文档文本内容
第3 天 新高考模拟押题特训（6）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
高考趋势：紧密联系生活
与生产实践，考查化
学核心知识在真实场
景中的应用。
考点角度：食品添加剂
（NaHCO₃、盐卤、
SO₂、甲醛）的作用原
理，落实“科学态度
与社会责任”。
情境：源自日常生活
（面包、豆腐、
葡萄酒、海鲜保
鲜）。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”、“科学态
度与社会责
任”。要求学生
能基于化学原理
辨析社会热点问
题，形成正确的
价值观。
难度：★☆☆☆☆
注意：本题为基础送分题，但D 选项“甲
醛保鲜”是典型的常识性错误，属于
命题人设置的“底线题”。考生需牢
牢记住：甲醛（福尔马林）有毒，严
禁用于食品。
2
高考趋势：重视化学用语
的规范性与准确性，
这是化学学科的基
石。
考点角度：VSEPR 模型与
分子立体构型的区
别、大π 键的电子云
表示、键线式、球棍
模型与空间填充模型
情境：学科内基础概
念辨析。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”。考查学生
能否用正确的化
学符号（模型、
图示）来表达微
观粒子的结构与
难度：★★☆☆☆
注意：易错点在于A 和D。A 项，H₂O 的
VSEPR 模型是四面体（含孤对电
子），而V 形是其分子立体构型，两
者易混淆。D 项，球棍模型需体现原
子大小比例和键角，乙炔为直线形，
图示为空间填充模型。考生需彻底厘
清这三类模型（电子式、球棍、空间
填充）的区别。
的辨析。
成键规律。
3
高考趋势：必考实验操作
题，突出对“基本实
验技能”的考查，强
调操作规范。
考点角度：滴定管的选
择、容量瓶的使用、
固体加热的注意事项
（防倒吸）、铜氨溶
液的制备。
情境：教材基础实验
与经典物质制
备。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”、“证据推
理与模型认
知”。要求学生
能评价和改进实
验方案，具备严
谨的实验操作技
能。
难度：★★★☆☆
注意：本题陷阱较多。A 项，Na₂S₂O₃ 溶
液因水解呈碱性，必须用碱式滴定管
（题中为酸式，错误）。B 项，容量
瓶绝不可用于溶解或稀释放热的物
质。C 项，固体加热试管口应略向下
倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。考
生在复习实验时，要重点关注“易错
操作”的归因。
4
高考趋势：强化“结构决
定性质，性质决定用
途”的化学观念。
考点角度：无机非金属材
料（SiC）、金属防护
（牺牲阳极法）、SO₂
的还原性、缩聚反应
与加聚反应的区别。
情境：材料科学、金
属腐蚀与防护、
食品添加剂、生
物高分子材料。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”、“变化观
念与平衡思
想”。要求学生
能从微观结构
（如晶体类型、
原子活泼性、官
能团）解释宏观
用途。
难度：★★☆☆☆
注意：C 项是高频易错点，SO₂ 在葡萄酒
中抗氧化是利用其还原性，而非漂白
性。D 项，聚乳酸是通过缩聚反应（-
OH 与-COOH 脱水）生成的，不是加
聚反应。考生需建立“官能团决定特
性”的思维模型。
5
高考趋势：离子方程式正
误判断是必考内容，
注重反应实质和量的
关系。
考点角度：Fe³⁺与Cu 的反
应、S₂O₃²⁻在酸性条件
下的歧化、醋酸与碳
酸钙的反应、NH₄⁺与
HCO₃⁻与OH⁻的反应顺
序。
情境：学科内反应规
律应用。
素养：侧重“变化观
念与平衡思
想”、“证据推
理与模型认
知”。考查学生
对物质性质、反
应规律及守恒思
想的理解。
难度：★★★☆☆
注意：A 项，电荷不守恒，电子得失配平
错误。C 项，弱酸（醋酸）不能拆。
D 项，涉及反应顺序：OH⁻先与
HCO₃⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，再与
NH₄⁺反应。此题提醒考生，必须熟练
掌握“少量、过量、指定量”反应的
离子方程式书写技巧。
6
高考趋势：有机大题前
置，考查陌生有机物
的结构与性质推断。
考点角度：官能团识别
（碳碳双键、酰胺
基）、酰胺基的水
解、苯环和碳碳双键
的加成、烯烃的还原
性。
情境：药物分子（卡
马西平）的结构
