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2018-2019 学年安徽省六安市裕安中学九年级（上）第二
次月考化学试卷
一、单选题（本大题共10 小题，共20.0 分）
1.
化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学以日益渗透到社会生活的各个
方面。你认为下列过程中，不含化学变化的是( )
A.
石墨导电
B.
甲烷燃烧
C.
葡萄酿酒
D.
菜刀生锈
【答案】A
【解析】解：A、石墨导电没有新物质生成，不包含化学变化，故A 正确；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B 错；
C、葡萄酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C 错；
D、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故D 错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，
要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其
他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变
化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
2.
“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球.“低碳生活”是指工作生活中所耗能量
要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放.下列不属于“低碳生活”方式的是(
)
A. 多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机
B. 多用一次性消费品
C. 将普通灯改为节能灯，使用太阳能热水器
D. 购物自带环保布袋，不用塑料袋
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【答案】B
【解析】解：A、多用电子邮件、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使
用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故不符合题意；
B、多用一次性消费品，属于浪费资源，不属于“低碳生活”方式，故符合题意；
C、将普通灯改为节能灯，使用太阳能热水器，属于节约资源，减少二氧化碳的排放，
属于“低碳生活”方式，故不符合题意；
D、购物自带环保布袋，不用塑料袋，可以保护环境节约资源，属于“低碳生活”方
式，故不符合题意。
故选：B。
要严格按照“低碳生活”中所遵循的宗旨：在工作生活中所耗能量要减少，从而减低
碳特别是二氧化碳的排放，来考虑本题．
只要在日常生活中的活动所耗用能量减少，减少含碳物质的排放即可就符合“低碳生
活”方式．
3.
下列实验操作中，正确的是( )
A.
倾倒液体
B.
点燃酒精灯
C.
取用固体粉末
D.
过滤
【答案】C
【解析】解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓
慢注入签向手(心)，取完上塞放原处”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A 不正确；
B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故B 不正确；
C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部。所以C 操作
正确；
D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故D 不正确；
故选：C。
A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手(心)，取完上塞放原处，
分析操作正误；
B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、
禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可
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吹灭；
C、根据固体药品的取用要求分析：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部；
D、根据过滤液体时的要求分析，要注意一贴二低三靠的原则。
根据实验常用仪器及实验操作注意事项作答；掌握过滤得原则：“一贴二低三靠”。
4.
最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117 号元素(部分信息
如图所示).下列说法不正确的是( )
A. 钙和锫都属于金属元素
B. 该元素的原子序数为117
C. 该元素的核外电子数为117
D. 该元素的相对原子质量为294g
【答案】D
【解析】解：A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，
故说法正确；
B、由上图知，该元素的原子序数为117，故说法正确；
C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的
核外电子数为117，故说法正确；
D、由上图知，该元素的相对原子质量为294，不是294g，故说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种
类等，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法等
进行分析解题的能力。
5.
屠呦呦因发现青蒿素(C15 H 22O5)，为全人类找到了对抗疾病的新武器荣获诺贝
尔奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是( )
A. 青蒿素是由三种元素组成的化合物
B. 青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为 9：4
C. 青蒿素由 15 个碳原子和 22 个氢原子、5 个氧原子构成
D. 青蒿素中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】解：A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确。
B、青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为(12×15)：(16×4)=9：4，故选项说法正
确。
C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1 个青蒿素分子是由 15 个碳原子和 22 个氢原子、
5 个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：
11：40，则青蒿素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据青蒿素化学式的含义，进行分析判断。
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B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判
断。
C、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判
断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力。
6.
“火立熄”是一种新型的家用灭火用品.“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，
释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭.其灭火原理是(
)
A. 清除可燃物
B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低了可燃物的着火点
D. 使温度降低到着火点以下
【答案】B
【解析】解：“火立熄”接触到火焰3−5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，这
样就使可燃物与氧气隔绝，使火焰熄灭。
故选：B。
可根据灭火原理①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着
火点以下，来解答．
本题考查学生对灭火原理和方法的掌握，有利于知识在生活中的应用．
7.
