北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题二 物质的量
1.用N 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A
A.0.2 mol FeI 与足量氯气反应时转移电子数为0.4N
2 A
B.标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH 分子所含电子数目均为N
4 A
C.60 g HCHO与CH COOH混合物中含C原子数为2N
3 A
D.0.5 mol雄黄(As S 结构如图 )含有N 个S—S键
4 4 A
答案 C A项,Fe2+和I-均被氧化,转移电子数为0.6N ,错误;B项,标准状况下,HF不是气
A
体,错误;C项,HCHO与CH COOH的最简式均为CH O,60 g混合物中所含碳原子数为
3 2
2N ,正确;D项,As形成3个键,S形成2个键,所以白色原子为S,由题给结构可知不存在S
A
—S键,错误。
2.设N 表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A
A.1 mol NH Cl中含有共价键的数目为5N
4 A
B.氧原子总数为0.2N 的CO 和SO 的混合气体,其体积为2.24 L
A 2 2
C.5.6 g铁与标准状况下2.24 L氯气完全反应,转移的电子数目为0.3N
A
D.100 g 46%乙醇溶液中所含O—H键数目为7N
A
答案 D A项,1 mol NH Cl中含有4 mol共价键(N—H),错误;B项,未说明是否为标准
4
状况,错误;C项,生成物为氯化铁,氯气不足,根据氯气的量计算可知转移电子数为0.2N ,
A
100 g×46% 100 g×54%
错误;D项,O—H数目=( + ×2)×N mol-1=7N ,正确。
46 g/mol 18 g/mol A A
3.N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C.常温常压下,124 g P 中所含P—P键数目为4N
4 A
D.密闭容器中,2 mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
答案 A 1个甲烷和1个乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯
混合物含氢原子数目为2N ,A正确;Fe3+会发生水解,故100 mL 1 mol·L-1 FeCl 溶液中
A 3
所含Fe3+的数目小于0.1N ,B错误;常温常压下,1个白磷分子中含有6个P—P键,则124
A
g P 中所含P—P键的数目为6N ,C错误;SO 与O 的反应是可逆反应,因此密闭容器中,2
4 A 2 2
mol SO 和1 mol O 催化反应后分子总数大于2N ,D错误。
2 2 A
4.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
A
B.常温下,1 L pH=13的Ba(OH) 溶液中Ba2+数目为0.1N
2 A
C.1 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为N
A
D.标准状况下,N 个NO分子和0.5N 个O 分子充分反应后气体体积为22.4 L
A A 2
答案 A A项,14 g 乙烯和14 g丙烯含氢原子数均为2N ,则14 g乙烯和丙烯混合气
A
体含氢原子数为2N ,正确;B项,pH=13时,c(OH-)=0.1 mol/L,则c(Ba2+)=0.05 mol/L,故1
A
L该溶液中含Ba2+数目为0.05N ,错误;C项,乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反
A
应,故生成的乙醇分子数小于N ,错误;D项,NO和O 发生反应:2NO+O 2NO ,2NO
A 2 2 2 2
N O ,在标准状况下NO 和N O 均为液体,错误。
2 4 2 2 4
5.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.常温下,1 L pH=9的Na CO 溶液中,水电离产生的OH-数目为10-5N
2 3 A北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
B.1 L 0.1 mol/L Na CO 溶液中,阴离子数目小于0.1N
2 3 A
C.pH=13的Ba(OH) 溶液中含有OH-离子数目为0.1N
2 A
D.用电解法精炼铜时,若电路中转移2 mol电子,阳极质量减轻64 g
答案 A A项,溶液中的OH-均由水电离产生,正确;B项,C O2-发生水解导致阴离子数目
3
增加,错误;C项,未指明溶液体积,无法计算,错误;D项,粗铜作为阳极,失去电子的除铜之
外,还有部分杂质,错误。
6.N 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,1.12 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为0.05N
A
B.0.5 mol N 和1.5 mol H 充分反应后,所得NH 分子数小于N
