。!*"#
)*LMN/
!" 。*#
Ráâã&ä[,åæ&ç6
!!，"【解析】图片所示标志为腐蚀品标志（数字) 对应腐蚀品，
图案为腐蚀性物质对物品和皮肤的损害），具有腐蚀性的固体
或液体试剂外包装上应标注此标志，，正确；氢氟酸（*和）会与
玻璃中的,F$% 反应（7*和（,F$ 为为为
%
,F和7#（%*%$），不能保存
在玻璃器皿中，*和也会与铅反应，不能保存在铅制器皿中，应
保存在塑料瓶中，）错误；含重金属离子的废液有毒，加水稀
释后直接排放仍会污染环境，需处理（如沉淀法）达标后排
放，#错误；金属镁能在#$% 中燃烧（%4+（#$% 为为为
水
%4+$（
#），不能用#$% 灭火器灭火，应用沙土覆盖灭火，$错误。
"!，$"【解析】灼烧海带时，需要用到坩埚，而坩埚通常需要和
泥三角一起使用，，正确；加热浓缩5溶液需要在蒸发皿
中进行，并用玻璃棒不断搅拌，）错误；5&$*固体具有腐蚀
性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃
器皿中称量，#错误；移液管是准确量取一定体积溶液的仪
器，可用%> 0I移液管准确量取%>!.. 0I稀*%,$7，然后将
其转移到锥形瓶中，$正确。
#!#"【解析】4/$% 与浓盐酸制#2
% 的反应要在加热条件下进
行，，错误；,$% 是酸性氧化物，不能用碱石灰进行干燥，）错
误；浓硝酸滴入锥形瓶中与铜发生反应生成#G（5$'）%、5$%
和*%$，5&$*溶液用于吸收生成的5$%，#正确；5*' 极易
溶于水，制备5&*#$' 时，通入5*' 的导管直接插入饱和食
盐水中会引起倒吸，$错误。
!" 。!#
。éêë,ì8íî
!!，"【解析】给试管中的液体加热时，试管倾斜7>e，试管中液
体体积不能超过试管容积的(
' ，且用酒精灯外焰加热，操作
符合规范，，正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，选项
操作不规范，）错误；稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操
作错误，#错误；5&$*溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，
题给仪器为酸式滴定管，装置错误，$错误。
。012"常考液体体积范围
】试管加热时液体体积不超过其容积的(
' ；
是蒸发皿加热浓缩时液体体积不超过其容积的%
' ；
；烧瓶加热时液体体积不少于其容积的(
' ，不超过%
' 。
"!）
+,-."利用装置，制备氢气，装置8干燥氢
气和除*#2气体，装置#为5&
%$% 与*% 的反应装置，装
置K检验反应是否有水生成，据此分析解答。
【解析】铜与浓硫酸反应制备,$% 需要加热，装置，不能加
热，，错误；检验装置，气密性时，先关闭活塞A(，再向长颈
漏斗中加水，使水没过漏斗下端管口，从而形成一个封闭体
系，当漏斗中液面高于试管液面，静置片刻，高度差不变说明
气密性良好，）正确；由分析可知，#错误；若装置气密性良
好，连接好装置，装好试剂，需先让装置，反应一段时间，利
用氢气排尽体系中的空气，然后再点燃酒精灯，观察现象，
$错误。
#!#"【解析】人体皮肤中有电解质，湿手情况下可以与电路接
通，形成通路，有触电危险，禁止湿手操作电路类实验，，正
确；焰色试验过程中会产生烟和有害气体，应开启排风管道
或排风扇，）正确；钠在空气中燃烧是剧烈的燃烧反应，会发
出大量的光和热，还可能会发生溅射，即使佩戴了护目镜，也
不能近距离俯视坩埚，#错误；比较5&
%#$' 和5&*#$' 的热
稳定性实验中会用到明火，需要束好长发、系紧宽松衣物，正
确使用火源以免造成危险，$正确。
。" 。"#
$%&78,ïð
!!$"【解析】过氧化钠与水反应生成$%，可观察到固体溶解且
有气泡产生，硫黄与水不反应且难溶于水，可用水鉴别二者，
，不符合题意；水晶为晶体，玻璃为非晶体，晶体的剂射线衍
射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体的剂射线衍射图谱中没
有明锐的衍射峰，故可用剂射线衍射实验鉴别二者，）不符
合题意；钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝
色钴玻璃），可用焰色试验鉴别二者，#不符合题意；苯和甲
苯均不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴单质，密度均比水
小，故萃取后有色液体都处于上层，两者现象一样，无法鉴
别，$符合题意。
"!，"【解析】石灰水分别与5&
%#$'、5&*#$' 反应，均能生成
白色沉淀（#&#$'），故不能用石灰水鉴别二者，，符合题意；
和;,$7 若变质会生成和;
'（，可用A,#5溶液检验溶液中是否
存在和;
'（，若溶液变红，则证明和;,$7 已变质，）不符合题意；
检验5&
%,$' 是否被氧化即检验物质中是否含有5&
%,$7，用
加入盐酸酸化的8
% 溶液检验，可以排除,$
%6
' 的干扰，若
产生白色沉淀，证明5&
%,$' 已被氧化，#不符合题意；乙醛
与银氨溶液反应会产生银镜，而乙醇不反应，$不符合题意。
#!#"【解析】若用H*试纸测定溶液H*：5$溶液具有强氧
化性，可漂白H*试纸，8&（$*）% 溶液显碱性，，2
%（,$7）' 溶
液显酸性，H*试纸测定两溶液H*时显示颜色不同，可以鉴
别；若用H*计测溶液的H*：5$溶液、8&（$*）% 溶液H*
均大于C，但同浓度时，8&（$*）% 溶液碱性更强，H*更大，
，2
%（,$7）' 溶液显酸性，H*小于C，可以鉴别，，不符合题意。
滴加酚酞试剂：5$溶液具有漂白性，加入酚酞试剂后溶
液先变红后褪色，氢氧化钡溶液显碱性，加入酚酞试剂后溶
液只变红不褪色，，2
%（,$7）' 溶液显酸性，加入酚酞试剂后溶
液不变色，现象不同，可以鉴别，）不符合题意。滴加A=溶
液：A=具有还原性，5$具有强氧化性，两者反应生成=
%，
碘水呈黄色；8&（$*）% 和A=不反应，没有明显现象；A=和
，2
%（,$7）' 溶液不反应，没有明显现象，不能鉴别，#符合题
意。滴加5&
%#$' 溶液：5$不与5&
%#$' 反应，没有明显现
象；氢氧化钡与5&
%#$' 反应生成碳酸钡白色沉淀；，2
%（,$7）'
和饱和5&
%#$' 反应生成氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气
体，现象不同，可以鉴别，$不符合题意。
$!#"【解析】5*
（
7 与5&$*溶液加热反应生成5*'，5*' 使湿
润的红色石蕊试纸变蓝，符合检验方法，，正确；#2
6与，+5$'
溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色，+#2沉淀，）正确；和;
'（
与A,#5溶液反应生成红色溶液（而非沉淀），现象描述错
误，#错误；*%$% 的强氧化性会将=
6氧化成=
%，淀粉遇=
% 变
蓝，观察到的现象是溶液变蓝，$正确。
。!，"【解析】直接向研磨后的菠菜汁中加入*%$% 和A,#5溶
液未显红色，并不能说明不含铁元素，因为铁以难溶的
和;#%$7 形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁
元素，，错误；灰化过程中，有机物被燃烧掉，铁元素被转化
为铁的氧化物，便于后续的溶解，有利于后续检验，）正确；
溶解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并
且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，#正确；
A'［和;（#5）<］与和;
%（反应会生成蓝色的沉淀，可检验和;
%（，
因此检验步骤，加入A' ［和;（#5）< ］溶液后有蓝色沉淀生成
说明菠菜中含有铁元素，$正确。
。" 。##
$%&*.,ñò
!!#"【解析】“以水二升渍，绞取汁”，使可溶性物质溶于水后
进行分离，涉及的分离操作是浸取、过滤，，正确；“水渍、绞
汁”与“水煎”相比，前者在常温下进行、后者在加热条件下进