中国科学技术大学化学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了
金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采
业带来极大挑战。下列说法正确的是( )
A. 金刚石是一种金属单质
B. 该反应中生成了新的原子
C. 该反应中碳元素的化合价改变
D. 该反应是化合反应
【答案】C
【解析】解：在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，
对应的化学方程式为4 Na+3C O2
−
440
∘C
高压2 N a2C O3+C
A、金刚石是碳元素组成的单质，为非金属单质。错误；
B、化学变化中原子是最小的，且化学反应中原子种类不变。错误；
C、碳元素由反应前的+ 4价，变成反应后的单质碳中的0 价。正确；
D、反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，所以为置换反应。错误；
故选：C。
根据质量守恒定律和化学变化本质进行分析，结合对应的反应的化合价以及反应类型
进行分析。
根据信息书写对应化学方程式，结合具体问题进行分析和解答。
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8.
据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，
可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该
反应的说法正确的是( )
A. 反应前后原子总数减少
B. 反应物和生成物中共有两种氧化物
C. 得到的液体燃料化学式是H 2C2O
D. 可用于减少二氧化碳的排放
【答案】D
【解析】解：据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程
式为：C O2+ H 2
−
新型催化剂
❑
H 2C O2
A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中C O2是氧化物，
生成物中没有氧化物，故错误；
C、得到的液体燃料化学式是H 2C O2，故错误；
D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。
故选：D。
根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：
C O2+ H 2
−
新型催化剂
❑
H 2C O2据此分析物质的属类、质量比等
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，
写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
9.
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 单质中含有一种元素，含有一种元素的物质一定是单质
B. 化合物中含有多种元素，所以含有一种元素的物质一定不是化合物
C. 有单质生成的反应是置换反应
D. 金属具有导电性，具有导电性的物质一定是金属
【答案】B
【解析】解：A、含一种元素的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，故错
误；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以化合物中最少含有两种元素，只含有一种
元素的物质一定不是化合物，故正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单
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质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，则置换反应中一定有元素的化
合价发生改变，故错误；
D、具有导电性的不一定是金属，例如石墨能导电，属于非金属单质，故错误；
故选：B。
A、根据单质是由一种元素组成的纯净物解答；
B、根据化合物的定义考虑；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、根据非金属的导电性考虑；
本题考查了对常见概念的推断等知识，难度不大，逻辑推理是一种科学的学习方法，
应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到30℃时仍为饱和溶液
B. 甲和乙的溶解度相等
C. 10℃时，甲和乙各10 g 分别加入到50g 水中，均形成饱和溶液
D. 10℃时，将甲和乙两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增
大
【答案】C
【解析】解：A、20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到30℃时仍为饱和溶液错误，因
为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；
B、甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
C、10℃时，甲和乙各10g 分别加入到50g 水中，均形成饱和溶液正确，因为在该温
度下，甲和乙的溶解度都是20g，故选项正确；
D、10℃时，将甲和乙两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大错
误，都不变，并且都有饱和溶液变为不饱和溶液；故选项错误；
故选：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而
增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；20℃时甲和乙的饱和溶液，升温到
30℃时仍为饱和溶液错误；甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；10℃时，
甲和乙各10g 分别加入到50g 水中，均形成饱和溶液正确；10℃时，将甲和乙两种饱
和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大错误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查
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了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
二、填空题（本大题共1 小题，共6.0 分）
11. 如图是家用白炽灯，请结合所学知识回答下列问题：
(1)白炽灯中含有金属元素的材料有______。
(2)在白炽灯中充入氮气的作用是______。
