文档文本内容
第2 天 新高考模拟押题特训（7）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
高考趋势：以传统文化与
现代科技为背景，考
查化学与STSE 的关
联，体现“文化自
信”与“科学态
度”。
考点角度：矿物颜料、天
然高分子、陶瓷与玻
璃的原料区别、茶多
酚的抗氧化性。
情境：文化情境（央
视春晚舞蹈《丝
路古韵》引出古
丝绸之路贸易商
品）。
素养：侧重“科学态
度与社会责
任”。要求学生
了解化学在人类
文明发展中的作
用，并能辨析常
见物质的组成与
性质。
难度：★☆☆☆☆
注意：C 选项是经典易错点，瓷器（陶
瓷）主要原料是黏土（高岭土），而
纯碱、石灰石、石英砂是玻璃的原
料。考生需注意区分陶瓷、玻璃、水
泥的原料。
2
高考趋势：化学用语的规
范表示是必考点，尤
其关注原子晶体、σ
键、VSEPR 模型等核
心概念。
考点角度：SiO₂ 的电子式
（原子晶体无分子
式）、基态原子结构
示意图、σ 键的成键方
情境：学科内基础概
念辨析。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”。考查学生
对微观粒子表示
方法的准确掌
握。
难度：★★☆☆☆
注意：A 项是常见陷阱，SiO₂ 是原子晶
体，不存在单个分子，不能写出类似
共价分子的电子式。D 项Cl₂O 中O
为中心原子，有2 个σ 键和2 对孤电
子对，VSEPR 模型为四面体，正确。
考生需明确：只有分子晶体（或离子
化合物）才能写电子式。
式、Cl₂O 的VSEPR 模
型。
3
高考趋势：实验操作图的
辨析题，重点考查基
本操作的规范性和对
实验原理的理解。
考点角度：蒸发结晶（易
水解盐的蒸干）、气
体收集（密度与空气
相近的收集方法）、
滴定管的使用（聚四
氟活塞滴定管的通用
性）、容量瓶的使
用。
情境：教材经典实
验。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”。要求学生
能从图示中识别
操作错误，并给
出正确判断。
难度：★★★☆☆
注意：A 项，Cu(NO₃)₂ 溶液蒸干会因水解
而得不到晶体，应蒸发浓缩、冷却结
晶。B 项，NO 的密度与空气接近，
不能用排空气法收集，应用排水法。
D 项，容量瓶是精密仪器，不能用于
溶解或稀释。C 项正确，聚四氟乙烯
活塞的滴定管可装酸、碱溶液。
4
高考趋势：将化学知识与
趣味实验、生活现象
结合，考查现象背后
的原理。
考点角度：Na₂O₂ 与H₂O
反应（供氧、放
热）、SiO₂ 的性质
（酸性氧化物，与HF
的特殊反应）、浓硫
酸的脱水性与强氧化
性、焰色试验的微观
本质。
情境：科普实验与生
活现象。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”。要求学生
能解释常见化学
现象和实验事
实。
难度：★★☆☆☆
注意：B 项是概念性错误，SiO₂ 与碱反应
生成盐和水，是酸性氧化物；与HF
反应是特性，不能因此而将其归为碱
性氧化物。考生需熟记酸性氧化物、
碱性氧化物的定义及特例。
5
高考趋势：离子共存问
题，常结合溶液酸碱
性、络合反应、双水
解、氧化还原等条件
进行综合考查。
考点角度：酸性条件下
NO₃⁻与Fe²⁺的氧化还
原、S²⁻与H⁺的反应
（生成H₂S）、Fe³⁺与
SCN⁻的络合、Al³⁺与
HCO₃⁻的双水解。
情境：学科内离子反
应规律应用。
素养：侧重“变化观
念与平衡思
想”。考查学生
对离子反应发生
条件的综合判断
能力。
难度：★★★☆☆
注意：A 项，Fe(NO₃)₂ 溶液中有H⁺（因
Fe²⁺水解呈弱酸性）和NO₃⁻，会氧化
Fe²⁺，且S²⁻与H⁺结合生成H₂S。C
项，Fe³⁺与SCN⁻形成配合物。D 项，
Al³⁺与HCO₃⁻发生双水解。B 项正
确，Na₂S 溶液呈碱性，各离子不反
应。
6
高考趋势：有机选择题，
常考查杂化类型、手
性碳原子、官能团检
验、加成反应等。
考点角度：sp² 与sp³ 杂化
碳原子的计数、手性
碳原子的判断（尤其
是环状结构）、醛基
的银镜反应、苯环与
羰基的加成计量数。
情境：药物中间体的
