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题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断 离子反应是高考化学的必考内容，贯穿于选择题和填空题中，分值高、综合性强。它不仅是独立的知识 点，更是解决元素化合物、化工流程、实验探究等大题的工具。基于历年命题趋势，2026 年高考离子反应 考点将稳中有变，更加注重综合与应用。离子共存仍是必考点，将更倾向于设置多重限制条件。离子方程 式正误判断将侧重考查反应物用量比例、与电化学、工艺流程结合的陌生离子反应，检验学生对原理的本 质理解。离子推断将更紧密地嵌入工业流程题或实验探究题中。要求通过一系列操作的现象，推断流程中 某一步的滤液或沉淀成分。复习时要构建以“反应原理”为核心的知识网络，强化在复杂、陌生情境中分 析和解决问题的能力。 考向01 一般离子方程式的正误判断 【例1-1】（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4) 2−+ 4 H2O⇌[Cu(H2O)4) 2++ 4 Cl − 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 一般离子方程式的正误判断 考向02 有关量的离子方程式的正误判断【重难】 考向03 化工流程中离子方程式的正误判断【重难】 考向04 离子大量共存的判断【重难】 考向05 离子的检验与推断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn 2++ H2S=ZnS↓+2H + C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S 2−+SO3 2−+6 H +=3S↓+3 H2O D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO4 2−+2H +⇌Cr2O7 2−+ H2O 【答案】C 【解析】浓CuCl2溶液稀释时，[CuCl4] 2−转化为[Cu( H 2O)4] 2+的配位平衡发生移动，A 正确；ZnCl2溶 液中通入H2S 生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B 正确；H 2SO3 S 与 2−在酸性条件下发生归中反应 生成S 单质，离子方程式为2S 2−+ H 2SO3 ❑+ 4 H +=3S↓+3 H2O，C 错误；CrO4 2−在酸性条件下转化为 Cr2O7 2−，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D 正确；故选C。 【例1-2】（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO3 2−+Ca 2+=CaSO3↓ B．Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O = 4 Na ++ 4 OH −+O2↑ C．NO2通入水中：3 NO2+ H2O =2H ++2NO3 −+ NO D．Cl2通入NaBr 溶液中：Cl2+2Br −= Br2+2Cl − 【答案】A 【解析】Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO❑3 −不能拆开写，先与OH-反应生成SO❑3 2−和水，生成 的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A 方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH 和O2），B 离子方程式正确；NO2与水反应的 离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3 -+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO 一致，C 方程式正确； Cl2与NaBr 溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D 方 程式正确；故选A。 （1）看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和稀盐酸反应生成Fe2＋。 （2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、 气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊 液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 （3）看符号使用是否正确。要注意“===”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 （4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失 电子守恒，是错误的。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反 应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 （6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋ ===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产 物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液 中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 【变式1-1】 （2025·贵州遵义·一模）下列离子方程式正确的是 A．纯碱溶液去油污的原理：CO3 2−+2H2O⇌H2CO3+2OH − B．FeCl3溶液腐蚀电路铜板：3Cu+2Fe 3+=3Cu 2++2Fe C．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：2H ++S2O3 2−=SO2↑+S↓+ H2O D．向H2 18O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H2 18O = 4 Na 2+ 4 OH −+ 18O2↑ 【答案】C 【解析】纯碱（Na2CO3）水解分步进行，主要生成HCO3 −和OH-，而非直接生成H2CO3，方程式应为CO3 2− + H2O ⇌HCO3 −+ OH-，选项A 错误；Fe3+与Cu 反应时，Fe3+被还原为Fe2+，而非Fe 单质，正确方程式为 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，选项B 错误；Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为S2O3 2−+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O，选项C 正确；Na2O2与H2 18O 反应时，O2中的氧来自Na2O2中的过氧根（O2 2−）， 而非H2 18O，因此O2应为普通O2，而非18O2，方程式应为 2 Na2O2+2 H 2 18O = 4 Na ++2OH −+2 18OH −+O2↑，选项D 错误；故选C。 【变式1-2】（2025·山西·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：2Fe 3++3Cu=3Cu 2++2Fe B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：ClO −+CO2+ H2O= HClO+ HCO3 − C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H ++ NO3 −= Ag ++ NO2↑+ H2O D．向Ba (OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】Fe3+与Cu 反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+，A 错误；次氯酸钙与足 量CO2反应生成HClO 和HCO3 −，离子方程式为ClO −+CO2+ H2O= HClO+ HCO3 −，B 正确；稀硝酸与Ag 反应 生成NO，离子方程式为3Ag+ 4 H ++ NO3 −=3 Ag ++ NO↑+2H2O，C 错误；少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时， H+与OH-按1:1 中和，SO4 2−与Ba2+按1:1 沉淀，离子方程式为H ++SO4 2−+ Ba 2++OH −= BaSO4↓+ H2O，D 错 误；故选B。 考向02 有关量的离子方程式的正误判断 【例2-1】（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH −= HSO3 − B．用Na2O2和水制备少量O2: Na2O2+ H2O =2Na ++2OH −+O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+ 4 H ++2Cl −≜Mn 2++Cl2↑+2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8 H ++8 NO3 −=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4 H2O 【答案】C 【解析】当NaOH 吸收少量SO2时，应生成SO❑3 2−而非HSO❑3 −，正确反应为：SO2+2OH −=SO3 2−+ H2O， A 错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O = 4 Na ++ 4 OH −+O2↑，原 方程式系数未配平，B 错误；MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为 MnO2+ 4 H ++2Cl −≜Mn 2++Cl2↑+2H2O，各元素及电荷均守恒，C 正确；稀硝酸与Cu 反应时，产物 Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO❑3 −，正确离子方程式为3Cu+8 H ++2NO3 −=3Cu 2++2NO↑+ 4 H2O，D 错误； 故选C。 