文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【社科热点】2025 年8 月17 日，第12 届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的
盛会。下列说法错误的是
A．火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念
B．运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金
C．中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放
D．世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态
原子的价层电子轨道表示式：
B．
的结构示意图：
C．
的电子式：
D．
的电子云图：
3．化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是
应用项目
化学知识
A
利用碘伏溶液处理伤口
碘伏能使微生物的蛋白质变性
B
勤通风除家具中的甲醛(HCHO)
甲醛具有氧化性
C
加工馒头加入膨松剂NH4HCO3
NH4HCO3能与强碱反应生成氨气
D
利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留
金属元素Na 的特征焰色为黄色
4．【新情境】我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原
提供了一种可行的转化方
案，其原理如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中所含质子数和中子数均为
B．将
通入水中得到的溶液中含有的
分子数为
C．途径1 所得产物的物质的量之比为
时，形成的共价键数目为
D．途径2 生成标准状况下
时，反应转移的电子数为
5．
是一种水处理剂。下列说法不正确的是
A．元素的电负性：O>S>H>Al>K
B．阴离子的空间结构：正四面体
C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备
D．处理水的原理与
相同
6．在选择性透过离子A 的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所
示。与A 相反电荷的离子B 不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是
A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的
B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该离子交换膜可允许阴离子透过
D．该交换膜属于可降解高分子材料
7．下列离子方程式符合题意的是
A．往NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为
：2Mn2++5PbO2+2H2O═2
+5Pb2++4OH﹣
C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3+
+10H2O
D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH 溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
8．下列说法正确的是
A．X 能发生水解反应
B．Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
C．Y 分子中
和
杂化的碳原子数目比为
D．1 mol Z 在足量溴水溶液中能与
发生加成反应
9．已知浓硝酸能将NO 氧化为NO2，某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，实验装置如下图所示
(夹持仪器已略去)。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
下列说法错误的是
A．②、⑤中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水
B．实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2
C．⑥中反应的离子方程式为
D．③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色
10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有
的废水并回
收利用Cr 元素制备
的流程如图所示，已知
属于两性氢氧化物。下列说法错误的是
工业废水
A．
的作用是还原剂
B．用
可代替
，离子方程式为
C．为使
充分沉淀，调pH 时应加入过量的NaOH 溶液
D．利用铝热法，可将
转化为Cr
11．一定条件下，某共轭二烯烃X 与溴单质按物质的量之比
发生加成反应的反应进程及能量变化如图所
示(图中
均为正值)。下列说法正确的是
A．相同条件下，产物
比产物
稳定
B．
C．反应开始阶段，生成
与生成
的速率相等
D．生成
或
的总反应均为吸热反应
12．环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上
穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子
结构如图。下列说法错误的是
A．环[48]碳、金刚石、石墨、
互为同素异形体
B．用红外光谱仪测定
的化学键或官能团信息
C．环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ 键和
键数相等
D．
中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力
13．为探究溶液pH 对
水解平衡的影响，向稀
溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略
溶液体积变化)。实验过程及现象如下：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
试剂
无
浓盐酸
浓硝酸
浓硫酸
体积/滴
——
2
10
2
10
2
10
现象
黄色
均为黄色，颜色深浅：②<
<
①③
④接近无色，⑤浅黄
色
均接近无色
已知：
为黄色。浓度较小时
(用
表示)几乎无色
下列分析不正确的是
A．①中溶液显黄色的原因是
发生了水解
B．加入浓盐酸促进
平衡正向移动
C．少量浓盐酸使
水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使
水解平衡正向移动
D．探究pH 对
水解平衡的影响，最好选用稀
溶液和浓硫酸
14．
耦合装置是微生物燃料电池（
）与电芬顿（
）技术结合的难降解有机废水处理系
统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“
”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是
用
自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示：
下列说法错误的是
A．外电路中箭头方向为电子的移动方向
B．生成
的途径之一为：
C．离子交换膜
从左侧电极室迁移到右侧电极室
D．左侧电极当消耗
时，电路转移电子总数为
15．常温时，二元弱酸
与
均为
的混合溶液中，
(X 代表
或
)随
的变化关系如下图。
为难溶物，不考虑
的水解。下列分析正确
的是
A．常温时，
溶液的
约为3.24
B．
时，溶液中
C．
的平衡常数约为
D．溶度积常数
的数量级为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（13 分）五氧化二钒(V2O5)可用于冶炼钒铁、用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上利用石煤矿粉
(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5的工艺流程如下：
已知：
①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质分别为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4。
②不同pH 下，正五价钒在溶液中主要存在形式见下表：
pH
主要离子
25℃
③
时，
。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，V2O3发生反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣Ⅰ”的成分为 (填化学式，下同)，“滤液Ⅰ”中溶质的成分为 。
（3）先“转沉”后“转化”的目的是 。
（4）“滤渣Ⅱ”经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到 操作中循环使用。
（5）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是 (写出两条)。
（6）“煅烧”NH4VO3，制得产品V2O5，但反应体系中，若不及时分离出气体Ⅱ，部分V2O5.会转化成
V2O4。已知V2O5转化成V2O4过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 2∶，则V2O5转化成
V2O4的化学方程式为 。
17．（14 分）三氯化六氨合钴
是一种橙黄色晶体，常用来合成各种Co 基纳米材料，在再生
能源转换装置领域应用广泛。已知
易溶于热水，微溶于冷水，可在活性炭催化下利用
、
、氨水、
溶液制备。
i.
