文档文本内容
题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 离子反应是高考化学的必考内容，贯穿于选择题和填空题中，分值高、综合性强。它不仅是独立的知识 点，更是解决元素化合物、化工流程、实验探究等大题的工具。基于历年命题趋势，2026 年高考离子反应 考点将稳中有变，更加注重综合与应用。离子共存仍是必考点，将更倾向于设置多重限制条件。离子方程 式正误判断将侧重考查反应物用量比例、与电化学、工艺流程结合的陌生离子反应，检验学生对原理的本 质理解。离子推断将更紧密地嵌入工业流程题或实验探究题中。要求通过一系列操作的现象，推断流程中 某一步的滤液或沉淀成分。复习时要构建以 反应原理 为核心的知识网络，强化在复杂、陌生情境中分 “ ” 析和解决问题的能力。 考向01 一般离子方程式的正误判断 【例1-1】（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 一般离子方程式的正误判断 考向02 有关量的离子方程式的正误判断【重难】 考向03 化工流程中离子方程式的正误判断【重难】 考向04 离子大量共存的判断【重难】 考向05 离子的检验与推断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4) 2−+ 4 H2O⇌[Cu(H2O)4) 2++ 4 Cl − B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn 2++ H2S=ZnS↓+2H + C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S 2−+SO3 2−+6 H +=3S↓+3 H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO4 2−+2H +⇌Cr2O7 2−+ H2O 【例1-2】（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO3 2−+Ca 2+=CaSO3↓ B．Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O = 4 Na ++ 4 OH −+O2↑ C．NO2通入水中：3 NO2+ H2O =2H ++2NO3 −+ NO D．Cl2通入NaBr 溶液中：Cl2+2Br −= Br2+2Cl − （1）看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： 易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、 ① 气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液 ② (如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊 液中的微溶物写成化学式。 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式 ③ (如HCO)。 非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 ④ （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失 电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反 应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产 物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液 中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【变式1-1】 （2025·贵州遵义·一模）下列离子方程式正确的是 A．纯碱溶液去油污的原理：CO3 2−+2H2O⇌H2CO3+2OH − B．FeCl3溶液腐蚀电路铜板：3Cu+2Fe 3+=3Cu 2++2Fe C．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：2H ++S2O3 2−=SO2↑+S↓+ H2O D．向H2 18O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H2 18O = 4 Na 2+ 4 OH −+ 18O2↑ 【变式1-2】（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：2Fe 3++3Cu=3Cu 2++2Fe B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO −+CO2+ H2O= HClO+ HCO3 − C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H ++ NO3 −= Ag ++ NO2↑+ H2O D．向Ba (OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+2H2O 考向02 有关量的离子方程式的正误判断 【例2-1】（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH −= HSO3 − B．用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+ H2O =2Na ++2OH −+O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2: MnO2+ 4 H ++2Cl −≜Mn 2++Cl2↑+2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8 H ++8 NO3 −=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4 H2O 【例2-2】（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．HCO3 −的水解反应：HCO3 −+ H2O⇌H3O ++CO3 2− B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H +=Ca 2++CO2↑+ H2O C．FeO与硝酸反应：FeO+2H += Fe 2++ H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量 CO2 气体： 1.反应连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)CO2通入NaOH 溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe 与稀HNO3溶液反应： Fe 过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 2.反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟 用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应： NaOH 不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 3.