分析。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”。要求学生
能根据给定的复
杂分子结构，预
测其化学性质。
难度：★★★☆☆
注意：C 项是本题关键。酰胺基（-
CONH-）中的碳氧双键因与N 孤对电
子共轭，性质稳定，通常不与H₂ 发
生加成反应。考生需牢记：醛、酮、
烯、炔、苯环可与H₂ 加成，而羧
酸、酯、酰胺中的羰基很难加成。
7
高考趋势：创新考查“结
构-性质”的推导逻
辑，反套路，考思
维。
考点角度：分子空间构型
与氧化还原性的关
系、焰色反应的微观
原理、π 键与加成反应
的关系、石墨的导电
性。
情境：学科内概念辨
析与归因分析。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”、“证据推
理与模型认
知”。要求学生
能分辨“相关关
系”与“因果关
系”。
难度：★★★☆☆
注意：本题要求选“不能推测”的。A
项，SO₂ 的VSEPR 模型是平面三角
形，与它既有氧化性又有还原性（由
S 的中间价态决定）无直接因果关
系，是典型的“假逻辑”。备考时要
警惕此类将“相关”偷换成“因果”
的命题陷阱。
8
高考趋势：结合“离子液
体”等新素材进行元
素推断，突出证据推
理。
考点角度：原子结构（空
间运动状态=轨道
数）、元素周期律
（原子半径、第一电
离能异常）、共价晶
体、8 电子稳定结构。
情境：前沿科技（离
子液体）的结构
式。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”、“证据推
理与模型认
知”。考查学生
从微观结构信息
反推元素、并应
用周期律的能
力。
难度：★★★★☆
注意：推断的关键是“基态W 原子核外
有5 种空间运动状态”，即占据5 个
原子轨道，电子排布为1s²2s²2p³
（N）或1s²2s²2p⁴（O）等，但结合前
文W 为原子序数最大且形成-1 价阴
离子，应为F（1s²2s²2p⁵，5 个轨
道）。易错点C：原子半径比较H 最
小，但F 和C 比，C 原子半径大于F
（同周期从左到右递减）。
9
高考趋势：以实验为载
体，考查学生对“证
据与结论”逻辑关系
的判断。
考点角度：浓硝酸与碳的
反应（干扰）、非金
情境：经典实验的深
度探究。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”、“证据推
理与模型认
难度：★★★★☆
注意：B 项是常见错误，不能用含氧酸盐
之间的反应证明非金属性强弱，必须
用单质间的置换反应。D 项，乙醇消
去反应中可能产生SO₂（浓硫酸被还
原），SO₂ 也能使溴水褪色，所以必
属性比较的置换反应
原理、配合物的稳定
性与氧化性强弱比
较、乙烯与SO₂ 的还
原性。
知”。要求学生
能设计、评价和
解释实验，并能
排除干扰因素。
须先将气体通过NaOH 溶液除去
SO₂，才能证明是乙烯。
10
高考趋势：反应历程图像
分析成为新宠，考查
微观反应过程的理
解。
考点角度：反应机理的解
读、原子利用率、决
速步骤（能垒最大的
步骤）、化学键的断
裂与形成。
情境：学术探索情境
（缺陷催化剂催
化合成H₂O₂）。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”、“证据推
理与模型认
知”。要求能结
合图像信息，分
析反应的能量变
化和具体步骤。
难度：★★★★☆
注意：C 项，图中“×”代表该过程难以发
生，HO*在V_SnSe 表面脱附步骤被
标记“×”，故脱附更难。决速步骤判
断：看图中相邻两点间的“垂直落
差”（活化能），垂直落差最大的步
骤即为决速步。
11
高考趋势：工艺流程题是
必考题型，综合性
强，考查元素及其化
合物的转化。
考点角度：氧化还原方程
式的书写、平衡移动
原理的应用、电沉积
原理、氧化还原反应
计算。
情境：工业生产（从
铜阳极泥中提取
金银）。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”、“模型认
知”。考查学生
运用化学原理解
决实际工业问
题、进行物质转
化和计算的能
力。
难度：★★★★☆
注意：D 项，Au 从+3 到0，每个Au 得
3e⁻；N₂H₄ 中N 从-2 到0，每个N₂H₄
失4e⁻。根据电子守恒，n(Au³⁺)：
n(N₂H₄)=4：3，即氧化剂:还原剂
=4:3，比例关系1:1 是错的。工艺流
程题要养成“看箭头找进出，看条件
断反应”的解题习惯。
12