合成。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”。要求学生
能分析有机物结
构并推断性质。
难度：★★★★☆
注意：A 项，X 中苯环和醛基碳共7 个sp²
杂化，醚环和甲氧基碳共6 个sp³ 杂
化，比例6:7，不是1:1。B 项，Z 中
有3 个手性碳（与四个不同基团相连
的碳）。C 项正确，X 有醛基，Z 没
有。D 项，Z 中苯环（3 mol H₂）和羰
基（1 mol H₂）可加成，共4 mol。
7
高考趋势：考查“结构-性
质”的逻辑推导，强
调因果关系的正确
性。
考点角度：氢键对物质稳
定性的影响（实际是
键能）、电子效应
（推吸电子基团对酸
性的影响）、共价晶
体的硬度比较（原子
半径→键长→键能→
硬度）、氢化物的还
原性与非金属性强弱
的关系。
情境：学科内原理辨
析。
素养：侧重“证据推
理与模型认
知”。要求学生
能辨别解释的合
理性，避免归因
错误。
难度：★★★☆☆
注意：A 项，H₂O 不易分解是因为O-H 键
键能大，与分子间氢键无关。B 项，
三氟乙酸酸性强于乙酸是因为F 是吸
电子基，导致O-H 极性增强。D 项，
非金属性越强，简单氢化物还原性越
弱，故H₂O 的还原性比H₂S 弱。C 项
正确。
8
高考趋势：结合复杂化学
式进行元素推断，考
查原子结构、周期
律、元素化合物性
质。
考点角度：核外电子排
布、轨道数、未成对
电子数、电子层结构
特征、原子半径、电
负性、第一电离能异
常、最高价氧化物水
化物间的反应。
情境：学术探索情境
（新型涂料成
分）。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”、“证据推
理与模型认
知”。要求学生
从零散信息中推
断元素，并应用
周期律。
难度：★★★★☆
注意：推断关键：X 核外电子占5 个轨道
且有2 个未成对电子→O；Z 次外层
电子数是最高能层电子数的2 倍
→Si；Y 和Z 原子序数和等于X 和
R→R 为K，Y 为Al。D 项，Al(OH)₃
与H₂SiO₃ 不反应，并非两两反应。C
项正确，O 的第一电离能低于N 和
F。
9
高考趋势：实验现象与结
情境：教材实验的深
难度：★★★★☆
论的逻辑匹配题，强
调控制变量与排除干
扰。
考点角度：金属性强弱的
判断（最高价氧化物
水化物碱性强弱）、
酸性的比较（需注意
浓度、多元酸等问
题）、氧化性强弱的
验证（需注意反应物
的干扰）、沉淀溶解
平衡（不同类型沉淀
不能直接比较
Ksp）。
度探究。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”、“证据推
理”。考查学生
对实验方案的评
价能力。
注意：B 项，NH₄HSO₃ 溶液中HSO₃⁻既电
离又水解，且NH₄⁺水解，不能简单得
出酸性HF>H₂SO₃ 的结论。C 项，
KMnO₄ 能氧化Cl⁻，生成的Cl₂ 也可
能是黄绿色，故不能证明氧化性
MnO₄⁻>Cl₂。D 项，AgCl 和Ag₂CrO₄
类型不同，不能直接根据沉淀先后判
断Ksp 大小。A 项正确。
10
高考趋势：反应机理图像
分析（能量-反应进程
图），考查微观过程
的理解。
考点角度：键的解离难易
（活化能比较）、反
应中化学键的变化
（极性键断裂、非极
性键形成）、热化学
方程式的书写（ΔH 单
位、对应1 mol 反
应）、副反应对产物
纯度的影响。
情境：学术探索情境
（HCOOH 催化释
氢）。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”、“变化观
念”。要求能结
合图像分析反应
的能量变化和历
程。
难度：★★★★☆
注意：C 项，图中给出的是单个HCOOH
分子反应的能量变化，ΔH 应为-0.67
eV×NA（阿伏伽德罗常数）并换算单
位，不能直接写-0.67 eV/mol。热化学
方程式的单位必须是kJ/mol。D 项，
HCOOK 水溶液中，生成的CO₂ 会被
KOH 吸收，从而提高H₂ 纯度，正
确。
11
高考趋势：工艺流程题，
考查物质转化、反应
条件选择、循环利用
等。
考点角度：焙烧反应产物
的判断、热稳定性比
较（硫酸盐分解温