组成配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当 一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应： NaOH ① 不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； NaOH ② 过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： NaHCO ① 3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； NaHCO ② 3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 1∶ Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 2∶ Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶ 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶ NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【变式2-1】（2025·湖南湘西·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．氨水与醋酸溶液反应：OH −+CH3COOH =CH3COO −+ H2O B．向NaClO 溶液中通入少量SO2：3ClO −+SO2+ H2O=SO4 2−+Cl −+2HClO C．向NaHCO3溶液中加入足量Ba (OH)2溶液：HCO3 −+ Ba 2++OH −= BaCO3↓+ H2O D．用Na2S2O3溶液脱氯(Cl2)：S2O3 2−+ 4 Cl2+5 H2O =2SO4 2−+8Cl −+10 H + 【变式2-2】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用Na2O2和水制备少量O2：2Na2O2+2H2O = 4 Na ++ 4 OH −+O2↑ B．用KClO3和浓盐酸制备Cl2：ClO3 −+5Cl −+6 H +=3Cl2↑+3 H2O C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H ++2Cl −=2AgCl+ H2O D．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3❑ −+Cl2=2CO2↑+Cl −+ClO −+ H2O 考向03 化工流程中离子方程式的正误判断 【例3】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中 回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知： 富集液中两种金属离子浓度相当。 ① 常温下，金属化合物的 ② Ksp： 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10 −27 1.0×10 −12 2.5×10 −13 2.3×10 −11 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X 可以是Na2S溶液 C． 沉镉 和 沉锰 的顺序不能对换 “ ” “ ” D． 沉锰 时，发生反应的离子方程式为 “ ” Mn 2++ HCO3 −= MnCO3↓+ H + 结合工艺流程书写陌生的氧化还原方程式是化学的核心能力，其关键是遵循系统方法，紧扣三大守恒。 1.判反应，标价态： （1）首先根据工艺流程判断反应是否属于氧化还原（看关键元素化合价是否变化）。 （2）在反应物和生成物上方标出所有关键元素的化合价，这是分析的基石。 2.定四剂，算得失： （1）根据化合价变化，确定氧化剂（降价）及其还原产物，还原剂（升价）及其氧化产物。 （2）计算每分子氧化剂与还原剂得失电子数。利用电子守恒，找到得失电子数的最小公倍数，从而确定 氧化剂和还原剂的化学计量数。 3.巧配平，守三恒： （1）电子守恒：已通过上一步解决。 （2）电荷守恒：检查反应前后离子所带电荷总数是否相等。在离子反应中，通过添加H⁺（酸性环境）、 OH⁻（碱性环境）或H₂O 来调节电荷。 （3）原子守恒：最后通过观察法，添加H₂O 或其它未参与氧化还原的离子（如K⁺、SO₄²⁻等），使原子种 类和数目相等。 【变式3-1】（2025·广东深圳·一模）工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属 铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A．溶解时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH −+3 H2O=2[Al(OH)4) − B．滤渣的主要成分为Fe2O3 C． 酸化 时可以用过量 “ ” HCl代替CO2 D． 熔融电解 时加入试剂 “ ” X为冰晶石，用作助熔剂 【变式3-2】（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(LiCoO2颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯 回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：Li2CO3微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A． 酸浸还原 中仅发生反应： “ ” 8LiCoO2+11H2SO4+ Na2S2O3=8CoSO4+ 4 Li2SO4+ Na2SO4+11H2O B． 调 “ pH除杂 时应加入过量的 ” NaOH溶液 C．试剂X 可选用Na2CO3溶液，沉锂反应为：2Li ++CO3 2−=Li2CO3↓ D． 沉锂 操作后，冷却至室温，过滤获得 “ ” Li2CO3 考向04 离子大量共存的判断 【例4-1】（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．Al 3+、Na +、S 2−、MnO4 − B．Fe 2+、H +、SO3 2−、Br − C．NH4 +、Mg 2+、OH −、I − D．[Ag(NH3)2) +、K +、OH −、Cl − 【例4-2】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H +、Cu 2+、NO3 −、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H +、Na +、SO4 2−、HSO3 − C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H +、K +、Mn 2+、Cl - D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H +、Fe 2+、Cl -、H2O2 A．A B．B C．C D．D 一、离子不能大量共存的类型 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O7 2-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根 离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移 动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH 与AlO、SiO。 