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第52 天
押分子结构
大小比较型——半径、电负性、沸点“排序题”秒杀
（2025·江西·高考真题）下列说法正确的是
A．键长：
B．沸点：
C．键能：
D．键角：
【答案】B
【解析】A．CO 中C 原子和O 原子通过三键相连，CO2中C 原子和O 原子通过双键相连，三键的键长小
于双键，则键长：
，A 错误；B．HI 分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点：
，B 正确；C．N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能：
，C 错误；D．
中心N 原子价层电子对数为4+
=4，N 原子为sp3杂化，
中
心N 原子价层电子对数为3+
=3，N 原子为sp2杂化，则键角：
，D 错误；故选
B。
（2025·重庆·高考真题）三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是
A．氮氮键的键能：
B．熔点：
例1
例2
C．分子的极性：
D．
的键角：
【答案】A
【解析】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：
，则氮氮键的键能：
，A 正确；
B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：
，熔点：
，B 错误；C．
为对称的平面结构，极性较弱，而
结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性
分子，故分子极性：：
，C 错误；D．
结构为
，中心原子N 存在
对孤对电子，中心原子N 为
杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而
中
心原子N 的孤对电子为
，价电子数为3，也是
杂化，没有孤对电子的影响，故键
角
，D 错误；故选A。
（2024·江西·高考真题）科学家发现宇宙中存在100 多种星际分子。下列关于星际分子说
法正确的是
A．分子的极性：SiH4>NH3
B．键的极性：H—Cl>H—H
C．键角：H2O>CH4
D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
【答案】B
【解析】A．SiH4中四条Si—H 键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，
NH3为三角锥形结构，3 条N—H 键的极性不能抵消，故为极性分子，故A 错误；B．H—H 为非极性
键，H—Cl 为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B 正确；C．水分子为V 形结构，含两对孤对
电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，
故C 错误；D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D 错误；故选B。
（2024·江苏·高考真题）明矾
可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：
B．电负性：
C．沸点：
D．碱性：
【答案】B
【解析】A．
有2 个电子层，而
有3 个电子层，因此，
的半径较大，A 错误；B．同一主族的元
素，其电负性从上到下依次减小，O 和S 都是ⅥA 的元素，O 元素的电负性较大，B 正确；C．虽然
的相对分子质量较大，但是
分子间可形成氢键，因此
的沸点较高，C 错误；D．元素的
金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K 的金属性强于Al，因此
的碱性较强，D
错误；综上所述，本题选 B。
例3
例4
（2023·新课标卷·高考真题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分晶体结构如下图所示，其中
为平面结构。
下列说法正确的是
A．该晶体中存在N-H…O 氢键
B．基态原子的第一电离能：
C．基态原子未成对电子数：
D．晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同
【答案】A
【解析】A．由晶体结构图可知，
中的
的
与
中的
形成氢键，因此，该晶
体中存在
氢键，A 说法正确；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第
ⅡA、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子
的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B 说法不正确；C．B、C、O、N 的未成对电子数分别为
1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C 说法不正确；D．
为平面结构，
则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为
；
中B 与4 个O 形成了4 个σ 键，B 没有孤
