北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题八 化学键 分子结构与性质
基础篇 固本夯基
考点一 化学键、分子间作用力
1.(2021江苏,2,3分)反应Cl +2NaOH NaClO+NaCl+H O可用于制备含氯消毒剂。下
2 2
列说法正确的是( )
A.Cl 是极性分子
2
··
B.NaOH的电子式为Na·· O ··H
··
C.NaClO既含离子键又含共价键
D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构
答案 C
2.(2021海南,11,4分)关于NH 性质的解释合理的是( )
3
选项 性质 解释
A 比PH 容易液化 NH 分子间的范德华力更大
3 3
B 熔点高于PH N—H键的键能比P—H键大
3
C 能与Ag+以配位键结合 NH 中氮原子有孤电子对
3
D
氨水中存在NH+
NH ·H O是离子化合物
4 3 2
答案 C
3.(2021北京,3,3分)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.N 的结构式:
2
B.Na+的结构示意图:
C.溴乙烷的分子模型:
·· ··
D.CO 2 的电子式:·· O ··C·· O ··
·· ··
答案 D
4.(2020海南,3,2分)下列叙述正确的是( )
A.HClO的结构式为H—Cl—O
33
B.核内有33个中子的Fe表示为 Fe
26
·· ··
C.NH 2 OH的电子式为H·· N ·· O ··H
¿ ··
D.CH CHO 的球棍模型为
3
答案 C
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5.(2020江苏单科,2,2分)反应8NH +3Cl 6NH Cl+N 可用于氯气管道的检漏。下列
3 2 4 2
表示相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A.中子数为9的氮原子:9
N
7
B.N 分子的电子式:N⋮⋮N
2
C.Cl 分子的结构式:Cl—Cl
2
D.Cl-的结构示意图:
答案 C
6.(2019上海选考,9,2分)下列说法错误的是( )
A.含有共价键的化合物是共价化合物
B.含有极性键的分子可能是非极性分子
C.有电子转移的反应是氧化还原反应
D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质
答案 A
7.(2019上海选考,3,2分)下列变化只需破坏共价键的是( )
A.晶体硅熔化 B.碘升华
C.熔融Al O D.NaCl溶于水
2 3
答案 A
8.(2019浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是( )
·· ··
A.次氯酸的电子式H·· Cl ·· O ··
·· ··
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH CH
2 2
D.原子核内有8个中子的碳原子 C
14
6
答案 A
9.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH +HCl NH Cl 中的相关微粒,其中正确
3 4
的是( )
A.中子数为8 的氮原子 N
:8
7
··
B.HCl 的电子式:H+[··Cl··]-
··
C.NH 的结构式:
3
D.Cl-的结构示意图:
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答案 C
10.(2022届河北石家庄期中,2)在碱性条件下,溴乙烷可转化为乙醇:CH CH Br+NaOH
3 2
CH CH OH+NaBr。下列化学用语表示错误的是 ( )
3 2
A.Na+的结构示意图为
··
B.羟基的电子式为H··O ··
··
C.乙醇的空间填充模型为
D.溴乙烷的结构式为
答案 B
11.(2022届辽宁大连期中,3)下列化学用语使用正确的是( )
A.Cu+价层电子的轨道表示式为
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
¿3d
B.空间填充模型 可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
··
C.用电子式表示水的形成过程:H × +·O ·+
··
··
× H
H+[×·O ×·]2-H+
··
D.Fe2+的结构示意图:
答案 A
12.(2022届黑龙江齐齐哈尔期中,8)固体A的化学式为NH ,它的所有原子的最外层电子
5
结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中不正确的是( )
A.NH 中既有离子键又有共价键
5
B.NH 的熔、沸点高于NH
5 3
C.1 mol NH 中含有5 mol N—H键
5
D.将固体A投入少量水中,可生成H 和NH ·H O
2 3 2
答案 C
13.(2022届河北唐山摸底,5)硫代硫酸钠(Na S O )可用作照相业的定影剂,使胶片或相纸
2 2 3
表面覆着的溴化银溶解,其反应的化学方程式为AgBr+2Na S O
2 2 3
Na [Ag(S O ) ]+NaBr。下列说法正确的是( )
3 2 3 2
A.AgBr和Na [Ag(S O ) ]均不溶于水
3 2 3 2
B.Na [Ag(S O ) ]中含有离子键、共价键
3 2 3 2
C.pH越小,越有利于上述反应进行
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··
D.NaBr的电子式为Na··Br··
··
答案 B
14.(2020山东,4,2分)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C H 稳定性大于Si H
2 6 2 6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.SiH 中Si的化合价为+4,CH 中C的化合价为-4,因此SiH 还原性小于CH
4 4 4 4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键
答案 C
15.(2020课标Ⅰ,10,6分)铑的配合物离子[Rh(CO) I ]-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所
2 2
示。
下列叙述错误的是( )
A.CH COI是反应中间体
3
B.甲醇羰基化反应为CH OH+CO CH CO H
3 3 2
