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第5 天 新高考模拟押题特训（4）
题号
押题亮点
情境与素养
难度与考前重点提醒
1
趋势： 化学与生活生产
结合，考查材料、食
品、高分子等。
考点： 盐卤使豆浆凝固
（盐析，非变性）、
金刚石薄膜（新型无
机非金属）、液晶聚
合物（各向异性）、
尼龙-66（缩聚合
成）。
情境： 生产生活
（豆腐、钻头、
机器人、尼
龙）。
素养： 科学态度与
社会责任；宏观
辨识与微观探
析。
易
提醒： 盐卤使蛋白质胶体聚沉是盐析，
不是变性（变性需加热、强酸强碱
等）。金刚石薄膜属于新型无机非金
属材料。液晶有各向异性。尼龙-66
由己二酸和己二胺缩聚。
2
趋势： 化学用语与图示
正误判断。
考点： 聚丙烯结构简式
（主链应为…
CH(CH₃)CH₂…）、
SCl₂ 的VSEPR 模型
（四面体）、NaCl 水
合离子示意图、
NH₂OH 电子式。
情境： 基础化学语
言。
素养： 宏观辨识与
微观探析（模型
认知）。
易
提醒： 聚丙烯结构简式应为，甲基在支
链，A 错误；SCl₂ 中S 有两对孤电子
对，VSEPR 模型四面体；水合离子示
意图中水分子取向正确；NH₂OH 电
子式需标出N 和O 的孤对电子。
3
趋势： 实验操作正误判
断。
考点： Fe(OH)₃ 胶体制备
情境： 基础实验操
作。
素养： 科学探究与
易
提醒： Fe(OH)₃ 胶体是FeCl₃ 饱和溶液滴
入沸水；乙醇与CS₂ 互溶不能作萃取
（沸水，非碱液）、
萃取剂选择（乙醇与
CS₂ 互溶）、趁热过滤
（防析出）、MgCl₂
溶液蒸发（需HCl 气
流）。
创新意识（规范
性）。
剂；趁热过滤适用于溶解度随温度变
化大的物质；MgCl₂ 易水解，应在
HCl 气流中蒸发。
4
趋势： 劳动项目中的化
学知识。
考点： 聚乳酸可降解
（含酯基）、84 消毒
液加白醋（离子方程
式中醋酸不拆）、铁
锅防锈（吸氧腐蚀，
非燃烧）、合成氨中
N₂ 氧化性（得电
子）。
情境： 生产劳动
（包装、消毒、
防锈、固氮）。
素养： 科学态度与
社会责任；证据
推理。
易
提醒： 聚乳酸含酯基可水解降解；白醋
中醋酸是弱电解质，离子方程式不
拆；铁生锈是电化学腐蚀；合成氨N₂
得电子作氧化剂。
5
趋势： 离子/化学方程式
正误判断。
考点： Na₂S₂O₃ 制备（归
中反应）、I₂ 与
Na₂S₂O₃ 反应、CuCl
溶于Na₂S₂O₃（配
位）、Na₂S₂O₃ 与SO₂
反应（酸性环境产物
为S 和SO₃²⁻？实际生
成S 和NaHSO₃？）。
情境： 氧化还原与
配位反应。
素养： 宏观辨识与
微观探析；证据
推理。
中
提醒： D 中SO₂ 通入Na₂S₂O₃ 溶液，酸
性条件下S₂O₃²⁻分解生成S 和SO₂，
不是生成SO₄²⁻，方程式错误。A、
B、C 正确。
6
趋势： 复杂有机物结构
与性质。
考点： 烃类定义（只含
C、H）、手性碳计数
（1 个）、与H₂ 加成
（苯环3+双键1+羰
基？酯基不加成）、
消耗NaOH（酯基+酰
胺键）。
情境： 药物中间
体。
素养： 宏观辨识与
微观探析；证据
推理。
中
提醒： M 含N、O，不属于烃；手性碳
1 个；1 mol M 中苯环消耗3 mol H₂，
碳碳双键1 mol，羰基（酮）1 mol，
共5 mol？C 选项说7mol 错误；两个
酯基和两个酰胺键（或一个酰胺键
+一个酯基？实际结构含酯基和酰胺
键，共4 个可水解键，耗4 mol
NaOH。
7
趋势： “结构→性质”
因果解释。
情境： 物质性质与
结构。
中
提醒： SO₂ 吸收溴发生氧化还原反应，
考点： 浓硫酸脱水性、
AgCl 溶于氨水（配合
物）、SO₂ 吸收溴
（还原性）、BF₃ 和
NF₃ 极性（对称
性）。
素养： 证据推理与
模型认知。
SO₂ 体现还原性，非漂白性，C 错
误。其他正确：浓硫酸使纸变黑脱
水；AgCl 与氨水生成[Ag(NH₃)₂]⁺；
BF₃ 平面正三角形非极性，NF₃ 三角
锥形极性。
8
趋势： 元素推断（周期
表位置、电子排
布）。
考点： 元素推断（H、
Li、Al、Cl、Cr）、
离子半径比较（Li⁺ <
H⁻）、AlCl₃ 和Al₂Cl₆
极性、Cr 原子轨道
数、最外层电子数
