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专题05 元素“位—构—性”关系与推断
2 大考点概览
题型01 依据原子结构、物质结构推断
题型02 依据元素周期表及物质的性质推断
1. （2026·四川省凉山州·一模） 化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5 种元素均为短周期主族元素。X、
Y 和Z 为同周期元素，原子序数依次递增。X 的基态原子价层电子排布式为
，Z 的基态原子价电子层
p 轨道半充满。E 与M 同周期，且未成对电子数相同，E 是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A. 元素电负性：Z>E>M
B. 原子半径：Y>M>E
C. 第一电离能：Z>Y>X
D. 简单氢化物沸点：E>M
【答案】A
【解析】5 种元素均为短周期元素，X、Y、Z 同周期，基态X 的价层电子排布式为nsn-2，若n=3，则排布
式为3s1，对应Na；若n=2，2s0不符合主族元素，故X 为Na；基态Z 的价层p 轨道半充满，故为P； E 是
地壳中含量最多的元素，为O；E 与M 同周期，且未成对电子数相同，为C；Y 的原子序数介于Na 与p 之
间，且根据化合物X3YZE4ME3正负化合价代数和为0 可知，为Mg；最终确定：X 为Na，Y 为Mg，Z 为
P，E 为O，M 为C，据此分析。A．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减，
电负性有E(O)>M(C)，E(O)>Z(P)，故电负性最大的为EO，A 符合题意；B．同周期主族元素从左到右原
子半径递减，同主族从上到下原子半径递增， 故原子半径Y(Mg)>M(C)>E(O)，B 不符合题意；C．同周期
主族元素从左到右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA 族因轨道全满或半满出现反常，因此第一电离能顺序为
Z(P)>Y(Mg)>X(Na)，C 不符合题意；D．简单氢化物分别为H2O 和CH4，H2O 分子间存在氢键，CH4仅存
在范德华力；氢键使H2O 的沸点远高于CH4，即简单氢化物沸点：E(H2O)>M(CH4)，D 不符合题意；选
A。
2.（2026·四川省泸州市·一模） X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大。X 失去1 个电子后成为
质子，Y 的基态原子价层电子排布式为
，Z 的基态原子2p 能级为半充满，M2+的核外电子数等于
X、Y、Z 的价电子数之和。下列说法错误的是
A. 原子半径：M>Y>Z
B. 电负性：Z>Y>X
C. 第一电离能：Z>M>X
D. 简单氢化物的水溶性：Z>Y
题型01
依据原子结构、物质结构推断元素
【答案】C
【解析】X 失去1 个电子后成为质子，则X 为H；Y 的基态原子价层电子排布式为nsnnpn，s 轨道最多填充
2 个电子，n=1 时不存在p 轨道，则n=2，Y 为C；Z 的基态原子2p 能级为半充满，Z 为N；M2+的核外电子
数等于X、Y、Z 的价电子数之和，即为1+4+5=10，则M 为Mg；据此解答。A．周期数越大，半径越
大，同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：Mg>C>N，A 正确；B．氢原子电负性最小，
同周期元素，原子序数越大，电负性越大，则电负性：N>C>H，B 正确；C．N 因p 轨道半充满更稳定，
电离能最大，H 半径小于Mg，Mg 电离能最低，所以第一电离能N＞H＞Mg，C 错误；D．NH3与水可形
成氢键，CH4与水不能形成氢键，则NH3的水溶性大于CH4，D 正确；故答案为C。
3. （2026·四川省德阳市·一模）一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W 组
成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y 原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>W
B. 最高价含氧酸酸性：Z>W
C. 电负性：Q>Y
D. 简单氢化物的稳定性：Y>X
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，则根据所连键情况分析Q 为H，X 为
C，Y 为N；Z 能形成6 配位带一个负电荷的离子，说明其为P，W 只能为Cl。据此分析做题；A．Y 的简
单离子为N3-，有2 个电子层，W 的简单离子为Cl-，有3 个电子层，电子层数越多的离子，其半径越大，
离子半径：Cl->N3-，（简单离子半径：Y＜W），A 错误；B．Z 最高价含氧酸为H3PO4，W 为HClO4，同
周期自左向右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价含氧酸酸性：W>Z，B 错误；C．Q 为
H，Y 为N，电负性：Q<Y，C 错误；D．同周期自左至右，简单氢化物的稳定性逐渐增强，故简单氢化物