度）、温度对可逆反
应速率和平衡的影
响、离子交换（NH₄⁺
情境：工业生产（从
富锰矿提取Mn、
Co）。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”。考查学生
分析流程、推断
反应、优化条件
的能力。
难度：★★★★☆
注意：A 项，焙烧中(NH₄)₂SO₄ 分解生成
NH₃ 和N₂，部分N 损失，不能完全循
环。B 项，水浸后Fe 以氧化物形式进
入滤渣，说明Fe₂(SO₄)₃ 在焙烧时分
解，而MnSO₄、CoSO₄ 未分解，故热
稳定性Fe₂(SO₄)₃ 更小，正确。C 项，
升高温度，H₂S 溶解度减小，平衡逆
向移动，产率下降。D 项，Na⁺不能
像NH₄⁺那样循环利用，效果不同。
与Na⁺的循环利用）。
12
高考趋势：晶胞结构与计
算题，考查空间想象
和数学处理能力。
考点角度：原子间最近距
离（体对角线的
1/4）、原子坐标（注
意晶胞坐标系）、面
心立方堆积的配位数
（12）、密度公式计
算。
情境：学术探索情境
（砷化镓半导体
材料）。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”、“证据推
理”。考查学生
对晶胞的均摊、
坐标、距离、密
度的综合应用。
难度：★★★★☆
注意：B 项，根据a(0,0,0)和b(1,1,0)，c 点
位于上层面的面心位置，分数坐标应
为(0.5, 0.5, 0.5)？实际图甲中As 原子
位于晶胞内部，c 点应是As 原子？需
要仔细看图。题目中c 点根据投影
图，应为面心位置，坐标
(0.5,0.5,0.5)？但选项写的是
(0.5,1,0.5)？原题B 选项为“c 点的原
子坐标为(0.5,1,0.5)”，这明显错误
（坐标不应超过1）。正确答案应为
(0.5,0.5,0.5)。D 选项密度表达式正
确。
13
高考趋势：新型电化学装
置（锂离子电池+电解
池联用），考查电极
判断、离子迁移、电
子转移计算。
考点角度：原电池正负极
判断（Li 为负极）、
电解池阴阳极（降解
有机物）、固体薄膜
的作用（离子选择透
过性）、电极反应书
写、电解过程中溶液
质量差的计算。
情境：学术探索情境
（废水降解与电
池结合）。
素养：侧重“证据推
理与模型认
知”。要求学生
能分析复杂的电
化学装置，并综
合应用电化学原
理。
难度：★★★★★
注意：D 项是计算难点。电解池中，阴极
反应：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（或直接
还原有机物），转移3 mol e⁻时，阴
极区生成1.5 mol H₂（质量减少3
g），同时有3 mol H⁺从阳极区迁移过
来（质量增加3 g），净质量变化为
0？但通常还要考虑阳极反应：有机
物在阳极失去电子生成N₂ 等。根据
电极反应，转移3 mol e⁻，阳极消耗
水、生成O₂ 或CO₂，同时有3 mol H⁺
迁移至阴极。具体计算需结合反应
式。原题D 选项给出质量差为10 g，
可能是错误的。我们判断D 错误。
14
高考趋势：水溶液中的离
子平衡图像题，综合
考查电离平衡常数、
对数图解读、电荷守
恒、pH 范围计算。
考点角度：二元弱酸
（H₂C₂O₄）的分布系
数与pH 的关系图
（lg[c(H₂C₂O₄)/
情境：学科内原理探
究。
素养：侧重“变化观
念与平衡思
想”、“证据推
理”。考查学生
从图像提取信息
并进行定量推理
的能力。
难度：★★★★★
注意：先根据截距确定曲线Ⅰ对应
lg[c(HC₂O₄⁻)/c(H₂C₂O₄)]，曲线Ⅱ对应
lg[c(C₂O₄²⁻)/c(HC₂O₄⁻)]，再计算
Ka1、Ka2。A 项错误，曲线Ⅰ是后
者？原题说“曲线I 表示c(HC2O4-)/
c(H2C2O4)与pH 的关系”，我的分
析相反，需要核对。实际上，当pH
小，c(H₂C₂O₄)大，lg[c(HC₂O₄⁻)/
c(HC₂O₄⁻)]等）、Ka
的计算、水的电离程
度比较、离子浓度大
小比较、pH 范围确
定。
c(H₂C₂O₄)]小；当pH=pKa1 时，比值
为0。所以曲线Ⅰ是lg[c(HC₂O₄⁻)/
c(H₂C₂O₄)]，曲线Ⅱ是lg[c(C₂O₄²⁻)/
