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第39 天 押微流程实验
选择题中的“短流程”——试剂添加顺序与现象推理
（2025·四川·高考真题）一种主要成分为
和
的高钾磷矿，通过如下流
程可制得重要的化工产品白磷(
)、
。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使
溶于水而与
分离
D．“中和沉淀”需要控制溶液的
【答案】C
【解析】主要成分为
和
的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成
、
、
气
体、
气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，
用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的
，浸液中通入CO2，生成
，过滤
经燃烧得
；滤液主要成分为
，据此分析；
例1
【解析】A．“电炉煅烧”时生成
，
可与氧气反应，故必须隔绝空气，A 正确；B．根据分析可知，
浸渣的主要成分是
，B 正确；C．“炉气水洗”因
、CO 均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝
成固态白磷，使
与
分离，C 错误；D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生
成的
（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的
，防止生成
，D 正确；故选C。
（2025·甘肃·高考真题）处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，
沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
【答案】D
【解析】酸浸液(主要含
)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu 单质，溶液加入NaOH 碱浸，
过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入
Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：
，A 错误；B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH 过量，则Al(OH)3会溶解，B 错
误；C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C 错误；D．加入Na2CO3得到Li2CO3
沉淀，利用了
的溶解度比
小的性质，D 正确；答案选D。
（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含
和少
量
)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下
，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
例2
例3
C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中
【答案】C
【解析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，
加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S 沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。
A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A 正确；B．生物质(稻草)是可再
生的，且来源广泛，B 正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe 的化合价没有变化，Fe 元素没有
被还原，C 错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS 的沉淀溶解平衡，满足
Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D 正确；答案选C
（2025·山东·高考真题）钢渣中富含
等氧化物，实验室利用酸碱
协同法分离钢渣中的
元素，流程如下。已知：
能溶于水；
，
。下列说法错误的是
A．试剂X 可选用
粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后
元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的
过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
【答案】A
