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第4 天 新高考模拟押题特训（5）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
趋势： 以新材料应用为
背景，考查材料分类
与性质。
考点： 碳化硅陶瓷（新
型无机非金属）、聚
乙烯（加聚反应）、
钛合金（密度小、强
度高、耐腐蚀）、玻
璃纤维（硅酸盐，无
机非金属）。
情境： 科技应用
（人造关节、枪
托、飞机机身、
建材）。
素养： 科学态度与
社会责任；宏观
辨识与微观探
析。
易
提醒： 碳化硅属于新型无机非金属材料
（传统指水泥、玻璃、陶瓷）；聚乙
烯是加聚产物；钛合金具有优良性
能；玻璃纤维主要成分是SiO₂ 等，属
于无机非金属材料，不是金属材料。
2
趋势： 化学用语与图示
正误判断。
考点： CS₂ 电子式（C 与
S 双键）、HBr σ 键电
子云轮廓图（s-p 头碰
头）、SiO₂ 空间填充
模型（共价晶体无独
立分子）、顺-2-丁烯
结构简式（同侧甲
基）。
情境： 基础化学语
言与结构。
素养： 宏观辨识与
微观探析（模型
认知）。
易
提醒： CS₂ 电子式应为；HBr σ 键是H
的1s 与Br 的4p 重叠，图示为p-p π
键？B 图示是p-p 头碰头？实际应为
球形与哑铃形重叠；SiO₂ 为原子晶
体，不存在单个分子，模型表示错
误；顺-2-丁烯两个甲基在双键同侧，
D 正确。
3
趋势： 实验装置与操作
评价。
情境： 基础实验操
作。
易
提醒： 比较金属性应将两种金属插入同
考点： 原电池比较金属
性（需同电解质溶
液）、NH₃ 制备（试
管口略向下倾斜）、
NaClO 溶液pH 测定
（漂白性不能用pH 试
纸）、气密性检查
（注射器法）。
素养： 科学探究与
创新意识（规范
性）。
种电解质溶液；实验室制NH₃ 用
NH₄Cl 和Ca(OH)₂，试管口应向下倾
斜防止水倒流；NaClO 有漂白性会漂
白pH 试纸；推动注射器，长颈漏斗
中形成液柱可证明气密性好。
4
趋势： 物质性质与用途
对应关系。
考点： 氯气消毒（次氯
酸强氧化性）、汽油
去油渍（相似相溶，
物理变化）、氖灯
（特征光谱）、明矾
净水（Al³⁺水解生成胶
体）。
情境： 生活应用
（消毒、去渍、
霓虹灯、净
水）。
素养： 科学态度与
社会责任；宏观
辨识。
易
提醒： 汽油去油渍是物理溶解，不是化
学反应，B 错误。其他选项正确。
5
趋势： 离子共存与指定
操作后澄清透明的判
断（综合性强）。
考点： 甲基橙变红（酸
性）、Ag⁺、Cu²⁺与过
量氨水形成配合物、
水的电离被抑制（酸
或碱）、Fe²⁺与
[Fe(CN)₆]³⁻生成蓝色沉
淀、酸性与H₂S 生成
硫化物沉淀。
情境： 溶液化学与
反应后体系。
素养： 宏观辨识与
微观探析；证据
推理。
中
提醒： A 中酸性条件离子共存，加过量
氨水Ag⁺和Cu²⁺形成[Ag(NH₃)₂]⁺、
[Cu(NH₃)₄]²⁺，无沉淀，正确；B 中水
的电离被抑制可能酸或碱，碱性与
Al³⁺、Fe³⁺生成沉淀，不能共存；C 中
酸性条件下加FeSO₄，Fe³⁺与
[Fe(CN)₆]⁴⁻？实际生成蓝色沉淀；D
中酸性通H₂S，Cu²⁺生成CuS 沉淀。
6
趋势： 复杂药物分子结
构与性质。
考点： 官能团种类（氯
原子、酰胺基、酯
基、硝基，共4
种）、手性碳计数（1
个）、消耗NaOH
（芳氯2 个+酰胺1 个
+酯基1 个=4）、消去
情境： 药物化学
（蛋白拮抗
剂）。
素养： 宏观辨识与
微观探析；证据
推理。
中
提醒： 手性碳只有与氯原子相连的饱和
碳原子（连有H、Cl、苯环、酰胺
基）；芳氯水解消耗2 mol NaOH
（水解后酚羟基继续消耗）；消去反
应需邻位碳有氢且卤素，但苯环上的
氯难消去。C 选项1 mol X 最多消耗4
mol NaOH 正确（两个芳氯各2 个？
实际芳氯水解需1 个水，但生成酚羟
反应条件（氯原子邻
位碳有氢但苯环上难
消去，加聚需双
键）。
基还会与NaOH 反应，每个芳氯最终