c(HC₂O₄⁻)]。A 错。B 项，a 点pH
小，酸性强，抑制水电离更强，故a
点水电离程度小于b 点，B 错误。C
项，pH=3.8 时，由电荷守恒和物料守
恒推导，c(Na⁺)与c(HC₂O₄⁻)和
c(C₂O₄²⁻)的关系，需计算。D 项，若
c(Na⁺)=c(HC₂O₄⁻)+2c(C₂O₄²⁻)，即物料
守恒，则溶液中只有NaHC₂O₄？或者
Na₂C₂O₄ 与H₂C₂O₄ 的特定比例？然后
求pH 范围。通过计算可得D 正确。
15
高考趋势：有机实验综合
题，涉及新物质合
成、分离提纯、产率
计算、结构分析。
考点角度：实验仪器（球
形冷凝管、干燥
管）、实验条件的控
制（防水、防氧
化）、化学方程式的
书写（氧化还原配
平）、分离方法（萃
取、沉淀、过滤）、
产率计算、结构对性
质的影响（电负性、
极性）、杂质对电池
性能的影响。
情境：学术探索情境
（新型锂电池补
锂剂的合成）。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”。考查学生
综合运用有机化
学、实验原理解
决实际问题的能
力。
难度：★★★★☆
注意：（2）干燥管Y 的作用是防止空气
中水蒸气进入，同时防止氧气氧化
CF₃SO₂Li。（3）核心反应是
CF₃SO₂Cl 与Li₂SO₃ 的氧化还原，配
平易错。（4）滤渣A 为Li₂SO₄（不
溶丙酮），滤渣B 为LiCl（溶于丙
酮，不溶于乙醚）。（5）产率计算
注意：起始原料为1-丁基-3-甲基咪唑
盐？实际是Li₂SO₃ 和CF₃SO₂Cl 的反
应，需根据加入的CF₃SO₂Cl 质量计
算理论产量，然后得产率80%。
（6）从电负性解释O-Li 键极性。
（7）氯离子残留的危害：腐蚀、自
放电等。
16
高考趋势：无机工艺流程
题，侧重稀有金属的
提取和分离。
考点角度：碱熔反应的书
写（ZrSiO₄ 与
NaOH）、可溶性杂质
（硅酸盐、铝酸盐）
的去除、工艺步骤优
情境：工业生产（从
锆英砂制备
ZrOCl₂）。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”、“模型认
知”。考查学生
将实际流程转化
难度：★★★★★
注意：（3）转型压滤和酸化不合并是为
了除去NaCl 杂质。（4）图像分析：
两种条件转化率都很高，但用CaO 替
代NaOH 降低原料成本，虽温度高能
耗大，但总体成本更低，选择
800℃。（5）晶胞中O 原子位于小立
方体体心，周围最近O 原子数：以体
化（合并与分开）、
生产条件选择（成本
与能耗权衡）、晶胞
中原子周围最近邻原
子数的计算、层状化
合物的结构（氢
键）、中和度的计
算。
为化学原理模型
的能力。
心O 为例，通过面心到相邻小立方体
体心，共6 个。（6）①层间有P-
OH，能与水形成氢键。②中和度
n(OH)/n(P)=1.5 时，根据化学式
Zr(HPO₄)₂·nH₂O，可计算出磷酸根与
氢氧根的物质的量关系。
17
高考趋势：化学反应原理
综合题，常结合生物
质转化、绿色化学等
背景。
考点角度：纤维素制乙醇
的化学方程式（水
解、发酵）、仪器分
析方法（X 射线衍
射）、标准摩尔生成
焓的计算、反应自发
性的判断、催化剂对
选择性和活性的影
响、平衡常数（Kp）
的计算（分压）、温
度对平衡的影响（吸
热反应）。
情境：学术探索情境
（“零碳”排放
制氢）。
素养：侧重“变化观
念与平衡思
想”、“证据推
理”。考查学生
对盖斯定律、平
衡移动、图像分
析的综合运用。
难度：★★★★★
注意：（3）根据ΔH=Σ 生成物ΔfH - Σ 反
应物ΔfH，求得x=-432.5 kJ/mol；反
应Ⅰ吸热、熵增，高温自发。（4）
①看图选择3Pt3Ir/α-MoC（选择性
高、产氢活性高）。②温度不宜更高
因为反应Ⅱ吸热更大，升温更有利于
副反应，选择性下降。③计算：生成
乙酸1.53 mol，选择性85%，则转化
乙醇总量=1.53÷85%=1.8 mol，转化率
=1.8/2=90%；再根据反应Ⅰ、Ⅱ生成
乙醛0.27 mol，可计算各物质平衡分
压，代入Kp 表达式。
18
高考趋势：有机合成推断
题，信息新颖（CDI
活化羧基），考查官
能团转化、反应类