【解析】钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液I 中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I 为SiO2，滤渣I 加入NaOH 溶液
碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y(可以是盐酸)生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液I 加
入试剂X 和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X 将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使
CaC2O4先沉淀，滤渣II 为CaC2O4，滤液II 中有Fe3+，依次解题。A．根据分析，加入试剂X 的目的是
将Fe2+氧化为Fe3+，试剂X 应该是氧化剂，不可以是Fe 粉，A 错误；B．加入试剂Y，将Na2SiO3转化
为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y 可以是盐酸，B 正确；C．根据分析，“分离”后Fe 元素主
要存在于滤液II 中，C 正确；D．“酸浸”后滤液I 中pH 过小，酸性强，造成C2
浓度小，使Ca2+
例4
(aq)+ C2
(aq)
CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣II 质量减少，D 正确； 答案
选A。
（2023·河北·高考真题）一种以锰尘(主要成分为
，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化
物)为原料制备高纯
的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的
如下表。
下列说法错误的是
A．酸浸工序中产生的气体①为氯气
B．滤渣①主要成分为
和
C．除杂②工序中逐渐加入
溶液时，若
浓度接近，则
先析出
D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】由图知锰尘(主要成分为
，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)加入浓盐酸进行酸浸，
、
铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐，由于
具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化物氯气，
故气体①，用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境，加氨水调节pH 为5~6，由表中数据知，可将铁
和铝沉淀而除去，故滤渣①主要成分为
和
，再向滤液中加入氟化钠溶液，可将镁和
钙以氟化物的形式除去，滤渣②为氟化钙和氟化镁，此时滤液中主要成分为氯化锰，加入碳酸氢钠溶
液，发生
，将锰离子沉淀，得到纯度较高的碳酸锰。A．由分
析知，Mn3O4与浓盐酸反应生成Mn2+和Cl2，A 正确；B．结合表中数据可知,除杂①工序中调pH 为pH
为5~6，此时会产生
和
沉淀，B 正确；C．由于
故
浓度接近时，先析出
沉淀，C 错误；D．由题给流程和分析可知,沉淀工序中Mn2+与
反应生
成MnCO3、CO2和 H2O 离子方程式为
，D 正确； 故选C。
例5
“微流程”是高考化学工艺流程题的简约形式，命题呈现“步骤精炼、信息密集、考查综合”的特点。
试题常以矿物处理、废液回收、产品制备等为背景，通过4~6 步操作，综合考查元素化合物性质、离子反
应、氧化还原、沉淀溶解平衡、分离提纯方法、条件控制（pH、温度、试剂用量）、循环利用等核心知识。
近年趋势是强化对陌生流程的解读能力，以及Ksp 计算、pH 调控、物质转化判断的定量与半定量分析。
预计2026 年将继续以“短流程+多步推断”的形式出现，要求学生快速抓住主线，结合已知信息（溶度积、
萃取平衡、溶解度曲线等）进行推理。
常考的方向和角度有：
原料预处理与浸出：酸浸、碱浸、水浸等操作的目的与原理。酸浸常用稀硫酸或盐酸，可溶解金
属氧化物、碳酸盐等；碱浸用于溶解两性氧化物（如Al₂O₃、SiO₂）或两性氢氧化物。需控制浓度、
温度、搅拌速率等提高浸出率。常见考点：软锰矿酸浸还原；高钾磷矿电炉煅烧隔绝空气。
氧化还原反应在流程中的应用：流程中常涉及元素的价态变化（如Fe²⁺→Fe³⁺、Mn⁴⁺→Mn²⁺、
Ce⁴⁺→Ce³⁺），需判断氧化剂、还原剂及反应方程式。常见考点：H₂O₂ 作还原剂还原CeO₂；铁粉
置换铜；双氧水氧化Fe²⁺。
pH 调控与沉淀分离：通过加入酸、碱或金属氧化物调节pH，使某些金属离子形成氢氧化物或碳酸
盐沉淀，实现分离。需结合Ksp 计算沉淀完全的pH 范围。常见考点：调pH 至5 使Al³⁺沉淀完全；
除铁时加MgO 或CaCO₃ 调节pH。
沉淀转化与溶度积比较：利用Ksp 差异，将一种难溶物转化为更难溶的物质（如PbSO₄→PbCO₃、
CaSO₄→CaCO₃）。常见考点：加入Na₂CO₃ 将PbSO₄ 转化为PbCO₃；氟化钠除钙镁。