【例2-2】（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．HCO3 −的水解反应：HCO3 −+ H2O⇌H3O ++CO3 2− B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H +=Ca 2++CO2↑+ H2O C．FeO与硝酸反应：FeO+2H += Fe 2++ H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量 CO2 气体： 【答案】D 【解析】HCO3 −水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：HCO3 -+H2O⇌H2CO3+OH -，原式是HCO3 −的 电离方程式，A 错误；已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故CaCO3与醋酸反应的离子方程式 为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO -+Ca 2++CO2↑+ H2O，B 错误；已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为 Fe3+，故FeO 与硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H ++NO3 -=3Fe 3++5H2O+NO↑，C 错误；苯酚的酸性介于 碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为： ，D 正确；故选D。 1.反应连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)CO2通入NaOH 溶液中： 碱过量：CO2＋2OH-===CO＋H2O； 碱不足：CO2＋OH-===HCO。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：CO＋H＋===HCO； 稀盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlO＋2H2O。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)Fe 与稀HNO3溶液反应： Fe 过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 2.反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟 用量有关，又称为反应竞争型。 写出相应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH 溶液的反应： NaOH 不足：H＋＋OH-===H2O； NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应依次为： H＋＋OH-===H2O； Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓； NH＋OH-===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH-===AlO＋2H2O。 (3)向含有OH-、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为： OH-＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)向FeBr2溶液中通Cl2： Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-； Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。 3.组成配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当 一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应： NaOH ① 不足：Ca2＋＋HCO＋OH-===CaCO3↓＋H2O； NaOH ② 过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： NaHCO ① 3不足：HCO＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； NaHCO ② 3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 1∶ Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1 2∶ Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 1∶ 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1 2∶ NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【变式2-1】（2025·湖南湘西·一模）下列反应的离子方程式书写错误的是 A．氨水与醋酸溶液反应：OH −+CH3COOH =CH3COO −+ H2O B．向NaClO 溶液中通入少量SO2：3ClO −+SO2+ H2O=SO4 2−+Cl −+2HClO C．向NaHCO3溶液中加入足量Ba (OH)2溶液：HCO3 −+ Ba 2++OH −= BaCO3↓+ H2O D．用Na2S2O3溶液脱氯(Cl2)：S2O3 2−+ 4 Cl2+5 H2O =2SO4 2−+8Cl −+10 H + 【答案】A 【解析】氨水是弱电解质，应保留分子形式，不能拆分为OH-；醋酸也是弱酸，同样不可拆分；正确写法 应为：NH3⋅H2O+CH3COOH =CH3COO −+ H2O+ NH4 +，A 错误；ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化为SO4 2-， 部分ClO-被还原为Cl-，过量的ClO-与反应生成的H⁺结合生成HClO。反应中原子、电荷均守恒，且符合少 量SO2的条件，B 正确；足量Ba (OH)2提供足够的OH-，HCO3 -与OH-反应生成CO3 2-和H2O，CO3 2-再与Ba 2+结 合为BaCO3沉淀，离子方程式正确，C 正确；S2O3 2-与Cl2发生氧化还原反应，S2O3 2-被氧化为SO4 2-，Cl2被 还原为Cl-，反应满足电子守恒、原子守恒及电荷守恒，D 正确；故选A。 【变式2-2】（2025·浙江·一模）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用Na2O2和水制备少量O2：2Na2O2+2H2O = 4 Na ++ 4 OH −+O2↑ B．用KClO3和浓盐酸制备Cl2：ClO3 −+5Cl −+6 H +=3Cl2↑+3 H2O C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H ++2Cl −=2AgCl+ H2O D．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3❑ −+Cl2=2CO2↑+Cl −+ClO −+ H2O 【答案】D 【解析】Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A 正确； ClO3 −与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为ClO3 −+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B 正确；Ag2O 与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C 正 确；Cl2与HCO3 -反应时生成Cl-、HClO 和CO2，离子方程式为Cl2+HCO3 -=Cl-+CO2↑+HClO，D 错误；故选 D。 考向03 化工流程中离子方程式的正误判断 【例3】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中 回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的Ksp： 金属化合物 CdS CdCO3 MnS MnCO3 Ksp 8.0×10 −27 1.0×10 −12 2.5×10 −13 2.3×10 −11 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X 可以是Na2S溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn 2++ HCO3 −= MnCO3↓+ H + 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子Cd 2+、Mn 2+，其浓度相当，加入试剂X 沉铬，由金属化合物的Ksp 可知，CdCO3、MnCO3的Ksp接近，不易分离，则试剂X 选择含S 2−的试剂，得到CdS 滤饼，加入NaHCO3 溶液沉锰，发生反应：Mn 2++2HCO3 −= MnCO3↓+CO2↑+ H 2O，据此解答。 