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第8 天 新高考模拟押题特训（1）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
趋势： 以春晚科技为背
景，考查材料与变化
本质。
考点： 合金硬度、镧系
周期位置、单晶硅用
途、干冰升华（分子
间作用力 vs 共价键
断裂）。
情境： 科技应用
（机器人、AR/
VR、干冰特
效）。
素养： 科学态度与
社会责任；宏观
辨识与微观探
析。
易
提醒： 干冰升华是物理变化，只破坏分
子间作用力；合金硬度大于纯金属；
镧系元素位于第六周期；高纯单晶硅
是半导体芯片材料。
2
趋势： 化学用语规范判
断。
考点： PCl₃ 空间构型
（三角锥形）、次磷
酸结构（一元酸
H₃PO₂ 含P-H 键）、
Mg 最外层电子云（球
形）、HCl 形成过程
电子式（原子间共用
电子对）。
情境： 基础化学语
言。
素养： 宏观辨识与
微观探析（模型
认知、电子
式）。
易
提醒： PCl₃ 为三角锥形；次磷酸结构为
H-P(OH)₂=O；s 电子云球形；共价分
子形成过程用原子符号，不用离子符
号。
3
趋势： 实验操作规范。
考点： Cl₂ 制备（需加
热）、容量瓶使用
（不能溶解固体）、
情境： 基础实验操
作。
素养： 科学探究与
创新意识（规范
易
提醒： MnO₂+浓盐酸制Cl₂ 需加热；容
量瓶不能用于溶解；pH 试纸用玻璃
棒蘸取点试；蒸发时玻璃棒搅拌防飞
pH 试纸使用（不能浸
入）、蒸发结晶（玻
璃棒搅拌）。
性）。
溅。
4
趋势： 劳动项目中的化
学知识。
考点： 金刚石C-C 键数
目（1 mol C 对应2
mol C-C 键）、84 消
毒液原理（HClO 强氧
化性）、FeSO₄ 加铁
屑防氧化
（Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺）、
自来水检验Cl⁻
（AgNO₃+稀硝酸）。
情境： 生产劳动
（加工、消毒、
溶液保存、水质
检验）。
素养： 科学态度与
社会责任；宏观
辨识。
易
提醒： 金刚石中每个C 形成4 个键，每
个键被2 个C 共享，1 mol C 对应2
mol C-C 键；84 消毒液有效成分
NaClO 与CO₂ 反应生成HClO；铁粉
还原Fe³⁺；Cl⁻检验用AgNO₃ 和稀硝
酸。
5
趋势： 方程式正误判
断。
考点： 铅蓄电池负极反
应
（Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄
）、TiCl₄ 水解（生成
TiO₂·xH₂O）、沉淀转
化（ZnS→CuS）、
CO₂ 通入苯酚钠（生
成苯酚+NaHCO₃）。
情境： 化学反应原
理。
素养： 宏观辨识与
微观探析；证据
推理。
中
提醒： 铅蓄电池负极生成PbSO₄（难
溶）；TiCl₄ 水解程度大；CuS 极难
溶，沉淀转化彻底；苯酚酸性介于
H₂CO₃ 和HCO₃⁻之间，故生成
NaHCO₃。
6
趋势： 有机基础（结构
→性质）。
考点： γ-羟基丁酸可发
生缩聚；羧基碳sp² 杂
化；γ-丁内酯只含酯
基一种官能团；高极
性溶剂可溶于水。
情境： 学术探索（γ-
羟基丁酸及内
酯）。
素养： 宏观辨识与
微观探析；变化
观念。
中
提醒： 羟基酸分子间缩聚得聚酯；羧基
碳为sp² 杂化；内酯只含酯基；高极
性有机溶剂按相似相溶可溶于水。
7
趋势： 结构→性质因果
解释。
考点： K 与Na 性质差异
（原子半径影响）、
NaF 与SiF₄ 熔点（离
子晶体 vs 分子晶
情境： 结构与性质
关联。
素养： 证据推理与
模型认知。
中
提醒： 金属延展性由电子气理论解释，
与离子键无关；NaF 离子晶体，SiF₄
分子晶体；CS₂ 分子量大，范德华力
强，沸点高。
体）、金属延展性
（电子气理论，与离
子键无关）、CO₂ 与
CS₂ 沸点（分子量影响
范德华力）。
8
趋势： 元素周期律综
合。
考点： 元素推断（H、
C、Si、Cl）；最高价
含氧酸酸性
HClO₄>H₂CO₃；第一
电离能第三周期最大
为Ar；碳氢化物沸点
可能高于SiH₄；H⁻半
径大于H。
情境： 结构式推断
元素。
素养： 宏观辨识与
微观探析；证据
推理。
中
提醒： 推断关键：X 只形成一个键
→H；Y 形成4 个键且与Z 同主族
→Y=C、Z=Si；W 形成1 个键且原子
序数大于Si→Cl。含氧酸酸性需最高
价对比；第一电离能稀有气体最大；
H⁻电子间斥力使半径增大。
9
趋势： 实验方案评价。
考点： Fe(SCN)₃ 稀释
（浓度降低导致颜色
变浅，不能证明平衡
移动）、Fe³⁺与I⁻反应
后加KSCN 变红（I⁻不
