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第7 天 新高考模拟押题特训（2）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
趋势： 以科技前沿为背
景，考查材料分类、
能源转化、芯片材料
等。
考点： 聚醚酮（有机高
分子）、芯片材料
（硅，非二氧化
硅）、核聚变（核能
转化，非化学能）、
甲烷（可再生能
源）。
情境： 科技应用
（机器人、芯
片、人造太阳、
航天发动机）。
素养： 科学态度与
社会责任；宏观
辨识与微观探
析。
易
提醒： 聚醚酮属于有机高分子材料；芯
片材料是单晶硅，不是二氧化硅；核
聚变是核能转化，不是化学能；甲烷
可通过生物质发酵获取，属于可再生
能源。
2
趋势： 化学用语正误判
断。
考点： NaHCO₃ 电离
（HCO₃⁻不拆）、CO₂
电子式（碳氧双
键）、Al 价层电子轨
道表示式（3s²3p¹）、
SO₃²⁻的VSEPR 模型
（四面体）。
情境： 基础化学语
言。
素养： 宏观辨识与
微观探析（模型
认知、电子
式）。
易
提醒： NaHCO₃ 电离：NaHCO₃ = Na⁺ +
HCO₃⁻，HCO₃⁻不能拆；CO₂ 电子式
为:O::C::O:；Al 价层电子排布
3s²3p¹，轨道表示式两个箭头（3s）
和一个单箭头（3p）；SO₃²⁻中心S 有
1 对孤电子对，VSEPR 模型为四面体
（注意是“模型”不是“构型”）。
3
趋势： 实验安全图标识
别。
情境： 实验安全规
范。
易
提醒： 银镜反应需要水浴加热，涉及
考点： 钠与水反应（涉
及小刀，锐器图标
⑦）、氯气燃烧（需
排风④）、银镜反应
（需加热，涉及热烫
⑤）、温度对速率影
响（不涉及用电
③）。
素养： 科学探究与
创新意识（安全
意识）。
“热烫”安全图标（⑤），故C 错
误。其他选项对应的图标正确。注意
每个实验可能涉及多个安全图标。
4
趋势： 物质性质与用途
对应关系。
考点： 碳纳米管（高强
度、导电性）、碳化
硅（硬度大）、明矾
（Al³⁺水解生成胶
体）、硅单质（半导
体，光导纤维用
SiO₂）。
情境： 生产生活
（材料、净水、
磨料）。
素养： 科学态度与
社会责任；宏观
辨识与微观探
析。
易
提醒： 光导纤维的主要成分是二氧化硅
（SiO₂），不是硅单质。硅单质是半
导体，用于芯片、太阳能电池等。
5
趋势： 离子/化学方程式
正误判断。
考点： 硝酸氧化SO₃²⁻
（氧化还原，非复分
解）、AlCl₃ 与过量
NaOH（生成
AlO₂⁻）、H₂S 与
CuSO₄（H₂S 是弱电解
质不拆）、CuSO₄ 与
过量氨水（生成
[Cu(NH₃)₄]²⁺）。
情境： 化学反应原
理。
素养： 宏观辨识与
微观探析；证据
推理。
中
提醒： 硝酸有强氧化性，与SO₃²⁻发生
氧化还原反应；AlCl₃ 与过量NaOH
生成NaAlO₂，方程式正确；H₂S 是弱
酸，在离子方程式中保留分子形式；
CuSO₄ 与过量氨水先生成Cu(OH)₂ 后
溶解生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。
6
趋势： 有机药物合成
（奥司他韦）。
考点： 莽草酸分子共面
性（饱和碳原子多，
不可能共面）、手性
碳计数（奥司他韦有3
个）、中间体消耗
NaOH（1 个酯基）、
碳碳双键使KMnO₄ 褪
情境： 医药化学
（抗甲流药
物）。
素养： 宏观辨识与
微观探析（官能
团性质、手性分
子）。
中
提醒： 莽草酸环上有多个饱和碳原子
（sp³ 杂化），所有碳原子不可能共
平面；手性碳需连四个不同基团，奥
司他韦分子中与氮、氧等相连的饱和
碳为手性碳；中间体只有酯基能与
NaOH 反应（1:1）；奥司他韦含碳碳
双键，能使酸性KMnO₄ 褪色。
色。
7
趋势： “宏观-微观-符
号”三重表征。
考点： 冰密度小（氢键
方向性）、苯甲醛使
溴水褪色（氧化反
应，非加成）、NaF
与SiF₄ 沸点（离子晶
体vs 分子晶体）、
[Cu(NH₃)₄]²⁺形成（配
位能力NH₃>H₂O）。
情境： 结构与性质
关联。
素养： 证据推理与
模型认知；宏观
辨识与微观探
析。
中
提醒： 苯甲醛使溴水褪色是溴水氧化醛