【解析】粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A 正确；由分析 可知，试剂X 可以是Na2S溶液，B 正确；若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Ksp数据可 知，金属离子Cd 2+、Mn 2+浓度相当，则Cd 2+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd 和Mn，所以“沉镉”和 “沉锰”的顺序不能对换，C 正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式是： Mn 2++2HCO3 −= MnCO3↓+CO2↑+ H 2O，D 错误；故选D。 结合工艺流程书写陌生的氧化还原方程式是化学的核心能力，其关键是遵循系统方法，紧扣三大守恒。 1.判反应，标价态： （1）首先根据工艺流程判断反应是否属于氧化还原（看关键元素化合价是否变化）。 （2）在反应物和生成物上方标出所有关键元素的化合价，这是分析的基石。 2.定四剂，算得失： （1）根据化合价变化，确定氧化剂（降价）及其还原产物，还原剂（升价）及其氧化产物。 （2）计算每分子氧化剂与还原剂得失电子数。利用电子守恒，找到得失电子数的最小公倍数，从而确定 氧化剂和还原剂的化学计量数。 3.巧配平，守三恒： （1）电子守恒：已通过上一步解决。 （2）电荷守恒：检查反应前后离子所带电荷总数是否相等。在离子反应中，通过添加H⁺（酸性环境）、 OH⁻（碱性环境）或H₂O 来调节电荷。 （3）原子守恒：最后通过观察法，添加H₂O 或其它未参与氧化还原的离子（如K⁺、SO₄²⁻等），使原子种 类和数目相等。 【变式3-1】（2025·广东深圳·一模）工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属 铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A．溶解时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH −+3 H2O=2[Al(OH)4) − B．滤渣的主要成分为Fe2O3 C．“酸化”时可以用过量HCl代替CO2 D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作助熔剂 【答案】C 【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生 成Na[Al(OH)4)，Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，过滤1 分离出Fe2O3，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化 铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2 分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【解析】铝土矿中Al2O3为两性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为 Al2O3+2OH −+3 H2O =2[Al(OH)4) −，A 正确；Fe2O3为碱性氧化物，不与NaOH 溶液反应，故溶解后过滤 得到的滤渣主要成分为Fe2O3，B 正确；“酸化”的目的是使[Al(OH)4) −转化为Al(OH)3沉淀，若用过量 HCl，Al(OH)3会继续与HCl 反应生成AlCl3而溶解，无法得到沉淀；而CO2为弱酸，过量时不溶解Al(OH)3 ，故不能用过量HCl 代替CO2，C 错误；熔融电解Al2O3时加入冰晶石（Na3AlF6），可降低Al2O3的熔 点，用作助熔剂，D 正确；故选C。 【变式3-2】（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(LiCoO2颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯 回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是 已知：Li2CO3微溶，其溶解度随温度的升高而降低。 A．“酸浸还原”中仅发生反应：8LiCoO2+11H2SO4+ Na2S2O3=8CoSO4+ 4 Li2SO4+ Na2SO4+11H2O B．“调pH除杂”时应加入过量的NaOH溶液 C．试剂X 可选用Na2CO3溶液，沉锂反应为：2Li ++CO3 2−=Li2CO3↓ D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得Li2CO3 【答案】C 【分析】由题给流程可知，废旧锂钴电池正极材料用稀硫酸和硫代硫酸钠混合溶液酸浸还原时，钴酸锂酸 性条件下与硫代硫酸钠溶液反应转化为硫酸锂、硫酸亚钴，Al 与稀硫酸反应转化为硫酸铝，过滤得到可溶 性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀；过滤得 到Al (OH )3和含有硫酸亚钴、硫酸锂的滤液；向滤液中加入NaOH 溶液，将溶液中的Co2+转化为Co(OH)2 沉淀，过滤得到Co(OH)2和硫酸锂溶液；向硫酸锂溶液中加入碳酸钠溶液，将锂离子转化为碳酸锂沉淀， 过滤得到碳酸锂和硫酸钠溶液。 【解析】“酸浸还原”中，废旧正极材料含铝箔，铝会与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H 2，并非仅发生所 给反应，A 错误；“调pH 除杂”目的是除去Al 3+等杂质，若加入过量NaOH，Al 3+会转化为 Na[ Al (OH )4]溶解，无法沉淀除杂，B 错误；“沉锂”后生成Li2CO3和Na2SO4溶液，试剂X 含Na +和 CO3 2−，应为Na2CO3，Li +与CO3 2−结合生成Li2CO3沉淀，离子方程式正确，C 正确；Li2CO3溶解度随温 度升高降低，热溶液中溶解度小，应趁热过滤，冷却后溶解度增大导致Li2CO3溶解损失，D 错误；故选 C。 考向04 离子大量共存的判断 【例4-1】（2025·天津卷）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．Al 3+、Na +、S 2−、MnO4 − B．Fe 2+、H +、SO3 2−、Br − C．NH4 +、Mg 2+、OH −、I − D．[Ag(NH3)2) +、K +、OH −、Cl − 【答案】D 【解析】Al 3+与S 2−发生互促双水解2 Al 3++3 S 2−+6 H 2O =2 Al(OH )3↓+3 H 2S↑，且MnO4 −会氧化S 2− ，不能共存，A 错误；H +与SO3 2−不共存能，会生成二氧化硫和水，B 错误；NH4 +与OH −反应生成 NH 3· H 2O，Mg 2+与OH −生成Mg (OH)2沉淀，不能共存，C 错误；4 种离子均互不发生反应，D 正确；故 选D。 【例4-2】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H +、Cu 2+、NO3 −、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H +、Na +、SO4 2−、HSO3 − C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H +、K +、Mn 2+、Cl - D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H +、Fe 2+、Cl -、H2O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】稀硝酸与铜反应生成H +、Cu 2+、NO3 −和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合题意；70% 硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H +、Na +、SO4 2−，但HSO3 −在强酸性条件下会转化为SO2和 H2O，无法大量存在，B 不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K +、Mn 2+、Cl −和H +，这些离 子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C 符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋ 而非Fe2＋，D 不符合题意；故选C。 一、离子不能大量共存的类型 1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阴离子 不能大量共存的阳离子 OH－ Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ Cl－、Br－、I－ Ag＋ SO Ba2＋、Pb2＋、Ag＋ S2－ Cu2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋ SiO H＋、Mg2＋、Ca2＋ AlO H＋ 2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 (1)氧化性较强的离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O7 2-、FeO。 (2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO。 3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根 离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移 动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO、ClO－； (2)Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO、ClO－； (3)NH 与AlO、SiO。 