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【百炼成钢】 化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算
1．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，平衡时，
体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数。下列说法错误的是
A．该反应△H＞0
B．550℃时，充入惰性气体将使v 正＞v 逆
C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p 总
2．乙醇－水催化重整可获得H2。其主要反应为：
C2H5OH(g)＋3H2O(g)＝2CO2(g)＋6H2(g) △H＝173.3kJ∙mol－1
CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol－1
CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)
H
△＝－164.7kJ∙mol－1
在密闭容器中，1.01×105Pa、起始＝1 3∶时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CO、CH4、H2的体积
分数随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
B．反应CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)的△H＝－123.5kJ∙mol－1
C．研发高效催化剂可提高H2的平衡产率
D．控制反应的最佳温度约为800℃
3．二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g) △H。当原料初始组成＝
1 3∶，体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如题图所示。下
列说法正确的是
A．该反应的△H＞0
B．表示H2、C2H4变化的曲线分别为c、d
C．A 点对应温度为420K，此时CO2的转化率为66.7%
D．选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率
4．二氧化碳加氢合成二甲梄反应包括三个相互关联的反应过程：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
H
△＝－49.01kJ∙mol－1
反应Ⅱ：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
H
△＝－24.52kJ∙mol－1
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
H
△＝＋41.17kJ∙mol－1
在压强30MPa，＝4，不同温度下CO2的平衡转化率、CO 的选择性和CH3OCH3的选择性如图所示(选
择性指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)：
下列说法正确的是
A．曲线A 表示CO2的选择性
B．300℃时，生成CH3OCH3的CO2平衡转化率为3%
C．220~240℃间，升高温度，比值减小
D．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH 的选择性，应选择低温、高压的反应条件
5．某温度下，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A．增大压强，v 正＞v 逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时NH3(g)的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的H2(g)，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的N2(g)，N2(g)的平衡转化率增大
6．某反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)的速率方程为v＝k∙cm(A)∙cn(B)。其中，k 为速率常数。已知其半衰
期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，
下列说法不正确的是
c(A)/mol·L-1
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
c1
c(B)/mol·L-1
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
c2
v/10-3mol·L-1·min-1
1.6
3.2
v1
3.2
v2
4.8
A．上述表格中的c1＝0.75、v2＝6.4
B．该反应的速率常数k＝6.4×10-3min-1
C．升温、加入催化剂均可使k 增大，反应瞬时速率加快
D．在过量的B 存在时，当剩余6.25%的A 时，所需的时间是375min
7．利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa 条件下，
往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活
塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
A．B 点处NO2的转化率为3%
B．E 点到H 点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小
C．E、H 两点对应的正反应速率大小为vH＞vE
D．B、E 两点气体的平均相对分子质量大小为MB＜ME
8．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)
2XY3(g)
△H＝－92.6kJ/mol，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q kJ
下列叙述正确的是
A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等
B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L
C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ
9．在一定温度下，在容积不变的容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)。下列说法说明
该反应达到平衡的是
A. C 的生成速率和B 的消耗速率相等 B. 容器内的压强不再发生变化
C. 反应混合物中A 的体积分数不再发生变化 D．2v 正(A)＝v 逆(B)
10．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是
A. 反应在0～10 s 内，用Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(L·s)
B. 反应在0～10 s 内，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C. 反应进行到10 s 时，Y 的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
Z(g)
11．恒容密闭容器中充入SO3，在催化剂作用下发生反应：2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，起始压强为
p0kPa，反应时间为ts，测得SO3的转化率随温度的变化如图中实线所示(虚线表示平衡转化率)。下列说法
错误的是
A. 该反应的△H＞0
B. 向平衡体系中充入N2，SO3的转化率不变
C. 使用合适的催化剂，SO3的平衡转化率不会增大
D．850℃时，0～ts 内化学反应速率v(SO2)＝0.43p0kPa∙s-1
12. 利用反应2CO(g)＋SO2(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相
同的恒容密闭容器中通入2molCO(g)和1molSO2(g)发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 实验b 中，40min 内CO 的平均反应速率2.0kPa∙min-1