（H、Li、Cr 均为
1）。
情境： 原子结构与
周期律。
素养： 宏观辨识与
微观探析；证据
推理。
中
提醒： X=H，Y=Li，Z=Al，M=Cl，
Q=Cr。LiH 中Li⁺半径小于H⁻，A 错
误。AlCl₃、Al₂Cl₆ 均为非极性分子？
AlCl₃ 分子是平面三角形非极性，但
Al₂Cl₆ 是二聚体，对称结构也非极
性。Cr 核外电子排布3d⁵4s¹，轨道数
15。最外层电子数都是1，D 正确。
9
趋势： 实验方案评价。
考点： 苯酚与Na₂CO₃ 反
应（酸性H₂CO₃>苯酚
>HCO₃⁻），SO₂ 通入
BaCl₂ 再加稀硝酸（氧
化生成SO₄²⁻），AgCl
和Ag₂CrO₄ 沉淀顺序
（不同类型Ksp 不能
直接比较），CO 还原
Fe₂O₃ 产物检验（Fe 可
能过量将Fe³⁺还
原）。
情境： 实验探究。
素养： 科学探究与
创新意识（干扰
排除）。
中
提醒： A 中苯酚浊液加Na₂CO₃ 变澄清
生成苯酚钠和NaHCO₃，说明苯酚酸
性强于HCO₃⁻，弱于H₂CO₃；B 中稀
硝酸将SO₂ 氧化为SO₄²⁻生成BaSO₄，
体现氧化性；C 中AgCl 和Ag₂CrO₄
类型不同，不能用沉淀先后判断Ksp
大小；D 中若Fe 过量，可将Fe³⁺还原
为Fe²⁺，KSCN 不变色，不能证明全
部被还原。
10
趋势： 反应机理图（甲
醇羰基化）。
考点： 中间体与催化剂
区分、非极性键形成
（C-C 键）、总反应
方程式。
情境： 催化反应机
理。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
中
提醒： 图中A 为CH₃I，不是HI；催化
剂是Rh 的配合物，物质是中间体；
总反应为CH₃OH + CO →
CH₃COOH，D 正确。C 项：产物中有
非极性键C-C，所以历程中形成了非
极性键。
11
趋势： 铁及其化合物转
情境： 元素化合
易
化。
考点： FeSO₄ 分解（生
成Fe₂O₃ 和SO₂、
SO₃），Fe(OH)₂ 氧化
现象（白→灰绿→红
褐），Fe²⁺被Cl₂ 氧化
为Fe³⁺（非化合反
应），Fe³⁺水解净水。
物。
素养： 变化观念；
宏观辨识。
提醒： FeSO₄ 隔绝空气分解生成Fe₂O₃、
SO₂、SO₃，A 正确；Fe(OH)₂ 氧化现
象正确；Fe²⁺+Cl₂→Fe³⁺+2Cl⁻，是氧
化还原反应，不是化合反应，C 错
误；Fe³⁺水解生成胶体可净水。
12
趋势： 钙钛矿晶胞与缺
陷化学。
考点： A 位点阳离子
（稀土/碱土金属）、
B 位点（过渡金
属）、氧空位形成与
电子转移、氧空位与
H₂O 反应产生O₂ 的量
比较。
情境： 晶体结构与
能源材料。
素养： 宏观辨识与
微观探析；证据
推理。
难
提醒： Nd 和Sr 均为A 位点，正确；A
位填充在8 个八面体围成的空隙，正
确；形成1 mol 氧空位需转移2 mol e⁻
（O²⁻→1/2O₂+2e⁻）；等物质的量
SrFeO₃ 和SrFeO₂.₅，后者氧空位更
多，产生O₂ 更多，D 错误。
13
趋势： 新型电池（自供
电CO₂ 还原）。
考点： 电解池电极电势
（阴极低）、总反应
式、pH 变化、质量变
化计算。
情境： 电化学能源
转化。
素养： 模型认知
（原电池、电解
池）；变化观
念。
中
提醒： c 为阴极，电势低于阳极d；电
解池总反应：
2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂；d 极阳
极：2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺，H⁺通过质子
膜迁移，d 区pH 不变（水补充，H⁺
迁出）；转移1 mol e⁻时，d 极生成
0.25 mol O₂（8 g），同时有1 mol H⁺
迁出（1 g），质量减少9 g？D 说
18g，可能错误。但C 选项也是错
误，pH 不变。题干问错误的是C，D
计算可能不对？考试时以题目答案为
准。
14
趋势： 难溶电解质与弱
酸电离平衡结合（pX-
pH 图）。
考点： 曲线识别、Ksp
计算、水解程度比
较、酸根结合H⁺能力
比较。
情境： 沉淀溶解与
弱电解质平衡。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