基生成羧基，不是加成反应，解释错
误。其他选项解释正确：氢键方向性
使冰密度小；NaF 离子晶体熔点高，
SiF₄ 分子晶体熔点低；电负性N<O，
孤对电子受束缚弱，配位能力强。
8
趋势： 元素推断（前10
号元素）。
考点： 元素推断（H、
B、O、F）、杂化方
式（O 均为sp³）、第
一电离能（F>O）、
电负性顺序
（F>O>H>B）、硼酸
为一元弱酸。
情境： 物质转化与
结构。
素养： 宏观辨识与
微观探析（周期
律）；证据推
理。
中
提醒： X 为H（1 个键），Y 和R 未成
对电子数相等且为前10 号，Y 为B
（5），R 为F（9），Z 为O。电负
性顺序：F>O>H>B（H 与B 比较，
电负性H>B），故C 错误。硼酸
B(OH)₃ 为一元弱酸，因B 不是羟基
电离，而是结合水产生H⁺。
9
趋势： 实验设计与评
价。
考点： 制备无水FeCl₃
（蒸发会水解）、SO₂
通入BaCl₂（氧化后生
成BaSO₄，但SO₂ 被
氧化成SO₄²⁻会影响检
验）、铝热法冶炼金
属（活泼性比Al 弱的
金属）、碳酸氢钠溶
解吸热（U 型管液面
变化）。
情境： 实验探究
（制备、检验、
冶炼、热效
应）。
素养： 科学探究与
创新意识（方案
评价）。
中
提醒： 蒸发FeCl₃ 溶液会促进水解，最
终得到Fe₂O₃；SO₂ 通入BaCl₂ 不反
应，但通入足量H₂O₂ 后生成SO₄²⁻产
生BaSO₄ 白色沉淀，干扰原SO₄²⁻检
验；铝热法不能冶炼比Al 活泼的金
属（如Mg）；碳酸氢钠溶于水吸
热，锥形瓶内气体收缩，U 型管左侧
液面上升。
10
趋势： 反应机理图（合
成乙酸）。
考点： 非极性键形成
（C-C 键）、配合物
中Rh 化合价计算
情境： 催化反应机
理。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
中
提醒： 配合物[Rh(CO)₂I₂]⁻整体带-1 电
荷，配体CO 和I⁻，I⁻为-1，CO 为
0，设Rh 为x，则x+(-1)×2+0×2=-1，
x=+1。B 选项计算为+3 错误。同位素
（+1）、同位素示踪
（CH₃I 中¹³ C 进入产
物羧基）、亲核进攻
（H₂O 中O 进攻羰基
碳）。
标记：CH₃I 中的C 会迁移到乙酸羧基
中，可检出。
11
趋势： 铬的提取工艺流
程。
考点： 电镀原理（待镀
金属作阴极）、反应
①（FeCr₂O₄ 氧化焙
烧）、反应②中浓盐
酸替代后果（CrO₄²⁻氧
化Cl⁻生成Cl₂）、铝
热法还原Cr₂O₃（Al 可
代替Si）。
情境： 金属冶炼
（铬）。
素养： 模型认知
（电镀、氧化还
原）；科学探
究。
中
提醒： 电镀时待镀金属作阴极；反应①
正确；反应②中Na₂CrO₄ 在酸性条件
下转化为Na₂Cr₂O₇，若用浓盐酸，
Cr(Ⅵ)会氧化Cl⁻生成有毒Cl₂，不可
替代；Al 还原性比Si 强，可用于铝
热反应还原Cr₂O₃。
12
趋势： 晶胞分析（CoO
和Co₃O₄）。
考点： 晶胞化学式（均
摊法）、配位数
（Co₃O₄ 中距离3 号
Co 最近的O 数目）、
分数坐标、密度比计
算。
情境： 晶体结构。
素养： 宏观辨识与
微观探析（空间
想象）。
中
提醒： 晶胞Ⅰ：Co 在顶点和面心（4
个），O 在棱心和体心（4 个），化
学式CoO。晶胞Ⅱ：Co 在顶点、面
心、体内（8 个？需均摊），O 在棱
心、面心？实际解析中Ⅱ化学式为
Co₃O₄。距离3 号Co 最近的O 有12
个（面心立方堆积中配位数12）。密
度比计算：ρⅠ= [4×M(CoO)/N_A] /
(a×10⁻¹⁰)³，ρⅡ= [4×M(Co₃O₄)/N_A] /
(b×10⁻¹⁰)³？注意Co₃O₄ 晶胞中含4 个
Co₃O₄？密度比表达式为(4×75)/(a³) :
(4×241)/(b³) = (75/b³):(241/a³)？解析D
选项给出比值错误。
13
趋势： 浓差电池（海水
河水）制备H₂SO₄ 和
NaOH。
考点： 负极判断（高浓
度侧为负极）、电极
反应（Ag+Cl⁻-
e⁻=AgCl）、电流方
向、离子交换膜类型
情境： 电化学应用
（海水淡化、酸
碱制备）。
素养： 模型认知
（原电池、电解
池）；变化观
念。
难