B. 与实验a 相比，实验b 改变的条件是加入催化剂
C. 实验b 中SO2的平衡转化率是75%
D. 实验abc 相应条件下的平衡常数：Ka＝Kb＜Kc
13. 工业上制备硫酸过程中涉及反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H。某密闭容器中投入一定量SO2
和O2，在p1、p2两不同压强下平衡时SO2的百分含量随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．△H＞0 B. 逆反应速率：v(a)＜v(b) C．p1＞p2 D. 平衡常数：K(a)＝K(b)
14. 一定条件下，在容积为2L 的恒容密闭容器中通入2molSO3，发生反应2SO3(g)
2SO2(g)＋
O2(g)。一定温度下，测得SO3的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60min 时反应达到平衡状态。下
列说法错误的是
A．a 点处的逆反应速率小于b 点处的正反应速率
B．0～10min 内，O2的平均反应速率v(O2)＝0.015mol·L-1·min-1
C. 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时SO3的体积分数减小
D．60min 后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5molO2和1molSO3，则反应逆向进行
15. 恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，反应达到平衡
时，Ni(CO)4体积分数x 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．p1＞p2＞p3 B. 该反应的△H＞0
C．M 点和N 点平衡常数K：N＞M D．100℃，p1时，CO 的转化率为80%
16．Fe2O3可以催化脱除H2S，脱除反应为Fe2O3(s)＋3H2S(g)＝S(s)＋2FeS(s)＋3H2O(g)，脱除过程如
下图所示，下列说法正确的是
A. 图乙中催化剂对H2S 的吸附强度强于图甲 B. 脱除过程不属于氧化还原反应
C. 该反应的平衡常数K＝ D. 催化剂的活性在脱除过程中不会改变
17. 某研究小组对CO2催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发生下列反应：
反应I：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－58.6kJ∙mol－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41.2kJ∙mol－1
0.5MPa 下，将n(H2) n(CO
∶
2)＝3 1∶的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化
率、CH3OH 或CO 的选择性[×100%]以及CH3OH 的收率(CO2的转化率×CH3OH 的选择性)随温度的变化如
图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ和Ⅱ中，除H2外，其他分子都是非极性分子
B. 曲线a 表示CH3OH 的选择性随温度的变化
C. 图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21%
D. 在210℃~250℃之间，CH3OH 的收率增大是由于CH3OH 的选择性增大导致
18. 在不同温度下，分别向10L 的恒容密闭容器中按1 1∶充入一定量的NO 和O3发生反应：NO(g)＋
O3(g)
NO2(g)＋O2(g)，其中NO 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A. T2时，0～t1时间段内，△c(NO)＝＋0.04amol·L-1
B. 容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态
C. 若T1时，NO 和O3的起始投入量均为a mol，则达到平衡时NO 的残留量为0.4a mol
D. 该反应的△H＜0
19. 某温度下向容器中加入M 发生如下反应：①M→P，②M→Q，③P
Q。反应体系中M、P、
Q 的浓度随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1时，反应③已达平衡
B．t2时，c(Q)＝c0－c(P)
C. 反应①的活化能大于反应②
D. 该温度下，反应③的平衡常数小于1
20. 我国在H2和CO 合成CH3OH 的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1 的比
例充入H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)△H。测得不同压强下CH3OH(g)的平衡体积分
数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．p1＞p2 B. 该反应的焓变△H＞0
C．N 点时对应该反应的Kp＝ D．M、N 两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等
21．向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应；XeF4(g)＋F2(g)
XeF6(g)
△H。XeF4的平衡转化率随投料比[η＝]、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．η1＜η2 B. 正反应速率：v(b)＜v(c)
C. 平衡常数：K(a)＞K(b)＝K(c) D. 450K 时，压强不变则反应达到平衡
22. 对于反应：3CO(g)＋2Fe(s)
3C(s)＋Fe2O3(s) △H，实验测得平衡常数K 与温度的关系如图所
示。某温度下向刚性密闭容器中加入足量铁粉和CO，发生上述反应，达到平衡时测得CO 分压。p(CO)
＝akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p(CO)＝bkPa。下列说法错误的是
A. 上述反应的△H＜0 B. 可根据Fe 或Fe2O3质量变化确定反应是否达到平衡
C. 平衡时增大Fe 质量，平衡不移动 D. 两个平衡中CO 压强：a＜b
23. 以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成甲醇是实现“双碳”目标的措施之一。
主反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＜0
副反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H＞0
将CO2与H2以体积比1 3∶投料，不同压强下，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH 的平衡产率随温
度T 的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 甲图纵坐标表示CO2的平衡转化率
B．P1＜P2＜P3
C. 温度高于T1时，副反应的影响小于主反应
D. 若t 时刻，CO2、H2的转化率分别为50%、40%，此时CH3OH 的体积分数为
24. 乙烷制乙烯的研究备受关注，一种C2H6直接脱氢制乙烯的反应原理为C2H6(g)
C2H4(g)＋H2(g)
△H。经测定C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．△H＜0
B．600℃、0.7MPa 时，C2H6的平衡转化率最接近40%
C．800℃、0.6MPa 时，该反应的Kx＝(Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
D．800℃、0.8MPa 条件下，平衡时C2H6的物质的量分数为33.3%
25．T℃下，向一恒容密闭容器中充入M 和N，发生反应2M(g)＋N(g)
2P(g)＋Q(s)，使用不同的
催化剂，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应历程分五步进行
B. 使用催化剂1 时体系更快达到平衡状态
C. 降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