消耗2 mol NaOH，共4，加上酰胺和
酯各1，共6？注意分子中两个氯原
子均直接连在苯环上，每个氯原子水
解消耗1 mol NaOH 生成酚钠，但酚
钠已经消耗了NaOH？实际上芳氯水
解+中和共消耗2 mol NaOH（先取代
生成酚，再中和）。因此两个芳氯耗
4，酰胺耗1，酯耗1，共6。但C 说
3mol？可能题目分子中氯原子不是芳
氯？实际结构需确认。通常此类题按
水解后官能团计算，以答案为准。
7
趋势： “事实与解释”
正误判断（配合物、
导电性、晶体自范
性、Fe³⁺与SCN⁻反
应）。
考点： 王水溶解金（形
成[AuCl₄]⁻配合物降低
电势，非增强氧化
性）、石墨导电（离
域大π 键）、NaCl 晶
体自范性、Fe³⁺与
SCN⁻显色（配合物，
[Fe(SCN)]²⁺等）。
情境： 化学原理深
入理解。
素养： 证据推理与
模型认知。
中
提醒： A 中解释错误，王水溶解金是因
为Cl⁻与Au³⁺形成稳定配离子，降低
电势，使硝酸能氧化金；B、C、D 正
确。
8
趋势： 元素推断（短周
期，结构式）。
考点： 元素推断（H、
N、O、Cl）、氢化物
沸点（H₂O > NH₃ >
HCl）、最高价含氧酸
酸性（HClO₄ >
HNO₃）、第一电离能
（N > O）、简单离子
半径（Cl⁻ > N³⁻ > O²⁻
> H⁺? 实际H⁺半径最
小）。
情境： 物质结构与
周期律。
素养： 宏观辨识与
微观探析；证据
推理。
中
提醒： Y 原子有5 种空间运动状态
（1s、2s、2p 三个轨道，共5 个轨
道），且2 个未成对，为O；Z 为+7
价最外层7 个电子，Cl；W 与X 最外
层电子数和=19-6-7=6，且形成
NH₄⁺，则W=H，X=N。沸点H₂O >
NH₃ > HCl；酸性HClO₄ > HNO₃；第
一电离能N > O；离子半径Cl⁻ > N³⁻
> O²⁻ > H⁺（H⁺半径最小）。D 错误。
9
趋势： 实验操作与结论
评价。
考点： 丙烯醛使KMnO₄
褪色（醛基和双键均
可）、非金属性比较
（白色沉淀可能来自
浓硝酸挥发）、卤代
烃中卤素检验（先水
解后酸化加
AgNO₃）、沉淀转化
（直接滴加不能说明
Ksp 大小）。
情境： 实验探究。
素养： 科学探究与
创新意识（干扰
排除）。
中
提醒： A 中不能证明碳碳双键，醛基也
能使KMnO₄ 褪色；B 中浓硝酸挥发
出的HNO₃ 蒸气与Na₂SiO₃ 反应生成
H₂SiO₃ 沉淀，不能证明非金属性Cl >
C；C 正确；D 中FeCl₃ 过量，再滴加
NaOH 生成Fe(OH)₃ 不一定来自
Mg(OH)₂ 转化，不能比较Ksp。
10
趋势： 光催化CO₂ 还原
反应机理与分子极
性。
考点： 催化剂不能改变
反应热、总反应方程
式配平（根据电子转
移）、分子极性
（CO₂、CH₄、CO、
H₂O）、平衡移动
（放热反应升温转化
率降低）。
情境： 光催化能源
转化。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
中
提醒： 催化剂降低活化能，不改变焓
变，A 错误；B 中若产物为CH₃OH，
则3CO₂+9H₂→CH₃OH+... 需配平；C
中CO₂、CH₄、CO 均为非极性分子？
CO 是极性分子；D 中反应放热，升
温转化率降低。B 正确。
11
趋势： 工艺流程（从水
晶石废料提取
CeO₂）。
考点： 提高浸取率的方
法、Ksp 计算（Ce³⁺完
全沉淀pH）、配合物
形成、氧化还原计量
比。
情境： 稀土资源回
收。
素养： 模型认知；
变化观念。
中
提醒： 浸取可粉碎、搅拌、升温；Ce³⁺
完全沉淀时c(Ce³⁺)≤10⁻⁵，由Ksp 求
c(OH⁻)再求pH，B 选项中pH=5.3 可
能计算错误（实际可能更低）；氨水
浓度过大可能形成[Ce(NH₃)ₙ]³⁺配合
物；还原工序：CeO₂ 中Ce⁴⁺得电子，
H₂O₂ 失电子，比例1:2？D 正确。
12
趋势： 晶胞分析与缺陷
化学。
考点： 配位数（O 周围
Mn 数）、脱氧后化学
式、原子坐标计算
（键长约束）、变价