4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 二、离子共存中的常见隐含条件 1.一色 溶液颜色 —— 几种常见离子的颜色： Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色 2.二性 溶液的酸碱性 —— 在强酸性溶液中， ① OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 在强碱性溶液中， ② H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 3.三特殊 三种特殊情况 —— AlO ① 与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 “NO ② ＋H＋ 组合具有强氧化性，能与 ” S2-、Fe2＋、I-、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共 存。 NH ③ 与CH3COO-、CO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们 在溶液中仍能大量共存。 【变式4-1】（2025·山西·模拟预测）常温下，一定能大量共存的离子组是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：I −、K +、ClO −、Na + B．在0.1mol⋅L −1的醋酸溶液中：SO4 2−、NH4 +、Br −、H + C．在0.5 mol⋅L −1的Na[Al(OH)4)溶液中：K +、Na +、SO4 2−、Fe 3+ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe 2+、K +、NO3 −、Cl − 【变式4-2】（2025·河北·模拟预测）下列离子能大量共存的是 A．加入Al粉产生H2的溶液中：Mg 2+、SO4 2−、ClO −、Ca 2+ B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、SO4 2−、CO3 2− C．c (H +) c(OH −) =10 −12的溶液中：NH4 +、Ba 2+、Cl −、NO3 − D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、I −、SO4 2− 考向05 离子的检验与推断 【例5】（2025·江西卷）X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转 变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3 支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序 号 加入试剂 现象 1 H2O2溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 AgNO3溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含Fe 3+ B．含MnO4 − C．可能含H + D．不含Cl − 1．常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH 溶液 白色沉淀 灰绿色 红褐色 → → 先加KSCN 溶液，再加氯水 加KSCN 溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH NaOH 溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH 溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防 止CO、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO 干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清 的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或 BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气 体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄 清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液， 产生白色沉淀 3.离子推断中的四项原则 （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、 Fe3+、Cu2+ ) （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含 条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这 一原则可确定一些隐含的离子) （4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实 验的干扰 【变式5-1】（2025·江西上饶·一模）某溶液A 中存在 Ba 2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、HCO3 −、CO3 2−、Cl −、NO3 −、SO4 2−中的五种离子，浓度均为 0.1mol/L。对A 溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应 后的溶液 ① B 与溶液A 中的 阴离子种类相同。下列结论正确的是 A．溶液A 中不能确定的离子是Ba 2+、Al 3+和Cl − B．溶液B 中存在Cl −、NO3 −、SO4 2− C．固体C 可能是CuO、Cu (OH)2或CuCl2 D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ 键 【变式5-2】（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有 K +、NH4 +、Cu 2+、Fe 2+、SO3 2-、MnO4 -、CO3 2-、SO4 2-中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列 说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是SO3 2-、CO3 2-、MnO4 - B．不能确定该溶液中是否存在K + C．沉淀B 为0.3 mol Fe(OH)3、0.06 mol Cu(OH)2 D．气体X 与气体Y 可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 1.（2025·湖南·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO2+ H2O+2Na ++CO3 2−=2NaHCO3↓ B．向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2：3SO2+2NO3 −+3 Ba 2++2H2O =3 BaSO4↓+2NO+ 4 H + C．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量：Ag ++ NH3⋅H2O= AgOH↓+ NH4 + D．