D. 达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M 和N 的浓度均增大
26. 工业上常用合成气制备二甲醚，在催化剂作用下发生下面3 个反应：
CO(g)
①
＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＜0
2CH
②
3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＜0
CO(g)
③
＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) ΔH3＜0
CO 的转化率、CH3OH 和CO2的产率和随温度变化关系如图1。总压分别为100 kPa、10 kPa 时，平
衡体系中CO 和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系如图2，下列说法错误的是
A. 图1 中CO 的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂活性增大
B. 增加压强有利于提高CH3OCH3的产率
C. 100 kPa 时，CO 和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是N、Y
D. 100 kPa 下，将3 mol H2、2 mol CO 充入T ℃恒容密闭容器中，若只发生反应①和反应②，平衡时，
测得n(CH3OH)＝0.25 mol、n(H2O)＝0.5 mol，则反应①平衡常数Kp＝kPa-1(分压＝总压×物质的量分数)
27．SCl2和O2制备SOCl2的相关反应如下，T℃时，反应在密闭体系中达平衡时各含硫组分摩尔分数
随的变化关系如图所示：
I．SCl2(g)＋O2(g)＝SO2Cl2(g) △H1＜0；
II．SCl2(g)＋SO2Cl2(g)
2SOCl2(g) △H2＜0。
下列说法不正确的是
A. 曲线L2表示SOCl2摩尔分数随的变化
B. 降温达新平衡后，曲线L1和L2新交点可能出现在b 处
C. T℃，缩小容器体积达新平衡后，的值变小
D. T℃，反应II 的平衡常数K＝64
28. 甲烷和水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应为
①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋205.8kJ/mol
CO(g)
②
＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2kJ/mol
在装有催化剂的密闭容器中，4.3×106Pa、n(CH4) n(
∶
H2O)＝1 6∶时，若仅考虑上述反应，平衡时CH4转
化率和CO 转换率随温度的变化如图所示。[CO 转换率＝×100%]
下列说法正确的是
A. 反应CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)的焓变△H＝＋247.0kJ/mol
B. 曲线a 表示平衡时CH4转化率随温度的变化
C. 850℃平衡时生成的CO2比550℃平衡时生成的多
D. 相同条件下，CH4和H2O 总物质的量不变，越大，H2产量越高
29. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．C2H6(g)＋CO2(g)
C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) △H1＞0
II．C2H6(g)＋2CO2(g)
4CO(g)＋3H2(g) △H2＞0
向容积为10L 的密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min 时(反应均未平衡)的
相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(℃)
400
500
600
乙烷转化率(%)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(%)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性＝×100%
A. 反应活化能：I＜II
B．500℃时，0～5min 反应I 的平均速率为：v(C2H4)＝2.88×10-3mol·L-1·min-1
C. 其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率
D. 其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率
30. 向2L 的密闭容器中加入1molH2和1molCO2，发生如下两个反应：
反应Ⅰ：3H2(g)＋CO2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1kJ/mol；
反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41.7kJ/mol。
不同温度下CO2的平衡转化率、CO 的选择性和CH3OH 的选择性如图所示(选择性指生成CO 或
CH3OH 占CO2消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是
A．曲线a 表示CO2的平衡转化率
B．选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中CH3OH 的选择性
C．300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173
D．随着温度的升高，容器内逐渐减小
31. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P 和Q 发生反应：①P(g)＋Q(g)＝M(g)；
②M(g)
N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是
A．X 为c(M)随t 的变化曲线 B．反应的活化能：①＞②
C．0～t1内，v(N)＝mol/(L∙s) D．该条件下，反应②的平衡常数K＝
32．I2在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I(aq)。不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是
A. 反应I2(aq)＋I－(aq)
I(aq)的△H＞0
B. 在上述平衡体系中加入苯，平衡向右移动
C．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI 固体，平衡右移，平衡常数K 大于680
D．25℃，3 种微粒浓度均为0.01mol/L 时，反应向生成I 方向进行
33．CO2催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2 个反应：
反应Ⅰ：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.54kJ/mol
反应Ⅱ(副反应)：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41.2kJ/mol
其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5 小时的CO2实际总转化率影响如图1 所示；
反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5 小时的二甲醚实际选择性影响如图2 所示。
资料：CH3OCH3的选择性＝×100%
下列说法正确的是
A．280℃后，CO2平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快
B．240℃～300℃，CO2实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的
影响大于副反应
C．240℃～300℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率
D．由图可知：该条件下投入等物质的量CO2时，产生二甲醚的物质的量：260℃＞220℃
34．T0时，2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0 K＝1，v 正(NO2)＝k1∙c2(NO2)，v 逆(N2O4)＝k2∙c(N2O4)，其中