行，则说明高温下青蒿素会被破坏，）正确；使用乙醚提取
“青蒿”有效成分，把青蒿素转移到乙醚中，涉及萃取，则乙醚
的作用与水不相同，且乙醚沸点比水低，#错误；由#项分析
可知，青蒿素在乙醚中的溶解性高于在水中，$正确。
"!#"【解析】向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐
酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得
到水相线和有机相线；向水相线中加入5&$*溶液将苯胺盐
酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品】；向有机相线中加水
洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相、；向有机相
、中加入5&
%#$' 溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水
的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品是和水相、；向水相、中加
入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经过滤、洗涤、干燥得到
苯甲酸粗品；。苯胺分子中含有氨基，能与盐酸反应，但不
能与5&$*溶液反应，，错误；得到苯胺粗品】的分离方法
为分液，得到苯甲酸粗品；的分离方法为过滤，获取两者的操
作方法不同，）错误；苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由】、是、；
获得，#正确；是为单一有机相，不是两相混合体系，$错误。
#!#"【解析】过量的8
% 溶液可使,$
%6
7 全部转化为8&,$7
沉淀而除去，，正确；粗盐中的#&
%（、4+
%（、,$
%6
7 可分别通过
生成#&#$'、4+（$*）%、8&,$7 沉淀后过滤除去，）正确；盐
酸应在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀溶解，#错误；
5的溶解度随温度变化很小，而A#2的溶解度随温度的升
高增大较多，故应趁热过滤、洗涤、干燥后得到5纯品，而
A
（留在母液中，$正确。
。012"粗盐溶液中的#&
%（、4+
%（、,$
%6
7 可分别
用过量5&
%#$'、5&$*、8
% 溶液除去，5&
%#$' 溶液要
在8
% 溶液之后加入，以除去多余的8
%，过滤后再
加盐酸调节H*除去多余的5&
%#$' 和5&$*。
!" 。$#
Rát&Yó
!!$"【解析】4/$% 固体与浓盐酸在加热条件下反应生成氯
气，，正确；乙烯难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，）
正确；实验中形成红色喷泉，说明氨极易溶于水且形成的溶
液呈碱性，#正确；#$% 会与饱和5&
%#$' 溶液反应，不能使用
饱和5&
%#$' 溶液除杂，应选择饱和5&*#$' 溶液，$错误。
"!#"【解析】饱和5&
%,$' 溶液和浓硫酸反应可以制,$%，使用
固液不加热制气装置，,$% 密度比空气大，用向上排空气法
收集，，不符合题意；4/$% 和浓盐酸加热反应可以制#2
%，使
用固液加热制气装置，#2
% 密度比空气大，用向上排空气法收
集，）不符合题意；固体5*7#2与熟石灰加热可以制5*'，需
要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，#符合题意；石
灰石（主要成分为#&#$'）和稀盐酸反应可以制#$%，使用固
液不加热制气装置，#$% 密度比空气大，用向上排空气法收
集，$不符合题意。
#!5&5$%（5*7#2为为为
水
5（%*%$（5%#"8
【解析】需要通过氧化还原反应制备5%。5*' 中5元素的化
合价为6' 价，虽然可用氧化剂将其氧化得到5%，但由此制得
的5% 中可能会混有未反应的5*' 和生成的其他气体物质，
所以制备5% 的方案为用饱和5&5$% 溶液与饱和5*7#2溶
液混合加热，该反应无其他气体产物生成，其反应的化学方
程式为5&5$%（5*7#2为为为
水5（%*%$（5%#；该反应为加热
液体混合物制备气体，应选择的装置是8。
$!$"【解析】氨气极易溶于水，先通入饱和食盐水使溶液呈碱
性，可以增大二氧化碳的溶解度，有利于5&*#$' 的生成，实
验时装置线中产生的气体为二氧化碳，故，错误；装置.的
作用是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，盛放的试剂
应为饱和碳酸氢钠溶液，故）错误；由于氨气极易溶于水，导
管不能直接伸入液面下，且要对生成的二氧化碳气体除杂，
则装置的连接顺序为&W线;VX，故#错误；实验过程中，装置
曲内会产生大量5&*#$'，5&*#$' 在水中的溶解度较小从
而析出，反应的离子方程式为5*' （#$% （5&
（（*%
为为为
$
5&*#$'"（5*
（
7，故$正确。
。!）
+,-."碳和浓硫酸在加热条件下反应生成的
产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物时，
需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，再利用品红溶
液验证二氧化硫气体的存在，通过酸性高锰酸钾溶液除
去二氧化硫，再通过品红溶液验证二氧化硫是否除尽，
防止二氧化硫对二氧化碳的检验造成干扰，最后通过澄
清石灰水验证二氧化碳气体的存在，装置的正确连接顺
序为线，.，、，曲。
【解析】浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸转变为二氧化硫，硫元
素化合价降低，浓硫酸只表现出强氧化性，，正确；碳和浓硫
酸只能在加热条件下反应，）错误；由思路分析可知，装置、
中酸性A4/$7 溶液的作用是除去,$%，#正确；由思路分析
可知，实验时装置的正确连接顺序为线，. ，、，曲，
$正确。
&!#"【解析】】中*%$% 分解制备氧气时4/$% 作催化剂，，正
确；；中盛放浓硫酸用于干燥氧气，也可以用装碱石灰的的
形管代替，）正确；本实验不需要$，且用；除去氧气中的水
蒸气时，应“长管进，短管出”，#&$% 的性质与过氧化钠相似，
为防止产物水解，尾端也应有干燥装置，故正确的连接顺序
为&W;X线W;，#错误；是中发生反应#&（$% 为为为
水
#&$%，每生成
( 0D2#&$% 转移% 0D2电子，转移.!% 0D2电子时，生成.R( 0D2
#&$%，质量为C!% +，$正确。
。D !"#
$%&Yó_ì8
!!）"【解析】实验室常用5&
%,$' 粉末和C.质硫酸反应制备
,$%，故，正确；将,$% 通入反应装置时应“ 长管进，短管
出”，故）错误；二氧化氯易溶于水，可用装置丙吸收二氧化
氯，故#正确；二氧化氯、二氧化硫均能与碱反应，可用
5&$*溶液吸收，防止污染空气，故$正确。
"!#"【解析】装置，中也可选用浓硝酸，浓硝酸与铜反应产生
二氧化氮，产生的二氧化氮与装置8中的水反应产生5$，故
，错误；装置8的主要目的是除去挥发出来的*5$' 蒸气和
分解产生的5$%，故）错误；装置#中发生反应的化学方程
式为%5&
%#$'（75$（$ 为为为
%
75&5$%（%#$%，故#正确；氮氧
化物不可燃，尾气中5$%、5$等不可以用点燃的方法处理，
故$错误。
#!#
。N&O
【解析】,/#2
% 易水解，则导气管&需接一个装有碱石灰的干
燥管，吸收尾气*#2的同时还能防止水蒸气进入装置使
,/#2
% 水解，，正确；,/#2
% 具有还原性，若通入气体更换为
#2
%，,/#2
% 可能被氧化为,/#2
7，无法制备纯净的,/#2
%，#错
误；配制,/#2
% 溶液时，加入盐酸可抑制,/
%（水解，加入金属
,/ 可防止,/
%（被氧化，$正确。
$!（(）球形干燥管
（%）除去氯气中的氯化氢；平衡气压，防止堵塞"浓硫酸
（'）充满黄绿色气体（合理即可）"线
（7）防止空气中的水蒸气进入具支试管中；吸收尾气，防止污
染环境"#$"[F$%（%#2
%（%#为为为
水