向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I2 2.（2025·浙江金华·一模）下列反应方程式正确的是 A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3 H += Fe 3++3 H2O B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO −=SO4 2−+Cl −+2H + C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+ Br2→CH2BrCHBrCHO D．酸性KMnO4溶液滴定草酸：2MnO4 −+5C2O4 2−+16 H +=2Mn 2++10CO2↑+8 H2O 3.（2025·云南玉溪·一模）二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A．硫化钠溶液中通入过量SO2：5SO2+2 S 2−+2H2O=3S↓+ 4 HSO3 − B．将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中：Ba 2++SO2+ H2O = BaSO3↓+2H + C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4 −+2H2O=2Mn 2++5SO4 2−+ 4 H + D．将少量SO2通入“84”消毒液（呈碱性）中：ClO −+SO2+2OH −=SO4 2−+Cl −+ H2O 4.（2025·广东肇庆·一模）钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH −= HSO3 − B．用Na2O2和水制备O2:Na2O2+ H2O =2Na ++2OH −+O2↑ C．用石墨电极电解NaCl溶液：2H2O+2Cl −= 电解 Cl2↑+ H2↑+2OH − D．向Ba (OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba 2++2OH −+2HCO3 −= BaCO3↓+CO3 2−+2H2O 5.（2025·湖南·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑ B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe 2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe 3+ C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H +=2Ag ++H2O D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe 3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H + 6.（2025·湖南湘西·一模）锶(Sr)位于第ⅡA 族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有SrSO4、SiO2、 CaCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：25℃时，K sp(SrSO4)=10 −6.46，K sp(BaSO4)=10 −9.97。下列说法正确的是 A．因为盐酸具有挥发性， 酸浸 过程改用稀硫酸更好 “ ” B． 浸出渣 “ 2”的成分只有BaSO4 C． 盐浸 过程发生反应的离子方程式为 “ ” Ba 2++SO4 2−= BaSO4↓ D．SrCl2⋅6 H2O直接加热脱去结晶水可得无水SrCl2 7.（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS 溶液中滴入FeCl3溶液：Fe 3++3 HS −+3 H2O = Fe(OH)3↓+3 H2S↑ B．AgCl 溶于浓氨水：Ag ++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2) ++2H2O C．酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2：Cr2O7 2−+8 H ++5 H2O2=2Cr 3++ 4 O2↑+9 H2O D．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+ F −(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH −(aq) 8.（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入SO2，棕黄色褪去 ② 向AgNO3溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验 ： ① I2+2H2O+SO2= 4 H ++2I −+SO4 2− B．实验 ： ② Ag ++ NH3⋅H2O = AgOH↓+ NH4 + C．实验 ： ③ Fe 2++Cl2= Fe 3++2Cl − D．实验 ： ④ 9.（2025·吉林·一模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+ H2O+CaCO3=Ca 2++2Cl −+CO2↑+2HClO B．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8 H += Fe 2++2Fe 3++ 4 H2O C．Ba (OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba 2++SO4 2−+ H ++OH −= BaSO4↓+ H2O D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+ 10.（2025·河南信阳·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3 −+Cl2=2CO2+Cl −+ClO −+ H2O B．ICl与水反应：ICl+ H2O = HClO+I −+ H + C．用Cl2处理含氰化钾的废水生成无毒物质：2CN −+5Cl2+ 4 H2O =10Cl −+8 H ++ N2↑+2CO2↑ D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+2ClO −=2HClO+SO3 2− 11.（2025·安徽·模拟预测）下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH 溶液 K +、Na +、Cl −、Ba 2+ B 0.1 mol·L-1H2SO4溶液 Al 3+、Ba 2+、Cl −、 NO3 − C 0.1 mol·L-1FeCl2溶液 H +、Al 3+、SO4 2−、 ClO − D 0.1 mol·L-1氨水 Mg 2+、Fe 2+、SO4 2−、 NO3 − A．A B．B C．C D．D 12.