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应CH OH+HI CH I+H O
3 3 2
答案 C
16.(2021辽宁,14,3分)某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子
序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法正
确的是( )
A.氢化物沸点:X>Y
B.原子半径:M<X<Y<Z
C.第一电离能:W<X<Y<Z
D.阴、阳离子中均有配位键
答案 D
17.(2021湖北,12,3分)甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心,是O 氧化CH 生成
2 4
CH OH的催化剂,反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )
3
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A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2
B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
D.图中的总过程可表示为:CH +O +2H++2e- CH OH+H O
4 2 3 2
答案 C
18.(2020天津,12,3分)已知[Co(H O) ]2+呈粉红色,[CoCl ]2-呈蓝色,[ZnCl ]2-为无色。现将
2 6 4 4
CoCl 溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:
2
[Co(H O) ]2++4Cl- [CoCl ]2-+6H O ΔH
2 6 4 2
用该溶液做实验,溶液的颜色变化如下:
以下结论和解释正确的是( )
A.等物质的量的[Co(H O) ]2+和[CoCl ]2-中σ键数之比为3∶2
2 6 4
B.由实验①可推知ΔH<0
C.实验②是由于c(H O)增大,导致平衡逆向移动
2
D.由实验③可知配离子的稳定性:[ZnCl ]2->[CoCl ]2-
4 4
答案 D
19.(2019海南单科,13,9分)自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步
加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文为“镆”。元素Mc可由反应
Am Ca Mc+ n得到。该元素的质子数为 ,287Mc与288Mc互为 。
243 +48 31
95 20 0
(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为NH NH ,写出该化合物
2 2
分子的电子式: ,该分子内存在的共价键类型有 。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的分子式为 ,+5价
简单含氧酸的分子式为 。
答案 (1)115 同位素
H H
(2)H··········H 极性键和非极性键
N N
·· ··
(3)P O H PO
2 3 3 4
20.(2020浙江7月选考,26,4分)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是
。
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(2)CaCN 是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCN 的电子式是 。
2 2
(3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是 。
答案 (1)原子半径F<Cl,键能F—H>Cl—H
·· ··
(2)Ca2+[N ····C····N ]2-
·· ··
(3)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
考点二 分子的空间结构与物质性质
1.(2021湖北,1,3分)“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO 的说法错误的是(
2
)
A.CO 是V形的极性分子
2
B.CO 可催化还原为甲酸
2
C.CO 晶体可用于人工增雨
2
D.CO 是侯氏制碱法的原料之一
2
答案 A
2.(2021湖北,9,3分)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是( )
A.N的电负性比P的大,可推断NCl 分子的极性比PCl 的大
3 3
B.N与N的π键比P与P的强,可推断 的稳定性比 的高
C.NH 的成键电子对间排斥力较大,可推断NH 的键角比 PH 的大
3 3 3
D.HNO 的分子间作用力较小,可推断HNO 的熔点比 H PO 的低
3 3 3 4
答案 A
3.(2021江苏,6,3分)下列有关NH
3
、N H+、N O-的说法正确的是( )
4 3
A.NH 能形成分子间氢键
3
B.N 的空间构型为三角锥形
O-
3
C.NH
3
与N H+中的键角相等
4
D.NH 与Ag+形成的[Ag(NH ) ]+中有6个配位键
3 3 2
答案 A
4.(2019浙江4月选考,18,2分)下列说法不正确的是( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
2
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
答案 C
5.(2022届湖北九师联盟开学考,12)已知N
4
、N H+、N 4H4+的空间结构均为四面体,N
H+
4 4 4
的结构式为 (→表示共用电子对由N原子单方面提供)。下列说法正确
的是( )
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A.N 的空间结构与NH 相同
4 3
B.N 中N的杂化类型为sp2
H+
4
C.N的第一电离能在同周期中是最大的
D.N 中含有配位键
4H4+
4
答案 D
6.(2021全国乙,35节选)(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH ) (H O) Cl]2+中
3 3 2 2
提供电子对形成配位键的原子是 ,中心离子的配位数为 。
(3)[Cr(NH ) (H O) Cl]2+中配体分子NH 、H O以及分子PH 的空间结构和相应的键角如