提醒： 浓差电池中，高浓度侧（模拟海
水）Cl⁻浓度高，Ag 失电子更难？实
际分析：X 极Ag + Cl⁻ - e⁻ = AgCl，
为负极（低浓度侧？矛盾？需仔细：
海水中Cl⁻浓度大，Ag 生成AgCl 的
倾向更强，所以X 极应为负极？解析
中X 为负极正确。电极反应：Ag +
（阴、阳离子交换
膜）、转移电子数与
产物计算。
Cl⁻ - e⁻ = AgCl。电流方向从正极Y 到
负极X。c 为阴离子交换膜（SO₄²⁻通
过），d 为阳离子交换膜（Na⁺通
过）。制备H₂SO₄ 的物质的量计算：
根据总转移电子数，电解池阳极反应
2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺，生成H₂SO₄ 的物
质的量为转移电子数的一半。D 选项
计算错误。
14
趋势： 沉淀溶解平衡图
像（pX-pOH）。
考点： 曲线识别（组成
相同,Ksp 小的在上
方）、Ksp 数量级、M
点坐标计算（pOH、
pX）、沉淀转化平衡
常数计算。
情境： 多重平衡综
合。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
难
提醒： 三种物质组成相同（均为
M(OH)₂ 型），Ksp 越大，相同pOH
下pX 越小，故曲线由下至上Ksp 增
大。已知Ksp[Cu(OH)₂]最小，故代表
pCu 与pOH 关系。根据图像数据可求
Ksp[Fe(OH)₂]数量级为10^-15。M
点：pX=10，pOH=？需利用Ksp 计
算。沉淀转化平衡常数
K=Ksp[Cu(OH)₂]/Ksp[Fe(OH)₂]。C 选
项计算错误。
15
趋势： 实验综合（制备
无水CrCl₃ 及重铬酸
盐）。
考点： 仪器名称、N₂ 作
用、反应方程式、氧
化离子方程式、结晶
提纯方法、对照实验
设计、平衡移动影响
因素。
情境： 工业制备与
性质探究。
素养： 科学探究与
创新意识（实验
条件控制、对照
实验）。
中
提醒： N₂ 排尽空气和水蒸气防止CrCl₃
氧化潮解；a 中浓H₂SO₄ 干燥N₂；c
中反应：
Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂；氧化
离子方程式：
2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH⁻=2CrO₄²⁻+8H₂O；
提纯K₂Cr₂O₇：加热浓缩趁热过滤
（除去KCl），冷却结晶，冰水洗
涤；实验3 加等体积水对照排除稀释
影响；用Na₂O₂ 代替NaOH 不合理，
因其溶解放热干扰。
16
趋势： 工艺流程（铜水
钴矿提取钴、铜、
镍）。
考点： 基态Ni 电子排
布、磨矿目的、二段
浸出目的（浸出高价
情境： 资源回收
（钴镍提取）。
素养： 模型认知
（工艺流程）；
变化观念（热分
解）。
中
提醒： Ni 电子排布[Ar]3d⁸4s²；磨矿增
大接触面积；二段浸出用浓硫酸浸出
高价Co₃O₄ 等，反应：
2Co₃O₄+4H₂SO₄=6CoSO₄+O₂↑+4H₂O
；黄钠铁矾生成：
Co）、化学方程式、
黄钠铁矾生成离子方
程式、Ksp 计算（同
时沉淀完全所需F⁻浓
度）、热重分析确定
固体成分。
3Fe³⁺+Na⁺+2SO₄²⁻+6H₂O =
NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆↓+6H⁺；CaF₂ 和
MgF₂ 完全沉淀时，由Ksp 和
c(Ca²⁺)≤10⁻⁵ 求c(F⁻)≥√(Ksp(CaF₂)/
10⁻⁵)，同时满足Mg²⁺≤10⁻⁵ 时
c(F⁻)≥√(Ksp(MgF₂)/10⁻⁵)，取较大值；
热重：CoC₂O₄·2H₂O→Co+…，290-
430℃剩余固体为Co。
17
趋势： 反应原理（甲烷
干重整、蒸汽重
整）。
考点： 盖斯定律计算
ΔH、笼形水合物（氢
键）、He 不形成原因
（原子半径小）、反
应机理补全（CO₂ 吸
附解离）、高温H₂ 含
量高于CO 的原因
（CH₄ 分解）、平衡
图像与Kp 计算。
情境： 温室气体转
化、氦气分离。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
难
