大单元四 第三单元 水溶液中的离子反应与平衡
第6 讲 溶液中粒子浓度的变化曲线
【高考考向预测】
溶液中粒子浓度变化曲线依托电离、水解、酸碱滴定等情境，考查图像中点、线、趋势
的解读，结合三大守恒、电离常数、水解常数判断粒子浓度大小、计算平衡常数并分析平衡
移动，题型以选择题和原理大题为主；近三年考频极高，属于必考内容；预测2027 年侧重多
曲线叠加图像、滴定全过程分段分析，强化交点、特殊点的数据计算与平衡规律综合运用。
【双基自测●明考向】
1．（2026 高三·全国·一轮复习）操作
可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的
气泡。( )
2．（2026 高三·全国·一轮复习）除去碱式滴定管胶管内的气泡，将尖嘴垂直向下，挤压胶管
内玻璃球将气泡排出。( )
3．（2026 高三·全国·一轮复习）图示
仪器读数为4.9 mL。( )
4．中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3 次实验。( )
5．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL。( )
6．（2025 高三·全国·一轮复习）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，用甲基橙作
指示剂进行滴定。( )
7．（2025 高三·全国·一轮复习）
准确量取
15.00mL
稀盐酸。( )
8．
用于标准酸溶液滴定未知碱溶液。( )
9．（2026 高三·全国·一轮复习）如图用稀盐酸滴定NaOH溶液。( )
10．
利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡。( )
【核心梳理●明考点】
考点一 中和滴定曲线
1.巧抓“5 点”,突破滴定曲线中粒子浓度关系
(1)抓反应的“起始”点:判断酸、碱的相对强弱。
(2)抓反应“一半”点:判断是什么溶质的等量混合。
(3)抓“恰好”反应点:生成的溶质是什么,判断溶液的酸碱性。
(4)抓溶液的“中性”点:生成什么溶质,哪种物质过量或不足。
(5)抓反应的“过量”点:溶液中的溶质是什么,判断哪种物质过量。
2.抓住滴定曲线中的5 个关键点——模型构建
以室温时用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HA 溶液为例。如图所示:
关键点
离子浓度关系
反应起始点(与pH 轴的起始点为HA 的单一溶液,0.1 mol·L-1 HA 溶液pH>1 说明HA 是弱
交点)
酸,c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
反应一半点(点①)
溶液中含等物质的量的NaA 和HA,此时溶液pH<7,说明HA 的电
离程度大于A-的水解程度,c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
中性点(点②)
溶液
pH=7, 溶液呈中性, 酸没有完全被中
和,c(Na+)=c(A-)>c(HA)>c(H+)=c(OH-)
恰好完全反应点(点③)
此时二者恰好完全反应生成NaA, 为强碱弱酸盐, 溶液显碱
性,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>(H+)
过量点(点④)
此时,NaOH 溶液过量,得到NaA 与NaOH 等物质的量的混合液,溶
液显碱性,c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
【考点突破●明方向】
1.常温下向100 mL 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸,溶液中pOH 与加入盐酸
的体积关系如图所示。已知:pOH=-lg c(OH-),K a1(H2C2O4)=1×10-2,K a2(H2C2O4)=1×10-5。下列说法
不正确的是( )
A.m 的值约为5
B.若V1=100,则n>7
C.a 点:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4
−)+2c(C2O4
2−)+c(Cl-)+c(OH-)
D.若q=10,则b 点对应的溶液c( H C2O4
−)
c( H 2C2O4)>100
2.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加
入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A.常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O 的电离常数Kb约为1×10-5
B.a、b 之间的点一定满足:c(NH 4
+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c 点溶液中c(NH 4
+)<c(Cl-)
D.b 点代表溶液呈中性
3.室温下,将1.00 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol·L-1的氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体
积的变化曲线如图所示。
下列有关说法中不正确的是( )
A.a 点溶液中离子浓度大小关系:c(NH 4
+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.b 点溶液中离子浓度大小关系:c(NH 4
+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C.c 点溶液中离子浓度大小关系:c(NH 4
+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.d 点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3·H2O 电离
考点二 分布系数曲线
1.认识分布曲线
一元弱酸(以CH3COOH 为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0 为CH3COOH 分布系数,δ1 为
CH3COO-分布系数
δ0
为
H2C2O4
分
布
系
数
,δ1
为
HC2
O4
−分布系数、δ 2
C
为
2O4
2−分布系数
随着pH 增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布系数可以
书写一定pH 时所发生反应的离子方程式
同一pH 条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH 的微粒分布系数和酸的分布浓度,就
可以计算各成分在该pH 时的平衡浓度。
2.读图解题要领
(1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势(以上图中H2C2O4为例)随pH 增大,δ 只
减不增的为H2C2O4曲线,δ 先增后减的为HC2O4
−曲线,δ 只增不减的为C2O4
2−曲线。