3 3 2 2 3 2 3
下图所示。
PH 中P的杂化类型是 。NH 的沸点比PH 的 ,原因是
3 3 3
。H O的键角小于NH 的,分析原因 。
2 3
答案 (2)N、O、Cl 6
(3)sp3 高 NH 存在分子间氢键 NH 含有一对孤对电子,而H O含有两对孤对电子。
3 3 2
H O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大
2
7.(2019课标Ⅰ,35节选)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的
MgCu 微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚
2
铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
(2)乙二胺(H NCH CH NH )是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、
2 2 2 2
。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是
,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
答案 (1)A
(2)sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+
8.(2020课标Ⅲ,35改编)氨硼烷(NH BH )含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体
3 3
储氢材料。回答下列问题:
(1)H、B、N中,原子半径最大的是 。根据对角线规则,B的一些化学性质与元
素 的相似。
(2)NH BH 分子中,N—B化学键称为 键,其电子对由 提供。氨硼烷在
3 3
催化剂作用下水解释放氢气:
3NH BH +6H O 3N +B +9H
3 3 2 H+ 3O3- 2
4 6
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O3-
6
B 的结构为 。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由
3
变为 。
(3)NH BH 分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),电
3 3
负性大小顺序是 。CH CH 熔点比NH BH (填“高”或“低”),
3 3 3 3
原因是在NH BH 分子之间,存在 ,也称“双氢键”。
3 3
(4)研究发现,氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为a pm、b pm、
c pm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ= g·cm-3(列出计算式,设N 为阿伏加德罗常数的值)。
A
答案 (1)B Si
(2)配位 N sp3 sp2
(3)N>H>B 低 Hδ+与Hδ-的静电引力
(4) 62
N abc×10-30
A
9.(2020山东,17,12分)CdSnAs 是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:
2
(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl 反应生成SnCl 。常温常压下SnCl 为无色液
2 4 4
体,SnCl 空间构型为 ,其固体的晶体类型为 。
4
(2)NH 、PH 、AsH 的沸点由高到低的顺序为 (填化学式,下同),
3 3 3
还原性由强到弱的顺序为 ,键角由大到小的顺序为 。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合
物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如下图所示,1 mol该配合物中通过螯合作用形成
的配位键有 mol,该螯合物中N的杂化方式有 种。
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(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数
坐标。四方晶系CdSnAs 的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原
2
子的分数坐标如下表所示。
坐标
x y z
原子
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
一个晶胞中有 个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn
(用分数坐标表示)。CdSnAs 晶体中与单个Sn键合的As有 个。
2
答案 (1)正四面体形 分子晶体
(2)NH 、AsH 、PH AsH 、PH 、NH NH 、PH 、AsH
3 3 3 3 3 3 3 3 3
(3)6 1 (4)4 (0.5,0.5,0)、(0.5,0,0.25) 4
10.(2021海南,19,14分)金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO) 是
5
锰的一种简单羰基配位化合物,其结构示意图如图。
回答问题:
(1)基态锰原子的价层电子排布式为 。
(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)
5
中锰原子的配位数为 。
(3)第一电离能的大小:C O(填“大于”或“小于”)。
(4)C 中碳原子的杂化轨道类型是 ,写出一种与C 具有相同空间结构的-1
O2- O2-
3 3
价无机酸根离子的化学式 。
(5)CH Mn(CO) 可看作是HMn(CO) 中的氢原子被甲基取代的产物。CH Mn(CO) 与I
3 5 5 3 5 2
反应可用于制备CH I,反应前后锰的配位数不变,CH Mn(CO) 与I 反应的化学方程式为
3 3 5 2
。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型,如图所示。前者的熔点明显高于后者,其主要原
因是 。
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以晶胞参数为单位长度建立坐标系,可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子坐标。在