提醒： ΔH=ΔH_f(CO)+ΔH_f(H₂O)-
ΔH_f(CH₄)= -110.5-241.8-
(-74.9)=+206.2 kJ/mol；笼形水合物靠
氢键形成，He 原子半径太小无法被
束缚；反应i 为CO₂ 吸附解离：
CO₂(g)→CO(ads)+O(ads)；高温CH₄
分解产生额外H₂；图像中曲线②为
CH₄，③为CO，Kp 计算式：
Kp=[p(H₂)·p(CO)]/[p(CH₄)·p(H₂O)]，
代入分压=总压×摩尔分数。
18
趋势： 有机药物合成
（艾曲波帕）。
考点： 有机物命名（邻
溴苯酚）、官能团保
护（酚羟基甲基
化）、官能团名称
（醚键）、反应类型
（还原）、同分异构
体（含甲基、醛基、
羧基）、合成路线设
计（硝化→还原）。
情境： 药物合成。
素养： 宏观辨识与
微观探析；信息
迁移。
难
提醒： A 为邻溴苯酚；B→C 将酚羟基
转化为甲氧基，防止后续与D 反应；
C 含硝基和醚键；F→G 为还原反应
（硝基→氨基）；H 结构为对氨基苯
甲酸衍生物；I 的同分异构体：有2
个甲基、能发生银镜反应（含醛
基）、能与NaHCO₃ 反应（含羧
基），不饱和度计算，碳骨架为
C₄H₆？写出5 种结构；核磁共振6 组
峰的是对称结构；合成路线：苯→硝
基苯→苯胺，再与对氯苯甲酸等反
应，最后还原。
1．化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是
A．制造“宇树机器人”采用的聚醚酮属于有机高分子材料
B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅
C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化
D．我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．
的电离：
B．
的电子式为
C．基态Al 原子的价层电子轨道表示式：
D．
的VSEPR 模型：
3．教材中有以下7 个简易图标来提醒注意实验安全，下列相关说法错误的是
A．切一块绿豆大的金属钠与水反应，该实验涉及安全提醒标志⑦
B．
在
中燃烧，该实验涉及安全提醒标志④
C．利用银镜反应检验淀粉是否发生水解，该实验不涉及安全提醒标志⑤
D．利用
与
探究温度对化学反应速率的影响，该实验不涉及安全提醒标志③
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器
B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料
C．明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中悬浮物，常作净水剂
D．硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维
5．下列反应方程式书写正确的是
A．
溶液和硝酸混合：
B．
溶液与过量NaOH 溶液反应：
C．用硫酸铜溶液除去乙炔中的
杂质：
D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水：
6．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。
下列说法正确的是
A．莽草酸分子中所有碳原子可能在同一个平面上
B．奥司他韦分子有3 个手性碳原子
C．1mol 中间体最多消耗4molNaOH
D．奥司他韦不能使
的
溶液褪色
7．“宏-微-符”三重表征是化学学科的特征。下列宏观现象与微观解释不正确的是
选项
宏观现象
微观解释
A
冰浮在水面上
氢键的方向性使冰的密度比水小
B
苯甲醛能使溴水褪色
溴与醛基发生加成反应
C
沸点：
F 半径小、电负性大，
是离子晶体，
是分子晶体
D
将
溶液滴入氨水中，溶液变为深蓝色
电负性：N<O，配位能力：
8．X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的前10 号元素，X、Y、R 的基态原子核外未成对电子数相等；
279.2K 下，四种元素构成的物质a 可转化为物质b。下列叙述错误的是