高考趋势：结合晶体结构
与缺陷，考查空间想
象和计算能力。
考点角度：晶胞化学式的
计算（均摊法）、配
位数的判断、缺陷
（空位）率的计算、
化学原理在材料制备
中的应用。
情境：学术探索情境
（新型发光材料
的结构与制
备）。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”、“证据推
理与模型认
知”。考查“宏
难度：★★★★★
注意：B 项，两种离子的配位数不同（K⁺
与12 个F⁻配位，Mg²⁺与6 个F⁻配
位），是本题核心区分点。C 项空位
率的计算较复杂，需根据电荷守恒先
求出K⁺个数。备考晶体计算，务必熟
练掌握均摊法、化学式与元素化合价
匹配、密度公式。
观-微观-符号”三
重表征能力。
13
高考趋势：新型电化学装
置（如双极膜）是考
查热点，强调对装置
原理的深度理解。
考点角度：电解池阴阳极
判断、电极反应书
写、双极膜的作用、
电子转移与物质的量
关系计算。
情境：学术探索情境
（CO₂ 与HMF 协
同转化装置）。
素养：侧重“证据推
理与模型认
知”、“变化观
念与平衡思
想”。考查学生
对新型电化学装
置的分析和推理
能力。
难度：★★★★★
注意：首先判断电极：左室CO₂→CO，碳
价态降低，得电子，为阴极（A），
则B 为阳极。D 项，转移相同电子数
时，每生成1 mol HCOO⁻得1 mol
e⁻，每生成1 mol FDCA（二羧酸盐）
失6 mol e⁻。根据得失电子守恒，消
耗的CO₂（得电子）与HMF（失电
子）的物质的量之比为6:1，而非
1:6。电子转移计算要找准变价元素。
14
高考趋势：水溶液中的离
子平衡图像题，综合
性强，区分度高。
考点角度：多元弱酸（或
第一步完全电离的
酸）的分步滴定曲
线、电离常数的计
算、电荷守恒与物料
守恒的应用。
情境：学科内原理探
究（硒酸的滴定
过程）。
素养：侧重“变化观
念与平衡思
想”、“证据推
理与模型认
知”。考查学生
对滴定曲线中关
键点（起点、半
点、终点）的定
量分析能力。
难度：★★★★★
注意：本题关键是判断两条下降曲线。因
H₂SeO₄ 第一步完全电离，故其c(H⁺)
在起点时等于c(HSeO₄⁻)，且远大于
c(SeO₄²⁻)，因此曲线①是H⁺，②是
HSeO₄⁻。D 项，比较NaHSeO₄ 和
Na₂SeO₃ 溶液的pH，需比较HSeO₄⁻
的电离常数（Ka2=10⁻¹·⁹）和SeO₃²⁻
的水解常数（Kh=Kw/Ka2=10⁻¹²·¹），
电离程度远大于水解程度，故
NaHSeO₄ 酸性更强，pH 更小。
15
高考趋势：有机实验题，
考查离子液体的合成
与分离，信息新颖。
考点角度：核磁共振氢
谱、反应类型与条
件、水浴加热、溶解
性规律、分离提纯方
法。
情境：学术探索情境
（离子液体的实
验室合成）。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”。考查学生
根据给定信息，
分析实验过程、
选择分离方法的
能力。
难度：★★★☆☆
注意：第（6）问是本题亮点，解释溶解
性要用“相似相溶”原理和离子化合
物结构特点进行分析。制备类实验
题，答案通常在题干的表格和已知信
息中，要仔细阅读。
16
高考趋势：典型化工流程
题，涉及金属的分离
情境：工业生产（从
镍钴铁粉中制备
难度：★★★★☆
注意：第（5）问的晶胞投影是难点，Fe
与提纯。
考点角度：pH 调控除杂、
氧化还原反应、离子
方程式书写、晶胞计
算与投影。
磷酸铁并回收镍
钴）。
素养：侧重“科学探
究与创新意
识”、“模型认
知”。考查学生
将实际流程转化
为化学原理模
型，并进行综合
分析的能力。
位于顶点和面心，其正视图投影应为
正方形及其中心和对角线交点，需建
立三维空间想象。工艺流程题解题关
键：明确每一步的“操作目的”和
“进出物质”。
17
高考趋势：化学反应原理
综合题，是化学学科
的压轴题型。
考点角度：盖斯定律与反
应自发性、化学平衡
移动、催化剂对速率
的影响、反应历程与
决速步、图像分析
（转化率与选择
性）。
情境：学术探索情境
（CO₂ 捕获与转
化）。
素养：侧重“变化观
念与平衡思
想”、“证据推
理与模型认
知”。考查学生
对原理知识的综
合运用和图像信
息的提取分析能
力。
难度：★★★★★
注意：第（4）问，在360℃以下不考虑反
应Ⅲ，故CH₄ 和CO₂ 的选择性之和为
100%。两点信息：M 点两者选择性
相等，且转化率为49%，可以精确计
算各产物量。图像题要看清横纵坐