型、同分异构体、合
成路线设计。
考点角度：甲醇的名称、
氧化反应、硝基的引
入、酯化/取代反应方
程式的书写、反应机
理分析（副产物咪
唑，中间体结构）、
有限制条件的同分异
情境：学术探索情境
（免疫调节剂合
成）。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”、“证据推
理与模型认
知”。考查学生
获取和应用新信
息、进行有机合
成的逆向推理能
力。
难度：★★★★★
注意：（3）由G→H 机理，CDI 与羧基反
应，脱去CO₂ 和咪唑，再与氨基反应
脱水成环，副产物X 是咪唑，中间体
2 是羧基与CDI 加成的中间产物。
（4）C 的分子式C₈H₅NO₆，含苯环、
两个-COOH、一个-NO₂，求同分异构
体（不包括C 自身）。固定两个-
COOH 的位置（邻、间、对），再移
动-NO₂，共6 种，除去C 本身，得5
种。（5）从丁二酸（HOOC-CH₂-
CH₂-COOH）出发，先脱水成丁二酸
酐（P），再与E（类似题目中的E）
构体计数（苯环上有
三个不同取代基：两
个羧基、一个硝
基）、基于已知路线
设计新合成路线（丁
二酸制备目标产
物）。
反应得到开环产物（Q），然后还原
硝基等后续步骤。P 为丁二酸酐，Q
为单酰胺单羧酸。
1．2026 年央视春晚舞蹈节目《丝路古韵》将克孜尔石窟壁画“搬”上舞台，带领观众踏上古丝绸之路的
美妙旅程。古丝绸之路贸易的商品有丝绸、瓷器、茶叶等。下列说法错误的是
A．克孜尔石窟壁画的主色调青金石蓝来自矿物颜料
B．丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子
C．烧制瓷器的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂
D．茶叶中含有茶多酚，具有抗氧化的功效
2．下列化学用语表述错误的是
A．SiO2的电子式：
B．基态镍原子结构示意图：
C．HF 中σ 键示意图：
D．Cl2O 的VSEPR 模型名称：四面体形
3．下列说法正确的是
A．用装置蒸干硝酸铜溶
B．用装置收集
C．用装置中的滴定管装NaOH
D．用装置溶解
液得硝酸铜晶体
溶液，滴定醋酸溶液
NaOH
4．下列化学科普实验所涉及的原理或物质的性质描述错误的是
选项
科普实验
性质或原理
A
水可点火
过氧化钠与水反应生成氧气，同时放热
B
刻蚀玻璃
玻璃中的
是一种碱性氧化物，可以和HF 反应
C
黑面包实验
浓硫酸具有脱水性，强氧化性
D
焰色试验
核外电子跃迁，伴随着能量变化
5．常温下，下列各组离子在指定水溶液中能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
6．有机物Z 是用于合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体，有如下转化过程：
下列有关说法正确的是
A．X 分子中采取
和
杂化的碳原子数目比为1：1
B．Y 和Z 的分子中，均只含有1 个手性碳原子
C．可用银氨溶液检验Z 中是否混有X
D．1 mol Z 可与
发生加成反应
7．下列有关物质的性质及其解释均正确的是
选项
物质的性质
解释
A
不易分解
水分子间存在氢键
B
酸性：
是推电子基团
C
硬度：金刚石>碳化硅
原子半径：
D
的还原性比
的强
的非金属性比
的强
8．化合物RY2(YZ3X10)(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，W、X、
Y、R 分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X 原子核外电子占5 个轨道且有2 个未成对电子，
基态Z 原子次外层电子数是最高能层电子数的2 倍，基态R 原子的价电子只占据最高能层1 个轨道，
Y 和Z 原子序数之和等于X 和R 原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：R > Y > Z > X
B．电负性：X > W > Y > R
C．X 的第一电离能低于同周期相邻元素