萃取与反萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度差异进行分离。萃取平衡受酸度影响，反萃
取通过改变酸度或加入配位剂实现。常见考点：萃取Ce³⁺后用稀硝酸反萃取；乙酸乙酯萃取绿原酸。
结晶与重结晶：根据物质溶解度随温度变化选择结晶方式（蒸发结晶、冷却结晶、加有机溶剂析
出）。重结晶用于提纯。常见考点：从NaCl 溶液获得晶体用蒸发结晶；过铼酸铵用热水溶解、冰
水冷却结晶。
蒸馏与减压蒸馏：分离互溶液体混合物利用沸点差异；减压蒸馏用于热敏物质，降低沸点防分解。
常见考点：回收CCl₄ 用蒸馏；绿原酸提取用减压蒸馏。
洗涤与干燥：洗涤沉淀用蒸馏水或有机溶剂（乙醇、丙酮）以减少溶解损失并快速干燥。常见考
点：CuI 用乙醇洗涤；硫酸肼用乙醇洗涤。
循环利用与绿色化学：流程中某些物质（如NaOH、CO₂、MnO₂）可回收再利用，体现原子经济性
和环保理念。常见考点：锰酸钾歧化生成的MnO₂ 循环使用；电解NaCl 溶液生成的NaOH 循环使
用。
除杂试剂的选择与顺序：粗盐提纯中试剂加入顺序需保证过量试剂能被后续操作除去（如BaCl₂ 在
Na₂CO₃ 之前）。常见考点：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ 的加入顺序；盐酸最后调pH。
信息型方程式的书写：根据流程中物质转化，结合氧化还原配平或复分解规律书写离子方程式。
常见考点：MnCO₃ 沉淀的离子方程式；FeS 与H₂O₂ 反应的离子方程式。
Ksp 相关计算：利用Ksp 判断沉淀生成或溶解的pH 条件、离子浓度范围。常见考点：计算AgOH
开始沉淀的pH；判断CoS 沉淀后上层清液中c(Co²⁺)。
操作名称与仪器选择：识别流程中的操作（过滤、分液、蒸馏、萃取、灼烧等），并选择对应仪
器。常见考点：灼烧需坩埚、泥三角；过滤需漏斗、烧杯、玻璃棒。
热稳定性与水解抑制：加热含结晶水或易水解的盐时，需在特定气氛（如HCl 气流）中防止水解。
常见考点：MgCl₂·6H₂O 脱水时可能生成Mg(OH)Cl；AlCl₃·6H₂O 需在HCl 气流中加热。
物质推断与成分分析：根据流程中物质的去向（滤渣、滤液、产品）推断主要成分。常见考点：
酸浸后滤渣为SiO₂；除杂后滤渣为Fe(OH)₃ 和CaCO₃。
1．各类结晶方式的选择及操作
结晶方式
操作及适用范围
蒸发结晶
蒸发大部分溶剂，使晶体析出。适用于溶解度受温度影响不大的物质（如
NaCl）
冷却结晶
将溶液加热浓缩至饱和，冷却热饱和溶液，使晶体析出。适用于溶解度受温度
影响较大的物质（如KNO3）
重结晶
将晶体重复溶解、制成热饱和溶液、冷却结晶、再过滤、洗涤
改变溶剂结晶
①盐析法：在溶液中加入大量无机盐，使某些物质的溶解度降低而析出，与其
他成分分离的方法。如肥皂的制备、蛋白质的分离和提纯等；
②醇析法：在溶液中加入有机溶剂乙醇使晶体析出的方法。如向硫酸铜溶液中
滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶
液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH 3)4]SO4⋅H 2O晶体
2．沉淀的洗涤
（1）洗涤试剂、适用范围及目的
洗涤试剂
适用范围
目的
蒸馏水
冷水
产物不溶于水
除去固体表面吸附的××杂质，可适当降低固
体因溶解而造成的损失
热水
物质的溶解度随着温度
升高而减小
除去固体表面吸附的××杂质，可适当降低固
体因温度变化溶解而造成的损失
有机溶剂（酒
固体易溶于水，难溶于
减少固体溶解；利用有机溶剂的挥发性除去固
精、丙酮
等）
有机溶剂
体表面的水分，产品易干燥
饱和溶液
对纯度要求不高的产品
减少固体溶解
酸、碱溶液
产物不溶于酸或碱
除去固体表面吸附的可溶于酸或碱的杂质；减
少固体溶解
（2）检验离子是否已经沉淀完全的方法:将反应混合液静置，向上层清液中继续滴加沉淀剂×× ，若不再
产生沉淀，则×× 离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则×× 离子未完全沉淀。
（3）洗涤沉淀的方法：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
（4）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特
征反应现象，则沉淀已洗涤干净，否则沉淀未洗涤干净。
3．金属离子的萃取与反萃取
金属离子的萃取与反萃取是工艺流程中的一个重要环节，其过程可以达到使金属离子分离和富集的目的，
具有简单、便于操作和周期短的特点。萃取与反萃取的原理如下：
（1）溶剂萃取——利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，达到分离和富集的目的。
（2）反萃取和洗脱——与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液把金属离子从有机相中再次返回到水
相中的过程。
例如，采用某萃取剂萃取水溶液中的Cu
2+，萃取过程可以简单地用离子方程式表示为
2 RH +Cu
2+⇌R2Cu+2 H
+（RH代表萃取剂）。正反应为萃取过程。向反应体系中加稀硫酸，平衡
