
x)y)z){G^<_$
oo#
+,-.n白磷与浓主为$而溶液发生反应、7 3
'主为$而（浓）3'而%$）））
，
、而' #3'主为而%、$%（#正确）；
主为而%、$% 与硫酸发生复分解反应，生成而'、$% 和主为
%,$7；
而'、$% 分解生成、而' 和而'、$7。
【解析】由思路分析可知，流程中的第二步反应，主为而%、$% 与
硫酸发生复分解反应，生成而'、$% 和主为
%,$7，不属于氧化还
原反应，u错误；次磷酸的分子式为而'、$%，与过量浓主为$而
溶液反应时，只生成主为而%、$%，说明而'、$% 属于一元酸，，错
误；、7 分子的空间结构是正四面体形：
，有0·2、7 分子
中、—、键数目为<为的，、错误。
。o（有）［的化］'（
有.7T
%7H
7
（%）、X,$73是$
%】反+
'
、X是$'3,$
%】
7 n7o<高有.
】?
（'）,$%
（7）和;$$而
337;
】3'而）））
3
和;3%而%$
+,-.n铜阳极泥“酸浸” 后用碳酸钠溶液浸
泡，将、X,$7“转化”为、X是$'，用而主$' 溶解并将、X是$'
转化为、X（主$'）%，将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧“蒸硒”，
得,;$% 后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸“浸出” 得到
盐酸浸碲液，再还原便得到碲。
【解析】（有）'7,;位于第四周期第/的族，基态原子的核外电
子排布式为［的化］'（
有.7T
%7H
7。
（%）加入碳酸钠溶液，使、X,$7 转化为、X是$'，反应的离子方
程式为、X,$7 3是$
%】反+
'
、X是$' 3,$
%】
7 ，其］*（,$
%】
7 ）
*（是$
%】
' ）
］
*（、X
%3）·*（,$
%】
7 ）
*（、X
%3）·*（是$
%】
' ）
］其TH（、X,$7）
其TH（、X是$'），欲使该反应发生，*（是$
%】
' ）@
*（,$
%】
7 ）大于Co7高有.
】有7
有o<高有.
】> 的7o<高有.
】?。
（'）“蒸硒”时，是，%,;等金属硒化物与浓硫酸发生氧化还原
反应，产生的烟气主要成分为,;$% 和,$%。
（7）和;$$而
3在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为
和;$$而
337;
】3'而）））
3
和;3%而%$。
!" o(#
。}~abfg
oo动o!,F$%3%是）））
高温,F3%是$#n有@%
实,F是2
73'而%
）））
$
而%,F$'应37而是2
-o!蒸馏n,F而是2
'3'而%
）））
$
而%,F$'应3而%#3'而是2n实>@有
【解析】动o!过程+中二氧化硅与是在高温下反应生成硅和
一氧化碳，反应的化学方程式为,F$% 3%是）））
高温,F3%是$#，副
反应为,F$%3'是））））
' %C' ［,F是3%是$#，若产品中单质硅与碳
化硅的物质的量之比为有@有，根据化学方程式，设生成有0·2
硅和有0·2碳化硅，参加反应的是和,F$% 的物质的量分别为
> 0·2和% 0·2，质量之比为（> 0·2高有% +·0·2
】有）@（% 0·2高
<. +·0·2
】有）］有@%；实,F是2
7 遇水剧烈水解生成两种酸，反应
的化学方程式为,F是2
73'而%
）））
$
而%,F$'应37而是2。
-o!由表格中数据可知,F而是2
' 与其他几种物质沸点差别
较大，可以通过蒸馏除去杂质；已知电负性：是2E而E,F，
,F而是2
' 发生水解反应生成硅酸、氢气和氯化氢，反应的化学
方程式为,F而是2
'3'而%
）））
$
而%,F$'应3而%#3'而是2；实1中
反应为,F3'而是2））））））
>>'在>C' ［,F而是2
'3而%，，中反应为,F而是2
' 3
而% ）））））））
有'C'在有7>' ［,F3'而是2，则反应生产有0·2纯硅需补充
而是2：
'
?.\】'
的
物0·2，需补充而%：
有
?'oC>\】有
的
物0·2，补充投入
而是2与而% 的物质的量之比为
'
?.\】'
的
物@
有
?'oC>\】有
的
物］> @有。
。( "#
$%&
oo、n【解析】；% 与水反应生成而；和$%，不能置换出碘单质，u
错误；酸性：而%是$' E而是2$E而是$
】
'，是$% 与足量主为是2$溶液反