1 1 1
MnS晶胞坐标系中,a点硫原子坐标为(1, , ),b点锰原子坐标为(0, ,0),则c点锰原子坐
2 2 2
标为 。
答案 (1)3d54s2 (2)6 (3)小于 (4)sp2 N O-
3
(5)CH Mn(CO) +I CH I+MnI(CO)
3 5 2 3 5
1
(6)MnS中阴、阳离子所带电荷数比NaCl的多,离子键强度更大 (0,1, )
2
11.(2021福建,14,10分)类石墨相氮化碳(g-C N )作为一种新型光催化材料,在光解水产氢
3 4
等领域具有广阔的应用前景,研究表明,非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g-
C N 具有和石墨相似的层状结构,其中一种二维平面结构如下图所示。
3 4
回答下列问题:
(1)基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 。
(2)N、O、S的第一电离能(I )大小为I (N)>I (O)>I (S),原因是 _______ 。
1 1 1 1
(3)g-C N 晶体中存在的微粒间作用力有 (填标号)。
3 4
a.非极性键 b.金属键
c.π键 d.范德华力
(4)g-C N 中,C原子的杂化轨道类型为 ,N原子的配位数为 。
3 4
(5)每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈部分)被O原子代替,
形成O掺杂的g-C N (OPCN)。OPCN的化学式为 。
3 4
答案 (1)2∶1
(2)N原子2p轨道半充满,比相邻的O原子更稳定,更难失电子;O,S同主族,S原子半径大
于O原子,更易失去电子
(3)cd
(4)sp2杂化 2,3
(5)C N O
3 3
综合篇 知能转换
综合 “四方法”判断分子中心原子的杂化类型
1.(2022届辽宁六校联考,14)金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构,硬度为9.5,熔点为2
700 ℃,其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
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A.金刚砂的化学式为SiC
B.SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
C.距离碳原子最近的碳原子数为12
D.金刚石的熔点低于2 700 ℃
答案 D
2.(2022届福建龙岩月考,11)臭鼬放的臭气主要成分为 ,下列关于3-
MBT的说法错误的是( )
A.沸点高于(CH ) C CHCH OH
3 2 2
B.1 mol该分子中含有σ键的数目为15N
A
C.该分子中C的杂化方式有两种
D.该分子中所有碳原子一定共面
答案 A
3.(2022届湖北鄂东南期中联考,7)乙二胺四乙酸又叫EDTA,是化学中一种良好的配合剂,
形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中经常用到,一般用于测定金属离子的含
量。已知:EDTA配离子的结构如图。下列叙述错误的是( )
A.EDTA中氮原子杂化方式为sp3
B.M元素可以是Cu、Fe或Cr
C.M元素的配位数是6
D.EDTANa-Fe(Ⅲ)的化学键有:σ键、π键和离子键
答案 B
4.(2021湖北名校联盟,12)酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催
化剂等方面,其结构如图所示(Co参与形成的均为单键,部分化学键未画明)。
下列说法正确的是( )
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A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C
B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种
C.与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子
D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形
答案 C
5.(2022届河北省级联测,17节选)(2)PEA+( )中N的价层电子对数为
,杂化轨道类型为 ,PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ,1 mol
PEA+中存在 mol σ键。
答案 (2)4 sp3 N>C>H 21
6.(2021山东,16节选)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态F原子核外电子的运动状态有 种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ;OF 分子的空间构型为 ;OF 的
2 2
熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl O,原因是 。
2
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF 室温下易升华。XeF 中心原子的价
2 2
层电子对数为 ,下列对XeF 中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。
2
A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d
答案 (1)9 (2)F>O>Cl V形 低于 OF 相对分子质量小,分子间作用力小 (3)5 D
2
7.(2021全国甲,35节选)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象
地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢,再采用高选择性催化剂
将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题:
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为 ;
单晶硅的晶体类型为 。SiCl 是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为
4
。SiCl 可发生水解反应,机理如下:
4
含s、p、d轨道的杂化类型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中间体SiCl (H O)中Si采取的