逆向移动，Cu
2+被释放出来，萃取剂获得再生，可以重复使用，这个过程就是反萃取。
4．其他操作的分析
（1）蒸发时的气体氛围抑制水解，如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气氛中
加热，以防止其水解。
（2）减压蒸馏的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、氧化等。
1．（2026·吉林·二模）铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼
钼的烟道灰(
，含
等杂质)制备铼单质的流程如图所示：
已知：过铼酸铵
是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
下列说法错误的是
A．“滤渣Ⅱ”主要成分是
B．“滤液”经电解后产生的
可循环使用
C．先加热
溶液再加入
，经冰水冷却、过滤得
晶体
D．实验室模拟“操作Ⅱ”所需的必要仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒、三脚架
【答案】D
【解析】烟道灰加入空气、氢氧化钠，氧化铜、四氧化三铁不反应成为滤渣Ⅰ，铼、硅反应进入滤液；滤
液通入二氧化碳将硅酸钠转化为硅酸沉淀，过滤得到NaReO4溶液，加入氯化铵得到NH4ReO4晶体和
含氯化钠的滤液，灼烧得到
，最终得到Re；A．由分析，“滤渣Ⅱ”主要成分是
，
A 正确； B．“滤液”中含生成的氯化钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氢氧化钠在吸收过程中使
用，故可循环使用，B 正确；C．过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；先加热
溶液再加入
，经冰水冷却，可以过滤得到
晶体，C 正确； D．“操作Ⅱ”为灼烧操
作，所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等，D 错误；故选D。
2．（2026·河南·模拟预测）绿原酸(结构简式如图所示)易溶于热水、乙醇、丙酮、乙酸乙酯，具有抗病毒、
降血压、延缓衰老等作用。利用乙醚、95%的乙醇浸泡杜仲叶得到提取液，进一步提取绿原酸的流程
如图所示。下列说法错误的是
A．从加入乙酸乙酯到获取“有机层”的操作为萃取、分液
B．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．减压蒸馏是利用混合物中的组分密度不同分离提纯
D．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法进一步提纯
【答案】C
【解析】绿原酸易溶于乙酸乙酯，乙酸乙酯加入提取液，分液得到有机层，减压蒸馏得到绿原酸，加入温
水浸膏，经冷却、过滤得到绿原酸粗产品。A．绿原酸易溶于乙酸乙酯，向提取液加入乙酸乙酯可以
萃取绿原酸，再通过分液即可得到有机层，A 正确；B．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
B 正确；C．减压蒸馏是利用混合物中的组分沸点不同分离提纯，不是利用密度不同，C 错误；D．绿
原酸易溶于热水，溶解度随温度变化明显，因此绿原酸粗产品可以通过重结晶的方法进一步提纯，D
正确；故选C。
3．（2026·甘肃·一模）CuI 是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿
（CuS、FeS 熔体）为原料制备CuI 的流程如图：
下列说法正确的是
A．“氧化酸浸”时FeS 发生反应的离子方程式：
B．“除铁”时所用的试剂
可以是
或
C．“还原沉铜”时参加氧化还原反应的
D．可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体
【答案】B
【解析】“氧化酸浸”时，
作为氧化剂，将CuS、FeS 氧化生成S，过滤所得滤液中含有硫酸铜、硫
酸铁等，“除铁”时将铁离子转化为沉淀除去，得到主要含硫酸铜的滤液，加入NaOH、KI 发生氧化
还原反应生成
沉淀，过滤所得固体中主要含
和
，加入乙醇洗涤，除去
，干燥得到
。
A．“氧化酸浸”时
是强氧化剂，会将FeS 中的
氧化为
，离子方程式：
，A 错误； B．“除铁”时加入的是
或
，可消耗
溶液中的
升高pH，使
水解生成
沉淀除去，且不会引入新杂质，B 正确； C．“还原
沉铜”的反应为
，其中仅有
发生氧化还原反应，剩余
作沉淀剂
化合价不变，故参加氧化还原反应的
，C 错误； D．该步骤所得固体是CuI 和
的
混合物。由于
在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此使用乙醇可以有效除去
杂质。此外，
乙醇易挥发，便于快速干燥，可避免CuI 在潮湿环境中被氧化。综上，不能用蒸馏水代替乙醇，D 错
误；故选B。
4．（2026·内蒙古赤峰·一模）
是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸
亚铁为原料，采用“铵法”制备