难
提醒： 由交点纵坐标计算
Ka(HX)≈10⁻²，Ka(HY)≈10⁻¹，
Ksp≈10⁻⁸。A 错误（Ka(HY)=10⁻¹ 数
量级10⁻¹）；B 中Y⁻水解更强，阴离
子总浓度KX 更大（电荷守恒c(K⁺)
+c(H⁺)=c(阴离子)，KX 中c(H⁺)更
大），正确；C 中pH=4 时pN 约为
4.5，c(N⁺)=10⁻⁴.5，不是10⁻⁴；D 中酸
性HY>HX，则X⁻结合H⁺能力更强。
15
趋势： 醋酸钠综合实验
（水解平衡、滴定、
影响因素探究）。
考点： 水解方程式、结
晶操作（蒸发浓缩冷
却结晶）、滴定仪器
与计算、稀释对水解
平衡影响（pH 变化小
于1）、水解转化率
比、水解常数测定
（需测Kw）、实验方
案设计。
情境： 盐类水解探
究实验。
素养： 科学探究与
创新意识；变化
观念。
中
提醒： 醋酸钠水解
CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻；从
溶液得晶体需蒸发浓缩、冷却结晶；
滴定用酸式滴定管、锥形瓶；稀释10
倍，pH 变化小于1，说明平衡正向移
动；转化率比=10^(ΔpH-1)?计算得
10^-0.5；测水解常数需测同温度下
Kw（测纯水pH）。
16
趋势： 工艺流程（富钴
壳分离提纯）。
考点： 研磨目的、焙烧
反应方程式配平、循
环物质（NH₄Cl）、硫
酸盐分解反应
（Fe₂(SO₄)₃ 分解）、
调pH 值选择
（5.0）、Ksp 计算
（沉淀完全所需S²⁻浓
度）、晶胞结构与化
学式、充电产物中
Mn(III)/Mn(IV)比例。
情境： 资源回收与
材料制备。
素养： 模型认知；
变化观念。
难
提醒： 低温焙烧方程式：
2MnO₂+4NH₄Cl→2MnCl₂+4NH₃+Cl₂+
4H₂O? 根据答案，需配平。循环物质
NH₄Cl。高温焙烧
Fe₂(SO₄)₃→Fe₂O₃+3SO₃。调pH=5.0 除
Al、Fe。Ksp 计算：沉淀完全时
c(S²⁻)=Ksp/c(M²⁺)，取大值。晶胞中
“●”为Li⁺；Mn³⁺/Mn⁴⁺比例充电
60%时计算得1:4。
17
趋势： 反应原理综合
（合成气制甲醇、CO₂
加氢）。
考点： 反应热计算（盖
斯定律）、速率常数
与温度关系（放热反
应k 正增大的倍数
小）、水蒸气过量对
催化剂的影响（吸
情境： 能源化工
（甲醇合成）。
素养： 变化观念与
平衡思想；证据
推理。
难
提醒： ΔH=ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃；放热反应升
温k 正增大小于k 逆；水蒸气比热大
吸热防催化剂失活；CO 平衡转化率
曲线先降后平（吸热？实际放热反
应，升温转化率下降）；甲醇选择性
随温度升高而降低；减小n(CO₂)/
n(H₂)会降低CO₂ 转化率，无法提高；
Kp 计算需用分压平衡常数表达式。
热、增接触）、平衡
转化率曲线绘制、甲
醇选择性分析、压强
对产率影响、平衡常
数Kp 计算。
18
趋势： 有机合成（心血
管、阿尔茨海默病药
物中间体）。
考点： 官能团识别（羧
基、羰基）、结构推
断（J 为1,3-环己二
酮）、反应类型（取
代）、方程式书写
（Diels-Alder 加
成）、副产物（区域
异构）、亲核加成选
择性（羰基吸电子效
应）、同分异构体
（苯环二取代、含酚
羟基和醇羟基、手性
碳）。
情境： 药物合成。
素养： 宏观辨识与
微观探析；信息
迁移。
难
提醒： H 为环戊烷-1,2-二甲酸？实际A
氧化开环得
HOOCCH₂CH₂CH₂COCH₃？官能团羧
基和酮羰基；J 为1,3-环己二酮；B 与
Br₂ 取代为自由基取代；D-A 反应方
程式需写对；副产物为endo/exo 或区
域异构；双键加成中因羰基吸电子，
β 碳正电性更强，亲核试剂优先进攻
β 位；同分异构体：苯环上有两个取
代基，一个为酚羟基，另一个为含手
性碳的醇羟基烷基（C₄H₉O？），考
虑邻间对和烷基异构，共27 种。
1．化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是
A．盐卤是制作豆腐的常见凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性