稳定性：Y(NH3)>X(CH4)，D 正确；故答案选D。
4．（2026·四川省字节精准教育联盟·一模）化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y 和Z 为原子序
数依次增大的短周期主族元素。基态W 原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y 的基态原子核外电子共占据7
个原子轨道，Z 的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：X>Y> W B．ZW2的空间构型为直线型
C．X 和Y 的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．YCl3分子中所有原子均满足8e-结构
【答案】C
【解析】W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W 原子的价层电子排布式为
nsnnp2n，s 能级充满可以容纳2 个电子，其价层电子排布式为2s22p4，则W 为O 元素；Y 的基态原子核外电
子共占据7 个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y 为Al 元素；Z 的最高正化合价和最低负化
合价的绝对值相等，其原子序数大于Al，只能处于Ⅳ族，可知Z 为Si 元素；由化学式“XYZ2W6”可知，X
表现+1 价，其原子序数大于O，则X 为Na 元素；据此作答。A．电子层数相同，核电荷数越大，半径越
小；则简单离子半径：O2->Na+>Al3+，即W>X>Y，A 错误；B．ZW2为SiO2，其结构为立体网状而非直线
型，B 错误；C．Na 的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al 的第一电离能小于相邻的Mg 和Si，C 正确；
D．AlCl3中Al 的价层电子数为6，未满足8e-结构，D 错误；故答案选C。
5. （2026·四川省内江市·一模）一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶
剂，其中W、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B.
的最高价氧化物的水化物是强酸
C. 第一电离能由大到小的顺序为
D. 五种元素中有四种位于元素周期表的
区
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，由化合物的结构图可知，W 形成
一个键，且原子序数最小，W 为H 元素，X 形成4 个共价键，为C 元素，Y 形成3 个共价键，则为N 元
素，Z 得到1 个电子后形成1 个键，Z 为O 元素，M 形成+1 价的M+离子，则为Na 元素，将五种元素的核
外电子总数相加等于33，推断正确。A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到
下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>C>N，即M>X>Y，A 错误；B．Y 的最高价氧化物的水化物是
HNO3，HNO3为强酸，B 正确；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N 原子2p 轨道半充满
稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：N>O>C，即Y>Z>X，C 错误；D．W、X、Y、Z、M 五种元素
的价电子排布式分别为1s1、2s22p2、2s22p3、2s22p4、3s1，位于元素周期表p 区有X、Y、Z 三种，D 错误；
故答案选B。
6. （2026·四川省内江市威远中学·一模）短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，基态W
原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X 的价层电子排布式为nsnnp2n。短周期中，Y 的原子半
径最大，Z 的最高价氧化物对应的水化物和Z 的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是
A.电负性：X>W>Y B.离子半径：Z>Y>X
C.最简单氢化物的稳定性：X>R D.工业上采用电解法制备Y 的单质
【答案】B
【解析】W 原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W 为C；由
基态X 原子价层电子排布式可知，n 为2，X 为O；根据原子序数依次增大，R 为N；短周期中，Y 的原子
半径最大，Y 为Na；Z 的最高价氧化物对应的水化物和Z 的氢化物在水中都完全电离，则Z 为Cl，以此分
析。粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，B 错
误；非金属元素氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性：O>N，则稳定性：H2O>NH3，C 正确；