%#$（[F#2
7
+,-."高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、
氯化锰、氯气和水，氯气中混有氯化氢和水蒸气；装置乙
主要作用是除去氯气中的氯化氢，与大气相连的长导管
可平衡气压，防堵塞；由于[F#2
7 在潮湿空气中会产生白
色烟雾，因此装置丙中试剂为浓硫酸，用来干燥氯气；氯
气、碳和二氧化钛在加热条件下反应生成四氯化钛和一
氧化碳；四氯化钛进入装置戊，在具支试管中冷凝；装置
己中碱石灰能够防止空气中水蒸气进入具支试管，同时
能吸收尾气。
【解析】（'）反应开始后，由于氯气没有反应完，因此装置戊
中具支试管中的现象为充满黄绿色气体，也可能有部分[F#2
7
冷凝，即具支试管中出现少量无色液体；仪器U为球形冷凝
管，冷凝水的方向为“下进上出”，则进水口为线。
（7）氯气有毒，[F#2
7 在潮湿空气中会产生白色烟雾，则装置
己中碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入具支试管，还
可以吸收尾气，防止污染环境。已知通过装置己后的气体剂
能使灼热的氧化铜变为红色，根据元素守恒，可知气体剂为
#$，装置丁中发生反应的化学方程式可能为[F$% （%#2
% （
%#为为为
水
%#$（[F#2
7。
。!（(）_$
%（在酸性条件下易被氧化变质；盐酸过量会消耗步骤
二中的5*7*#$'，降低原料利用率"%_%$> （5%*7 ·%*#2（
<*#2为为为
水
7_$#2
%（5%#（<*%$
（%）】W，;，V，+，X，线"是装置8中澄清石灰水变浑浊
（'）】当滴入最后半滴5&
%,$' 标准溶液时，锥形瓶内溶液紫
色褪去且半分钟内不变色"是。
%.+"；8K
色,-."由实验装置图可知，装置，中盐酸与
石灰石反应生成#$%，装置#中盛有的饱和碳酸氢钠溶
液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置K中_$#2
%
溶液与碳酸氢铵溶液反应制备氧钒（曲）碱式碳酸铵，反
应开始前，用生成的#$% 排尽装置中的空气，装置8中
盛有的澄清石灰水用于验证装置中的空气是否排尽，则
装置的连接顺序为，#K8，接口的连接顺序为&，W，
;，V，+，X，线。
【解析】（(）由题给流程可知，步骤一的目的是制备_$#2
%，由
题给信息可知，若盐酸过量，_$
%（在酸性条件下易被氧化变
质，不利于_$#2
% 的制备，过量的盐酸还会在步骤二中与碳
酸氢铵溶液反应，降低原料利用率；由题意可知五氧化二钒
与5%*7·%*#2和*#2反应生成_$#2
%、氮气和水。
（%）是由思路分析可知，装置8中盛有的澄清石灰水用于验
证装置中的空气是否排尽，实验开始时，先关闭A%，打开A(，
当装置8中澄清石灰水变浑浊时，说明装置中空气已经排
尽，再关闭A(，打开A%，充分反应，静置，得到固体。
（'）是由得失电子守恒可得关系式：>_$
%（：A4/$7、>,$
%6
' ：
%A4/$7，_$
%（的物质的量为>）（.!.% 0D2·I
6( ）.!.> I6
.R.%> 0D2·I
6(）.R.7 I）%
> ）B.!..' 0D2，则由钒元素守恒
可知，样品中氧钒（曲）碱式碳酸铵的质量分数为
.!..' 0D2）(
< ）。+·0D2
6(
++
）(..质B 。
%.+质。；亚硫酸钠溶液
部分变质会使滴定消耗的亚硫酸钠溶液的体积偏大，导致所
测产品纯度偏小，故，错误；滴定终点时，俯视刻度线读数，
滴定消耗亚硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测产品纯度偏
大，故）正确；用标准溶液润洗滴定管后，液体从上口倒出，
活塞下部附有的水分会稀释亚硫酸钠溶液，会使读取的滴定
消耗的亚硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测产品纯度偏小，
故#错误；滴定到达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
会使读取的滴定消耗亚硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测产
品纯度偏大，故$正确。
&!（(）锥形瓶"加热、搅拌（振摇）
（%）氨逸出"双氧水分解"冷水或冰水（浴）
（'）玻璃棒下端未贴近滤纸、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
（7）活性炭
（>）（利用同离子效应）增大#2
6浓度，促进产物析出
【解析】（(）搅拌、适当加热等均可以加快5*7#2溶解。
（%）反应物中的浓氨水易挥发、*%$% 易分解，故需控制反应
在(. Y以下进行。冷水或冰水浴可使反应温度降至(. Y
以下，且保持温度稳定。
（7）活性炭不溶于水，而［#D（5*' ）< ］#2
' 溶于热水，所以趁
热过滤除掉的不溶物主要是活性炭。
（>）由步骤生滤液中加入浓盐酸得到［#D（5*'）<］#2
' 晶体可
知，加入的浓盐酸是为了增大#2
6浓度，从而使得［#D（5*'）<］#2
'
的溶解度降低而析出晶体。
'!（(）恒压滴液漏斗"增大,$% 在水中的溶解度，增大亚硫酸
的浓度
（%）避免局部4/$% 过量发生副反应，控制反应速率
（'）除去过量的,$%（或*%,$'）和可能生成的,$
%6
7 杂质
（7）静置，取上层清液于试管中，滴加饱和5&
%#$' 溶液，若无
沉淀生成则说明4/
%（已沉淀完全"
（>）K"，"L
【解析】（(）根据仪器&的结构特点可知其为恒压滴液漏斗。
气体在水中的溶解度一般随温度升高而降低，使用冰水浴降
低温度可增大,$% 在水中的溶解度，增大亚硫酸的浓度。
（%）若一次加入太多4/$%，会导致4/$% 无法及时与溶液充
分混合，可能造成局部4/$% 过量发生副反应，将*%,$' 氧化
为,$
%6
7 ，同时分数次添加也可以控制反应速率，防止反应过快。
（'）反应后，溶液中还有过量的,$%（或*%,$'），同时可能有
副反应发生，生成少量的,$
%6
7 等杂质，滴加饱和8&（$*）% 溶
液可除去这些杂质。
（7）步骤曲生成沉淀的反应为4/
%（（#$
%6 为为为
'
4/#$' "，因
此可在静置后取少量上层清液，滴加饱和5&
%#$' 溶液，通过
观察是否生成沉淀判断4/
%（是否沉淀完全。
（>）步骤生的目标产物为5&
%,%$<·%*%$，结晶水合物受热易
失去结晶水，因此为了避免产物失去结晶水，不能采用蒸发结
晶的方法，应采用降温结晶，即蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
至出现少量晶体，然后停止加热，待蒸发皿冷却后，用过滤的
方法从蒸发皿中的固液混合物中获得5&
%,%$<·%*%$晶体。
(!$
。N&O"
【解析】由题干信息知催化剂易水解，反应装置中的气流要
“前干燥”“后防潮”，所以干燥管的作用是防止吸收装置中
的水蒸气进入反应瓶，避免催化剂因水解而失去催化活性，，
正确；反应产生的尾气中含有*#2和未反应的#2
%，不能直接
排放到空气中，*#2和#2
% 均可以与5&$*溶液反应，可用
5&$*溶液作为吸收液，）正确；#2
% 在反应液中的溶解度不
大，将#2
% 通入反应液中，气泡的产生和上升可以起到搅拌作
用，使反应物充分接触，加快反应速率，#正确；该反应剧烈
放热，虽然控制流速不变，但随着反应的进行，溶液温度仍会
升高，不能使反应温度稳定，$错误。
)!）"【解析】饱和5溶液可减少有机物在水中的溶解，促进
有机相和无机相分层，，正确；5&*,$' 具有还原性，主要作
用是除去过量的5$，）错误；冰醋酸为有机溶剂，同时作
为酸可提供*
（，增强5$的氧化性，#正确；若5$溶
液滴加过快，酸性条件下与生成的氯化钠反应产生氯气，三
颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体，$正确。
。&" 5&*,$' 具有还原性，会与氧化性物质
5$反应。
!*!（(）催化"】反应安全性较好；是避免因浓硫酸强氧化性及
脱水性引起的副反应发生
（%）促进平衡右移，提高乙酸乙酯的产率
（'），K"（7）分液漏斗"（>）C'!>质"（<）·.
