北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题二 物质的量
1.设阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是( )
A
A.1 mol Cl 和Fe充分反应,转移电子数为3N
2 A
B.标准状况下,1.12 L苯含有C—H键的个数为3N
A
C.22 g CO 和足量Na O 反应,产生的气体的分子数为0.25N
2 2 2 A
D.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为1.0N
A
答案 C A项,1 mol Cl 与Fe充分反应,转移电子数是2N ,错误;B项,苯在标准状况下
2 A
是液体,物质的量不是0.05 mol,错误;C项,22 g CO 和足量Na O 反应,生成氧气的分子
2 2 2
数为0.25N ,正确;D项,该反应是可逆反应,生成乙醇的分子数小于0.5N ,错误。
A A
2.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.在反应4Cl +8NaOH 6NaCl+NaClO+NaClO +4H O中,消耗1 mol Cl 时转移的电
2 3 2 2
子总数为N
A
B.28 g乙烯和环己烷的混合物所含氢原子数目为4N
A
C.64 g的SO 与足量的O 充分反应后可得到N 个SO 分子
2 2 A 3
D.标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N
A
答案 B A项,消耗1 mol氯气转移1.5N 个电子,错误;乙烯和环己烷的最简式都为
A
CH ,故28 g该混合物含CH 为2 mol,则含有4N 个H原子,正确;C项,SO 与O 的反应
2 2 A 2 2
为可逆反应,得到的SO 的分子数小于N ,错误;D项,标准状况下,四氯化碳为液体,错误。
3 A
3.已知N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.常温常压下,22.4 L CH 含有电子数为10N
4 A
B.6 g CH COOH分子中含有共价键数为0.8N
3 A
C.1 L 0.1 mol·L-1 Na
2
CO
3
溶液中含C O2-数目为0.1N
A
3
D.密闭容器中2 mol SO 与1 mol O 反应,生成SO 的分子数为2N
2 2 3 A
答案 B A项, 常温常压下 ,22.4 L CH 的物质的量小于 1 mo l,含有的电子数小于
4
10N ,错误;B项,6 g CH COOH的物质的量为0.1 mol,含共价键数为0.8N ,正确;C项,C
A 3 A
会发生水解反应使其数目小于0.1N ,错误;D项,SO 与O 发生可逆反应,生成的SO
O2- A 2 2 3
3
分子数小于2N ,错误。
A
4.向质量为16.5 g的Al、Fe混合物中加入一定量稀HNO ,恰使混合物完全溶解,放出
3
NO(标准状况)8.96 L,向所得溶液中再滴加KSCN溶液,无红色出现。若用相同质量的上
述混合物分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应,得到的气体在标准状况下的体
积比为( )
A.3∶4 B.3∶1
C.4∶3 D.1∶3
答案 C 设Al、Fe的物质的量分别为x mol、y mol,根据质量守恒和得失电子守恒得
27x+56y=16.5,3x+2y=0.4×3,求得x=0.3,y=0.15。Al、Fe与足量稀硫酸反应放出氢气的物
质的量为(0.45+0.15) mol=0.6 mol;Al、Fe与足量氢氧化钠溶液反应时,只有铝反应放出
氢气0.45 mol;故得到的气体在标准状况下的体积比为4∶3。
5.(双选)已知反应:
①5V2++Mn
O-
+8H+ Mn2++5V3++4H
2
O
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②5V3++Mn
O-
+H
2
O Mn2++5VO2++2H+
4
③5VO2++Mn
O-
+H
2
O Mn2++5V
O+
+2H+
4 2
现向5 L,c(V2+)=a mol·L-1的溶液中不断加入一定浓度的酸性KMnO 溶液,溶液中某些
4
离子的物质的量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.AB段对应的离子为V2+
B.BC段、EF段分别对应反应②、反应③
C.原溶液中c(V2+)=2 mol·L-1
D.乙点时:n(VO2+)∶n(V
O+
)∶n(Mn2+)=1∶1∶5
2
答案 BD A项,根据已知反应结合图像得出,0~2发生反应①,2~4发生反应②,4~6发生
反应③。C项,0~2段发生反应①,由关系式5V2+~Mn
O-
,求得c(V2+)=(2×5 mol)/5 L=2
4
mol·L-1;D项,乙点时,n(VO2+)=n(V
O+
)=5 mol,n(Mn2+)=5 mol,比值为1∶1∶1。
2
6.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.1 mol NH F中含有的共价键数为4N
4 A
B.4.0 g O与 O的混合物中含有的中子数为2N
H 18 D 16 A
2 2
C.23 g Na与足量水反应生成H 分子数目为0.5N
2 A
D.1 L 0.1 mol·L-1NaHSO 溶液中含有的阳离子数目为0.1N
4 A
答案 D NH
4