Y 为活泼金属，通过电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，D 正确。
7 （2026·四川省遂宁市·一模）锂离子电池常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、
Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，
四种元素中基态原子W 未成对电子数最多。下列说法正确的是
A. 电负性：Z<Y<X B. 同周期中第一电离能大于W 的元素有3 种
C. Y 的单质一定是非极性分子 D. 该锂盐的熔点低于Z 的锂盐
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的一种同位素可用于考古时测定一些文
物的年代，X 为C 元素；四种元素中基态原子W 未成对电子数最多（价电子排布为ns2np3）且W 形成6 个
共价键（整个离子带一个负电荷），又原子序数依次增大则W 为P 元素；Y 成2 个共价键，Y 为O 元素；
Z 成1 个共价键，Z 为F 元素；据此作答。A．原子电负性的变化规律为：同周期从左到右电负性递增，同
主族从上到下递减；则F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A 错误；B．W 为P，第三周期元素的第一电离能由小到
大的顺序为Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar；则第一电离能大于P 的元素为Cl、Ar，共2 种，B 错误；C．Y 为
O，其单质为氧气或臭氧，O2是双原子分子，结构对称，为非极性分子；O3是V 形结构，正负电中心不重
合，为极性分子，C 错误；D．Z 为F，该锂盐是含复杂阴离子的离子晶体，Z 的锂盐为LiF，也是离子晶
体；离子晶体的熔点主要由晶格能决定，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比；该锂盐的阴离子体积
大、电荷分散，晶格能远小于LiF，因此熔点更低，D 正确；故答案选D。
8．（2026·全国新高考保分卷·一模）某化合物的分子式为YXZ3，主要用作生产高效低毒有机农药的原
料，其结构如图，已知X、Y、Z 是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为
18；X 的族序数为周期数的三倍，电负性：X>Z。下列说法错误的是
A．YXZ3为非极性分子 B．简单离子半径：Z>X
C．YXZ3中Y 的化合价为 +5 D．简单氢化物的热稳定性：Y<X
【答案】A
【解析】X 的族序数为周期数的三倍，则X 为O，且在结构式中成双键；Y 成5 个键应为第五主族元素，
且序数大于X，则Y 是P；Z 成单键，且序数大于Y，则Y 是Cl；且符合电负性：X>Z 且三者的价电子数
之和为18；据此作答。A．由题干可知，X、Y、Z 依次为O、P、Cl。POCl3中心原子P 的价层电子对数是
，其空间构型不是正四面体结构，则其为极性分子，A 项错误；B．简单离子半径：
Cl->O2-，B 项正确；C．POCl3中P 的化合价为+5，C 项正确；D．O 的非金属性大于P，简单氢化物的热稳
定性：H2O>PH3，D 项正确；故答案选A。
9. （2026·四川省资阳市·一模）原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y 的简单气态氢化物可
与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z 原子有4 种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能
的化合物如图，下列说法错误的是
A. 化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B. 氟化物键角：XF3＞YF3
C. 简单离子的半径：Z＞Y D. 同周期第一电离能比Y 大的元素有2 种
【答案】C
【解析】原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y 的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水
化物反应生成盐，Y 为氮；W 形成1 个共价键，为氢；Z 原子有4 种能量不同的电子，且原子序数最大，
为钠；X 形成4 个共价键，且形成图示中阴离子结构，则X 为B；A．氮的电负性大于氢，氮钠的电负性
差值更大，则化学键中离子键百分数：NaH＜Na3N，A 正确；B．BF3中B 为sp2杂化，为平面三角形；NF3
中N 为sp3杂化，为三角锥形，则氟化物键角：BF3＞NF3，B 正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数
相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Na+<N3-，C 错误；D．同一周期随着原子序数变
大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期第一电离