2 2 3 A
C.用铜作阳极电解饱和食盐水时,若溶液质量减小3.65 g,则转移电子数为0.1N
A
D.1 L 0.1 mol·L-1 NaHSO
3
溶液中含有HS O-个数为0.1N
A
3
答案 B 每个甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子,标准状况下,1.12 L甲烷和乙烯混合
物中含氢原子数目为0.2N ,A错误;氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应,B正确;铜作
A
阳极电解饱和食盐水,阳极:Cu-2e- Cu2+,阴极:2H O+2e- H ↑+2OH-,Cu2+与OH-
2 2
生成Cu(OH) 沉淀,理论上电路中通过的电子数为0.1N 时,溶液质量减少1.8 g,C错误;
2 A
溶液中HS O-既会发生电离又会发生水解,所以HS O-个数小于0.1N
A
,D错误。
3 3
7.用N 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A
A.标准状况下,2.24 L乙醇中含共价键数目为0.8N
A
B.1 L 0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中含有阳离子数目大于0.1N
2 3 A
C.100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应,生成SO 的分子数为0.92N
2 A
D.Na O 与CO 反应,每生成1 mol O 转移的电子数为N
2 2 2 2 A
答案 B A项,标准状况下,乙醇是液体,错误;B项,溶液中含有Na+ 数目为 0.2N ,水中
A
还含有H+,故溶液中的阳离子数肯定大于0.1N ,正确;C项,随着反应的进行,浓硫酸逐渐
A
变稀,稀硫酸与铜不反应,生成SO 的分子数小于0.92N ,错误;D项,Na O 与CO 反应,每
2 A 2 2 2
生成1 mol O 转移的电子数为2N ,错误。
2 A
8.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.1 mol·L-1NaCl溶液中含有的离子总数为2N
A
B.56 g Fe粉在常温下与足量的浓硫酸充分反应,转移电子数为3N
A
C.60 g SiO 晶体中含2N 个Si—O键
2 A
D.标准状况下,6.0 g NO和2.24 L O 混合,所得气体的分子数目小于0.2N
2 A
答案 D A项,溶液体积未知,无法计算;B项, Fe 粉在常温下遇浓硫酸发生钝化 ;C项,60
g SiO 晶体中含4N 个Si—O键;D项,0.2 mol NO和0.1 mol O 恰好完全反应生成0.2
2 A 2
mol NO ,但NO 存在平衡2NO N O ,分子数减少,故分子数小于0.2N ,故选D。
2 2 2 2 4 A
9.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A
A.标准状况下,1.12 L 18O 中含有电子数为0.8N
2 A
B.1 mol雄黄(As S ,结构 )含有4N 个As—S键
4 4 A
C.1 mol NaN 所含阴阳离子总数为2N
3 A
D.37.8 g三肽C H N O (相对分子质量为189)中的氧原子数目为0.8N
6 11 3 4 A北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 B A项,标准状况下,1.12 L 18O 的物质的量为0.05 mol,含有电子数为
2
0.05N ×16=0.8N ;B项,1 mol雄黄含有8N 个As—S键;C项,1 mol NaN 含N 个Na+和
A A A 3 A
N A 个 N- ,阴阳离子总数为2N A ;D项,37.8 g即0.2 mol三肽中的氧原子数目为0.8N A ;故选
3
B。
10.N 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A
A.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1N
A
B.常温常压下,2.24 L丙烷中含有的共价键数目为N
A
C.1 L 0.5 mol/L FeCl 溶液中含有的阳离子数目大于0.5N
3 A
D.30 g 14CO中含有的质子数为16N
A
答案 C A项,溶剂水中也含有O原子;B项,题给体积不是在标准状况下测定的;C项,1
个Fe3+水解产生3个H+,阳离子数会增多;D项,30 g 14CO中含有的质子数为14N ;故选
A
C。
11.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3N
A
B.18 g重水(D O)中含有的质子数为9N
2 A
C.5.6 g铁粉与硝酸完全反应,失去的电子数一定是0.3N
A
D.2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
答案 B A项,苯中不含碳碳双键;B项,18 g即0.9 mol重水中,含有的质子数为9N ;C
A
项,5.6 g铁粉与硝酸完全反应,若生成三价铁,失去的电子数是0.3N ,若生成二价铁,失去