足，Fe³⁺过量）、消去
产物检验（乙醇干扰
酸性KMnO₄）、沉淀
生成顺序（相同类型
Ksp 小的先沉淀）。
情境： 实验探究
（现象→结
论）。
素养： 科学探究与
创新意识（干扰
排除）。
中
提醒： 稀释导致颜色变浅可能是浓度降
低，不能证明平衡移动；证明反应限
度需确保一种反应物完全反应；乙醇
也能使酸性KMnO₄ 褪色；相同类型
沉淀Ksp 越小越先沉淀。
10
趋势： 反应机理图像
题。
考点： 吸附放热、脱附
吸热；非极性键的断
裂与形成；决速步
（活化能最大步
骤）；选择性（活化
能低则反应快、选择
性高）。
情境： 电催化反应
历程。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
中
提醒： 能量降低为放热（吸附），升高
为吸热（脱附）；图中存在非极性键
断裂（如H₂ 中H-H 键）；决速步是
能垒最大步骤；活化能低，反应快，
选择性高。
11
趋势： 铅回收工艺流
程。
情境： 生产环保
（废旧铅蓄电池
中
提醒： 正极材料为PbO₂；脱硫转化平衡
考点： PbO₂ 来源于正
极；脱硫平衡常数
K=Ksp(PbSO₄)/
Ksp(PbCO₃)≈10⁶，转
化较完全；酸浸中
H₂O₂ 作还原剂还原
PbO₂；Pb(OH)₂ 两性，
需适量NaOH。
回收）。
素养： 模型认知
（沉淀溶解平
衡）；科学探
究。
常数大，几乎完全；H₂O₂ 作还原剂；
Pb(OH)₂ 溶于强碱，不能加过量
NaOH。
12
趋势： 复杂晶胞分析。
考点： O²⁻面心立方最密
堆积（配位数12）；
四面体空隙8 个、八
面体空隙4 个；根据
化学式NiCo₂O₄ 和电
荷平衡确定阳离子填
充：1 个Co³⁺在四面
体，1 个Co³⁺和1 个
Ni²⁺在八面体；未填充
四面体与八面体比为
7:2。
情境： 尖晶石型氧
化物晶胞。
素养： 宏观辨识与
微观探析（空间
想象）。
难
提醒： O²⁻配位数为12；空隙数计算：
面心立方最密堆积原子数为n 时，四
面体空隙2n，八面体空隙n；化学式
确定离子数；电荷平衡求各离子填充
位置；未填充分数比例= (8-1):(4-
2)=7:2。
13
趋势： 新型化学电源
（浓差电池）。
考点： 高氧浓度侧为正
极（O₂ 得电子）；阴
离子O²⁻向负极迁移；
负极反应：
O²⁻-4e⁻=O₂；正极反
应：O₂+4e⁻=2O²⁻；O²⁻
总量不变。
情境： 氧浓差电池
（环境监测）。
素养： 模型认知
（原电池）；变
化观念。
中
提醒： 高氧浓度侧O₂ 被还原，为正
极；阴离子向负极移动；正极生成
O²⁻，负极消耗O²⁻，电解质中O²⁻总
量不变。
14
趋势： 多平衡综合（压
轴）。
考点： 分布系数曲线识
别（H₂A、HA⁻、
A²⁻）、利用交点求
Ka1、Ka2；由高pH
段lgc(Ca²⁺)求Ksp；电
荷守恒推导离子浓度
情境： 难溶物酸溶
平衡。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
难
提醒： 随pH 增大，H₂A↓、HA⁻先↑后
↓、A²⁻↑；交点pH=pKa；
Ksp=c(Ca²⁺)·c(A²⁻)，高pH 时c(A²⁻)≈c
总；Q 点电荷守恒结合pH 可推
c(Ca²⁺)<3c(HA⁻)+c(Cl⁻)；沉淀生成判
据Q>Ksp。
不等式；计算离子积
判断沉淀生成。
15
趋势： 光催化实验探
究。
考点： 混合溶剂（乙腈
溶对二甲苯，水提供
·OH）；产率下降原
因（过度氧化）；离
心分离优点（快、分
离纳米颗粒、固体干
燥）；乙酸乙酯洗涤
除有机杂质；酸化析
出离子方程式；理论
产量计算；质谱最大
质荷比判断杂质。
情境： 光催化有机
合成。
素养： 科学探究与
创新意识；证据
推理（质谱解
读）。
中
提醒： 1.06 g 对二甲苯(0.01 mol)，最佳
产率80%，对甲基苯甲酸M=136，产
量1.088 g；质谱最大m/z=227>136，
含杂质；离心比普通过滤更适合纳米
催化剂。
16
趋势： 铍矿石提取工
艺。
考点： 熔炼方程式
（BeO·Al₂O₃·6SiO₂ 与
CaO 反应生成BeO、
Ca₃Al₂Si₃O₁₂、
CO₂）；滤渣1 含SiO₂
和BeO；H₂O₂ 氧化
Fe²⁺离子方程式，H₂O₂
分解导致消耗增加；
沉铍用弱碱（Be(OH)₂
溶于强碱）；Ksp 计
算：pH 从8.0 升至
8.5，c(Be²⁺)降至
1/10，损失降低至
10%；滤液(NH₄)₂SO₄
返回转化工序。
情境： 战略资源提
取。
素养： 模型认知
（沉淀平衡）；
科学探究。
中
提醒： 注意加料顺序（先还原剂后
酸）；选择弱碱沉铍避免两性溶解；
pH 提高一个单位，[OH⁻]×10，Ksp 中
