北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题七 原子结构 元素周期表与元素周期律
1.氨硼烷(NH ·BH )是一种固体储氢材料,其结构和乙烷相似,下列有关说法正确的是(
3 3
)
A.中子数为8的N原子: N
8
❑
7
B.基态B原子的外围电子排布式:2s22p3
C.NH ·BH 分子中N—B键是配位键
3 3
D.NH ·BH 分子中所有原子共平面
3 3
答案 C A项,原子符号表示为 N,错误;B项,基态B原子的外围电子排布式为2s22p1,
15
7
错误;C项, N 原子提供孤电子对 ,B 原子接受电子对 , 形成配位键 ,正确;D项,N、B原子价
层电子对数均是4,原子都采用sp3杂化,因此形成的是四面体结构,所有原子不可能共平
面,错误。
2.用化学用语表示反应2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑中的相关微粒,其中正确的
2 2 2
是( )
A.中子数为10的氧原子为 O
10
8
B.H O的比例模型为
2
C.Cl-的结构示意图为
··
D.NaOH的电子式为Na··O ··H
··
18
答案 B A项,中子数为10的氧原子为8 O;C项,Cl-的结构示意图为 ;D
··
项,NaOH的电子式为Na+[··O ··H]-;故选B。
··
3.碳化钙是一种基本化工原料,可用于制备乙炔:CaC +2H O Ca(OH) +C H ↑。下列
2 2 2 2 2
有关说法正确的是( )
A. C H 为极性分子
2 2
B.中子数为10的氧原子为 O
10
8
··
C.H
2
O的电子式为H+[··O ··]2-H+
··
D.Ca2+的结构示意图为北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 D A项,C H 结构式为 ,是直线型分子,正、负电中心重合,为非
2 2
··
极性分子;B项,中子数为10的氧原子为1
8
8O;C项,H
2
O为共价化合物,电子式为H··O ··H;
··
故选D。
4.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H O 2NaOH+H ↑,下列说法正确的是( )
2 2
A.Na基态原子的核外电子排布式为[Ne]3s1
B.H O为非极性分子
2
C.O原子的结构示意图为
··
D.NaOH的电子式为Na··O ··H
··
答案 A H O是极性分子。O原子的结构示意图为 。NaOH为离子化合物,其电
2
··
子式为Na+[··O ··H]-。
··
CO (g)+2NH
2 3
5.尿素[ ]是一种高效化肥,也是一种化工原料。反应 (l)
CO(NH ) (s)+H O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是( )
2 2 2
A.CO 分子为极性分子
2
B.NH 3 分子的电子式:H ··N ·· H
··
C.H O分子的比例模型:
2
D.尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶1
答案 C A项,CO 是直线形分子,正、负电中心重合,为非极性分子,错误;B项,NH 分子
2 3
··
N
··
H
的电子式是H H,错误;D项,尿素分子的结构式是 ,σ键和π键的数目
·· ··
之比为7∶1,错误。
6.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
答案 B 此元素对应的原子核外电子排布式可能为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2,故B正
确。
7.下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B. C的电子排布式1s22s22 违反了洪特规则
6 p2
x
C.电子排布式( Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
21
D.电子排布式( Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
22北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 A 根据构造原理,原子核外电子排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s……所以ns
电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A错误。
8.1956年,美籍华人科学家吴健雄用 Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要
60
27
发现。60Co的衰变方程为60Co ANi+0 e-+
v
- ,其中
v
- 是反中微子,它的电荷数为0,静
27 27 Z -1 e e
止质量可认为是 0。下列说法错误的是( )
A.衰变产物 Ni的质量数是60
B.Co与 Ni同在元素周期表的 d区
C.Co与 Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同
D.基态 Ni原子的价电子排布为 3d84s2
答案 C Co和Ni基态原子核外电子占据的轨道数均为15,C错误。
9.下列说法中正确的是( )
A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B.同一主族元素从上到下电负性逐渐增大
C.镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种
元素原子