应生成主为而是$' 和而是2$，，错误；二氧化硅与水不反应，#错
误；, 的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价金属硫化物，,
与；;反应生成；;,，, 与是，反应生成是，%,，、正确。
。o#n【解析】的T
%$' 在有?' Y升华，沸点较低，属于分子晶体，u
错误；反应!为而'的T$73
）））
%而生
而'的T$'3生
%3而%$，还原剂而生
与氧化剂而'的T$7 的物质的量之比为% @有，，错误；反应实的离
子方程式为而'的T$'3是2
%3而%
）））
$
而'的T$73%是2
】3%而
3，#正确；
根据反应'的T
%$' 37而主$' 3C而%
）））
$
<而'的T$7 37主$#可知，
生成.o' 0·2而'的T$7，理论上消耗.成% 0·2而主$'，、错误。
#o，n【解析】汞和稀硝酸反应生成硝酸汞、一氧化氮和水，反应
的离子方程式为'而+3)而
33%主$
】）））
'
'而+
%33%主$#37而%$，
u正确；生
】与的+
3会生成的+生沉淀，，错误；反应验离子方程式
为%［而+生
7 ］
%】37$而
】3主而
3 ）））
7
$
而+
主而%
而+
3
生
】应3C生
】3
'而%$，其中消耗的主而
3
7 和$而
】的物质的量之比为有@7，#正
确；碱性条件下，奈斯勒试剂可与主而
3
7 反应生成红色沉淀，故
能检验主为而是$' 中微量的主而7而是$'，、正确。
$o、
。8-.n由题给流程可知，铜阳极泥在氧气中
“焙烧”得到含有氧化铜、金、银等的烧渣和二氧化硒，二
氧化硒与水反应生成而%,;$'，而%,;$' 与甲酸在有.' Y
下发生氧化还原反应得到粗硒。
【解析】,;的原子序数为'7，基态原子的电子排布式为［的化］
'（
有.7T
%7H
7，位于第四周期第/的族，u错误；“焙烧”时的+
3有
%,;
】%
中】% 价,;元素被氧化为,;
37
$%，3有价的+元素被还原为的+
单质，则的+
%,;中,;失电子、的+得电子，的+
%,;既是氧化剂
又是还原剂，，错误；“ 焙烧” 时，是，,;
】%
与$% 反应生成是，$
和,;
37
$%，化学方程式为'$% 3%是，,;焙
）））
烧%是，$3%,;$%，可得
得（是，,;）@得（$%）］% @'，#错误；“ 还原” 时而%,;$' 与甲酸
在有.' Y下发生反应得到粗硒，化学方程式为而%,;$' 3
%而是$$而））））
有.' Y ,;3%是$%#3'而%$#，、正确。
%o，
+, - . n 制备,$% 涉及的反应为主为
%,$' 3
而%,$7（浓）））
）
主为
%,$73,$%#3而%$，,$% 溶于水生成亚
硫酸而使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫的漂白性使品红
溶液褪色，二氧化硫的还原性使酸性高锰酸钾溶液褪
色；制备是2
% 涉及的反应为%［及/$7 3有<而是2（浓
）））
）
%及/是2
%3%［是23>是2
%#3)而%$，是2
% 与水反应产生盐酸和
次氯酸，前者具有酸性而后者具有酸性和漂白性，故紫
色石蕊溶液先变红后褪色，品红溶液褪色，是2
% 与碘化钾
反应生成碘单质而使淀粉】［生溶液变蓝。
【解析】浓硫酸浓度过大时，硫酸主要以分子形式存在，而
3
浓度低，反应速率减慢，制取气体的效果反而变差，实验中
一般用C.\左右的浓硫酸与主为
%,$' 固体反应制备,$%，u
错误。!处,$% 与［及/$7 发生氧化还原反应：>,$%3%及/$
】
7 3
%而%
）））
$
>,$
%】
7 3%及/
%337而
3，溶液紫色褪去；$处是2
% 氧化
生
】生成生
%，淀粉遇生
% 变蓝，均为氧化还原反应导致变色，，正
确。实处品红溶液褪色是因二氧化硫具有漂白性；；处品红
溶液褪色是因为是2
% 与水反应生成的而是2$具有漂白性，是2
%
本身无漂白性，#错误。验处,$% 与水生成而%,$'，紫色石
蕊溶液只变红不褪色（,$% 不能漂白石蕊溶液）；)处是2
% 与
水生成而是2（使紫色石蕊溶液变红）和而是2$（使变红的石蕊
溶液褪色），现象为“先变红后褪色”，二者现象不同，、错误。
&o（有）,F3'而是2）））
高温,F而是2
'3而%
（%）管式炉中固体消失（或蒸馏烧瓶中无液体滴入）
（'）是和色之间缺少干燥装置，没有处理氢气的装置
（7）,F而是2
'3
）））
>主为$而
主为