[Be²⁺]×1/100？实际Be(OH)₂ 的
Ksp=[Be²⁺][OH⁻]²，[OH⁻]×10^0.5，
[Be²⁺]×1/10，故损失降低至10%。
17
趋势： 反应原理综合
（CO₂ 加氢、逆水煤
气变换）。
考点： ΔG-T 图像
（ΔH<0、ΔS<0→斜率
情境： 碳中和、合
成气转化。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理（图像分
难
提醒： ΔG-T 图像斜率=-ΔS，截距
=ΔH；先平衡者温度高，k 大，
ΔH>0；升温可同时加快速率和提高
吸热反应平衡转化率；平衡常数计算
为正、截距负）；速
率图像判T 大小、ΔH
正负；反应热比较
（转化H₂ 越多吸热越
多）；提高转化率与
速率措施（升温）；
恒压下n(H₂):n(CO)增
大对速率的影响（体
积膨胀→CO 浓度降
低，且过量H₂ 促进加
氢）；甲醛平均消耗
速率计算；平衡常数
K 计算（液体产物浓
度处理）。
析）。
注意单位及液体产物在溶液中的浓度
处理。
18
趋势： 有机合成（菊酸
路线）。
考点： 官能团名称（酯
基、醛基）；手性碳
数目（2 个）；A→B
副产物（双键不对称
加成异构体）；D→E
反应类型（取代反
应）；H 的同分异构
体条件（氢谱比
6:3:2:1:1，水解酸化得
单一含双键产物）；
合成路线设计（模仿
题干已知反应：乙炔
+乙醛→加成→氧化→
成环）。
情境： 药物中间体
合成。
素养： 宏观辨识与
微观探析；信息
迁移。
难
提醒： 手性碳需连四个不同基团；双键
不对称加成会产生两种产物；同分异
构体需满足对称性（氢谱比例反映对
称甲基）、水解后得单一产物（对称
酯基）、产物含双键；合成路线参考
题干中C→D→E→F 的转化逻辑。
1．2026 年央视春晚以“科技赋能”为亮点，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是
A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B．机器人伺服电机使用的稀土元素钕(Nd)所在的镧系元素，位于周期表第六周期
C．舞台的AR/XR 沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅
D．舞台使用的干冰特效，是
分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程
2．下列化学用语表示正确的是
A．
的空间结构名称：三角锥形
B．一元酸
的结构简式为：
C．镁原子最外层电子云轮廓图：
D．用电子式表示HCl 的形成过程：
3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．二氧化锰和浓盐
酸反应制氯气
B．配制一定浓度的
溶液
C．用
试纸测溶液
的
D．蒸发浓缩NaCl 溶
液得到
固体
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工人用金刚石刀具精密切削材料
1mol 金刚石含有
B
校医用84 消毒液（有效成分NaClO）消毒
次氯酸具有强氧化性
C
实验员向配好的
溶液中加少量铁屑
D
质检员抽检市售蒸馏水是否为自来水
5．下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是
A．铅酸蓄电池放电的负极反应：
B．用TiCl4制TiO2·xH2O：
C．向ZnS 沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑：
D．CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊：
6．由γ-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯(
)，下列说法正确的
是
A．γ-羟基丁酸可发生缩聚反应
B．γ-羟基丁酸中碳原子均为sp3杂化
C．γ-丁内酯有两种官能团
D．γ-丁内酯不溶于水
7．对下列物质性质的解释错误的是
选项
物质性质
解释
A
K 与Na 的化学性质有差异
最外层电子能量
B
晶体熔点714℃、
晶体熔点192℃
晶体类型
C
金属有良好的延展性
离子键
D
的沸点高于
分子间作用力
8．某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W 的核电荷数依
次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z 同主族。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．W 是所在周期第一电离能最大的元素