k1、k2只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气
体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是
A．T0时，k1＝k2
B．T1时，k2＝0.6 k1，则T1＜T0
C．d 点v 正(NO2)＜v 逆(NO2)
D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大
35. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI 溶液，以增大其在水中的溶解量。发
生反应：I2(aq)＋I－(aq)
I(aq) △H＝－18.9kJ∙mol－1。下列有关说法正确的是
A. 加入CCl4萃取，变大
B. 加水稀释，平衡正向移动
C. 加少量AgNO3固体，平衡正向移动
D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小
36. 常温下，在硝酸介质中，用磷酸三丁酯(TBP)为萃取剂，萃取稀土金属离子Sc3+的原理如下：Sc3+
(aq)＋3NO(aq)＋3TBP(l)
Sc(NO3)3∙3TBP(l)，Sc(NO3)3∙3TBP 可溶于有机溶剂，实现Sc3+从水相到有机相的萃
取。在含Sc3+的水溶液中加入适量稀硝酸和TBP，测得c(Sc3+)与时间的关系如图所示。已知：净反应速率
等于正、逆反应速率之差，即v 净＝v 正－v 逆。下列叙述正确的是
A．逆反应速率：a＞b
B．增大c(NO)，平衡向右移动，平衡常数K 增大
C．在a、b 和c 点中，净反应速率最小的为c 点
D．5～15min 内NO 的平均反应速率v(NO)＝2.1mol·L-1·min-1
37. 工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制
备SrS(s)：
反应一：SrSO4(s)＋2C(s)
2CO2(g)＋SrS(s) △H1
反应二：SrSO4(s)＋4CO(g)
4CO2(g)＋SrS(s) △H2＝－118.8kJ·mol−1
已知：CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H3＝＋172.5kJ·mol−1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H4＝－393.5kJ·mol−1
随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．△H1＝－226.2kJ·mol−1
B．800℃时，反应二的平衡常数K＜1
C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)＋4C(s)＝4CO(g)＋SrS(s)
D．通入空气的作用是只是利用CO 和O2反应放出的热量为制备过程供能
38. 下列说法不正确的是
A. 依据相同温度下可逆反应的浓度商Q 与平衡常数K 大小的比较，可推断反应进行的方向
B. 平衡：2NO2(g)
N2O4 △H＜0 中，断裂2molNO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4(g)
中的共价键所需能量
C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大
D. 在合成氨反应中：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，一定条件下，将n(N2) n(H
∶
2)＝1 1∶通入恒容的容器中
反应，当N2物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态
39. 在保持T℃、600kPa 条件下，向密闭容器中充入1molNO2气体，存在如下反应： 2NO2(g)
N2O4(g)。该反应的正、逆反应速率与NO2、N2O4的分压关系为：v 正＝k 正∙P2(NO2)，v 逆＝k 逆∙P(N2O4)(k 正、
k 逆分别是正、逆反应的速率常数)。lgv 正～lgP(NO2)与lgv 逆～lgP(N2O4)的关系如图所示。结合图像，下列
说法正确的是
A．直线m 表示lgv 逆～lgP(N2O4) B．当2v 正＝v 逆时，说明反应达到平衡状态
C．T℃时，该反应的压强平衡常数Kp＝100 D．T℃、600kPa 时，NO2的平衡转化率为80%
40. 在两种不同催化剂作用下，反应X(g)
Y(g)的历程如图所示。
下列叙述正确的是
A. 不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B. 基元反应②和③的正反应△H＞0
C. 其他条件相同，P1比P2更不稳定 D. 其他条件不变，升温能提高X 的平衡转化率
41. 硫酸工业尾气中SO2可用CO 处理并回收S，涉及的反应有：
反应I：SO2(g)＋3CO(g)
COS(g)＋2CO2(g) △H1＜0
反应II：COS(g)
S(g)＋CO(g) △H2
恒压条件下，按n(SO2) n(CO)
∶
＝1 3∶充入原料，其中SO2的平衡转化率以及COS 和S 的平衡选择性随
温度的变化如图所示。已知曲线b 表示COS 的平衡选择性。(X 的平衡选择性＝×100%，X 为COS 或S)。
下列说法不正确的是
A. 曲线c 表示S 的平衡选择性
B. △H2＞0
C. 1400K 下，反应SO2(g)＋2CO(g)
S(g)＋2CO2(g)的平衡常数K＝5.12
D. 其它条件不变，增大体系压强SO2的平衡转化率不变
42. 利用丙烷制取丙烯的原理为：C3H8(g)
C3H6(g)＋H2(g)△H＝＋124 kJ/mol。在总压分别为
10kPa、100kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的体积分数随温度和压强的变化如图所示。下列
说法错误的是
A. 增大压强该反应正，逆反应速率均增大
B. 总压由10kPa 变为100kPa 时，平衡常数变大
C. 压强、温度不变，充入惰性气体，C3H8的转化率增大
D. 曲线④表示10kPa 时C3H8的体积分数随温度的变化曲线
43. 工业上制备BaS 涉及如下两个反应：①BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s)K1；②BaSO4(s)＋
4CO(g)
4CO2(g)＋BaS(s)K2。T℃时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为K1
＝a4(kPa)4，K2＝b4。该温度下，在刚性密闭容器中加入BaSO4(s)和C(s)发生反应，一段时间后达平衡状态，
此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是
A. 平衡时CO2的分压为abkPa
B. 平衡后抽出体积混合气体，反应①②均正向移动
C. 平衡时容器内总压强为(a＋ab)kPa
D. 平衡后再通入一定量CO2，再次平衡时CO2体积分数增大
44. 为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl 废气：2HCl(g)＋O2(g)
Cl2(g)
＋H2O(g)△H1＝－57.2kJ∙mol-1。将HCl 和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和
440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl 转化率(α)曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡
转化率)。下列说法错误的是
A. 流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响HCl 转化率的主要因素
B．T1代表的温度为440℃
C. 相同条件下，将温度升高40℃或使用更高效的催化剂可提高M 点HCl 转化率
D．N 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数K＝36
45. 利用测压法在刚性反应器中研究30℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P 随时间t 的变化如下表所示[t＝∞时，
N2O5(g)完全分解]：
t/
min
0
30
60
120
200
120
0
150
0
∞
P/
kPa
32.
5
37.
2
39.
8
43.
6
46.
8
58.
5
59.
6
60.