标、图例，并关注关键温度点（转折
点、交点）。
18
高考趋势：有机合成推断
题，新信息、新反应
是亮点。
考点角度：官能团识别、
反应类型判断、同分
异构体书写、有限制
条件的有机合成路线
设计。
情境：学术探索情境
（除草剂中间体
的合成）。
素养：侧重“宏观辨
识与微观探
析”、“证据推
理与模型认
知”。考查学生
获取、应用新信
息（反应机理）
解决有机合成问
题的能力。
难度：★★★★★
注意：第（5）问同分异构体数目的判断
较难，需考虑苯环上三取代（-OH、-
Cl、-CCl(CH₃)₂）的所有位置异构。
第（6）问路线设计是最大挑战，需
读懂G→H 的“酯交换-重排”机理
（即“一锅法”反应），逆推原料和
目标产物的关系。备考有机压轴题，
关键在于培养“信息迁移”能力。
1．食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质，下列说法错误的是
A．加工面包添加适量碳酸氢钠可以使面团疏松、多孔，食品更加松软
B．制作豆腐时，向豆浆中加入盐卤等物质，使豆浆中的蛋白质聚沉析出
C．葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
D．生鲜海产品中，为了保鲜防腐，可以适当喷洒少量甲醛
2．下列化学用语的说法中正确的是
A．
的VSEPR 模型是V 形
B．苯环中的大π 键：
C．2-丁烯的键线式：
D．
的球棍模型为
3．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．用
标准溶
液滴定碘水
B．配制NaOH 溶液
C．检验碱式碳酸铜分解产
物中含有
D．制备铜氨溶液
4．物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是
A．新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能
B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了
耐腐蚀
C．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性
D．乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中加入足量Cu 粉：
B．向
溶液中滴加稀硫酸：
C．用醋酸除去水垢中的
：
D．向
溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：
6．卡马西平是一种治疗神经痛的药物，其分子结构酷似一只小飞象，如图所示。已知：环上的原子共平
面。下列有关说法错误的是
A．该分子中仅含2 种官能团
B．该物质与NaOH 溶液反应有气体生成
C．1 mol 该物质最多能与
加成
D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．由结构不能推测出对应性质的是
结构
性质
A
的VSEPR 模型为平面三角形
既有氧化性又有还原性
B
钾和钠的原子结构不同
电子跃迁时能量变化不同，钾元素和钠元
素的焰色不同
C
丙醛和丙酮分子均含有
键
两者均可发生加成反应
D
石墨层中未参与杂化的p 轨道中的电子可在整个碳
原子平面中运动
石墨具有类似金属的导电性
8．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已
知X、Y、Z、M 和W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M 为同周期相邻元素，且M 的
氧化物能引起光化学烟雾，基态W 原子的核外电子有5 种空间运动状态。下列说法错误的是
A．Y、M 可形成共价晶体YM
B．该阴离子中，所有原子最外层均满足
稳定结构
C．原子半径：
D．同周期内基态原子的第一电离能介于Y 和M 的有3 种
9．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将灼热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体产生
一定温度下，浓硝酸可
以氧化木炭
B
向
溶液中通入少量氯气，再加入四氯化碳静置后，下
层变为橙色
非金属性：Cl＞Br
C
向
溶液中加入
溶液，溶液变为红色，加入NaF
固体，红色褪去，继续滴加淀粉KI 溶液，未见明显变化
配位能力：
，