B．金刚石薄膜可用于钻头表面涂层，属于新型无机非金属材料
C．人形机器人伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性
D．尼龙－66（
）由己二酸和1，6－己二胺缩聚合成，强度高
2．下列化学用语或图示表示不正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．SCl2的VSEPR 模型：
C．NaCl 溶液中的水合离子：
D．NH2OH 的电子式：
3．化学实验是重要的科学方法。下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．实验室制备
胶
体
B．用乙醇萃取
中的S
C．趁热过滤以除去
苯甲酸溶液中混
有的泥沙
D．蒸发
溶液
获得
固体
4．劳动创造美好生活。用下列化学知识解释对应劳动项目合理的是
劳动项目
化学知识
A
宣传使用聚乳酸作为包装材料
聚乳酸中含有酯基，能水解，可降解
B
84 消毒液加白醋，可增强漂白效果
C
擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁丝在
中燃烧生成
D
利用工业合成氨实现人工固氮
具有还原性
5．下列反应方程式书写错误的是
A．向
和
混合液中通入
制备
：
B．向碘水中加入
溶液，最终溶液变成无色：
C．用
溶液溶解难溶的CuCl：
D．
溶液用于烟道气脱硫并回收硫：
6．物质M 是合成某种抑制剂的中间体，其结构如图所示。下列关于M 的说法错误的是
A．物质M 不属于烃类化合物
B．1 个M 分子中含有1 个手性碳原子
C．在一定条件下，1 mol M 最多与7 mol
发生加成反应
D．在一定条件下发生水解反应，1 mol M 最多可消耗4 mol NaOH
7．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑
浓硫酸具有脱水性
B
AgCl 溶于氨水
AgCl 与氨水反应生成了可溶性配合物
C
可用于吸收溴蒸气
具有漂白性
D
是非极性分子而
是极性分
子
是平面正三角形而
是三角锥形
8．X、Y、Z、M、Q5 种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q 分别位于周期表中前四个不同周期，
X、Y 同主族，Z、M 基态原子核外都有5 种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q 元素位于
元素周期表第6 列，下列说法错误的是
A．X 和Y 形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径
B．Z 和M 形成的两种化合物
和
均为非极性分子
C．基态Q 原子核外电子有15 种空间运动状态
D．X、Y、Q 最外层电子数相同
9．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向苯酚浊液中滴加
溶液，溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比
强
B
向
溶液中先通入适量
，无明显现象，再加入稀
，有白色沉淀生成
稀
有氧化性
C
向等物质的量浓度的NaCl、
混合溶液中滴加
溶液，首先生成AgCl 白色沉淀
D
向CO 还原
所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN
溶液，无明显颜色变化
全部被还原
10．铑的配合物离子
可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。
下列叙述正确的是
A．图中的
是
B．反应历程中
是催化剂
C．反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成
D．甲醇羰基化反应为
11．铁及其化合物存在如图所示的转化关系(略去部分参与反应的物质和反应条件)，下列叙述错误的是
A．得到固体a 的同时，还有
产生
B．得到固体b 的过程中能观察到的现象有白色沉淀变灰绿色
C．得到溶液c 的过程中发生化合反应