4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 (2)Ag＋与NH3·H2O 因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 二、离子共存中的常见隐含条件 1.一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnO；紫红色 2.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO、SO、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 3.三特殊——三种特殊情况 AlO ① 与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。 “NO ② ＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共 存。 NH ③ 与CH3COO-、CO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们 在溶液中仍能大量共存。 【变式4-1】（2025·山西·模拟预测）常温下，一定能大量共存的离子组是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：I −、K +、ClO −、Na + B．在0.1mol⋅L −1的醋酸溶液中：SO4 2−、NH4 +、Br −、H + C．在0.5 mol⋅L −1的Na[Al(OH)4)溶液中：K +、Na +、SO4 2−、Fe 3+ D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe 2+、K +、NO3 −、Cl − 【答案】B 【解析】使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，I-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A 错误； 醋酸溶液中H+浓度较高，NH 4 +在酸性条件下稳定，Br-与H+无反应，各离子可共存，B 正确；在 Na[Al(OH4]溶液中，Fe3+会与[ Al(OH )4) −发生双水解，不能共存，C 错误；与Al 反应放H2的溶液可能为 强酸性或强碱性：酸性条件下NO3 −与H⁺形成强氧化环境，Fe2+被氧化；碱性条件下Fe2+生成Fe(OH)2沉 淀，D 错误；故选B。 【变式4-2】（2025·河北·模拟预测）下列离子能大量共存的是 A．加入Al粉产生H2的溶液中：Mg 2+、SO4 2−、ClO −、Ca 2+ B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、SO4 2−、CO3 2− C．c (H +) c(OH −) =10 −12的溶液中：NH4 +、Ba 2+、Cl −、NO3 − D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、I −、SO4 2− 【答案】B 【解析】加入Al 粉产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，ClO⁻在酸性条件下会与H⁺反应生成HClO（不稳 定分解），无法共存；Mg2+在强碱性下生成沉淀，A 错误；酚酞变红说明溶液呈碱性，Na⁺、K⁺为强碱阳 离子，SO❑4 2-、CO❑3 2-在碱性条件下稳定，无反应发生，B 正确；c( H +) c(OH −) =10-12时，说明氢离子浓度小 于氢氧根浓度，溶液呈碱性，NH❑4 +会与OH⁻反应生成NH3·H2O，无法共存，C 错误；石蕊变红说明溶液 呈酸性，Fe3+与I⁻在酸性条件下发生氧化还原反应（Fe3+氧化I⁻生成Ⅰ2），无法共存，D 错误；故选B。 考向05 离子的检验与推断 【例5】（2025·江西卷）X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转 变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3 支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序 号 加入试剂 现象 1 H2O2溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 AgNO3溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含Fe 3+ B．含MnO4 − C．可能含H + D．不含Cl − 【答案】A 【分析】X、Y 分别是由2 种和3 种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合 第3 个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，FeCl3和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配 合物（[ Fe(C6 H 5O)6] 3−）和HCl；通过实验1 的现象可知，双氧水分解产生氧气，Fe 3+可以使苯酚显紫 色，通过实验2 的现象可知含有氯离子，所以X 是FeCl3。所以溶液Z 含有的物质是[ Fe(C6 H 5O)6] 3−、 H +和Cl −。 【解析】通过实验1 的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z 含有Fe 3+（作双氧水分解的催化剂），由 于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A 正确；通过分析可知，溶液Z 中，不含有高锰酸根离子，B 错误；通过分析可知，溶液Z 中一定含有H +，C 错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子， D 错误；故选A。 1．常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3＋ NaOH 溶液 生成红褐色沉淀 KSCN 溶液 溶液呈红色 Fe2＋ NaOH 溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN 溶液，再加氯水 加KSCN 溶液无明显变化，再加氯水变为红色 Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH NaOH 溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH 溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉试液 溶液变蓝 SO 先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防 止CO、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO 干扰) 生成白色沉淀(BaSO4) CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清 的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或 BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气 体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊 加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄 清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液， 产生白色沉淀 3.离子推断中的四项原则 （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、 Fe3+、Cu2+ ) （2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含 条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等) （3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这 一原则可确定一些隐含的离子) （4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实 验的干扰 【变式5-1】（2025·江西上饶·一模）某溶液A 中存在 Ba 2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+、HCO3 −、CO3 2−、Cl −、NO3 −、SO4 2−中的五种离子，浓度均为 0.1mol/L。对A 溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B 与溶液A 中的 阴离子种类相同。下列结论正确的是 A．溶液A 中不能确定的离子是Ba 2+、Al 3+和Cl − B．溶液B 中存在Cl −、NO3 −、SO4 2− C．固体C 可能是CuO、Cu (OH)2或CuCl2 D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ 键 【答案】B 【分析】由实验可知，向A 溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且常温下气体甲与空气反应生成气体 乙，可知甲为NO、乙为NO2；反应①后的溶液B 与溶液A 中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的 阴离子的种类没有变化，结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原溶 液中一定含有Cl-，一定没有和HCO3 −、CO3 2−；有气体生成则含有Fe 2+和NO3 −；一共有五种离子，且浓度均 为0.1mol/L，Fe 2+、Cl-、NO3 −正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量相同，应为Cu2+和SO4 2−， 则不含Ba 2+、Al 3+、Fe 3+，综上所述，溶液中存在的五种离子为：Fe 2+、Cl-、NO3 −、Cu2+和SO4 2−，以此来 解答。 