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第十章 化学实验基础与探究 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分) 1.（2025·四川德阳·一模）下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气 泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 2.（2025·四川绵阳·三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：测定H2C2O4溶液的浓度 B．图乙：验证乙炔属于不饱和烃 C．图丙：加热融化纯碱 D．图丁：制备无水氯化镁固体 3.（2024·四川攀枝花·一模）为了实验安全，氢气在氯气中燃烧的实验应该标注的图标有 ①护目 镜 ②排风 ③锐器 ④明火 ⑤洗手 A．①②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 4.（2025·四川眉山·一模）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制NaOH溶液 5.（2025·四川宜宾·三模）关于实验安全，下列说法错误的是 A．点燃乙炔前，应先检验其纯度 B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C．“氢气在氯气中燃烧”实验应注明安全标识“ ” D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 6.（2025·四川·三模）苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之 间发生了取代反应。下列说法正确的是 A．按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d B．将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH 溶液洗涤并分液可得溴苯 C．装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应 D．丙、丁中除溴单质的原理完全相同 7.（2025·四川成都·三模）下列实验操作或处理方法正确的是 A．可用加热法除去NaCl固体中的NH4Cl B．用分液法分离乙酸乙酯和乙醇 C．过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌 D．用K3[Fe(CN)6)溶液检验Fe 3+ 8.（2025·四川成都·一模）下列除杂试剂和除杂操作都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂操作 A SiO2(Al2O3) 稀盐酸 过滤 B SO2(HCl) 饱和 食盐水 洗气 C CuCl2(FeCl3)溶液 Cu 过滤 D NaCl(Br2)溶液 CCl4 过滤 9.（2025·四川成都·一模）下列仪器在相应实验中选用不正确的是 A．凝固熔融态物质制备硫晶体：① B．实验室用大理石制CO2：④ C．灼烧海带：⑤⑥ D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦ 10.（2025·四川宜宾·二模）利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备与收集的是 选项 气体 试剂 装置 A NH3 浓氨水 B O2 MnO2+双氧水 C' Cl2 KMnO4+浓盐酸 D NO Cu+浓硝酸 11.（2024·四川·一模）下列制备、干燥、收集Cl2，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．干燥Cl2 C．收集Cl2 D．喷泉实验 12.（2025·四川泸州·三模）下列关于实验现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将氨水滴入0.5 mol⋅L −1 的Al2(SO4)3溶液中 先产生白色胶状物，后 溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 B 向粉红色的CoCl2溶液中 加入NaCl 固体 溶液由粉红色变为蓝色 存在转化： [Co(H2O)6) 2++ 4 Cl −⇌[CoCl4) 2−(蓝色)+ C 向白葡萄酒中滴加几滴酸 性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 证明葡萄酒中含SO2 D 向某无色溶液中加入盐酸 产生无色气体 该溶液中一定含有CO3 2− 13.（24-25 高二下·四川绵阳·期末）下列说法不正确的是 A．用溴水可以一次性鉴别溴乙烷、乙醇、乙醛和苯酚溶液 B．苯甲酸及其钠盐可作为食品防腐剂，该钠盐溶液pH 小于7 C．1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；将产生气体直接通入溴水中，根据现象可推测该反应是消 去反应 D．苯酚、乙醇、甲醛、乙酸乙酯均可用于杀菌消毒 14.（2025·四川德阳·一模）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO 的流程如 下： 已知：①实验温度下，K sp(PbCO3)=7.4×10 −14、K sp(PbSO4)=2.5×10 −8； ②酸浸后铅几乎转化为+2 价； Pb(OH) ③ 2的性质和AI(OH)3相似。下列说法正确的是 A．铅膏中的PbO2主要来源于铅蓄电池的负极材料 B．“脱硫”中PbSO4能较完全转化为PbCO3 C．“酸浸”中醋酸做还原剂 D．“沉铅”过程需加入足量NaOH 15.（2025·四川·一模）亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350 ℃时尚不分解， 水合亚氯酸钙加热到130~140 ℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使ClO2与CaO2反应制 备Ca(ClO2)2。 下列有关说法错误的是 A．装置的连接顺序是adebcfg B．装置A 中发生反应的离子方程式为2ClO3 −+2H ++ H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O C．装置B 中消耗1 mol 气体时，转移电子的物质的量为1 mol D．装置D 中长颈漏斗的作用是防倒吸 二、非选择题(共4 小题，共55 分) 16.（24-25 高三上·四川眉山·期中）某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实 验： I．制备并收集纯净干燥的SO2 (1)①实验所需装置的连接顺序是：a→ →d→e (按气流方向用小写字母标号表示)。 ②该实验中制备SO2的反应方程式为 。 ③仪器C 的化学名称为 ，其作用为 。 Ⅱ．探究SO2的性质 (2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验： ①装置E 中出现 现象时可验证SO2具有氧化性。 ②装置F 用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是 。 ③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性又有还原性的是 (填字母序号)。 a．Na b．Na + c．Cl2 d．Cl - e．Fe 2+ Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定) 准确量取100.00mL 葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用 物质的量浓度为0.0100mol/L 标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴 定过程中所发生的反应是I2+SO2+2H2O=2HI +H2SO4)。 (3)滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)判断达到滴定终点的依据是 。 17.（2025·四川成都·二模）醋酸亚铬常用作气体分析中的氧气吸收剂。某小组结合醋酸亚铬晶体结构设计 了如下制备醋酸亚铬的实验装置。 已知醋酸亚铬晶体(铬为+2价)为砖红色难溶于冷水的固体，易溶于酸。回答下列问题： (1)醋酸亚铬晶体的化学式为 ，已知铬周围价电子总数(自身价电子数+配体提供电子数+金属提 供的电子数)满足18 电子，请推断Cr 与Cr 之间存在 重金属键(金属键的数目)。 (2)装锌粒和K2Cr2O7粉末的仪器名称为 。 (3)实验开始时，应先关闭 ，打开 ，将铬元素充分还原为+2价铬离子。 (4)装置A 中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时Cl −参与的氧化还原反应为 (用离子方程式 表示)，用量过大时将导致 。 (5)CrCl2溶液转移到醋酸钠溶液中后，用 冷却析出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然后 将产物保存在充满N2气体的干燥器中。 (6)该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为 。 18.（2025·四川绵阳·二模）Na2CO3和NaHCO3有很广泛的用途。某实验小组同学围绕它们的性质开展如下 实验活动。 I．溶液配制与基本性质 (1)配制500 mL0.10 mol⋅L −1的Na2CO3溶液，上述配制溶液的过程中，下列仪器中无需使用的有 (填名称)。 (2)请写出0.1mol/LNaHCO3溶液的物料守恒式 。 II．实验探究 20° C时，常压下加热0.1mol/LNaHCO3溶液(忽略水的挥发)，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度 (℃) 20 30 40 50 60 70 pH A1 A2 A3 A4 A5 A6 实验结果：A1=8.3，A1>A2>A3，A3<A4<A5<A6且温度高于45° C时，实验过程中观察到有气泡产生。 (3)NaHCO3溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)解释A1>A2>A3的原因 。 (5)针对(4)中A3<A4<A5实验结果，小组同学继续开展探究。 查阅资料：NaHCO3溶液中存在平衡：2HCO3 −⇌H2O+CO2+CO3 2−。 提出猜想：对于0.1mol/LNaHCO3溶液，当温度小于40° C时，该反应进行程度很小；当温度大于45° C 时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。 ①向20° C的0.1mol/LNaHCO3溶液加入BaCl2溶液，无明显现象；将加热到70° C的溶液冷却到20° C，取 少量冷却液放入试管中，加入BaCl2溶液，产生 ，证明该冷却液中含有 离子，能 初步证明存在2HCO3⇌H2O+CO2+CO3 2−这种反应。 继续进行下列实验： 实验序号 操作 测试温度 pH 1 采用水浴加热，② ，然后冷却至20° C，并记录溶液 pH 20° C B1 2 采用水浴加热，将0.1mol/LNaHCO3溶液从20° C升温至70° C， 然后冷却至20° C，并记录溶液pH 20° C B2 实验结论：③根据实验1～2 的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 。 拓展总结：当温度升高到一定温度时，H2CO3分解，CO2从体系逸出，促进了NaHCO3在溶液中的分解。 (6)写出Na2CO3在生产或生活中的一种应用 。 19.（24-25 高三上·四川雅安·期中）NH4Cl易溶于水，微溶于乙醇。某化学探究活动小组欲制备NH4Cl并探 究NH4Cl的某些性质，进行了以下实验。 已知：K sp[Mg (OH)2)=5.6×10 −12，K b(NH3⋅H2O)=1.8×10 −5。 回答下列问题： (1)该小组用NH3和HCl 合成NH4Cl。 NaCl ① 固体与浓H2SO4反应还生成一种酸式盐，选用的发生装置为 （填标号），该反应的化学方 程式为 。 ②制备氨气时，若分液漏斗中装浓氨水，烧瓶中的试剂为 （填名称）。 ③按a→h→g→e、f→d→c→b 连接装置，使NH3和HCl 充分反应。装置D 的不足之处为 。 (2)某学习小组探究各因素对NH4Cl水解程度的影响。设计的实验方案如表所示（表中NH4Cl的浓度均为 0.10 mol⋅L −1）： 序号 温度/℃ V (NH4Cl)/ mL V (H2O)/ mL pH 1 25 40.0 0 A1 2 a 4.0 36.0 A2 3 45 40.0 0 A3 ①实验1 和2，探究浓度对NH4Cl水解程度的影响，则a= ；当A2与A1满足A2< A1+1时，说明溶 液浓度越小，NH4Cl水解程度越大。 ②有同学认为实验测得A3< A1，不能说明温度升高促进了NH4Cl水解，其理由为 。 (3)将打磨过的镁条放入冷水中，无明显现象，但放入NH4Cl溶液中，能观察到剧烈反应并产生较多的气 泡。 ①甲小组同学查阅资料得知，Mg 与H2O难反应是因为Mg 与水反应生成的Mg (OH)2会覆盖在Mg 表面阻碍 Mg 与H2O进一步反应，加入NH4Cl能发生反应Mg (OH)2(s)+2NH4 + (aq)⇌Mg 2+ (aq)+2NH3⋅H2O (aq)，从而 除去Mg (OH)2。实验小组计算得该反应的K = （保留3 位有效数字），说明了反应能够进行（若 K >10 −5，说明反应能够进行）。 ②乙小组同学提出如下猜想： 猜想一：Mg 可与NH4Cl直接反应 猜想二：Mg 与NH4Cl水解产生的H +反应 猜想三：Mg 既与NH4Cl直接反应，又与其水解产生的H +反应 设计了以下实验验证猜想，请帮助完成表格内容。 实验I 将Mg 粉加入乙醇中，发现无明显现象，再将Mg粉加入 中，发现产生气泡 实验II 取1.0 mol⋅L −1的NH4Cl溶液amL 置于烧杯中并连接传感器，加入镁粉，测定溶液的 pH 变化和温度变化 实验III 取1.0 mol⋅L −1的NH4Cl溶液amL 置于烧杯中并连接传感器，加入少量 ，加 入镁粉，测定溶液的pH 变化和温度变化 发现实验II、III 测定的pH 变化和温度变化趋势基本一致，猜想一正确。
