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第二周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（23-24 高一上·安徽宿州·期末）用氯化钠固体配制0.1mol/L250mL 的NaCl 溶液不能用
到的仪器为
A．
B．
C．
D．
2．（22-23 高一上·全国·课后作业）下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是
A．
B．
C．
D．
3．（2018·浙江·一模）配制500mL
的
溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的
溶液浓度偏低
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4．（24-25 高一上·全国·课后作业）实验室有一瓶溶液，标签上标有“
”
的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是
A．配制500mL 该溶液，可将0.1mol
溶于500mL 水中
B．
和
的物质的量浓度都是
C．将该瓶溶液稀释到原溶液体积的二倍，则所得溶液的
为
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为
5．（9-10 高一·湖北宜昌·阶段练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，
当溶液体积比为3 2 1
∶∶时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1 1 1
∶∶
B．1 2 3
∶∶
C．3 2 1
∶∶
D．3 4 3
∶∶
6．（18-19 高一上·贵州黔东南·阶段练习）关于同温、同压下等体积的
和CO 的叙述，
其中正确的是
①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等。
A．①②③④
B．②③④
C．只有③④
D．只有④
7．（23-24 高一上·全国·课后作业）下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol 水中约含有6.02×1023个氢原子
D．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
8．（23-24 高一上·湖南长沙·阶段练习）现有1L 浓度为
的盐酸，为使其浓度增大
1 倍，采取措施合理的是
A．将溶液加热浓缩到0.5L
B．通入22.4LHCl 气体(标准状况下)
C．加入
的盐酸0.3L，再稀释至2L
D．加入0.5L
的盐酸，并充分混合均匀
9．（22-23 高一上·全国·课后作业）配制 0.1 mol·L－1NaOH 溶液 400 mL 时，使所配制的
溶液浓度偏低的操作是
NaOH
①
固体放在纸上称量后转到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤
烧杯 ③容量瓶洗净后，里面有少量水 ④准确称量 1.6 g NaOH 固体 ⑤NaOH 固体受潮
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A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①③④
D．②④⑤
10．（15-16 高三下·湖北武汉·阶段练习）三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为
Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充agY 气体和2agZ 气体，则压强之比为1：2
二、多选题
11．（23-24 高一上·全国·课后作业）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜
比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180 mL 0.10 mol·L－1的硫酸
铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为
A．180 mL 容量瓶，称取2.88 g 硫酸铜
B．200 mL 容量瓶，称取5.00 g 胆矾
C．250 mL 容量瓶，称取6.25 g 胆矾
D．250 mL 容量瓶，称取4.0 g 硫酸铜
12．（22-23 高一上·全国·课时练习）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．NA个Fe 与足量氯气反应转移电子数目为2NA
B．NA个H2和NA个Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为2NA
C．NA个Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA
D．NA个氯气溶于水中与水反应，转移电子数目为NA
13．（23-24 高一上·全国·课后作业）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，4.4 g CO2中含有的CO2的分子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L H2O 中含有的氢原子数为0.2NA
C．标准状况下，4.48 L CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
D．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
三、填空题
14．（23-24 高一上·云南昆明·期中）完成下面问题：
(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。
(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为 。