【解析】（(）5&*,$7 为强酸酸式盐，可以在反应过程中发生
电离，产生质子，催化反应发生。相较于浓硫酸，5&*,$7 化
学性质较稳定，使用时安全性较好，在反应体系中通常不表
现氧化性，有效减少了副反应的发生。
（%）乙醇和乙酸的酯化反应除生成乙酸乙酯外还会生成水，
变色硅胶能够将蒸发出来的水吸收，使体系中水减少，平衡
向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸乙酯的产率。
（'）若将变色硅胶加入反应液中，在步骤.分离出有机相之
前需要先通过过滤将变色硅胶分离，而使用小孔冷凝柱承
载变色硅胶则不需要将其分离，，正确；平衡常数只与温度
有关，加入变色硅胶不能改变该反应的平衡常数，）错误；
变色硅胶并未与反应液直接接触，不能起到沸石作用，#错
误；反应过程中变色硅胶和甲基紫的颜色都会发生变化，将
变色硅胶加入反应体系中，会影响对甲基紫颜色变化的判
断，从而影响甲基紫指示反应进程，$正确。
（7）分离有机相时需要使用分液漏斗将水相和有机相分开。
洗涤有机相时需要将有机相加入分液漏斗中，加入适量的
水（或水溶液），盖好玻璃塞进行充分振荡，使有机相中的水
溶性物质被充分洗去，之后再进行分液操作，故两种操作都
会使用的仪器是分液漏斗。
（>）乙酸和乙醇按物质的量之比( @( 反应，原料中：$（乙
酸）溶$（乙醇），则代入$（乙酸）来计算理论产率。若乙酸
全部转化为乙酸乙酯，则乙酸乙酯的理论产量为(.. 00D2，
即.!(.. 0D2，对应的质量为.!(.. 0D2）)) +·0D2
6( B)!). +，
实际产生乙酸乙酯<!<. +，纯度为·)!.质，因此该实验中乙
酸乙酯的产率为<!<. +）·)!.质
)!). +
BC'!>质。
（<）在酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，因此若使用#%*>
()$*
作为反应物进行反应，则生成的乙酸乙酯为#*'#$
()$#%*>，
其相对分子质量为·.。在质谱检测中，某物质的分子离子
峰的质荷比数值等于其相对分子质量的数值，因此该目标
产物分子离子峰的质荷比数值应为·.。
!!!（(）】温度计"是*#2"（%）7.
（'）溶液紫色褪去"%4/$
6
7 （',$
%6
' （*%
为为为
$
%4/$% " （
',$
%6
7 （%$*
6
（7），#LS
（>）#$%"过滤、洗涤、干燥
【解析】（(）】仪器&为温度计，用于测量反应温度。是氯
磺化过程中甲苯与氯磺酸反应生成邻甲基苯磺酰氯与
*%$，氯磺酸易水解，其水解方程式为#2,$'*（*%
为为为
$
*%,$7（*#2#，*#2可用水吸收，以避免环境污染。
（%）由氨化过程可知，邻甲基苯磺酰氯与5*'·*%$按物质
的量之比为( @( 反应得邻甲基苯磺酰胺与*#2，.!' 0D2邻
甲基苯磺酰氯消耗.!' 0D25*'·*%$的同时生成.!' 0D2
*#2，.!' 0D2*#2可继续消耗.!' 0D25*'·*%$，所以共消
耗.!< 0D25*' ·*%$，可得所需氨水体积为
.!< 0D2
(> 0D2·I
6( B
.!.7 I，即7. 0I。
（'）碱性条件下5&
%,$' 与A4/$7 溶液发生氧化还原反应，
A4/$7 转化为4/$%，,$
%6
' 被氧化为,$
%6
7 ，溶液紫色褪去
时，4/$
6
7 恰好完全反应，反应的离子方程式为%4/$
6
7 （
',$
%6
' （*%
为为为
$
%4/$%"（',$
%6
7 （%$*
6。
（7）过滤所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台。
（>）糖精中
5*上的氢具有较强的酸性，与5&*#$' 反应产
生大量的#$% 气体和糖精钠；糖精钠易溶于水，当5&*#$'
反应完全时，体系中生成的糖精钠最多，趁热过滤，将滤液冷
却结晶，再经过滤、洗涤、干燥，可以得到糖精钠产品。
!"!（(）分液"5&$*溶液
（%）】球形冷凝管"5"是锌粒与醋酸反应产生的氢气可
排出装置中的空气，防止苯胺被氧化"；温度高于(.> Y，
冰醋酸挥发较多，降低了原料的利用率；温度低于(.> Y，
不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高"$X
（'）重结晶"，#"（7）<C质
）,-."本实验以硝基苯为原料，通过还原反
应和取代反应生成目标产物乙酰苯胺。硝基苯反应后
的混合产物经过分液等操作得到苯胺，苯胺与冰醋酸反
应生成乙酰苯胺，通过控温提高产率。
【解析】（(）苯胺与盐酸反应生成可溶性盐，硝基苯不溶于
水，利用溶解度不同可通过分液操作进行分离；在水中加入
氢氧化钠将该盐转化为苯胺，分液即得到苯胺。
（%）】装置图中仪器&的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回
流冰醋酸，冷凝水的流向为下进上出，即进水口为5；是原料
苯胺在空气中易被氧化，锌粒与醋酸反应产生的氢气可排
出装置中的空气；；制备过程中温度计控制示数在(.> Y
左右的原因是冰醋酸具有挥发性，因此温度过高，冰醋酸挥
发较多，降低了反应物的利用率，但温度过低，不利于蒸出
水，所以将温度控制在约(.> Y；$由于乙酰苯胺溶于乙
醇，温度越高，乙酰苯胺在水中溶解度越大，且在碱性条件
下能水解，故选用冷水洗涤，故选-。
（'）由于乙酰苯胺溶于乙醇，乙醇作溶剂不需要加热，，错
误；加活性炭前要稍微冷却的目的是防止加入活性炭时发
生暴沸，）正确；趁热过滤是为了防止乙酰苯胺析出，导致
产率降低，#错误；趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥
形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快，$正确；采用减
压过滤，压强差更大，过滤速度更快，2正确。
（7）根据题干信息，苯胺和乙酸以物质的量之比( @(反应生
成乙酰苯胺和水，以.!(( 0D2的苯胺和.!%< 0D2的冰醋酸
为原料，可知冰醋酸过量，理论上制得的乙酰苯胺的物质的
量为.!(( 0D2，则其质量为.!(( 0D2）('> +·0D2
6( B(7!)>
+，乙酰苯胺的产率为(.!. +
(7!)> +）(..质0<C质。
。D !##
ºL_ì8
!!（(）容量瓶、量筒
（%）,/（,/
7 为为为
（
%,/
%（，加入锡粒可防止,/
%（被空气中氧气
氧化
（'）升高温度可加快赤铁矿试样的溶解速率，同时温度不宜
过高，防止*#2挥发导致和;#2
' 的水解程度增大
（7）偏小
（>）''!<则,
%
质
（<）】不会生成挥发性有毒物质*+（或不会产生重金属污染
等其他合理答案）"是*%$"其他条件相同时，酸度越大，#2
6
对和;
%（测定结果影响越大
【解析】（(）配制一定物质的量浓度溶液时需要容量瓶，配制
,/#2
% 溶液时需用量筒量取%. 0I浓盐酸。
（%）根据已知信息可知,/
%（易被氧化为,/
7（，加入锡粒可防
止,/
%（被空气中氧气氧化。
（7）和;
%（易被空气中氧气氧化，步骤.中，若未“立即滴定”，
部分和;
%（会被空气中氧气氧化，则消耗的标准溶液（氧化剂）
会减少，从而使测定的铁含量偏小。
（>）根据得失电子守恒可得<和;
%（：<;
6：A%#9
%$C，$（和;
%（）B<则,）
(.