F为离子化合物,N H+与F-间为离子键,N H+中含有共价键,1 mol NH
4
F中
4 4
含有的共价键数为4N ,A项正确; O和 O的摩尔质量都是20 g/mol,该混合物
A H 18 D 16
2 2
4 g
的物质的量为 =0.2 mol,每个分子中的中子数均为10,则混合物中含有的中
20 g/mol
子数为2N ,B项正确;23 g Na的物质的量为1 mol,与足量水反应生成H 分子数目为
A 2
0.5N ,C项正确;NaHSO 在水中完全电离出的阳离子有Na+和H+,数目大于0.1N ,D项错
A 4 A
误。
7.NH N (叠氮化铵)易发生爆炸反应:NH N 2N ↑+2H ↑,N 为阿伏加德罗常数的值。
4 3 4 3 2 2 A
下列说法正确的是 ( )
A.1.8 g N 中含有的质子数为N
H+ A
4
B.N 既是氧化产物,又是还原产物
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C.爆炸反应中,当转移4N 个电子时,产生89.6 L(标准状况)混合气体
A
D.6 g NH N 晶体中含有的阴离子个数为0.3N
4 3 A
答案 C 1个N H+中含有11个质子,1.8 g即0.1 mol N H+中含有的质子数为1.1N
A
,A
4 4
项错误;反应中NH N 中N元素化合价升高,氮气是氧化产物,B项错误;NH N 晶体中含
4 3 4 3
有的阴离子是 N- ,6 g即0.1 mol的NH 4 N 3 晶体中含有的阴离子个数为0.1N A ,D项错误。
3
8.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.2 g氘化锂(6LiD)中含中子数为N
A
B.22.4 L(标准状况)CHCl 含C—H键数目为N
3 A
C.2 mol SO 和1 mol 18O 充分反应,产物中含18O原子数为2N
2 2 A
D.0.5 mol Cl 通入FeCl 溶液中,最后溶液中含Fe3+数目为N
2 2 A
2 g
答案 A n(6LiD)= =0.25 mol,1个6LiD中含有4个中子,故0.25 mol该化合
8 g/mol
物中含有1 mol中子,即中子数为N ,A项正确;标准状况下,CHCl 为液态,无法计算其物
A 3
质的量,B项错误;由于SO 与O 反应为可逆反应,产物中含有的18O原子数小于2N ,C项
2 2 A
错误;由反应Cl +2Fe2+ 2Fe3++2Cl-可知,0.5 mol Cl 能氧化1 mol Fe2+生成1 mol
2 2
Fe3+,但由于Fe3+水解,最终溶液中Fe3+数目小于1 mol,D项错误。
9.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.4.6 g Na与1 L 0.1 mol∙L-1的盐酸反应,生成H 分子数目为0.05N
2 A
B.标准状况下,11.2 L NO 和N O 混合气体中含有氧原子的数目为1.5N
2 2 4 A
C.将含0.1 mol FeCl 的饱和溶液滴入沸水中,加热产生的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N
3 3 A
D.28 g晶体硅中含有2N 个Si—Si键
A
答案 D 钠和稀盐酸中的水也会发生反应生成氢气 , 最终被消耗完 ,根据2Na~H ,0.2
2
mol Na生成H 物质的量为0.1 mol,即生成H 分子数目为0.1N ,A项错误;标准状况
2 2 A
下,NO 、N O 都为液态,无法计算物质的量,B项错误;1个Fe(OH) 胶体粒子是多个
2 2 4 3
Fe(OH) 分子的集合体,因此胶体粒子数小于0.1N ,C项错误;故选D。
3 A
10.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入
1 mol N ,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变)。下列说法正确
2
的是( )
A.右边与左边分子数之比为4∶1
B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
C.右侧CO的质量为5.6 g
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol
CO
答案 B 相同条件下,气体分子数与气体体积成正比,右边与左边分子数之比为1∶4,A项
错误;相同条件下,密度与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的
28/2=14倍,B项正确;右侧CO的质量为28 g/mol×0.25 mol=7 g,C项错误;相同条件下,
气体体积与物质的量成正比,隔板处于容器正中间时,左右两侧气体物质的量相等,则需要
充入CO的物质的量为1 mol-0.25 mol=0.75 mol,D项错误。北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
11.(双选)下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是( )
A.将25 g CuSO ·5H O晶体加水配成100 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
4 2
B.将100 mL 5 mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液,物质的量浓度变为10 mol/L
