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第九周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（20-21 高一上·上海宝山·期中）下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是
A．氢气在氯气中燃烧
B．镁条在氧气中燃烧
C．氢气在氧气中燃烧
D．细铁丝在氯气中燃烧
2．（23-24 高一上·广东深圳·阶段练习）合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说
法正确的是
A．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金
B．稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17 种元素
C．铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的
D．喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质
3．（22-23 高一上·全国·课后作业）金属材料在生产生活中的应用越来越广泛。下列有关
说法不正确的是
A．通过热分解法可以制取金属银
B．高炉炼铁时石灰石可将二氧化硅转化成炉渣除去
C．利用铝热反应可以制备金属镁
D．镁铝合金的硬度比纯铝大
4．（20-21 高一·全国·课后作业）下列物质中的铁元素，既能被氧化又能被还原的是
A．Fe
B．
C．
D．
5．（22-23 高一上·全国·课后作业）下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．合金的熔点一般比各组分金属的熔点低
B．钢是我国用量最大且使用最早的合金
C．在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能
D．某些储氢合金能大量吸收H2形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出H2
6．（11-12 高三·安徽安庆·阶段练习）在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加
b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是
A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡
B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
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C．残余固体是铜和铁
D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
7．（19-20 高一·全国·课后作业）下列金属冶炼①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、
③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的
A．②③⑤
B．③④
C．①②④⑥
D．②③④⑤
8．（23-24 高一上·海南儋州·阶段练习）化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的
是
A．醋酸除水垢发生了化学变化
B．古文：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说的反应是化合反应
C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态
D．碳酸钠可用于中和过多的胃酸
9．（17-18 高一上·天津和平·期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是
否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
10．（23-24 高二上·全国·课后作业）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
pH=11
②
的溶液中：
、Na＋、[Al(OH)4]-、
③加入Al 能放出H2的溶液中：Cl-、
、
、
④由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、
、SCN-、
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO 、I-、Cl-
A．①②
B．③⑥
C．②④
D．③⑤
二、多选题
11．（22-23 高一上·北京东城·期末）下列关于
和
的叙述中，不正确的是
A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
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B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到
溶液
C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D．分别向盛有
溶液和
溶液的试管中加入NaOH 溶液，最终可得相同物质
12．（20-21 高一·全国·课后作业）下列反应中，
表现出氧化性的是
A．
溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．向
溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀
C．向
溶液中加入
溶液产生白色沉淀
D．向
溶液中加入少量铁粉，铁粉消失
13．（22-23 高一下·全国·课后作业）铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，
从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下
一步反应)。下列有关说法错误的是
A．金属铝可以与MgO、Fe2O3、V2O5等发生铝热反应
B．步骤②的作用是除去母液1 中的Fe3＋、H＋
C．步骤①盐酸浸取所得滤渣是SiO2
D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀
14．（23-24 高一上·全国·课后作业）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。
共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是
A．该制备反应属于氧化还原反应