，其主要流程示意图如下：
已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有
会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下列说法错误的是
A．“溶解”时，稀硫酸可抑制
水解
B．“氧化”时，发生反应：
C．“结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率
D．加入氨水时需控制
，防止
过高生成
【答案】C
【解析】硫酸亚铁固体用稀硫酸溶解，可以抑制
水解，加双氧水氧化
生成
，结晶时加氨水调
节pH，防止生成
沉淀，使其有利于生成
，据此分析。A．
为弱碱阳离子，
会发生水解
，加入稀硫酸增大
，使水解平衡左移，抑制
水
解，A 正确；B．酸性条件下，
氧化
生成
，配平后离子方程式
，B 正确；C．题干已知结晶颗粒不均会影响产品性能，若结晶时
快速加入试剂，会导致局部浓度过高，生成颗粒不均匀的晶体，影响产品质量，因此不能快速加入试
剂，C 错误；D．
在pH 过高时会水解生成
沉淀，引入杂质，因此需要控制pH，D 正确；
故选C。
5．（2026·浙江·二模）某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl4：
已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。
下列说法中不正确的是
A．操作i 包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出
B．配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管
C．若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl4的纯度会下降
D．宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl4
【答案】B
【解析】A．水层密度较小，分液时水层从分液漏斗上口倒出，A 正确；B．配制
硫酸溶液是将浓硫
酸稀释，必须用到的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒，无需容量瓶和胶头滴管，B 错误；C．有机层中残
留少量水分，无水硫酸镁是除去有机层中的水分，蒸馏前若不除去硫酸镁，蒸馏时硫酸镁吸收的水分
会挥发，得到的CCl4不纯，C 正确；D．
沸点为
，低于
，水浴加热便于控制温度，
且
有毒易挥发，需要在通风橱中进行操作，D 正确；正确答案选B。
6．（2026·山东临沂·一模）由软锰矿(
，含
、
，
和
等杂质)制备高纯
的流
程如下。
已知：①离子浓度小于
，视为沉淀完全；
②
，
，
。
下列说法错误的是
A．“酸浸还原”时，被还原的元素有
和
B．常温下，“调
”时，
沉淀完全
C．试剂X 可以是
或
D．“电解”时，阳极反应式为
【答案】C
【解析】由题给流程可知，向软锰矿中通入二氧化硫、加入硫酸溶液酸浸还原，将二氧化锰、氧化铁转化
为硫酸锰、硫酸亚铁，氧化铝、氧化铜转化为硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧
化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠调节溶液pH 为5，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，
过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中的亚铁离子、铜离子转化为硫
化亚铁、硫化铜沉淀，过滤 得到含有硫化亚铁、硫化铜的滤渣和硫酸锰溶液；电解硫酸锰溶液在阳
极得到二氧化锰。A．由分析可知，酸浸还原时加入硫酸溶液、通入二氧化硫酸浸还原，将二氧化锰、
氧化铁转化为硫酸锰、硫酸亚铁，反应中锰元素、铁元素的化合价降低被还原，A 正确；B．由溶度
积可知，溶液pH 为5 时，溶液中铝离子的浓度为：
=1.3×10-6 mol/L＜1×10-5mol/L，则
溶液中铝离子完全沉淀，B 正确；C．由分析可知，加入硫化铵的目的是将溶液中的亚铁离子、铜离
子转化为硫化亚铁、硫化铜沉淀，则加入的试剂X 不可能是氢硫酸，原因是溶液中亚铁离子不能与氢
硫酸反应，C 错误；D．由分析可知，电解硫酸锰溶液时，阳极发生的反应为水分子作用下锰离子在
阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为：
，
D 正确；故选C。
7．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是
和
。下列说法错误的是
A．
的作用是将
还原成
B．加入
后发生的反应为：
C．步骤X 可以是蒸干灼烧
D．若步骤
为电解，则阴极生成
，阳极生成的
在整个流程中可循环使用
【答案】C
【解析】铅膏中主要含有
和
，通入
，加入
，两者反应后都变为
沉淀，
过滤后溶液中主要含有
。
加入
变为溶于水的
再经过步骤X 发生氧
化还原反应生成Pb。A．铅膏中
中Pb 为