C．Y 的氢化物的沸点低于Z 的氢化物
D．X 的简单阴离子半径大于其原子半径
9．下列实验方案及实验现象均正确，并能得出相应结论的是
实验方案及实验现象
结论
A
向
的
溶液中加入
的KSCN 溶液，振荡，溶液变
加水稀释，
平衡一定向左移动
为红色，再加入4 mL 蒸馏水，溶液红色变浅
в
向
的
溶液中逐滴加入
的KI 溶液，充分反应后，再滴加
少量KSCN 溶液，溶液变红
反应
存在限度
C
与NaOH 的乙醇溶液共热，将产生的气体
通入酸性
溶液中，溶液褪色
一定有
生成
D
常温下，向2 mL 浓度均为0.1 mol/L 的KI 和KCl 的混
合溶液中滴加4 滴0.1 mol/L 的
溶液，产生
黄色沉淀
10．以
为氢源，乙炔电催化氢化的反应机理(*表示吸附态，部分反应物和生成物略)如图所示。下列说
法错误的是
A．该反应历程中，吸附和解吸分别为释放能量和吸收能量的过程
B．该反应历程中存在非极性键的形成，不存在非极性键的断裂
C．生成
的决速步骤为
D．该催化条件下
的选择性大于
11．废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO 的流程如下：
已知：①实验温度下，
、
；
②酸浸后铅几乎转化为+2 价；
③Pb(OH)2的性质和AI(OH)3相似。下列说法正确的是
A．铅膏中的PbO2主要来源于铅蓄电池的负极材料
B．“脱硫”中PbSO4能较完全转化为PbCO3
C．“酸浸”中醋酸做还原剂
D．“沉铅”过程需加入足量NaOH
12．
（摩尔质量：
）的立方晶胞如图所示，晶胞边长
。
（白球）围成正四面体空
隙和正八面体空隙，有一半的
填充在正四面体空隙中，
和另一半
填充在正八面体空隙中。
下列说法错误的是
A．
与
的最短距离为
B．该晶体中与
紧邻的
的个数为12
C．
晶体的密度为
D．未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为7∶3
13．浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。
浓差电池可用于测定待测环境
中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。测定某低氧环境中氧气含量的原理示意如图。下列说
法错误的是
A．A 电极为正极
B．
由A 电极向B 电极迁移
C．B 电极发生的反应为
D．理论上，电解质中
的总量会增加
14．常温下，向CaA 饱和溶液(有足量CaA 固体)中通入
气体，调节体系
促进
溶解，总反应为
CaA+2H+
H2A+Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]、分布系数δ(M)与pH 的变化关系如图所示(其中M
代表H2A 、HA-或A2-)。比如δ(A2-)=c(A2-)/c 总，c 总=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol·L-1 的NaHA 水溶液呈碱性
B．常温下，Ksp(CaA)的数量级为10-8
C．Q 点：c(Ca2+)<3c(HA-) + c(Cl-)
D．
、c(Ca2+)=0.1mol·L-1 时，0.1mol·L-1 NaHA 溶液中无
沉淀生成
15．光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组通过光催化水产生羟基自由基(·OH)而
启动反应，再利用O2将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。
反应原理：
实验步骤：
Ⅰ．在
双颈烧瓶中，加入少量TiO2纳米管粉末、1.06g 对二甲苯(沸点138℃)和50mL 乙腈-水混合
溶液(体积比4：1，乙腈沸点81℃)。
Ⅱ．连通氧气源(足量)，开启冷凝水和磁力搅拌器，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反应液，分
析产物组成。一段时间后终止反应。
Ⅲ．将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至蒸馏烧瓶，蒸除乙腈溶剂，再向烧瓶剩余物质加入
过量稀NaOH 溶液，充分反应后，加入乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用稀盐酸酸化至pH=2，析出
白色固体。抽滤、洗涤、用无水Na2SO4干燥得产品。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ采用“乙腈-水混合溶液”的主要原因是___________。