情境： 晶体结构与
半导体材料。
素养： 宏观辨识与
微观探析；空间
想象。
难
提醒： 晶胞中Mn 原子2 个，O 原子4
个，化学式MnO₂；脱氧后O 原子数
减少，化学式Mn₂O₃？B 正确；氧原
子配位数为3；C 点坐标由间距0.5a
求x 值，与选项比对，C 错误；Al₂O₃
金属对半导体性质的
重要性（Al 只有
+3）。
中Al 无变价，难以通过氧空位产生
导电性。
13
趋势： 锂储备电池（钴
酸锂）充放电原理。
考点： 充电电极（正极
变阳极）、电极反应
式（人造石墨嵌
锂）、放电时Li⁺移动
方向、转移电子时质
量差（负极失重，正
极增重，差值2 倍锂
的质量）。
情境： 新能源电
池。
素养： 模型认知
（原电池、电解
池）；变化观
念。
中
提醒： 充电时高电压钴酸锂极片发生氧
化反应，作阳极；人造石墨/金属锂极
片得电子发生还原反应：xLi⁺ + xe⁻ +
C₆ → LiₓC₆，B 正确；放电时Li⁺向正
极移动（钴酸锂极片）；转移1 mol
e⁻，负极质量减少7 g，正极质量增加
7 g，两电极质量差为14 g，D 错误。
14
趋势： 酸碱滴定曲线
（碳酸钠与亚硫
酸）。
考点： 电离常数与水解
常数大小比较、溶液
酸碱性、滴定浓度计
算、离子浓度大小、
总反应方程式。
情境： 滴定分析。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
难
提醒： 由碳酸钠与亚硫酸反应曲线计算
亚硫酸浓度：0.001 mol Na₂CO₃ 消耗
0.002 mol H₂SO₃，体积20 mL，浓度
0.1 mol/L；a 点溶质为Na₂CO₃ 和
NaHCO₃，离子浓度应满足物料守恒
c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)
+c(H₂CO₃)]，故c(Na⁺)>2c(CO₃²⁻)
+c(HCO₃⁻)，C 错误；总反应：
Na₂CO₃+2H₂SO₃→2NaHSO₃+CO₂+H₂
O，D 正确。
15
趋势： S₄N₄ 的制备与含
量测定（综合实
验）。
考点： 气体干燥（浓硫
酸）、固液不加热制
NH₃ 仪器、化学方程
式、滴定指示剂选择
（甲基橙）、含量计
算、尾气处理。
情境： 无机物制备
与定量分析。
素养： 科学探究与
创新意识；变化
观念。
中
提醒： B 中干燥Cl₂ 用浓硫酸；制NH₃
用生石灰和浓氨水，选用锥形瓶、分
液漏斗、导管、橡胶塞；反应方程
式：6SCl₂ + 16NH₃ → S₄N₄ + 2S +
12NH₄Cl；滴定用甲基橙，终点由红
色变橙色；含量表达式由氨气吸收后
酸碱滴定计算。装置缺少尾气吸收。
16
趋势： 锆英石制备
Na₂ZrCl₆（固态电解
质）。
考点： 价电子排布与分
情境： 固态电解质
材料制备。
素养： 模型认知；
变化观念。
难
提醒： Zr 价电子4d²5s²，位于d 区；
PbO₂ 氧化Cl⁻：
PbO₂+4H⁺+2Cl⁻=Pb²⁺+Cl₂+2H₂O；沉
区、PbO₂ 氧化Cl⁻离
子方程式、沉铅试剂
选择（PbO），碳热
氯化计量比、沸点差
异原因（晶体类
型）、还原目的（将
FeCl₃ 还原为FeCl₂ 便
于升华分离）、阴极
NOx 还原反应。
铅加PbO 可消耗H⁺使平衡移动；高
温氯化中C 与Cl₂ 比例1:1；FeCl₃ 为
分子晶体（升华），FeCl₂ 为离子晶
体（沸点高），还原后便于分离；阴
极NO₂ 得电子生成N₂。
17
趋势： 尿素合成反应原
理综合。
考点： 价层电子轨道表
示式、活化能与反应
速率、反应自发性的
判据（低温）、转化
率计算、平衡常数表
达式、副反应抑制分
析。
情境： 工业合成尿
素。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
难
提醒： O 原子价电子排布2s²2p⁴，轨道
表示式；快反应活化能小；总反应放
热、气体分子数减少，低温自发；
100 mol NH₃ 完全转化放热10100 kJ；
图像分析正确选项AC；转化率计
算；副反应抑制使氨碳比增大时尿素