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B．共沉淀法中FeSO4•7H2O 和FeCl3•6H2O 的物质的量之比最好为1 2∶
C．通过检验滤液中是否存在Na+可以判断氢氧化钠是否过量
D．另一种水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O
+O2+xOH-
Fe3O4↓+S4O
+2H2O，则每消耗3molOH-，有1.5molFe2+被氧化
三、填空题
15．（23-24 高一上·全国·课后作业）铁是人体必需的微量元素之一，补铁剂中的Fe2+在空
气中很容易被氧化为Fe3+，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的
对照实验，验证补铁剂和维生素C 一起服用的科学性。
[实验操作]第一步：在A、B 两支试管中加入对比试剂；第二步：振荡；第三步：滴加
KSCN 溶液。
[实验现象]
(1)A 试管中溶液变 色，B 试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C 具有 (填“氧化性”或“还原性”)，能防止Fe2+被氧化为Fe3+，所
以补铁剂和维生素C 一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C 和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡(CO2)使口
感更好，说明维生素C 具有 (填“酸性”或“碱性”)。
(4)为防止烹调时蔬菜中维生素C 的损失，烹调蔬菜应注意 (写一条即可)。
16．（23-24 高一上·重庆九龙坡·开学考试）2022 年北京冬奥会的首钢滑雪大跳台设计来自
敦煌“飞天”的艺术造型，曲线优美，形象优雅。
(1)跳台主体为钢结构，钢是 (填“纯净物”或“混合物”)。
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(2)跳台采用的耐火候钢自带防火和防锈功能，请你再举出一种铁制品防锈的方法 ；
工业上常用稀盐酸清除铁锈，该反应的化学方程式为 。
(3)耐火候钢还含有铜、镍(
)等金属，资料显示三种金属的活动性顺序为：
。
使用下列试剂能够验证三种金属的活动性顺序的是 (填序号)。
A．
B．
C．
四、计算题
17．（20-21 高一·全国·课时练习）某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品(主要成分为
)中铁元素的质量分数：取20.0g 铁矿石样品，粉碎后加入足量盐酸，充分反应后过滤，
向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧，冷却后称得固体质量
为16.0g。请根据以上信息计算该铁矿石样品中铁元素的质量分数 。(假设杂质
不与盐酸反应)
五、解答题
18．（22-23 高一上·北京·期末）某小组在探究
性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ
现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验
)。
资料：
(红色)，
中S 元素的化合价为
价
(1)实验Ⅰ体现了
的 性，请写出
与
酸性溶液反应的离子方程式：
。
(2)探究“红色褪去”的原因。
聪聪、明明两位同学首先对此现象产生的原因进行了猜想：
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猜想
聪
聪
价
又被还原成
价铁
明
明
被氧化了
进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是 。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
实验Ⅲ
现象
溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和
溶液
无白色沉淀产生。
实验Ⅲ中发生氧化还原反应的方程式为 。
(4)分析上述三个实验，下列叙述正确的是 (填字母)。
A．在该实验条件下
不能使红色溶液褪色
B．实验Ⅰ中红色褪去与
的氧化性有关
C．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化
的只有
19．（24-25 高三上·全国·课前预习）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，
含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
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注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为： 。
(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”“不变”
或“减小”)，发生反应的化学方程式是 。
(3)“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ，应
该采取的措施是 。
(4)电解熔融Al2O3制备铝不用氯化铝的原因是 。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，有
利于AlN 的制备，其主要原因是 。
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第九周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
B
B
D
A
A
A
C
题号
11
12
13
14
答案
BC
AD
AD
AC
1．D
【详解】A．氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾，A 错误；
B．镁条燃烧有白色耀眼的白光，B 错误；
C．氢气在氧气中燃烧，火焰为淡蓝色，C 错误；
D．铁在氯气中燃烧，有棕黄色的烟，D 项正确；
故答案为D。
2．B
【详解】A．铝是地壳中含量最高的金属元素，而铁合金是用量最大，用途最广的合金，A
错误；
B．元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种 金属元素的总称，主要用于冶金、石油化
工、玻璃陶瓷、荧光和电子材料等工业，被誉为新材料的宝库，B 正确；
C．铁合金中，生铁的含碳量高于钢，C 错误；
D．飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金，耐高温、硬度大，D 错误；
故选B。
3．C
【详解】A．银属于不活泼金属，可以通过直接加热分解氧化银制取金属银，A 正确；
B．高炉炼铁时，加入石灰石可与二氧化硅反应生成硅酸钙，将二氧化硅转化为炉渣除去，
B 正确；