价，
作为还原剂，可以将
还原为
，A
正确；B．加入
发生沉淀转化，
转化为更难溶的
，反应式
符合沉淀转化规律，B 正确；C．若对
溶液蒸
干灼烧，硝酸铅水解生成
和硝酸，硝酸易挥发，灼烧最终得到
，无法得到Pb，C 错误；
D．电解
溶液时，阴极
得电子生成Pb，阳极水放电生成
和
，与
组合成
，
可循环用于溶解
，D 正确；故选C。
8．（2026·河南洛阳·二模）碳酸铈可用于制备稀土发光材料，以二氧化铈废渣为原料制备
的流
程如下。
已知：萃取原理为
(水层)+3HA(有机层)
(有机层)
(水层)。
下列说法正确的是
A．采用高温或搅拌加快“酸浸”速率
B．“酸浸”时，稀硫酸的作用是增强
的氧化性
C．少量多次加入稀硝酸可以提高反萃取率
D．“沉淀”时的离子方程式为
【答案】C
【解析】二氧化铈废渣中加入稀硫酸、过氧化氢溶液进行酸浸，过氧化氢把铈从+4 价还原到+3 价，然后
用氨水中和后用萃取剂HA 萃取到有机相，然后再加硝酸进行反萃取，使三价铈离子进入水层，向三
价铈离子的水溶液中加入氨水和碳酸氢铵，生成碳酸铈沉淀。据此分析解答。A．酸浸步骤加入了
，高温会使
分解，无法用高温加快酸浸速率，A 错误；B．原料
中
为
价，最终
产物中
为
价，因此酸浸时
作还原剂，将
还原为
，稀硫酸的作用不是增强
的
氧化性，B 错误；C．根据已知萃取平衡：
，反萃取需
要使平衡逆向移动，让
重新进入水层；增大
浓度可使平衡左移，少量多次加入稀硝酸能保证
体系始终有较高的
浓度，使平衡充分逆向移动，提高反萃取率，C 正确；D．沉淀步骤同时加入了
氨水和
，反应生成的
会继续和
、
反应，正确离子方程式应为
，所给方程式错误，D 错误；故选C。
9．（2026·陕西商洛·模拟预测）下图是从电镀厂含银废水（银离子浓度约为
）提取高纯度银单
质的流程
已知：ⅰ）
ⅱ）含银废水显强酸性，且含有
ⅲ）
下列说法正确的是
A．在“调节pH”工段中，pH 值不能高于1.7
B．“提银”和“除铜”工段均有涉及到氧化还原反应
C．在“除铜”工段中收集到的废液为蓝色
D．若在实验室模拟流程中的“灼烧除杂”工段需要用到如图的工具
【答案】B
【解析】含银废水中银主要以
形式存在，加入碱液调节pH 时，
与
反应生成氢
氧化银沉淀；提银时加入锌丝，锌的金属活动性比银强，锌丝与银离子发生置换反应，将银从化合物
中还原为单质；此步骤后，通过过滤分离出粗银单质，进入下一步“酸浸”，粗银中的杂质与酸反应
溶解，而银单质不与酸反应，此步骤后，过滤分离出含银固体，滤液为含锌盐的溶液；再除铜，加入
过量王水，可将铜溶解为离子，过滤后，
沉淀进入下一步“灼烧提纯”，加入硼砂，
在高
温下分解，最终得到高纯度银单质；A．AgOH 刚好沉淀时，根据
，代入
、
，得：
计算得
，因此
，即
高于12.3 会使
沉淀为
，A
错误；B．“提银”工段：加锌丝置换银单质，
置换
生成
，存在化合价变化，属于氧化还
原反应；“除铜”工段：过量王水溶解铜单质，铜单质被氧化为
，存在化合价变化，属于氧化还
原反应。 两个工段均涉及氧化还原反应，B 正确；C．铜元素在"除铜"工段转化为离子进入滤液（废
液）从而与银分离，溶液为黄绿色/绿色，不是蓝色，C 错误；D．题图中仪器是蒸发皿，蒸发皿用于
蒸发溶液，不能用于高温灼烧固体；灼烧固体需要坩埚，D 错误；故选B。
10．（2026·辽宁·一模）化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反应)：
下列说法错误的是
A．Ⅰ中发生的反应为
B．Ⅰ~Ⅲ中避光、加盖可抑制
或
的挥发以及预防
的干扰
C．Ⅳ中消耗的
越多，说明废水中苯酚含量越少
D．
和
的物质的量为
时，
一定过量
【答案】D
【解析】A．Ⅰ中
与
反应制备棕黄色
用于检测苯酚，离子方程式为
，故A 正确；B．
和
易挥发，并且碘离子可能被氧气氧化，所以需要避光、加盖，
故B 正确；C．
的总量可通过
确定，
先后被苯酚和
消耗，所以
消耗的
越多，说明
废水中苯酚越少，此时
消耗的也越多，故C 正确；D．如果苯酚含量极少，此时
几乎都被
消耗，物质的量关系
，所以需要
时，
才一定过量，故D 错
误；选D。
11．（2026·贵州遵义·二模）某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：
。
已知：①
和AgI 在水中易形成胶体；
②AgBr 和AgI 不溶于氨水；
③
的
溶液为橙红色，
的
溶液为紫色。
下列说法正确的是
A．加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离
B．溶液①加入
后形成的沉淀是Ag
C．沉淀②只发生反应
D．由流程可知，氧化性强弱为
【答案】A
【解析】废液加入硝酸银得到卤化银沉淀，沉淀加入氨水，氯化银沉淀溶解得到银氨离子的溶液①，加入
硝酸生成氯化银沉淀；沉淀②加入足量锌溶解沉淀得到溴化锌、碘化锌，加入氯水氧化溴离子生成溴
单质、氧化碘离子生成碘单质，使用四氯化碳萃取得到有机层和水层，加入足量氯水，碘单质被氧化
为碘酸根离子而进入水层，有机层含溴单质； A．
和AgI 在水中易形成胶体，加热可促
进胶体聚沉，促进沉淀①的形成，便于过滤分离，A 正确； B．溶液①加入
后使得溶液显酸性，