6' 0D2，则试样中和;的质量分数为<则,）(.
6' 0D2）>< +
·0D2
6(
% +
）
(..质B''!<则,
%
质。
（<）】,/#2
%6[F#2
'6A4/$7 滴定法不会生成挥发性有毒物质
*+，,/#2
%6*+#2
% 6A%#9
%$C 滴定法中用到的*+#2
%，会造成重
金属污染，而,/#2
%6[F#2
'6A4/$7 滴定法没有这方面的隐患。
是对比题表中数据，空白实验应不加酸，同时保证#2
6的浓度
与实验,、-相同，所以加入等体积的水；根据题表中的数据
分析可得出加入酸的浓度越大，#2
6对和;
%（测定结果影响越大。
"!（(）恒压滴液漏斗
（%）关闭&装置和X 装置中的活塞，将丁装置中导管末端插
入液面以下
（'）防止温度过高使产品分解"防止#2
% 与5&$*发生副反
应生成5$'
（7）饱和食盐水（或饱和5溶液）"#2
% 与生成的5&$*反
应生成5$，使5$保持较高浓度
（>）冰水冷却结晶
（<）】*#2$（%=
6（#*'
为为为
#$$*
#2
6（#*'#$$
6（=
% （*%$"
是.R<'·（或<'!·质）
）,-."由图中装置和实验药品可知，丙装置
内氰尿酸与5$反应制备二氯异氰尿酸钠，为保持次
氯酸钠的浓度，需要通入#2
% 将反应生成的5&$*转化为
5$，则甲装置内的反应为%A4/$7 （(<*#2（浓为为为
）
%4/#2
%（%A#2（>#2
%#（)*%$，丁装置用于尾气处理，吸收
多余的氯气。
【解析】（(）&、X 装置中盛放的试剂分别是浓盐酸和次氯酸钠
溶液，浓盐酸具有挥发性，反应需要控制反应速率，为使液体
顺利流下，则仪器为恒压滴液漏斗。
（%）实验开始前需要检查装置的气密性，所以要关闭恒压滴
液漏斗的活塞，将丁装置中导管末端插入液面以下，再用酒
精灯加热甲装置的圆底烧瓶，若导管口有气泡产生，且去掉酒
精灯后导管口处产生一段稳定的水柱，则证明气密性良好。
（'）二氯异氰尿酸钠受热易分解，且氯气和氢氧化钠反应时，
低温生成次氯酸钠，而高温生成氯酸钠，为防止产品因温度
过高而分解及#2
% 与5&$*发生副反应生成5$'，温度控
制在(. Y左右，不宜过高。
（7）浓盐酸有很强的挥发性，挥发出的*#2会与生成的
5&$*反应，从而降低5&$*的利用率，则乙装置中应盛放饱
和食盐水，吸收挥发出的*#2。
（>）二氯异氰尿酸钠溶解度随温度升高而升高，为了使晶体
充分析出并分离，需要的操作是冰水冷却结晶、过滤、冷水洗
涤、低温干燥。
（<）根据已知是，样品中氯元素的质量等于反应生成的次氯
酸中氯元素的质量，根据题意可知，A=被*#2$氧化为=
%，离
子方程式为%=
6（*#2$（#*'
为为为
#$$*
=
% （#2
6（#*'#$$
6（
*%$，再向溶液中加入5&
%,%$' 溶液与=
% 反应，化学方程式
为=
%（%5&
%,%$ 为为为
'
%5&=（5&
%,7$<，则有$（*#2$）B$（=
%）B
(
% $（5&
%,%$'）B (
% ）.!(.. . 0D2·I
6( ）()!..）(.
6' IB·）
(.
67 0D2，产品有效氯含量B
(.. 0I
>. 0I）·）(.
67 0D2）'>!> +
·0D2
6(
.!(.. . +
）
(..质B<'!·质。
#!（(）（%"抑制#5
6水解产生*#5"#5
6（*%$% （*%
为为为
$
*#$
6
' （5*'#
（%）】吸收二氧化硫"是H*过高则二氧化硫会和氢氧根离
子反应生成杂质亚硫酸根离子，H*过低则会导致硫代硫酸
钠和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质"；淀粉溶液"
$··!%质
+,-."把二氧化硫通入盛放5&
%, 和5&
%#$'
混合溶液的三颈烧瓶中发生反应%5&
%, （5&
%#$' （
7,$ 为为为
%
'5&
%,%$' （#$% 制备5&
%,%$'，用氢氧化钠溶
液吸收剩余二氧化硫气体，防止污染。
【解析】（(）5中钠元素为（( 价，#5
6中5的电负性强于
#，故氮元素为6' 价，则#的化合价为（% 价；5易水解生
成氰化氢，溶液显碱性，为抑制#5
6水解产生*#5污染环
境，实验室用5固体配制5溶液时，应先将其溶于氢
氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。5用双氧水处理后，产
生一种酸式盐（碳酸氢钠）和一种能使湿润红色石蕊试纸变
蓝的气体（氨气），反应中#元素化合价由（% 价升高为（7
价、过氧化氢中$元素化合价由6( 价降低为6% 价，该反应
的离子方程式是#5
6（*%$%（*%
为为为
$
*#$
6
' （5*'#。
（%）】二氧化硫有毒，所以5&$*溶液的作用是吸收二氧化
硫，防止其污染空气。；碘单质能使淀粉溶液变蓝，题述滴
定操作中应该选用淀粉溶液作为反应的指示剂。$根据表
格数据，第% 次的实验数据明显超出正常误差范围，舍去不
用，第( 次和第' 次实验平均消耗=
% 的标准溶液%.!.. 0I，
根据对应关系：%5&
%,%$' ：=
% 可知%>!.. 0I5&
%,%$' 溶液中含
5&
%,%$' 的物质的量为.!.% I）.!( 0D2·I
6( ）% B.!..7 0D2，
5&
%,%$'·>*%$产品的纯度为
.!..7 0D2）%>.