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(3)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为 mol，其分子数为 。
(4)0.4 mol 某气体的体积为9.8 L，则在此条件下气体摩尔体积为 。
15．（22-23 高一上·全国·课时练习）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
μmol/L
20～66
铁
7.95
mmol/L
7.52～11.82
钙
0.68
mmol/L
1.55～2.10
血糖
5.0
mmol/L
3.61～6.11
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童 元素含量偏低。(填元素符号)
(2)报告单中“mmol/L”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式：C6H12O6)的含量。葡萄糖的摩尔质量为
。如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该儿童的血糖值是
mg/dL(已知：1 L=10 dL)。
四、计算题
16．（23-24 高一上·浙江温州·期中）某固体粉末由Na2O 与Na2O2组成，将其分成等量的两
份，第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固
体质量增加了 11.6 g，试计算：
(1)与第一份反应的盐酸的物质的量是 。
(2)第一份中和所得溶质的质量 g；
(3)固体中Na2O 与Na2O2的物质的量之比是 。
五、解答题
17．（20-21 高一·全国·课时练习）某学生准备用质量分数为98%、密度为
的浓
硫酸配制500mL 约0.2mol/L 的硫酸溶液。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器： (填序号)。
A．500mL 烧杯 B．100mL 烧杯 C． 10mL 量筒 D．100mL 量筒 E. 500mL 容量
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瓶 F.1000mL 容量瓶 G.胶头滴管 H.托盘天平 I.玻璃棒
(2)请设计简单的实验方案，写出实验步骤。
18．（21-22 高一·全国·课时练习）如图所示：
为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小
块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样
的质量)如表：(不考虑煤油的挥发)
读数次数
1
2
3
4
5
质量/g
258.191
258.183
258.150
258.143
258.143
回答以下问题：
(1)写出钠与水反应的化学方程式： 。
(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是 。不必进行第6 次读数的原因是 。
(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是 。
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第二周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
C
B
C
B
C
B
C
题号
11
12
13
答案
CD
BC
BC
1．B
【详解】A．该仪器为烧杯，配制0.1mol/L250mL 的NaCl 溶液，将准确称取的NaCl 固体
溶解时，需要使用烧杯溶解，A 不符合题意；
B．该仪器为分液漏斗，常用于向反应容器内添加液体，不用于配制溶液，B 符合题意；
C．该仪器为天平，用于配制溶液时，准确称量固体溶质，C 不符合题意；
D．该仪器为容量瓶，配制0.1mol/L250mL 的NaCl 溶液时，需要使用250mL 的容量瓶，D
不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A 错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B 错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不
能接触容量瓶口，C 正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵
住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D 错误；
答案选C。
3．D
【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl 溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻
璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A 错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B 错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C 错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V 偏大，溶液的浓度偏
低，D 正确。
故选D。
4．C
答案第2页，共2页
【详解】A．500mL 是溶液的体积，不是溶剂水的体积，应为0.1mol
溶于水配成
500mL 溶液，其浓度为
，A 错误；
B．由“
”及物质构成可知，
、
的物质的量浓度分别为
、
，B 错误；
C．
，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释到原溶液体积
的二倍，则所得溶液的
，C 正确；
D．溶液的体积减少一半，溶质的物质的量也减少一半，但其物质的量浓度保持不变，D
错误；
故答案为：C。
5．B
【详解】NaCl 溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中
c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的