能比N 大的元素有F、Ne，共2 种，D 正确。故选C。
10. （2026·四川省广安市·一模）一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W 是原子序数依
次增大的短周期主族元素，W 是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是
A. Y 元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA 族
B. 原子半径：Z<W
C. 稳定性：WX3>ZX4
D. 电负性：X > Y
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 序数最小，X 有一个键，为H 元素；Z
结合四个键，为C 元素；Y 得到一个电子后结合四个键，为B 元素；W 是三键，且W 是空气中含量最多
的元素，为N 元素，综上所述，X 为H 元素、Y 为B 元素、Z 为C 元素、W 为N 元素。A．Y 为B 元素，
在周期表中的位置：第二周期ⅢA 族，故A 正确；B．Z 为C 元素，W 为N 元素，同周期从左到右，原子
半径递减，则原子半径C>N，即Z>W，故B 错误；C．WX3为NH3，ZX4为CH4，比较N 元素和C 元素简
单氢化物的稳定性，即比较N 元素和C 元素的非金属性，同周期从左到右，非金属性逐渐递增，则稳定
性：NH3>CH4，即WX3>ZX4，故C 正确；D．X 为H 元素，Y 为B 元素，H 元素的电负性为2.1，B 元素的
电负性为2.0，则电负性H>B，即X>Y，故D 正确；故答案选B。
11. （2026·四川省广安市前峰区·一模）一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、
Z、Q、W 原子的半径依次增大，X 和W 同主族但不相邻，Y 和Q 最外层电子数之和是Z 原子L 层电子数
的二倍，下列说法正确的是
A. X、Z、Q、W 均可与Y 形成两种或以上种类的化合物
B. 简单离子半径：W>Z>Y
C. Y 的氢化物的稳定性和沸点都高于Q 的氢化物
D. X、Y、Z 三种元素只能形成共价化合物
【答案】A
【解析】短周期元素X、Y、Z、Q、W 原子的半径依次增大，X 和W 同主族但不相邻，再结合该物质的结
构式可得X 为H，W 为Na，Y 和Q 最外层电子数之和是Z 原子L 层电子数的二倍，则Z 为2 周期，且Z
形成3 个价键，所以Z 为N 元素；Y 能形成2 个价键，为S 或O，但S 原子半径大于N，所以Y 为O；Q
形成4 个价键，为C 或者Si；X、Y、Z、Q、W 分别为H、O、N、C 或Si、Na。A．H 与O 可形成H2O、
H2O2，N 与O 可形成NO、NO2等，C 与O 可形成CO、CO2，Na 与O 可形成Na2O、Na2O2，Si 除了常见
SiO2 还有SiO 等，A 正确；B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半
径：N3->O2->Na+，B 错误；C．Y(O)与Q(C 或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C 错误；D．
H、N、O 三种元素可形成离子化合物NH4NO3，D 错误；答案选A。
12. （2026·四川省遂宁市射洪中学·一模）X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，Z 与W 同主族，X、Y、Z
同周期，基态X 原子的价层电子排布式为
，基态Y 原子s 能级上的电子总数是p 能级上电子总
数的2 倍，Z 与W 原子的质子数之和是 Y 原子序数的4 倍。下列说法正确的是
A. 电负性：Z > X > W B. W 的单质易溶于 YW2
C. 键角：YX4 > WZ3 D. 基态Y、Z 原子核外电子的空间运动状态均有5 种
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W 均为短周期主族元素，Z 与W 同主族，X、Y、Z 同周期，基态X 原子的价层电子
排布式为
，则n=2，X 为氟；基态Y 原子s 能级上的电子总数是p 能级上电子总数的2 倍，则Y
为6 号元素碳；Z 与W 原子的质子数之和是 Y 原子序数的4 倍，设Z 原子序数为a，则a+a+8=4×6，a=8，
Z 为氧、W 为硫。A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而
下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性： F>O>S，A 错误；B．硫单质易溶于
CS2，B 正确；C．CF4为正四面体形，键角109°28'，SO3为平面三角形，键角120°，C 错误；D．把电子在
原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态Y（C）的电
子占据4 个轨道，Z（O）占据5 个轨道，D 错误；故选B。
13. （2026·四川省泸州市合江马街中学·一模）离子液体在电化学领域应用广泛。某离子液体的阴离子结
