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让更多的孩子得到更好的教育
中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（提高）
撰稿：李伟 审稿：熊亚军
【巩固练习】
一、
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）
A.溶解法
B.升华法
C.降低温度法
D.蒸发溶剂结晶法
2.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）——通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl 固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl 溶液（NaHCO3）——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
3.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A. 溶解、蒸发、过滤、结晶 B. 溶解、过滤、蒸发、结晶
C. 溶解、蒸发、结晶、过滤 D. 过滤、蒸发、结晶、溶解
4.下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（ ）
A. 碳酸钠、氯化钾
B.氯化钠、氯化银
C. 水、蔗糖
D. 铁粉、二氧化锰
5.下列关于混合物的分离与提纯的方法(括号中物质是杂质)中，正确的一项是（ ）
A. HCl (CO)：将混合物通入澄清石灰水后，再干燥剩余气体
B. K2SO4（K2CO3）：将混合物溶解，滴加过量稀盐酸，蒸发、结晶
C. 氯化钠（泥沙）：将混合物放入水中溶解、过滤、蒸发、结晶
D. 镁粉(CuO)：将混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤、烘干
6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A.CaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B.Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C.MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D.NaCl（Na2CO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
7.（2012 潍坊）除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（ ）
A．CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸
B．CO2（CO）：在氧气中点燃
C．H2（HCl、H2O）：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D．N2（O2、H2O）：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶
8.（2012 襄阳）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
B
NaCl 溶液
Na2CO3
滴加适量的硫酸溶液至不再产生气泡
C
KCl
KClO3
将固体混合物充分加热
D
NaCl 固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发结晶
9.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
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物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl 气体
先通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH 溶液
Ba（OH）2溶液
先加入CuSO4溶液、过滤
C
CO 气体
CO2气体
通过灼热的CuO
D
Cu（OH）2固体
CuCl2
加入适量的稀盐酸
10. （2016•昆明月考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反
应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶（浓硫酸
作为一种干燥剂），装置增重；③再将剩余气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶（NaOH 能吸收二氧化
碳），装置增重。下列推断不正确的是（ ）
A．该气体只含有CO、H2
B．该气体只含有CH4、CO
C．该气体只含有CH4
D．该气体只含有H2
11.有氯化钠、氯化银、氢氧化铁三种物质组成的固体混合物，为了将该固体混合物中各物质逐一分离出来，
现进行下列实验：
则下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A. X 一定是H2O B. Y 可能为酸
C. 固体A 难溶于水 D. C 能使无色酚酞试剂变红
二、填空题
12.了除去下面物质中的杂质（括号内为杂质），可选用的实验方法有：a．通入灼热的氧化铁；b．高温灼烧；
c．加适量石灰水，过滤，蒸发溶剂结晶；d．加适量盐酸，过滤。试将所选实验方法的序号填在横线上，若该
方法涉及化学反应，请写出有关反应的化学方程式。
（1）CO2（CO）____，____________________________。
（2）KOH（K2CO3）____，____________________________。
（3）CaO（CaCO3）____，____________________________。
13.（2014•海淀区二模）水和溶液与人类生存和发展密切相关。