【解析】由分析可知，溶液A 中存在：Fe 2+、Cl-、NO3 −、Cu2+和SO4 2−，不存在：Ba 2+、Al 3+、Fe 3+，A 错 误；由以上分析可知，反应①后的溶液B 与溶液A 中的阴离子种类相同，溶液B 中存在的阴离子是 Cl −、NO3 −、SO4 2−，B 正确；CuCl2不能调节溶液的pH，固体C 不可能是CuCl2，C 错误；由分析可知， 沉淀乙为Cu(OH)2，Cu2+和NaOH 溶液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成[Cu(NH3)4) 2+，配位键和 单键均为σ键，但由于实验所取A 溶液的体积未知，不能计算产物中σ 键物质的量，D 错误；故选B。 【变式5-2】（2025·湖南·一模）某澄清透明溶液中可能含有 K +、NH4 +、Cu 2+、Fe 2+、SO3 2-、MnO4 -、CO3 2-、SO4 2-中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列 说法不正确的是 A．该溶液中一定不含的离子是SO3 2-、CO3 2-、MnO4 - B．不能确定该溶液中是否存在K + C．沉淀B 为0.3 mol Fe(OH)3、0.06 mol Cu(OH)2 D．气体X 与气体Y 可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质 【答案】B 【分析】溶液加过量稀盐酸无明显现象，说明无CO3 2−、SO3 2−，再加入过量的硝酸钡，产生无色气体，说 明无MnO4 −，若有MnO4 −，会与过量盐酸产生黄绿色氯气，说明存在Fe 2+，生成无色气体X 为NO共0.1 mol，故Fe 2+为0.3 mol；沉淀A 应该为硫酸钡，故溶液存在SO4 2−，116.5 g 沉淀A 说明含SO4 2−0.5 mol；加 入过量的氢氧化钠，生成标况下4.48 L 无色气体Y，无色气体Y 为NH3，说明含NH4 +0.2 mol，生成的沉淀B 含氢氧化铁沉淀，根据Fe 2+为0.3 mol 可知，氢氧化铁沉淀为32.1 g，故沉淀B 中还含有氢氧化铜沉淀5.88 g，故溶液中含有Cu 2+0.06 mol，滤液Ⅱ中含有氢氧化钡，加入少量二氧化碳生成的沉淀C 为碳酸钡沉淀； 最后根据溶液呈电中性原理可知溶液还应该含K +0.08 mol，据此回答。 【解析】据分析可知，溶液中一定不含CO3 2−、SO3 2−、MnO4 −，A 正确；据分析可知，溶液中含K +0.08 mol，B 错误；据分析可知，C 正确；无色气体X 为NO，无色气体Y 为NH3，二者可发生 6NO+4NH3=5N2+6H2O转化为无害N2，D 正确；故选B。 1.（2025·湖南·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO2+ H2O+2Na ++CO3 2−=2NaHCO3↓ B．向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2：3SO2+2NO3 −+3 Ba 2++2H2O =3 BaSO4↓+2NO+ 4 H + C．向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量：Ag ++ NH3⋅H2O= AgOH↓+ NH4 + D．向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I2 【答案】A 【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3沉淀。由于NaHCO3的溶解度较低，在饱和 Na2CO3溶液中会析出。离子方程式应包含溶液中的Na+参与反应，正确书写为：CO3 2−+ CO2 + H2O + 2Na+ = 2NaHCO3↓，A 正确；向Ba(NO3) 2溶液中通入过量SO2，NO3 −全部被还原为NO，故正确的离子方程式为 3SO2+2NO3 −+ Ba 2++2H2O = BaSO4↓+2NO+ 4 H ++2SO4 2−，B 错误；向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水， 先生成AgOH 沉淀，随后溶解生成[Ag(NH3)2]+。正确的离子方程式为 Ag ++2 NH 3⋅H 2O = Ag( NH 3)2 ++2 H 2O，C 错误；向Fe(NO3) 3溶液中滴入少量HI 溶液，H+和NO3 −在酸 性条件下形成强氧化性体系，优先氧化I⁻为I2，正确的离子方程式为 6 I −+8 H ++2 NO3 −=3 I 2+2 NO↑+ 4 H 2O，D 错误；故选A。 2.（2025·浙江金华·一模）下列反应方程式正确的是 A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3 H += Fe 3++3 H2O B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO −=SO4 2−+Cl −+2H + C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+ Br2→CH2BrCHBrCHO D．酸性KMnO4溶液滴定草酸：2MnO4 −+5C2O4 2−+16 H +=2Mn 2++10CO2↑+8 H2O 【答案】C 【解析】Fe(OH)3溶于氢碘酸时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而非简单的酸碱中和，离子 方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A 错误；少量SO2通入NaClO 溶液中，ClO-在碱性条件下会 将SO2氧化为SO4 2−，离子方程式为：SO2+ H2O+3ClO −=SO4 2−+Cl −+2 HClO，B 错误；丙烯醛 （CH2=CHCHO）与足量溴的四氯化碳溶液反应时，溴对双键进行加成生成CH2BrCHBrCHO，醛基未被氧 化，化学方程式为：CH2=CHCHO+ Br2→CH2BrCHBrCHO，C 正确；酸性KMnO4溶液滴定草酸时，草酸在 酸性条件下以H2C2O4形式存在，而非C2O4 2−，反应物书写错误，正确的离子方程式为： 2MnO4 −+5 H2C2O4 ❑+6 H +=2Mn 2++10CO2↑+8 H2O，D 错误；故选C。 3.（2025·云南玉溪·一模）二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A．硫化钠溶液中通入过量SO2：5SO2+2 S 2−+2H2O=3S↓+ 4 HSO3 − B．将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中：Ba 2++SO2+ H2O = BaSO3↓+2H + C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4 −+2H2O=2Mn 2++5SO4 2−+ 4 H + D．将少量SO2通入“84”消毒液（呈碱性）中：ClO −+SO2+2OH −=SO4 2−+Cl −+ H2O 【答案】B 【解析】向硫化钠溶液中通入过量SO2反应生成S 沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为：2S2- +5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3 -，A 正确；已知HNO3具有强氧化性，故将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白 色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3 -+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，B 错误；向酸性 KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4 −+5SO2+2H2O=5SO4 2−+2Mn 2++ 4 H +，C 正确；将少量二氧化硫通入到84 消毒液中：SO2+ClO-+2OH-=SO4 2-+H2O+Cl-，D 正确；故选B。 4.（2025·广东肇庆·一模）钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH −= HSO3 − B．用Na2O2和水制备O2: Na2O2+ H2O =2Na ++2OH −+O2↑ C．用石墨电极电解NaCl溶液：2H2O+2Cl −= 电解 Cl2↑+ H2↑+2OH − D．向Ba (OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba 2++2OH −+2HCO3 −= BaCO3↓+CO3 2−+2H2O 【答案】C 【解析】用NaOH溶液吸收少量SO2反应生成SO3 2−，而非HSO3 −，正确的离子方程式为： SO2+2OH −=SO3 2−+ H2O，A 错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，其离子方程式为： 2Na2O2+2H2O = 4 Na ++ 4 OH −+O2↑，B 错误；电解NaCl 溶液时，阳极上Cl-被氧化为Cl2，阴极上H2O 被 还原生成H2和OH-，总反应的离子方程式为：2H2O+2Cl −= 电解 Cl2↑+ H2↑+2OH −，C 正确；向Ba (OH)2溶 液中滴加少量NaHCO3溶液，两者反应生成BaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为： Ba 2++OH −+ HCO3 −= BaCO3↓+ H2O，D 错误；故选C。 5.