形成的沉淀是AgCl，B 错误；C．沉淀②只发生反应
、
，C 错误；D．氯气氧化溴离子生成溴单质、氧化碘单质生成碘酸根离子，
氧化性氯气大于溴、氯气大于碘酸根离子，但是不能说明溴单质氧化性大于碘酸根离子，D 错误；故
选A。
12．（2026·湖南怀化·一模）工业上以软锰矿(主要成分为
)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，
主要流程如下。下列说法错误的是
A．“锰酸钾歧化”可以用HCl 代替
B．该流程中可循环使用的物质是
C．“结晶”操作与从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体的操作不相同
D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或
坩埚均不行
【答案】A
【解析】将软锰矿（主要成分为
）与KOH 和
熔融氧化可得
，该反应方程式为：
，加入蒸馏水浸取可得含有
，KCl 等溶质的混合溶液。
向溶液中通入
，
发生歧化反应，该反应方程式为
，将混合物抽滤后加热浓缩、冷却结晶后过滤可得
，据此作答。A．歧化过程生成
会和HCl 发生反应，生成
和
，影响反应收
率，因此不能用HCl 代替
，A 错误；B．由分析可知，在锰酸钾歧化过程中会生成
，可以
回到“熔融氧化”过程中循环使用，B 正确；C．要从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体可直接蒸发结晶。
该流程中，要获得
需浓缩混合溶液至表面出现晶膜，之后冷却浓缩液获得结晶，避免长时间
加热造成
分解，二者操作不同，C 正确；D．“熔融氧化”过程中存在KOH，会腐蚀陶瓷和
氧化铝，因此该操作应该在铁坩埚中进行，不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚，D 正确；故答案选A。
13．（2026·北京门头沟·一模）某粗盐中含有
、
、
、
等杂质离子，实验室按下面的流程
进行精制：
已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示。
下列说法不正确的是
A．试剂①②③可能分别是NaOH 溶液、
溶液、
溶液
B．加入盐酸发生的反应是
、
C．“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
D．为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量
【答案】C
【解析】某粗盐中含有
、
、
等杂质离子，可分别用
、
、
溶液除去，而
和
可以反应，且过量的
可以被后面的稀盐酸除去，所以
必须加在
的前面。前面产生的沉淀过滤除去后，溶液中过量的
、
可用稀盐酸除去，加完盐酸之
后溶液中主要含有
、
两种溶质，最后经过蒸发结晶的操作可得到精盐。A．由分析可知，只
要保证
溶液加在
溶液的前面即可保证精盐无杂质，A 正确；B．根据分析，盐酸是为了
除去过量的
和
，题干方程式已配平，B 正确；C．由图可知，
的溶解度受温度影响变
化不大，所以应采用蒸发结晶的方法得到其晶体，正确的操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，
避免温度降低导致
结晶析出，混入杂质，C 错误；D．为保证杂质离子完全除去，除杂试剂需要
适当过量，D 正确；故选C。
14．（2026·四川广元·二模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制
取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9
下列说法错误的是
A．无水MgCl2在熔融状态下电解产生Mg
B．“浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3
C．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应
D．“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl 沉淀生成
【答案】C
【解析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)加入盐酸酸化后，浸渣为SiO2
（不与盐酸发生反应），第二步加入适量MgCO3调节pH 进行除杂，此时
转化为Fe(OH)3沉淀，
结合溶度积可知，
会转化为CaCO3沉淀。A．工业上通过电解熔融无水MgCl2在制备金属Mg，A
正确；B．菱镁矿中SiO2不与盐酸反应，酸浸后成为“浸渣”，酸浸后溶液含
、
，加入
MgCO3调节
，使
转化为Fe(OH)3沉淀，结合溶度积可知，
会转化为溶解度更小的CaCO3
沉淀，因此“滤渣”为Fe(OH)3和CaCO3，B 正确；C．流程中，酸浸、除杂涉及复分解反应，氨化生
成
属于化合反应，
热解生成
属于分解反应，整个流程没有置换反应发
生，C 错误；D．
可发生水解反应
浓缩脱水加热时，HCl 挥发
促进水解，可能生成Mg(OH)Cl 沉淀，D 正确；故选C。