电子对，则B 的原子轨道杂化类型为
；
中O 分别与B 和C 形成了2 个σ 键，O 原子
还有2 个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为
；综上所述，晶体中B、О 和N 原子轨道的
杂化类型不相同，D 说法不正确；综上所述，本题选A。
“分子性质比较”是高考化学中考查“结构决定性质”核心观念的重要题型，命题呈现“多维度综合、
跨模块融合”的特点。试题常以“下列说法正确的是/错误的是”为设问形式，在一道题中综合比较键长、
键能、键角、沸点、熔点、极性、电离能、电负性、半径、杂化方式、氢键、晶体类型等多个维度。近年
高考趋势是强化对比较依据的精准辨析，如区分键能与分子间作用力对沸点的不同影响、区分杂化类型与
例5
孤电子对斥力对键角的共同作用、区分第一电离能的“反常”规律等。预计2026 年将继续保持“横向对比
+纵向递变”的考查方式，要求学生建立系统的比较思维框架。
常考的方向有：
键长、键能、键角的比较：键长：原子半径越小、键级越高，键长越短。键能：键长越短、键级
越高，键能越大；注意F-F 键能反常小于Cl-Cl（孤电子对排斥）。键角：取决于中心原子杂化类
型和孤电子对数目（孤电子对斥力＞成键电子对斥力，使键角减小）。
沸点与熔点的比较：分子晶体沸点：主要取决于分子间作用力（范德华力、氢键），相对分子质
量越大、分子极性越强，沸点越高；存在分子间氢键时沸点反常升高。离子晶体熔点：取决于晶
格能（离子电荷越高、半径越小，熔点越高）。共价晶体熔点：取决于共价键键能。常见易错点：
H₂O 沸点高于H₂S（氢键），而非键能；HF 沸点高于HCl（氢键），而非键能。
分子极性的比较：极性分子结构不对称，正负电荷中心不重合；非极性分子结构高度对称，正负
电荷中心重合。常见考点：NH₃ 为极性分子、SiH₄ 为非极性分子；O₃ 为极性分子、CO₂ 为非极性
分子；N₂O 为极性分子、CO₂ 为非极性分子。
第一电离能的比较：同周期从左到右呈增大趋势，但第ⅡA 族（ns² 全满）＞第ⅢA 族、第ⅤA 族
（np³ 半满）＞第ⅥA 族；同主族从上到下逐渐减小。常见考点：N＞O；Mg＞Al；P＞S。
电负性的比较：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。电负性差异影响键的极性、酸性强
弱、化合物性质等。
原子半径与离子半径的比较：原子半径：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大。离子半径：
电子层数多的半径大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。常见考点：r(Mg²⁺)＜r(O²⁻)
（电子层结构相同，核电荷数Mg＞O）；r(S²⁻)＞r(O²⁻)（电子层数多）。
杂化方式与空间构型的比较：杂化方式决定分子空间构型，进而影响键角、极性等。常见考点：
NH₃（sp³ 杂化，三角锥形，键角约107°）；NO₃⁻（sp² 杂化，平面三角形，键角120°）；SO₂（sp²
杂化，V 形，键角约119°）；SO₃（sp² 杂化，平面三角形，键角120°）。
氢键对性质的影响：分子间氢键：提高熔沸点、增大溶解度（如H₂O、HF、NH₃）；分子内氢键：
降低熔沸点（如邻硝基苯酚）。常见考点：沸点H₂O＞H₂S、HF＞HCl、NH₃＞PH₃。
酸碱性强弱的比较：同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强；同主族从上到下最高价含氧酸酸性
减弱（非金属性减弱）。羧酸酸性：吸电子基团增强酸性，推电子基团减弱酸性。常见考点：酸
性CCl₃COOH＞CH₃COOH；酸性CF₃COOH＞CCl₃COOH；酸性H₂SO₃＞H₂CO₃。
晶体类型与性质比较：离子晶体（高熔点、导电性熔融态）、共价晶体（高熔点、高硬度）、分
子晶体（低熔点、易升华）、金属晶体（导电、导热、延展性）。常见考点：熔点AlF₃＞AlCl₃
（离子晶体 vs 分子晶体）；熔点SiO₂＞干冰（共价晶体 vs 分子晶体）。
稳定性与反应活性的比较：热稳定性：键能越大，分子越稳定；非金属性越强，氢化物越稳定。
常见考点：热稳定性H₂O＞H₂S、HF＞HCl、N₂＞O₂（三键键能大）。
溶解度的比较（相似相溶）：非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；能与水
形成氢键的物质溶解度增大。常见考点：O₃ 在CCl₄ 中溶解度大于在水中（O₃ 极性微弱）；I₂ 易溶
于CCl₄；乙醇与水任意比互溶（氢键）。
配位能力与结合H⁺能力的比较：Kb（碱结合H⁺的平衡常数）越大，碱性越强，结合H⁺能力越强
常见考点：结合H⁺能力NH₂OH＞NH₃（Kb：1.1×10⁻⁸ vs 1.8×10⁻⁵，注意数值大小与碱性强弱对应关
系）。
顺反异构与手性异构的比较：顺反异构：碳碳双键（或环状结构）两端连有不同原子或基团时存
在。手性异构：分子中存在手性碳原子（连有四个不同原子或基团）时存在。常见考点：N₂F₂ 具
有顺反异构；丙氨酸存在手性异构体。
1．元素的电离能
（1）1~36 号元素的第一电离能(I1)变化规律
说明 ①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA 族反常；第ⅤA、ⅥA 族反常；
②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。