8
下列说法正确的是
A. 0～30min 内，v(N2O5)≈1.6×10-3kPa/min
B. 30℃时，反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数Kp≈10.2kPa
C. 若提高反应温度至40℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(40℃)＜60.8kPa
D. 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v＝1.8×10-3×P(N2O5)(kPa/min)，t＝50min 时，测得体系中
P(O2)＝2.2kPa，则此时v≈0.0506 kPa/min
46. 一定温度下，在三个体积1L 的恒容密闭容器中发生反应2X(g)
Y(g)＋Z(g)。相关数据见下表，
下列说法正确的是
容器编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
X
Y
Z
I
T1
2
0.8
II
T1
5
z
III
T2
5
1
A．T1℃时，该反应的平衡常数K＝8 B．z＝1.6
C. 向容器III 再充入1molX 和1molY，此时v 正＜v 逆 D. 若T1＞T2，则该反应△H＜0
47. CO2催化加氢制CH4的反应为4H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋2H2O(g) △H1，副反应为CO2(g)＋
H2(g)
CO(g)＋H2O(g)△H2＜0。恒压下，通入CO2、H2混合气体［＝4］，发生反应。催化剂上反应过
程示意图如图1 所示；若初始其他条件不变，CO2的平衡转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/CO2
转化的总量)随温度变化如图2 所示。下列说法正确的是
A．△H1＜0
B．反应过程中，催化剂不会改变CO2中O－C－O 的键角
C．300℃条件下，CH4的体积分数约为28%
D．加入Ni@C 催化剂，可提高CH4的平衡产率
48. 工业制取丙烯腈反应为CH2＝CHCH3(g)＋NH3(g)＋O2(g)→CH2＝CHCN(g)＋3H2O(g)
H
△＝－
515kJ/mol，将一定量的丙烯、NH3、O2投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，
保持其他条件不变，反应相同时间，测得C3H6的转化率如图所示。下列说法正确的是
A. 在A 点时，反应恰好达到化学平衡状态
B. 在C 点时若使用催化剂2，v(正)＞v(逆)
C. 相同条件下，催化剂2 比催化剂1 的效率高
D. 若温度T1、T2、T3对应该反应的平衡常数为K1、K2、K3，则：K3＞K1＞K2
49．探究温度、催化剂的比表面积对2SO2＋O2
2SO3的化学反应速率的影响，设计了以下实验，
下列说法不正确的是
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
t/℃
450
450
500
SO2初始浓度/(mol·L-1)
1.2×10－3
1.2×10－3
a
O2初始浓度/(mol·L-1)
8.0×10－4
b
8.0×10－4
催化剂的比表面积/(m2·g－1)
82
124
82
5 min 时SO2的浓度/(mol·L-1)
9.0×10－4
3.0×10－4
6.0×10－4
A．a＝1.2×10－3，b＝8.0×10－4
B．实验Ⅰ中，0～5 min 用O2表示的化学反应速率为6.0×10－5mol·L－1·min－1
C．实验Ⅱ中，0～5 min 内SO2的转化率为75.0％
D．根据表中数据可推出：其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大
50. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变
化如图所示，15h 后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．3h 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>②
C．0～3h 平均速率(异山梨醇)＝0.014mol/(㎏∙h) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
51. 某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为1L 的刚性容器中按＝1 充入NO
和CO，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。已知正、逆反应速率可以表达为v 正＝k 正
∙c2(NO)∙c2(CO)，v 逆＝k 逆∙c2(CO2)∙c(N2)(k 正，k 逆表示速率常数)，测得CO 的平衡转化率与温度、压强的关
系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 压强的大小关系：P1＜P2＜P3
C．M、X、Y 三点的化学平衡常数：KM＝KX＝KY
D．T1℃，若向该容器中充入2.0molNO 和2.0molCO 发生上述反应，N 点的＝8.1
52．某温度下，在容积为1 L 的容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，NH3在20 s
内由1.0 mol·L－1变成0.2 mol·L－1(假设未平衡)。下列说法正确的是
A．20 s 内v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1 B．反应速率关系：2v(NO)＝3v(H2O)
C．将H2O 移出后，正反应速率越来越大 D．20 s 内NH3的转化率为80％
53．下列关于化学平衡常数的叙述正确的是
A．增大反应物浓度，平衡常数随之增大
B．两种物质反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．Q＜K，v 正＜v 逆
54．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1＜0；
2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) K2 ΔH2＜0。
则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)
2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数是
A． B．2K1－K2 C． D．K－K2
55．对于反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0，下列有关说法正确的是
A．平衡常数表达式为K＝ B．增大体系压强，平衡常数K 减小
C．升高体系温度，平衡常数K 增大 D．增加C(s)的量，平衡常数减小
56．常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH＜0。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
已知：①230 ℃时，K＝2×10－5；②Ni（CO）4的沸点为42.2 ℃；③固体杂质不参与反应。下列判
断错误的是
A．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
B．第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较小
C．增加c(CO)，平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变
D．该反应达到平衡时，4v 生成[Ni(CO)4]＝v 生成(CO)
57．N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，
在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝
k2·p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。下列说法正确的是
A．升高温度，k1增大，k2减小
B．该反应正反应的活化能高于逆反应的活化能
C．速率常数k 只受温度影响，加入催化剂速率常数k 不发生变化
D．一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝Kp·k2
58．某温度下发生反应2M(g)
N(g)，M 和N 的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v 消耗(M)
＝k1·c2(M)，v 消耗(N)＝k2·c(N)，k1和k2是速率常数。下列说法正确的是
A．曲线y 代表的是v 消耗(N)
B．若向1 L 恒容密闭容器中通入1 mol M，某时刻可能存在c(N)＝0.5 mol·L－1
C．密闭容器中进行该反应，P 点时反应正向进行
D．此温度下，该反应的平衡常数K＝
59．某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g) ΔH＞0，已知H2(g)和
CO2(g)的初始浓度均为0.01 mol·L－1，测得H2的平衡转化率为60％，下列说法不正确的是
A．CO2的平衡转化率为60％
B．升高温度平衡常数K 增大
C．该温度下反应的平衡常数K＝2.25