C．镁的金属活动性在铝之前，因此无法用铝单质还原氧化镁制备金属镁，C 错误；
D．合金的硬度比其成分金属的大，则镁铝合金的硬度比纯铝大，D 正确；
答案选C。
4．B
【分析】
处于最高价的元素只具有氧化性，处于最低价的元素只具有还原性，处于中间价态的元素
具有氧化性和还原性，据此分析；
【详解】A．Fe 处于最低价，只具有还原性，只能被氧化，故A 不符合题意；
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B．氯化亚铁中铁元素显+2 价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，既能被氧
化，也能被还原，故B 符合题意；
C．氯化铁中铁元素显+3 价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故C 不符合题意；
D．氧化铁中铁元素显+3 价，处于最高价，只具有氧化性，只能被还原，故D 不符合题意；
答案为B。
5．B
【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，如钠钾合金常温下呈液态，A 正确；
B．钢是用量最大、用途最广的合金，我国最早使用的合金是青铜，不是钢，B 错误；
C．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被称为冶金工
业的维生素，C 正确；
D．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解释放氢气，
是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，D 正确；
故选：B。
6．D
【分析】在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加b g 铁，可认为Cu 暂时不与
Fe2(SO4)3反应，Fe 先跟Fe2(SO4)3反应；当Fe 完全溶解后，Cu 再与Fe2(SO4)3反应。由于a
＞c，所以有一部分Cu 与Fe2(SO4)3发生反应，剩余固体全部为Cu。
【详解】A．由分析可知，残余固体为Cu，加入到稀H2SO4中，不发生反应，没有气泡产
生，A 不正确；
B．因为固体Cu 有剩余，所以最后得到的溶液中不含有Fe3+，B 不正确；
C．由分析可知，残余固体中只有铜，C 不正确；
D．因为Cu 与一部分Fe2(SO4)3发生反应，所以最后得到的溶液中一定含有Cu2+，D 正确；
故选D。
7．A
【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表
中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al 一般用电解熔融的氯化物(Al 是电解熔融的
三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 等用热还原法制得，常用还原剂
有(C、CO、H2等)；Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au 用物理分离的方法制
得，以此来解答。
【详解】由分析可知：①MgCl2→Mg、⑥NaCl→Na 利用电解法冶炼；②MnO2→Mn、
③ZnO→Zn、⑤磁铁矿→Fe 均可利用热还原法冶炼；④HgO→Hg 利用加热分解法；其中
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最适宜用热还原法冶炼的为：②③⑤；
故选A。
8．A
【详解】A．醋酸和水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，发生化学反
应，故A 项正确；
B．该反应为铁置换铜，为置换反应，故B 项错误；
C．活泼的元素在自然界中不能以游离态存在，故C 项错误；
D．治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，不能使用碳酸钠，碱性较强，故D 项错误；
故本题选A。
9．A
【详解】A．滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe 变质，
故A 选项正确；
B．滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明
铁粉未变质，故B 选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，
则不能说明铁粉全部变质，故C 选项错误；
D．若先滴加KSCN 溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说
明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D 选项错误。
故选A 选项。
10．C
【详解】①中含Cu2＋的溶液显蓝色，错误；③中加入Al 能放出H2的溶液中含大量H＋或
OH-，
不能与H＋大量共存，
不能与OH-大量共存，错误；⑤中Fe3＋和SCN-、
不能大量共存，错误；⑥中在H＋存在下
能将Fe2＋、I-氧化，错误；因此离子在
指定溶液中能大量共存的是②④，故选C。
11．BC
【详解】A．向
溶液中通入氯气，生成
；向
溶液中加入铁生成
；都
属于化合反应，故A 正确；
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B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到
溶液；故B 错误；
C．
具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液
褪色；Cl-也能与高锰酸钾反应，所以不能鉴别；故C 错误；
D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有
溶液和
溶液的试管中加入
NaOH 溶液，均可能得到
，故D 正确；
故答案选BC。
12．AD
【详解】
A．淀粉变蓝，说明有碘单质生成，即I-被氧化，
表现出氧化性，故A 项符合题意；
B．
与OH-发生复分解反应生成Fe(OH)3，Fe 元素化合价未发生变化，未表现出氧化性，
故B 项不符合题意；
C．
溶液与
溶液混合时，Cl-与Ag+发生复分解反应生成AgCl，Fe 元素化合价
未发生变化，未表现出氧化性，故C 项不符合题意；
D．向
溶液中加入少量铁粉，铁粉消失，反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
被
还原为Fe2+，
表现出氧化性，故D 项符合题意；
综上所述，答案为AD。
13．AD
【分析】铝土矿加入盐酸浸取，得到母液1 中含有Fe3+、Al3+，加入足量NaOH 溶液，母液
2 中含有
，通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，加热分解生成Al2O3，最后电解熔融的