选择性提高；平衡常数计算需列式
子。
18
趋势： 有机合成与推断
（芳香族化合物到聚
合物）。
考点： 杂化方式（sp² 和
sp³）、官能团（羟
基、碳碳双键）、反
应类型（酯化/取
代）、结构简式、分
子式、同分异构体
（含醛基、苯环三取
代，氢谱比例）、合
成路线设计（丙烯→
甲基丙烯酸甲酯类似
物）。
情境： 药物与高分
子合成。
素养： 宏观辨识与
微观探析；信息
迁移
难
提醒： A 中苯环sp²，甲基sp³；B
含碳碳双键和酚羟基；F→H 酯
化；E 为丙酮氰醇加成产物？N 的
分子式；H 加聚方程式；B 同分异
构体：能发生银镜反应（-
CHO），苯环三取代，总数16
种，符合氢谱面积比1:1:2:2:6 的
可能为对位或间位特定结构；合
成路线：丙烯水合→异丙醇→氧
化→丙酮→与HCN 加成→甲基丙
烯腈→水解→甲基丙烯酸→酯化
→缩聚。
1．材料的研发与应用是现代化学的核心研究方向之一、下列关于化学材料的说法正确的是
A．制造人造关节的碳化硅陶瓷基材料属于传统无机非金属材料
B．某新型步枪的枪托使用了超高分子量聚乙烯，聚乙烯是通过缩聚反应制得
C．飞机机身框架使用的钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D．用于建筑建材的玻璃纤维的主要成分为硅酸盐，属于金属材料
2．下列化学用语或图示正确的是
A．
的电子式：
B．HBr 分子中共价键的电子云轮廓图：
C．
的空间填充模型：
D．顺-2-丁烯的结构简式：
3．下列装置能达到实验目的的是
A．比较M 和N 的金属性
B．实验室制取NH3
C．测定NaClO 溶液的pH
D．检查装置的气密
性
4．下列对物质的用途与相关性质描述错误的是
选项
用途
相关性质
A
氯气用于自来水杀菌消毒
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
B
用汽油处理衣服上的油渍
汽油与油渍反应的产物易挥发
C
氖用于霓虹灯管的填充气
稀有气体通电时会发射特征光谱的光
D
明矾用作净水剂
明矾中的
水解生成的胶体具有吸附作用
5．室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清
透明溶液的是
选项
条件
离子组
操作
A
滴加甲基橙变红
、
、
、
加入足量浓氨水
B
、
、
、
加入足量NaHCO3溶液
C
、
、
、
加入少量FeSO4溶液
D
、
、
、
通入足量H2S 气体
6．有机物X 用于合成一种口服有效的蛋白拮抗剂，可预防小鼠结肠炎，其结构简式如下。下列关于X 的
说法正确的是
A．分子中含有5 种官能团
B．分子中含有1 个手性碳原子
C．1 mol X 最多能消耗3 mol NaOH
D．能发生消去反应、取代反应、加聚反应
7．下列对事实的解释不正确的是
事实
解释
A
浓硝酸
不能溶解金，王水(浓硝酸与
浓
盐酸按体积比1：3 混合)能溶解金生成
浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性
B
石墨有类似金属的导电性
石墨中未参与杂化的p 轨道中的电
子可在整个碳原子平面中运动
C
缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块
晶体具有自范性
D
KSCN 溶液遇
溶液显红色，遇
溶液不显红色
溶液中
较小
8．
可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层
电子数之和为19，基态Y 原子核外有5 种空间运动状态的电子且有2 个未成对。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．第一电离能：
D．简单离子半径大小：
9．下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸
钾溶液褪色
丙烯醛分子中含碳碳双
键
B
向装有
固体的试管中滴加浓硝酸，将产生的气
体通入
溶液中
产生白色沉