（1）从海水中获取氯化钠的方法是 。
（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。
A．用过滤的方法使海水淡化
B．用降温的方法将海水变成淡水
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C．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（3）NaCl 和KNO3的溶解度曲线如图所示：
①将100g40℃时的NaCl 和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是NaCl KNO3
（“＞”、“=”或“＜”）。
②20℃时向两个分别盛有45gNaCl 和KNO3的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有 的烧杯中
需要加入更多量的水。
③将800g 溶质的质量分数为20%的NaCl 溶液稀释为16%的NaCl 溶液，用于农业选种，需要加入水的质量
为
g。
三、实验题
14.如图，某气体X 可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X 气体燃烧，把燃烧后生成的气
体通过A、B 两个洗气瓶，试回答：
（1）若A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则X 气体是（填化学式，下同）_________。
（2）若A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则X 气体是_________。
（3）若A、B 两个洗气瓶的质量都增加，则X 气体可能是____________________________。
15.为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：
请回答：
（1）用化学式填写：B_____
，C_____
，N_____
，M_____
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；
（2）溶液甲中一定含有的物质是____________________
；
（3）利用此实验方案所得的NaCl 晶体质量比样品中NaCl 晶体质量____
（填“多”或“少”）
16.（2015•资阳中考）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X 是 ；Y 溶液中溶质的化学式为： 。
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式） 。
（3）写出加入过量KOH 溶液反应的化学方程式： 。
【答案与解析】
1．【答案】 D
【解析】海水晒盐是利用了蒸发溶剂结晶法获得氯化钠。
2．【答案】 D
【解析】A 中一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，是不会被点燃的；B 中二氧化硫和氯化氢都会
和氢氧化钠反应，这样虽除去了杂质，也除去了需要的物质；C 中在加热时，氯酸钾在二氧化锰的催化下
会受热分解成氯化钾和氧气，虽然将氯酸钾除了，但是又引入了二氧化锰；D 中碳酸氢钠会和盐酸反应生
成氯化钠、水和二氧化碳，反应后只剩下氯化钠。
3．【答案】 B
【解析】食盐溶于水，泥沙不溶于水，所以先将粗盐溶解再过滤，泥沙留在滤纸上，然后再将滤液蒸发，
使食盐晶体析出。
4．【答案】 B
【解析】氯化钠可溶于水、氯化银难溶于水，因此可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离，蒸发产
物是氯化钠，滤渣是氯化银。
5．【答案】 C
【解析】氯化钠、泥沙在水中溶解度有极大的差异，氯化钠可溶，泥沙不溶，因此可通过溶解、过滤、蒸发、
结晶的方法进行分离。
6．【答案】 C
【解析】除杂需遵循的原则：一、除去杂质；二、不能大量消耗被提纯物；三、不能产生其他不可分离的杂
质。二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，因此可通过过滤的方法进行分离，通过洗涤可洗净附着在二氧
化锰上的氯化钾溶液，继而干燥后就可得到纯净的二氧化锰。
7．【答案】 C
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【解析】A 中CaO 和CaCO3都能与盐酸反应；B 中CO 无法点燃；C 中氢气与生石灰和烧碱都不反应，生
石灰和烧碱既能与氯化氢反应又能吸水起干燥作用； D 中加热的铜网能除去氧气，但是浓盐酸没有吸水
性，不能做干燥剂。
8．【答案】 B
【解析】A 中一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
原则；B 中Na2CO3能与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，氯化钠不与硫酸溶液反应，能除去杂质但引入新
的杂质硫酸钠，不符合除杂原则；C 中KClO3在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新
的杂质，符合除杂原则；D 中氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方
法进行分离除杂。
9．【答案】 A
【解析】A 中通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以与氯化氢气体反应，此时逸出的氢气中混有水蒸气，
可以通过浓硫酸吸水； B 中加入的硫酸铜溶液不仅与杂质氢氧化钡反应，还与原有物质氢氧化钠反应；
C 中一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应，把原有的物质一氧
化碳除去了； D 中加入适量的盐酸，能与主要的物质氢氧化铜反应，不能除去杂质。
10．【答案】 D
【解析】某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，无色气体在足量氧气中燃烧，燃烧生成的