C.将10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液和90 mL水混合,所得溶液物质的量浓度约为0.01
mol/L
D.实验室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液950 mL,应称量NaCl固体11.1 g
25 g
答案 BD 25 g CuSO ·5H O晶体的物质的量为 =0.1 mol,硫酸铜溶液浓
4 2 250 g/mol
0.1mol
度为 =1 mol/L,A项正确;氯化氢易挥发,加热蒸发盐酸浓度降低,B项错误;混合
0.1 L
10×0.1
后溶液体积约是100 mL,故混合后NaCl溶液的物质的量浓度约为
100
mol/L=0.01 mol/L,C项正确;没有950 mL的容量瓶,应选择1 000 mL容量瓶,配制0.2
mol/L的NaCl溶液需NaCl固体的质量为1 L×0.2 mol/L×58.5 g/mol=11.7 g,D项错误。
12.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡
沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3
B.150 mL 1 mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的
c(Cl-)相等
C.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中
74.5×4.0
KCl的质量分数为 ×100%
1.174×1 000
D.20 ℃时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
答案 C 设三种硫酸盐溶液浓度依次为c 、c 、c ,体积为V,根据硫酸根守恒
1 2 3
知,3c V∶c V∶c V=1∶2∶3,故三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶6∶9,A项错误;溶液浓度
1 2 3
与所取体积大小无关,1 mol·L-1的KCl、AlCl 溶液中c(Cl-)分别为1 mol·L-1、3
3
1 000ρω 74.5×4.0
mol·L-1,B项错误;根据c= 可知此溶液中KCl的质量分数为
M 1.174×1 000
34.2 g
×100%,C项正确;KCl饱和溶液的质量分数为 ×100%,D项错误。
100 g+34.2 g
13. 美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸
药,其中一种可表示为Na R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
2
已知10 mL Na R溶液含Na+的数目为N,该Na R溶液的物质的量浓度为( )
2 2
A.N×10-2 mol·L-1
N
B. mol·L-1
1.204×1022
N
C. mol·L-1
6.02×1021
N
D. mol·L-1
6.02×1025
N
答案 B 10 mL Na R溶液中含Na+的数目为N,则Na R的物质的量为
2 2 2×6.02×1023
N N
mol,物质的量浓度为 mol·L-1= mol·L-1,故选B。
2×6.02×1023×0.01 1.204×1022北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
14.X、Y是原子序数依次增大的短周期元素,两者可形成多种有机化合物。甲、乙分别
是X、Y元素形成的常见氧化物。现将n mol甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应,固
体增重m g,同时生成V L氧气,N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.反应过程中,转移电子数为2nN
A
B.n ∶n =(m-2n)∶(28n-m)
(甲) (乙)
C.参加反应的过氧化钠的质量为78n g
D.V=11.2
答案 C 根据X、Y是原子序数依次增大的短周期元素,两者可形成多种有机化合物,
且两者形成的氧化物均能与过氧化钠反应,可知X为H,Y为C,甲为H O,乙为CO 。1
2 2
mol H O或CO 与过氧化钠反应转移电子数均为1 mol,则n mol甲、乙混合物完全反
2 2
应转移电子数为nN ,A项错误;根据1 mol H O与过氧化钠反应质量增加2 g,1 mol
A 2
CO 与过氧化钠反应质量增加28 g,可列方程式:n +n =n、2n +28n =m,解得n =
2 (甲) (乙) (甲) (乙) (甲)
28n-m m-2n
,n = ,n ∶n =(28n-m)∶(m-2n),B项错误;n mol H O或n mol CO 与过氧
(乙) (甲) (乙) 2 2
26 26
化钠反应均消耗过氧化钠n mol,故n mol混合物消耗过氧化钠也为n mol,即78n g,C
项正确;未指明标准状况,无法确定O 体积,D项错误。
2
15.向NaOH和Na CO 混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO 的生成量与加入盐酸的
2 3 2
