文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【社科热点】近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是
A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料
C．长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物
D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低
2．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是
结构
性质
A
硫化过程把线型转化为网型结
构
可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性
B
金属晶体含自由电子，且可跃
迁
大多数金属有金属光泽，且不透明
C
的体积大于
熔点：
D
超分子具有自组装特征
冠醚能加快
氧化甲苯的速率
3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．实验室制备并收
集氨气
B．制备无水
晶体
C．证明苯环使羟基
活化
D．用乙醇萃取
中
的硫
4．下列化学用语表示正确的是
A．
和
之间最强烈的氢键作用：
B．
的
模型：
C．
中
的化合价：
价
D．
是手性分子
5．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱
式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是
A．标准状况下，4.0g 由H2
18O 与D2
16O 组成的物质中所含中子数为2NA
B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA
C．常温下，1L pH=12 的NaOH 溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA
D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA
6．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 的核磁共振氢谱有4 组峰
B．
与
水溶液反应，最多可消耗
C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
7．【新考法】不同条件下，当
与
按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
物质的量
物质的量
①
酸性
0.002
x
②
中性
0.001
y
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是
A．反应①，
B．随反应进行，①②溶液的
均增大
C．对比反应①和②，
在
较高的溶液中易被氧化为高价
D．对比反应①和②，
8．乙酰苯胺(
)常用作止痛剂、退热剂和防腐剂，可由苯胺与醋酸共热制备，合成过程如
下：
已知：①醋酸沸点为
。②苯胺为无色油状液体，在空气中易被氧化。③乙酰苯胺熔点为
，
在不同温度下的
水中溶解度分别为：
，
；
，
；
，
。下列有关说法不
正确的是
A．步骤Ⅰ，反应温度控制在
，除去水的同时又能保证原料利用率
B．步骤Ⅱ，粗产品在热水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，应补加热水至油珠消失
C．步骤Ⅲ，一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．合成原料中加入锌粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高产率
9．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q 为原子
序数依次增大的短周期元素，其中Y 与Q 位于同一主族，
是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是
A．Y 是空气中含量最高的元素
B．电负性：Z>Y>X>W
C．该结构中所有原子最外层均未达到
稳定结构
D．仅由X 与Y 形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应
10．工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L 的容器中通入
，发生反应：
，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下
列说法正确的是
A．该反应正反应活化能小于逆反应活化能
B．其他条件不变，初始温度为
，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于
C．
时，丙烯产率的变化主要是温度导致的
D．
时，
11．某课题组提出，可催化
与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是
A．物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低
B．物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ
C．物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂
D．物质Ⅲ与
反应转化为物质Ⅳ属于加成反应
12．已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成
，
不饱和醛。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合
B．反应Ⅰ控制不当可能会生成
C．反应Ⅰ所用的催化剂可能是碱性的
D．利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化
