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常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研
高三年级化学试卷
2023.12
出卷老师： 审卷老师： 考试时间：75分钟
本试卷共2大题 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mo 96
第I卷 选择题（共39分）
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为新上市的mate60 pro手机引发关注，其CPU基础材料是SiO
2
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列化学用语表示正确的是
A．质量数为78、中子数为44的Se原子： Se B．氨基的电子式：
C．基态O原子的轨道表示式为： D．SO 的VSEPR模型：
2
3．臭氧(O )在[Fe(H O) ]2＋催化下能将烟气中的SO 、NO 分别氧化为 和 。下列关于N、O、S、
3 2 6 2 x
Fe元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：N>O>S B．第一电离能：I(N)>I (O)>I (S)
1 1 1
C．标准大气压下沸点：HS>HO>NH D．1mol[Fe(H O) ]2＋含有σ键数目为12mol
2 2 3 2 6
4．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
用滴定管量取20.00mL酸性 乙醇在浓硫酸作用下，加热到
氨气的尾气吸收 中和热的测定
KCr O 溶液 170℃制备乙烯
2 2 7
A B C D
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成5-7题：
含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当
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学科网（北京）股份有限公司今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以 为原料可制得 、 、 、 和 等。在
催化剂 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为
5.下列有关说法正确的是
A. 与 的晶体类型相同
B. 与 中的 夹角都为
C. 与 都是由极性键构成的非极性分子
D. 如图所示， 经过一系列反应生成的铜的一种氧化物晶胞结构，其中O原子的配位数为4
6.下列化学反应表示正确的是
A. 溶液用作去氯剂：
B. 电解饱和 溶液的阴极反应：
C.
D.实验室制氯气：
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 有强氧化性，可用于水体消毒 B. 能溶于水，可用于工业制盐酸
C. 溶液显酸性，可用作漂白剂 D. 受热易分解，可用作氮肥
8．香豆素类药物是维生素K拮抗剂。一种合成香豆素的原理如图：
下列说法正确的是
A．水杨醛分子存在顺反异构体
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学科网（北京）股份有限公司B．可用FeCl 或KMnO 溶液鉴别香豆素和水杨醛
3 4
C．M与足量H 加成所得产物中不含手性碳原子
2
D．一定条件下，上述四种物质均能与NaOH溶液反应
9．以金属钌作催化剂， 经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化原理如图所示。
下列叙述不正确的是
A． 也是该转化过程的催化剂
B．第1步转化过程涉及的反应类型是加成反应
C．第4步转化，参加反应的物质个数之比为
D．该转化过程的总反应式为：
10．下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
比较BaCO 和 将少量BaSO 固体用饱和NaCO 溶液浸泡，过 相同温度下，
A 3 4 2 3
BaSO 的K 滤后，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解，产生气泡 K (BaCO)<K (BaSO)
4 sp sp 3 sp 4
比较CuSO 和 向等体积等浓度的HO 溶液中分别加入5滴等
4 2 2 CuSO 催化HO 溶液分
B KMnO 的催化 浓度的CuSO 溶液和KMnO 溶液，CuSO 溶液 4 2 2
4 4 4 4 解效果更好
效果 产生气泡速率快
验证菠菜中含有 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中
C 说明菠菜中不含铁元素
铁元素 加入几滴KSCN溶液，溶液不变红
可以确定HCO 是弱
2 3
D 判断强酸和弱酸 NaHCO 溶液显碱性，NaHSO 溶液显酸性 酸，无法判断HSO 是否
3 3 2 3
为弱酸
A．A B．B C．C D．D
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学科网（北京）股份有限公司11．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C H O)转化为葡萄糖内酯(C H O)，两个碳纳米管电极材料由
6 12 6 6 10 6
石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是
A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．负极区发生的电极反应主要为
C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D．理论上消耗标况下2.24LO ，可生成葡萄糖内酯0.2mol
2
12．已知室温下， ，用氨水吸收 并探究
吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是
序号 实验操作和现象
实验1 向10 mL 0.1 mol·L 氨水中通入0.0005 mol ，测得反应后溶液
向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 mol ，测得反应后溶液
实验2
实验3 取“实验2”所得溶液，向其中加入过量 溶液，产生白色沉淀
实验4 取“实验2”所得溶液，向其中加入 至溶液
A．“实验1”得到的溶液中：
B．实验2”得到的溶液中：
C．“实验3”发生反应的离子方程式：
D．“实验4”得到的溶液中：
13．草酸二甲酯[(COOCH)]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
3 2
反应I：(COOCH )(g)+2H(g) ⇌ CHOOCCH OH(g)+CH OH(g) ΔH<0
3 2 2 3 2 3 1
反应II：(COOCH )(g)+4H(g) ⇌ HOCH CHOH(g)+2CH OH(g) ΔH<0
3 2 2 2 2 3 2
