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高考化学一轮复习： 《第2 讲 离子反应 离子反应方程式》
【真题再现·辨明考向】
1. (2025 年黑吉辽内蒙卷)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误
的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色
铜丝恢复光亮的紫红色
2CuO＋C2H5OH＝CH3CHO＋Cu2O＋H2O
B
Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体
由白色变为红褐色
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+＝2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+
C
FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色
溶液出现蓝色浑浊
Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＋K+＝KFe[Fe(CN)6]↓
D
K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液，溶液由
橙色变为黄色
Cr2O＋2OH－＝2CrO＋H2O
2. (2025 年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 用NaOH 溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO
B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑
C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D. 用稀硝酸溶解少量Cu 粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3. (2025 年安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H+、Cu2+、NO、NO
B
70%硫酸与Na2SO3制SO2
H+、Na＋、SO、HSO
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H+、K+、Mn2+、Cl－
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl－、H2O2
4. (2025 年1 月浙江卷)下列方程式不正确的是
A. MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
B. NO2与H2O 反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO
C. 将少量灼热的CuO 加入CH3CH2OH 中：CH3CH2OH＋CuO——→ CH3CHO＋Cu＋H2O
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2 ＋2MnO＋4H+＝5SO＋2Mn2+＋2H2O
5. (2025 年河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A. 磷酸二氢钠水解：H2PO＋H2O
H3PO4＋OH－
B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H+＝2Ag+＋H2O
C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H+＝HClO
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+＋SO＋Ba2+＋HCO＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
6. (2025 年西北卷)下列有关反应方程式错误的是
A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C. 用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2 ＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
7. (2025 年重庆卷)下列有关离子反应错误的是
A. 亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO＋Ca2+＝CaSO3↓
B．Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑
C．NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO
D．Cl2与NaBr 溶液反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
8. (2025 年四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2-＋4H2O
[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－
B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+
C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S2-＋SO＋6H
+＝3S↓＋3H2O
D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO＋2H+
Cr2O＋H2O
9. (2024 年新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO＝Ag+＋NO2↑＋H2O
B. 工业废水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2+＋S2-＝PbS↓
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO＋4H+
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
10. (2024 年甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F-＋6H+＝SiF4↑＋3H2O
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO＝CaCO3＋SO
11．(2024 年北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
B．用绿矾(FeSO4∙7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O 转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋
7H2O
C．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO＝CaCO3↓
12. (2024 年贵州卷)下列离子方程式书写错误的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H+＋4F-＝SiF4↑＋2H2O
B. 用绿矾(FeSO4∙7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
C. 用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
13. (2024 年1 月浙江卷)下列物质不属于电解质的是
A. CO2 B. HCl C. NaOH D. BaSO4
14. (2024 年6 月浙江卷)下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除H2S 气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2 ＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
15. (2023 年浙江1 月选考)下列反应的离子方程式不正确的是
A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca
2+＝CaSO3↓
16. (2023 年浙江6 月选考)下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO
17．(2023 年北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S 去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓
18. (2023 年湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl-
19．(2023 届T8 联考)下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是
A．NaHS 溶于水HS－的电离：HS－＋H2O
H2S＋OH－
B．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向NaClO 溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2H+
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCO＋2Ca
2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓
＋2H2O
20. (2022 年6 月浙江卷)下列物质属于强电解质的是
A. HCOOH
B. Fe
C. Na2CO3
D. C2H2
21. (2025 年重庆卷)硒(Se)广泛应用于工农业和生物医药等领域。