构如下图所示，其中X、Y、Z、R、Q 是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z 原子序数之和等于
R，Z 原子价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法错误的是
A. 电负性：R>Z>Y
B. Y-X 的键长：Y2X4>YX4
C. 键角：YZ2>YX4>ZR2
D. 简单离子的半径：Z>R>Q
【答案】B
【解析】元素推断 X、Y、Z、R、Q 为核电荷数依次增大的短周期主族元素。结合阴离子结构（含
“R3Y-Y-Z-”等基团）及成键特点，推断如下：X：成键数为1，原子序数最小，应为H（1 号）；Y：形成
Y—Y 键及4 个单键，推测为C（6 号，四价，常见于有机链）； Z：价电子数是Q 的2 倍，短周期主族元
素中价电子数为偶数，且原子序数大于Y（6），Z 形成2 个单键，推测为O（8 号，价电子数6）；则Q
的价电子数=6÷2=3，Q 为Al（13 号，ⅢA 族）；R：X、Z 原子序数之和等于R，即R 的原子序数
=1+8=9，故R 为F（9 号）。A．同周期主族元素电负性从左到右增大，故电负性F（R）>O（Z）>C
（Y），A 正确；B．C2H4（Y2X4）中C 为sp2杂化（s 成分33%），CH4（YX4）中C 为sp3杂化（s 成分
25%）；s 成分越大，杂化轨道离核越近，键长越短；因此C2H4的C-H 键长（~107 pm）短于CH4的C-H
键长（~109 pm），即键长：Y2X4<YX4，B 错误；C．CO2（YZ2）为直线形（键角180°），CH4（YX4）为
正四面体（键角109°28′），OF2（ZR2）中O 为sp3杂化（2 对孤电子对，V 形，键角小于109°28′），故键
角顺序正确，C 正确；D．三种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半
径：Z（O2-）>R（F-）>Q（Al3+），D 正确；选B。
14. （2026·四川省绵阳中学·一模）翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1 mol XYZ2W6含100 mol 质子，
X、Y、Z 三种元素位于同周期，Z 的最高正化合价和最低负化合价之和为零，W 的最外层电子数是其内层
电子数的3 倍。下列说法错误的是
A. 电负性：W＞Z
B. 离子半径：Y 离子＞W 离子
C. 单质熔点：Y＞X
D. X、Y 的第一电离能均小于镁
【答案】B
【解析】Z 的最高正化合价和最低负化合价之和为零，可判断Z 为ⅣA 族元素，W 的最外层电子数是其内
层电子数的3 倍，可推断W 为O 元素；由于X、Y、Z 三种元素位于同周期，则且X+Y+2Z+6W 的质子数
为100，则X+Y+2Z=100-6×8=52，平均值为13，为第三周期元素，可确定Z 为Si 元素，结合化合物中元
素化合价代数和为0，可知X、Y 的化合价之和为4，分别为+1、+3 价，可确定XYZ2W6为NaAlSi2O6，故
X 为Na，Y 为Al，然后根据问题分析解答。根据上述分析可知：X 为Na，Y 为Al，Z 是Si，W 是O 元
素。A．根据上述分析可知：Z 是Si，W 是O 元素。元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金
属性：O＞Si，则元素的电负性：O＞Si，A 正确；B．根据上述分析可知：Y 是Al，W 是O 元素。二者形
成的离子Al3+、O2-的核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同。离子的核电荷数越大，离子半径就
越小。核电荷数：Al3+＞O2-，则离子半径：r(Al3+)＜r(O2-)，B 错误；C．根据上述分析可知：X 为Na，Y 是
Al，它们都是金属单质，在固态时均为金属晶体。由于金属键：Al＞Na，则单质熔点：Y(Al)＞X(Na)，Al
的熔点约660℃，Na 的约98℃，C 正确；D．根据上述分析可知：X 为Na，Y 是Al，Na 是第三周期第
ⅠA 元素，Al 是第三周期第ⅢA 元素，Mg 是第三周期第ⅡA 元素。它们是同一周期元素。一般情况下同
一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于Mg 处于原子轨道的全充满的稳定状态，
其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能：I(Na)＜I(Al)＜I(Mg)，即Na 和Al 的第一电离能均
小于Mg，D 正确；故合理选项是B。
15. （2026·四川外国语大学附属中学·一模）一种高聚物(XYZ2)n 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环
状三聚体制备。X、Y 和Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态Y 的2p 轨道
半充满，Z 的最外层只有1 个未成对电子，下列说法正确的是
A. X、Z 的第一电离能：X>Z
B. X、Y 的简单氢化物的键角：X>Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y