%> ）%7) +·0D2
6(
(. +
）
(..质B··!%质。
$!（(）C!·
（%）%>. 0I容量瓶"胶头滴管
（'）8#，LK
（7）#K
（>）('·则
% ）(..质
（<）】和;,$7·7*%$"是%和;,$7 为为为为
<>. Y 和;
%$'（,$'#（,$%#
+,-."实验室配制一定物质的量浓度的溶液
时，首先要选择一定规格的容量瓶，然后根据所选择容量
瓶的规格，计算所需溶质的质量。)!'7 +和;,$7·C*%$样
品的物质的量B
)!'7 +
%C) +·0D2
6( B.!.' 0D2，其中+（*%$）B
.!.' 0D2）C）() +·0D2
6( B'!C) +，如晶体失去全部结晶
水，固体的质量应为)!'7 +6'!C) +B7!>< +，可知在加热
至'C' Y时，晶体失去全部结晶水，结合质量的变化可确
定加热至不同温度时固体的化学式，加热至<'' Y时，固
体的质量为%R7. +，其中$（和;）B$（和;,$7 ·C*%$）B
.R.' 0D2，+（和;）B.R.' 0D2）>< +·0D2
6( B(!<) +，则固体
中+（$）B%!7. +6(R<) +B.!C% +，$（$）B
.!C% +
(< +·0D2
6( B
.!.7> 0D2，则$（和;）@$（$）B.!.' 0D2@.!.7> 0D2B% @'，
固体物质、的化学式为和;
%$'，以此解答该题。
【解析】（(）实验室没有%7. 0I的容量瓶，只能配制%>. 0I
溶液，所需A4/$7 固体的质量为.!%> I）.!% 0D2·I
6( ）
(>) +·0D2
6( BC!· +。
（%）配制溶液时，溶解用到烧杯、玻璃棒，转移和定容时用到
%>. 0I容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
（'）配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定
容、摇匀，即8#，LK。
（7）加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏
大，，错误；容量瓶未干燥处理对浓度无影响，）错误；定容
加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有
溶质，会导致溶液浓度偏小，#正确；烧杯内壁上会沾有溶
质，没有洗涤烧杯，导致溶液浓度偏小，$正确。
（>）由化学方程式可知，该补血剂中和;,$7 ·C*%$的质量分
数为
%>）(.
6' I）则0D2·I
6(）>）(.. 0I
%>!.. 0I）%C) +·0D2
6(
% +
）(..质B
('·则
% ）(..质。
（<）】由思路分析可知，和;,$7·C*%$的物质的量为.R.' 0D2，
温度为(.. Y时，固体质量为<!C% +，其中+（和;,$7）B.R.' 0D2）
(>% +·0D2
6( B7!>< +，+（*%$）B<!C% +67!>< +B%!(< +，
$（*%$）B
%!(< +
() +·0D2
6( B.!(% 0D2，则$（*%$）@$（和;,$7）B
.R(% 0D2@.!.' 0D2B7 @(，4的化学式为和;,$7·7*%$；是由思
路分析可知，物质、为和;
%$'，物质N质量为7R>< +，为和;,$7，
其物质的量为.!.' 0D2，由'). Y加热至<>. Y的过程中，和;
元素化合价升高，则, 元素化合价降低，生成,$%，根据和;元
素守恒可知，生成.!.(> 0D2和;
%$'，失去.R.' 0D2电子，若,
元素全部转化为,$%，则需得到.!.< 0D2电子，此时得失电子
不守恒，因此还有,$' 生成，则'). Y的N加热至<>. Y时
反应的化学方程式为%和;,$7 为为为为
<>. Y 和;
%$'（,$'#（,$%#。
。D !$#
ì8ôJ,õö#
÷Í-ì8
!!#"【解析】和;6#G6稀硫酸原电池中，电子由和;电极流向#G
电极，则和;电极为负极，金属活动性顺序：和;E#G，同理和;6
P/6稀硫酸原电池中，P/ 电极为负极，金属活动性顺序：P/E
和;，所以金属活动性顺序：P/E和;E#G，，正确。将和;#2
' 溶液
滴入淀粉A=溶液中，溶液变蓝，说明和;
'（氧化=
6生成=
%，可得
氧化性：和;
'（E=
%；将新制氯水滴入含A,#5的和;#2
% 溶液中，
溶液变为红色，说明#2
% 将和;
%（氧化为和;
'（，和;
'（与,#5
6反应
生成了红色的配合物，可得氧化性：#2
% E和;
'（，所以可通过观
察溶液颜色变化得出氧化性顺序为#2
% E和;
'（E=
%，）正确。苯
不能使酸性A4/$7 溶液褪色，而甲苯可被酸性A4/$7 溶液
氧化生成苯甲酸，氧化过程中苯环不发生变化，不能说明甲
基使苯环活化，#错误。将相同体积、不同浓度的5&
%,%$'
溶液同时加入等体积、等浓度的*%,$7 溶液中，可通过出现
浑浊所用时间来判断浓度对反应速率的影响，浓度大的一组
先出现浑浊现象，证明增大反应物浓度能加快该反应的速
率，$正确。
"!#"【解析】电镀时，镀层金属应与直流电源正极相连作阳
极，待镀的铁制镀件应与直流电源负极相连作阴极，，错误；
5&
%#$' 溶液必须在8
% 溶液后加入，以确保过量的8&
%（被
除去，）错误；向A%#9
%$C 溶液中加入5&$*溶液，消耗了
*
（，则（*
（）减小，平衡正移，溶液颜色由橙变黄，再加入*%,$7
溶液，则（*
（）增大，平衡逆移，溶液颜色由黄变橙，该实验可
达到实验目的，#正确；乙醇中含有羟基，会与金属钠反应
生成气体，因此乙醇会干扰对4中是否含有羟基的检验，
$错误。
#!（(）】#G%$"还原"是#G（$*）% 为为为
水#G$（*%$
（%）】除去未反应的P/ 粉"是X"；."固体颗粒小
【解析】（(）】向过量5&$*溶液中加入#G,$7 溶液，得到新
制#G（$*）%（碱性条件），加入葡萄糖溶液并加热，发生氧化
还原反应，葡萄糖将#G（$*）% 还原为#G%$（砖红色沉淀），
自身—#*$被氧化为—#$$
6，葡萄糖表现还原性。是未加
葡萄糖就加热，#G（$*）% 会发生分解反应：#G（$*）% 为为为
水
#G$（*%$，生成黑色#G$。
（%）】向#G,$7 溶液中加入P/ 粉，发生反应：P/（#G,$ 为为为
7
P/,$7（#G，完全反应后，体系中可能残留未反应的P/ 粉，加
入盐酸并加热，残留的P/ 粉与盐酸发生反应：P/（
为为为
%*#2
P/#2
%（*%#，直至无气泡产生，说明未反应的P/ 粉已被盐酸
完全消耗。是$（#G,$7）B.!.% I）.!> 0D2·I
6( B.!.( 0D2，
若#G
%（完全被还原为#G，消耗.R.( 0D2（.!<> +）P/，小于加
入P/ 粉的质量，则固体的质量应为.!<7 +，与.!C) +不符，,
不符合题意；反应过程中P/ 过量(R() +6.R<> +B.R>' +，若
#G 包裹P/，在加入稀盐酸时，被完全包裹的P/ 不反应，则固
体质量范围：.!<7 +溶+（固体）溶(!(C +（.R<7 +（.R>' +），-符
合题意；#G$为黑色固体，.不符合题意；因为.R.( 0D2#G 最
多结合.R..> 0D2$生成.R..> 0D2#G%$，质量为.RC% +，则
若为#G 和#G%$的混合物，质量小于.RC% +，+不符合题意。
；实验( 向剂粉末中加足量稀*%,$7，再加足量5*'·*%$，
得到无色溶液，说明溶液中不含#G
%（、［#G（5*'）7］
%（，即剂中
不含#G$；实验% 向剂粉末中加足量稀*5$'，得到蓝色溶
液，说明反应后溶液中含#G
%（，则粉末剂为#G。结合实验过
程分析，分批加入P/ 粉，反应速率较小，获得的#G 粉颗粒小，
当颗粒达到纳米级时，对光的吸收、散射作用增强，导致铜粉
呈现黑色。
。Q12"解决实验探究中的物质成分分析时，