A
的电子数是0.2N ;D项,2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应生成NO ,NO 会
A 2 2 2
生成N O ,使得分子数小于2N ;故选B。
2 4 A
12.设N 是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N 的是(
A A
)
A.46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子
B.39.0 g Na O 与足量水完全反应过程中转移的电子
2 2
C.53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的N
H+
4
D.5.0 g乙烷中所含的共价键
答案 C A项,酯化反应为可逆反应,不能反应完全,故生成的乙酸乙酯分子数小于N ;B
A
项,39.0 g Na O 的物质的量为0.5 mol,与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气,转移0.5
2 2
mol电子;C项,53.5 g氯化铵的物质的量为1 mol,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守
恒c(N
H+
)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知c(N
H+
)=c(Cl-),即n(N
H+
)=n(Cl-)=1 mol;D项,1个乙
4 4 4
烷分子中含有6个C—H键和1个C—C键,因此5.0 g乙烷中所含的共价键数目为
5 g 7
×7×N ·mol-1= N ;故选C。
30 g/mol A 6 A
13.阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是( )
A
A.2.0 g重水(D O)中含N 个中子
2 A
B.0.3 mol甲基所含电子数为2.1N
A
C.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C—O键数目为N
A
D.标准状况下,11.2 L NH 含有的质子数为0.5N
3 A
答案 A A项,2.0 g重水(D O)的物质的量是0.1 mol,含N 个中子;B项,0.3 mol甲基
2 A
所含电子数为2.7N ;C项, 酯化反应是可逆反应 , 反应物不能完全转化为生成物 ,所以1
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mol乙酸与足量乙醇充分反应后断裂的C—O键数小于N ;D项,标准状况下,11.2 L NH
A 3
的物质的量是0.5 mol,含有的质子数为5N 。
A
14.N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
B.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N
A
C.32.5 g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.2N
3 3 A
D.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出标准状况下2.24 L SO 和H 混合气体时,
2 2
转移电子数为0.2N
A
答案 C 正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中含共价键数目相同,58 g该混合
物的物质的量为1 mol,共价键数目为13N ,A项正确;10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原
A
10 g×46% 10 g×(1-46%)
子数为( + )×N mol-1=0.4N ,B项正确;Fe(OH) 胶体粒
46 g·mol-1 18 g·mol-1 A A 3
子是多个 Fe(OH) 分子的集合体,Fe(OH) 胶体粒子数小于0.2N ,C项错误;生成1 mol
3 3 A
SO 和H 转移电子数均为2N ,标准状况下2.24 L SO 和H 混合气体的物质的量为0.1
2 2 A 2 2
mol,转移电子数为0.2N ,D项正确。
A
15.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.32 g乙醇和14 g二甲醚(H C—O—CH )组成的混合物中共价键数目为8N
3 3 A
B.2.24 L(标准状况)苯在O 中完全燃烧,得到0.6N 个CO 分子
2 A 2
C.25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba(OH) 溶液中含有的OH-数目为0.2N
2 A
D.1 mol CaO 晶体所含离子总数为3N
2 A
答案 A 乙醇与二甲醚分子式都是C H O,46 g该混合物的物质的量是1 mol,1个乙醇
2 6
和二甲醚分子中均含有8个共价键,故1 mol混合物中所含的共价键数目为8N ,A项正
A
确;苯在标准状况下为液体,无法计算其物质的量,B项错误;25 ℃时,1.0 L pH=13的