（2025·湖南·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑ B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe 2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe 3+ C．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H +=2Ag ++H2O D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe 3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H + 【答案】B 【解析】黑火药爆炸的正确产物应为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正确为 2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A 错误；绿矾（FeSO4）溶液中的Fe 2+被O2氧化为Fe 3+，Fe 3+水解生成 Fe(OH)3沉淀。反应式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B 正确；Ag2O与稀盐酸反应应生成AgCl沉 淀，应为：Ag2O+2H ++2Cl — =2AgCl+H2O，C 错误；Fe 3+与H2S反应生成S和Fe 2+，但FeS在酸性条件下不 稳定，会被H +溶解，应为2Fe 3++H2S=2Fe 2++S↓+2H +，D 错误；故选B。 6.（2025·湖南湘西·一模）锶(Sr)位于第ⅡA 族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有SrSO4、SiO2、 CaCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：25℃时，K sp(SrSO4)=10 −6.46，K sp(BaSO4)=10 −9.97。下列说法正确的是 A．因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好 B．“浸出渣2”的成分只有BaSO4 C．“盐浸”过程发生反应的离子方程式为Ba 2++SO4 2−= BaSO4↓ D．SrCl2⋅6 H2O直接加热脱去结晶水可得无水SrCl2 【答案】D 【分析】某含锶（Sr）废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SiO2、和MgCO3等，加入稀盐酸，与废渣中可溶于 酸的碳酸盐反应，不与难溶硫酸盐（SrSO4）反应，实现“溶解碳酸盐、保留硫酸盐”的分离。“浸出 液”中主要含Ca2+、Mg2+、过量H+（盐酸过量保证碳酸盐完全溶解），以及Cl-（来自盐酸），“浸出渣 1”主要成分为SrSO4和SiO2，加入BaCl2溶液，利用难溶物转化原理，将SrSO4转化为BaSO4，因此浸出渣 2 为SiO2、BaSO4，再经过相关操作获得产品。 【解析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出 液，若用稀硫酸，则钙会生成硫酸钙进入浸出渣1 中，不利于后续提纯，A 错误；“浸出渣2”中含SiO2、 BaSO4，B 错误；“盐浸”过程是硫酸锶转化为硫酸钡，反应为SrSO4 (s)+ Ba 2+ (aq)⇌ BaSO4 (s)+Sr 2+ (aq)，C 错误；锶(Sr)位于第ⅡA 族，SrCl2是强酸强碱盐，不水解，可直接加热 SrCl2⋅6 H2O脱去结晶水制得无水SrCl2，D 正确。故选D。 7.（2025·辽宁本溪·模拟预测）下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS 溶液中滴入FeCl3溶液：Fe 3++3 HS −+3 H2O = Fe(OH)3↓+3 H2S↑ B．AgCl 溶于浓氨水：Ag ++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2) ++2H2O C．酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2：Cr2O7 2−+8 H ++5 H2O2=2Cr 3++ 4 O2↑+9 H2O D．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+ F −(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH −(aq) 【答案】D 【解析】Fe3+与HS-在溶液中会发生氧化还原反应而非双水解，产物应为S 等，且Fe3+会被还原为Fe2+，依 据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+，若HS-过量，还会 与H+反应生成H2S，A 错误；AgCl 溶解于浓氨水的反应中，应以AgCl(s)为反应物，而非直接使用Ag+， 方程式未体现固体参与反应，正确的离子方程式为AgCl+2NH3⋅H2O =[Ag(NH3)2) ++Cl −+2H2O，B 错 误；Cr2O7 2−与H2O2的氧化还原反应中，电子转移数目未配平（Cr 得到6e-，H2O2失去10e-），且O2的生 成量不符合化学计量，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为 Cr2O7 2−+8 H ++3 H2O2=2Cr 3++3O2↑+7 H2O，C 错误；F-与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，符合 沉淀转化原理，方程式符合客观实际，D 正确；故选D。 8.（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入SO2，棕黄色褪去 ② 向AgNO3溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①：I2+2H2O+SO2= 4 H ++2I −+SO4 2− B．实验②：Ag ++ NH3⋅H2O = AgOH↓+ NH4 + C．实验③：Fe 2++Cl2= Fe 3++2Cl − D．实验④： 【答案】A 【解析】实验①中，碘水（I2）与SO2发生氧化还原反应，离子方程式正确， I2+2H2O+SO2= 4 H ++2I −+SO4 2−，与现象（棕黄色褪去）一致，A 正确；实验②中，AgNO3溶液加入过 量氨水，首先生成AgOH 沉淀（Ag ++ NH 3·H2O= AgOH ↓+ NH 4 +），但过量氨水会继续与AgOH 反应生 成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为AgOH +2 NH 3·H2O=[ Ag(NH 3)2) ++2H2O+OH -，沉淀溶解，最 终无色溶液为银氨溶液，B 选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B 错误；实验③ 中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为2 Fe 2++Cl2=2 Fe 3++2Cl −，C 错误；实验④中，苯 酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D 错误；故选A。 9.（2025·吉林·一模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+ H2O+CaCO3=Ca 2++2Cl −+CO2↑+2HClO B．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8 H += Fe 2++2Fe 3++ 4 H2O C．Ba (OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba 2++SO4 2−+ H ++OH −= BaSO4↓+ H2O D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+ 【答案】A 【解析】向新制氯水中加入少量CaCO3时，Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，CaCO3与H+反应生成 CO2、Ca2+和水，反应方程式为：2Cl2+ H2O+CaCO3=Ca 2++2Cl −+CO2↑+2HClO，A 正确；Fe3O4与HI 溶液反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为： Fe3O4+8 H ++2I −=3Fe 2++I2+ 4 H2O， B 错误；Ba(OH)2与稀硫酸等物质的量反应时，生成硫酸钡和 水，离子方程式应为：Ba 2++SO4 2−+2H ++2OH −= BaSO4↓+2H2O，C 错误；Fe3+与Cu 反应时，Fe3+被还原 为Fe2+而非Fe 单质，用氯化铁溶液刻制覆铜电路板的离子方程式为：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，D 错误； 故选A。 10.（2025·河南信阳·一模）下列离子方程式与所给事实相符的是 A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3 −+Cl2=2CO2+Cl −+ClO −+ H2O B．ICl与水反应：ICl+ H2O = HClO+I −+ H + C．用Cl2处理含氰化钾的废水生成无毒物质：2CN −+5Cl2+ 4 H2O=10Cl −+8 H ++ N2↑+2CO2↑ D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+2ClO −=2HClO+SO3 2− 【答案】C 【解析】碳酸的酸性比HClO 强，故HClO 与HCO3 −不反应，则反应的离子方程式为： HCO3 −+Cl2=CO2+Cl −+ HClO，A 错误；ICl中为+1 价，Cl 为-1 价，与水反应的离子方程式应为： ICl+ H 2O = HIO+Cl −+ H +，B 错误；Cl2处理含氰化钾的废水，CN-被氧化为CO2和N2，Cl2被还原为 Cl-，离子方程式得失电子守恒和原子守恒，C 正确；将少量SO2气体通入NaClO 溶液中发生氧化还原反 应，离子方程式为：SO2+ H 2O+3ClO −=2 HClO+ SO4 2−+Cl −，D 错误；故选C。 