氧化性：
D
乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，溴
水褪色
乙烯发生了加成反应
10．一种含空位的SnSe 纳米片(VSnSe)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效合成H2O2的反应机理如
图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SnSe 指无空位的催化剂表面，下列说法
错误的是
A．若原料为H2
18O 和O2，则产物含H2O2
B．总反应原子利用率为100%
C．HO*在VSnSe表面脱附更容易
D．决速步骤为H2O=HO*+H*
11．电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提
取金和银的流程，如下图所示。
已知：①“浸出液2”主要成分为：H[AuCl4]；②
。
下列说法错误的是
A．“浸取1”中反应的离子方程式为
B．“浸取2”中，加入适量NaCl 可提高混合物中Au 的回收率
C．“电沉积”完成后，阴极区溶液中生成的物质可循环利用
D．“还原”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4
12．利用KHF2热解制备KxMgyFz可有效防止该晶体内部因OH-的引入而发光淬灭，所得KxMgyFz晶体掺杂
Ln3+(Ln=La~Lu)获得的一种发光材料结构如图(已知K+的空缺率=
)，下列说法错误的
是
A．图1 中x:y:z=1:1:3
B．图1 中K+与Mg2+的配位数相同
C．图2 中K+的空缺率为12.5%
D．KHF2热解产生的HF 可消除OH-，有利于该材料发光
13．科学家设计了一种
协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的
解离为
和
，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．催化电极A 的电势低于催化电极B
B．阳极的电极反应式为
C．每生成1 mol 甲酸，双极膜处有
解离
D．转移相同电子时，理论上消耗的
和HMF 的物质的量之比为
14．在25℃，将
溶液滴入
溶液中，随着
溶液的滴入，溶
液中
、
、
的变化如图所示。
已知：①硒酸的电离方程式为
、
；
②
的
，
。下列说法不正确的是
A．图中曲线①和②分别表示
、
的变化
B．当
溶液滴入
时，溶液中存在：
C．
点处对应的溶液中存在：
D．25℃，等浓度的
溶液和
溶液的
：
15．溴化-1-丁基-3-甲基咪唑(简写：[Bmim]Br)在有机合成与催化等领域都有很重要的用途，一种合成
[Bmim]Br 的实验原理如下：
+CH3CH2CH2CH2Br
实验步骤：
I．按下图安装好实验装置。在圆底烧瓶中加入16.6 mL N-甲基咪唑，打开磁力搅拌器搅拌。将22.9 mL 1-
溴丁烷缓慢逐滴加至圆底烧瓶中，混合液体呈无色透明状。
Ⅱ．打开加热开关，将水浴温度升高到50℃。加热搅拌一段时间后混合物呈浑浊，持续搅拌48 h 后，烧瓶
中液体呈透明无色至淡黄色。停止加热和搅拌。取出圆底烧瓶，自然冷却。
Ⅲ．分离提纯得无色液体[Bmim]Br。
已知反应物和生成物的溶解性如下表：
物质
溶解性
N-甲基咪唑
溶于水，溶于乙酸乙酯等有机溶剂
1-溴丁烷
不溶于水，溶于乙酸乙酯等有机溶剂
[Bmim]Br
溶于水，不溶于乙酸乙酯
回答下列问题：
（1）N-甲基咪唑中核磁共振氢谱有______组峰。
（2）下列有关说法正确的是______(填标号)。
A．上述合成[Bmim]Br 的过程中只涉及到共价键的断裂和形成
B．[Bmim]Br 常温下为液态，是因为相对分子质量大，分子间作用力大
C．采用水浴加热有利于受热均匀和控制温度
D．[Bmim]Br 可作为电解质溶剂用于电化学领域
（3）1-溴丁烷稍过量的目的是______。
（4）请解释步骤Ⅱ中开始加热搅拌一段时间后混合物呈浑浊，随着加热的进行最后液体变澄清透明的原
因______。
（5）得到的液体中可能含有的杂质有______。
（6）请从结构的角度解释[Bmim]Br 溶于水，不溶于乙酸乙酯的原因______。
（7）请简述步骤Ⅲ中分离提纯的方法______。
16．一种以镍钴铁粉(主要成分为Ni、Co、Fe，还含少量Al、Cr)为原料制备水合磷酸铁(
)并
回收镍、钴的工艺流程如下。
已知：①酸浸后溶液中的金属离子为