淀
非金属性：
C
向某一卤丙烷中先加入
溶液并加热，充分反应
后，加入稀硝酸酸化，再加入
溶液
有白色沉淀
生成
该一卤丙烷中含有氯元
素
D
25℃时，向
溶液中先滴入几滴
溶液，有白色沉淀生成，再滴入
溶液
有红褐色沉
淀生成
25℃时，
的
比
的
小
10．一种金属
光催化剂，实现了空气中
的捕获和催化转化产生
、
，部分工作机
理如图甲所示。另一种
纳米片
催化剂能有效地将
催化转化为
，其反应历
程如图乙[已知
、
表示不同位点上的
]。下列说法正确的是
A．Ni-MOF 实现了
的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应
B．若图甲反应机理中产物
，其总反应方程式为
C．
、
为非极性分子，
、
为极性分子
D．由图乙可知，升高温度有利于提高
的平衡转化率
11．
是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料
(含有
、CaO、
、
、MgO)中提取
的流程如下：
已知：
，
；金属离子浓度小于
，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温
B．根据已知计算得出，
完全沉淀的pH 为5.3
C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是
与
形成配合物导致不易被沉淀
D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
12．化合物X 的晶胞结构如图所示。若
键的键长为0.5a nm，A、B 的坐标分别为
、
，化合物部分脱氧后可产生空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是
A．X 中氧原子的配位数为3
B．X 部分脱氧后化学式为
C．X 中C 的坐标为
D．
晶体难以通过该方式获得半导体性质
13．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂
。
将高电压钴酸锂极片
和人造石墨
/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V
后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如图：
下列说法正确的是
A．充电时，高电压钴酸锂极片作阴极
B．充电时，人造石墨/金属锂极片的电极反应式为
C．放电时，
嵌入人造石墨/金属锂极片
D．放电时，若转移1 mol 电子，两电极质量差为7 g
14．向
溶液中滴加
水溶液(以
计)，溶液pH 随加入
水溶液体积(V)的
变化如图所示。
已知：
物质
下列说法不正确的是
A．
溶液显酸性，
溶液显碱性
B．
水溶液的浓度为
C．a 点对应的溶液中：
D．
发生反应：
15．室温下，四氮化四硫(
)为难溶于水的橙黄色固体，
熔化并分解。实验室利用
和
制备
的装置如图所示(加热及夹持装置略)。
已知：①
易水解，熔点为
，沸点为
；
②
回答下列问题：
（1）装置B 的作用是干燥气体，试剂X 的名称为_______。
（2）用生石灰和浓氨水作原料制取氨气，发生装置需要用到下列仪器中的_______(填标号)，仪器f 的名称
为_______。
（3）生成
的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_______。
（4）当
完全反应，取
固体样品充分溶解并过滤，将滤渣加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH 溶液
并加热(不考虑固体单质参与反应)，蒸出的
通入含有
溶液的锥形瓶中，再用
溶液滴定剩余的酸，消耗
溶液。
①滴定最适宜选用的指示剂为_______(填标号)。
A．酚酞 B．紫色石蕊 C．甲基橙
根据你的选择，回答滴定终点的现象：_______。
②样品中
的百分含量为_______(写出含
