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第2 章 化学反应的方向、限度与速率
第2 节 化学反应的限度
课时2 反应条件对化学平衡的影响
预习填空
一、化学平衡的移动
1.在一定条件下,当 达到平衡状态后,如果改变反应 ,平衡状态被
破坏,平衡体系的物质组成也会随之改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的
达到新的 的过程叫作化学平衡的移动。 化学平衡移动的过程如下:
2.化学平衡移动的方向
(1)若外界条件改变,引起v 正>v 逆时,正反应占优势,化学平衡向 方向移动;
(2)若外界条件改变,引起v 正<v 逆时,逆反应占优势,化学平衡向 方向移动;
(3)若外界条件改变,引起v 正和v 逆都发生变化,如果v 正和v 逆仍保持相等,化学平衡就没有发
生 。
二、影响化学平衡移动的因素
1.浓度
反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
变化
增大反应物浓度
增大生成物浓度
减小反应物浓度
减小生成物浓度
速率
v 正增大，v 逆不变
v 正不变，v 逆增大
v 正减小，v 逆不变
v 逆减小，v 正不变
图像
移动
正向
逆向
逆向
正向
规律
浓度增加，平衡向 方向移动；浓度减小，平衡向 方向
移动
2.压强
(1)压强对化学平衡的影响
反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
变化
增大压强
(m+n>p+q)
减小压强
(m+n>p+q)
增大压强
(m+n<p+q)
减小压强
(m+n<p+q)
增大压强
(m+n=p+q)
减小压强
(m+n=p+q)
速率
v 正、v 逆增大
v 正、v 逆减小
v 正、v 逆增大
v 正、v 逆减小
v 正、v 逆增大
v 正、v 逆减小
图像
移动
正向
逆向
逆向
正向
不移动
不移动
规律
压强增加，平衡向 方向移动；压强减小，平衡向 方向移动
(2)惰性气体对化学平衡的影响
V
c
反应物分压
平衡移动
恒容
不变
不变
不变
不移动
恒压
增大
变小
变小
向气体增多的方向移动
3.温度
反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H
变化
升高温度(△H >0)
降低温度(△H >0)
升高温度(△H <0)
降低温度(△H <0)
速率
v 正、v 逆增大
v 正、v 逆减小
v 正、v 逆增大
v 正、v 逆减小
图像
移动
正向
逆向
逆向
正向
规律
温度增加，平衡向 方向移动；温度降低，平衡向 方向移动
4.催化剂
反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
变化
加入催化剂
速率
v 正、v 逆增大
图像
移动
不移动
规律
加入催化剂，平衡_______________
三、平衡移动判别——勒夏特列原理
在密闭体系中,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能
够 这种改变的方向移动。
改变某因素，平衡向 改变的方向移动，但是只能 ，不能________
(1)浓度增加，平衡向浓度减小的方向移动；浓度减小，平衡向浓度增加的方向移动
(2)压强增加，平衡向压强(气体)减小的方向移动；压强减小，平衡向压强(气体)增加的方向
移动
(3)温度增加，平衡向温度降低(吸热)的方向移动；温度降低，平衡向温度增加(放热)的方向
移动
正误辨析
(1)对处于化学平衡的体系,化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化。( )
(2)改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动。
( )
(3)已达到平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向
正反应方向移动。
( )
(4)有气体参加的反应达到平衡状态时,若减小反应器容积,平衡一定向气体体积增大的方向
移动。
( )