Ba(OH) 溶液中含有的OH-的物质的量为0.1 mol,所含OH-数目为0.1N ,C项错误;1 mol
2 A
CaO
2
晶体含1 mol Ca2+和1 mol
O2-
,故离子总数为2N
A
,D项错误。
2
16.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.1 mol白磷分子中含有P—P共价键数为6N
A
B.1 mol NH Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于N
4 A
C.1 mol H O分子中氧原子的价层电子对数为4N
2 A
D.常温下,pH=10的NaHCO 溶液中,由水电离产生的H+数为10-4N
3 A
答案 D 白磷为正四面体结构,1个白磷分子中含6个共价键,则1 mol白磷分子中含P
—P共价键数为6N
A
,A项正确;n(Cl-)=1 mol,根据电荷守恒得n(N
H+
)+n(H+)=n(Cl-)
4
+n(OH-)>1 mol,B项正确;H O中O的价层电子对数为4,故1 mol H O中O原子的价层
2 2
电子对数为4N ,C项正确 ;碳酸氢钠溶液的体积未知,无法计算溶液中由水电离产生的
A
H+数,D项错误。
17.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.12 g石墨中含有C—C键的数目为2N
A
B.标准状况下,2.24 L CHCl 中含有σ键的数目为0.4N
3 A
C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 HF(K=8.1×10-4)溶液中所含H+的数目约为9×10-3N
a A
D.5.6 g Fe发生吸氧腐蚀,最终生成Fe O ·xH O,电极之间转移的电子数为0.3N
2 3 2 A
答案 C 每个碳原子周围形成3个C—C键,由于C—C键为两个碳原子之间共有,故1
mol石墨中含有C—C键数目为1.5N ,A项错误;标准状况下,CHCl 为液体,无法计算其物
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质的量,B项错误;HF H++F-,HF溶液中c(H+)≈c(F-)= =9×10-3 mol·L-1,
√K ·c(HF)
a
则n(H+)=c(H+)·V=9×10-3 mol,C项正确;发生吸氧腐蚀时,Fe在负极失电子转化为Fe2+,电
5.6 g
极之间转移电子数目= ×2=0.2 mol,D项错误。
56 g·mol-1
18.用N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中错误的是( )
A
A.5 L水吸收标准状况下2.24 L Cl ,溶液中,N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=1.204×1023
2
B.16.85 g CsCl晶体中含有0.1N 个如图所示的结构单元
A
C.6.5 g Zn与一定量浓硫酸反应完全溶解,转移的电子数为0.2N
A
D.1 mol —CH 中的电子数为9N
3 A
答案 A 溶于水中的Cl 只有部分与H O反应,仍有部分以Cl 形式存在,A项错
2 2 2
误;16.85 g CsCl的物质的量为0.1 mol,根据晶胞图可知,1个晶胞中含有Cs+、Cl-的个数
均为1,B项正确;6.5 g Zn 物质的量为0.1 mol,产物中Zn为+2价,转移的电子数为
0.2N ,C项正确;1个甲基中含有9个电子,故1 mol —CH 中的电子数为9N ,D项正确。
A 3 A
19.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.47.4 g KAl(SO ) ·12H O水解形成的Al(OH) 胶体粒子数小于0.1N
4 2 2 3 A
B.5.6 g Fe与1 L 0.2 mol·L-1 HNO 溶液充分反应,转移的电子数为0.2N
3 A
C.1 mol SiHCl 水解生成H 和H SiO ,转移电子数为N
3 2 2 3 A
D.25 ℃时,1 L pH=2的氯水中含有的H+的数目为0.01N
A
答案 B 47.4 g KAl(SO ) ·12H O中Al3+有0.1 mol,Al(OH) 胶体粒子是多个 Al(OH)
4 2 2 3 3
分子聚集在一起形成的,故胶体粒子数小于0.1N ,A项正确;5.6 g Fe与1 L 0.2 mol·L-1
A
HNO 溶液中HNO 的物质的量之比为1∶2,由化学方程式3Fe+8HNO
3 3 3
3Fe(NO ) +2NO↑+4H O可知,反应中Fe过量,故转移的电子数小于0.2N ,B项错
3 2 2 A
误;SiHCl 水解的化学方程式为SiHCl +3H O H SiO +3HCl+H ↑,SiHCl 中H-与H O
3 3 2 2 3 2 3 2
中H+反应生成H ,C项正确;25 ℃时,pH=2表示溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,1 L该溶液中
2
n(H+)=0.01 mol,D项正确。