粗品制备
①将3 g
和2 g
加入三颈烧瓶中，加入5 mL 水，微热溶解。
②加入7 mL 浓氨水和1 g 活性炭(作催化剂)，用冰水冷却至10℃以下，通过仪器a 缓慢加入10 mL 6%
的
溶液，实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。加热至60℃左右，恒温约20 min。用水冷
却至室温，过滤(不能洗涤)，得到黑黄色固体。
ii.
粗品提纯
③粗品转入含有2 mL 浓盐酸的25 mL 沸水中，_______。将滤液转入锥形瓶中，加入4 mL 浓盐酸，再
用水冷却至室温，待大量结晶析出后，过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
iii.
纯度测定
④称取2.000 g 产品溶于足量稀硝酸中，用蒸馏水稀释后置于锥形瓶中，加入a
溶液
mL，使
完全沉淀，并加3 mL 硝基苯(密度比水大)，振荡，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
⑤向锥形瓶中滴入3 滴
溶液为指示剂，用b
KSCN 溶液滴定过量的
溶液，达
到滴定终点时用去
mL KSCN 溶液[已知：
，
]。
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称为 。
（2）写出制备
总反应的化学方程式： 。
（3）球形干燥管b 中盛放的试剂为 (填序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙
（4）加热至60℃的方式为 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。
（5）步骤③中缺失操作为 。该步骤中两次使用了浓盐酸，第2 次使用浓盐酸的目的是
。
（6）步骤④中加入硝基苯的目的是 。
（7）产品的质量分数为 (列出计算式)。
18．（14 分）我国科学家利用铜催化C-O 偶联制备间苯氧基苯甲醛(G)，该工艺避免了歧化副反应。反应如
下(反应条件略)。
（1）化合物E 的官能团名称为 ；此反应的类型为 。
（2）①化合物F 的名称为 。
②化合物F 的含氧官能团与H2发生加成反应生成化合物H。在H 的同分异构体中，同时含有苯环和羟
基结构的共 种(不考虑立体异构，包含H 本身)。
（3）下列说法正确的是___________。
A．在E 分子中，所有原子可以共平面
B．化合物F 与化合物G 互为同系物
C．在G 分子中，碳原子的杂化类型均为sp2
D．该反应的副产物为非极性分子
（4）化合物E 与饱和溴水发生反应产生白色沉淀。若用核磁共振氢谱分析该反应所得的有机产物，其
峰面积比为： 。
（5）工业上可合成肉桂酸，其反应如下：
+CH3CHO
+H2O
若化合物F 与乙醛(CH3CHO)发生类似的反应，上述反应主要经历了加成和消去的过程，则相应的化学
方程式为：① (加成反应)；② (消去反应)。
19．（14 分）甲烷催化脱氢并发生无氧偶联制乙烯，具有较高的碳原子利用率，同时联产
。
总反应为
，过程分为两步：
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
在
纳米板上先后沉积
、
纳米颗粒，该复合催化剂
实现了光催化
偶
联制
。以
为唯一反应物，2 小时为一循环周期，产物分布情况见图1。生成乙烯的选择性
定义为
。
回答下列问题：
（1）总反应在 （填“高温”或“低温”）正向自发进行。
（2）计算
。
（3）欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应适当 （填“升温”或“降温”），理由是
。
（4）根据图1 判断，循环 次时乙烯的选择性相对最低。
（5）已知
（
为速率常数，活化能
、
和
均视为常数），步骤Ⅰ、Ⅱ的
关系如图2，则步骤Ⅰ对应曲线 （填“a”或“b”）。
（6）下列说法正确的是______（选填标号）。
A．改变
催化剂颗粒大小不影响反应速率
B．使用
催化剂不影响总反应正向自发性
C．使用
催化剂可改变甲烷的平衡转化率
D．积碳附着在
催化剂时，催化活性下降
（7）循环四次后，恒压（p kPa）容器中的物质近似达到平衡。此时，甲烷的平衡转化率为
，乙
烯的选择性为
，则步骤Ⅱ的平衡常数
kPa（计算结果，化为最简，分压=总压×物质的
量分数）。