D．Y、Z、R 的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应
9．根据实验操作及现象，能得出下列结论且结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向
和
中分别加入等物质的量浓度、等体积
溶液和盐酸，
只溶于盐酸，
都能
溶
金属性：
B
分别测定等物质的量浓度的
与
溶液的
，前
者
小
酸性：HF>
C
向酸性
溶液中滴入
溶液，溶液紫红色变浅并伴有
黄绿色气体产生
氧化性：
D
向等物质的量浓度的
、
混合溶液中滴加AgNO3
溶液，先生成白色沉淀
10．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH 可以制得
。在催化剂作用下，单个HCOOH 释氢的反应机
理和相对能量的变化情况分别如图1 和图2 所示。下列叙述错误的是
A．在催化剂表面解离
键比解离
键更困难
B．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
C．HCOOH 催化释氢的热化学方程式为：
D．其他条件不变时，以HCOOK 水溶液代替HCOOH 可以提高释放氢气的纯度
11．利用富锰矿分离提取Mn、Co 元素的流程如下图(部分产物已略去)。
已知：Mn 和Co 的氧化物均难溶于水。
下列说法正确的是
A．通过②使
循环利用，理论上可满足步骤①所需
B．由③～⑥可知，热稳定性：
小于
和
C．⑤中，若升高温度，一定能加快反应速率且提高CoS 产率
D．⑥中，将
换成
，效果完全相同
12．砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿
轴的投影图。
该晶胞的边长为
，在三维坐标系中a、b 两点的原子坐标分别为
、
。下列说法错误
的是
A．As 和Ga 原子间的最近距离为
B．c 点的原子坐标为
C．1 个Ga 与12 个Ga 等距离且最近
D．该晶体的密度为
13．我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为
，用该电池作电源降解
废水中的
的工作原理如图所示(固体薄膜只允许
通过)。
下列说法错误的是
A．
为正极
B．
穿过固体薄膜进入水溶液中
C．
电极的反应为
D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol 电子，则理论上膜两侧溶
液的质量差为10 g(忽略气体的溶解)
14．常温下，用NaOH 溶液滴定二元酸
溶液，混合溶液的pH 与
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I 表示
与pH 的关系
B．水的电离程度：a 点<b 点
C．滴定过程中，当pH=3.8 时，
D．若
，则pH 范围为2.5<pH<3.8
15．近期，我国科学家利用人工智能筛选出
（
，在潮湿的空气中易被氧化），
可用于补充锂电池中损失的锂离子，延缓电池的衰减。一种以
（
，易水
解）和
为起始原料，在温和条件下合成
的实验方案如下：
Ⅰ．将稍过量的
、
和乙腈按比例投入三颈烧瓶，不断搅拌下逐滴加入10.7 mL（约16.85
g）
，有气泡产生。60~70℃保温反应3 h 可获得粗产品
，同时得到LiCl 和
等副产品。
Ⅱ．反应结束后蒸出乙腈，加入丙酮搅拌均匀，过滤除去滤渣A。蒸出滤液中的丙酮，加入乙醚，常温搅
拌0.5 h，过滤除去滤渣B。
Ⅲ．滤液浓缩后，可得11.20 g 高纯度的
。
已知：
不溶于丙酮、乙醇、乙醚，LiCl 易溶于乙醇、丙酮，微溶于乙醚。回答下列问题：
（1）仪器X 的名称是_________。
（2）仪器Y 的作用是_________。
（3）
的作用是转化核心反应中生成的酸性氧化物，写出该核心反应的化学方程式_________。
（4）滤渣A、B 分别是_________、_________（填化学式）。
（5）该反应的产率为________%。
（6）
比
更适合补充
，请从结构角度说明原因_________。
（7）电池级产品要求
的含量低于0.1%。若产品中残留
含量为0.25%，请分析可能对电池性能产生