20.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,1.12 L SO 含有的质子数为2N
3 A
B.100 g质量分数为17%的H O 溶液中含有H—O键数目为N
2 2 A
C.将0.1 mol Cl 通入足量的水中,溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒总数为0.2N
2 A
D.已知CrO 中Cr元素的化合价为+6,则13.2 g CrO 中存在过氧键的数目为0.2N
5 5 A
答案 D SO 在标准状况下是固体,无法计算其物质的量,A项错误;溶剂水中也含有H
3
—O键,H—O键数目大于N ,B项错误;Cl 与水的反应为可逆反应,溶液中含有Cl ,故将
A 2 2
0.1 mol Cl 通入足量的水中,溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒总数小于0.2N ,C项错误;根
2 A
据CrO 中Cr元素的化合价为+6,可知5个O中有4个O为-1价,另1个为-2价,即每个
5
CrO 分子中存在 2 个过氧键 ,13.2 g CrO 的物质的量为0.1 mol,过氧键的数目为
5 5
0.2N ,D项正确。
A
21.设N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.2 mol SO 与1 mol O 混合反应生成SO ,转移电子数为4N
2 2 3 A
B.16 g O 和O 的混合气体,所含质子数为16N
3 2 A
C.0.5 mol NO 溶于水形成1 L溶液,可得到0.5 mol·L-1的硝酸溶液
2北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
D.标准状况下,各5.6 L的NO和O 混合后,总质量为15.5 g
2
答案 D A项,2 mol SO 与1 mol O 发生可逆反应,生成的SO 的物质的量小于2
2 2 3
mol,转移的电子数小于4N ,错误;B项,16 g O 和O 的混合气体含有氧原子的物质的量
A 3 2
16 g
为 =1 mol,一个氧原子含有8个质子,故所含质子数为8N ,错误;C项,0.5
16 g·mol-1 A
mol NO 与H O反应的化学方程式为3NO +H O 2HNO +NO,得到硝酸的物质的量
2 2 2 2 3
2/3×0.5mol
浓度为 ≈0.33 mol·L-1,错误;D项,标准状况下,各5.6 L的NO和O 混合
1 L
2
5.6 L
后生成NO ,根据质量守恒定律可得,总质量为 ×(30 g·mol-1+32
2 22.4 L·mol-1
g·mol-1)=15.5 g,正确。
22.N 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.10 g CaCO 和KHCO 的固体混合物所含阳离子数大于0.1N
3 3 A
B.30 g二氧化硅中含有化学键的数目为N
A
C.1 mol Na被完全氧化生成Na O,失去N 个电子
2 A
D.1 L 1 mol/L CH COONa溶液中含有CH COO-的数目为N
3 3 A
答案 C A项,CaCO 和KHCO 的摩尔质量均为100 g/mol,则10 g CaCO 和KHCO
3 3 3 3
的固体混合物的物质的量为0.1 mol,又由于CaCO 和KHCO 中阳离子分别为Ca2+、K+,
3 3
则固体混合物所含阳离子数等于0.1N ,错误;B项,30 g二氧化硅的物质的量为 0.5
A
mol,1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧键,所以含有化学键的数目为2N ,错误;D
A
项,CH COO-水解,则1 L 1 mol/L CH COONa溶液中含有CH COO-的数目小于N ,错误。
3 3 3 A
23.设阿伏加德罗常数的值为N ,下列说法正确的是( )
A
A.1 mol·L-1MgCl 溶液中含有氯离子个数为2N
2 A
B.若5.6 L N 中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为4n
2
C.标准状况下,22.4 L CH 与Cl 在光照条件下反应生成的HCl分子数为4N
4 2 A
D.用MnO 与浓盐酸制取Cl 时,每生成0.5 mol Cl ,转移的电子数为N
2 2 2 A
答案 D A项,溶液体积未知,无法确定Cl-的个数,错误;B项,未指明是否为标准状况,错
误;C项,只有当产物全为CCl 时,生成的HCl分子数才为4N ,而实际上生成的是
4 A
CH Cl、CH Cl 、CHCl 、CCl 、HCl的混合物,故生成的HCl分子数小于4N ,错误。
3 2 2 3 4 A
24.设N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.KClO +6HCl(浓) KCl+3Cl ↑+3H O中1 mol KClO 完全反应转移电子数为6N
3 2 2 3 A
B.标准状况下,1 mol CH O中含共价键数目为4N
4 A
C.向0.4 mol·L-1的NH
4
Cl溶液中通入NH
3
至中性,溶液中N H+数目为0.4N
A
4
D.3.0 g NO与3.2 g O 混合物中质子数为3.1N