D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)的浓度均为0.01 mol·L－1，则反应逆向进行
60．在一定温度下的可逆反应：X(g)
2Y(g) ΔH＞0，v 正＝k 正·c(X)，v 逆＝k 逆·c2(Y)，若该温度下
的平衡常数K＝10，下列说法错误的是
A．该温度下k 正＝10k 逆
B．升高温度，k 正增大的倍数大于k 逆 增大的倍数
C．有利于测定X 的相对分子质量的条件为高温低压
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X 的转化率增大
61．已知：2CrO＋2H＋
Cr2O＋H2O。25 ℃时，调节初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液的
pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是
A．平衡时，pH 越小，c(Cr2O)越大
B．A 点CrO 的平衡转化率为50％
C．A 点CrO 转化为Cr2O 反应的平衡常数K＝1014
D．平衡时，若溶液中c(Cr2O)＝c(CrO)，则c(H+)＞2.0×10－7 mol·L－1
62．T1时，在1 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)。A、B 的起始浓度分别为0.40
mol·L－1、0.96 mol·L－1，起始压强为p0，反应达到平衡状态时压强为p，＝。下列说法错误的是
A．T1时，A 的平衡转化率为80％
B．T1时，K＝20，Kp＝
C．T1达到平衡时，再充入0.08 mol C 和0.20 mol B，则平衡将正向移动
D．T2(T2＞T1)时，平衡常数为10，可知该反应为放热反应
63．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋
3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡
的比较正确的是
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变，N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
64．硝酸厂常用催化还原法处理尾气，CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2，反应原理为CH4(g)
＋2NO2(g)
CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0，NO2(g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下
列说法正确的是
A．速率大小：va＞vc B．p1＜p2
C．平衡常数：Ka＜Kb＜Kc D．使用合适的催化剂，NO2的平衡转化率增大
65．已知反应：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1 1∶充入反应物，不同压
强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N 点标记为）。下列有关说法正确的是
A．上述反应的ΔH＜0 B．N 点时的反应速率一定比M 点的快
C．降低温度，H2的转化率可达到100％ D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
66．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH。在密闭容器中发生该
反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。下列说法中正确的是
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．高温有利于该反应自发进行
C．固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大CO 转化率
D．其他条件保持不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应平衡常数K 减小
67．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0，在一定投料比下反应相同时间，测得NH3
的体积分数随温度的变化情况如图(不考虑催化剂受温度的影响)。下列说法正确的是
A．点a 代表在该温度下的平衡点 B．点b 处的反应速率：v 正＜v 逆
C．平衡常数值：Kc＞Kd D．N2的转化率：点a＞点d
68．在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、H2分别为1 mol、2 mol，发生反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，平衡后混合气体中CH3OH(g)的体积分数(φ)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能 B．250 ℃时化学平衡常数关系：KA＞KB＞KC
C．压强大小关系：p1＞p2＞p3 D．p1时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
69．向一恒容密闭容器中充入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋
3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x [x＝]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热 B．投料比x：x1＞x2
C．b、c 两点反应开始时的正反应速率：vb＞vc D．a、c 两点的平衡常数：Ka＞Kc
70．德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1
mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
A．若生成3 mol H—H 的同时生成6 mol N—H，说明该反应已处于平衡状态
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．若N2、H2和NH3的反应速率之比为1 3 2
∶∶，说明该反应达到化学平衡
D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零
71．已知2NO＋2H2＝2H2O＋N2的速率方程为v 正＝k 正·cα(NO)·cβ(H2)，在800 ℃下测定了不同初始浓
度及正反应速率的关系，数据如表，则下列说法中正确的是
实验
c(NO)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
v 正
1
1
1
v
2
2
1
4v
3
1
2
2v
4
2
x
16v
A．α、β 的值分别为1、2 B．表中的x 为4
C．降低温度，k 正可能增大 D．若v 逆=k 逆·c2(H2O)·c(N2)，则K＝
72．在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋
4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v 正>v 逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1
73．利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)
ΔH>0。温度为T ℃时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是
A．K 越大，说明反应速率、CO2的平衡转化率越大
B．增大压强，平衡向逆反应方向移动，K 减小
C．升高温度，反应速率和平衡常数K 都增大
D．加入催化剂，能提高合成气的平衡产率
74．已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L
的密闭容器中充入0.2 mol X 和0.8 mol Y，反应初始4 s 内v(X)=0.005 mol·L-1·s-1。下列说法正确的是，
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
A．4 s 时容器内c(Y)=0.76 mol·L-1
B．830 ℃达平衡时，X 的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)
X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝4
75．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。利用如下装置测定
不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp。
步骤Ⅰ：关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1；
步骤Ⅱ：关闭K2，缓慢开启K3至U 形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。
记录25 ℃、30 ℃下压强分别为12.0 kPa、17.1 kPa。下列说法错误的是
A．氨基甲酸铵分解反应的ΔH＞0
B．该反应25 ℃时的化学平衡常数Kp＝2.56×1011 Pa3