2．元素的电负性
（1）电负性是描述元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子
在化合物中吸引键合电子的能力越强。
（2）变化规律：一般来说，同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负
性逐渐减小。
3．键角大小比较方法
（1）杂化轨道类型不同：键角sp>sp2>sp3。
（2）杂化轨道类型相同
①孤电子对数越多，键角越小。
②孤电子对数相同，中心原子电负性越大，键角越大。
③孤电子对数相同，中心原子相同，配位原子电负性越大，键角越小。
（3）单键、双键、三键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>
单键—单键。
4．晶体熔、沸点的比较
一般情况下，共价晶体> 离子晶体> 分子晶体，如熔、沸点：金刚石> NaCl>Cl2；金属晶体> 分子晶体，
如熔、沸点：Na>Cl2。
晶体类型熔、沸点比较规律
共价晶体原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。例如，熔、沸点：金刚石>石英>晶体硅
离子晶体
一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。例
如，熔、沸点：MgO> MgCl2，NaCl>CsCl
金属晶体
金属原子（或金属阳离子）半径越小，价电子数（或所带电荷数）越多，其形成的金属键越
强，熔、沸点越高。例如，熔、沸点：Al> Mg> Na
分子晶体
（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常得
高。例如，熔、沸点：H 2O> H 2Te> H 2Se> H 2S
（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。例如，熔、沸点：
SnH 4>GeH 4>SiH 4>CH 4
（3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。例
如，熔、沸点：CO> N 2
（4）在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。例如，熔、沸点：正戊烷> 异戊烷> 新
戊烷
1．（2026·江西南昌·一模）全氟异丁腈（
）可在碱性条件下水解而
不能，利用该原理可分离二
者，
水解方程式为
，下列说法正确的是
A．全氟异丁腈的结构简式为
B．
的稳定性强于
C．
的酸性弱于
D．
酸性条件下水解更完全
【答案】B
【解析】A．给出的结构简式为直链的全氟正丁腈，全氟异丁腈含支链，结构简式为
，A
错误；B．F 原子半径小于Cl，C-F 键键长更短、键能更大，因此
的稳定性强于
，B 正确；
C．F 是强吸电子基团，会增强羧基中O-H 键极性，更易电离出
，故
酸性强于
，C 错误；D．碱性条件下，全氟异丁腈水解生成的羧酸可与
反应生成羧酸盐，促进
水解平衡正向移动，因此碱性条件下水解更完全，D 错误；故选B。
2．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）碳一分子是指分子中仅含1 个碳原子的化合物，如
、
、
、
、
等，碳一分子在化工生产中具有重要的作用。下列有关碳一分子的说法正确的是
A．O—C—H 键角：
B．分子极性：
C．碳氧键键能：
D．HCOOH 分子中所有原子一定共平面
【答案】A
【解析】A．HCHO 的中心C 原子为
杂化，
键角接近120°；
的中心C 原子为
杂化，
键角接近109°28′，因此
键角
，A 正确；B．
和
均为正四
面体结构，分子高度对称，正负电荷中心重合，都属于非极性分子，分子极性相等，B 错误；C．CO
中碳氧键为碳氧三键，
中碳氧键为碳氧双键，键能：三键
双键，因此碳氧键键能
，C
错误；D．HCOOH 分子中，甲酸中的碳原子采取
杂化，形成平面三角形构型，键角约为 120°，
使得
处于同一平面 ，但连接在碳上的羟基
键可以自由旋转，使羟基
氢原子不一定落在羰基的平面上，因此所有原子不一定共平面，D 错误；故答案为：A。
3．（2026·河北邯郸·一模）
能与
发生反应，当
少量时，发生反应
；当
过量时，发生反应
。下列叙述正确的是
已知：常温下，
，
为阿伏加德罗常数的值。
A．键能：
B．
和
都是非极性分子
C．键角：
D．
溶液中含
数目为
【答案】A
【解析】A．O 原子半径小于S 原子，H-O 键键长比H-S 键更短，键长越短键能越大，因此键能：
，A 正确；B．
是非极性分子，但
为V 形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，
B 错误；C．
和
中心原子均为
杂化，O 电负性大于S，O 对成键电子对的斥力更大，键角
更大，因此键角：
，C 错误；D．硫酸是强酸，
浓度较大，第一步电
离出的氢离子会抑制第二步的电离，其第二步电离不完全的，即
部分电离为H+和
。因此，
100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中含
数目小于
，D 错误；答案选A。
4．（2026·重庆·模拟预测）已知反应：
。
下列有关说法正确的是
A．
和
分别为非极性分子、极性分子
B．
和
