2025新教材_九年级化学下册：全册必记核心知识点清单

2025 春新教材 | 九年级化学下册
全册必记核心知识点清单
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
（1）金属材料的性质
共同性质：大多数金属具有银白色金属光泽，是固体，有良好的导电
性、导热性和延展性。
特殊性质：汞常温下为液态，铜为紫红色固体，金呈黄色；金属的硬
度、密度、熔点等差异较大，例如银的
导电性最好，钨的熔点最高。
（2）合金的概念及特性
合金是由一种金属跟其他一种或几种金
属（或非金属）熔合而成的具有金属特
性的物质。
合金通常比纯金属颜色更鲜艳、硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更
好。
课题2 金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
①镁与氧气的反应
常温反应：镁在常温下就能与空气中的氧气反
应，表面逐渐变暗，生成一层致密的氧化镁薄
膜。
点燃反应：镁在氧气中点燃，会剧烈燃烧，发
出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体氧
化镁。
②铝与氧气的反应
常温反应：铝在常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的
氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
点燃反应：铝在氧气中点燃，也会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大
量热，生成白色固体三氧化二铝。
③铁与氧气的反应
常温不反应：铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中，铁与
空气中的氧气和水反应可以生成红棕色的铁锈（主
要成分是氧化铁）。
点燃反应：铁在氧气中点燃，会剧烈燃烧，火星四
射，放出大量热，生成黑色固体四氧化三铁。
④铜与氧气的反应
加热反应：铜在常温下不与氧气反应，但在加热条
件下能与氧气反应，放出热量，红色表面逐渐变
黑，生成黑色固体氧化铜。
⑤金、银与氧气的反应
不反应：金、银即使在高温时也不与氧气反应，因此它们具有很好的稳
定性。
（2）金属与酸的反应
金属 + 酸 → 盐 + H2↑（例如，Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑）。
（3）金属与盐的反应
金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前金换后金，盐可溶”，
例如，Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4）。
（4）金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（金属活动性由强逐渐减
弱）。
课题3 金属资源的利用和保护
（1）金属的冶炼：如生铁的冶炼原理是在高温下利用焦炭与氧气反应生
成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
（2）金属的锈蚀与防护：铁生锈的条件是铁与O2、水接触；防止铁制
品生锈的措施包括保持铁制品表面的清洁干燥、涂保护膜等。
（3）金属资源的保护：途径包括防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合
理开采矿物、寻找金属的代用品等。
第九单元 溶液
课题1 溶液及其应用
（1）溶液的概念：溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的
均一且稳定的混合物。
（2）溶质和溶剂：被溶解的物质称为溶质，能溶解其他
物质的物质称为溶剂。本资料更多版本+其他相关资料请关注
公众号学海无涯甜作舟→菜单获取免费资料即可
（3）乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中形
成细小的液滴，从而防止其聚集成大的油珠。
课题2 溶解度
（1）溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱
和状态时所溶解的溶质的质量。
（2）饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，一定量
的溶剂中还能继续溶解该种溶质的溶液称为不饱和溶
液；反之，则为饱和溶液。
（3）溶解度曲线：可以展示溶解度随温度的变化趋
势。
课题3 溶质的质量分数
（1）溶质质量分数的计算公式：
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
（2）饱和溶液溶质质量分数的计算：
溶质质量分数 = 溶质溶解度 / (100g + 溶质溶解度) × 100%。
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题1 溶液的酸碱性
酸碱度的表示方法：使用pH 值来表示，pH<7 表示酸性，pH=7 表示中性，
pH>7 表示碱性。
课题2 常见的酸和碱
（1）酸的组成和通性：酸是由氢元素和酸根
组成的化合物；酸的通性包括与酸碱指示剂的
反应、与金属的反应、与碱性氧化物的反应、
与碱的反应、与某些盐的反应等。
（2）碱的组成和通性：碱是由金属元素和氢
氧根组成的化合
物；碱的通性包括与酸碱
指示剂的反应、
与酸性氧化物的反应、与
酸的反应、与某
些盐的反应等。
课题3 常见的盐
（1）盐的分类：根据组成
可分为正盐、酸
式盐、碱式盐等。
（2）盐的化学性质：包
括与酸的反应、
与碱的反应、与金属的反应、与某些氧化物的反应等。
第十一单元 化学与社会
课题1 化学与人体健康
化学元素与人体健康的关系：介绍人体必需的化学元素及其作用，以及
缺乏时可能引发的疾病。
一、类重要的营养物质
■食物中六类基本营养素：蛋白质、糖类、
油脂、维生素、水、无机盐。
■蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机
物。
■其中蛋白质、糖类、油脂可以提供能量，但人体的主要供能物质是糖
类，油脂只是备用能源，维生素不能提供能量。
（1）蛋白质
1、功能：人体生长和组织更新的原料。
2、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都
是蛋白质。需要空白+答案+可编辑版本请关注公众号一只爱学习的猫→菜单获取
免费资料即可
3、血红蛋白与一氧化碳中毒。
血红蛋白：是氧气和二氧化碳的载体。是含有金属元素的蛋白质。
一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人
体缺氧，引起中毒。
4、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋
白质变质。
（2）糖类
1、功能：为肌体活动提供能量。
2、存在：葡萄糖：C6H12O6、蔗糖：C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n 。
3、淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显蓝色。化学性质，可用于淀粉与
碘单质的相互检验。
（3）油脂
1、功能：备用能源。 
 2、存在：植物种子、动物脂肪。
（4）维生素
功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体
健康。 
二、常量元素与微量元素
1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。
2、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。
3、其中C、H、O、N 主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存
在，  其余元素以无机盐的形式存在。
人体缺少一些元素后的危害
1、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病。中老年缺钙易引起骨质疏松、骨折。
2、人体缺铁易患贫血病。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物
中。
3、人体缺碘易患甲状腺肿大。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等
食物。
4、人体缺氟易患龋齿。
课题2 化学与可持续发展
（1）化学在环境保护中的作用：介绍如何利用化学知识减少污染、保护
环境。
（2）化学在能源开发中的应用：探讨化学在新能源开发、能源利用等方
面的贡献。