Al2O3得到金属Al。
【详解】A．Al 可以与活动性比Al 弱的金属氧化物在高温下发生铝热反应，但Mg 活动性
比Al 弱，因此Al 与MgO 不能发生铝热反应，A 错误；
B．步骤②加入NaOH 溶液，可以与溶液中的H＋、Fe3＋发生反应，因此其作用是除去母液
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1 中的Fe3＋、H＋，B 正确；
C．铝土矿用盐酸浸取，Al2O3、Fe2O3可溶于盐酸，SiO2不能溶于盐酸，故步骤①所得滤渣
是SiO2，C 正确；
D．若将步骤①和步骤②顺序颠倒，SiO2、Al2O3与NaOH 溶液反应产生Na2SiO3、
NaAlO2，Fe2O3不反应，过滤除去沉淀后，再加入足量HCl，NaAlO2会变为AlCl3，此时通
入足量CO2，不能反应得到Al(OH)3沉淀，D 错误；
答案选AD。
14．AC
【详解】A．分析题图信息可知，溶液A 和溶液B 混合后加入NaOH 溶液生成Fe3O4：Fe2+
+2Fe3++8OH-
Fe3O4↓+4H2O，没有元素化合价变化，因此该制备反应不属于氧化还原反
应，A 错误；
B．Fe3O4，可以写成FeO•Fe2O3，N(Fe2+) N(Fe
∶
3+)=1 2∶，则共沉淀法中FeSO4•7H2O 和
FeCl2•6H2O 的物质的量之比最好为1 2∶，B 正确；
C．Na+不参与制备反应，过滤后Na+留在滤液中，无论NaOH 溶液过量还是少量，滤液中
都存在Na+ ，C 错误；
D．根据电荷守恒可得，另一种水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O
+O2+4OH-
Fe3O4↓+S4O +2H2O，每消耗4molOH-，有2molFe2+被氧化，则每消耗
3molOH-，有1.5molFe2+被氧化，D 正确；
故选AC。
15．(1)红
(2)还原性
(3)酸性
(4)避免与氧化性物质接触(或避免与碱性物质接触)
【详解】（1）KSCN 溶液遇Fe3+显红色。
（2）试管B 中加入维生素C，不显红色，说明维生素C 将Fe3+还原，体现了维生素C 的还
原性。
（3）维生素C 和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡(CO2)使口感更好，说明维生素C
具有酸性，与NaHCO3反应生成水和二氧化碳。
（4）为防止烹调时蔬菜中维生素C 的损失，烹调蔬菜应注意避免与氧化性物质接触(或避
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免与碱性物质接触)。
16．(1)混合物
(2) 刷油漆或进行烤蓝处理 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)AB
【详解】（1）跳台主体为钢结构，钢是由铁和碳等组成的物质，属于混合物。
（2）铁制品防锈的方法有刷油漆、进行烤蓝处理等；工业上常用稀盐酸清除铁锈（主要成
分氧化铁），该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）根据活泼性强的金属可以置换溶液中活动性弱的金属的离子，Ni 能与氯化铜溶液反
应置换铜，但Ni 不能与氯化亚铁溶液反应，则
能证明金属活动性顺序：
Fe>Ni>Cu，铁可以和NiCl2溶液反应置换镍，铜不能与NiCl2溶液反应置换镍，则
可以验证金属的活动性顺序为：
；故选AB。
17．56.0%
【详解】由题意可知，铁矿石样品中的氧化铁与足量盐酸充分反应得到氯化铁溶液，氯化
铁溶液与足量氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁灼烧得到氧化铁，由铁原子
个数守恒可知，铁矿石样品中铁元素的质量分数为
×100%=56.0 %，
故答案为：56.0%。
18．(1) 还原
(2)
被氧化了
(3)
(4)AB
【详解】（1）实验Ⅰ亚铁离子被双氧水氧化呈铁离子，
，则体
现了
的还原性，
与
酸性溶液反应生成氯化铁和水，其反应的离子方程式：
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；故答案为：还原；
。
（2）①中现象说明不是将铁离子变为亚铁离子，②中现象说明
被氧化了，③中说明
被氧化呈了硫酸根离子，因此实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是
被氧化
了；故答案为：
被氧化了。
（3）实验Ⅲ中说明氧气氧化了亚铁离子变为铁离子，其氧化还原反应的方程式为
；故答案为：
。
（4）A．实验Ⅲ推出在该实验条件下
不能使红色溶液褪色，故A 正确；B．对比实验Ⅰ
和实验Ⅲ，排出了铁离子反应，而是
被氧化了，实验Ⅲ排出了生成的氧气氧化
的可能，Ⅰ中红色褪去可以判断酸性条件下是
氧化
，故B 正确；C．通过实验
Ⅲ推出实验Ⅰ中发生氧化还原反应的有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，故C 错误；综
上所述，答案为：AB。
19．(1)Al2O3＋2OH-=2
＋H2O
(2) 减小 H2O＋NaAlO2＋NaHCO3=Al(OH)3↓＋Na2CO3
(3) 石墨电极被阳极上产生的O2氧化 定期补充石墨
(4)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在
(5)NH4Cl 水解产生的HCl 能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜
【分析】（1）Al2O3为两性氢氧化物，在NaOH 溶液中会溶解生成NaAlO2；
（2）加入的NaHCO3与过量的NaOH 反应，导致溶液的pH 减小。酸性HCO >Al(OH)3，
根据强酸制取弱酸的原理得H2O＋NaAlO2＋NaHCO3=Al(OH)3↓＋Na2CO3；
（3）电解Al2O3时生成O2，O2会氧化石墨。应定期补充石墨；
（4）氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在；
（5）NH4Cl 水解显酸性，H＋可以去除铝表面的氧化膜，使得Al 更易与N2反应。
【详解】（1）Al2O3为两性氢氧化物，在NaOH 溶液中会溶解生成NaAlO2，所以离子方程
式为
；
（2）①加入的NaHCO3与过量的NaOH 反应，导致溶液的pH 减小；
答案第8页，共2页
②酸性HCO >Al(OH)3，根据强酸制取弱酸的原理H2O＋NaAlO2＋NaHCO3=Al(OH)3↓＋
Na2CO3，所以pH 减小，反应的化学方程式是H2O＋NaAlO2＋NaHCO3=Al(OH)3↓＋
Na2CO3；
（3）①电解Al2O3时生成O2，O2会氧化石墨；
②所以应定期补充石墨；
（4）氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在，没有离子存在，无法电解；
（5）NH4Cl 水解显酸性，H＋可以去除铝表面的氧化膜，使得Al 更易与N2反应。