(3)白炽灯的灯头是用铝而不用铁的，是由于铝具有很好的抗腐
蚀性，用化学方程式证明原因______。
(4)铝比铁活泼，但是铝的抗腐蚀性却比铁强，请写出能证明铝比铁活泼的化学方
程式______。
【答案】钨丝、铜丝、焊锡、铝 防止钨丝被氧化 4 Al+3O2=2 A l2O3
2 Al+3 FeSO4= A l2(SO4)3+3 Fe
【解析】解：(1)白炽灯中含有金属元素的材料有钨丝、铜丝、焊锡、铝。
故填：钨丝、铜丝、焊锡、铝。
(2)在白炽灯中充入氮气的作用是防止钨丝被氧化。
故填：防止钨丝被氧化。
(3)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方
程式为：4 Al+3O2=2 A l2O3。
故填：4 Al+3O2=2 A l2O3。
(4)铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为：
2 Al+3 FeSO4= A l2(SO4)3+3 Fe。
故填：2 Al+3 FeSO4= A l2(SO4)3+3 Fe。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排
在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边
的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
三、计算题（本大题共1 小题，共6.0 分）
12. 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取12g 石灰石与100g 稀盐酸恰好完
全反应，气体全部逸出后，得到107.6 g混合物(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)。
求：
(1)生成二氧化碳的质量为______g。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
【答案】4.4
【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为
12g+100 g−107.6 g= 4.4 g
设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，
CaC O3+2 HCl =CaC l2+ H 2O+C O2↑
100 44
12gx 4.4 g
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100
44 = 12gx
4.4 g
x ≈83.3 %
答：(1)生成二氧化碳的质量为 4.4 g。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3 %。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二
氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该石灰石中碳酸钙的质
量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三
计算过程要完整。
四、简答题（本大题共1 小题，共7.0 分）
13. 为了达到节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要
化工原料MgSO4和有关的金属，实验过程如下：
(1)步骤①得到的金属A 是______；金属B 是______。
(2)在操作a 过程中需要使用玻璃棒，其作用是______
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式：______，该反应发生的基本类型是：
______。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂______(填标号)。
a.硫酸铜溶液 b.硫酸亚铁溶液 c .硝酸银溶液
【答案】铁 铜 引流 Mg+ H 2SO4= MgSO4+ H 2↑ 置换反应 ab
【解析】解：(1)步骤①中，铁能被磁铁吸引，因此得到的金属A 是铁；
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此金属B 是铜。
故填：铁；铜。
(2)操作a 是过滤，过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
故填：引流。
(3)步骤②中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式为：
Mg+ H 2SO4= MgSO4+ H 2↑，是置换反应。
故填：Mg+ H 2SO4= MgSO4+ H 2↑；置换反应。
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂中的硫酸铜溶液、硫酸亚铁
溶液，这是因为镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁。
故填：ab。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排
在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
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要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边
的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
五、探究题（本大题共3 小题，共21.0 分）
14. 如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：
(1)写出标号①的仪器名称______。
(2)如果实验室想要制取并收集二氧化碳，应该选用的装置是______，实验室用B
装置制取氧气的化学方程式为______。
(3)用B 装置可以制取很多气体，你认为用B 装置制取气体的优点是______。
(4)通常状况下，氨气是一种无色具有刺激性气味的气体，极易溶于水、密度比空
气小。实验室若用E 装置收集氨气，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
【答案】锥形瓶 BC 2 H 2O2 −
MnO2
❑2 H 2O+O2↑ 可以控制反应的速率 a
【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
(2)实验室制取C O2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐
酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空