答案 D 镁的第一电离能比铝大,A错误;同一主族元素从上到下,电负性依次减小,B错
误; Mg 原子从基态变为激发态时 , 电子发生跃迁 , 需要吸收能量 ,C错误;最外层电子数是核
外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子都指的是Br,D正确。
易错易混 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族元素原子的s能级
处于全满稳定状态,第ⅤA族元素原子的p能级处于半充满稳定状态,故第ⅡA、第ⅤA
族元素的第一电离能都比同周期相邻元素的大。
10.硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕 B He C H。其中硼原子、碳
:11 +4
❑
14 +1
5 2 6 1
原子核外L能层中运动的电子数目之比为( )
A.1∶1 B.2∶5 C.3∶2 D.3∶4
答案 D 硼原子核外L能层中运动的电子数目为3,碳原子核外L能层中运动的电子数
目为4,二者之比为3∶4,D项正确。
11.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星
的“心脏”,下列有关说法错误的是( )
A.铷元素位于ⅠA族
B.铷的金属性比钠弱
C Rb的中子数为48
.85
37
D Rb和 Rb具有相同的核外电子数
.85 87
37 37
答案 B B项,同主族元素,从上到下金属性逐渐增强,铷的金属性比钠强,错误;C项,中
子数=85-37=48,正确;D项 Rb和 Rb核外电子数均为37,正确。
,85 87
37 37北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
12.“华龙一号”是我国自主研制的核电技术,其使用后的乏燃料中含有 Pu和 Pu。下
238 239
94 94
列有关说法错误的是 ( )
A Pu中所含中子数为144
.238
94
B Pu和 Pu互为同位素
.238 239
94 94
C.由 U转化为 Pu的过程属于化学变化
238 239
92 94
D Pu和 Pu的核外电子数均为94
.238 239
94 94
答案 C A项,中子数=238-94=144,正确;B项 Pu和 Pu质子数相同,中子数不同,互
,238 239
94 94
为同位素,正确;C项,由 U转化为 Pu的过程中没有生成新物质,是原子核发生变化,属
238 239
92 94
于核变,错误;D项 Pu和 Pu的核外电子数等于质子数,均为94,正确。
,238 239
94 94
13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取
向,Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,W原子的价电子
中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.Z的第一电离能比同周期相邻元素的大
C.W与Y形成的化合物属于分子晶体
D.W最高价氧化物对应的水化物属于强酸
答案 B 短周期主族元素中,原子核外电子只有一种自旋取向,说明只有一个电子,故X
为H;s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等的核外电子排布为1s22s22p4和
1s22s22p63s2,故Y、Z分别为O和Mg,价电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
的排布为3s23p2,故W为Si。A项,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原
子半径从上到下逐渐增大,原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z),错误;B项,Z的价层电子处于全
满状态,故其第一电离能比同周期相邻元素的大,正确;C项,W与Y形成的二氧化硅属于
共价晶体,错误;D项,H SiO 属于弱酸,错误;
2 3
14. “铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是( )
A.金属铷的熔点高于钾
B Rb的中子数为48
.85
37
C Rb和 Rb化学性质不同
.85 87
37 37
D.铷元素位于ⅠB族
答案 B 铷、钾属于碱金属,碱金属的熔、沸点随原子序数的递增而减小,故金属铷的
熔点低于钾,A项错误 Rb的中子数=85-37=48,B项正确 Rb和 Rb互为同位素,化学
;85 ;85 87
37 37 37
性质几乎完全相同,C项错误;铷位于ⅠA族,D项错误。
15.下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.元素 Ts( )最高正化合价为+7
117
H
B.NH 4 F的电子式为[H·· ·· ··H]+F-
N
¿··
C.铁属于d区元素,溴属于p区元素
D.在元素周期表中,从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属
答案 B NH 4 F的电子式为[H·· N · H · ··H]+[·· · F · ··]-,B项错误。
¿·· ··
16.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟( In)等9种元素相对原子质量的新值,被采
49
用为国际新标准。铟与铷( Rb)同周期。下列说法正确的是( )
37
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B In的中子数与电子数的差值为66
.115
49
C.原子半径:In>Rb