A．a、b 中Z 的杂化方式均为
B．基态原子的第一电离能：R>Z
C．X、Y、Z、R 的电负性依次增大
D．Y 的最高价含氧酸为一元弱酸
9．下列实验设计或操作能达到实验目的的是
A．制备无水
B．检验产物中
C．冶炼金属镁
D．测定碳酸氢钠固体溶
于水是吸热过程
10．以
、CO、HI 作原料催化合成乙酸的机理如图所示(
表示Rh 的价态)。下列说法错误的是
A．该过程中有非极性键的形成
B．已知
中Rh 只以配位键与周围原子结合，则Rh 的化合价为
价
C．若
中C 均用
标记，反应物CO 用
，一段时间后在产物中可检出
D．反应⑥的
中O 原子进攻正电性很强的羰基碳
11．金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由
(亚铬酸亚铁)制备Cr 的流程如下。
下列说法错误的是
A．若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极
B．反应①中发生的反应是
C．反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快
D．反应④中的Si 可以用Al 来代替作还原剂置换Cr
12．钴有多种氧化物，两种常见氧化物的晶胞结构如图Ⅰ、Ⅱ所示，晶胞参数分别为a pm、b pm，已知1
号原子的分数坐标为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．两种氧化物的化学式分别为CoO、
B．晶胞Ⅱ中，距离3 号Co 最近的O 有12 个
C．2 号原子的分数坐标为
D．晶体Ⅰ和晶体Ⅱ的密度之比为
13．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差
电池(不考虑溶解氧的影响)制备
和
的装置示意图，其中模拟海水、模拟河水的体积均为
(反应前后忽略体积变化)，
均为
复合电极，电极
均为石墨，下列说法不正确的
是
A．
是电池的负极，电极反应式为
B．电流方向为
C．c 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜
D．浓差电池从开始到停止放电，理论上可制备出
14．常温下，分别在
、
、
溶液中滴加NaOH 溶液，
与
关系如图所示。已
知：
。下列说法错误的是
A．
代表pCu 与pOH 的关系
B．常温下，
的数量级为
C．常温下，M 点对应的
，
D．常温下，
的平衡常数
15．三价铬
和六价铬
在工业中有广泛应用，完成下列实验。
Ⅰ.实验室用
和
（沸点76.8℃）在高温下制备无水
，同时生成
气体.实验装置如图所示。
（加热及夹持装置略）
已知：①
气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
②三氯化铬
易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
（1）仪器e 的名称是________。
（2）通入
的作用是________；a 中盛装的试剂是________。
（3）装置c 中反应的化学方程式为________。
Ⅱ.用含
杂质的
制备
已知：①
难溶于水
②“酸化”时发生反应
（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。
（5）KCl 和
的溶解度随温度的变化如图所示。补充从“酸化”后溶液中获得
晶体的实验
方案：取酸化后的溶液，________，将沉淀进行重结晶。（使用试剂：冰水）
（6）为验证溶液酸碱性对Cr（Ⅵ）溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取
溶
液进行如下实验。
实验序号
实验操作
现象
1
向其中滴加
溶液显黄色
2
向其中滴加
盐酸
溶液显橙色
3
向其中滴加
溶液显橙黄色
①设计实验3 的目的为________。
②小组同学提出用
代替NaOH 溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并
说明理由：________。
16．以某地铜水钴矿(主要成分为