物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
6．C
【详解】由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的任何气体但含有相同数目的分
子，故③正确，分子个数相同则所含碳原子数目相同，④正确。可认为两者的物质的量相
同，等物质的量的
和CO，其质量不同，且两者体积相同，密度故不同，故正确的只
有③④。
故选C。
7．B
【详解】A．水的摩尔质量是18 g/mol，故A 错误；
B．12gC 物质的量
，包含C 原子个数约为6.02×1023个，故B 正确；
C．1 mol 水中约含有2×6.02×1023个氢原子，故C 错误；
答案第3页，共2页
D．并非所有物质都由分子构成，故D 错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，A 错误；
B．无法计算通入氯化氢后溶液的体积，B 错误；
C．加入10mol/L 的盐酸0.3L，再稀释至2L 时，c=
=2moL/L，C 正确；
D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原
来的2 倍，D 错误；
故选C。
9．B
【详解】①NaOH 固体放在纸上称量后转到烧杯中溶解，NaOH 固体易吸水潮解，导致实
际配制溶液时所用NaOH 质量偏小，溶液浓度偏低，①正确；
②烧杯中的NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，
②正确；
③容量瓶洗净后，里面有少量水，不影响溶液的配制，③错误；
④配制0.1mol/L 的NaOH 溶液400mL，需要使用500mL 的容量瓶，需要称取2gNaOH 固体，
称取1.6gNaOH 固体，导致溶液的浓度偏低，④正确；
NaOH
⑤
固体受潮，导致称取的NaOH 固体中NaOH 物质的量偏少，溶液的浓度偏低，⑤
正确；
故答案选B。
10．C
【详解】A．根据m=nM=
，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；
因为不确定X、Y、Z 三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能
确定三种气体的分子数，故A 错误；
B．气体的物质的量n=
，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定
等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B 错误；
答案第4页，共2页
C．根据密度ρ=
，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分
子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C 正确；
D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z 气体所承
受的压强比为
，故D 错误；
答案选C。
11．CD
【详解】A．容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，没有180 mL
容量瓶、200 mL 容量瓶，故A 错误；
B．没有200mL 的容量瓶，故B 错误；
C．180 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液中，n(CuSO4)＝0.25 L×0.10 mol·L－1＝0.025 mol，
m(CuSO4)＝0.025 mol×160 g/mol＝4.0 g，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，利用硫酸铜和硫酸
铜晶体的物质的量之比为1 1∶，可得n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.025 mol，所以
m(CuSO4·5H2O)＝0.025 mol×250 g/mol＝6.25 g，故C 正确；
D．180 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液中，n(CuSO4)＝0.25 L×0.10 mol·L－1＝0.025 mol，
m(CuSO4)＝0.025 mol×160 g/mol＝4.0 g，故D 正确；
故选CD。
12．BC
【详解】A．Fe 与Cl2生成FeCl3，Fe 失去3 个电子，则NA个Fe 与足量氯气反应转移电子
数目为3NA，选项A 错误；
B．氢气与氯气反应生成氯化氢，H2+Cl2
2HCl，反应前后气体的分子总数不变，所以反
应前分子总数是2NA，反应后分子总数也为2NA，选项B 正确；
C．如反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，NA个Cl2参加反
应转移电子数为NA，选项C 正确；
D．氯气溶于水中，只有部分氯气水反应，转移电子数目小于NA，选项D 错误；
答案选BC。
13．BC
答案第5页，共2页
【详解】A．常温常压下，4.4 g CO2的物质的量n(CO2)=
=0.1 mol，其含有的CO2
分子数为0.1NA，A 项正确；
B．标准状况下H2O 不是气体，2.24 L H2O 的物质的量不是0.1 mol，B 项错误；
C．标准状况下，4.48 L CO2和O2组成的混合气体的物质的量n=
=0.2 mol，由于
1 个CO2和1 个O2分子中都含有2 个O 原子，因此0.2 mol CO2和O2组成的混合气体中含有
的氧原子数为0.4NA，C 项错误；
D．O2分子和O3分子都是由O 原子构成的，2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子
的物质的量n(O)=
=0.3 mol，其中所含的O 原子数目是0.3NA，D 项正确；
答案选BC。
14．(1) 2 1 2 1
∶
∶
(2)11 8∶
(3) 1.5 1.5NA
(4)24.5
【详解】（1）等质量的O2和SO2，物质的量之比为
；体积之比等
于物质的量之比，在相同条件下的体积之比为2:1；
（2）同温同压下，相同体积的CO2和O2物质的量相等，CO2和O2的质量比为