4 2
杂化类型为 (填标号)。
(2)CO 分子中存在 个σ键和 个π键。
2
(3)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH SH,7.6 ℃)之间,其原因是
3
。
答案 (1)3s23p2 原子晶体(共价晶体) sp3 ② (2)2 2 (3)甲硫醇不能形成分子间
氢键,而水和甲醇均能,且水的氢键比甲醇的多
8.(2019江苏单科,21A,12分)Cu O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO 、NaOH和抗
2 4
坏血酸为原料,可制备Cu O。
2
(1)Cu2+基态核外电子排布式为 。
(2)S 的空间构型为 (用文字描述);Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH) ]2-,
O2- 4
4
[Cu(OH) ]2-中的配位原子为 (填元素符号)。
4
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的杂化轨道类型为 ;推测抗坏
血酸在水中的溶解性: (填“难溶于水”或“易溶于水”)。
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(4)一个Cu O晶胞(如图2)中,Cu原子的数目为 。
2
答案 (1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2)正四面体形 O
(3)sp3、sp2 易溶于水 (4)4
9.(2022届吉林长春期中,18节选)近年来,我国工程建设自主创新能力实现大跨越,尤其是
在新材料研究方面有重大突破,回答下列问题:
(1)钛是一种新兴的结构材料,比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为 ,
与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。
(2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为
。C O2-的中心原子的杂化类型是 ,空间结构是 。
3
(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
①1 mol三氮唑中所含σ键的数目为 mol; 碳原子的杂化方式是 。
②三氮唑的沸点为260 ℃,与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)
的沸点为42.5 ℃,前者沸点较高的原因是 。
答案 (1)3d24s2 3 (2)Mg>Al>Na sp2 平面三角形 (3)①8 sp2 ②三氮唑分子间
可形成氢键,而环戊二烯分子间不能形成氢键
应用篇 知行合一
应用 从杂化轨道的空间分布快速确定分子或离子中的大π键
1.[2022届T8联考(2),7]下列有关说法正确的是( )
Π5
A.咪唑为平面结构,其结构简式为 ,形成的大π键可表示为 5
B.H AsO 、H AsO 、H AsO 三种酸中酸性最强的是H AsO
3 4 3 3 3 2 3 4
C.某含钛配合物,化学式为[TiCl(H O) ]Cl ,1 mol该配合物中σ键的数目为18N
2 5 2 A
D.SrCO 和CaCO 受热均可分解,且分解温度:SrCO <CaCO
3 3 3 3
答案 B
2.(2021湖北襄阳冲刺,11|学术探索情境)吡啶又称为氮苯,与苯都有大π键。吡啶可以看
作苯分子中的一个(CH)被取代的化合物,其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备吡
啶的原理如图。下列说法正确的是( )
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A.吡啶与苯分子中参与形成大π键的各原子所提供的电子数相同
B.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式完全相同
C.吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能
D.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面
答案 A
3.(2021重庆月考,26节选)②当环戊二烯( )失去一个氢离子之后,形成环戊二烯负离
子( ),研究发现在该结构中形成了类似于苯环中的大π键,则该大π键可表示为
。
答案 ②
Π6
5
4.(2021河南焦作高考联考,11节选)(5)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些
原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”(或大π键)。
大π键可用 表示,其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯分
Πn
m
子中的大π键表示为 。
Π6
6
①下列微粒中存在“离域π键”的是 。
A.CH CH—CH CH
2 2
B.CCl
4
C.H O
2
D.SO
2
②O 分子的空间结构为 ,其大π键可表示为 。
3
答案 (5)①AD ②V形
Π4
3
5.(2017课标Ⅱ,35节选)(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。
①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 ,不同之处为 。(填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子 N-中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号
∏n
表示,其中m
5 m
代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可
表示为
∏6
),则 N-中的大π键应表示为 。
6 5
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③图中虚线代表氢键,其表示式为(N H+ )N—H…Cl、 、 。
4
答案 (3)①ABD C ②5
Π6
5
③(H
3
O+)O—H…N(
N-
) (N
H+
)N—H…N(
N-
)
5 4 5
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