，还含有较多的NiO、CoO 以及少量的
、
CaO、MgO 和
等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下：
已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中；
②
，
。
（1）请写出镍原子的基态电子排布式___________。
（2）“磨矿、浆化”的目的是___________。
（3）一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式
___________。
（4）“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾
为淡黄色不溶性晶体，写出反
应的离子方程式___________。
（5）除钙镁工序中，当
、
被完全除去(离子浓度小于等于
，视为沉淀完全)，此时
不低于___________
。
（6）将产品
(
)在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所
示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。
17．甲烷干重整(DRM，反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR，反应Ⅱ)反应是化工生产领域利用温室气体制备化工
原料的有效手段，涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知标准摩尔生成焓
是指标准状态下，由稳定的单质生成
化合物的焓变。
物质
0
依据表中数据，计算
___________
。
（2）富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得He 是我国目前采
用的方法之一。笼形水合物是除He 以外的大部分分子装在以___________(填“氢键”或“共价键”)
相连的几个水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释He 无法形成笼状水合物的原因：
___________。
（3）研究表明，甲烷干重整(反应I)的一种反应机理(ads 指吸附在催化剂表面的中间物种)如下：
i．……；
ii．
(
可能为0，1，2，3，4)；
iii．
；
iv．
，
。
则反应i 的方程式为___________；当CH4与CO2物质的量比为1:1 及2:1 时，体系中各物质的含量如下图
所示(C2表示2 个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO 的主要原因为___________。
（4）在567K，8MPa 条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数
(物质i 的摩尔分数
)与投料水碳比
的关系如图所示：
和
随水碳比的变化曲线分别是___________、___________(填序号)。当
时，反
应Ⅱ的压强平衡常数
___________
(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量
分数)
18．艾曲波帕（K）是可以口服给药的治疗血小板减少症的药物，其合成路线如下（略去部分试剂和条
件）。
回答下列问题：
（1）化合物A 的名称是_________。上述合成路线，B→C 的目的是_________。
（2）化合物C 的含氧官能团名称是硝基、_________。F→G 的反应类型是_________。
（3）化合物H 的结构简式是_________。
（4）I 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_________种，其中核磁共振氢谱为6 组峰的是
_________（用键线式表示）。
①有2 个甲基；②能发生银镜反应；③能与
溶液反应。
（5）参照上述合成路线及所学知识，设计由
合成
的路线如下：
第①步反应的化学方程式为_________；第②步反应的反应条件是_________。