先抓特征现象（如颜色、沉淀、气体）推物质，再结合反应
原理（氧化还原、分解等）分析过程。关注量的关系、条
件限制，用假设—验证法排除，从现象到本质，逐步分析
转化过程。
$!（(）】A,#5"是两个实验过程均有$%，但5&5$' 溶液中无
明显变化"；5$
6
% （;
6（*%
为为为
$
5$#（%$*
6"验证和;
%（被
5$
6
% 氧化生成和;
'（
（%）】将5$通入和;,$7 溶液中，溶液由浅绿色变为黄色最
后变为棕色，将5$通入和;
%（,$7 ）' 溶液中，无明显变化"
是棕色溶液中的［和;（5$）］
%（受热分解生成和;
%（，加热有利
于和;
%（被氧化为和;
'（，促进和;
'（水解，产生和;（$*）' 沉淀
（'）】和;
%（（5$
6
% （%#*'
为为为
#$$*
和;
'（（5$# （*%$（
%#*'#$$
6"和;
%（（
为为为
5$
［和;（5$）］
%（"是两层液体界面
上*
（、5$
6
' 与和;
%（反应，生成棕色的［和;（5$）］
%（
【解析】（(）是对比实验中滴加溶液都会携带氧气，但5&5$'
溶液中无明显变化，则$% 不是主要原因；；5$
6
% 在正极上得
电子被还原生成5$，电极反应式为5$
6
%（;
6（*%
为为为
$
5$#（
%$*
6；实验、的目的是验证和;
%（被5$
6
% 氧化生成和;
'（。
（%）】为证明溶液呈棕色是和;
%（与5$发生了反应，可将5$
分别通入和;
%（,$7）'、和;,$7 溶液中，将5$通入和;,$7 溶液
中，可观察到溶液由浅绿色变为黄色最后变为棕色，将5$通
入和;
%（,$7）' 溶液中，无明显变化；是加热时棕色溶液中的
［和;（5$）］
%（受热分解生成和;
%（，和;
%（被氧化生成和;
'（，红褐
色沉淀为氢氧化铁，在加热条件下由和;
'（水解生成。
（'）】酸性条件下，5&5$% 溶液、和;,$7 溶液发生氧化还原反
应生成5$，亚铁离子与5$反应生成［和;（5$）］
%（，反应的离
子方程式为和;
%（（5$
6
% （%#*'
为为为
#$$*
和;
'（（5$#（*%$（
%#*'#$$
6、和;
%（（
为为为
5$
［和;（5$）］
%（；是9中出现棕色，说
明生成［和;（5$）］
%（，原因是*
（、5$
6
' 与和;
%（反应，生成棕色
的［和;（5$）］
%（。
。!$
。,-."装置线：用于提供甲苯蒸气，与通入的
气体剂（排出装置内空气，防止干扰）混合后进入后续反
应装置。
装置、（反应装置）：4/$；与甲苯蒸气发生氧化还原反
应，4/$；被还原为4/$，甲苯被氧化为无污染气体（应
为#$%）。
装置.：A4/$7（*
（）有强氧化性，若甲苯未被完全氧化，
会使酸性A4/$7 溶液褪色。
装置曲：用于检验反应是否生成#$%，若澄清石灰水变
浑浊，说明有#$% 生成，即甲苯被氧化。
【解析】实验开始时先通剂气体排尽装置内空气，防止空气
干扰反应或发生爆炸，再加热酒精喷灯，，正确。若按$（甲
苯）@$（4/$；）B( @() 发生反应，设甲苯的物质的量为( 0D2，
4/$；的物质的量为() 0D2，甲苯中#元素化合价从6)
C 价
（平均价态）升高到（7 价（#$% 中#为（7 价），( 0D2甲苯中
含C 0D2#原子，则( 0D2甲苯失去的电子总物质的量为
C 0D2）76 6)
C
(
)
）
] B'< 0D2，4/ 元素化合价从（（%；）价降低
到（% 价，() 0D24/$；得到的电子总物质的量为() 0D2）（%；6
%），根据得失电子守恒，()）（%；6%）B'<，解得；B%，）正确。
若曲中澄清石灰水出现浑浊，说明有#$% 生成，可判断甲苯
被4/$；氧化，#正确。甲苯蒸气通过澄清石灰水后易被液
化，且甲苯密度比水小，会浮在石灰水表面，无法进入装有酸
性A4/$7 溶液的广口瓶中，则互换顺序后无法判断甲苯是
否被完全氧化，$错误。
&!（(）C.质的*%,$7 溶液"作安全瓶（或防倒吸）
（%）8
%"8&（5$' ）% "%*%,$' （$% （%8&
% 为为为
（
%8&,$7 "（
7*
（（或%*%$（%,$%（$%（%8&
% 为为为
（
%8&,$7"（7*
（）
（'）】,$% 溶于水生成的*%,$' 电离产生*
（，使溶液的H*
缓慢下降"是实验曲中H*变化程度比实验.大，用时短"
；有影响
。,-."将C.质的*%,$7 溶液滴入5&
%,$' 固
体中，发生反应5&
%,$'（*%,$ 为为为
7
5&
%,$7（*%$（,$%#，
生成的,$% 经过安全瓶进入装置丙的烧杯中与待测溶
液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，H*传感器可以
实时监测并获取待测溶液的H*。
【解析】（(）由分析可知，注射器中装有C.质的*%,$7 溶液；
由于,$% 易溶于水，安全瓶可起到防倒吸的作用。
（%）根据控制变量思想，对比实验线、、可知，实验、烧杯中
加入未煮沸的8
% 溶液%> 0I；对比实验.、曲可知，实验
.烧杯中加入煮沸的8&（5$'）% 溶液%> 0I；实验、中是未
煮沸溶液中的$% 氧化,$%，故发生的反应为%*%,$' （$% （
%8&
% 为为为
（
%8&,$7 " （7*
（或%*%$（%,$% （$% （%8&
% 为为为
（
%8&,$7"（7*
（。
（'）】实验线中没有发生氧化还原反应，只有,$% 溶于水生
成*%,$' 的反应，*%,$' 电离产生*
（，使溶液的H*缓慢
下降。是根据题图丁，有$% 参加的反应中H*变化比无$%
参加的大，且用时更短，说明$% 在反应中起到氧化作用。
；,$% 通入8&（5$'）% 溶液中的H*变化比通入8
% 溶液
中略大一点，说明5$
6
' 对氧化反应有影响，否则两条曲线应
重合。
。%3 "#
$%&
!!#"【解析】向蛋白质溶液中加入浓A#2溶液发生的是盐析，，
错误；火柴头中的氯元素以氯酸钾的形式存在，不与稀硝酸酸
化的硝酸银反应，）错误；上层清液中加稀硝酸后再加A,#5
溶液变红，说明加入稀硝酸后的溶液中存在和;
'（，菠菜中存
在和;元素，#正确；含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄，$错误。
"!#
。,-."装置】用浓盐酸与亚硫酸钠反应制备
,$%，因浓盐酸易挥发，导致,$% 中混有*#2，先通过；
（饱和5&*,$' 溶液）除去*#2，再通过是（5&*#$' 溶
液）反应生成#$%，证明*%,$' 的酸性强于*%#$'。之
后需除去#$% 中混有的,$%。$（品红溶液）可检验,$%
是否除尽，(（酸性A4/$7 溶液）可以彻底除去,$%，可
以先通入(再接$。最后通入)（漂白粉溶液）发生反
应：#$% （#&（#2$）% （*%
为为为
$
#&#$' " （%*#2$，证明
*%#$' 的酸性强于*#2$，从而验证*%,$' 的酸性强于
*#2$。若只选(（酸性A4/$7 溶液）也可同时检验并
除去,$%，再通入)也能达到目的。
【解析】由分析可知，分别选用连接顺序】；是($)和】；是
()，均能达到实验目的，，正确；漂白粉的有效成分#&（#2$）%
会与空气中的#$%、*%$反应生成#&#$' 和*#2$而变质，且
*#2$在光照、加热条件下容易分解，则漂白粉保存应注意密
封、避光、阴凉通风，）正确；亚硫酸钠与·)质*%,$7 溶液反
应制备,$% 时，*%,$7 浓度过大，电离出的*
（浓度较低，反应
速率较慢，而浓盐酸与亚硫酸钠反应速率较快，更适合制备
,$%，则将】中的浓盐酸换为·)质*%,$7 溶液，实验效果会更
差，#错误；由分析可知，)中出现浑浊是因为#$% 与漂白粉
溶液反应生成了#&#$' 沉淀：#$% （#&（#2$）% （*%
为为为
$
#&#$'"（%*#2$，根据“较强酸制较弱酸”，即*%#$' 的酸性
强于*#2$，则)中出现浑浊的原因是*%#$' 的酸性强于