的影响有_________。（答出两点）
16．锆是一种重要的战略金属。以锆英砂(主要成分为
，含少量
、
杂质)制取
的工艺如下：
已知：锆英砂能与烧碱高温反应生成
，
在水中溶解度很小。
（1）在750℃下碱熔，
全部转化为
，反应的化学方程式为___________。
（2）“水洗压滤”所得“滤液”中的溶质除NaOH 外，还主要含有___________(填化学式)。
（3）“转型压滤”发生的主要反应为
。“转型压滤”和“酸化”时都要
加入盐酸，但没有将这两步操作合并进行的原因是___________。
（4）与NaOH 相比，CaO 更易获得且价格低廉。其他条件相同时，控制“碱熔”过程中
，测得不同
时，锆英砂转化率随温度变化的关系如图-1 所示。实
际生产中选择
、800℃；而不选择
、700℃的可能原因是___________。
（5）
在800℃下煅烧可得一种用于制备压电陶瓷的原料
，
晶胞如图-2 所示，晶体
中每个氧原子周围与其最近的氧原子个数为___________。
（6）
与磷酸反应可制得磷酸锆结合剂，其中具有胶结性能的化合物为
和
，
中和度
在0.5~1 之间的物质具有胶结性能。
①α-磷酸锆[
]是一种二维层状材料，每层由锆原子的平面组成，其晶体部分结构图-3 所示。
层区域可以容纳结晶水分子的原因是___________。
②当
时，结合剂中
的比值为___________。
17．我国科学家研发出一种“零碳”排放制氢新路径，用秸秆制得的乙醇与水选择性部分重整制取氢气，
并获取乙酸，主要反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）秸秆的主要成分是纤维素
，其生产乙醇的化学方程式：①_________；②_________。
（2）测定乙酸分子中的键长和键角，可采用_________仪器进行分析。
（3）
表示物质的标准摩尔生成焓，是指在101 kPa 时，由最稳定单质合成1 mol 指定产物的反应热。
反应焓变
产物的
之和-反应物的
之和。已知：
物质
0
x
则
________，反应Ⅰ在_________（填“高温”或“低温”）自发进行。
（4）在恒压p kPa、T℃下，若向密闭容器中投入
和
，产氢活性与产物选
择性随催化剂改变关系如图。[乙酸选择性
]
①由图可知，反应体系应选_________作催化剂，原因是_________。
②已知：平衡常数与温度之间满足
（R 与C 为常数）。该催化剂条件下，工业上一般确定
270℃作为反应温度，为保证乙酸的较高选择性，试从热力学角度分析反应Ⅰ、Ⅱ，解释温度不宜更
高的原因是_________。
③该条件下密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙酸的选择性为85%，且生成1.53 mol 乙酸，则乙醇的转
化率为_________，平衡常数
________（列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
=总压×物质的量分数）。
18．化合物H 是一种第三代免疫调节剂，可增强T 细胞和自然杀伤细胞介导的免疫反应，抑制单核细胞促
炎性细胞因子的生成，诱导肿瘤细胞凋亡，在各类恶性肿瘤、免疫性疾病的治疗中受到广泛关注。H
的一种合成路线如图。
已知：Me 表示甲基，CDI 的结构简式为
。
回答下列问题：
（1）MeOH 的名称为___________；A→B 的反应类型为___________；B→C 引入的官能团的名称为
___________。
（2）D→F 的化学方程式为___________。
（3）G→H 的反应机理可用下图表示(X 为某种不含取代基的环状有机物)。由此可知G→H 的过程中产生
的副产物X 为___________；试推出G→H 中活化中间体
的结构简式：___________。
（4）化合物W 为C 的同分异构体，满足结构中含苯环，且官能团种类及数目均与C 完全相同的结构有
___________种。
（5）结合上述合成路线，设计以丁二酸为原料制备
的合成路线如下，其中P、Q 的结构
简式分别为___________、___________。