13．下图是由Pb、S 两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该物质的化学式为PbS2
B．该晶体密度为
C．M 的分数坐标为(0，
，1)
D．M、N 处S 的核间距为
a nm
14．通过构建磷酸盐
(ZPH)质子储层可以增强Zn-
水系电池中
的电极性能和电
池的循环稳定性。在
电解质溶液中，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法
错误的是
A．放电时，
释放质子转化为
B．放电时，
电极有还原反应发生
C．充电时，电极电势：
电极＜Zn 电极
D．充电时，Zn 电极发生的反应为
15．常温下，向浓度均为
的
、
和HR(一元弱酸)的混合液中加入NaOH 固体
(忽略溶液体积变化)，
[
代表
、
、
、
或
]与
pH 的关系如图所示。已知：
；当被沉淀的离子的
时，认为该离子
已沉淀完全；
。下列叙述错误的是
A．直线Ⅲ代表
与pH 的关系
B．常温下，
溶液的
C．当
时，
D．向溶液中逐滴加入
溶液，可将上述溶液中的
和
分离
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）以硫代硫酸盐浸金
的工艺流程如下：
（1）“溶解”时，在
催化下，用硫代硫酸钠
溶液浸泡含有金单质的矿砂，并
通入
，可浸出金元素。
①
、
溶液和
反应生成
的离子方程式为 。
②如果通入
过多，会使
浸出率降低，原因是 。
③控制其他条件相同，
和
浸出率随
的变化如图所示。
时，
浸出率
如图变化的原因是 。
（2）
的结构为
。
用树脂“吸附”时，
中的 原子与树脂中季铵基
之间存在较强的相互作
用。
（3）向含有
和
的解吸液中加入
等金属都能置换出
，工业上选
择
而不选择
的原因是 。
（4）已知“溶解”过程中，
的消耗率
。用
溶液在相同条件下浸泡矿砂。一段时间后，取
浸泡液，适
当处理后用
碘液滴定至终点，平行滴定3 次，平均消耗碘液
。滴定反应为
，且
不参与反应。计算“溶解”过程中
的消耗率
(写出计算过程)。
17．（13 分）甲脒磺酸(
，
)是一种经济、安全的还原剂，其主流合成方法为利用
硫脲(
)与双氧水通过下列反应制取。
已知：
1．部分物质在水中的溶解度(g/L)如下表：
温度/℃
0
5
10
15
20
40
溶解度(甲脒磺酸)
13.5
16.3
19.5
22.8
26.7
51.4
溶解度(硫脲)
4.9
6.3
7.5
9.5
13.7
30.7
2．甲脒磺酸不溶于醇、醚等有机溶剂，当溶液温度达到100℃或pH＞9 时迅速分解。
某兴趣小组在实验室通过以下装置和流程模拟甲脒磺酸的合成并测定产品的纯度。
【实验1】向合成装置中分别加入试剂，控制反应温度低于15℃，待反应完成后，分离粗产品。
【实验2】粗产品纯度测定。
已知，酸性条件下仅发生如下反应：
准确称量0.3000g 产品，加适量水和稀硫酸溶解，定容至250mL，取25.00mL 溶液，加入指示剂，以浓
度为amol/L 的标准碘溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准碘溶液的平均体积为VmL。回答下列
问题：
（1）甲脒磺酸中，C 元素为+4 价，则S 元素的化合价为 ；合成装置中，除电磁搅拌器
外，还需要增加 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（2）盛装双氧水的仪器名称是 ，双氧水应分批次缓慢滴入，原因是 。
（3）反应结束，抽滤，以 (选填“冰水”或“无水乙醇”)洗涤晶体，干燥晶体时，可否烘
干？ (选填“是”或“否”)。
（4）合成产品时宜控制溶液pH 在3-6，pH 过低时可能导致产率下降，原因是 。
（5）滴定过程中选择的指示剂是 ，产品的纯度为 (用含a、V 的代数式表示)。
18．（15 分）石斛为我国传统名贵中药，具有“益胃生津，滋阴清热”等功效，以下为其重要成分—石斛
碱(I)的合成路线(部分反应条件已略)：
回答下列问题：
（1）A 的分子式为 。
（2）C 中含有的官能团名称为 。
（3）已知
的过程依次发生加成反应、消去反应，“消去反应”的化学方程式为 。
（4）
过程中用到的
的作用是 。
（5）
的反应类型是 ，
中PTSA 代表的物质是
，则其化学名称是
。
（6）Q 是D 的同系物，比D 少4 个
原子团，它同分异构体中，同时满足下列条件的有
种。其中，可发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 。(写出1 种即可)
①核磁共振氢谱显示为5 组峰，经测定苯环上仅有1 种化学环境的氢 ②可与
发生1：4 加成反应
③可与
溶液发生显色反应 ④
与
相连的结构不稳定，不予考虑
19．（14 分）利用
加氢合成甲醇(
)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，
与
发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）
。
（2）能提高
平衡产量的条件是_______(填标号)。
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
（3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟(
)中，得到
和
两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下
加氢生成
和
速率控制步骤的活化能如图1 所示，则 (填“111”或“012”)晶面对
的生成更有
利。从活化能角度说明理由： 。
（4）在
条件下，某密闭容器中充入
和
体积比为
，在两种催化剂的作用下只发生反
应Ⅰ和Ⅱ。
转化率和
选择性随温度变化关系如图2 所示。
已知：
选择性
①图中a、b 分别为
和
对应的
的转化率，其对应的
选择性
曲线分别是 、 (填字母)。
280℃
②
时，
对应反应Ⅰ的
(列出计算式)。
③随着温度的升高，
的转化率增大，而
的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原
因 。
