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第十二周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（21-22 高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含有大量
的溶液中：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
2．（21-22 高一下·云南·期末）在溶液中不能与
大量共存的离子是
A．
B．
C．
D．
3．（22-23 高二上·全国·课后作业）某温度下，
，该温度下
的
溶液与
的
溶液按一定比例混合，所得溶液
，则
溶液与
溶液的体积比为
A．
B．
C．
D．
4．（10-11 高三上·新疆乌鲁木齐·阶段练习）室温下若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-
14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO 、Cl-
B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、AlO
D．K+、NH 、SO
、NO
5．（21-22 高二上·贵州毕节·阶段练习）在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L 的溶液中，
一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl-、NO
B．Na+、Ca2+、I–、NO
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C．NH 、Al3+、Br-、SO
D．K+、Na+、HCO 、SO
6．（23-24 高二下·广东东莞·期末）工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化
铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是
A．
B．
C．
D．
7．（21-22 高二上·河南郑州·阶段练习）下列操作或结论正确的是
A．测定中和热时，每次实验均应测量两次温度：起始温度和反应后最高温度
B．实验室制氢气使用粗锌比使用纯锌反应速率快
C．凹液面均与“0”刻度线相切，25mL 滴定管液体体积为50mL 滴定管的一半
D．为使实验现象明显，中和滴定时加入5mL 酚酞或甲基橙
8．（20-21 高二上·福建福州·期末）取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用
0.10mol·L-1的NaOH 溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是
A．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%
B．由图可知曲线c 为NaOH 滴定硫酸
C．曲线b、c 的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
9．（22-23 高一上·吉林长春·期中）某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无
色透明的碱性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离
子组合中合理的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
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10．（21-22 高二下·江苏常州·期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
H2CO3
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
H2SO3
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HClO
Ka=2.95×10-8
H2S
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
A．CuCl2溶液中通入H2S 气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．NaClO 溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．向Na2S 溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO
+H2S
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO
+SO2=SO
+CO2
二、多选题
11．（22-23 高二上·湖南长沙·阶段练习）工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含
、
、
及少量的
等)回收金属
和
的流程如下图，下列说法正确的是
A．“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去
B．“浸液2”的主要成分是
，氨水溶解氯化银的离子方程式为
C．若运用铅蓄电池来电解精炼锡，
电极与粗锡相连
D．若制得
银，至少需要水合肼
12．（21-22 高二·全国·课时练习）实验室制备氯苯的反应原理和装置(夹持装置已略去)如
下图所示。
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已知：①氯苯的沸点约为132℃；②把干燥的氯气通入装有干燥的苯的反应器A 中(内有少
量
)，为加快反应速率可加热，维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯
苯。下列有关实验操作的叙述中不正确的是
A．FeCl3在此反应中作催化剂
B．若加热，装置A 应选择酒精灯直接加热
C．冷凝管中冷水应从b 口流入，从a 口流出
D．从B 口导出的气体中含有HCl、苯蒸气、氯气
三、填空题
13．（23-24 高二上·全国·课堂例题）滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)液润洗
？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥 ？为什么 ？
14．（22-23 高二·全国·课时练习）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH 溶液，常见的误
差分析如下：
步骤
操作
V 标
准
c 待
测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
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锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH
溶液无变化
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
配制标准
液
若配制NaOH 溶液，所取的NaOH 固体部分潮解
若配制NaOH 溶液，所取的NaOH 固体中含有不与酸反应
的杂质
若配制NaOH 溶液，所取的NaOH 固体中含有与酸反应的
杂质(Na2CO3)
若配制NaOH 溶液，所取的NaOH 固体中含有与酸反应的
杂质(Na2O)
四、解答题
15．（22-23 高二上·全国·课后作业）某学生用0.2000mol/L 的标准NaOH 溶液滴定未知浓
度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL 待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3 滴酚酞溶液；用
标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
(1)以上步骤有错误的是 （填编号）。若测定结果偏高，原因可能是 （填字母）。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
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C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
(2)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL。
(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol/L。
滴定次数
待测液体积/mL
标准烧碱溶液体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.30
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.10
(4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离
SO2计算）的测定。准确量取100.00 mL 葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于
锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L 标准I2溶液滴定至终点，重
复操作三次，平均消耗标准溶液22.50 mL（已知滴定过程中所发生的反应是
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4）。
判断达到滴定终点的依据是 ；所测100.00mL 葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以
游离SO2计算）为 mg/L。
16．（21-22 高二下·云南普洱·阶段练习）维生素C(化学式：C6H8O6，相对分子质量：176)
属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100 g 鲜榨橙汁中含有大
约37.5 mg 维生素C，实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C 的含量，发生的化学反应为
C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2HI。
某学习小组欲用该方法测定某橙汁饮料中维生素C 的含量，实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0.008 000 mol·L-1的碘标准溶液20.00 mL 于250 mL 容量瓶中，
定容，摇匀备用。
②移取10.00 mL 饮料样品[密度为1.0 g·(cm-3)]于250 mL 锥形瓶中，加入50 mL 蒸馏水，2
mL 指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液滴定至终点，读取并记录相关数据。
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④重复测定3 次，数据记录如下表。
第一次
第二
次
第三次
滴定前读数/mL
0.00
0.44
1.33
滴定终点读数/mL
30.03
30.42
31.32
回答下列问题：
(1)实验中盛装标准溶液应选择 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定前为何要
稀释标准溶液？ 。
(2)步骤②中加入的指示剂是 ，判断滴定达到终点的现象是 。
(3)计算该饮料样品中维生素C 的含量为 mg/100 g。由滴定结果判断该饮料
(填“是”或“不是”)天然果汁。
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第十二周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
B
A
A
B
A
D
B
题号
11
12
答案
BD
BC
1．B
【详解】A．无色透明溶液中不能含大量显黄色的
，A 错误；
B．
与四种离子均能大量共存，且
之间不反应，B 正确；
C．
和
都能与
反应而不能大量共存，C 错误；
D．溶液呈酸性，含有大量
，
与
不能大量共存，且
和
反应生成沉淀
而不能大量共存，D 错误；
故选B。
2．D
【详解】
、
、
都不能和
反应，只有
能和
反应生成硫酸钡沉淀，
故选D。
3．A
【详解】某温度下Kw=1×10-13，pH=12 的NaOH 溶液的
，
的
溶液H+的
， NaOH 溶液与
溶液按一定比例混合，所得溶液
pH=11，则混合后氢氧化钠有剩余，
，设
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NaOH 溶液与HCl 溶液的体积分别为xL、yL，则
，故选A。
4．B
【分析】若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，说明水的电离受到抑制，可能是
酸性溶液也可能是碱性溶液；