D. X、Y、Z 均能形成多种氧化物
【答案】D
【解析】X、Y 价电子数相等，X、Y 属于同一主族，且X 形成5 个键，Y 形成3 个键，基态Y 的2p 轨道
半充满，则X 为P 元素，Y 为N 元素，X、Z 电子层数相同， Z 的最外层只有1 个未成对电子，Z 形成1
个键，Z 为Cl 元素，以此分析。A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A 错
误；B．X、Y 的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负
性：N>P，共用电子对距N 近，成键电子对斥力N-H 大于P-H，键角：NH3>PH3，B 错误； C．元素的非
金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C 错误；D．
P、N、Cl 均能形成多种氧化物，D 正确；答案选D。
16. （2026·四川省成都市·一模）原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。X、Z 同族，Y、W
同族，Y 与W 的电子总数是X 与Z 的电子总数2 倍。Z 的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中
最强。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>W>Y>X
B. 非金属性：Y>W>X
C. X、Y、Z 形成的化合物中只含离子键
D. ZXWY4能抑制水的电离
【答案】C
【解析】根据题意，原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X、Z 同族，Y、W 同族，且Y
与W 的电子总数是X 与Z 的2 倍。Z 的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，则Z 为IA
题型02
依据元素周期表及物质的性质推断
族元素，结合原子序数可知Z 为Na，X 为H，则Y 与W 的电子数之和为2×（1+11）=24，则Y 与W 分别
为O（8）和S（16）。A．Na、S 位于第3 周期， Na 的核电荷数小于 S，所以 r(Na)>r(S)；O 和S 位
于同一主族，S 的电子层数大于O，所以r(S)>r(O)，H 的半径最小，则原子半径： r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)
， A 正确；B．非金属性比较规律：同主族从上到下，非金属性减弱； H 的非金属性较弱。O、 S 同
主族， O 在 S 上方，所以非金属性 O>S； S 的非金属性大于 H（ H 是非金属但非金属性较
弱），所以非金属性 O>S>H， B 正确；C．H 、O、Na 形成的化合物为 NaOH ，Na+与 OH−之间是
离子键， OH−中 O 与 H 之间是共价键，所以 NaOH 中既含离子键又含共价键，并非只含离子键，
C 错误；D．ZXWY4是NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离产生H+，H+ 会使溶液中 c(H+)增大，水的电离
平衡逆向移动，抑制水的电离， D 正确；故选C。
17. （2026·四川省绵阳市·一模）X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q 同族，Y、
Z、W 同周期。将ZW2气体通入QXYW3溶液可发生反应：3ZW2+2QXYW3=2QZW3+ZW+2YW2+X2W。下
列说法正确的是
A. 电负性：Y>W
B. 第一电离能：Z>W
C. 简单离子半径：Q>W
D. 简单气态氢化物的稳定性：Y>W
【答案】B
【解析】反应中X2W 为H2O，推断X 是H，W 是O；Q 与H 同族且原子序数更大，Q 是Na；根据反应方
程式，ZW2 通入QXYW3 溶液中可以生成YW2，推测Z 是N，Y 是C，该反应为：3NO2 + 2NaHCO3 =
2NaNO3 + NO+ 2CO2+ H2O。A．由分析可知，Y 是C，W 是O，电负性O> C，A 选项错误；B．由分析可
知，Z 是N，W 是O，N 的价层电子排布2s22p3为半满结构，较稳定，第一电离能N> O，B 选项正确；
C．Na⁺、O2-的电子排布相同，原子序数越大，半径越小，半径Na⁺ < O2-，C 选项错误；D．简单气态氢化
物的稳定性可以根据非金属性判断，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性O>C，故稳定性
H2O > CH4，D 选项错误；故答案选B。
18.（2026·四川省自贡市·一模）
是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成
的化合物结构如图所示。基态Z 原子的核外电子有7 种运动状态，R 元素的焰色试验为黄色。下列说法正
确的是
A. 原子半径最大的是 Q B. 第一电离能：Y<Z<W
C. X2W2为直线形分子 D. W 与其它5 种元素均可形成2 种或2 种以上化合物