、
、
、
、
、
；
②
、
均难溶于水和碱，可溶于酸；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH 如下：
金属离子
开始沉淀pH
3.6
2.1
4.1
6.4
7.2
7.4
沉淀完全pH
4.7
3.2
5.2
8.4
9.2
9.4
回答下列问题：
（1）“还原”时加入铁粉的目的是______，“除杂”时加入NaOH 调节溶液的pH 范围是______，“滤渣
2”的主要成分是______(填化学式)。
（2）“除杂”中，pH 值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2 所示，最佳反应条件为______。
（3）“沉铁”时适宜的pH 为2，pH 不能过高或过低，pH 过低会导致Fe 沉淀率下降，其原因是______，
pH 过高会引入杂质______(填化学式)，导致产品纯度降低。
（4）“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为______。检验
产品中是否混有杂质
需选用的试剂为______。
（5）铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的边长为d nm，阿伏加德
罗常数的值为
。
①该铁镁合金的化学式为______。
②下列图示中，能够表示铁原子正视图投影的为______(填字母)。
a．
b．
c．
d．
③该铁镁合金的密度为______
。
17．
循环在
捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用
与
反应生
成
的路线，主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
（1）
，此反应________自发进行（填标号）。
A．任何温度下都能
B．高温
C．低温
D．任何温度下都不能
（2）上述反应体系中，下列有关说法正确的是________（填标号）。
A．反应Ⅰ是放热反应，故降低温度有利于提高
单位时间的产率
B．
的比值越大越有利于
的捕获，但不利于
的分离
C．选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变
的平衡转化率
D．温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有
剩余，则二氧化碳的浓度不变
（3）高温下
分解产生的
催化
与
反应生成
部分历程如下图，其中吸附在催化剂表
面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为________；下列4 个基元反应中反应③是
________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）100 kPa 下，在密闭容器中
和
各1 mol 发生反应。反应物
的平衡转化
率和生成物
的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。注：
①表示
选择性的曲线是________（填字母）。
②点M 温度下，
的物质的量为________mol。
③500~600℃，解释
变化的原因可能是________。
18．以A 和芳香烃E 为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如下：
（1）Ⅰ中除碳碳双键外的官能团的名称为___________；C 中共平面的原子最多有___________个。
（2）
的反应类型为___________。
（3）D 中碳原子的杂化轨道类型有___________；A 中电负性最大的元素为___________(写元素名称)。
（4）写出
的化学方程式：___________。
（5）B 的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种；
①含有苯环；②与
溶液发生显色反应；③含有2 个甲基，且连在同一个碳原子上。
其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为
的结构简式为___________。
（6）利用原子示踪技术追踪G→H 的反应过程如下：
根据上述信息，写出以乙醇和
为原料合成
的路线___________(无机试剂任选)。