体积的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.Oa段只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为HC
O-
+H+ CO
2
↑+H
2
O
3
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH与Na CO 的物质的量之比为 1∶2
2 3
答案 B 在Oa段,盐酸先与氢氧化钠发生中和反应,再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯
化钠,A项错误;由题图可知,ab段反应为HC
O-
+H+ CO
2
↑+H
2
O,B项正确;根据B选
3
项方程式知,参加反应的n(HCl)=n(CO )=0.01 mol=(0.4-a) L×0.1 mol·L-1,则a=0.3,C项错
2
误;由碳原子守恒可知n(Na CO )=n(CO )=0.01 mol,b点溶液中溶质为NaCl,由氯原子守
2 3 2
恒可得n(NaCl)=n(HCl)=0.4 L×0.1 mol/L=0.04 mol,由钠原子守恒可得
n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na CO )=0.04 mol-2×0.01 mol=0.02 mol,故原混合溶液中NaOH
2 3
与Na CO 的物质的量之比为2∶1,D项错误。
2 3
16.铍、铝化学性质相似,常温常压下,m g铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积
分别为V L和V L。下列说法正确的是( )
1 2
A.V =2
1
V 3
2
V V
B.m= 1 ×9= 2 ×18
22.4 22.4
C.铍、铝消耗硫酸物质的量相等北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
D.若相同条件下用NaOH代替硫酸,则产生气体体积不变
答案 D 根据得失电子守恒可得关系式:
Be ~ H ; 2Al ~ 3H
2 2
1 1 2 3
m m
n (H ) n (H )
1 2 2 2
9 27
解得n (H )=m mol,n (H )=m mol,同温同压下,V =n =m×18=2,A项错误;未说明是
1 2 2 2 1 1
9 18 V n 9 m 1
2 2
标准状况,不可用22.4 L/mol进行计算,B项错误;根据氢原子守恒,消耗硫酸的物质的量
与生成氢气物质的量相等,铍、铝消耗硫酸物质的量比为2∶1,C项错误;根据得失电子守
恒知,相同条件下用NaOH代替硫酸,则产生气体体积不变,D项正确。
17.下列说法正确的是( )
A.0.1 mol/L醋酸钠溶液中含有0.1 mol Na+
B.1 mol基态Cr原子中含4 mol未成对电子
C.2.24 L N 中含有0.2 mol π键
2
D.Al和NaOH溶液反应每产生2 g H ,共转移2 mol电子
2
答案 D A项,未给出溶液体积,无法计算物质的量,错误;B项,基态Cr原子的价电子排
布式为3d54s1,1 mol 基态Cr原子中含6 mol未成对电子,错误;C项,未指明具体的温度
和压强,则2.24 L N 的物质的量不能确定,错误;D项,根据关系式2Al~3H ~6e-,每产生2
2 2
g H ,共转移2 mol电子,正确。
2
18.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H C O ·2H O的称
2 2 4 2
量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 ( )
丙 丁
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H C O ·2H O固体
2 2 4 2
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定H C O 溶液
2 2 4
答案 C 转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流,A项错误;托盘天平的精确度为
0.1 g,B项错误;应用碱式滴定管盛装NaOH待测溶液滴定H C O 溶液,D项错误。
2 2 4
19.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.25 ℃时,pH=3的FeCl 溶液中H+的数目为0.001N
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B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0 g,含有的原子数为0.4N
A
C.0.1 mol SO 与1 mol O 充分反应,转移的电子数为0.2N
2 2 A
D.已知白磷(P )为正四面体结构,N 个P 与N 个甲烷所含共价键数目之比为1∶1
4 A 4 A
答案 B A项,溶液体积未知,无法计算溶液中H+的数目,错误;B项,混合物中含0.1 mol
[CH O],故含有的原子数为0.4N ,正确;C项,反应可逆,转移的电子数小于 0.2N ,错误;D
2 A A
项,N 个P 与N 个甲烷所含共价键数分别为6N 和4N ,其数目之比为3∶2,错误。
A 4 A A A
20.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.7.2 g CaO 中含有阴离子的数目为0.1N
