曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
专题五 金属及其化合物
高频考点
考点一 金属及其化合物的性质和应用
基础 金属及其化合物的组成和分类。
重难 金属及其化合物的性质和应用。
综合 金属及其化合物实验探究。
限时40分钟,正答率: /18。
基础
1.(2020天津,1,3分)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主
要有效成分是( )
A.NaOH B.NaCl
C.NaClO D.Na CO
2 3
答案 C
2.(2022浙江1月选考,4,2分)下列物质对应的化学式不正确的是( )
A.氯仿:CHCl B.黄铜矿的主要成分:Cu S
3 2
C.芒硝:Na SO ·10H O D.铝土矿的主要成分:Al O
2 4 2 2 3
答案 B
3.(2020北京,1,3分)近年来,我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属
材料的是( )
A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D.“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
答案 A
4.(2022广东,1,2分)中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时
代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合
金材料制成的是( )
汉字
载体
选项 A.兽骨 B.青铜器
汉字
载体
选项 C.纸张 D.液晶显示屏曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
答案 B
重难
5.(2021河北,1,3分)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景
在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生 作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和
熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是 (
)
A.钢是以铁为主的含碳合金
B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe O
2 3
答案 C
6.(2020课标Ⅲ,7,6分)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依
然,其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH) ·CuCO ],青色来自蓝铜矿颜料[主要成
2 3
分为Cu(OH) ·2CuCO ]。下列说法错误的是( )
2 3
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH) ·CuCO 中铜的质量分数高于Cu(OH) ·2CuCO
2 3 2 3
答案 C
7.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(
)
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na CO 可与酸反应
2 3
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H O高温下会反应
2
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
答案 A
8.(2021江苏,4,3分)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.铁粉能与O 反应,可用作食品保存的吸氧剂
2
B.纳米Fe O 能与酸反应,可用作铁磁性材料
3 4
C.FeCl 具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
3
D.聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水
答案 B
9.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水
答案 D
10.(2018课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
答案 D
11.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是( )
A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
答案 A
12.(2020江苏单科,6,2分)下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.室温下,Na在空气中反应生成Na O
2 2
B.室温下,Al与4.0 mol·L-1 NaOH溶液反应生成NaAlO
2
C.室温下,Cu与浓HNO 反应放出NO气体
3
D.室温下,Fe与浓H SO 反应生成FeSO
2 4 4
答案 B
13.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是( )
A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜
B.NaHCO 的热稳定性比Na CO 强
3 2 3
C.KMnO 具有氧化性,其稀溶液可用于消毒
4
D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
答案 B
14.(2018江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaHCO (s) Na CO (s) NaOH(aq)
3 2 3
B.Al(s) NaAlO (aq) Al(OH) (s)
2 3
C.AgNO (aq) [Ag(NH ) ]+(aq) Ag(s)
3 3 2
D.Fe O (s) Fe(s) FeCl (aq)
2 3 3
答案 A
综合
15.(2022河北石家庄一模,4)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到目的的是( )曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
A.用装置甲验证铁的析氢腐蚀
B.用装置乙制备氢氧化亚铁
C.用装置丙蒸发氯化镁溶液,制备无水氯化镁
D.用装置丁制备并收集二氧化碳
答案 B
16.(2022湖南,7,3分)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:
下列说法错误的是( )
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na AlF 和CO
3 6 2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
答案 C
17.(2019浙江4月选考,28,4分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH) 白色沉
2
淀。
请回答:
(1)仪器1的名称 。装置5的作用 。
(2)实验开始时,关闭K ,打开K ,反应一段时间后,再打开K ,关闭K ,发现3中溶液不能进
2 1 2 1
入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中 。
(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程
分析没有产生白色沉淀的原因 。
答案 (1)滴液漏斗(分液漏斗) 液封,防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加
控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽
18.(2022福建龙岩一模,12)某同学在实验室探究Fe3+→Fe2+时,进行了以下实验,回答有关