【详解】A．若为碱性溶液，含大量OH-，则与Al3+反应得到沉淀，A 项不符合题意；
B．K+、Na+、Cl-、NO 离子间不反应，且在酸性或者酸性条件下都能共存，B 项符合题意；
C．若溶液为酸性，含大量H+，H+与AlO 反应得到氢氧化铝沉淀，不共存，C 项不符合题
意；
D．若为碱性溶液，含大量OH-，则与NH 反应得到一水合氨，不能共存，D 项不符合题
意；
故答案选B。
5．A
【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，说明水的电离受到抑制，此溶液为酸性
或碱性溶液；
【详解】A、四种离子在酸或碱中均不反应且相互之间不反应，能大量共存，故A 正确；
B、
在酸性溶液具有强氧化性，能把I－氧化成碘单质，在酸中不能大量共存；在碱中
Ca2＋和OH－生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，故B 错误；
C、
和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O 和Al(OH)3（或偏铝酸根离子），因
此不能大量共存，故C 错误；
D、
既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D 错误；
故选A。
6．A
【详解】A．加入一水合氨会生成Fe(OH)3沉淀使铁离子减少并生成氯化铵，不会引入新杂
质，过滤得到氯化铵溶液，故A 正确；
B．加入NaOH 易生成氢氧化铁沉淀和一水合氨，且新的杂质NaCl，故B 错误；
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C．
溶解于氯化铵和氯化铁水解生成的盐酸中，引入亚铁离子杂质，故C 错误；
D．
的加入不能除去氯化铁杂质且会引入硝酸铵等杂质，故D 错误；
答案选A。
7．B
【详解】A．测定中和反应热时，每次实验均应测量三个温度，即稀的强酸溶液起始温度、
稀的强碱溶液起始温度和反应后的反应后最高温度，故A 错误；
B．粗锌中心和铜在酸溶液中构成原电池，原电池反应加快反应速率，则实验室制氢气使
用粗锌比使用纯锌反应速率快，故B 正确；
C．滴定管的实际体积大于标定体积，由于为标定体积无法确定，所以25mL 滴定管液体体
积不一定是为50mL 滴定管的一半，故C 错误；
D．酸碱指示剂也是弱的酸碱，为使实验现象明显，中和滴定时一般加入几滴甲基橙或酚
酞溶液，否则量太多会造成实验误差，故D 错误；
故选B。
8．A
【分析】由图象可知，加入NaOH 溶液或氨水时，a 的pH 在开始阶段变化较大，应为碱滴
定弱酸的变化曲线，由此可确定a 为醋酸中滴加碱时的变化曲线。
【详解】A．开始时，醋酸的pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，滴定终点时消耗NaOH 溶液的体
积为15mL，则有c(CH3COOH)×0.025L=0.1mol/L×0.015mL，c(CH3COOH)=0.06mol/L，滴
定前醋酸电离百分比为
≈1.67%，A 正确；
B．因为酸的浓度未知，则不能确定b、c 为何种酸，B 不正确；
C．如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，则应使用甲基橙作指示剂，C 不正确；
D．硫酸、盐酸都是强酸，题中纵坐标是pH，不能确定其浓度大小，D 不正确；
故选A。
9．D
【分析】本题实质上考查离子共存。
【详解】A．Ca2+与
反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A 不符合题意；
B．Fe3+显黄色，B 不符合题意误；
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C．碱性溶液中存在大量的OH-，OH-与
反应生成H2O 和
，然后再和钙离子生成
碳酸钙沉淀，不能大量共存，C 不符合题意；
D．各离子没有颜色，且相互之间不反应，可以大量共存，D 符合题意；
故选D。
10．B
【详解】A．CuCl2溶液中通入H2S 气体的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A 错误；
B．NaClO 溶液中通少量CO2生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故离子方程式为ClO-
+CO2+H2O=HClO+HCO ，故B 正确；
C．向Na2S 溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为2H2O+2S2-+SO2=4OH-+3S↓，故
C 错误；
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，故离子方程式为CO
+2SO2+H2O=2HSO +CO2，故D 错误；
故选B。
11．BD
【详解】阳极泥加入浓盐酸，阳极泥中的Sn 可与盐酸反应生成
溶液Cu,Ag,
，
不溶于盐酸;浸取1 时加入浓盐酸与氯酸钾Cu、Ag 反应生成
、AgCl; 浸渣1 为
、AgCl，加入氨水，AgCl 与氨水反应生成
溶液，而硫酸铅不溶，则滤
渣2 为硫酸铅，
溶液加入水合肼，发生反应生成氮气和银；
A．阳极泥中的
能与盐酸反应生成
溶液，则“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去
阳极泥中的锡，A 项错误；
B．加入氨水，
与
反应生成
溶液，反应的离子方程式为
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，B 项正确；
C．若运用铅蓄电池来电解精炼锡，
电极作负极，应与纯锡相连，C 项错误；
D．根据反应
，若制取
需要
，质量为
，D 项正确；
答案选BD。
12．BC
【分析】苯与氯气在氯化铁催化作用下发生取代反应，恒压滴液漏斗中为苯，球形冷凝管
的目的是冷凝回流，提高苯的利用率。
【详解】A．通过反应的化学方程式可知氯化铁为催化剂，A 正确；
B．用酒精灯直接加热，温度不好控制，容易生成二氯苯，应选择水浴加热，B 错误；
C．为保证冷凝效果，冷凝管中冷水应从a 口进，从b 口出，C 错误；
D．苯易挥发，反应过程中生成HCl 气体，故从B 口导出的气体中含有HCl、苯蒸气和未
完全反应的氯气，D 正确；
故选BC。
13． 锥形瓶不需润洗，润洗后所盛装溶液溶质的物质的量增大 锥形瓶装待测液
前不需要保持干燥 因为蒸馏水对溶质的物质的量不会产生影响
【详解】锥形瓶不需润洗，润洗后所盛装溶液溶质的物质的量增大；锥形瓶装待测液前不
需要保持干燥，因为蒸馏水对溶质的物质的量不会产生影响。
14． 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响