(2)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点,可计算电离常数K:
①图中①点:c(HC2O4
−)=c(H2C2O4),其pH 为pH1,K a1(H2C2O4)=c( H C2O4
−)·c( H
+)
c( H 2C2O4)
=10
−p H 1。
②同理图中②点:c(HC2O4
−)=c(C2O4
2−),对应pH 为pH2,K a2=10
−p H 2。
③图中③点,c(H2C2O4)=c(C2O4
2−),此时c(HC2O4
−)最大,其溶液pH 为pH3,则pH3= p H 1+ p H 2
2
。
推理过程如下:
H2C2O4
H++HC2O4
−,HC2O4
−H ++C 2O4
2−,K a1· K a2= c(C2O4
2−)·c
2( H
+)
c( H 2C2O4)
, 由于交点③时,
c(H2C2O4)=c(C2O4
2−),c2(H+)=K a1· K a2=10
−p H 1·10
−p H 2,两边取负对数,即可得,pH3= p H 1+ p H 2
2
。
【考点突破●明方向】
1.室温下,向0.1 mol·L-1的某二元酸H2A 溶液中逐渐加入NaOH 固体,溶液中含A 各粒子的分布
系数δ(A)随溶液pH 的变化如图所示[
δ
如( A
2−)=
c( A
2−)
c( H 2 A )+c( H A
−)+c( A
2−)],已知lg 3≈0.48。
下列说法正确的是( )
A.曲线a 表示的是HA-的变化
B.K a2(H2A)的数量级为10-3
C.假设Q 点溶液中无A2-,则图中x=2.41
D.pH<7 时溶液中可能存在:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)
2.(2024·山东部分学校联考)H2C2O4 为二元弱酸。常温下,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4
−)+c(C2
O4
2−)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化
曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O4
2−)<c(HC2O4
−)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O4
2−)
C.pH=7 的溶液中:c(Na+)>2c(C2O4
2−)
D.c(HC2O4
−)>c(C2O4
2−)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4
−)
考点三 对数图像
1.图像含义
将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值c( A)
c(B)取常用对数,即lg c(A)或lg
c( A )
c(B)得到的粒子浓度对数图像。
2.破解对数图像的数据
(1)运算法则:lg ab=lg a+lg b、lg a
b=lg a-lg b、lg 1=0。
(2)运算突破点:如lg c( A)
c(B)=0 的点有c(A)=c(B);lg c(D)=0 的点有c(D)=1 mol·L-1。
3.破解对数图像的步骤
(1)识图像:观察横坐标、纵坐标的含义,看清每条曲线代表的粒子种类以及曲线的变化趋势,计
算电离常数时应利用两种粒子浓度相等的点,如lg c( A )
c(B)=0。
(2)找联系:根据图像中的坐标含义和曲线的交点,分析所给电解质的电离平衡常数或pH 与纵、
横坐标之间的联系。
(3)想原理:涉及电离平衡常数,写出平衡常数表达式,在识图像、想原理的基础上,将图像与原理
结合起来思考。
(4)用公式:运用对数计算公式分析。
【考点突破●明方向】
1.(2024·新课标卷，13)常温下CH2ClCOOH 和CHCl2COOH 的两种溶液中，分布系数δ 与
pH 的变化关系如图所示。[比如：δ(CH2ClCOO-)=
c(C H 2ClCOO
−)
c(C H 2ClCOOH )+c(C H 2ClCOO
−)]
下列叙述正确的是( )
A.曲线M 表示δ(CHCl2COO-)~pH 的变化关系
B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1，则a 点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)
C.CH2ClCOOH 的电离常数Ka=10-1.3
D.pH=2.08 时，
α
电离度(C H 2ClCOOH )
α
电离度(CHC l2COOH )=0.15
0.85
2.常温下,向二元弱酸H2Y 溶液中滴加NaOH 溶液,所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系
如图所示:
回答下列问题:
(1)向二元弱酸H2Y 中滴加NaOH 溶液,依次反应的离子方程式为
。
(2)随着NaOH 溶液的滴加,lg c( H Y
−)
c( H 2Y ) (填“增大”或“减小”,下同),lg c( H Y
−)
c(Y
2−)
。
(3)K a2(H2Y)= 。
(4)在交叉点“e”,c(H2Y) c(Y2-)(填“>”“<”或“=”)。
3.25 ℃时,向Na2CO3 溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH 与lg X 的变化关系如图所示。已知:lg
X=lg c(C O3
2−)
c( HC O3
−)
lg
或
c( HC O3
−)
c( H 2C O3),下列叙述正确的是( )
A.曲线m 表示pH 与lg c( HC O3
−)
c( H 2C O3)的变化关系
B.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HCO3
−)+2c(CO3
2−)
C.K a1(H2CO3)的数量级为10-6
D.滴加过程中,c(C O3
2−)·c
2( H
+)
c( H 2C O3)
保持不变
【真题再现●明考向】
1.(2025·湖南，13)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸
的性质：
实验1：向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol ·L-1 KOH 溶液。混合溶液
的pH 与lgX[X= c( H C2O4
−)
c( H 2C2O4)或
c(C2O4
2−)
c( H C2O4
−)]的关系如图所示。
实验2：向10 mL 0.2 mol ·L-1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1 BaCl2溶液。
已知：25 ℃时，Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是( )
A.实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O4
2−)时，pH=2.5
B.实验1，当溶液呈中性时：c(C2O4
2−)>c(HC2O4
−)>c(H2C2O4)
C.实验2，溶液中有沉淀生成