的中心原子的杂化类型分别为
、
C．
和
中
D．
与
相比：
氢键键能小于
【答案】B
【解析】A．
为V 形结构，正负电中心不重合，是极性分子；
是极性分子，A 错误；B．根据价
层电子对互斥理论：
中心N 的价层电子对数
，杂化类型为
；
中心S 的
价层电子对数
，杂化类型为
，B 正确；C．
中心S 的价层电子对数为4+
=4，S 原子采取sp3杂化，无孤电子对，为正四面体结构，
约为
；
中N 原子采取sp3杂化、含1 对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，使
小于
，因此
，C 错误；D．O 的电负性大于N，原子半径
小于N，因此
氢键键能大于
，D 错误；故选B。
5．（2026·重庆·模拟预测）下列有关物质性质的比较中正确的是
A．第一电离能：
B．沸点：
C．电负性：
D．电子空间运动状态数：
【答案】A
【解析】A．同一周期元素，第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N 的2p 轨道为半充满稳定结构，第
一电离能N＞O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故第一电离能O＞S，因此顺序N＞O＞S，A
正确；B．
分子间存在氢键，
分子间只存在范德华力，沸点
＞
，B 错误；C．同周
期元素从左到右电负性增大，故电负性O＞C；C 电负性大于P，因此顺序为O＞C＞P，C 错误；D．
电子空间运动状态数等于原子填充电子的轨道数，Si 填充8 个轨道，P 和S 都填充9 个轨道，顺序为
S=P＞Si，D 错误；故选A。
6．（2026·江西抚州·模拟预测）关于
、
和
的结构与性质，下列说法错误的是
A．沸点：
B．键角：
C．中心原子杂化方式相同
D．第一电离能：
【答案】B
【解析】A．
和
均为分子晶体，
相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，故A 正确；
B．
的中心O 的价层电子对数均为
，中心
均为
杂化，含2 个孤电子对，
电负性大于
，
中成键电子对更靠近
，成键电子对间斥力更小，且
原子半径大于
，
中两个
的空间位阻更大、斥力更强，故键角
，故B 错误；C．
中心
价层电子
对数为
，
、
中心
价层电子对数均为4，三者中心原子均为
杂化，杂
化方式相同，故C 正确；D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但由于
的
轨道为半充满稳定结
构，其第一电离能大于O，故第一电离能
，故D 正确；故选B。
7．（2026·天津河西·一模）下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是
A．沸点：
B．键能：
C．还原性：
D．密度：
【答案】B
【解析】A．HF 分子间存在氢键，沸点在卤化氢中最高，HCl、HBr、HI 均为分子晶体，相对分子质量越
大范德华力越强，沸点越高，该沸点顺序正确，A 正确，不符合题意；B．F 原子半径很小，
分子
中两个F 原子的孤对电子排斥作用强，导致F-F 键能小于Cl-Cl，实际键能顺序为Cl-Cl>Br-Br>F-F>I-
I，该选项键能排序错误，B 错误，符合题意；C．卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应氢化物
的失电子能力（还原性）逐渐增强，该还原性顺序正确，C 正确，不符合题意；D．卤素单质均为分
子晶体，相对分子质量越大密度越大，常温下
为固体、
为液体、
和
为气体，该密度顺序正
确，D 正确，不符合题意；故选B。
8．（2026·浙江·二模）下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．半径比较：
C．结合
的能力：
D．分子极性：
【答案】D
【解析】A．Be 的价电子排布为
，是全满稳定结构，失电子更难，第一电离能大于相邻的B，因此第
一电离能：
，A 错误；B．
和
核外均为2 个电子，电子层结构相同时，核电荷数越大，
对核外电子吸引力越强，半径越小，核电荷数
，因此半径：
，B 错误；C．酸性
，酸性越强，对应共轭碱结合
的能力越弱，且反应
可以发生，
说明结合
能力：
，C 错误。D．
和
均为V 形极性分子，O 的电负性大于S，
键的极性强于
键，因此分子极性：
，D 正确；故选D。
9．（2026·四川·二模）下表给出了X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息(已知Li 原子半径为
)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是
元素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.102
0.160
0.074
0.071
最高正价或最低负价
+6
+2
-2
-1
A．原子序数
B．氢化物的沸点：
C．离子半径为
D．氢化物的稳定性：
【答案】D
【解析】X 元素的最高化合价为+6 价，则表明X 原子的最外层电子数为6，其为S 元素；Z 元素的最低化
合价为-2 价，则其最外层电子数也为6，其原子半径比S 小，其为O 元素；Y 元素显+2 价，其原子半
径比Li 大，则其不是Be 元素，应为Mg 元素；W 元素最低负价为-1，其最外层电子数为7，其原子半