气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需
要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案
为：BC；2 H 2O2 −
MnO2
❑2 H 2O+O2↑；
(3)用B 装置制取气体的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速
率；
(4)实验室若用E 装置收集氨气，气体应从短管进入，因为氨气的密度比空气小；故答
案为：a；
(1)锥形瓶是常用的反应容器；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于
水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取C O2，是在常温下，用大理石
或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需
要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
(3)用B 装置制取气体的优点是：可以控制反应的速率；
(4)实验室若用E 装置收集氨气，气体应从短管进入，因为氨气的密度比空气小。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化
学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状
态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是
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中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
15. 某化学实验小组同学将铝粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有
较多的气泡放出.生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究.探究前老师提示，该
反应生成的气体只有一种．
【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H 2或C O2．
甲同学经过仔细思考后，觉得______不可能含有，因为______．
【查阅资料】①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊．
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂．
③H 2与CO 均可以还原金属氧化物．
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体．
甲认为：若观察到______，则气体为SO2.若观察到______，则气体为O2．
【实验探究】
①实验开始时，应先将收集到的气体从a 处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯．
这样操作的目的是______．
②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含CuO 的铜网由黑色变
为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
【实验结论】①铝粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______.写出铝放入硫
酸铜溶液中所发生的一个反应的化学方程式______．
【实验反思】
乙同学发现铝放入硫酸铜溶液时，先开始的反应速度很慢，原因可能是______，
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分.你
认为乙同学的实验方案是______．
【答案】C O2 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前不含碳元素，反
应后也不会有 A 中石灰水变浑浊 C 中红色的铜网变黑 排尽装置内的空气，防止
气体不纯发生爆炸 氢气 2 Al+3 H 2SO4= A l2(SO4)3+3 H 2↑
或2 Al+3CuSO4= A l2(SO4)3+3Cu 铝片表面有氧化铝膜 收集一瓶气体，将燃
着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体被点
燃，则为H 2
【解析】解：【提出猜想】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前不含
碳元素，反应后也不会有，所以不可能含有二氧化碳；
【方案设计】二氧化硫和氢氧化钙溶液反应微溶于水的亚硫酸钙和水，所以如果A 中
石灰水变浑浊，则气体为SO2；氧气和铜反应生成黑色的氧化铜，所以如果C 中红色
的铜网变黑，则气体为O2；
【实验探究】①该实验中氢气属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸，所以实验
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开始时，应先将收集到的气体从a 处通入一段时间后，再点燃C 处酒精灯；
【实验结论】①实验过程中发现A 装置中溶液不变浑浊，说明不是二氧化硫，C 装置
中表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成，所以铁粉与该硫
酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气；
②铝和硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，发生反应
的化学方程式为2 Al+3 H 2SO4= A l2(SO4)3+3 H 2↑，
2 Al+3CuSO4= A l2(SO4)3+3Cu；
【实验反思】铝片表面有氧化铝膜，阻止铝与其他物质发生反应，所以实验前一定先
用砂纸打磨；
二氧化硫不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氧气具有助燃性，能使燃着的
木条燃烧更旺；氢气具有可燃性，能燃烧，所以乙同学的实验方案是收集一瓶气体，
将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体
被点燃，则为H 2．
故答案为：
【提出猜想】C O2；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前不含碳元素，
反应后也不会有
【方案设计】A 中石灰水变浑浊；C 中红色的铜网变黑
【实验探究】排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸
【实验结论】①氢气
2
②Al+3 H 2SO4= A l2(SO4)3+3 H 2↑
或 2 Al+3CuSO4= A l2(SO4)3+3Cu
【实验反思】铝片表面有氧化铝膜；
收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，
则为O2；若气体被点燃，则为H 2．
【提出猜想】根据质量守恒定律分析；
【方案设计】根据二氧化硫和氢氧化钙溶液反应微溶于水的亚硫酸钙和水以及氧气和
铜反应生成黑色的氧化铜进行解答；
【实验探究】①根据该实验中氢气属于可燃性气体，不纯加热可能会发生爆炸进行解
答；
【实验结论】①根据实验现象可知该气体是氢气进行解答；
②根据铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝进行解答；
【实验反思】根据二氧化硫不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氧气具有助
燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；氢气具有可燃性，能燃烧进行解答．
本题主要考查化学实验的方案设计与评价，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，
然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答．
16. 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20 %−40 %，某科学小
组想对铁生锈进行探究。
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【实验探究】探究一：铁钉锈蚀条件：如图1 所示，取3 根粗细、长度均相同的
光亮细铁钉，其中两根放入经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，A 试管上方加一层 植物
油；C 试管中的铁钉放在干燥的空气中，加盖密封。一段时间后观察到：A、C 中
铁钉都没有生锈，而 B 中铁钉生锈。根据探究回答下列问题。
(1) A试管中加植物油的作用______。
(2)将蒸馏水煮沸的目的：______。
(3)分析 A、B、C 试管中铁钉的锈蚀情况，由此可以得出铁制品锈蚀的条件
______。
【实验探究】探究二：铁粉腐蚀的影响因素探究如图2 所示，将包有样品潮湿的
滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进
广口瓶(容积为200mL)。当温度恢复至室温，且量筒内液面高度不变时读数(此时
瓶内氧气含量近似为零)，记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表：
序号
铁粉/ g
炭粉/ g
NaC 质量
分数/ %
量筒起始读
数/mL
量筒最终读
数/mL
所需时间
/ s
①
2.0
2.0
0
100
60
约190
②
2.0
2.0
5
100
60
约140
③
2.0
2.5
5
100
60
约160
④
2.0
2.5
10
100
60
约175
⑤
2.0
2.5
15
100
60
约185
(4)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是______ (填“放
热”或“吸热”)过程。
(5)实验开始一段时间后，量筒内的水会沿着导管进入集气瓶内，原因是______。
(6)从数据表上可以得出结论有______(写任意两点)。
(7)影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有哪些其他因素______，请设计实验证
明其中一种因素______。
【答案】防止空气中的氧气进入水中 排出水中溶解的氧气 铁与氧气、水同时接触
放热 广口瓶中氧气消耗，导致气压减小 氯化钠溶液能够促进铁生锈；氯化钠质量
分数相等时，铁粉和炭粉质量比是1：1 时，铁生锈速率较快 温度、氧气浓度等
取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同浓度的氧气，
然后观察铁钉生锈所用的时间
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【解析】解：(1) A试管中，将铁钉完全浸没在蒸馏水中后，在水面上放一层植物油，
防止空气中的氧气进入水中，控制了氧气这个条件；故填：防止空气中的氧气进入水
中；
(2)气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以将蒸馏水煮沸的目的排出水中溶解的氧
气；故填：排出水中溶解的氧气；
(3) A试管中，将铁钉完全浸没在蒸馏水中后，在水面上放一层植物油，防止空气中的
氧气进入水中，控制了氧气这个条件。经过一周后，三个实验的现象是：B 试管中，
铁钉生锈；A 试管和C 试管中，铁钉没有生锈；因此铁生锈是铁、氧气和水共同作用
的结果。故填：铁与氧气、水同时接触；
(4)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热过程；故填：放热；
(5)铁锈蚀消耗了装置内的氧气，造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，量
筒内的水会沿着导管进入集气瓶内；故填：广口瓶中氧气消耗，导致气压减小；
(6)由表中的数据可知，氯化钠溶液能够促进铁生锈；氯化钠质量分数相等时，铁粉和
炭粉质量比是1：1 时，铁生锈速率较快；故填：氯化钠溶液能够促进铁生锈；氯化钠
质量分数相等时，铁粉和炭粉质量比是1：1 时，铁生锈速率较快；
(7)影响金属锈蚀的因素除了上述的以外还有温度、氧气浓度等，探究氧气浓度对金属
锈蚀因素的影响可设计如下实验：取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁
钉，在试管内通入不同浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间；故填：温度、氧
气浓度等；取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同
浓度的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间。
(1)根据空气能溶于水来分析；
(2)根据煮沸后溶解在水中的空气会逸出来分析；
(3)根据实验现象以及实验对比来分析；
(4)根据温度的改变情况来分析；
(5)根据铁锈蚀消耗氧气造成装置内的压强减小来分析；
(6)根据实验数据来分析；
(7)根据影响金属锈蚀因素的因素以及探究方法来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学
会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