C．步骤Ⅰ中测压仪数值未稳定即关闭K1，Kp测量值偏小
D．步骤Ⅱ中读数时U 形管左侧液面偏高，Kp测量值偏大
76．25 ℃，向40 mL 0.05 mol·L-1的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的KSCN 溶液，发生反应：
Fe3+＋3SCN－
Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。(盐类的水解影响忽略不
计)下列说法正确的是
A．在该反应过程中，A 点的正反应速率小于B 点的逆反应速率
B．E 点对应的坐标为(0,0.05)
C．该反应的平衡常数K＝
D．t4时向溶液中加入少量KCl 固体，平衡正向移动
77．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋
3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡
的比较正确的是
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定变小
B
升高温度
N2的转化率变小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变，N2的转化率变大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
78．T ℃时，在容积为2 L 的3 个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投
入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
达到平衡的时间/min
5
8
A 的浓度/(mol·L-1)
c1
c2
C 的体积分数/%
w1
w3
混合气体的密度/(g·L-1)
ρ1
ρ2
下列说法正确的是
A．若x<4，则2c1<c2 B．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短
C．若x=4，则w1=w3 D．无论x 的值是多少，均有2ρ1=ρ2
79．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数
K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]＝4v 生成(CO)
C，第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度应选30 ℃
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
80．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)
CO2(g)
＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T 的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)＜v(逆)
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
81．压强一定的条件下，将1 mol (COOCH3)2和4 mol H2按一定流速通过装有催化剂的反应管，利用
(COOCH3)2催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应：
i．(COOCH3)2(g)＋2H2(g)
CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1＞0
ii．(COOCH3)2(g)＋4H2(g)
HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) ΔH2＞0
测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH 的选择性与温度的关系如图所示。已知：
选择性定义为×100%。下列说法正确的是
A．曲线M 表示(COOCH3)2的转化率随温度变化曲线
B．192~198 ℃范围内，CH3OOCCH2OH 的选择性随温度升高而增大
C．保持其他条件不变，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率
D．195 ℃时，生成CH3OH 的物质的量为1.455 mol
82．25 ℃时，向恒容容器中加入A 发生反应：①2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；②2NO2(g)
N2O4(g)。反应体系中N2O5、NO2、O2的分压随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线C 表示NO2的分压随时间的变化曲线
B．25 ℃时，反应②的压强平衡常数Kp＝kPa-1
C．当O2、N2O4的分压相等时，反应②中的NO2转化率为12.5%
D．t1 min 后，保持温度和体积不变，再充入NO2(g)，,则O2(g)的分压增大
83．CO 和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1 L
的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1 mol CO 和2 mol H2的混合气体，控温,进行实验，测得相关
数据如下图1 和图2。下列叙述不正确的是
A．该反应的ΔH＜0 B．在500 ℃条件下达平衡时CO 的转化率为60%
C．平衡常数K1(300 ℃)＜K2(500 ℃) D．图2 中达化学平衡的点为c、d、e
84．含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比＝
1，发生反应2H2(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664.1 kJ·mol-1，不同催化剂条件下，反应相同
时间测得NO 转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应v＝kcm(H2)·c2(NO)，其中k 为速率常数。
下列说法错误的是
A．当使用催化剂乙时，温度高于350 ℃ NO 转化率下降是由于反应放热，达到平衡后，升高温度使
平衡逆向移动
B．使用催化剂甲比使用催化剂乙正反应的活化能更低
C．对于反应2H2(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2H2O(g)，其他条件不变，加压使平衡正向移动
D．T1 ℃的初始速率为v0，当H2转化率为60%时，反应速率为0.064v0，由此可知m=1
85．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)
＋CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的
是
A．上述反应的ΔH＞0 B．压强：p4＞p3＞p2＞p1
C．压强为p4、温度为1 100 ℃时该反应的K≈1.64 D．压强为p4时，在y 点：v 正＜v 逆
86．温度为T1时，将气体X 和气体Y 各1.6 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
1.2
1.1
1.0
1.0
A．前4 min 的平均速率v(Z)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2
C．其他条件不变，9 min 后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时
X 的浓度减小，Y 的转化率增大
D．其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH>0
87．某2 L 密闭容器中投入NO、O2分别为2 mol、1 mol，只发生反应：2NO＋O2
2NO2，在不同
温度下、相同时间(t min)内NO 的转化率如表所示。则下列说法正确的是
温度/℃
5
30
70
80
转化率/%
10
80
80
50
A．该反应是吸热反应
B．若温度为50 ℃，NO 的转化率>80%
C．30 ℃、70 ℃温度下，t min 时的NO2生成速率相等
D．80 ℃温度下，该反应的平衡常数为2
88．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在容积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO
和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH 的物质的量随
温度、压强的变化如图1 所示。下列说法正确的是
A．p 总1<p 总2
B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C．图2 中M 点能正确表示600 K 时该反应平衡常数的对数(lgK)
D．若p 总1＝0.25 MPa，则Y 点的平衡常数Kp＝32 (MPa)－2
89．工业上C2H5OH 催化氧化可制得H2，主要反应如下：
反应Ⅰ 2C2H5OH(g)＋3O2(g)
4CO2(g)＋6H2(g)ΔH＝－552.0 kJ·mol－1
反应Ⅱ 2C2H5OH(g)＋O2(g)
4CO(g)＋6H2(g)ΔH＝＋28.2 kJ·mol－1
还可能发生下列副反应：