（2025·四川·模拟预测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式 的类比合理的是 选 项 已知 类比 A 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： Ca 2++2ClO −+CO2+ H2O =CaCO3↓+2 向NaClO 溶液中通入少量CO2： 2ClO −+CO2+ H2O =CO3 2−+2HClO B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后呈中 性： 2H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+2 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈 中性： 2H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+2H2O C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： Fe+Cu 2+=Cu+ Fe 2+ 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： 2Na+Cu 2+=Cu+2Na + D 向FeS 固体中加入稀盐酸： FeS+2H += Fe 2++ H2S↑ 向CuS 固体中加入稀盐酸： CuS+2H +=Cu 2++ H2S↑ A．A B．B C．C D．D 13.（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色：Cl2+ H2O⇌2H ++Cl −+ClO − B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色：Fe(OH)3+3 H += Fe 3++3 H2O C．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀：Fe 3++3OH −= Fe(OH)3↓ D．100 mL的1.5 mol⋅L −1 FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，溶液由浅绿色变为棕黄色： 2Fe 2++2Br −+2Cl2 =2Fe 3++ 4 Cl −+ Br2 14.（2025·四川·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L Na2S 溶液：NH4 +、Cl −、Al 3+、SO4 2− B．使石蕊溶液变红色的溶液：PO4 3−、I −、Na +、K + C．澄清透明的溶液：Na +、MnO4 −、NO3 −、K + D．中性溶液：Fe 3+、SO4 2−、Cl −、NH4 + 15.（2025·山东聊城·一模）实验室中四种白色粉末MgCl2、NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3的标签遗落，为了 不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。 下列有关说法正确的是 实验操作 实验现象 溶液与 溶液混合 ① ④ 产生白色沉淀和气泡 将 溶液逐滴加入 溶液中，直至过 ② ① 量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增 多 A．可用AgNO3溶液鉴别化合物 和 ① ② B．化合物 中滴加少量的盐酸发生反应： ① CO3 2−+2H += H2O+ CO2↑ C．将 溶液逐滴加入 溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失 ③ ④ D．向 溶液中加入足量 ④ Ba (OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Al 3++SO4 2−+ Ba 2++ 4 OH − =[Al(OH)4) − + BaSO4↓ 16.（2025·河北·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO4溶液和Ba (OH)2溶液反应后溶液呈中性：H ++SO4 2−+ Ba 2++OH −= BaSO4↓+ H2O B．检验加碘食盐中含有的KIO3:5I −+IO3 −+3 H2O =3I2+6OH − C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu 2++S 2−=CuS↓ D．H3BO3和足量NaOH溶液反应：H3BO3+OH −=[B (OH)4) − 17.（2025·辽宁·二模）下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：3SO2+ Ba 2++2NO3 −+2H2O= BaSO4↓+2NO+ 4 H ++2SO4 2− B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性：2Cl2+ H2O+CaCO3=Ca 2++2Cl −+CO2↑+2HClO C．工业制漂白粉：Cl2+2OH −=Cl −+ClO −+ H2O D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe 3++ Fe=3Fe 2+ 18.（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 mol⋅L −1的NaCl 溶液：Al 3+、K +、Cl −、HCO3 − B．0.1mol⋅L −1 Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH4 +、NO3 −、Cl − C．pH =11的氨水中：Fe 2+、Na +、NO3 −、ClO − D．0.1mol⋅L −1 AgNO3溶液：NH4 +、Mg 2+、Cl −、SO4 2− 19.（2025·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．H2S饱和溶液中：Cu 2+、Cl -、MnO4 - B．通SO2无明显现象的溶液中：Ca 2+、K +、NO3 - C．加盐酸产生白色沉淀的溶液中：HCO3 −、Na +、Br - D．强碱性溶液中：Ba 2+、[Al(OH)4) -、CH3COO - 20.（2025·河北衡水·三模）某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL 该溶液进行下述实验（不 考虑水解），下列推理正确的是 阳离 子 NH4 +、Na +、Ag +、Al 3+ 阴离 子 CO3 2−、S 2−、SO3 2−、Cr2O7 2− A．气体A 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有CO3 2− B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有Ag + C．由气体D 可判断无色溶液中含有的NH4 +的浓度为2 mol/L D．用洁净的铂丝蘸取溶液F 在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有Na + 21.（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有 K +、NH4 +、Fe 2+、Al 3+、Cl −、SO4 2−、CO3 2−、[Al(OH)4) −中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol⋅L −1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．原试液中存在的阳离子有NH4 +、Fe 2+和Al 3+ B．气体B 遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C．原试液中一定不含有K + D．沉淀B 为红褐色的Fe(OH)3