11.（2025·安徽·模拟预测）下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH 溶液 K +、Na +、Cl −、Ba 2+ B 0.1 mol·L-1H2SO4溶液 Al 3+、Ba 2+、Cl −、 NO3 − C 0.1 mol·L-1FeCl2溶液 H +、Al 3+、SO4 2−、 ClO − D 0.1 mol·L-1氨水 Mg 2+、Fe 2+、SO4 2−、 NO3 − A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】在0.1 mol/L NaOH 溶液中，K +、Na +、Cl −不与OH −反应，Ba(OH )2为可溶性强碱，Ba 2+与 OH −不生成沉淀，离子间也不发生反应，故能大量共存，A 正确；在0.1 mol/L H2SO4溶液中，H2SO4提供 大量SO4 2−，与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B 错误；在0.1 mol/L FeCl2溶液中，H+与ClO⁻在酸性 条件下生成HClO，同时ClO⁻会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；在0.1 mol/L 氨水 中，NH3·H2O 电离出OH⁻，与Mg2+、Fe2+分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D 错误； 综上所述，答案选A。 12.（2025·四川·模拟预测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式 的类比合理的是 选 项 已知 类比 A 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： Ca 2++2ClO −+CO2+ H2O =CaCO3↓+2 向NaClO 溶液中通入少量CO2： 2ClO −+CO2+ H2O=CO3 2−+2HClO B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后呈中 性： 2H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+2 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈 中性： 2H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+2H2O C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： Fe+Cu 2+=Cu+ Fe 2+ 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： 2Na+Cu 2+=Cu+2Na + D 向FeS 固体中加入稀盐酸： FeS+2H += Fe 2++ H2S↑ 向CuS 固体中加入稀盐酸： CuS+2H +=Cu 2++ H2S↑ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】已知Ca(ClO)2与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，但NaClO 与少量CO2反应应生成HCO3 -而非 CO3 2-，因HClO 的酸性强于HCO3 -，会与CO3 2-反应生成HCO3 -，正确离子方程式为ClO -+CO2+H2O=HCO3 -+HClO ，A 错误；稀硫酸与Ba(OH)2中和生成BaSO4和H2O，NaHSO4与Ba(OH)2按2：1 比例反应时，H+和OH-恰 好中和，生成BaSO4和H2O，方程式合理，B 正确；铁置换Cu2+生成Fe2+，但钠会先与水反应生成NaOH 和H2，无法直接置换Cu，正确离子方程式为2Na+2H2O+Cu 2+=Cu(OH)2+2Na ++H2↑，C 错误；FeS 可溶于 盐酸生成H2S，CuS 因其Ksp极小而难溶于稀盐酸，D 错误；故选B。 13.（2025·陕西西安·二模）下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色：Cl2+ H2O⇌2H ++Cl −+ClO − B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色：Fe(OH)3+3 H += Fe 3++3 H2O C．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀：Fe 3++3OH −= Fe(OH)3↓ D．100 mL的1.5 mol⋅L −1 FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，溶液由浅绿色变为棕黄色： 2Fe 2++2Br −+2Cl2 =2Fe 3++ 4 Cl −+ Br2 【答案】D 【解析】新制氯水中的HClO 为弱酸，应保留分子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O⇌H ++Cl −+HClO， A 错误；Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，正确的离子方程式为 2 Fe(OH )3+6 H ++2 I −=2 Fe 2++ I 2+6 H 2O，B 错误；Fe3+与OH-结合可生成Fe(OH)3沉淀，硫氰化铁是 一种较稳定的络合物，写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为 Fe(SCN )3+3OH −= Fe(OH )3↓+3 SCN −，C 错误；根据题干数据进行计算，n( FeBr2)=0.15mol， n(Cl2)=0.15mol，依次发生反应：2 Fe 2++Cl2=2 Fe 3++2Cl − (消耗0.075mol Cl2) 和 2Br −+Cl2= Br2+2Cl −(消耗剩余的0.075mol Cl2)。两个反应消耗的Fe 2+和Br −的物质的量之比为 0.15mol:(2×0.075mol)=1:1，将两个反应方程式相加得到的总反应方程式为 2 Fe 2++2Br −+2Cl2=2 Fe 3++ Br2+ 4Cl −，D 正确；故选D。 14.（2025·四川·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L Na2S 溶液：NH4 +、Cl −、Al 3+、SO4 2− B．使石蕊溶液变红色的溶液：PO4 3−、I −、Na +、K + C．澄清透明的溶液：Na +、MnO4 −、NO3 −、K + D．中性溶液：Fe 3+、SO4 2−、Cl −、NH4 + 【答案】C 【解析】在0.1 mol/L Na2S 溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，Al3+会与OH-生成Al(OH)3沉淀，NH4 +会与OH-反 应生成NH3，无法大量共存，A 错误；使石蕊溶液变红的溶液为酸性，PO4 3-会与H+反应生成HPO4 2-、H2PO4 - 或H3PO4，无法大量存在，B 错误；澄清透明溶液中，Na+、MnO4 -、NO3 -、K+均为可溶性离子，且无相互反 应条件（如酸性或还原性物质），能大量共存，C 正确；中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法 大量存在，D 错误；故选C。 15.（2025·山东聊城·一模）实验室中四种白色粉末MgCl2、NaOH、Al2(SO4)3、Na2CO3的标签遗落，为了 不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。 下列有关说法正确的是 实验操作 实验现象 ①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡 将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过 量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增 多 A．可用AgNO3溶液鉴别化合物①和② B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：CO3 2−+2H += H2O+ CO2↑ C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D．向④溶液中加入足量Ba (OH)2溶液，发生反应的离子方程式为Al 3++SO4 2−+ Ba 2++ 4 OH − =[Al(OH)4) − + BaSO4↓ 【答案】C 【分析】由实验现象可推知①为Na2CO3，②为MgCl2，③为NaOH，④为Al2(SO4)3，据此解答 【解析】①和②均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故不可用AgNO3溶液鉴别①和②，A 项错误；化合 物①中滴加少量的盐酸发生反应：CO3 2−+ H += HCO3 −，B 项错误；将NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中， 先产生白色沉淀Al(OH)3，后沉淀消失，C 项正确；向④溶液中加入足量Ba (OH)2溶液，发生反应的离子方 程式为2Al 3++3SO4 2−+3 Ba 2++8OH − =2[Al(OH)4) − +3 BaSO4↓，D 项错误；故选C。 16.（2025·河北·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO4溶液和Ba (OH)2溶液反应后溶液呈中性：H ++SO4 2−+ Ba 2++OH −= BaSO4↓+ H2O B．