【答案】D
【解析】基态Z 原子的核外电子有7 种运动状态，则Z 为N 元素，R 元素的焰色试验为黄色，则R 为
Na，由化合物的结构可知，X 能形成1 个共价键，即X 的最外层电子数为1 或7，Y 能形成四个共价键，
即Y 的最外层电子数为4，W 能形成2 个共价键，即W 的最外层电子数为6，Q 能形成1 个共价键，即Q
的最外层电子数为7，由X、Y、Z、W、R、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素知，X 为H，Y 为
C，W 为O，Q 为Cl，据此分析回答。A．一般来说，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核
电荷数越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，Q 为Cl ，Cl 的半径小于Na，A 错误；B．由分析
知，Y 为C，Z 为N，W 为O，第一电离能N>O>C，B 错误；C．由分析知，X2W2为H2O2，H2O2为书页形
分子，C 错误；D．O 能与H 形成H2O2和H2O，O 与C 能形成CO 和CO2，O 与N 能形成NO、NO2、N2O3
等，O 与Na 能形成Na2O 和Na2O2，O 与Cl 能形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，均形成2 种或2 种以上化合物，
D 正确；故答案选D。
19. （2026·四川省巴中市·一模）已知X、Y、Z、W 为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢
化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 氢化物的沸点：
B. XZ 晶胞中
的配位数为6
C. W 与Y 的化合物偏向离子晶体
D. Y 的最高价氧化物的水化物呈两性
【答案】C
【解析】W 对应氢化物中W 为-1、-2 价，原子序数最小，故W 为O；X 对应氢化物中X 显示+1 价，原子
半径最多，X 为Na；Y 对应氢化物中Y 显+3 价，原子序数大于钠，Y 为Al；Z 对应氢化物中Z 显-1 价，
原子序数最大，Z 是Cl，即X、Y、Z、W 依次为Na、Al、Cl、O，据此解答。A．O 的氢化物含有氢键，
故沸点比HCl 高，即沸点：W>Z，A 正确；B．XZ 形成的化合物是氯化钠，该晶胞中离Cl-最近的Na+有6
个，故Cl 的配位数为6，B 正确；C．W 和Y 形成的化合物是Al2O3，熔点较高，偏向共价晶体，C 错误；
D．Y 的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，既可溶于强酸又可溶于强碱，呈两性，D 正确；故答案选C。
20. （2026·四川省乐山市·一模）物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部
分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W 为常见单质，Z 为黄绿色气体，W 为黄色晶体。下列说法正确
的是
A. 反应①的另一种生成物为Fe2O3
B. 工业常将Y、Z 混合光照制备甲
C. 反应②发生，需向丙中加入还原剂
D. 丁可用于除去工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子
【答案】D
【解析】Z 为黄绿色气体单质，推测其为氯气，W 为黄色晶体单质，则推测其为硫，X 到Y 的反应需要高
温和水做反应物，则推测为
反应，则X 为Fe，Y 为氢气，甲为HCl，乙为
FeCl3，丙为FeCl2，丁为FeS。据此分析做题；A．由分析，反应①
的另一种
产物为Fe3O4，A 错误；B．Y（氢气），Z（氯气）混合光照易爆炸，故不能用来制备甲（HCl），B 错
误；C．FeCl2转化成FeCl3，需要向丙中加入氧化剂，而不是还原剂，C 错误；D．丁（FeS）可用于除去
工业废水中的Cu2+、Pb2+等重金属离子，因为其可以与重金属离子产生沉淀，D 正确；故答案选D。
21. （2026·四川省达州市·一模）X、Y、Z、W 为前四周期原子序数依次增大的主族元素。其中X 与Z 同
主族；Y 的单质是维持生物呼吸和物质燃烧的关键物质，X、Y 位于同一周期且未成对电子数相同；W 的
原子半径是第四周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Y>X>W
B. 氢化物的稳定性：Y>X>Z
C. X、Y、W 可形成至少两种正盐
D. 不能由反应2X+ZY2=====2XY↑+Z 判断X 和Z 的非金属性
【答案】B
【解析】Y 的单质是维持生物呼吸和物质燃烧的关键物质，故Y 为O；W 的原子半径是第四周期主族元素
中最大的，故W 为K；X 与Y 同周期（第二周期），且未成对电子数相同，Y（O）的电子排布为
1s22s22p4，未成对电子数为2，第二周期主族元素中，C 的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数也为2，且
