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疑难杂症11 电负性
一、夯实基础知识
1、含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其
原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。
2、标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负
性(稀有气体未计)。
3、变化规律
金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三
角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右。
在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素
的电负性逐渐减小。
【提示】有一些反常，如Al<Ga, Si<Ge，In<Tl, Sn<Pb
电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。非金属
元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。
右上角氟(F)的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;左下角铯（Cs）是电负性最
小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。
一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；
如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
来源于鲍林的数据
【温馨提示】非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小。
4.电负性的应用
二、电负性重要考点
1.比较电负性的大小
【典例1】 NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________。【答案】O
【解析】非金属性越强，电负性越大，非金属性O>N>P≈H，故答案为O。
【典例2】《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿毒、生肌、明
目等。Zn、C、O 的电负性由大至小的顺序是________________。
【答案】O>C>Zn
【解析】通常非金属性越强的元素其电负性越大(O>C)，金属性越强电负性越小，故
Zn、C、O 电负性由大至小的顺序是O>C>Zn。
2.根据电负性，判断离子化合物和共价化合物
【典例1】一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离
子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电
负性值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
通过分析电负性值的变化规律，推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合
物：
AlF3__________________，AlCl3________________________________________，
AlBr3________________。
【答案】离子化合物 共价化合物 共价化合物
【解析】电负性差值:
F,Al:4.0-1.5=2.5;离子键，离子化合物；
Cl,Al:3.0-1.5=1.5;共价键，共价化合物；
溴的电负性小于3.0，Br,Al 的分别为差值应小于1.5.共价键，共价化合物；
【典例3】下图为周期表中部分元素的某种性质(X 值)随原子序数变化的关系。
(1)同主族内不同元素的X 值变化的特点是__________________，同周期内，随着原子
序数的增大，X 值变化的总趋势是____________。周期表中X 值的这种变化特点体现了元
素性质的________________变化规律。
(2)X 值较小的元素集中在元素周期表的_________________________________________
(填字母，下同)。
a．左下角 b．右上角 c．分界线附近
(3)下列关于元素该性质的说法中正确的是________。
a．X 值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X 值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c．X 值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
【答案】 (1)同一主族，从上到下，X 值逐渐减小 逐渐增大 周期性 (2)a (3)bc
【典例4】一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子
键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负
性值：
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
(1) 通过分析电负性值的变化规律，确定Mg 元素的电负性值的最小范围
________________。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是
________________________________________________________________________。
(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：
AlF3__________________，AlCl3________________________________________，
AlBr3________________。
【答案】 (1)0.9～1.5
(2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小
(3)离子化合物 共价化合物 共价化合物
1、富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序
为_______。
2、O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为__；
3、判断：对于基态Cr 原子，电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（ ）
4、CaTiO3组成元素的电负性大小顺序是__________；
5、NH3BH3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(Hδ+)，与B 原子相连的H 呈负电性(Hδ-)，
电负性大小顺序是___________________________________。
6、NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；
7、C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
8、CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
9、光催化还原CO2 制备CH4 反应中，带状纳米Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、
Ge、O 电负性由大至小的顺序是______________。
10、O、Na、P、Cl 四种元素中电负性最大的是___(填元素符号)。
11. HClO 的结构式为
12.用化合价来判断O 和Cl 的电负性大小：
HClO
①
中Cl 为＋1 价、O 为－2 价，可知 的电负性大于 ；
Al
②
2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知 的电负性大于 。
答案及解析
1、【答案】O＞C＞H＞Fe
【解析】（2022·湖南卷）②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最
小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依
次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe；
2、【答案】(2)F>O>Cl
【解析】(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，结构相似的原子，半径越小，得电
子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F、O、Cl，所以电负性大小顺序为
F>O>Cl；
3、【答案】正确
【解析】电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，
钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比
钾大，C 正确；
4、【答案】 O＞Ti＞Ca
【解析】CaTiO3晶体中含有Ca、Ti、O 三种元素，Ca、Ti 是同为第四周期的金属元素，
Ca 在Ti 的左边，根据同一周期元素的电负性从左往右依次增大，故Ti>Ca，O 为非金属，
故其电负性最强，故三者电负性由大到小的顺序是：O>Ti>Ca.
5、【答案】 N＞H＞B
【解析】 NH3BH3分子中，与N 原子相连的H 呈正电性，说明N 的电负性大于H；与
B 原子相连的H 呈负电性，说明H 的电负性大于B，因此3 种元素电负性由大到小的顺序
为N＞H＞B。
6、【答案】 O
【解析】电负性与非金属性的大小规律相似，从左到右依次增大，O 就是最大的。
7、【答案】H<C<O
【解析】（3）CO2中C 为+4，O 为-2,可知电负性O>C;CH4中C 为-4，H 为+1,可知电
负性C>H，故C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O。
8、【答案】H、C、O；
【解析】（1）元素的非金属性越强，其电负性就越大。在CH4和CO2所含的H、C、
O 三种元素中，元素的非金属性由强到弱的顺序是O>C>H，所以元素的电负性从小到大的
顺序为H<C<O；
9、【答案】O>Ge>Zn
【解析】电负性：非金属>准金属>金属，故电负性由大到小的顺序是：O>Ge>Zn
10、【答案】 O
【解析】Na、P、Cl 为同周期元素故电负性Cl 最大；在氯的氧化物中O 为-2 价，Cl 为
正价，故O 电负性最大。
11、HClO 的结构式为H—O—Cl
12、用化合价来判断O 和Cl 的电负性大小：
HClO
①
中Cl 为＋1 价、O 为－2 价，可知O 的电负性大于Cl；
Al
②
2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O 的电负性大于Cl