(4) Se 的含量可根据行业标准 YS/T 226.12－2009 进行测定,测定过程中 Se 的化合价变化如下：
称取粗硒样品 0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸 H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性
介质中，先加入0.1mol/L 的Na2S2O3标准溶液40.00mL, 再加入少量KI 和淀粉溶液，继续用 Na2S2O3标准
溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I2＋2Na2S2O3
2NaI＋Na2S4O6)，又消耗8.00mL。过程②中 Se(IV)
与Na2S2O3反应的物质的量之比为1 4∶，且反应最快。过程③的离子方程式为________________________。
该样品中 Se 的质量分数为_______。
22．(2025 年西北卷)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH 的硫酸盐)的工艺流
程如下。
回答下列问题：
(5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0 时，Mg2+沉淀完全；若加至pH＝4.0 时沉淀完全溶解，据图分
析，写出沉淀溶解的离子方程式____________________________________。
23．(2025 年黑吉辽内蒙卷)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS 和CuCl)中的Zn、
Pb 元素。
回答下列问题：
(4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为______________________________________。
24. (2024 年1 月浙江卷)固态化合物Y 的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y 为原料实现如下转化。
已知：NH3与溶液A 中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
(3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO，根据该反应原理，设计
实验验证Y 中含有Mn 元素____________________________________________________；写出Mn2+转化为
MnO 的离子方程式_________________________________________________。
25. (2024 年黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转
化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au 颗粒被FeS2、FeAsS 包裹)，以提
高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为__________________________________。
26. (2024 年河北卷)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加
剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如
下。
已知：i 石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO 等；苛化泥的主要成分为CaCO3、
NaOH、Na2CO3 等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸
钙均难溶于水。回答下列问题：
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______________________；
CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为__________________________________；浸取后低浓度的滤
液①进入_______(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。
27. (2024 年湖南卷)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回
收贵金属的化工流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可忽略该离子的存在；
②AgCl(s)＋Cl－(aq)
[AgCl2]－(aq) K＝2.0×10-5；
③Na2SO3易从溶液中结晶析出；
④不同温度下Na2SO3的溶解度如下：
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
14.4
26.1
37.4
33.2
29.0
回答下列问题：
(2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se 反应的离子方程式为__________________；
28. (2024 年山东卷)以铅精矿(含PbS，Ag2S 等)为主要原料提取金属Pb 和Ag 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(4)“置换”中可选用的试剂X 为_______(填标号)。
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
“置换”反应的离子方程式为___________________________________________。
29. (2024 年甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰
的＋2 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
回答下列问题：
(2)“酸浸”步骤中，CoO 发生反应的化学方程式是_____________________________。
30. (2024 年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工
艺如下：
回答下列问题：
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_________________________、________________。
【拓展训练·巩固考点】
1. (2025 年1 月八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O
B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－===2S2-＋SO＋3H2O
C. 醋酸铵的水解：NH＋H2O
NH3∙H2O＋H+
D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H
+＝I2＋2O2↑＋4H2O
2. (2025 年1 月八省联考西北卷)下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．S2O、H+、I－
、Na＋ B．CO、Cl－、ClO－、K+
C．NH、Br－、Cu2+、Ag＋ D．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO
3. (2025 年1 月八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-＋O2 ＋4H+＝2S↓＋2H2O
B. 锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2NO＋4H
+＝Zn2+＋2NO2↑＋2H2O
C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋Br－＝AgBr↓＋2NH3
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋HCO＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
4. (2025 年1 月八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是
A．Cl2＋H2O
2H+＋Cl－＋ClO－ B．2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
C．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
5．化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应
的离子方程式不相符的是
A．向Na2S 溶液中通入足量SO2：2S2-＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋4HSO
B．用Na2CO3溶液除去水垢中的CaSO4：Ca2+＋CO＝CaCO3↓
C．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好Ba2+沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH＋H+＋SO＝
NH3∙H2O＋H2O＋BaSO4↓
6．工业上，废气中NO 和NO2常用碱溶液吸收，SO2采用干法烟气脱硫技术处理(即用雾化的石灰浆
液或Na2CO3溶液吸收)，获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物
质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂[R－SO3H，R－N(CH3)3OH，R 为烃基]处理含
CuCrO4的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。下列离子方程式书写错误的是