径比O 小，则其为F 元素。从而得出X、Y、Z、W 四种短周期元素分别为S、Mg、O、F。A．由分
析可知，W 为氟，Z 为氧，X 为硫，Y 为镁，原子序数由小到大的顺序为Z(O)<W(F)<Y(Mg)<X(S)，A
错误；B．
为
，常温下呈气态，分子中不含氢键，沸点较低，
为
，常温下呈液态，
分子中含有氢键，沸点较高，所以
沸点低于
，B 错误；C．
为
，
为
，W-为
F-，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为
，C
错误；D．HW 为HF，
为
，非金属性越强，氢化物稳定性越强，氟的非金属性强于氧，故
HF 的热稳定性强于
，D 正确；故选D。
10．（2026·湖北恩施·模拟预测）已知：①
；②
。
下列说法错误的是
A．
的沸点高于
B．
的碱性强于
C．
中N 原子为
杂化
D．
的键角：
【答案】B
【解析】A．NH2OH 和NH3均可形成分子间氢键，NH2OH 相对分子质量更大，且分子中含羟基，可形成
更多氢键，，沸点高于NH3，A 正确；B．题干给出的平衡常数
是碱结合
的平衡常数，
越大，
说明结合
能力越强，碱性越强。由于
，因此
碱性更强，
碱性弱于
，B 错误；C．NH2OH 中N 原子形成3 个σ 键，还含有1 对孤电子对，价层电子对数为4，采取
sp3杂化，C 正确；D．孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，会压缩键角：
中N 无孤对电子，
中N 有1 对孤对电子，因此
键角：
，D 正确；
故选B。
11．（2026·江苏·二模）以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是
A．半径：
B．电负性：
C．键角：
D．MgO 为分子晶体
【答案】A
【解析】A．
的核外电子排布为 2、8、8，
的核外电子排布为 2、8，相对核电荷数，电子层数对
微粒半径影响更大，电子层数越多，离子半径越大，因此
，A 正确；B．电负性是原
子吸引键合电子的能力，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，N 和O 位于第二周期，O 在N 的右
侧，因此
，B 错误；C．
中 N 原子形成3 个
键，有 1 对孤电子对，根据价层电子
对互斥模型（VSEPR），
空间构型为三角锥形，键角（约107°），
中 N 原子形成4 个
键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），
空间构型为正四面体形，键角（约
109°28′），所以键角：
，C 错误；D．MgO 由
和
通过离子键结合而成，属于
离子晶体，而非分子晶体，D 错误；故答案选A。
12．（2025·北京西城·一模）下列根据相关数据做出的判断不正确的是
A．电负性：
，则酸性：
B．键能：
键
键，则沸点：
C．
，则相同温度相同浓度溶液的碱性：
D．
，则稳定性：石墨
金刚石
【答案】B
【解析】A．电负性：
，吸电子效应使
中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于
，A 正确；B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定，
中存在分子间氢键，故沸点大
于
，B 错误；C．
，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：
，则碱性：
，C 正确；D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能
量更低，更稳定，D 正确；故选B。
13．（2027·全国·一模）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．丙氨酸的手性异构体：
B．密度：干冰
冰
C．在水中溶解度：
乙醇
D．键的极性：
【答案】A
【解析】A．丙氨酸（
）分子中，与
、
、
和
相连的碳原
子是手性碳原子，因此存在一对对映异构体（手性异构体），即图中的Ⅰ和Ⅱ，A 正确；B．冰中的
水分子间形成的氢键具有方向性，导致其结构疏松，分子间空隙较大；而干冰（
）的分子间只存
在范德华力，结构紧密。因此密度关系为：干冰 > 冰，B 错误；C．乙醇分子中的羟基（
）可
与水分子形成氢键，因此乙醇能与水以任意比例互溶；而
是非极性分子，在水中的溶解度很小。
因此在水中溶解度：乙醇 >
，C 错误；D．键的极性取决于成键原子的电负性差值。电负性：
，因此
键的电负性差值大于
键，键的极性：
，D 错误；故答案选
A。
14．（2026·四川成都·二模）
的一种制备方法是
。下列有关说法正确的
是
A．
的VSEPR 模型为平面三角形
B．
的杂化轨道中成分：
C．熔点：
D．
具有顺反异构
【答案】D
【解析】A．
中心N 原子价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，A 错误；B．
中N 为
杂化，s 成分占
；
中N 为
杂化，s 成分占
，故s 成分：
，B
错误；C．
为离子晶体，
为分子晶体，离子晶体熔点普遍高于分子晶体，故熔点：
，C 错误；D．
结构为
，为平面形结构，氮氮双键不能自由旋转，存
在顺式和反式结构，具有顺反异构，D 正确；故选D。