%,F$'3而%#3'主为是23%而%$
（>）灼烧n冷却n的是n
有'>o>+%
<.+有
高有..\
（<）活泼金属单质作还原剂容易引入杂质，使用氢气作还原
剂得到的硅纯度更高
+,-.n氯化氢经浓硫酸干燥后，在管式炉中
和硅在高温下反应，生成三氯硅烷和氢气，由于三氯硅
烷沸点为'有o) Y，熔点为】有%<o> Y，在球形冷凝管中可
冷却成液体，在装置是的烧瓶中收集，氢气则通过装置
色排出，同时装置色可吸收多余的氯化氢气体。
【解析】（有）粗硅与而是2在高温下反应生成,F而是2
' 和而%，化
学方程式为,F3'而是2）））
高温,F而是2
'3而%。
（%）该实验中需要通入而是2，且高温条件下生成的,F而是2
'、而%
都是气体，所以该实验装置在加入药品之前需要检验装置的
气密性；然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，再通入而是2
将装置中的空气排出，防止高温条件下,F被$% 氧化为,F$%，
一段时间后，连接冷凝装置，加热装置氧制取,F而是2
'；当管式
炉中没有固体剩余时，硅粉完全反应。
（'）,F而是2
' 易水解，所以要防止制取的,F而是2
' 与水蒸气接
触，装置色中为主为$而溶液，为防止装置色中水蒸气进入装
置是，应该在装置是、色之间加一个干燥装置；主为$而溶液能吸
收而是2，但不能吸收而%，所以需要在装置色后面增加处理氢
气的装置。
（7）已知电负性：是2E而，,F而是2
' 中硅元素化合价为37，氯元素
的化合价为】有，则而元素的化合价为】有，所以氢氧化钠溶液
和,F而是2
' 发生氧化还原反应生成氯化钠、硅酸钠和氢气，化学
方程式为,F而是2
'3
）））
>主为$而
主为
%,F$'3而%#3'主为是23%而%$。
（>）+有+样品经水解、干燥等预处理得到硅酸水合物后，高温
灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，
所得固体氧化物为二氧化硅，质量为+% +，则二氧化硅的物质
的量得（,F$%）］+%
<. 0·2，样品纯度为
+%
<.高（%)3有3'>o>高'）
+有
高
有..\］有'>o>+%
<.+有
高有..\。
（<）根据用高纯而% 还原,F而是2
' 得到的产物分析，使用氢气
作还原剂得到的硅纯度更高，产物为而是2，易分离，而活泼金
属单质作还原剂容易引入杂质。
'o（有）!'是2$
】3%主$3%$而）））
】
'是2
】3%主$
】
' 3而%$n实随着电
流强度的增大，次氯酸根离子浓度减小，氯酸根离子浓度增
大，但氯酸根离子的氧化性比次氯酸根离子弱
（%）!随H而增大，活性炭上吸附的$而
】增多，生成的·$而增
多；H而继续增大时，$而
】与主而
3
7 转化为主而'，不利于活性炭
对废水中氨氮的吸附n实).
' +
（'）!；;,$7、而%$n实取少量样品于试管中，加入浓氢氧化
钠溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的
气体，若试纸由红色变为蓝色，证明有主而
3
7 的存在n验溶液
的H而越低，酸性越强，则主$
】
' 氧化性越强
【解析】（有）!由图甲可知，当电流强度为7 的时，电解主为是2
溶液，阳极生成是2$
】，而阴极生成而% 和$而
】，是2$
】氧化主$
生成主$
】
'，本身被还原为氯离子，溶液显碱性，离子方程式为
'是2$
】3%主$3%$而）））
】
'是2
】3%主$
】
' 3而%$；实根据图甲可知电
流强度增大到7 的之后，次氯酸根离子的浓度会下降，而氧化
性较弱的氯酸根离子浓度增大，从而导致主$去除率下降。
（%）实有0·2而主$' 完全转化为主%，氮元素的化合价从3> 价
变为. 价，转移电子的物质的量为> 0·2；甲醇分子中而元素
的化合价为3有价，$为】% 价，则是为】% 价，甲醇在反应中作
还原剂，被氧化为二氧化碳，是元素化合价从】% 价变为37
价，根据得失电子守恒可列关系式：<是而'$而在>而主$'，则需
要消耗甲醇的物质的量为有0·2高>
<
］>
< 0·2，消耗甲醇质量为
>
< 0·2高'% +·0·2
】有］).
' +。
（'）!元素电负性越大，非金属性越强，所以主为氧而7 中而元素
化合价为】有价，发生反应被氧化为. 价，；;元素化合价由3%
价变为. 价，由化合价升降守恒可知，水中部分而元素化合
价由3有价变为. 价，则该反应中；;,$7 和而%$都是氧化剂。