D.实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2O4
−)+2c(C2O4
2−)
2.(2025·云南，14)甲醛法测定N H 4
+的反应原理为4NH 4
++6HCHO===(CH2)6N4H++3H++6H2O。
取含NH4Cl 的废水浓缩至原体积的1
10后，移取20.00 mL，加入足量甲醛反应后，用0.010 00
mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ 与pH 关系如图2[比
如：δ[(C H 2)6 N 4 H
+]=
c[(C H 2)6 N 4 H
+]
c[(C H 2)6 N 4 H
+]+c[(C H 2)6 N 4]
]。下列说法正确的是( )
A.废水中N H 4
+含量为20.00 mg·L-1
B.c 点：c[(C H 2)6 N 4 H
+]+c(H+)=c(OH-)
C.a 点：c[(C H 2)6 N 4 H
+]>c(H+)>c(OH-)>c[(C H 2)6 N 4]
D.(CH2)6N4H+⥫⥬(CH2)6N4+H+的平衡常数K≈7.3×10-6
3.(2024·河北，11)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离
子分别与CN-形成配离子达平衡时，lgc(金属离子)
c(配离子) 与-lg c(CN-)的关系如图。
下列说法正确的是( )
A.99%的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X>Y
B.向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
c( X )
c( X 配离子)>
c(Z )
c(Z 配离子)
C.由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y<Z
D.若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
4.(2024·江西，13)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH
水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ 与pH 的关系如图。下列说法正确的是( )
已
知
：
Mn(OH)2
难
溶
于
水
，
具
有
两
性
；
δ(MnOH+)=
c( MnO H
+)
c( M n
2+)+c( MnO H
+)+c( HMnO2
−)+c[Mn(OH )4
2−]+c( MnO2
2−)。
A.曲线z 为δ(MnOH+)
B.O 点，c(H+)=2
3×10-10.2 mol·L-1
C.P 点，c(Mn2+)<c(K+)
D.Q 点，c(SO4
2−)=2c(MnOH+)+2c(MnO2
2−)
5.(2024· 山东卷) 常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH 水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO-
CH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1,所有含碳物
种的摩尔分数与pH 变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A.线 Ⅱ 表示CH3OOOH 的变化情况
B.CH3OOOH 的电离平衡常数Ka=10-n
C.pH=n 时,c(Ag+)=10
m−n
K
mol·L-1
D.pH=10 时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1
6.(2024·浙江6 月选考)室温下,H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ 随pH 变化关系如下图
[例如δ(H2S)=
c( H 2S)
c( H 2S)+c( H S
−)+c(S
2−)]。已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17。
下列说法正确的是( )
A.溶解度:FeS 大于Fe(OH)2
B.以酚酞为指示剂(变色的pH 范围8.2~10.0),用NaOH 标准溶液可滴定H2S 水溶液的浓度
C.忽略S2-的第二步水解,0.10 mol·L-1的Na2S 溶液中S2-水解率约为62%
D.0.010 mol·L-1 的FeCl2 溶液中加入等体积0.20 mol·L-1 的Na2S 溶液,反应初始生成的沉淀是
FeS
【限时训练】
（60 分钟）
基础落实
选择题只有1 个选项符合题意
1.(2025·广东揭阳高三期中)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1 mol·L-1
NaOH 溶液,溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 点处存在c(NH 4
+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
B.b 点处存在c(Na+)>c(SO4
2−)>c(NH 4
+)>c(H+)=c(OH-)
C.由b 到c 发生反应的离子方程式为H++NH 4
++2OH-===NH3·H2O+H2O
D.图中a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大的是d 点
2.常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的HX 溶液,所得滴定曲线如图
所示。下列说法错误的是( )
A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B.对应溶液中水的电离程度:a<b<c
C.c 点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10 mol·L-1
D.相同条件下,X-的水解能力强于HX 的电离能力
3.以酚酞为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H2A 溶液。
溶液中,pH、分布系数δ 随滴加NaOH 溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系
数:δ(A2-)=
c( A
2−)
c( H 2 A )+c( H A
−)+c( A
2−)]
下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)
B.H2A 溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1
C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2
D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