问题。
(1)配制0.1 mol·L-1 FeCl 溶液
3
称取2.7 g FeCl ·6H O晶体溶解在盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,搅拌均匀即可制得。
3 2曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
①配制的溶液不显黄色而显红褐色,原因是 ;若
要获得黄色FeCl 溶液,改进的配制方法是 。
3
②配制溶液时没有使用容量瓶,所得溶液 (填“能”或“不能”)满足本实验要
求。
(2)探究Fe3+→Fe2+
序
实验步骤 实验现象
号
Ⅰ
在2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl
3
溶液中,加入3滴0.1 mol·L-1
溶液变为红色,振荡后…
KSCN溶液,再加入足量铁粉,振荡
在2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl
3
溶液中,加入3滴0.1 mol·L-1 溶液变为红色,振荡后红色褪
Ⅱ
KSCN溶液,再加入足量铜粉,振荡 去,产生白色沉淀
实验Ⅰ振荡后的现象是 ;用离子方程式解释该现象:
。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分
查阅资料:CuCl、CuSCN均为白色难溶物,K (CuCl)=1.72×10-7,K (CuSCN)=1.77×10-
sp sp
13,SCN-与卤素离子性质相似。
为了进一步确定白色沉淀的成分,补充如下实验:
在2 mL c mol·L-1 Fe (SO ) 溶液中,加入3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,再加入足量铜粉,振
2 4 3
荡,实验现象与实验Ⅱ相同。
①c= ,依据该实验可知白色沉淀中一定含有 。
②该实验中产生白色沉淀的反应分两步,请写出第二步反应的离子方程式。
ⅰ.2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+;
ⅱ. 。
③依据以上实验,仍无法确定白色沉淀的组成;还需要将“补充实验”所得混合物进一步
实验,即可得出结论。简述操作步骤: 。
答案 (1)①氯化铁水解生成氢氧化铁 将FeCl ·6H O溶于较浓的盐酸中,再加水稀释
3 2
至所需浓度 ②不能
(2)溶液红色褪去,变为浅绿色 Fe+2Fe3+ 3Fe2+
(3)①0.05 CuSCN ②2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓+(SCN) ③向“补充实验”所得混
2
合物中继续加入氯化铁溶液,振荡,若仍有白色沉淀产生,说明白色沉淀是CuCl和CuSCN
的混合物,若不再产生白色沉淀,说明白色沉淀只有CuSCN
考点二 金属资源的开发利用(化工流程)
基础 化工流程的简单应用。
重难 化工流程与滴定、图像结合。
综合 化工流程与沉淀溶解平衡、电化学结合。
限时100分钟,正答率: /13。
基础
1.(2021海南,15,10分)无水FeCl 常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如
3
下流程,以废铁屑(含有少量碳和SiO 杂质)为原料制备无水FeCl (s)。
2 3曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
已知:氯化亚砜( )熔点-101 ℃,沸点76 ℃,易水解。
回答问题:
(1)操作①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)为避免引入新的杂质,试剂B可以选用 (填编号)。
a.KMnO 溶液 b.氯水
4
c.溴水 d.H O 溶液
2 2
(3)操作②是蒸发结晶,加热的同时通入HCl(g)的目的是 。
(4)取少量D晶体,溶于水并滴加KSCN溶液,现象是 。
(5)反应D→E的化学方程式为 。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,写出一种可能的还原剂 ,并设
计实验验证是该还原剂将Fe3+还原: 。
答案 (1)漏斗
(2)bd
(3)抑制Fe3+水解
(4)溶液呈红色
(5)FeCl ·6H O+6SOCl FeCl +6SO ↑+12HCl↑
3 2 2 3 2
(6)SO 将少量样品溶于水,先滴加足量盐酸无现象,再滴加少量BaCl 溶液,若出现白色
2 2
沉淀则证明还原剂为SO (合理答案均可)
2
2.(2022全国甲,26,14分)硫酸锌(ZnSO )是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医
4
学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备,菱锌矿的主要成分为ZnCO ,杂质为SiO 以及
3 2
Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:
离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+
K 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11
sp
回答下列问题:曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。
(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有 、 。
(3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 (填标号)。
A.NH ·H O B.Ca(OH) C.NaOH
3 2 2
滤渣①的主要成分是 、 、 。
(4)向80~90 ℃的滤液①中分批加入适量KMnO 溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO ,
4 2
该步反应的离子方程式为 。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是 。
(6)滤渣④与浓H SO 反应可以释放HF并循环利用,同时得到的副产物是 、
2 4
。
答案 (1)ZnCO ZnO+CO ↑
3 2
(2)升高温度、不断搅拌、充分粉碎、适当提高硫酸浓度等(任选两个,答案合理即可)
(3)B SiO Fe(OH) CaSO
2 3 4
(4)Mn +3Fe2++7H O MnO ↓+3Fe(OH) ↓+5H+
O- 2 2 3
4
(5)除去铜离子
(6)硫酸钙 硫酸镁
3.(2019课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天
然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。
回答下列问题:
相关金属离子[c (Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
0
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉
8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
淀的pH
沉淀完
10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
全的pH
(1)“滤渣1”含有S和 ;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式
。
(2)“氧化”中添加适量的MnO 的作用是 。
2
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为 ~6之间。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是 。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF 沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因
2
是 。
(6)写出“沉锰”的离子方程式 。