的表达式)。
（5）从环境保护的角度，分析该装置需要优化的地方为_______。
16．2025 年宁德时代推出了以
作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石(主要成分为
，含有
、
、
、
等杂质)为原料生产
的工艺流程如下：
已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为
、
、
、
；
②“煅烧”后固体主要成分为
、
和
；
③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下：
物质
升华温度
331
315
——
——
——
沸点
——
——
1300
700
1150
（1）锆为第五周期元素，与钛同族，基态锆原子的价电子排布式为_______，锆位于周期表_______区。
（2）
在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。
（3）已知
存在平衡：
，“沉铅”时加入的物质A 最佳选择为
_______(填标号)。
a.PbO b.氨水 c.
d.
（4）“高温氯化”时，C 生成CO，则参与反应的C 与
的物质的量之比为_______。
（5）①
的沸点远高于
的升华温度的原因可能是_______。
②“升华”前进行“还原”的主要目的是_______。
（6）
晶体可传导
，利用
做固体电解质电解，可将废气中的氮氧化物如
转化为
无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为_______。
17．以液氨和液态二氧化碳合成尿素
，在反应器中发生如下反应，其中反应I 是快反应，反
应Ⅱ是慢反应。
反应I：
反应Ⅱ：
（1）基态O 原子价层电子轨道表示式为_______。
（2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。
（3）合成尿素总反应：
，该反应自发进行的条件是
_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若
完全转化为尿素，理论上最多可
以产生_______kJ 热量。
（4）起始投料
，物料在反应器中停留20 min 时含碳或氮物种的物质的量
随温度的变化关系如图1。
①下列说法正确的有_______。
A．
B．曲线i 对应的物质为
C．300 K 条件下，反应I 未达到平衡状态
D．总反应平衡常数：
②
时，
的转化率为_______。
（5）合成尿素时还会发生副反应：
，起始氨碳的投料比
影响反应的选择性。
条件下测得平衡时
或
随
变化如图2。
①曲线iv 纵坐标对应的是_______，其趋向于1 说明，随
增大，_______。
②求
时合成尿素总反应：
的平衡常数
_______(写出计
算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。
18．以芳香族化合物A 和有机物D 为原料，制备有机物M 和高聚物N 的合成路线如图：
已知：Ⅰ．A→B 是最理想的“原子经济性反应”
Ⅱ．
(
、
表示COOH、氢原子或烃基)
（1）A 中碳原子的杂化方式___________。
（2）B 中官能团的名称是___________。
（3）F→H 的反应类型是___________。
（4）E 的结构简式是___________，N 的分子式为___________。
（5）H 生成N 的化学方程式是___________。
（6）同时满足下列条件的B 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；
①能发生银镜反应；②苯环上连有三个取代基。
满足上述条件且核磁共振氢谱图峰面积比为
，写出其中一种可能的结构简式___________。
（7）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成
路线：___________。