检验加碘食盐中含有的KIO3:5I −+IO3 −+3 H2O=3I2+6OH − C．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu 2++S 2−=CuS↓ D．H3BO3和足量NaOH溶液反应：H3BO3+OH −=[B (OH)4) − 【答案】D 【解析】NaHSO4溶液和Ba (OH)2溶液反应后溶液呈中性需H +和OH -恰好反应，选项给出的离子方程式OH - 有剩余，正确的离子方程式为：2H ++SO4 2−+ Ba 2++2OH −= BaSO4↓+2H2O，A 错误；检验IO3 −需酸性条 件，正确的离子方程式应为5I −+IO3 −+6 H +=3I2+3 H2O，B 错误；H2S在酸性溶液中以分子形式存在，正 确的离子方程式为Cu 2++H2S=CuS↓+2H +，C 错误；H 3 BO3为一元弱酸，与OH⁻反应生成B[OH 4)❑ −，方 程式书写正确，D 正确；故选D。 17.（2025·辽宁·二模）下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：3SO2+ Ba 2++2NO3 −+2H2O= BaSO4↓+2NO+ 4 H ++2SO4 2− B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性：2Cl2+ H2O+CaCO3=Ca 2++2Cl −+CO2↑+2HClO C．工业制漂白粉：Cl2+2OH −=Cl −+ClO −+ H2O D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe 3++ Fe=3Fe 2+ 【答案】B 【解析】少量SO2通入硝酸钡溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，离子反应方程式 3SO2+3 Ba 2++2NO3 −+2H2O =3 BaSO4↓+2NO↑+4H +，A 错误；向新制氯水中加入少量石灰石，H＋与 CaCO3反应生成CO2和Ca2＋，促进Cl2进一步溶解生成更多HClO，增强漂白性，离子方程式 2Cl2+ H2O+CaCO3=Ca 2++2Cl −+CO2↑+2HClO，B 正确；工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，离子 方程式为：Cl2+Ca(OH)2=ClO -+Cl -+H2O+Ca 2+，C 错误；向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显 浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成亚铁离子，反应的方程式为 2Fe(SCN)3+Fe=3Fe 2++6SCN -，硫氰化铁不拆分，D 错误；故选B。 18.（2025·辽宁·二模）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 mol⋅L −1的NaCl 溶液：Al 3+、K +、Cl −、HCO3 − B．0.1mol⋅L −1 Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH4 +、NO3 −、Cl − C．pH =11的氨水中：Fe 2+、Na +、NO3 −、ClO − D．0.1mol⋅L −1 AgNO3溶液：NH4 +、Mg 2+、Cl −、SO4 2− 【答案】B 【解析】HCO3 −与Al3+在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A 不符合题 意；Fe2(SO4)3溶液水解呈酸性，Cu 2+、NH 4 +、NO3 −、Cl −在此条件下不反应，能大量共存，B 符合题 意；pH=11 的氨水为碱性环境，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且ClO-与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共 存，C 不符合题意；AgNO3溶液中的Ag+与Cl-生成AgCl 沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；故选B。 19.（2025·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．H2S饱和溶液中：Cu 2+、Cl -、MnO4 - B．通SO2无明显现象的溶液中：Ca 2+、K +、NO3 - C．加盐酸产生白色沉淀的溶液中：HCO3 −、Na +、Br - D．强碱性溶液中：Ba 2+、[Al(OH)4) -、CH3COO - 【答案】D 【解析】H2S饱和溶液中，Cu 2+与H2S 会生成CuS 沉淀，且酸性条件下MnO4 -会氧化H2S 和Cl -，无法共存， A 错误；通入SO2会使溶液显酸性，含H⁺，SO2与NO3 -在酸性条件下会反应生成SO4 2-和NO，SO4 2-与Ca 2+形成 微溶的CaSO4 ❑，B 错误；加盐酸产生白色沉淀，可能为AgCl，Br⁻与Ag⁺会生成AgBr 沉淀（淡黄色）， HCO3 −在酸性条件下生成CO2和水，无法共存，C 错误；强碱性溶液中，Ba 2+与[Al(OH)4) -可溶，CH3COO - 稳定，三者无反应，D 正确；故选D。 20.（2025·河北衡水·三模）某无色溶液中可能存在如下离子，实验小组取10 mL 该溶液进行下述实验（不 考虑水解），下列推理正确的是 阳离 子 NH4 +、Na +、Ag +、Al 3+ 阴离 子 CO3 2−、S 2−、SO3 2−、Cr2O7 2− A．气体A 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可以确定无色溶液中含有CO3 2− B．生成黄色沉淀C，说明无色溶液中含有Ag + C．由气体D 可判断无色溶液中含有的NH4 +的浓度为2 mol/L D．用洁净的铂丝蘸取溶液F 在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液中含有Na + 【答案】C 【分析】溶液无色，则一定不含Cr2O7 2−（橙色），溶液与足量的氢碘酸反应有气体A 生成，则溶液至少 含有CO3 2−、SO3 2− 、S 2−中的一种， 故原溶液一定不含Ag +、Al 3+，否则会因生成沉淀而不能大量共存， 则反应生成的黄色沉淀C 为S，可知溶液一定含有S 2−、SO3 2−，因为二者在酸性条件下发生归中反应 2S 2−+ SO3 2−+6 H +=3 S↓+3 H 2O生成黄色硫单质沉淀，不能确定溶液中含有CO3 2−，气体A 是H 2S或SO2 或CO2，或H 2S CO 和 2，或SO2 CO 和 2，不可能是H 2S SO 和 2的组合，因为这两种气体会发生反应；溶液 B 与足量NaOH溶液反应生成气体D，则D 为NH 3，故原溶液一定含有NH 4 +，据此分析如下： 【解析】气体A 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能的气体有CO2或SO2，或二者都有，因此无法确定 原溶液是含CO3 2−或SO3 2−，还是二者都有，A 错误；根据分析可知，原溶液含有S 2−，因Ag +与S 2−会反应 生成Ag2S沉淀而不能共存，则原溶液中无Ag +，黄色沉淀应为S 2− SO 和 3 2−在酸性环境下发生归中反应生 成的S 单质2S 2−+ SO3 2−+6 H +=3 S↓+3 H 2O，B 错误；根据分析可知，气体D 是NH 3，反应的化学方程 式为NH 4 ++OH −= NH 3↑+ H 2O，n(NH 4 +)=n(NH 3)=0.02mol，则c(NH 4 +)= 0.02mol 0.01 L =2mol/ L，C 正 确；由于实验中加入NaOH溶液会引入钠离子，用溶液F 在火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原无色溶 液含有Na +，D 错误；故选C。 21.（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有 K +、NH4 +、Fe 2+、Al 3+、Cl −、SO4 2−、CO3 2−、[Al(OH)4) −中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol⋅L −1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A．原试液中存在的阳离子有NH4 +、Fe 2+和Al 3+ B．气体B 遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C．原试液中一定不含有K + D．沉淀B 为红褐色的Fe(OH)3 【答案】A 【分析】某试液中只可能含有K +、NH4 +、Fe 2+、Al 3+、Cl −、SO4 2−、CO3 2−、[Al(OH)4) −中的若干种离 子，离子浓度均为0.1mol⋅L −1，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡有气体， 因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有Fe 2+存在且被氧化，沉淀为硫 酸钡；因为Fe2+与[Al(OH)4) −不能大量共存，故没有[Al(OH)4) −，加入NaOH 有气体，说明存在NH4 +，气 体为氨气，沉淀B 为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C 为碳酸 钡；因为存在的离子浓度均为0.1 mol•L-1，从电荷守恒的角度出发，只能含有NH4 +、Fe2+、Cl-、SO4 2−才能保 证电荷守恒，K+必然不能存在。 【解析】由分析可知，原试液中存在的阳离子有NH4 +、Fe 2+，不存在Al 3+，A 错误；由分析可知，气体B 为NH3，NH3遇湿润红色石蕊试纸生成NH3·H2O，溶液呈碱性，试纸变蓝，B 正确；由分析可知，原试液 中一定不含有K +，C 正确；由分析可知，沉淀B 为红褐色的Fe(OH)3，D 正确；故选A。