4.改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A 溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH
的变化如图所示[已知δ(X)=
c( X )
c( H 2 A )+c( H A
−)+c( A
2−)]。
下列叙述错误的是( )
A.pH=1.2 时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg [K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7 时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2 时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
5.常温下,向碳酸溶液中逐滴加入NaOH 溶液,所得溶液中pC(C 微粒的浓度的负对数)与pH 的
关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.由图中数据可以计算碳酸的电离常数K a1的数量级为10-6
B.虽然H2CO3与CO3
2−能反应,但从图像中能看出这两种微粒在溶液中能够共存
C.pH=7 的溶液中离子浓度大小关系为c(HCO3
−)>c(H2CO3)>c(CO3
2−)
D.pH=10 的溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)<3c(CO3
2−)
6.(2024·湖南长沙高三联考)酒石酸(H2B)及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH 变化曲线
如图[已知:20 ℃时,Ksp(KHB)=3.8×10-4,S(K2B)=100 g·L-1]。向20 mL 0.1 mol·L-1酒石酸溶液中,逐
滴加入0.2 mol·L-1 KOH 溶液,下列相关说法正确的是( )
A.酒石酸的K a1的数量级为10-3
B.pH=4,c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.用酒石酸检验K+时,最佳pH 范围是3.04~4.37
D.V(KOH)=10 mL 时,c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)≈0.067 mol·L-1
7.常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的氨水,不考虑NH4NO2的分解,
所得溶液pH 及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )
A.a 点和b 点溶液中,水的电离程度大小是a>b
B.b 点溶液中离子浓度大小的关系:c(NO2
−)>c(NH 4
+)>c(H+)>c(OH-)
C.a、d 两点的导电能力相同,则a、d 两点的pH 相同
D.氨水的物质的量浓度为1.0 mol·L-1
8.25 ℃时,向1 L 某缓冲溶液(含0.1 mol·L-1 CH3COOH、0.08 mol·L-1 CH3COONa)和1 L 0.1
mol·L-1 CH3COOH 溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g),两种溶液的pH 变化如图所示(不考虑溶
液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg c(酸)
c( 盐),下列说法正确的是( )
A.曲线①对应的溶液是缓冲溶液
B.25 ℃时醋酸的电离常数的数量级为10-6
C.a 点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.b 点溶液存在:4c(CH3COOH)+9c(H+)=9c(Cl-)+9c(OH-)+5c(CH3COO-)
9.常温下,将NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图
所示。
(1)该温度下,己二酸(H2X)的两级电离常数的数量级:K a1为 ,K a2为 。
(2)pH 与lg c( H X
−)
c( H 2 X )变化的曲线是 。
(3)HX-的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)X2-的水解程度,其理由是
。
(4) 当反应进行到混合溶液呈中性时, 溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
。
能力提升
10.室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH 变化的曲线如图所示,
下列说法错误的是( )
A.由图可知X(OH)2一级、二级电离平衡常数
B.X(OH)NO3水溶液显碱性
C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)<c[X(OH)+]
D.在pH=6 的水溶液中,c(OH-)=c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+]
11.常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH 溶液至过量,用
甲基橙(变色范围的pH 为3.1~4.4)作指示剂,并用pH 计测定滴定过程的溶液pH 变化,其滴定曲
线如图所示,则下列分析正确的是( )
A.滴入10 mL 标准NaOH 溶液时,溶液颜色由红色变为橙色
B.图中①点所示溶液中:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O4
2−)
C.在①②之间的任意一点,均存在:c(Na+)>c(HC2O4
−)>c(C2O4
2−)>c(H2C2O4)
D.图中②点所示的溶液中:c(Na+)=2c(HC2O4
−)+2c(C2O4
2−)+2c(H2C2O4)
12.H2A 是一种二元弱酸,H2A 由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变, 已知
Ksp(MA)=3.0×10-9,某水体中lg c(X)(X 为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH 的关系如图所示。下列说
法正确的是( )
A.曲线③代表HA-
B.H2A 的一级电离常数为10-8.3
C.c(M2+)随pH 升高而增大
D.pH=10.3 时,c(M2+)=3.0×10-7.9 mol·L-1
13.弱电解质的研究是重要课题。室温下,H2SeO3电离平衡体系中含Se 微粒的物质的量分数与
溶液pH 的关系如图所示,回答下列问题:
(1)写出NaHSeO3水解常数的表达式 。
(2) 写出将少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3 溶液中的离子方程式:
。
(3)NaHSeO3溶液显 性,0.1 mol·L-1 NaHSeO3溶液中,离子浓度由大到小的顺序为
。
(4)计算H2SeO3+SeO3
2−2 HSeO3
−的平衡常数K= 。