2 A
B.标准状况下,11.2 L甲醇中含有共用电子对的数目为2.5N
A
C.1 mol·L-1FeCl 溶液中Fe3+的数目小于N
3 A
D.5.6 g铁与足量的硫单质反应转移电子的数目为0.3N
A
答案 A A项,7.2 g CaO 2 的物质的量为0.1 mol,含有阴离子( O2- )的数目为0.1N A ,正确;
2
B项,标准状况下甲醇不是气体,错误;C项,溶液体积未知,无法计算溶液中的Fe3+的数目,
错误;D项,0.1 mol Fe与足量硫单质反应生成FeS,转移电子的数目为0.2N ,错误。
A
21.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操
作。下列图示对应的操作规范的是( )
答案 B A项,用托盘天平称量时应“左物右码”;C项,转移溶液时需用玻璃棒引流;D
项,胶头滴管应垂直悬于容量瓶口正上方;故选B。
22.下列说法正确的是( )
A.将10 g CaCO 粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 mol·L-1
3
B.将100 mL 2 mol·L-1的盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1
C.将10 mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶
液的浓度不变
答案 D A项,CaCO 难溶于水,所得溶液的浓度远小于1 mol·L-1,错误;B项,加热时HCl
3
易挥发,所得溶液的浓度小于4 mol·L-1,错误;C项,所得溶液的体积不是100 mL,因此溶
液的浓度不是0.1 mol·L-1,错误;D项,CaO与水反应生成Ca(OH) ,因原溶液是饱和石灰水,
2
所以温度不变,所得溶液的浓度不变,正确。
23.下列说法正确的是( )
A.把100 mL 3 mol·L-1的H SO 与100 mL H O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5
2 4 2
mol·L-1
B.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl 溶液与100 mL 3 mol·L-1盐酸混合后,溶液中的c(Cl-)仍
2
为3 mol·L-1
C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H O混合后,NaCl溶液的质量分数变为10%
2
D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H O混合后,NaOH溶液的质量分数变为
2
10%北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 C 混合后溶液总体积无法确定,故无法计算物质的量浓度,故A、B项错误;D
项,100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量,所以混合后溶液中溶质的
质量分数大于10%,错误。
24.向60 mL Na SO 溶液中加入BaCl 溶液,有关实验数据见下表:
2 4 2
实验编号 1 2 3 4 5
BaCl 溶液体积/mL 0 30 60 100 120
2
沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097
下列有关说法不正确的是( )
A.混合前,BaCl 溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L
2
B.混合前,Na SO 溶液的物质的量浓度为0.15 mol/L
2 4
C.实验3中沉淀的质量x g为1.398 g
D.理论上,完全沉淀60 mL Na SO 溶液消耗BaCl 溶液的体积为80 mL
2 4 2
答案 D 分析题表中数据可知实验2中Na SO 过量,BaCl 溶液中溶质的物质的量浓度
2 4 2
0.699 g
为 =0.10 mol/L,A项正确。实验4、5中Na SO 已反应完
233 g/mol×0.03 L 2 4
2.097 g
全,Na SO 溶液的物质的量浓度为 =0.15 mol/L,B项正确。实验
2 4 233 g/mol×0.06 L
3中Na SO 过量,沉淀的质量为0.10 mol/L×0.06 L×233 g/mol=1.398 g,C项正确。恰好
2 4
完全反应时,设消耗的BaCl 溶液的体积为V L,则0.10 mol/L×V L=0.15 mol/L×0.06 L,
2
解得V=0.09,D项错误。
易错警示 分析五组实验数据,确定反应中是Na SO 过量还是BaCl 过量,按反应完全的
2 4 2
物质进行计算。
25.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.12 g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2N
A
B.用铜电极电解饱和食盐水,若线路中通过N 个电子,则阳极产生11.2 L(标准状况)气体
A
C.常温常压下,3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N
A
D.6.8 g液态KHSO 中含有0.1N 个阳离子
4 A
答案 C A项,1 mol金刚石和1 mol石墨中分别含有2 mol、1.5 mol C—C键,故混