；
（3）标准状况下，33.6 L N2的物质的量为
；其分子数为
；
（4）已知
，0.4 mol 某气体的体积为9.8 L，则在此条件下气体摩尔体积为
；
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15．(1)Ca
(2)浓度
(3) 180 g·mol-1 90
【解析】（1）
根据各种元素的含量及正常参考范围可知：该儿童的Ca 元素含量偏低；
（2）
报告中“mmol/L”是物质的量浓度的单位；
（3）
血液中的葡萄糖简称血糖，葡萄糖分子式是C6H12O6，相对分子质量是180，所以其摩尔质
量是180 g/mol；该儿童的血糖是5.0 mmol/L，如果以医学中惯用单位“mg/dL”来表示，该
儿童的血糖值是
=90 mg/dL。
16．(1)0.6 mol
(2)35.1
(3)2：1
【详解】（1）2 L 0.3 mol/L 盐酸中溶质HCl 的物质的量为n(HCl)=c·V=0.3 mol/L×2 L=0.6
mol；
（2）Na2O 与HCl 发生化学反应产生NaCl、H2O，Na2O2与HCl 发生反应，生成NaCl、
H2O、O2，则根据元素守恒可知第一份中反应产生NaCl 的物质的量n(NaCl)= n(HCl)=0.6
mol，其质量为m(NaCl)=0.6 mol×58.5 g/mol=35.1 g；
（3）假设Na2O、Na2O2的物质的量分别是x、y，它们中的Na 元素全部变为NaCl，则根据
元素守恒，可知2x+2y=0.6 mol；根据二者与足量的CO2气体作用，Na2O+CO2=Na2CO3；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据Na 元素守恒，可知最终固体为Na2CO3，其物质的量是
0.3 mol，增加的质量为106×0.3-(62x+78y)=11.6 g，两式联立，可得x=0.2 mol，y=0.1
mol，故固体中Na2O 与Na2O2的物质的量之比是x：y=2：1。
17．(1)BCEGI
(2)第一步：计算配制500mL0.20mol/L 硫酸溶液需98%、密度1.84g/cm-3的浓硫酸的体积为：
；
答案第7页，共2页
第二步：用10mL 量筒量取5.4mL 浓硫酸，沿烧杯内壁慢慢倒入100mL 盛有适量蒸馏水的
烧杯中并用玻璃棒搅拌；
第三步：将冷却后的溶液转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流；
第四步：洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，并将洗涤液倒入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-
2cm；
第五步：用胶头滴管滴加溶液至500mL 刻度线；
第六步：定容颠倒摇匀即可。
【详解】（1）配制溶液的步骤有计算、量取、稀释、冷却并移液、洗涤、定容、摇匀等操
作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL 容量瓶中，并
用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻
度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故所需仪器为 BCEGI，故填
BCEGI；
（2）(2）配制溶液的步骤：
第一步：计算配制500mL0.20mol/L 硫酸溶液需98%、密度1.84g/cm-3的浓硫酸的体积为：
；
第二步：用10mL 量筒量取5.4mL 浓硫酸，沿烧杯内壁慢慢倒入100mL 盛有适量蒸馏水的
烧杯中并用玻璃棒搅拌；
第三步：将冷却后的溶液转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流；
第四步：洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，并将洗涤液倒入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-
2cm；
第五步：用胶头滴管滴加溶液至500mL 刻度线；
第六步：定容颠倒摇匀即可；
故填
第一步：计算配制500mL0.20mol/L 硫酸溶液需98%、密度1.84g/cm-3的浓硫酸的体积为：
；
第二步：用10mL 量筒量取5.4mL 浓硫酸，沿烧杯内壁慢慢倒入100mL 盛有适量蒸馏水的
烧杯中并用玻璃棒搅拌；
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第三步：将冷却后的溶液转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流；
第四步：洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，并将洗涤液倒入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1-
2cm；
第五步：用胶头滴管滴加溶液至500mL 刻度线；
第六步：定容颠倒摇匀即可。
18．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2) 氢气的质量 第4、5 次数据相同，说明反应已停止
(3)偏小
(4)准确度高
【分析】秤出加入钠块前后整体装置的质量，质量差即时钠块的质量，从分液漏斗放入水
后，钠与沉到煤油底部的水反应，生成的氢气经CaCl2干燥后排出，通过电子天平上数据
的减少值，可求出生成氢气的质量，通过氢气的物质的量求出钠的物质的量，结合钠的质
量，即可求出钠的相对原子质量。
【详解】（1）钠与水反应生成氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）据分析，计算钠的相对原子质量必须用到的数据是氢气的质量；第4、5 次数据相同，
说明反应已停止，故不必进行第6 次读数。
（3）据分析，去掉干燥管后，氢气可能带出水分或煤油，装置的质量减小更多，氢气质量
增大，求得钠的物质的量增大，则所测得的钠的相对原子质量可能偏小。
（4）该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是准确度
高、操作简便。