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学科网（北京）股份有限公司压强一定的条件下，将(COOCH )、H 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH ) 的转
3 2 2 3 2
化率及CHOOCCH OH、HOCH CHOH的选择性
3 2 2 2
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线B表示HOCH CHOH的选择性随温度变化
2 2
B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH ) 的平衡转化率增大
3 2
C．190~198°C范围内，温度升高， 逐渐减小
D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH ) 转化率
3 2
第II卷 非选择题（共61分）
二、非选择题：本题共4小题，共计61分。
14．（16分）利用某一工业钴渣(主要成分为 ，含少量 、 、MgO、CuO)制备金属钴的流
程如图所示：
已知：
① 沉淀1为黄钠铁矾，化学式为： 。
② 当某离子浓度 时认为沉淀完全， ， ，
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学科网（北京）股份有限公司， ，
③ 氧化性：
(1) “浸出”过程中 发生反应的离子方程式为 ，用盐酸代替硫酸的缺点是
。
(2) “浸出液”中加入 的作用是 ，试剂a为 。
(3) 有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为 ⇌ ，为回收 ，可向
有机相中加入一定浓度的 ，将其反萃取到水相，其原理是
。
(4) 沉淀2为 ，当 恰好沉淀完全时，溶液中HF浓度为 ，则此时溶液的pH=
。用 溶液沉钴，其水溶液中存在反应 ，其平
⇌
衡常数为K，则K= 。
(5) 已知氧化性： 。工业上采用惰性电极电解 溶液制取钴，不用 溶液代替 溶
液的原因是 。
15．（15分）F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图:
(1) A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 。
(2) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式: （写出一种即可）。
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学科网（北京）股份有限公司① 分子中不同化学环境的氢原子个数比是2:2:2:1。
② 苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。
(3) A+B→C的反应需经历A+B→X→C的过程，中间体X的分子式为C H NO 。X→C的反应类型为
17 17 6
。
(4) E→F中有一种分子式为C H O 的副产物生成，该副产物的结构简式为 。
15 14 4
(5) 写出以 CH 和F CHOH为原料制备 的合成路线流
3 2
程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．（14分）草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：
；草酸铁铵[ ]是一种常用的金属着色剂。
(1)草酸( )是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化
葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：
① 葡萄糖溶液可由反应 得到。该实验中证明淀
粉已经完全水解的实验操作及现象是 。
② 55℃～60℃时，装置A中生成 ，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完
全转化为草酸，理论上消耗 溶液的体积为 mL。
③ 该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是
。
(2) 草酸铁铵晶体[ ]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以Fe O、草
2 3
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学科网（北京）股份有限公司酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：
。
(3) 制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定 (M=428g/mol)的含量，
进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为
0.2000mol/L的KMnO 溶液滴定至终点时消耗KMnO 溶液28.00mL。通过计算，确定样品中
4 4
的质量分数 (写出计算过程，保留1位小数)。
17．（16分） 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应：。
⇌
回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热( )：
物质
燃烧热
则 催化重整反应的 。
(2)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH(g) + CO(g) 2CO(g) + 2H (g)
4 2 ⇌ 2
进行相同时间后， 的产率随反应温度的变化如图所示：
① 在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用 表示，则
(填“>”“<”或“=”，下同)。
② y点对应的 z点对应的 。
(3)将原料按初始组成 充入密闭容器中，保持体系压强为 发生反应。达到平
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学科网（北京）股份有限公司衡时， 体积分数与温度的关系如图所示：
题17（3）图 题17（4）图
① 若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时 的体积分数，则 点对应的平衡常数
最小，理由是 。
② 下，n(平衡时气体)：n(初始气体) = 。该温度下，此反应的平衡常数
(以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。
(4) 和 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①阴极的电极反应式为 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为 ，则消耗的 和 的体积比为 。
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学科网（北京）股份有限公司