合物中含有的共价键数目不为2N ,错误;B项,用铜电极电解饱和食盐水时,阳极反应为
A
Cu-2e- Cu2+,故阳极无气体产生,错误;C项,3.0 g混合物中含0.1 mol “CH O”,原子总
2
数为0.4N
A
,正确;D项,液态KHSO
4
中含K+和HS
O-
,6.8 g KHSO
4
物质的量为0.05 mol,
4
则含有0.05N 个阳离子,错误。
A
26.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A
A.常温下,1 L 0.5 mol/L CH
3
COONH
4
溶液的pH=7,则溶液中CH
3
COO-与N H+的数目
4
均为0.5N
A
B.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6N
A
C.17 g羟基(—OH)中含有的电子数为10N
A
D.在密闭容器中将2 mol SO 和1 mol O 混合反应后,体系中的原子数为8N
2 2 A
答案 D A项,由于CH
3
COO-和N H+发生相互促进的水解反应,故溶液中二者的数目均
4
小于0.5N ,错误;B项,除乙醇含有0.6N 个氢原子外,溶剂水也含有氢原子,错误;C项,17
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g羟基(—OH)中含有的电子数为9N ,错误;D项,2 mol SO 和1 mol O 共含8N 个原子,
A 2 2 A
反应前后各元素的原子个数保持不变,正确。
27.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.3.9 g Na O 晶体中阴离子的数目为0.1N
2 2 A
B.常温常压下,1 mol NO
2
气体与水反应生成N
A
个N
O-
3
C.18 g C 和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N
60 A
D.标准状况下,2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1N
A
答案 C 3.9 g Na O 晶体中阴离子的数目为0.05N ,A错误;由反应的化学方程式
2 2 A
2
3NO +H O 2HNO +NO知,常温常压下,1 mol NO 气体与水反应生成 N 个NO-,B
2 2 3 2 3 A 3
错误;18 g C 和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5N ,C正确;HCl由分子构成,D
60 A
错误。
28.设N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A
A.1.12 L甲烷中含有的氢原子数目为0.2N
A
B.1 L 0.1 mol·L-1的NH
4
Cl溶液中,所含N H+的数目为0.1N
A
4
C.5.6 g铁粉与足量稀硝酸充分反应,转移电子数为0.2N
A
D.4.6 g NO 和N O 的混合气体中所含氮原子数目为0.1N
2 2 4 A
答案 D 未说明标准状况,A项错误;N H+会发生水解,离子数目小于0.1N
A
,B项错误;5.6
4
g铁粉与足量稀硝酸充分反应,转移电子数为0.3N ,C项错误。
A
29.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N
A
B.标准状况下,2.24 L Br 中含原子数目为0.2N
2 A
C.1 mol H O 中含有极性键数目为3N
2 2 A
D.室温下,pH=5的CH COOH溶液中,由水电离出的H+数目为10-9N
3 A
100 g×46%
答案 A A项,100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为
46 g/mol
(100-46)g
×2×N mol-1+ ×1×N mol-1=5N ,正确;B项,标准状况下,Br 为液态,无法计算,
A 18 g/mol A A 2
错误;C项,1个过氧化氢分子中含有2个H—O极性共价键,故1 mol H O 中含有极性键
2 2
的数目为2N ,错误;D项,溶液的体积未知,无法计算,错误。
A
30.N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A.1 mol Na O 中含有的阴离子数为2N
2 2 A
B.26 g苯和苯乙烯(C H )的混合物中所含氢原子数为2N
8 8 A
C.常温下,1 L pH=12的Ba(OH) 溶液中OH-数为2×10-2N
2 A
D.标准状况下,22.4 L Cl 溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2N
2 A
答案 B 1 mol Na
2
O
2
中含有的阴离子 O2-的数目为N
A
,A错误;苯和苯乙烯(C
8
H
8
)的最
2
简式均是CH,26 g该混合物中所含CH的物质的量是2 mol,则氢原子数为2N ,B正确;
A
常温下,1 L pH=12的Ba(OH) 溶液中c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=0.01 mol/L,则溶液中OH-
2
数目为0.01N ,C错误;标准状况下,22.4 L Cl 的物质的量是1 mol,溶于水所得溶液中含
A 2
氯微粒为Cl 、HClO、ClO-、Cl-,总数小于2N ,D错误。
2 A