D.碱性:In(OH) >RbOH
3
答案 A In的中子数为66,电子数为49,则差值为17,B项错误;Rb和In同周期,Rb为
115
49
第ⅠA族,则原子半径In<Rb,C项错误;金属性In<Rb,则碱性In(OH) <RbOH,D项错误;故
3
选A。
17.短周期主族元素X、Y、Z的核素在自然界中进行核衰变反应 X n Y Z。
:a +1 +12
7 0 c
已知:质量衰变一半所用的时间叫半衰期 Y的半衰期为12.4年;质量数相同的核素叫同
,3
b
量素;Y的阴离子与铍离子的电子层结构相同。下列说法错误的是( )
A.原子半径:Z>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z
C.月球土壤中的3He与地球上的 Y互为同量素
3
b
1
D.x g 3Y经过37.2年后,3Y剩余的质量为 x g
b b 6
答案 D Be2+核外有2个电子,由题意知,Y为H,b=1;根据质子数守恒、质量数守恒,知
a=14,c=6,则X为N,Z为C;37.2/12.4=3,则剩余质量为起始质量的(1/2)3=1/8;故选D。
18.下列说法错误的是( )
A.可用洪特规则解释第一电离能Be>B
B.基态原子4s轨道半满的元素分别位于ⅠA族和ⅠB族
C.与NH 相比,[Zn(NH ) ]2+中H—N—H键角更大
3 3 6
4√3
D.CaF 晶体中Ca2+与最近F-的核间距离为a cm,则其晶胞的棱长为 a cm
2
3
答案 B 能量相同的原子轨道在全空、半满、全满状态时原子能量较低,故第一电离
能Be>B,A项正确;Cr的4s轨道半满,位于ⅥB族,B项错误;NH 中N原子含有的孤电子
3
对对N—H键的斥力比[Zn(NH ) ]2+中的配位键N—Zn键的成键电子对对N—H键的斥
3 6
力大,C项正确;氟化钙晶胞中,钙离子和氟离子最近的核间距离是a cm,其为体对角线的北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
√3l 4√3 4√3
四分之一,设晶胞棱长是l cm,可以得到 =a,所以l= a,即晶胞的棱长为 a
4 3 3
cm,D项正确。
19.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是( )
A.Mg在元素周期表中位于p区
B.原子半径:r(Na)<r(Mg)<r(Al)
C.第一电离能:I (Na)<I (Al)<I (Mg)
1 1 1
D.最高价氧化物的水化物的碱性:NaOH<Mg(OH) <Al(OH)
2 3
答案 C A项,Mg的价电子排布式为3s2,在元素周期表中位于s区,错误;B项,同周期元
素从左向右,原子半径依次减小,错误;C项,同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,
但第一电离能:ⅡA>ⅢA,ⅤA>ⅥA,因此第一电离能I (Na)<I (Al)<I (Mg),正确;D项,同周
1 1 1
期元素从左到右金属性减弱,最高价氧化物的水化物的碱性减弱,错误。
20.N、Al、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是( )
A.离子半径:r(S2-)>r(N3-)>r(Al3+)
B.第一电离能:I (N)>I (S)>I (P)
1 1 1
C.简单氢化物的沸点:AsH >PH >NH
3 3 3
D.最高价氧化物的水化物的酸性:H SO >H AsO >H PO
2 4 3 4 3 4
答案 A A项,S2-有三个电子层,在题给三种离子中半径最大,N3-和Al3+都是两个电子
层,N的原子序数小于Al,故r(N3-)>r(Al3+),正确;B项,P原子的3p轨道为半充满稳定状态,
第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:I (N)> I (P)> I (S),错误;C项,NH 分
1 1 1 3
子间存在氢键,在题给三种物质中沸点最高,错误;D项,同主族元素从上到下非金属性减
弱,最高价氧化物的水化物的酸性减弱,错误。
21.寿山石主要成分的化学式为Y Z X (XW) ,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周
2 4 10 2
期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,Y基态原子的3p轨道上有1个未成对电子,Z
的氧化物为常见的原子晶体,1个W X分子含有10个电子。下列说法正确的是( )
2
A.原子半径: r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B.第一电离能: I (X)>I (Z)>I (Y)
1 1 1
C.Z的简单氢化物热稳定性比X的强
D.工业上通常采用电解熔融Y的氯化物制取单质Y
答案 B W、X、Z分别位于不同周期,则W为H;Z的氧化物为常见的原子晶体,即为
SiO ,则Z为Si;1个W X分子含有10个电子,应为H O,则X为O;Y基态原子的3p轨道
2 2 2
上有1个未成对电子,则Y为Al。A项,原子半径:r(Al)>r(Si)>r(O)>r(H),错误。B项,同主
族元素从上到下第一电离能逐渐减小;同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,第一电
离能:I (O)>I (Si)>I (Al),正确。C项,O的非金属性强于Si,则H O比SiH 稳定,错误。D
1 1 1 2 4
项,应电解熔融Al O 制取金属Al,错误。
2 3
22.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,W X是
2