（2）产率随步骤Ⅱ反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应时间，超过该
反应时间，产率下降的可能原因是___________。
反应时间/h
1
2
3
4
6
8
10
12
对甲基苯甲酸产率/%
18
38
58
75
80
78
70
65
（3）步骤Ⅲ中，与“普通过滤”相比，“离心分离”的优点是___________；用乙酸乙酯洗涤的目的是
___________；加入HCl 后，析出白色固体时发生反应的离子方程式是___________。
（4）在最佳反应时间内，理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为___________g。
（5）实验小组获得产品的质谱图如下，推测产物中是否混有杂质，并说明理由___________。
16．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用高铍矿石(主要成
分为
，还含有一定量的
和
)和方解石(主要成分是
)生产
的一种工艺流
程如下。
已知：ⅰ.
与
性质相似，能在强酸、强碱中溶解。
ⅱ.25℃时，
的
。
回答下列问题：
（1）“熔炼”过程中，高铍矿石中的
与方解石分解产物反应，生成
、
和
，
反应的化学方程式为___________。
（2）滤渣1 中除含
及难溶性硅酸盐外，还含有___________(填化学式)。
（3）“氧化”过程中加入
发生反应的离子方程式为___________；工业上
的实际消耗量多于理
论用量，原因是___________。
（4）试剂X 应选择___________(填“
”或“
”)，“沉铍”时选择试剂X 的理由是
___________。
（5）“沉铍”时，将
从8.0 提高到8.5，则铍的损失降低至原来的___________%。若将“沉铍”后的
滤液1 经处理后循环利用，可返回流程中___________工序(填工序名称)。
17．合成气(CO 和
)是重要的工业原料气。工业上常以合成气和甲醛为原料生产乙二醇。
反应Ⅰ：
（1）下列关于反应Ⅰ的
随温度T 的变化趋势正确的是_______。
A
B
C
D
（2）直接制备出的合成气中CO 所占比例偏低，为提高CO 所占比例，进行“逆水煤气变换反应”：
。一定压强下，以物质的量之比
投料，
、
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。
已知：ⅰ.该反应的速率方程为
ⅱ.忽略温度变化对
的影响。
①
、
温度时反应速率常数
分别为
、
。判断
_______
，反应的
_______0(填“＞”或
“＜”)；
②反应至A、B、C 三点时(吸收／放出)的能量
、
、
由大到小的顺序为：_______；
③在不改变投料比的情况下，既提高
的平衡转化率又可加快反应速率的措施是_______。
（3）上述反应Ⅰ按如下两步进行：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①恒压时，合成气中
增大，
(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。
②若反应在恒容密闭容器中进行，以丙酮为溶剂，其中甲醛初始浓度为
。
a.反应5h 后，羟基乙醛、乙二醇的产率分别为
、
；则甲醛的平均消耗速率
_______
。
b.溶剂中
和CO 浓度分别保持为
、
，羟基乙醛、乙二醇平衡产率分别
为
、
，在该体系中，反应Ⅰ的平衡常数
_______
(保留两位有效数字)。
18．菊酸是合成高效、低毒有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，一种合成菊酸的路线图如下：
（1）F 分子中含氧官能团名称为醛基和______，G 分子中手性碳原子数目为______。
（2）
中有一种分子式为
的副产物生成，该副产物的结构简式为______。
（3）
的反应类型分别为______。
（4）菊酸可用于合成苯醚菊酯H（
），H 的一种同分异构体同时满足下列条
件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6:3:2:1:1。
②碱性条件下水解后酸化，只生成一种有机产物，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。
（5）写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机
溶剂任用，合成路线示例见本题题干）______。