D．控制溶液c 的pH，可使其具有净水作用
12．钙钛矿型氧化物
因其独特的晶体结构和可调的物理、化学性质在催化、能源存储和转换领域
展现出巨大的应用潜力。理想状态下
的立方晶胞如图1，
在钙钛矿型氧化物
晶胞
(晶胞边长为a nm)中的转化过程如图2。
已知：①A 位点阳离子可为稀土离子(如
等)、碱金属离子或碱土金属离子，B 位点阳离子包括
过渡金属离子(如
等)；
②A 位点、B 位点均可以通过调整多种元素来改变晶体组成。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．若
具有钙钛矿结构，则其晶体结构中Nd、Sr 均位于A 位点
B．
晶体中A 位点阳离子填充在由8 个
八面体围成的间隙中心位置
C．过程（1）中，当有2 mol e 发生转移时，形成1 mol 氧空位
D．过程（2）中，相同条件下，
产生的
比等物质的量
产生的
多
13．一种新型
电池通过自供电实现
转化为
，装置如图所示。下列说法错误的是
（ ）
A．c 电极的电势比d 电极的电势低
B．电解池的总反应式为：
C．装置工作时d 极区溶液的pH 增大
D．当电路中转移
时，d 极区溶液质量减少18 g
14．一价金属元素
的弱酸盐
和
均为难溶电解质，且
相等。常温下
、
溶液中
浓度
的负对数
与溶液
的关系曲线如图所示。已知：
不水解，曲线
、
分别表示
、
溶液中
与溶液
的关系曲线；曲线
、曲线
与纵轴的交点分别是2、1，下列说法
正确的是
A．常温下
的
B．浓度相同的KX 和KY 溶液中阴离子总浓度较大的是KX 溶液
C．
时，
溶液中
浓度为
D．常温下，浓度相同的
、
结合
的能力：
15．醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。
（1）醋酸钠晶体
易溶于水，水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。
以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下：
①醋酸钠溶液呈弱碱性，原因是___________(用离子方程式表示)。
②“操作X”为___________。
（2）用醋酸钠晶体配制溶液，以滴定法测定浓度。
①该过程用到的仪器有___________(填编号)。
②测定
溶液的浓度：移取
溶液，用
盐酸滴定至终点，消耗盐
酸体积为21.00mL。
溶液的浓度
___________
。
（3）某小组同学研究
水解平衡的影响因素。
取（2）中
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，用pH 计测定pH，记录数据。
实验序号
温度
pH
1
50.0
0
25
9.37
2
5.0
45.0
25
8.87
3
5.0
45.0
40
8.56
①结合实验1 和实验2 中的数据，写出稀释时
水解平衡的移动方向和判断理由：___________。
②甲同学通过计算
水解的平衡转化率，进一步解释稀释时
水解平衡的移动方向。
实验1 和2 中
水解的平衡转化率之比为___________。
③已知
水解是吸热反应，升高温度时
溶液中
___________(填“增大”“不
变”或“减小”)。由实验2 和3 可知，升高温度，
溶液pH 减小，乙同学认为不能直接根
据pH 变化判断温度对
水解平衡的影响。
④乙同学提出通过测定并比较不同温度下
水解平衡常数的大小，可说明温度对
水
解平衡的影响。
小组讨论后，在实验3 的基础上进行实验，以获得40℃下
的水解平衡常数
，简述该实验方
案：(ⅰ)___________(包括所用仪器及待测物理量)；设待测物理量为
，结合实验3 中的数据，写出
的计算式(ⅱ)___________。
测定结果：
。
16．以海底富钴壳(主要含
和
，及少量
等杂质)为原料，采用两段硫
酸铵焙烧-水浸法分离提纯并回收钴、镍、铜、锰的工艺如下。
已知：①当离子浓度
时，视为沉淀完全；
②
时，
。
（1）富钴壳矿研磨至直径
后，与
晶体混合进行焙烧，研磨的目的是_______。
（2）“低温焙烧”时，锰、钴元素被还原为
。
①完成
转化的化学方程式：_______。