*#2$，$正确。
#!$
。,-."过氧化钠和稀硫酸反应生成氧气，过
氧化钠变质后生成的碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化
碳，中间为反应装置，反应开始前，关闭A(、A%，打开A'，
反应生成的#$%、$% 使气球变大，将大广口瓶中部分气
体排出，右侧广口瓶内压强增大，水进入量筒线中，所以
量筒线中水的体积即为生成的#$%、$% 的总体积；反应
停止后，关闭A'，打开A%，再缓缓打开A(，大广口瓶内外
相通，气球、会慢慢缩小，混合气体进入左侧装置，通过
X 装置吸收#$% 后，最后量筒、中收集的是$%。
【解析】变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入稀硫酸后、内
发生反应：%5&
%$% （%*%,$ 为为为
7
%5&
%,$7 （%*%$（$% #、
5&
%#$'（*%,$ 为为为
7
5&
%,$7 （*%$（#$% #，所以、中能生成
两种气体，，正确；由思路分析可知，）正确；由思路分析可
知，量筒线测量的是#$%、$% 的总体积，量筒、测量的是$%
的体积，所以量筒线、、中测量的气体体积的差值即为#$%
的体积（相同状况下），#正确；X 中的固体试剂主要是用于
吸收#$%，而无水氯化钙不能吸收#$%，$错误。
$!#"【解析】向含有=
6的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量*%$%，
发生反应：*%$% （%=
6（%* 为为为
（
=
% （%*%$，淀粉遇=
% 变为蓝
色，，正确；该实验蓝色恢复是因为过量的*%$% 与5&=发生
反应：*%$%（%=
6（%* 为为为
（
=
% （%*%$，淀粉遇=
% 变为蓝色，与
空气无关，）正确；溶液变为无色，是因为发生反应：=
% （
%5&
%,%$ 为为为
'
%5&=（5&
%,7$<，溶液又变蓝，是因为过量的
*%$% 与5&=发生反应：*%$%（%=
6（%* 为为为
（
=
% （%*%$，淀粉遇
=
% 变为蓝色，在加入5&
%,%$' 溶液后，溶液先变为无色，随后
变为蓝色，可能是*%$% 氧化=
6的反应速率比5&
%,%$' 还原
=
% 的反应速率慢，#错误；由于*%$% 是过量的，可与5&=发
生反应，因此题述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应
补充实验步骤：滴定前向溶液X 中加少量4/$%，过量的
*%$% 在4/$% 的作用下分解，产生$%，反应至不再产生气
泡，即*%$% 完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，$正确。
。!#"【解析】该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气
密性，故，正确；;
' ；时，推注*%$% 溶液，*%$% 在4/$% 的催
化下分解生成氧气和水，氧气进入装有白磷的试管中，白磷
与$% 接触，继续燃烧，放出大量热，温度再次升高，;
7 ；对应
的温度高于;
% ；，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热
量越多，故）正确，#错误；该实验中，有$% 生成，白磷燃烧
消耗$%，气球的作用是调节气压，故$正确。
&!#
。,-.",$% 通入三颈烧瓶中与P/ 的悬浊液
反应生成P/,%$7，化学方程式为P/（%,$ 为为为
%
P/,%$7，
再滴加5&$*溶液转化制取5&
%,%$7，化学方程式为
P/,%$7（
为为为
%5&$*
5&
%,%$7（P/（$*）%"。
【解析】单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于
水，所以单向阀的作用是防倒吸，，正确；先通入,$% 和P/
反应制得P/,%$7，反应完全时悬浊液变澄清，再打开恒压滴
液漏斗活塞，）正确；5&
%,%$7 是强碱弱酸盐，碱性环境会抑
制其水解，5&$*溶液不宜加入过多是防止P/（$*）% 溶解，
不利于与5&
%,%$7 分离，#错误；加入5固体，增大5&
（的
浓度，有利于析出5&
%,%$7 晶体，提高产率，$正确。
'!#"【解析】和;
'（易水解，需先将和;#2
' 固体溶于浓盐酸，抑制
和;
'（水解，再加水稀释至所需浓度，，正确；由实验】现象可
知，是中黑色沉淀为和;
%,'，淡黄色浑浊为,，臭鸡蛋气味气体
为*%,，沉淀消失发生的反应为和;
%,' （7* 为为为
（
%和;
%（（,"（
%*%,#，）正确；实验；中5&
%, 过量，可发生反应%和;
'（（
',
% 为为为
6
%和;,"（,"，黑色沉淀可能是和;, 和, 或和;
%,'、
和;, 和, 的混合物，与盐酸反应也能观察到实验；中现象，#
错误；由实验是、；可知，和;#2
' 溶液和5&
%, 溶液反应的产物
与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性有关，$正确。
(!（(）】7）(.
6C"是使#G
%（完全转化为［#G（5*'）7］
%（，防止生
成#G（$*）% 影响［#G （5*' ）7 ］
%（的生成" ；反应#G
%（（
75*'·*%
*+
$
［#G（5*'）7］
%（（7*%$为放热反应，温度高
于'. Y时，平衡向逆反应方向移动，［#G（5*'）7］
%（浓度减小
（%）】催化氧化，；*' 时生成了，；单质"是
（'）由题意可知，%>. Y时催化剂减少的质量为，；
7$< 的
质量，'>. Y时催化剂减少的质量为，；
7$(. 的质量，由砷
原子守恒可知，砷化氢的物质的量为
(!·). . +
'·< +·0D2
6( ）7 （
.!7<. . +
7<. +·0D2
6(）7B.!.%7 0D2，则(. I废气中砷化氢的含量为
.!.%7 0D2）C) +·0D2
6(）( ... 0+·+
6(
(. I
B()C!% 0+·I
6(
【解析】（(）】由离子方程式可知，反应的平衡常数)( B
则｛［#G（5*'）7］
%（｝·则
%（$*
6）
则
7（5*'·*%$）
B则｛［#G（5*'）7］
%（｝·则
%（$*
6）·则（#G
%（）
则
7（5*'·*%$）·则（#G
%（）
B
)；H［#G（$*）%］·)B%）(.
6%.）%）(.
(' B7）(.
6C；是由平衡常数
可知，#G
%（转化为［#G（5*'）7］
%（的反应程度大于#G（$*）%
转化为［#G（5*'）7］
%（的反应程度，所以先向#G（5$'）% 溶液中
加入过量的氨水可使溶液中的#G
%（完全转化为［#G（5*'）7］
%（，
防止#G
%（转化为#G（$*）% 沉淀，影响［#G（5*' ）7 ］
%（的生
成；；由题给信息-可知，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成
速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小，由已知信息
,可知，#G
%（与过量氨水反应生成［#G（5*'）7］
%（的反应为放
热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，［#G（5*'）7］
%（的
浓度减小，所以'. Y时生成#G$晶粒的半径较大。
（%）】温度低于(.. Y时，氧化生成的固体中砷元素质量分
数会升高说明催化氧化，；*' 时生成了砷单质；是，；
7$(. 分
子中砷元素的化合价为（> 价，，；
7$< 分子中砷元素的化合价
为（' 价，由结构式可知，，；
7$(. 分子中每个砷原子形成> 个
共价键，则，；
7$< 分子中每个砷原子应形成' 个共价键，结
构式为
。