A．用烧碱溶液吸收体积比为1 1∶的NO 和NO2混合气体：NO＋NO2＋2OH－＝2NO＋H2O
B．用纯碱溶液吸收过量的SO2：CO＋SO2＝SO＋CO2
C．工业上用NO2制硝酸：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO
D．Cl2通入冷石灰乳中制漂白粉：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO＋Cl－＋2H+
B．在弱碱性条件下，FeS 与CrO 反应：FeS＋CrO＋4H2O＝Fe(OH)3↓＋Cr(OH)3↓＋S↓＋2OH－
C．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H+＝H2S↑
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑
8．下列离子方程式书写正确的是
A．将FeSO4溶液与氨水－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2+＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑
＋H2O
B．FeCl3溶液中通入过量的H2S 气体：2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
＋2Br2——→
↓＋2H+＋2Br－
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO＋Ca
2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
C．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NH
D．等物质的量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：2HCO＋Ca
2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO
11．下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4＋CO
CaCO3＋SO
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO 中的碳碳双键：CH2=CHCHO＋Br2→CH2Br－CHBr－CHO
C．加碘食盐中碘元素的检验：IO＋5I
－＋6H+＝3I2＋3H2O
D．Cu 在O2存在下与氨水反应：2Cu＋O2＋8NH3•H2O＝2[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO
B．CuO 溶于NaHSO4溶液：CuO＋2HSO＝Cu2+＋SO＋H2O
C．向NaNO3溶液中通入SO2：2NO＋SO2＝2NO2＋SO
D．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1 3∶时：4Fe＋3NO＋12H
+＝3Fe2+＋Fe3+＋3NO↑＋6H2O
13．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．臭碱(硫化钠)溶液中滴加足量的稀硝酸：S2−＋2H+＝H2S↑
B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+＋4NH3＋4H2O＝[Al(OH)4]－ ＋4NH
C．石钟乳(CaCO3)溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．1.5 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I−＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl−＋2I2
14．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A．在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋HCHO—→2Ag↓＋HCOO－＋NH
＋H2O＋3NH3
B．用铜片作电极，电解饱和食盐水：2H2O＋2Cl－=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑
D．向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO＋ClO－＝SO＋H+＋Cl－
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl 溶液混合：AlO＋4H+＝Al3+＋2H2O
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H
+＋5C2O＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)
SO(aq)＋CaCO3(s)
D．向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH
16．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH4)2 Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2+＝BaSO4↓
B．电解AlCl3水溶液：Al3+＋4C1－＋2H2O=====AlO＋2H2↑＋2Cl2↑
C．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－—→ CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2 ↓
17．下列过程中对应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-＋CO2＋H2O——→ 2C6H5OH＋CO
B．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO＋H2O
H2CO3＋2OH－
C．同浓度同体积明矾[K Al(SO4)2·12H2O]溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝
3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O
18．下列过程的离子方程式书写正确的是
A．用FeS 除去废水中的Hg2+：FeS(s)＋Hg2+(aq)＝HgS(s)＋Fe2+(aq)
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+＋SO＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．将Fe2O3溶于过量HI 溶液：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
D．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
19．某溶液中可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，
加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足
量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3 种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L-1
C．SO、NH 一定存在，Cl－不能确定 D．CO、Al
3+一定不存在，K+可能存在
20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO 完全沉淀：NH＋Al
3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)3↓＋
2BaSO4↓＋NH3·H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba
2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO
21．下列离子方程书写正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO＋Ba
2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−＋2H+=====Cl2↑＋H2↑
22．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含NO)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其
抗腐蚀性，方法为：用NaOH 与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同时有NH3生成；铁与砷反应得到的FeAs 可被Na
还原得到NaFeAs，NaFeAs 难溶于水，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe 单质化学性质相似，金属活动性比
铁略低。酸性条件下，Ni3+的氧化性强于Cl2，Ni2+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni(OH)2。下列反应
的离子方程式正确的是
A．纳米铁粉处理酸性含NO 废水：Fe＋NO＋2H2O＝Fe3+＋NO↑＋4OH－
B．铁的发蓝处理：9Fe＋8H2O＋4NO＝3Fe3O4＋4NH3↑＋4OH－
C．NiSO4溶液中加少量氨水：Ni2+＋2OH－＝Ni(OH)2↓
D．Ni(OH)3与浓盐酸反应：Ni(OH)3＋3H+＝Ni3+＋3H2O
23．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．K+、Cl－、MnO、SO B．Na+、SO、Cl－、NO