反应Ⅲ CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－164.8 kJ·mol－1
反应Ⅳ CH4(g)
C(s)＋2H2(g)ΔH＝－77.95 kJ·mol－1
反应Ⅴ CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g)ΔH＝－114.8 kJ·mol－1
研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率都接近100%。1×105Pa、氧醇比为0.6 时，部分气体产物
(H2、CO、CO2和CH4)的平衡分压p (H2)＝×p 总随温度的变化如图所示。已知：用气体物质的分压替换浓
度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数(Kp)。下列说法正确的是
A．500 K 时，反应体系中一定有积碳产生
B．曲线①表示CO2的平衡分压随温度的变化
C．720 K 时，反应Ⅳ的Kp＝0.2
D．其他条件一定，增加体系压强，产物中氢气的量增多
90．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z 三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质
X
Y
Z
起始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
A．反应达到平衡时，X 的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y
2Z，平衡常数为1 600
C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
D．改变温度可以改变该反应的平衡常数
91．某温度下，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A．增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时NH3(g)的浓度增大
C.．恒容下，充入一定量的H2(g)，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的N2(g)，N2(g)的平衡转化率增大
92．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1 CH4，在一定条件下发生反应：
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法
不正确的是
A．上述反应的ΔH<0
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．压强为p4、温度为1 100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64
D．压强为p4时，在y 点：v 正>v 逆
93．已知恒容密闭容器中发生反应：Al2Cl6(g)
2AlCl3(g) ΔH＞0，平衡体系中气体的平均相对分
子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．温度：T2>T1 B．平衡常数：K(c)>K(a)>K(b)
C．反应速率：v(a)>v(b) D．当M 为200.25 时，Al2Cl6的转化率约为33%
94．某温度下，向恒温、恒压容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，在催化剂作用下发生反应：3H2(g)
＋CO2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，平衡时体系中H2、CO2和H2O 的物质的量分数(x)与平衡总压
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a 可表示x(H2O)随压强的变化情况
B．其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，但平衡常数不变
C．Q 点CO2的转化率为75%
D．若起始压强为1×106 Pa，将容器改为恒容容器，平衡时：x(a)>x1
95．还原CoO 制备Co 可通过下列两个反应实现：
Ⅰ．CoO(s)+H2(g)
Co(s)+H2O(g)
Ⅱ．CoO(s)+CO(g)
Co(s)+CO2(g)
723 K 下，在初始压强相同(均为12.0 kPa)的甲、乙两密闭容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，得到部
分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲容器中，10~40 min 内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15 kPa·min-1
B．增大起始时容器的压强，CoO 的平衡转化率增大
C．此条件下，选择CO 还原CoO 的效率更高
D．723 K 时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=119
96．2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0，v 正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v 逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率
常数，T0时，k1=k2，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示
(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是
A．d 点v 正(NO2)<v 逆(NO2)
B．T0时，K=0.5
C．T1时，k2=0.6k1，则T1<T0
D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，NO2的平衡转化率不变
97．在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋
4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是
温度/℃
25
80
230
平衡常
数
5×104
2
1.9×10-5
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v 正>v 逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1
98．汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，ΔS＝－197.5
J·mol-1·K-1。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入1.0×10-3 mol·L-1NO、3.6×10-3
mol·L-1CO 的物质的量浓度与时间关系如图所示。
下列说法正确的是
A．上述正反应在较高温度下能自发进行
B．b→c 段反应速率v(NO)=0.1 mol·L-1·s-1
C．单位时间内消耗NO 和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态
D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500
99．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，除主反应(反应Ⅰ)外，还会发生副反应(反应Ⅱ)。
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g) +2H2O(g) KⅠ
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g) +H2O(g) KⅡ
一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入CO2和H2 的混合气体(其中CO2和H2的物质的量之
比为1 4)
∶，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得CO2的转化率、CH4的选择性、CO 的
选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：CH4或CO 的选择性指反应生成CH4或CO 时所消耗的CO2的物质的量占参与反应的CO2总
物质的量的百分比。下列说法正确的是
A．相同温度下，反应2CO(g)+2H2(g)
CO2(g) +CH4(g)的平衡常数K＝
B．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数KⅠ和反应Ⅱ的平衡常数KⅡ都增大
C．通过控制反应温度、调节压强等措施可提高CH4的选择性
D．500 ℃时，反应达到平衡后，增大压强，体系中CO 和CH4的体积分数均减小
100．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10 s，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10 s，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
Z(g)