维持生命过程的必需物质,WY可用于玻璃的刻蚀,ZX 是酸雨的主要形成原因之一,室温
2
下化合物ZY 是气体。下列说法错误的是 ( )
4
A.Y的第一电离能在四种元素中最大
B.W X和ZX 的中心原子分别为sp3和sp2杂化
2 2
C.W X的沸点高于W Z的沸点
2 2
D.ZY 分子中原子均为8电子结构
4
答案 D 由题意知,W为H,W X为H O,WY为HF;ZX 是酸雨的主要形成原因之一,且
2 2 2
Z的原子序数比Y大,则Z为S;综上所述,W、X、Y、Z分别为H、O、F、S。B项,H O
2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
中O的价层电子对数为2+1/2(6-2×1)=4,SO 中S的价层电子对数为2+1/2(6-2×2)=3,因此
2
H O和SO 的中心原子分别为sp3和sp2杂化,正确;C项,H O分子间存在氢键,故沸
2 2 2
点:H O>H S,正确;D项,SF 中S的最外层电子数为10,错误。
2 2 4
23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素,
基态时Y原子2p轨道上有4个电子,Z在元素周期表中位于ⅠA族,W与Y同主族。下
列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)
B.电负性:X>Y
C.元素Y和元素Z仅能形成一种离子化合物
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 D X是空气中含量最多的元素,则X为N;基态时Y原子2p轨道上有4个电子,
则Y为O;Z在元素周期表中位于ⅠA族,则Z为Na;W与Y同主族,则W为S。A项,原
子半径:r(Na)>r(S),错误;B项,电负性:N<O,错误;C项,Na O、Na O 均为离子化合物,错
2 2 2
误;D项,H O的热稳定性比H S的强,正确。
2 2
24.化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y
元素在自然界都以化合态形式存在,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说
法正确的是( )
A.化合物M中各元素原子均达到2或8电子稳定结构
B.X与Y、Z、W都能形成共价化合物
C.化合物WYX 具有较强的氧化性
4
D.X、Y、Z三种元素可以形成Y(ZX) 和[Y(ZX) ]-两种微粒
3 4
答案 D 由化合物M的结构中各元素原子形成共价键的数目可知,X元素为第ⅠA或
ⅦA族元素,Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Z为O;Y的原子序数小于Z,化
合物M中Y可以形成3个或4个共价键,且Y元素在自然界都以化合态形式存在,则Y
为B,X为H;W+带一个单位正电荷,则W为Na。化合物M中有2个B原子只形成3个共
价键,没有达到8电子稳定结构,A错误。NaH为离子化合物,B错误。化合物WYX 为
4
NaBH ,其中H为-1价,具有较强的还原性,C错误;分析化合物M的结构,B元素可以与
4
O、H形成B(OH) 和[B(OH) ]-,D正确。
3 4
25.某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺。Q、X、Y、W、Z为原子序数依次
增大的短周期元素,Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述错误的是(
)
A.Y元素单质的沸点高于Q元素单质
B.元素非金属性的顺序为Y>Z>X>Q
C.五种元素位于周期表第1列、14列、16列
D.该化合物中Q和Z均满足8电子稳定结构北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 D Z可以形成6个共价键,说明其最外层有6个电子,根据Y原子核外电子数是Z
原子核外电子数的一半,则Z为S,Y为O;X能形成4个单键,Q形成1个单键则X为C,Q
为H;W能形成带一个单位正电荷的离子,则W为Na。Y元素的单质为氧气或臭氧,二者
的沸点都高于Q(H)元素的单质氢气,A正确;非金属性:O>S>C>H,B正确;该化合物中,氢
原子不满足8电子稳定结构,D错误。
26.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,元素Z的质子数是元素
Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是( )
X Y
Z W
A.原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)
B.第一电离能:I (Z)<I (Y)<I (X)
1 1 1
C.元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高
D.元素W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
答案 B 元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍,则Y为O,由题干信息四种元素在
周期表中的位置可知,Z为S,X为N,W为Cl。A项,同周期元素从左往右原子半径依次减
小,同主族元素从上往下原子半径依次增大,故原子半径:r(Y)<r(W)<r(Z),错误;B项,同周
期元素第一电离能从左往右呈增大趋势,ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常,同主族元素第一
电离能从上往下依次减小,故第一电离能:I (Z)<I (Y)<I (X),正确;C项,H O分子间存在氢
1 1 1 2