C．Fe2+、NO、SO、Mg2+ D．Na+、K+、SO、HSO
24．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与足量的稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO+H
+＝CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+SO+H+＝BaSO4↓+H2O
D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH
25．下列解释事实的化学用语不正确的是
A．CuSO4溶液遇闪锌矿(ZnS)生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)＋ZnS(s)
Zn2+(aq)＋CuS(s)
B．铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C．用过量氨水吸收烟气中的少量SO2：NH3∙H2O＋SO2＝NH＋HSO
D．84 消毒液不能与洁厕灵混用：ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑＋H2O
26．Q 溶液中含有如表所示离子中的某5 种且浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向
Q 溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R 产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3
＋、Ag＋
HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2
－、S2O
请回答下列问题：
(1)写出一种检验气体R 的方法：_______________________________。
写出产生气体R 的离子方程式：_______________________________________________。
(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q 一定不含______(填中文数字)种阴
离子。
(3)综合排断，Q 一定含离子有__________(填离子符号)。
(4)一定量Q 与氯气缓慢反应，实验结果如下：
①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________。
②V 的范围为__________________。
27．I．某无色透明溶液中只可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH－、Cl－、
CO、SO、NO。现进行如下实验(不考虑离子的水解)：
①取少量溶液，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
②另取少量溶液，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成；
③另取少量溶液，用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；实验②
中产生气体的离子方程式为_____________________________________。
Ⅱ．现有一混合物的水溶液，初步确定其中只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Ca2+、
Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的物质的量浓度相等。
现取三份该溶液各100mL，进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量NaOH 浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
(2)第三份溶液中沉淀溶解的离子方程式为___________________________________。
(3)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A. 一定有NH、CO，一定没有Cl－
B. 一定有K+，一定没有SO，可能有Cl－
C. 一定没有Ca2+、Ba2+，可能有K+、Cl－
D. 一定有NH、SO、Cl－，可能有Ca2+、K+
Ⅲ．某无色溶液中可能含有Ba2+、NH、Na+、Cu2+、SO、Cl－、HCO、HSO 等离子，设计如图所示的实验确定其组成：
(4)加入足量H2O2，发生反应的离子方程式有____________________________________。
(5)原溶液中不能确定是否存在的离子有______________________。
28. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填序号)。
①单质 ②化合物 ③酸 ④碱 ⑤盐 ⑥氧化物 ⑦电解质
(2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、
Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO 和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色
Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀
不溶解。取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是_____________________；两种盐分
别是___________。
②写出反应的离子方程式：
实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液：_______________________________；
实验Ⅲ中：__________________________________。
③为检验该混合溶液中是否含有Cl-，某同学取原混合溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，
证明溶液中含有Cl-。该同学的操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，
请说明你的理由__________________________________。
29．I．现有下列10 种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶
体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇
(1)其中属电解质的是_________(填序号，下同)，能导电的是__________。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+＋OH－＝H2O，则该反应的化学
方程式为_____________________________。
(3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是______________________。
II．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Ca2+、
Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL 进行如下实验：
第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH 浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
(4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_____________________________。
(5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_____(填标号)。
A. NH、CO 一定有，Cl
－一定没有 B. K+一定有，SO 一定没有，Cl－可能有
C. Ca2+、Ba2+一定没有，K+、Cl－可能有 D. NH、SO、Cl－一定有，Ca2+、K+可能有
30．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验
报告补充完整。
(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察___________________，
据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图1 所示。
【实验过程与记录】
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25
mL 一定浓度的Ba(OH)2溶液和2
滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度
的H2SO4溶液直至过量，边滴边
振荡
_________________________
(填写支持实验结论的证据)
Ba(OH)2溶液和H2SO4溶
液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)可近似地用图2 中的曲线______(填字母)表示。
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀：_______________________。
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：______________________________。
(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb 是难电离的物
质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式：
_____________________________________。