变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大
偏高 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变小 偏低
变小 偏低 变大 偏高
【详解】酸式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液被稀释，标准液浓度偏小，则消耗标
准液体积变大， 待测浓度偏大；
碱式滴定管未用标准溶液润洗，导致待测浓度偏小，则消耗标准液体积变小；
锥形瓶用待测溶液润洗，导致待测液的体积变大，消耗标准液的体积变大，待测液浓度偏
大；
锥形瓶洗净后有水残留对标准液体积和待测液浓度无影响；
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，碱液体积变小，消耗标准液体积变
答案第6页，共2页
小，待测浓度偏低；
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则标准液起始读数偏小，标准液体积变
大，待测液浓度偏大；
振荡锥形瓶时部分液体溅出，导致待测液体积变小，消耗标准液体积变小，待测液浓度偏
小；
部分酸液滴出锥形瓶外，消耗标准液的体积变大，待测液浓度偏大；
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH 溶液无变化，说明标准液体积
过量，待测液浓度偏大；
滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致终点读数偏小；前仰后俯导致起始读数偏大，终
点读数偏小，都会使标准液体积变小，待测液浓度偏小；
滴定前读数正确，滴定后仰视读数，导致终点读数偏大；前俯后仰，导致起始读数偏小，
终点读数偏大，都会使标准液体积变大，待测液浓度偏大；
若配制NaOH 溶液，所取的NaOH 固体部分潮解，则实际氢氧化钠的质量偏小，浓度偏低，
消耗标准液的体积变小；
若配制NaOH 溶液，所取的NaOH 固体中含有不与酸反应的杂质，则实际氢氧化钠的质量
偏小，浓度偏低，消耗标准液的体积变小；
若配制NaOH 溶液，所取的NaOH 固体中含有与酸反应的杂质(Na2CO3)，而等质量时，
NaOH 消耗的盐酸比碳酸钠多，则实际消耗的标准液变小，待测液浓度偏小；
若配制NaOH 溶液，所取的NaOH 固体中含有与酸反应的杂质(Na2O)，而等质量时，NaOH
消耗的盐酸比氧化钠少，则实际消耗的标准液变大，待测液浓度偏大；
故答案为：变大；偏高；变小；偏低；变大；偏高；不变；无影响；变小；偏低；变大；
偏高；变小；偏低；变大；偏高；变大；偏高；变小；偏低；变大；偏高；变小；偏低；
变小；偏低；变小；偏低；变大；偏高；
15．(1)
BCD
①
(2)22.60
(3)0.2000
(4) 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且30s 内不再褪去
144
【详解】（1）碱式滴定管水洗后，需选标准液润洗，则①错误，故答案为：①；
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水对实验结果无影响，测定结果不变，故A 不选；B．
滴定终点读数时仰视，其他操作正确，读取消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故B
答案第7页，共2页
选；
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后，再用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，测
定结果偏高，故C 选；
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，初始读数偏小，滴定后无气泡，终点时读数正确，所以
两者之差偏大，会使得结果偏大，测定结果偏高，故D 选；
故答案为：BCD；
（2）滴定管的0 刻度线在上方，每个刻度为0.01mL，图中读数为22.60mL，故答案为：
22.60；
（3）三次滴定消耗的体积为：19.90mL、22.10mL、20.10mL，第二次实验数据偏差大舍弃，
消耗平均V(NaOH)=20.00mL，则盐酸的浓度为
=0.2000mol•L-1，故
答案为：0.2000；
（4）碘单质遇淀粉变蓝色，判断达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准液，溶液的颜色
从无色刚好变为蓝色，且30s 内不再褪去；根据I2～SO2，100.00mL 葡萄酒样品中抗氧化剂
的残留量为
=0.144g/L=144 mg/L。
16．(1) 酸式 提高精确度，减少误差
(2) 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
(3) 33.792 是
【详解】（1）实验中盛装标准溶液为碘标准溶液，具有氧化性，选择酸式滴定管盛装，滴
定前稀释标准溶液的目的是提高精确度，减少误差。
（2）滴定反应的方程式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，步骤2 中加入的指示剂是淀粉，判断滴
定达到终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
（3）移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL 于250mL 容量瓶中，定容，摇匀
备用，得到标准溶液浓度为：0.0008mol/L÷
=0.00064mol/L，移取10.00mL 饮料样
品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL 锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水，2mL 指示剂，结合测定
结果计算消耗标准溶液体积平均值，V=
mL=30.00ml，C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，维生素C 物质的量n=n（I2）=0.00064mol/
答案第8页，共2页
L×0.030L=1.92×10-5mol；移取10.00mL 饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）质量为10g，则
100g 饮料中含维生素C 物质的量1.92×10-4mol，饮料样品中维生素C 含量=1.92×10-4mol/
100g×176g/mol=33.792mg/100g，每100 克鲜榨橙汁中含有大约37.5 毫克的维生素C，则由
滴定结果判断该饮料是天然汁。