键,其沸点高于H S,错误;D项,非金属性:W>Z,故元素W的最高价氧化物对应水化物的酸
2
性一定比Z的强,错误。
27.下列有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是( )
A.金属性:Na>Mg
B.非金属性:O>S
C.碱性:NaOH>Mg(OH)
2
D.酸性:HCl>H SiO
2 3
答案 D D项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HCl不是
Cl元素的最高价含氧酸,HCl的酸性强于H SiO ,不能用元素周期律解释,符合题意。
2 3
28.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是( )
A.所含元素种类最多的族是第ⅢB族
B.元素周期表的d区共包含10列
C.第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
D.卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高
答案 A A项,第ⅢB族含有镧系和锕系,故元素种类最多,正确;B项,元素周期表的d区
包含ⅢB~Ⅷ族(除镧系和锕系外),共8列,错误;C项,第三周期元素的简单离子中,半径最
小的是Al3+,错误;D项,HF分子间能形成氢键,是卤族元素的氢化物中沸点最高的,错误。
29. Na、 Mg、 O、 S是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )
11 12 8 16
A.元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族
B.第一电离能:I (Na)<I (Mg)<I (S)
1 1 1
C.原子半径r:r(S)>r(Mg)>r(Na)>r(O)
D.因为水分子间含有氢键,氢化物的稳定性H O>H S
2 2
答案 B B项,同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势,但注意第ⅡA族和第ⅢA
族、第ⅤA族和第ⅥA族的反常状态,正确;C项,同周期元素从左到右原子半径逐渐减
小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故r(O)<r(S)<r(Mg)<r(Na),错误;D项,氢键只北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
能影响物质的物理性质,而物质的稳定性与键能有关,H O的稳定性强于H S是因为氢氧
2 2
键键能大于氢硫键键能,错误。
30.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为
X元素的2倍。下列说法不正确的是( )
X
Y Z W
T
A.Y的位置是第三周期第ⅣA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
答案 B 根据W元素的核电荷数为X元素的2倍及元素位置关系可知,X是O,W是
S,Y是Si,Z是P,T是As元素。Si位于第三周期第ⅣA族,A正确;Z、W、X的原子半径
依次减小,非金属性:O>S,B错误;H S和O 在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,C
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正确;根据对角线规则,As具有半导体特性,D正确。
31.在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种
元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Y>X
B.X、Y、Z三种元素的氧化物对应的水化物的酸性依次升高
C.W与Y元素可组成WY 分子,空间构型为正四面体网状结构
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D.T元素的单质具有半导体的特性
答案 D 设X的最外层电子数为x,则有x+(x+1)+(x+2)+(x-1)=22,解得x=5,故W、X、
Y、Z、T分别为Si、N、O、Cl、Ge。原子半径:W>X>Y,A错误;未指明是元素最高价
氧化物对应水化物,无法比较酸性强弱,B错误;SiO 为共价晶体,无单个的SiO 分子,C错
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误;Ge位于金属、非金属的分界线附近,其单质具有半导体的特性,D正确。
32.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序
数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是( )
A.最高正化合价:X<Y<Z
B.原子半径:X<Y<Z
C.气态氢化物的热稳定性:Z<W
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<Z
答案 B 由Z所处的族序数是周期序数的2倍,可推出Z是S元素,则Y是P元素,X是
C元素,W是F元素。原子半径:Y>Z>X,B项错误。
33.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y位于不同周期,Y与W位
于同一主族,Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和,W在同周期
主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中不正确的是( )