2 A
答案 D A项,该反应为归中反应,1 mol KClO 完全反应转移电子数应为5N ,错误;B
3 A
项,CH O为甲醇,1 mol CH O分子中含有5 mol共价键,错误;C项,溶液体积未知,无法计
4 4
算,错误;D项,3.0 g 即0.1 mol NO含质子数1.5N ,3.2 g即0.1 mol O 含质子数1.6N ,
A 2 A
故该混合物中质子数为1.5N +1.6N =3.1N ,正确。
A A A
25.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.密闭容器中,1 mol H 和1 mol I 反应后分子总数为2N
2 2 A
B.1 mol铁在1 mol氯气中燃烧,转移的电子数为3N
A
C.46 g C H O完全燃烧,有5N 个C—H键断裂
2 6 A
D.pH=1的1 L硫酸溶液中含有0.2N 个H+
A北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 A H 和I 生成HI的反应,反应前后分子总数不变,仍为2N ,A正确;1 mol铁与1
2 2 A
mol氯气反应,铁过量,氯气完全反应转变为氯离子,转移的电子数为2N ,B错误;C H O 可
A 2 6
以是乙醇或者甲醚 ,二者含有的C—H键个数不同,无法计算,C错误;pH=1说明H+的浓度
为0.1 mol/L,即H+的个数为0.1N ,D错误。
A
26.N 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4N
A
B.7.2 g CaO 中含有的阴离子数为0.2N
2 A
C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N
A
D.1 mol/L MgCl 溶液中,含有Cl-的数目为2N
2 A
答案 C 12 g金刚石含1 mol碳原子,形成共价键数目为2N ,A错误;1 mol CaO 含有
A 2
1 mol ,则7.2 g CaO 中含有的阴离子数为0.1N ,B错误;0.5 mol甲烷和乙烯含氢原
O2- 2 A
2
子均为2 mol,则标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N ,C正
A
确;溶液体积未知,无法计算,D错误。
27.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.标准状况下,44.8 L HF含有2N 个极性键
A
B.14 g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3N
A
C.0.1 mol/L KAl(SO
4
)
2
溶液中S O2-的数目为0.2N
A
4
D.标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O 混合后所含分子总数为0.1N
2 A
答案 B A项,标准状况下,HF为液体,不能用气体摩尔体积计算,错误;B项,乙烯和丁烯
的最简式均为CH ,故14 g混合气体中含有的CH 的物质的量为1 mol,故含原子总数为
2 2
3N ,正确;C项,溶液体积未知,无法计算,错误;存在可逆反应2NO N O ,故所得混合
A 2 2 4
物分子数小于0.1N ,错误。
A
28.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A
A.6.4 g CH O中含有的碳氢键数目为0.6N
4 A
B.常温常压下,46 g NO 和N O 的混合气体中含有的氧原子数目为2N
2 2 4 A
C.常温下,K (AgCl)=1.8×10-10,则AgCl饱和溶液中Ag+数目为√1.8×10-5N
sp A
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数是0.2N
A
答案 C CH O的结构简式是CH OH,1个分子中含有3个C—H键,6.4 g CH O中含
4 3 4
有的碳氢键数目为0.6 N ,A正确;NO 和N O 的最简式都是NO ,故46 g混合物中所含
A 2 2 4 2
有的氧原子数目为2N ,B正确;溶液体积未知,不能计算,C错误;过氧化钠与水反应生成
A
0.1 mol氧气转移的电子数是0.2N ,D正确。
A
29.N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为9N
A
B.高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8N
A
C.1 mol环己烷含共价键数目为6N
A
D.1 mol NaHSO 晶体中含有的离子总数为3N
4 A
答案 B 22.4 L(标准状况)氟气的物质的量是1 mol,所含的质子数为18N ,A错误;高
A
温下,16.8 g即0.3 mol Fe与足量水蒸气完全反应生成0.1 mol Fe O ,失去的电子数目
3 4
为0.8N ,B正确;1 mol环己烷含共价键数目为18N ,C错误; 1 mol NaHSO 晶体中含有
A A 4
1 mol Na + 和 1 mol HS O- ,离子总数为2N A ,D错误。
4