气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶（浓硫酸作为一种干燥剂），装置增重，说明气体燃烧有水生成；再将剩余气
体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（NaOH能吸收二氧化碳），装置增重，说明气体燃烧后有二氧化碳生成；
即该气体或气体混合物燃烧后的生成物是二氧化碳和水。
11．【答案】 A
【解析】三种物质中只有NaCl 可溶于水，其余两种物质均不溶于水且AgCl 也不溶于酸。从图中看出当
混合物加入X 并过滤后，滤液中存在A，固体中有B、C 两种物质，所以X 是H2O，这是解题的关键。向固
体中加Y 后得到固体B 和滤液，因此B 为AgCl，由于继续向所得的滤液中加Z 可以得到氢氧化铁和氯化
钠溶液，因此Y 为盐酸，Z 为氢氧化钠，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。
12．【答案】（1）a Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（2）c
K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
（3）b CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】（1）二氧化碳和氧化铁不反应，一氧化碳和氧化铁在高温下能反应生成铁和二氧化碳，可以用
氧化铁除去二氧化碳中的一氧化碳；（2）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以用石灰
水除去氢氧化钾中的碳酸钾；（3）高温下氧化钙不发生化学变化，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可
以用煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙。
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13.【答案】（1）蒸发水 （2）C （3）＞ KNO3 200
【解析】（1）从海水中获取氯化钠的方法是蒸发水分；
（2）A．用过滤的方法不能除去水中的可溶性盐类物质，不能使海水淡化；B．用降温的方法不能除去水中
的可溶性盐类物质，不能将海水变成淡水；C．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水，能得到淡水。
（3）①100g40℃时的NaCl 和KNO3的饱和溶液中氯化钠溶液含有的水多，在20℃时氯化钠的溶解度大于
硝酸钾的溶解度，且水的质量不变，所以所得溶液的质量是氯化钠大于硝酸钾；
②20℃时向两个分别盛有45g NaCl 和KNO3的烧杯中加水，由于氯化钠的溶解度大于硝酸钾，完全溶解
形成饱和溶液时，硝酸钾需要水的量多；
③将800g 溶质的质量分数为20%的NaCl 溶液稀释为16%的NaCl 溶液，该过程中，氯化钠的质量不变，
设加水的质量是x，则有：800g×20%=（800g+x）×16%，解得x=200g。
14．【答案】（1）H2 （2）CO
（3）CH4 CO、H2 CO、CH4 H2、CH4 H2、CO、CH4
【解析】（1）A 洗气瓶的质量增加，说明吸收了水蒸气，B 洗气瓶的质量不变，说明生成的气体中没有
二氧化碳，所以混合气中只含有氢元素，因此只有氢气；（2）A 洗气瓶的质量不变，说明生成物中没有水，
B 洗气瓶的质量增加，说明生成物中有二氧化碳，所以混合气中含有碳元素，因此只有一氧化碳；（3）A、B
两个洗气瓶的质量都增加，说明混合气燃烧生成了水和二氧化碳，混合气中含有碳、氢元素即可，因此可
组合为：甲烷；一氧化碳、氢气；一氧化碳、甲烷；氢气、甲烷；甲烷、氢气、一氧化碳。
15．【答案】
（1）BaCl2 Na2CO3 BaCO3 BaSO4
（2）NaCl、Na2SO4、HCl
（3）多
【解析】（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，实质就是除去碳
酸根和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除碳酸根用盐酸，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离
子除去，加入的某些除杂剂要过量。根据加入溶液A 后会生成气体，而混合物中有碳酸钠，可以知道加入
了酸，但是反应后又不能引入新的杂质，所以要加盐酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入过量的氯化钡除去，
生成的沉淀M 就是硫酸钡，溶液乙中含有剩余的盐酸和氯化钡，可加入适量的碳酸钠一次除去，生成的
气体是二氧化碳，沉淀N 是碳酸钡，滤液丙就是氯化钠溶液；经过操作2 后分离出了沉淀和溶液，故答案
为：过滤。
（2）加过量的盐酸反应后，除去了碳酸钠，溶液中有氯化钠和剩余的盐酸还有硫酸钠。
（3）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量
比原晶体多。
16．【答案】（1）水（或H2O）；K2CO3 （2）HCl、H2O （3）MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
【解析】（1）加入溶剂X 的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X 是水；根据流程图分析，
加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液。
（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同
时还可以除去溶液中的过量的氯化氢。
（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色
沉淀和氯化钾。
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