原子序数小于Y（O），故X 为C；X 与Z 同主族，且Z 原子序数大于Y（O），故Z 为Si。据此分析。
A．同周期主族元素从左到右，因为原子半径减小，核电荷数增加，对最外层电子的吸引力增强，第一电
离能呈增大趋势，所以第一电离能O>C，C 位于第二周期，K 位于第四周期，K 的原子半径比C 大很多，
且最外层只有1 个电子，极易失去电子，第一电离能显著小于C，故第一电离能O>C>K，A 正确；B．非
金属性越强，其对应的最简单气态氢化物稳定性越强，对于氢化物来说，不止一种，无法判断氢化物稳定
性，B 错误；C．X、Y、W 可形成至少两种正盐，如碳酸钾（K2CO3）和草酸钾（K2C2O4）均为正盐，至
少两种，C 正确；D．反应2X+ZY2=====2XY↑+Z（即2C+SiO2=====2CO↑+Si），反应能进行的主要原
因是生成了气态CO，使反应熵增并脱离体系，并非直接由非金属性强弱决定，通常判断非金属性的依据
是最高价含氧酸的酸性，故此反应不能判断C 和Si 的非金属性，D 正确；故答案选B。
22. （2026·四川省大数据智学领航联盟·一模） 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们
组成的物质有如图所示转化关系。基态Z 原子s、p 能级上的电子总数相等，W 形成的单质可用于自来水
杀菌消毒，X2Y 在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是
A. 简单氢化物的沸点：Y<W B. 电负性：Y>X>Z
C. 简单离子半径：W>Z>Y D. Z(YX)2和ZW2均为含有共价键的离子化合物
【答案】B
【解析】根据题目分析，X 为H、Y 为O、Z 为Mg、W 为Cl。A．Y 的简单氢化物为H2O（含氢键），W
的为HCl（分子间作用力），沸点H2O>HCl，A 错误；B．电负性：O>H>Mg（Y>X>Z），B 正确；
C．简单离子半径：Cl->O2->Mg2+（W>Y>Z），C 错误；D．Z(YX)2为Mg(OH)2（离子化合物，含O-H 共
价键），ZW2为MgCl2（仅含离子键，无共价键），D 错误；故选B。
23．（2026·全国保分卷·一模1）如图所示的物质转化关系中，N 为常见的无色无味的液体，N 与固体M
剧烈反应，产生无色气体R 和固体Q，R 燃烧时伴有浓烟，Q 的焰色为砖红色，F 为某类调味品的主要成
分之一。
下列说法错误的是
A．R→E 的过程含加成反应
B．E 分子中σ 键和π 键的个数比为6：1
C．M 和Q 中均含离子键和非极性共价键
D．R 可用于切割和焊接金属
【答案】C
【解析】N 为常见的无色无味的液体，N 与固体M 剧烈反应，产生无色气体R 和固体Q，R 燃烧时伴有浓
烟，Q 的焰色为砖红色，钙元素的焰色反应为砖红色，联想乙炔的制取可知M、N、Q、R 分别为CaC2、
H2O、Ca(OH)2、C2H2，C2H2与水反应生成CH3CHO，CH3CHO 催化氧化生成CH3COOH，CH3COOH 是食
醋的主要成分之一，则E、F 分别为CH3CHO、CH3COOH。A．
，该反
应先发生加成反应生成乙烯醇，后异构化生成乙醛，A 正确；B．CH3CHO 分子中含6 个σ 键和1 个π 键，
个数比为6:1，B 正确；C．CaC2中含离子键和非极性共价键、Ca(OH)2中含离子键和极性共价键，C 错
误；D．炔氧焰的温度可达3000℃，可用于切割和焊接金属，D 正确；故答案选C。
24．（2026·全国保分卷·一模1）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 是原子半径最小
的原子，X、Y、Z 的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化
合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z
B．单质的沸点：Z>Y>X
C．W3YX4的酸性强于WZ
D．YW3的键角>YZ3的键角
【答案】D
【解析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 是原子半径最小的原
子，故W 为H，X、Y、Z 的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y 能形
成5 个共价键，Z 只能形成1 个共价键，X 能形成2 个共价键，则X 为O，Y 为P、Z 为Cl，
YXZ3+W2X=W3YX4+WZ 即POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，据此分析解题。A．非金属性越强，电负性越大，
非金属性：O＞Cl＞P，则电负性：X＞Z＞Y，A 错误；B．磷单质为固体，其他均为气体，单质沸点最大
的是Y，O2的范德华力大于H2，沸点高于H2，故单质沸点：Y＞X＞W，B 错误；C．W3YX4即H3PO4为中
强酸，WZ 即HCl 是强酸在水溶液中能完全电离，酸性：H3PO4＜HCl，C 错误；D．PH3、PCl3的中心原子
P 均是均是sp3杂化，孤对电子数均为1，Cl 的电负性比H 大，PCl3中P 周围电子云密度较小，成键电子对
之间的斥力较小，故PH3的键角大于PCl3的键角，D 正确；故选D。