_______
_______
_______
_______
②“回收液”经处理可循环利用的物质是_______。
（3）“高温焙烧”后经“水浸”能除去
以上的铁。已知几种金属硫酸盐分解反应的自由能随温度变
化的关系如图1，写出
高温焙烧时发生反应的化学方程式_______。
（4）“调pH”时，铝和残余的铁被除去。溶液pH 值对各金属沉淀率的影响如图2，最佳的沉淀pH 值为
_______。
（5）“沉钴镍”时，钴、镍都完全沉淀，此时溶液中
不低于_______
。
（6）
常用于制备电池正极材料锰酸锂(
)。
中锰的价态为Ⅲ、Ⅳ，其晶胞可看成
由图3 中a、b 单元相互交错方式构成。
①图中“○”表示
，则“●”表示的微粒是_______(填离子符号)。
②晶体中“
”微粒占据
形成的_______空隙。
③锰酸锂电池的充放电总反应为：
，当电池充电至其理论电
量的
时，电池正极材料中
_______。
17．甲醇是工业“基石”原料，也是清洁燃料及溶剂领域的重要物质。
I．合成气制备甲醇的原理为
。向容积为1 L 的绝热恒容容器中，加入
和1 mol CO，反应开始时体系的压强增大。
已知：
的燃烧热(
)分别为
、
，该反应
的Ea(正)
。
回答下列问题：
（1）该反应的
逆
___________
(用字母
表示)。
（2）该反应的速率方程为
，
，其中
、
为正、逆反应速率，
为速率常数，
为各组分的分压。升高温度，
增大的倍数___________
增大的倍数(填
“>”、“<”或“=”)。
（3）向绝热反应器中通入
和过量的
，发生合成气的转换反应：
。催化作用受接触面积和温度等因素影响，
的比热容较大。
过量能有效防止催化剂活性下降，其原因有___________。该反应需要
在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热，保证反应在最适宜温度附近进行。
若采用喷入冷水(蒸汽)方式降温，在图中做出CO 平衡转化率随温度变化曲线。___________。
II．工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用下，主要自发进
行以下反应：
i．
ii．
iii．
（4）在恒温、恒压反应器中通入
发生反应i 和ii，
的平衡转化率及
的平
衡产率随温度变化关系如图所示。
已知：
产率
；
的选择性
。
下列说法错误的是___________。
A．
，
B．
的平衡选择性随温度的升高而减小
C．525 K 时，
的平衡选择性约为
D．525K 时，减小
的值或增大压强均能使
的平衡转化率达到b 点的值
（5）将一定比例和流速的
和
通过装有催化剂的容器，发生反应i 和ii，经过相同时间，测得5 Mpa
时反应温度变化、
时压强变化对甲醇产量影响的关系如图所示。曲线X 表示___________(填“5
Mpa 时反应温度变化”或“
时压强变化”)。增大压强，产物中
的体积分数增大的原因是
___________。
（6）已知：对于反应
，压强平衡常数为
，
为各组分平
衡时的分压。一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为1：3 的
与
，发生以上3 个
反应，若起始压强为200 MPa，反应经
后达到平衡，此时体系压强为
，
反应iii 的平衡常数
___________
(保留两位有效数字)。
18．有机物A(1-甲基环戊烯)可用于合成多种药物，图中G 和J 分别是治疗心血管疾病和阿尔茨海默病药物
的中间体。
已知：i．
ii．
（1）H 中的官能团名称为_______、_______。
（2）J 分子中含六元环，其结构简式为_______。
（3）
的反应类型为_______。
（4）
的化学方程式为_______，该反应还能生成与G 互为同分异构体且也含有2 个六元环的副
产物，其结构简式为_______。
（5）一定条件下B 分子中的碳碳双键与
发生加成反应，得到的产物为
(M)或
(N)，从反应物的结构上判断选择性更高的
是_______(填字母)。
（6）E 的同分异构体中满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2 个取代基
②
该有机物最多能与
或
反应
③含有手性碳原子
